1.1 物质的酸碱性 （教学设计）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学教学设计聚焦物质的酸碱性核心知识，涵盖酸碱电离本质、指示剂与pH值判断。通过展示洗涤用品提问导入，从生活实例切入，过渡到微观电离定义，再到定性与定量测量，搭建宏观到微观、定性到定量的认知支架。 特色在于生活素材与探究实践融合，自制植物指示剂培养探究实践能力，pH试纸操作对比强化科学思维，联系人体体液pH体现科学观念应用。帮助学生直观理解抽象概念，提升实验规范，为教师提供可操作的教学流程与实践活动设计。

第1节 物质的酸碱性（教学设计） 年级 九年级 学科 科学 教师 课题 第1节 物质的酸碱性 教学 目标 科学观念：认识酸碱电离本质，区分酸溶液与酸性溶液，掌握酸碱度判断依据。 科学思维：借助指示剂变色对比推理，学会区分溶液酸碱性与强弱程度。 态度责任：规范酸碱实验操作，利用植物自制指示剂，树立严谨探究科学态度。 教材 分析 本节位于九年级上册常见酸碱盐开篇，是学生系统学习酸碱知识的基础内容。教材从生活洗涤剂、果蔬、人体体液等熟悉物质切入，先区分生活酸碱物质，再从电离角度定义酸与碱，介绍石蕊酚酞等指示剂，安排自制植物指示剂实践活动。第二课时延伸pH相关知识，讲解酸碱度强弱判断、pH试纸规范操作，结合人体体液、土壤酸雨等实例体现知识应用价值。内容由宏观现象深入微观电离，由定性判断过渡到定量测量，层层递进搭建酸碱认知框架，为后续酸碱化学性质、盐的学习铺垫基础，兼顾理论概念与生活实践，落实化学探究核心素养。 学情 分析 学生在前期学习中接触过醋、肥皂水等生活酸碱物质，能依靠味觉触觉简单分辨酸碱，具备基础观察实验现象的能力，但未建立微观电离思维，无法区分酸溶液与酸性溶液。学生对动手实验、自制指示剂等实践活动兴趣浓厚，但实验操作规范性不足，容易出现pH试纸直接浸入待测液、滴管接触试管等错误操作。学生能理解指示剂变色现象，却难以分清指示剂仅判断酸碱性、pH才能衡量强弱，同时对体液酸碱度与健康的关联缺少认知，学习过程需要大量实验直观现象辅助理解抽象概念，借助生活实例降低理论学习难度。 教学重点 掌握酸碱电离定义，会使用指示剂与pH试纸判断溶液酸碱性及强弱 教学难点 理解酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的逻辑区别 教学 器材 试管、点滴板、玻璃棒、玻璃片、研钵、纱布、护目镜、手套、pH试纸、标准比色卡、pH计、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、白醋、柠檬汁、肥皂水、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、酒精、月季花、一串红、菊花、丝瓜花花瓣。 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 展示各类洗衣液、沐浴露等洗涤用品，提问不同洗涤剂性质功能差异，引出酸碱课题。 观察洗涤用品图片，思考洗涤剂性质区别，产生探究酸碱的兴趣。 新知讲授 一、酸性物质与碱性物质 1.生活常见酸碱物质 教师展示食醋、果汁、胃液、肥皂水、石灰水、氨水实物图片，讲解生活酸碱实例。 2.酸碱微观电离定义 板书盐酸、硫酸、氢氧化钠电离方程式，讲解酸、碱概念，抛出硫酸氢钠电离思考题。 3.思考与讨论 （1）已知硫酸氢钠电离：NaHSO4═Na++H++SO42-,那么硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，因为硫酸氢钠电离出的阳离子有两种。 （2）酸溶液与酸性溶液的区别与联系。 ①酸溶液是酸的水溶液，阳离子全部是H+；酸性溶液是含H+的溶液。 ②酸溶液一定是酸性溶液；酸性的溶液不一定属于酸溶液。 二、酸碱指示剂 1.探索活动 取4支试管，分别加入2mL稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。然后分别滴入2～3滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。 2.科普波义耳发现指示剂史实，布置自制植物指示剂实践任务，讲解制作步骤。 3.实践活动 （1）取一串红、菊花、丝瓜花、月季花等植物的花瓣，分别在研钵中研烂。 （2）用纱布将研烂的花瓣汁挤出，加入酒精溶液(医用酒精与水的体积比1:1)，得到植物色素溶液。 （3）将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀盐酸中，观察呈现的颜色。 （4）这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂吗？ 三、溶液酸碱度pH 1.提出指示剂无法判断酸碱强弱，引入pH概念，讲解0-14范围对应酸碱性。 2.演示pH试纸正确测量操作，对比错误操作，分析试纸润湿带来的测量误差。 思考与讨论：如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水，会影响酸碱度的测量结果吗? ①测酸性溶液：H+浓度降低，测得的pH偏大。 ②测碱性溶液：OH-浓度降低，测得的pH偏小。 ③测中性溶液：稀释前后仍呈中性，pH始终为7，无影响。 3.介绍精密测量仪器pH计，组织学生分组测定水、果汁、酸碱溶液pH并对比石蕊变色。 探索活动： （1）用玻璃棒分别取少许水、柠檬汁、白醋、稀盐酸、肥皂水、4%氢氧化钠溶液，分别滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化，并记录相应pH。 （2）在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴上述所备液体，再滴加2～3滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化，并将实验结果填入表中。 （3）通过实验，能得出什么结论？ ①酸性越强，pH数值越小；碱性越强，pH数值越大； ②紫色石蕊试液可以区分酸性、中性、碱性溶液。 （4）如有pH计，可用pH计测定这些液体的pH。 4.展示果蔬、人体体液pH数据，讲解酸碱度在人体健康、生产环境中的应用。 