山东烟台市莱阳市2025-2026学年八年级下学期6月期末测试化学试题

2025—2026学年度第二学期期末学业水平测试 初三化学参考答案 说明：本答案及评价意见仅供教师阅卷评价及等级评定时用，若学生写出其它合理、正确答案，必须参照评价意见给予评价。 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D C B C B D C 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有1个正确答案，多选视为不正确。） 题号 11 12 13 14 15 答案 AD AB D D BD 三、卷面与书写（共3分）书写规范，卷面整洁，布局合理 四、理解与应用（本题包括4个小题，化学方程式2分，除特殊说明外每空1分，共29分） 16．（5分）（1）0.33nm≤孔径＜0.38nm （2）①CH4+2O2点燃CO2+2H2O ②空气X中主要成分是氧气和氮气，其中氧气与甲烷发生化学反应，每消耗2个氧分子生成1个二氧化碳分子，即Y中生成的二氧化碳的分子数比X中消耗的氧气分子数少，其中氮气与其他气体没有参加反应，分子数不变，所以Y中分子总数小于X（答案合理皆可） （3）460g 17．（7分）（1） ①21% 物理 ② H2O ③ 2 （2）2H2+ O2 2H2O 1:8 18.（8分）（1）液氮 分离转移 （2）①气密性检查 CD段 ②铜片表面覆盖一层黑色物质 装置内的氧气含量降低 （3）①B ②不能，铁在空气中不能燃烧 19．（9分）（1）2H2O通电2H2↑+O2↑ （2）产物无污染 （或“无CO2生成”）；从源头上减少碳排放 （3）①1:2； 制取甲醇时捕集了大气中的CO2，而甲醇燃烧又生成等量的CO2回到大气中，整体过程没有使大气中CO2的含量增加 （答案合理皆可） ②将二氧化碳进行转化利用，减少碳排放 （4）氢气沸点低，不易液化，难储存运输；氨气、甲醇易液化，便于储存、运输 （5）太阳能 五、实验与探究(本题包括4个小题，化学方程式2分，除特殊说明外每空1分，共33分) 20.（10分）（1）锥形瓶 （2）②④ （3）长颈漏斗内形成稳定液柱 （4）Ca（OH）2+（NH4）2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑；氨气极易溶于水，密度比空气小 （5）②③ （6）①MnO2 ②有 ③一定时间内收集氧气的体积 （答案合理皆可） 21．（6分）（1）可燃物燃烧需要与氧气接触 ＜ （2）产生大量气泡，白磷燃烧得更加剧烈； 二氧化锰 （3）氧气基本耗尽，反应停止；反应物浓度 （以上答案合理皆可） 22．（9分）（1）相等 （2）C23H48+35O2点燃23CO2+24H2O （3）蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 （4）氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 （5）①低处蜡烛熄灭较晚 ②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高 （6）①abc；②湿毛巾捂住口鼻 （以上答案合理皆可） 23．（8分）（1）形成密封装置，平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 （2）BC （3）丙 反应生成的二氧化碳逸出装置 （4）2H2O2MnO22H2O+O2↑ （5）C、H、O（2分） 六、分析与计算(本题包括1个小题，共5分) 24.（5分）解：（1）根据质量守恒定可知，10g该样品完全反应，产生CO2的质量是84g+60g﹣139.6g＝4.4g； （3）设样品中碳酸氢钠的质量为x， NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 4.4g x＝8.4g 该碳酸氢钠片中碳酸氢钠（NaHCO3）的百分含量100%＝84% 答：略 初三化学答案第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末学业水平检测 初三化学 说明：1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 I卷 选择题（共30分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分。） 1．以下制取氧气的方法中，与其他三种有本质区别的是 A．电解水 B．高锰酸钾分解 C．光合作用 D．分离液态空气 2．2026年5月15日我国第十四个全国低碳日的主题是“绿水青山，低碳生活”。碳中和的基本途径之一是增加对二氧化碳的吸收和转化，有人称其为增汇，下列说法不正确的是 A．用二氧化碳灭火可以实现增汇 B．二氧化碳转化为甲醇不仅能实现增汇，还有很高的经济效益 C．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 D．碱性土壤富含钙离子，能够吸收二氧化碳转化为碳酸钙沉淀，该过程属于增汇 3．今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列有关说法或做法正确的是 A．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 4．选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是 A．原料是否价廉易得 B．是否安全环保 C．反应速率是否适中 D．制得气体的性质 5．电石灯是古老照明工具，原理是用电石（）与水反应生成可燃性气体，点燃气体用于照明。下列说法正确的是 A．电石灯利用电石作可燃物 B．点燃是为了提高可燃物的着火点 C．可通过移动螺母最终使火焰熄灭 D．导管1可长期使用，无需清洁保养 6．下列说法错误的是 A．鱼虾能在水中生存是由于水中溶解有氧气分子 B．化合反应一定是氧化反应 C．可以用燃着的木条鉴别、空气、 D．每个人都在参与自然界中的氧循环，食物在内发生缓慢氧化 7．下列有关金刚石、石墨和说法不正确的是 A．金刚石是天然存在的最坚硬的物质 B．三者分别在足量的氧气中完全燃烧，产物相同 C．这种物质由60个碳原子构成 D．用石墨制备金刚石属于化学变化 8．高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力如图所示，石墨可用于制造受电弓滑板，这一应用与石墨的下列性质有关的是 ①有金属光泽 ②导电性 ③滑腻感 ④熔点高 ⑤还原性 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 9．下列关于二氧化碳性质的实验中既能验证其物理性质，又能验证其化学性质的是 A．软塑料瓶变瘪 B．石蕊变红 C．石灰水变浑浊 D．蜡烛自下而上熄灭 10．9.2 g乙醇（）与一定量混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的质量为 A．12.8 g B．16.0 g C．17.6 g D．19.2 g 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，共10分。） 11．关于C、CO、三种物质，下列有关说法正确的是 A．可用来灭火，CO可用作燃料 B．CO、都溶于水，都是空气污染物 C．三种物质都能与金属氧化物发生氧化反应 D．CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 12．密闭容器中，碳粉与二氧化碳的反应为，有关说法正确的是 A．有1 g碳粉参加反应，气体总质量增加1 g B．反应前后，容器中气体所含氧原子数不变 C．随着反应进行，混合气体中碳元素的质量分数不变 D．该反应中碳发生了还原反应 13．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，其中二氧化锰作催化剂，装置中固体质量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 B．反应过程中，固体中氯元素的质量变大 C．反应过程中，在固体中的质量分数保持不变 D．原混合物中氧元素质量分数大于 14．下列有关叙述正确的是 A．加入催化剂后，化学反应的速度一定加快 B．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛会立即燃烧起来 C．氧气的化学性质很活泼，常温下几乎能与所有物质发生剧烈的化学反应 D．当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈 15．捕集合成（尿素），可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是 A．反应②中合成1.7 t 需要0.2 t B．该转化流程中涉及两种氧化物 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．反应③中参加反应的和的质量比为17∶22 II卷 非选择题（共70分） 三、卷面与书写（共3分） 四、理解与应用（本题包括4个小题，共29分） 16．（5分）分子筛膜的作用相当于滤纸，分子直径不同的气体经过分子筛膜分离后可再利用。 （1）某气田开采的天然气（主要成分是）由于含量高，无法直接作为燃料使用。我国科学家研制了一种分子薄膜，能将与分离，实现天然气脱处理。 物质 分子直径（nm） 0.33 0.38 根据表中数据推测该膜孔径（孔的直径）的范围是____________。 （2）在反应器中完全燃烧，冷却后得到气体Y，经分子筛膜后与分离，过程如图所示。 ①写出完全燃烧的化学方程式：___________________________。 ②比较X与Y，分析说明“Y中分子总数小于X中分子总数”的理由。_______________________。 （3）可转化为甲酸（HCOOH），即。若有440 g 参与反应，则生成甲酸的质量为____________。 17．（7分）2026年4月24日是第11个“中国航天日”，主题是“七秩问天路 携手探九霄”。 （1）空间站的水气整合系统如图所示。 ①空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的___________。气体分离机中，发生的是_________（填“物理”或“化学”）变化。 ②火箭推进剂发生的化学反应是：，其中X的化学式是__________。 ③在反应器中，处理掉1个分子，能生成__________个分子。 （2）发射火箭常用液氢和液氧做推进剂。液氢和液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式是________________________，加入液氢与液氧的质量比为__________时，可使二者恰好完全反应。 18．（8分）某兴趣小组同学建构了“混合物含量测定”的思维模型（下图1），并运用该模型对教材中“空气中氧气含量测定的再认识”的实验进行了再探究。 I．根据沸点不同测定空气中某组分的含量。已知：液氮沸点-196℃、液氧沸点-183℃。 （1）将空气降温加压变为液态空气，利用各组分沸点不同，________先汽化，将其分离。请结合图1，从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的_________（“分离转移”或“反应转化”）。 II．空气中氧气含量测定的再认识。 （2）利用手持技术探究一定体积的空气与过量铜片的反应如图2，利用数据采样绘得装置内的“氧气含量-时间”曲线如图3。 ①加入铜片前要对装置进行___________，根据图3可以判断反应发生的曲线是________（填“AB段”“BC段”或“CD段”）。 ②该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有___________________、___________________。 （3）用图4装置测定空气中氧气的含量。 ①结合如图测得氧气的体积分数变化曲线分析，下列说法不正确的是____________。 A．图4中水的作用是吸收五氧化二磷和降温 B．说明红磷或白磷熄灭后反应立即停止 C．该实验说明白磷代替红磷，测定结果更接近真实值 ②某同学提出可以用铁丝燃烧代替红磷（或白磷）完成图4实验，请你分析他的想法是否可行并说明理由________________________。 19．（9分）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工，为促进“双碳”目标的实现提供了新范例。该项目的主要流程如图。相关物质部分信息如表（爆炸极限：可燃气体与空气形成混合气体，遇明火发生爆炸的浓度范围）。 燃料 沸点 爆炸极限（%） 氢气 -252.9 4～75 氨气 -33.5 16～28 甲醇 64.7 6～36（先变成蒸汽） （1）在水电解装置中，发生反应的化学方程式是______________________。 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。该实现“双碳”目标的路径是___________。 （3）①在合成装置2中，发生的反应是。甲醇可做燃料，甲醇完全燃烧产生的二氧化碳和水的分子个数比是___________。以上方式生产的甲醇做燃料被称为“零碳甲醇”，请从大气中含量的变化角度，说说你对“零碳”的理解_____________。 ②用和捕集的制取甲醇作燃料，该实现“双碳”目标的路径是______________。 （4）氢气本身就是绿色燃料，为什么要转化成氨或甲醇再做燃料_______________。 （5）从能量转化角度看，氢氨醇一体化项目中，氨、甲醇燃烧释放的能量最终来源于_________。 五、实验与探究（本题包括4个小题，共33分） 20．（10分）如图为气体制取中的常见实验装置。请回答相关问题。 （1）写出装置B中标号仪器的名称：①_____________________。 （2）下列制取气体的反应可选用装置B的是____________（填序号）。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取 ②锌粒与稀硫酸制取 ③加热氯酸钾与二氧化锰制取 ④大理石和稀盐酸制取 （3）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到_______________________，则气密性良好。 （4）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵[]来制取氨气（），同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式是_____________________；若氨气只能用C装置收集，说明氨气具有的性质是_______________________。 （5）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是___________。 ①用排空气法收集，气体从b端通入 ②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从a端通入，检验 ③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，从b端通入，测量的体积 （6）某小组对分解制氧气反应中催化剂进行研究，在相同加热条件下，获得如下数据。 编号 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50 mL 所需时间/s 实验1 5 — — 176 实验2 5 0.5 49 实验3 5 0.5 68 实验4 5 0.5 135 ①表中所列3种催化剂中催化效果最佳的是____________。 ②由实验1和实验4可知，KCl___________（填“有”或“无”）催化作用。 ③为准确直观比较分解速率快慢，除测定收集一定体积所需时间，还可以测定__________。 21．（6分）某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 按图1所示装置，将一定量的白磷分别置于60℃的水及试管中，塞紧橡皮塞，关闭弹簧夹，连接温度传感器，3分钟后打开弹簧夹，将双氧水推入右侧试管中，实验过程中采集到左侧试管内温度的变化情况如图2。 （1）观察到试管中的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，得出可燃物燃烧的条件是__________________；根据此现象也可推测白磷的着火点____________（填“>”“<”或“=”）60℃。 （2）双氧水推入试管中与接触，观察到的现象是_______________________，该过程中调控化学反应的物质是_____________。 （3）图2中BC段温度下降原因是___________________________；D点比B点温度高，说明影响化学反应的因素是___________________________________。 22．（9分）兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。实验步骤如下： ①以直径25 cm，高40 cm圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10 cm，20 cm，30 cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、、传感器。 ②启动数据采集，在50 s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如下表： 时间/s 含量/% 浓度/（） 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 （1）三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离______________（填“相等”或“不相等”）。 （2）蜡烛的成分之一为，其完全燃烧的化学反应方程式是_________________。 （3）蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是_____________________________。 （4）结合表格中含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识：__________________。 （5）实验过程中温度和高处含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处稍晚于高处的原因可能是__________________。 ②如图3所示，高处含量下降后又明显升高的可能原因是___________________。 （6）①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处___________（填序号）。 a．温度较低 b．浓度较低 c．含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法：_____________________。 23．（8分）某化学兴趣小组对质量守恒定律进行了探究和应用。 【查阅资料】硫酸铜溶液与打磨光亮的铁丝接触，反应生成硫酸亚铁溶液和铜； 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 活动一：探究质量守恒定律 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计了如图实验装置（天平等仪器略）： 甲组：铜粉与氧气加热反应 乙组：铁丝与硫酸铜反应 丙组：稀盐酸与碳酸钠反应 【讨论与探究】（1）甲小组装置中小气球的作用是_______________________________。 （2）丙小组将锥形瓶倾斜，使碳酸钠与稀盐酸充分接触，可观察到的现象是_____________。 【实验结论】（3）同学们交流讨论后，认为_______（选填“甲”“乙”或“丙”）装置不能用来验证质量守恒定律，理由是_______________________________________________________。 活动二：丁组同学利用下图实验装置，应用质量守恒定律探究葡萄糖元素组成。 【查阅资料】①葡萄糖具有可燃性，充分燃烧后产物只有二氧化碳和水；②已知所有反应均为完全反应；③浓硫酸具有吸水性；④碱石灰可吸收水蒸气和二氧化碳。 （4）A装置中过氧化氢溶液制氧气的化学反应方程式是______________________。 （5）实验测得3.0 g葡萄糖在C装置中充分燃烧后产物被完全吸收，D装置增重1.8 g，E中澄清石灰石变浑浊，且E装置增重4.4 g。由此可以确定葡萄糖是由_________（填元素符号）元素组成。 六、分析与计算（本题包括1个小题，共5分） 24．（5分）医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。化学小组的同学为测定某碳酸氢钠片（主要成分为碳酸氢钠，含其他成分的辅料）中碳酸氢钠（）的含量，取10 g该样品于锥形瓶中，加入74 g水，振荡，然后逐滴加入60 g一定浓度的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。（假设辅料不与盐酸反应，忽略在水中的溶解）（已知：） （1）10 g该样品完全反应，产生质量是_________g。 （2）由图可知，与碳酸氢钠反应的稀盐酸的质量为_____________g。 （3）计算该碳酸氢钠片中碳酸氢钠（）的含量。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $