精品解析：山东省烟台市莱阳市2024-2025学年八年级下学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年山东省烟台市莱阳市八年级(下)期末 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Ca：40 N：14 S：32 Cl：35.5 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合本主题的是 A. 节约纸张 B. 设计家庭低碳行动方案 C. 实验后的废液直接排放 D. 积极参与垃圾分类投放 2. 下列关于资源、能源的说法错误的是 A. 石油的分馏是物理变化 B. 煤、石油、天然气都是混合物 C. 化石燃料都是可再生能源 D. 石油综合利用更有价值的途径是改变石油成分的分子 3. 氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（　　） A. 绿色植物的光合作用 B. 海水吸收二氧化碳 C. 动植物的呼吸作用 D. 化石燃料的燃烧 4. 下列关于空气的说法正确的是 A. N2、O2的体积比约为5:1 B. N2、O2等气体均匀混合 C. N2、O2不再保持各自的化学性质 D. 空气由空气分子构成 5. 2025年防灾减灾日主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”。下列做法错误的是 A. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机 D. 地下煤矿要保持通风降低瓦斯主要成分为甲烷浓度 6. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 7. 下列有关金刚石、石墨、的说法中，正确的是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 金刚石是硬度最大的物质 C. 金刚石、石墨、由不同种原子构成 D. 具有独特性质是因为它有独特的结构 8. 下列相关知识，叙述正确的是 A. 所有碳单质都不容易燃烧 B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 C. 燃烧不一定都释放能量 D. 碳循环和氧循环中“碳”、“氧””分别指的是单质碳和氧气 9. 某同学设计了如下图所示的两个实验验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C. 乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D. 两组实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系 10. 已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是 A. B. C. D. 二、多选题：本大题共5小题，共10分。 11. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示，变化Ⅰ中产生了一种常见的液体，X是一种单质。下列说法不正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后各原子种类和数目均不变 C. 变化Ⅰ的化学方程式为 D. 该反应有利于实现碳中和 12. 将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 0 0 0 反应后 0 0 a A. a=2.8 B. 甲中一定含有C、H元素 C. 甲中一定不含有O元素 D. 若X由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 13. 跨学科实践活动能够激发学生创新思维。下列跨学科实践活动涉及化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于空气污染物 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳可以转化为其他含碳物质 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，可调大进风口 A A B. B C. C D. D 14. 已知生石灰能与水反应放出热量。某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，图二是广口瓶内浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是 A. 内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 可燃物燃烧氧气必须充足 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同 15. 图像能直观表达化学反应中相关量关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 B. 将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的O2的质量为（m2﹣m1） C. 将等质量的镁和氧气在密闭空间内充分燃烧 D. 将足量的红磷在密闭空间内充分燃烧 三、填空题：本大题共2小题，共13分。 16. 典籍是我国古代劳动人民在长期生产、生活实践中总结出来的宝贵财富，蕴含很多化学知识与方法。 （1）《汉书食货志》记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了___________填“缓慢”或“剧烈”氧化。 （2）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是___________。 （3）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。 （4）《天工开物》中记载记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式是___________。 17. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，铁是由___________微粒构成。电解水过程中的能量转化形式是___________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是___________。 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属如反应生成金属氢化物如，从而进行氢的储存，该过程属于___________填“物理变化”或“化学变化”。 （4）活性炭可用作储氢材料，是利用其吸附性，这是因为活性炭具有___________的结构。 （5）我国科学家实现了天然气主要成分制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。该反应的化学方程式是___________。 （6）北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷作燃料更环保，原因是___________。 四、流程题：本大题共2小题，共18分。 18. “煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题： （1）煤的加工产品——焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是___________填字母序号。 煤的主要成分是碳氢化合物 煤的焦化属于化学变化 煤在地球上的蕴藏量是无限的 煤燃烧排放的、是空气污染物 （2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨。主要生产流程如下： 【查阅资料】设备1中发生的重要反应为： ⅰ，ⅱ ①设备1中，可以通过对两个重要反应进行调控就能保持稳定的炉温。则反应ⅰ为___________填“放热”或“吸热”反应。 ②设备2中参加反应生成碳酸氢铵的氧化物有___________。 ③设备3中和反应合成氨气。参加反应的和的分子个数比为___________。 ④合成氨过程中所用的催化剂主要成分是FeO、，当FeO、中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化效果最好，此时FeO、的质量比为___________。 19. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。 （1）“碳中和”中的“碳”是指___________填字母序号。 碳原子 二氧化碳 碳元素 含碳物质 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___________；基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是___________。 （3）碳捕捉并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易的捕捉器，其捕捉的流程如图1所示。 ①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式是___________，此方法中采用“喷雾”的优点是___________。 ②流程中可循环利用的物质是___________，其与水可发生化合反应生成。 （4）碳转化。与在催化剂作用下可得到CO和，已知催化剂表面积越大，催化效果越好。反应过程如图2所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： ； ①据上图分析，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是___________，可在原料气中加入适量的___________气体。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图 3所示，纵坐标（kmol）数值越大表示该物质越多，因此，反应需在___________填“较低”或“较高”温度下进行。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点___________填“高”或“低”。 （5）碳利用。将空气中的加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为___________；反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗的质量是___________。 五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 20. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）“人造空气”。为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为的、以上的、少量等气体。某同学对“人造空气”分析如下：①含量比空气低；②没有任何作用，可不添加；③改成纯更有益于航天员呼吸；④没有污染物。其中正确的是___________。 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。 ①X的化学式是___________。中氯元素的化合价是___________。 ②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式是___________。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是___________写1条。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是___________。 ③下列对燃烧实验分析正确是___________填字母序号。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 D．空间站熄灭燃烧的甲烷，只要破坏其燃烧条件之一即可 六、实验题：本大题共3小题，共23分。 21. 如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。 （1）装置A中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是___________，选用装置 C用排空气法收集氧气时，氧气应该从___________填“a”或“b”端通入。该反应的化学方程式是___________。实验时的主要操作步骤有：向分液漏斗中加入过氧化氢溶液：收集气体：检查装置的气密性；d向锥形瓶中放入二氧化锰；组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是___________填字母序号。 （3）兴趣小组同学对实验室制取气体有了更深的认识。在实验制取气体时，要依据实验目的，确定___________，选择___________，明确实验操作和步骤，系统审查实验等，设计实验室制取气体的思路和方法。再实施实验，完成实验记录，反思实验优化方案。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是___________填序号，其中①③④可重复选用。 ①从f端通氮气 ②将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中 ③从e端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水 22. 兴趣小组在测定空气中氧气含量时，有同学提出能否用镁条代替红磷。兴趣小组的同学对此问题进行了如下探究：在空气中点燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水体积约占集气瓶体积的60%。 【分析思考】 （1）集气瓶底部铺少量细沙，其作用是___________。 （2）镁条能在氧气中燃烧，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多约不超过其容积的___________。 【提出问题】实验中集气瓶中水的体积为什么会远大于上述百分比呢？ 【查阅资料】 （3）①镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式___________。 ②镁条还能跟空气中的氮气发生反应生成氮化镁固体。 【交流讨论】 （4）小林认为：主要是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的。 你认为小林的说法准确吗，为什么？___________。你认为可能的原因主要是___________。 【获得结论】实验中不能用镁条来代替红磷测空气中氧气的含量。 【实验反思】 （5）通过以上探究，你对燃烧有什么新的认识___________。 23. 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。 （1）甲组同学用图一装置进行实验装置B、D内均是澄清石灰水 ①装置A中碳使氧化铜发生了___________填“氧化”或“还原”反应。 ②装置B中石灰水的作用是___________。 ③实验中___________现象，证明气体产物中有 CO。 （2）乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器，加热固体混合物，CO、体积分数随时间变化情况如图三所示。 ①初始时的体积分数不为0，原因是___________； ②小华提出质疑：CO不一定是碳与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因。___________。 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 24. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。兴趣小组同学为测定其中铁粉的含量，进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为，反应后烧杯内剩余物的总质量为，计算发热剂中铁粉的含量即铁粉的质量分数假设其他成分不与酸反应。已知：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年山东省烟台市莱阳市八年级(下)期末 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Ca：40 N：14 S：32 Cl：35.5 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合本主题的是 A. 节约纸张 B. 设计家庭低碳行动方案 C. 实验后的废液直接排放 D. 积极参与垃圾分类投放 【答案】C 【解析】 【详解】A、纸张的生产通常需要消耗大量的木材等资源，节约纸张可以减少对森林资源的砍伐，有利于保护森林资源，维护生态平衡，促进美丽中国建设，符合该主题，不符合题意； B、设计家庭低碳行动方案，比如合理使用电器、绿色出行等，能够降低家庭能源消耗和碳排放，对改善环境质量、推动可持续发展具有积极意义，符合该主题，不符合题意； C、实验后的废液中可能含有各种有害物质，如果直接排放到环境中，这些有害物质会污染土壤、水源等，对生态环境造成严重破坏，影响生物的生存和健康，不利于美丽中国的建设，不符合该主题，符合题意； D、垃圾分类投放可以将不同类型的垃圾进行分类处理，提高资源的回收利用率，减少垃圾填埋和焚烧对环境造成的污染，符合该主题，不符合题意。 故选：C。 2. 下列关于资源、能源的说法错误的是 A. 石油的分馏是物理变化 B. 煤、石油、天然气都是混合物 C. 化石燃料都是可再生能源 D. 石油综合利用更有价值的途径是改变石油成分的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同，通过加热和冷凝将它们分离的过程，该过程没有新物质生成，属于物理变化，正确。 B、煤是由多种有机物和无机物（如碳、氢、硫等）组成的复杂混合物；石油是由多种有机物组成的混合物；天然气主要成分是甲烷，还含有乙烷、丙烷等其他气体，因此也是混合物，正确。 C、化石燃料（包括煤、石油、天然气）是由古代生物遗骸经过数百万年的地质作用形成的，储量有限，在人类时间尺度内无法再生，化石燃料是不可再生能源，错误。 D、石油综合利用包括分馏（物理变化）和裂化、重整等化学过程。裂化等化学过程将大分子烃（如重油）分解为小分子烃（如汽油），改变了分子结构，从而生产出更高价值的产品，因此是更有价值的途径，正确。 故选C。 3. 氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（　　） A. 绿色植物的光合作用 B. 海水吸收二氧化碳 C. 动植物的呼吸作用 D. 化石燃料的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色植物的光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故选项A不符合题意； B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反应生成碳酸，该过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，故选项B符合题意； C、动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳气体，故选项C不符合题意； D、化石燃料的燃烧是将氧气转化为二氧化碳气体，故选项D不符合题意。 故选：B。 【点睛】本题主要考查了自然界中的碳、氧循环。解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识。 4. 下列关于空气的说法正确的是 A. N2、O2的体积比约为5:1 B. N2、O2等气体均匀混合 C. N2、O2不再保持各自的化学性质 D. 空气由空气分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占78%，氧气约占21%，N2、O2的体积比约为4：1，故A错误； B、分子在不断运动，N2、O2等气体均匀混合，故B正确； C、混合物中各成分保持原来的化学性质，故C错误； D、空气属于混合物，不是由空气由空气分子构成，故D错误。 故选B。 5. 2025年防灾减灾日主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”。下列做法错误的是 A. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处 B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机 D. 地下煤矿要保持通风降低瓦斯主要成分为甲烷浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO是一种有毒气体，与血红蛋白结合会导致人体缺氧，发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处可提供新鲜空气，选项做法正确。 B、电动车电池充电时可能因过热、短路引发火灾，不在居民楼内充电可降低火灾风险，选项做法正确。 C、燃气（主要成分为甲烷）泄漏时，打开油烟机（电器）可能产生电火花，易引燃可燃气体，导致爆炸或火灾，选项做法错误。 D、瓦斯中甲烷浓度过高时，遇火发生燃烧可能爆炸，地下煤矿要保持通风降低瓦斯浓度，从而降低灾害风险，选项做法正确。 故选C。 6. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气来源，它与二氧化碳反应后的生成物为 A. Na2CO3和H2 B. Na2O和O2 C. NaOH和O2 D. Na2CO3和O2 【答案】D 【解析】 【详解】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。 点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。 7. 下列有关金刚石、石墨、的说法中，正确的是 A. 构成它们的原子大小不同 B. 金刚石是硬度最大的物质 C. 金刚石、石墨、由不同种原子构成 D. 具有独特性质是因为它有独特的结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨由碳原子构成，由分子构成，分子由碳原子构成，则构成它们的原子大小相同，说法错误，不符合题意； B、金刚石是自然界中存在的硬度最大的物质，但并非是所有物质中硬度最大的，说法错误，不符合题意； C、金刚石、石墨由碳原子构成，由分子构成，分子由碳原子构成，说法错误，不符合题意； D、物质的结构决定其性质，具有独特性质是因为它有独特的结构，说法正确，符合题意。 故选：D。 8. 下列相关知识，叙述正确是 A. 所有碳单质都不容易燃烧 B. 物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 C. 燃烧不一定都释放能量 D. 碳循环和氧循环中“碳”、“氧””分别指的是单质碳和氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳单质包括金刚石、石墨、木炭等同素异形体。其中，木炭在空气中容易燃烧，金刚石和石墨在高温下也能燃烧。因此，并非所有碳单质都不容易燃烧。故A错误。 B、当可燃物在封闭或有限空间内迅速燃烧时，会短时间内产生大量热和气体，导致压力急剧升高，从而可能引发爆炸。故B正确。 C、可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。所有燃烧反应都释放能量（以热和光的形式），这是燃烧的基本特征。故C错误。 D、在碳循环和氧循环中，“碳”和“氧”指的是碳元素和氧元素，而非单质。故D错误。 故选B。 9. 某同学设计了如下图所示的两个实验验证质量守恒定律，下列说法错误的是 A. 甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小 B. 甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C. 乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响 D. 两组实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气反应生成氧化铜，反应放热，消耗氧气，可观察到甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大后缩小，A正确； B、甲实验中，铜粉加热生成黑色氧化铜，气球受热膨胀后又因冷却而缩小，且在密闭条件下冷却后称量，质量不变，但拔松橡胶塞后，空气会重新进入锥形瓶，电子天平示数变大，B错误； C、石灰石量不足会影响生成的二氧化碳量，但反应前后系统的总质量仍应保持不变，即乙中若取用石灰石的量不足，对实验的结果没有影响，故C正确； D、甲乙实验中气球的作用是平衡气压、形成封闭体系，D正确。 故选B。 10. 已知：工业上制取二氧化碳是利用煅烧石灰石主要成分是生成氧化钙和二氧化碳。现取一定质量的高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为，其中钙元素的质量分数为，则反应放出的质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】现取一定质量的碳酸钙高温灼烧一定时间，测得反应后固体质量为8.8g，其中钙元素的质量分数为50%，碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不变，反应后钙元素的质量为：8.8g×50%=4.4g，则碳酸钙的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应放出的二氧化碳的质量为11g-8.8g=2.2g。故选B。 二、多选题：本大题共5小题，共10分。 11. 我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如下图所示，变化Ⅰ中产生了一种常见的液体，X是一种单质。下列说法不正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质不变 B. 反应前后各原子种类和数目均不变 C. 变化Ⅰ的化学方程式为 D. 该反应有利于实现碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目均不变，故正确； C、由图可知变化Ⅰ是CO2和H2在催化剂作用下反应生成CO和H2O，其化学方程式为，故正确； D、该反应将CO2转化为汽油等，有利于减少二氧化碳排放，有利于实现碳中和，故正确； 故选：A。 12. 将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 0 0 0 反应后 0 0 a A. a=2.8 B. 甲中一定含有C、H元素 C. 甲中一定不含有O元素 D. 若X由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】AB 【解析】 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，a=4.6+8.0-5.4-4.4=2.8，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，则甲中一定含有碳、氢元素，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，5.4g水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为5.4g-0.6g=4.8g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为4.4g-1.2g=3.2g。0.6g+1.2g=1.8g。4.8g+3.2g=8g，则甲中含有碳、氢及X中的元素，由于不知道X的元素组成，无法判断甲中是否含有O元素，故选项说法不正确； D、若X由两种元素组成，当X是一氧化碳，甲中含碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。 故选AB。 13. 跨学科实践活动能够激发学生创新思维。下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于空气污染物 B 自制简易供氧器 供氧剂中均含有氧气 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 二氧化碳可以转化为其他含碳物质 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，可调大进风口 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，错误； B、自制简易供氧器的供氧剂（如过氧化氢溶液与二氧化锰混合，或过氧化钠等），并不是本身含有氧气，而是通过化学反应产生氧气，供氧剂中均含有氧元素，而不是含有氧气，错误； C、基于碳中和理念设计低碳行动方案，二氧化碳可以通过光合作用转化为有机物，也可以通过化学反应转化为其他含碳物质，从而减少二氧化碳在大气中的含量，正确； D、天然气灶火焰呈黄色，这是氧气不足，天然气燃烧不充分造成的，因此可调大进风口，正确。 故选CD。 14. 已知生石灰能与水反应放出热量。某兴趣小组利用图一装置探究浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，图二是广口瓶内浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是 A. 内，浓度下降与蜡烛燃烧有关 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 可燃物燃烧氧气必须充足 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低浓度相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A、在内，蜡烛燃烧消耗氧气，所以浓度下降与蜡烛燃烧有关，故说法正确； B、生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，故说法正确； C、根据图2及实验现象可知蜡烛燃烧一段时间后熄灭后，白磷还能继续燃烧，说明可燃物燃烧氧气不一定必须充足，故说法错误； D、根据图2及实验现象可知蜡烛燃烧需要的最低浓度高于白磷燃烧需要的最低浓度，故说法错误。 故选CD。 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 B. 将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的O2的质量为（m2﹣m1） C. 将等质量的镁和氧气在密闭空间内充分燃烧 D. 将足量的红磷在密闭空间内充分燃烧 【答案】BD 【解析】 【详解】A、向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，不符合题意； B、将密闭容器中铜粉与氧气加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：（m2﹣m1），符合题意； C、将等质量的镁和氧气在密闭空间内充分燃烧生成氧化镁，即，参加反应的镁与氧气的质量比为：，则反应后氧气剩余，镁完全反应，不符合题意； D、将足量的红磷在密闭空间内充分燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，符合题意。 故选BD。 三、填空题：本大题共2小题，共13分。 16. 典籍是我国古代劳动人民在长期生产、生活实践中总结出来的宝贵财富，蕴含很多化学知识与方法。 （1）《汉书食货志》记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了___________填“缓慢”或“剧烈”氧化。 （2）《汉书地理志》中记载：“豫章郡出石可燃，为薪”，这里的“石”就是煤。用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺的原理是___________。 （3）《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使得燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式是___________。 （4）《天工开物》中记载记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式是___________。 【答案】（1）缓慢 （2）提供更充足的氧气或空气 （3）CO （4） 【解析】 【小问1详解】 从“粗米”到“得酒”是通过发酵的过程实现的，发酵是一个比较缓慢的氧化过程，有微生物等参与，不是剧烈的燃烧等剧烈氧化反应。所以这里发生了缓慢氧化； 【小问2详解】 用扇子扇煤炉火焰，火越扇越旺。因为空气流动加快，为煤的燃烧提供了更充足的氧气（或空气），根据燃烧的条件，氧气越充足燃烧越剧烈。所以原理是提供更充足的氧气（或空气）； 【小问3详解】 在高温条件下，炭和水蒸气反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物含碳、氢、氧三种元素，已知生成氢气，则另一种可燃性气体是一氧化碳，化学式为CO； 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。 17. 氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。 （1）电解水制氢气可用铁作电极，铁是由___________微粒构成。电解水过程中的能量转化形式是___________。 （2）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是___________。 （3）氢化物储氢是利用氢气与金属如反应生成金属氢化物如，从而进行氢的储存，该过程属于___________填“物理变化”或“化学变化”。 （4）活性炭可用作储氢材料，是利用其吸附性，这是因为活性炭具有___________的结构。 （5）我国科学家实现了天然气主要成分制氢的突破，在条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。该反应的化学方程式是___________。 （6）北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷作燃料更环保，原因是___________。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 电能转化为化学能 （2）氢气分子间的间隔 （3）化学变化 （4）疏松多孔 （5） （6）氢气燃烧生成水，不产生有害气体 【解析】 【小问1详解】 铁是金属单质，由铁原子构成的；电解水制氢气过程中，电能转化为化学能； 【小问2详解】 高压气态储氢过程中，氢气分子间的间隔发生改变，分子本身不变； 【小问3详解】 氢气与金属反应生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化； 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很好的吸附性，因此可用作储氢材料； 【小问5详解】 天然气主要成分与水蒸气在条件下直接转化为氢气与二氧化碳，反应的化学方程式为：； 小问6详解】 氢气燃烧生成水，不产生有害气体，而丙烷燃烧会产生二氧化碳等温室气体，因此氢气作燃料更环保。 四、流程题：本大题共2小题，共18分。 18. “煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题： （1）煤的加工产品——焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是___________填字母序号。 煤的主要成分是碳氢化合物 煤的焦化属于化学变化 煤在地球上的蕴藏量是无限的 煤燃烧排放的、是空气污染物 （2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨。主要生产流程如下： 【查阅资料】设备1中发生的重要反应为： ⅰ，ⅱ ①设备1中，可以通过对两个重要反应进行调控就能保持稳定的炉温。则反应ⅰ为___________填“放热”或“吸热”反应。 ②设备2中参加反应生成碳酸氢铵的氧化物有___________。 ③设备3中和反应合成氨气。参加反应的和的分子个数比为___________。 ④合成氨过程中所用的催化剂主要成分是FeO、，当FeO、中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化效果最好，此时FeO、的质量比为___________。 【答案】（1）bd （2） ①. 吸热 ②. 二氧化碳和水 ③. 1：3 ④. 9：20 【解析】 【小问1详解】 a、煤的主要成分是碳，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素，不是碳氢化合物，故a错误； b、煤的焦化过程中有新物质生成，属于化学变化，故b正确； c、煤是化石燃料，地球上的蕴藏量是有限的，故c错误； d、煤燃烧排放的、是形成酸雨的主要气体，是空气污染物，故d正确。 故答案为：bd。 【小问2详解】 ①设备1中，可以通过对两个重要反应进行调控就能保持稳定的炉温，设备1中发生的ⅱ，是放热反应；所以ⅰ，反应过程中吸收热量，故反应ⅰ为吸热反应；故答案为：吸热。 ②设备2中发生的反应为二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢铵，属于氧化物的是二氧化碳和水；故答案为：二氧化碳和水。 ③设备3中和反应合成氨气的化学方程式为，参加反应的和分子个数比为1：3；故答案为：1：3。  ④当FeO、中铁元素的质量比为1：2时，此时FeO、的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、的质量比为：：20。故答案为：9：20。 19. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当，也是我国实现绿色可持续发展的内在要求。 （1）“碳中和”中的“碳”是指___________填字母序号。 碳原子 二氧化碳 碳元素 含碳物质 （2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是___________；基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：一是减少二氧化碳的产生和排放；二是___________。 （3）碳捕捉并封存有利于减缓温室效应。同学们设计了一个简易的捕捉器，其捕捉的流程如图1所示。 ①写出喷雾反应器中发生反应的化学方程式是___________，此方法中采用“喷雾”的优点是___________。 ②流程中可循环利用的物质是___________，其与水可发生化合反应生成。 （4）碳转化。与在催化剂作用下可得到CO和，已知催化剂表面积越大，催化效果越好。反应过程如图2所示，在催化剂表面发生的反应可分为以下2步： ； ①据上图分析，反应一段时间后，催化剂的催化效果降低的原因是___________，可在原料气中加入适量的___________气体。反应中各物质的量随温度变化的曲线如图 3所示，纵坐标（kmol）数值越大表示该物质越多，因此，反应需在___________填“较低”或“较高”温度下进行。 ②利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点___________填“高”或“低”。 （5）碳利用。将空气中的加氢制甲醇，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。 反应①中，电解水生成的和的分子个数比为___________；反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗的质量是___________。 【答案】（1）b （2） ①. 光合作用 ②. 增加二氧化碳的消耗 （3） ①. ②. 增大了反应物接触面积，反应更快、更充分 ③. 氧化钙 （4） ①. 催化剂表面积碳 ②. 二氧化碳 ③. 较高 ④. 低 （5） ①. 2：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”中的“碳”是指的是二氧化碳，故选b； 【小问2详解】 自然界中，绿色植物通过光合作用，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气，这是消耗二氧化碳的主要途径； 从“碳循环”视角看，实现“碳中和”，一方面要减少二氧化碳的产生和排放，另一方面要增加二氧化碳的消耗； 【小问3详解】 ①在吸收反应器中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，采用“喷雾”的方式，能使氢氧化钙溶液分散成更小的液滴，增大了与反应物的接触面积，使反应更快、更充分； ②观察流程可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙又能与水反应生成氢氧化钙，所以流程中可循环利用的物质是氧化钙； 【小问4详解】 ①从反应过程图以及题目信息来看，因为反应会生成碳，这些碳会附着在催化剂表面，即催化剂表面积碳，从而导致催化剂的催化效果降低，根据反应，在原料气中加入适量的二氧化碳气体，可以消耗附着在催化剂表面的碳，由反应中各物质的量随温度变化的曲线，随着温度升高，目标产物一氧化碳和氢气的量逐渐增多，所以反应需在较高温度下进行； ②利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低； 【小问5详解】 反应①中电解水化学方程式为，则生成H2和O2的分子个数比为2：1； 设生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为x， x=2.2kg。 五、科普短文题：本大题共1小题，共8分。 20. 2025年4月24日是第十个中国航天日，主题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）“人造空气”。为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为的、以上的、少量等气体。某同学对“人造空气”分析如下：①含量比空气低；②没有任何作用，可不添加；③改成纯更有益于航天员呼吸；④没有污染物。其中正确的是___________。 （2）固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用引力一号运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭记录。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：。 ①X的化学式是___________。中氯元素的化合价是___________。 ②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝的化学方程式是___________。 （3）太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是___________写1条。 ②从燃烧的条件分析，点火的作用是___________。 ③下列对燃烧实验分析正确的是___________填字母序号。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 C．空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 D．空间站熄灭燃烧的甲烷，只要破坏其燃烧条件之一即可 【答案】（1）①④ （2） ①. ②. +7 ③. （3） ①. 防火答案不唯一 ②. 使温度达到可燃物的着火点 ③. BCD 【解析】 【小问1详解】 ①空气中氮气的体积分数约为，“人造空气”中氮气的体积分数为，所以含量比空气低，故①正确； ②氮气化学性质稳定，在“人造空气”中可以起到调节气体成分比例、缓冲等作用，不是没有任何作用，不能不添加，故②错误； ③纯氧环境对人体有害，人长期呼吸纯氧会造成氧中毒等问题，不更有益于航天员呼吸，故③错误； ④“人造空气”中含有的、、等气体都不属于空气污染物，所以没有污染物，故④正确；故选：①④； 【小问2详解】 ①在反应中，反应前氮原子的个数为2个，氢原子的个数为8个，氯原子的个数为2个，氧原子的个数为8个，反应后氯原子的个数为2个，氧原子的个数为8个，氢原子的个数为8个，所以X中含有2个氮原子，X的化学式，中铵根的化合价为价，氧元素的化合价为价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可得，则，即中氯元素的化合价是； ②铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 【小问3详解】 ①因为是用于燃烧实验的柜子，所以材料需要防火、耐高温等性质； ②点火的作用就是使温度达到可燃物的着火点，从而引发燃烧； ③A、甲烷燃烧是氧化反应，一定需要氧气，空间站中的甲烷燃烧同样需要氧气，故A错误； B、空间站失重条件下，空气流动性变差，这会导致氧气供应相对不顺畅等情况，从而使得甲烷燃烧的火焰比较微弱，故B正确； C、地面上的热空气因密度小在重力作用下向上扩散，而在空间站失重条件下，燃烧产生的热气流会向四周扩散，故C正确； D、灭火的原理就是破坏燃烧的三个条件之一，无论是在空间站还是地面，熄灭燃烧的甲烷，只要破坏其燃烧条件之一即可，故D正确；故选：BCD。 六、实验题：本大题共3小题，共23分。 21. 如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。 （1）装置A中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是___________，选用装置 C用排空气法收集氧气时，氧气应该从___________填“a”或“b”端通入。该反应的化学方程式是___________。实验时的主要操作步骤有：向分液漏斗中加入过氧化氢溶液：收集气体：检查装置的气密性；d向锥形瓶中放入二氧化锰；组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是___________填字母序号。 （3）兴趣小组同学对实验室制取气体有了更深的认识。在实验制取气体时，要依据实验目的，确定___________，选择___________，明确实验操作和步骤，系统审查实验等，设计实验室制取气体的思路和方法。再实施实验，完成实验记录，反思实验优化方案。 （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置 D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是___________填序号，其中①③④可重复选用。 ①从f端通氮气 ②将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中 ③从e端通二氧化碳 ④从分液漏斗中滴加适量水 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. a ③. ④. （3） ①. 反应原理 ②. 实验装置 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 观察可知，装置A中仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液常温型反应，所以选用的发生装置是A。氧气的密度比空气大，选用装置C用排空气法收集氧气时，氧气应该从a端通入，将空气从b端排出。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 实验时的操作步骤，首先要e组装仪器，然后c检查装置的气密性，接着d向锥形瓶中放入二氧化锰，再a向分液漏斗中加入过氧化氢溶液（先检查装置气密性后加入药品，以免装置漏气浪费药品。添加药品先加固体药品，后加液体药品。），最后b收集气体，所以正确的操作顺序是。 【小问3详解】 在实验室制取气体时，要依据实验目的，确定反应原理，选择实验装置，明确实验操作和步骤，系统审查实验等，设计实验室制取气体的思路和方法。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为；若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是：首先②将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中，然后③从e端通二氧化碳，此时试纸不变色，说明二氧化碳不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；接着①从f端通氮气，将装置内的二氧化碳排出；再④从分液漏斗中滴加适量水，此时试纸不变色，说明水不能使试纸变红；最后③从e端通二氧化碳，此时试纸变红，说明是二氧化碳与水反应生成的碳酸使试纸变红。故顺序为。 22. 兴趣小组在测定空气中氧气含量时，有同学提出能否用镁条代替红磷。兴趣小组的同学对此问题进行了如下探究：在空气中点燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发现进入集气瓶中的水体积约占集气瓶体积的60%。 【分析思考】 （1）集气瓶底部铺少量细沙，其作用是___________。 （2）镁条能在氧气中燃烧，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多约不超过其容积的___________。 【提出问题】实验中集气瓶中水的体积为什么会远大于上述百分比呢？ 【查阅资料】 （3）①镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式___________。 ②镁条还能跟空气中的氮气发生反应生成氮化镁固体。 【交流讨论】 （4）小林认为：主要是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的。 你认为小林的说法准确吗，为什么？___________。你认为可能的原因主要是___________。 【获得结论】实验中不能用镁条来代替红磷测空气中氧气的含量。 【实验反思】 （5）通过以上探究，你对燃烧有什么新的认识___________。 【答案】（1）防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂 （2）21 （3） （4） ①. 不准确，空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于60% ②. 空气中的氮气也与镁条发生了反应 （5）燃烧不一定需要氧气参加（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂； 【小问2详解】 镁条能在氧气中燃烧，如果镁条只和空气中的氧气反应，氧气约占空气体积的21%，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%； 【小问3详解】 镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和碳（化学反应前后元素的种类不变，则单质为碳），反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 小明的说法不准确，这是因为空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于60%；空气中氮气占空气体积的78%，可能的原因是空气中的氮气也与镁条发生了反应； 【小问5详解】 通过以上探究，镁可以在二氧化碳中燃烧，对燃烧新的认识是燃烧不一定需要氧气参加。 23. 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳可能还会产生一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。 （1）甲组同学用图一装置进行实验装置B、D内均是澄清石灰水 ①装置A中碳使氧化铜发生了___________填“氧化”或“还原”反应。 ②装置B中石灰水的作用是___________。 ③实验中___________现象，证明气体产物中有 CO。 （2）乙组同学用图二装置进行实验。启动传感器，加热固体混合物，CO、体积分数随时间变化情况如图三所示。 ①初始时的体积分数不为0，原因是___________； ②小华提出质疑：CO不一定是碳与氧化铜反应产生的，请分析可能的原因。___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 检验并除去二氧化碳 ③. 装置C中黑色固体变为红色、装置D中澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 装置内存在空气，空气中含有二氧化碳 ②. 碳与装置内的氧气发生不完全反应生成一氧化碳##反应生成的二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 ①装置A中碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应； ②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，故装置B中澄清石灰水的作用是检验并除去二氧化碳； ③一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到装置C中黑色固体变为红色、装置D中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO； 【小问2详解】 ①初始时的体积分数不为0，原因是装置内存在空气，空气中含有二氧化碳； ②CO不一定是碳与氧化铜反应产生的，可能的原因是：碳与装置内的氧气发生不完全反应生成一氧化碳或反应生成的二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。 七、计算题：本大题共1小题，共5分。 24. 某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。兴趣小组同学为测定其中铁粉的含量，进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为，反应后烧杯内剩余物的总质量为，计算发热剂中铁粉的含量即铁粉的质量分数假设其他成分不与酸反应。已知：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【答案】解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：； 设发热剂中铁粉的质量为x。 则发热剂中铁粉的含量为：。 答：发热剂中铁粉的含量为。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$