观察生活酸碱物质素材，列举身边含酸含碱物品，积累宏观认知。 分组交流两种溶液异同，梳理概念层级，理清包含关系。 观察试管内溶液颜色变化，记录指示剂在酸碱溶液中的显色现象。 阅读指示剂发现史料，记录自制指示剂操作流程，准备实验材料。 动手完成花瓣研磨、色素萃取，对比色素变色情况，筛选可用指示剂。 对比指示剂局限，记忆pH数值大小与酸碱强弱的对应规律。 观摩规范测pH操作，分析稀释试纸对酸碱中性溶液测量结果的影响。 分组使用pH试纸测定多种待测液酸碱度，对比指示剂定性检测效果。 课堂练习 1．黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（  ） A．柠檬水B．纯净水C．食盐水D．苏打水 【答案】A 【解析】 A、柠檬水显酸性，能使黑米变红色，正确； B、纯净水显中性，错误； C、食盐水显中性，错误； D、苏打水显碱性，错误。 2．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【解析】 A．盐酸、硫酸、硝酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，用紫色石蕊试液不能区分三种溶液，A不符合题意； B．盐酸显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，用紫色石蕊试液可以区分三种溶液，B符合题意； C．氯化钠溶液、硫酸钠溶液、硝酸钾溶液都显中性，都不能使紫色石蕊试液变色，用紫色石蕊试液不能区分三种溶液，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液，用紫色石蕊试液不能区分三种溶液，D不符合题意。 3．天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（  ） 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．氢氧化钾溶液B．盐酸溶液C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液 【答案】A 【解析】 A、氢氧化钾溶液呈碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故选项正确； B、盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误； C、硝酸钾溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误； D、氯化钠溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。 4．某同学测出了四种常见水果的pH值，结果如下图所示，其中酸性最强的是（   ） A．杨梅 B．枇杷 C．文旦 D．草莓 【答案】A 【解析】溶液的pH值小于7时显酸性，且pH值越小，酸性越强。 观察图可知，杨梅的pH值约为3.0，枇杷的pH值约为4.0，文旦的pH值约为5.0，草莓的pH值约为6.0。比较这些pH值大小：杨梅＜枇杷＜文旦＜草莓，杨梅的pH值最小。 5．下列实验操作正确的是（  ） A．滴加液体 B．取用固体 C．测溶液pH值 D．过滤 【答案】B 【解析】 A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误； B、取用固体粉末要先将试管平放，用药匙（或纸槽）将试剂送达试管的底部，然后将试管慢慢竖起，使试剂滑落试管底部，操作正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴未靠在烧杯内壁，操作错误。 6．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（如下表）。根据表中数据可知，在正常情况下（　　） 体液 尿液 胃液 唾液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 6.6～7.7 A．尿液一定呈酸性 B．唾液可能呈中性 C．胃液能使无色酚酞试液变红色 D．胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 【答案】B 【解析】 A．尿液的pH范围是4.7～8.4，可能显酸性或中性或碱性，A错误。 B．唾液的pH范围是6.6～7.7，可能呈中性，B正确 C．胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，C错误。 D．胃液的pH范围是0.9～1.5，小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，D错误。 课 堂 小 结 一、酸性物质和碱性物质 1、定义 （1）酸：溶于水电离阳离子全部为H+ （2）碱：溶于水电离阴离子全部为OH⁻ 2、生活常见物质 （1）酸性：食醋、果汁、胃液 （2）碱性：肥皂水、石灰水、氨水 二、酸碱指示剂 （1）紫色石蕊：酸性变红，碱性变蓝 （2）无色酚酞：酸性无色，碱性变红 三、pH——酸碱度指标 1、pH范围：0～14（常温） （1）pH＜7：酸性，数值越小酸性越强 （2）pH＝7：中性 （3）pH＞7：碱性，数值越大碱性越强 2、pH的测定方法：玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，对照标准比色卡读数 四、生活与人体中的pH 板 书 设 计 作 业 设 计 教学反思 本节课依托生活素材与分组实验开展教学，学生动手自制指示剂、测定溶液pH的参与度较高，能直观掌握指示剂变色规律与pH测量方法。但多数学生难以理解电离微观概念，容易混淆酸溶液与酸性溶液，课堂讨论时间不足，概念辨析不够透彻。部分学生实验操作存在较多失误，滴管混用、pH试纸浸泡待测液等错误频繁出现，缺少一对一纠错指导。后续教学可增加电离模型示意图辅助微观理解，增设操作纠错小练习，预留更多小组辨析时间，结合生活习题巩固概念差异，强化实验操作规范训练。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $