精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第六教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 【答案】D 【解析】 【详解】A、雕刻浮雕过程中只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B 、彩绘墙壁过程中主要是颜料附着在墙壁表面，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镶铺石板过程中只是改变了石板的位置和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土、青砖不是同种物质，烧制青砖的过程中，黏土等原料转化为青砖，生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 故选A。 3. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确； B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、不锈钢属于金属材料，故选项错误； 故选：A。 4. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铜、氢气 B. 金刚石、C60 C. 液氧、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜由铜原子构成，氢气由氢分子构成，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，由分子构成，不符合题意； C、液氧由氧分子构成，干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 故选：C。 5. 为响应“绿色生活，美丽家园”的环境日主题，下列做法不符合可持续发展理念的是 A. 太阳能路灯代替传统路灯 B. 将厨余垃圾堆肥制作有机肥料 C. 光伏发电代替燃煤发电 D. 鼓励使用一次性塑料制品以提升便利性 【答案】D 【解析】 【详解】A、太阳能路灯代替传统路灯，可以节约资源，减少化石能源消耗，符合可持续发展理念； B、将厨余垃圾堆肥制作有机肥料，通过资源化利用减少垃圾量，同时生产有机肥料，符合可持续发展理念； C、光伏发电代替燃煤发电，可以节约资源，减少化石能源消耗，符合可持续发展理念； D、一次性塑料难降解，易造成“白色污染”，鼓励使用一次性塑料制品以提升便利性，违背资源节约和环境保护原则，不符合可持续发展理念； 故选D。 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 洗净后试管的放置 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； D、洗净后的试管要倒扣在试管架上，该选项操作正确。 故选D。 7. 人生味道“酸甜苦辣咸”都蕴含着化学知识。下列物质未形成溶液的是 A. 食醋 B. 糖水 C. 辣椒油 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，不符合题意； B、糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，不符合题意； C、辣椒、油都不能溶于水，不能形成均一、稳定的化合物，即不能和水形成溶液，符合题意； D、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，不符合题意； 故选：C。 8. 实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关操作步骤中说法正确的是 A. 计算：需要氯化钠7.5g B. 称量：将氯化钠直接放在托盘上 C. 量取：仰视读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，故选项说法正确。 B．称量氯化钠时需垫称量纸，不能直接放在托盘上，防止腐蚀托盘、污染药品，故选项说法不正确。 C．量取水时仰视读数，实际量取的水体积大于读数，溶剂偏大，溶质的质量不变，则最终溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。 D．量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，故选项说法不正确。 9. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 A. 用橡皮泥制作分子模型——从宏观角度认识物质组成 B. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 C. 设计垃圾的分类与回收利用方案——从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子是微观粒子，用橡皮泥制作分子模型是从微观角度认识分子结构，而非宏观的物质组成，故选项描述不正确。 B．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法去除可溶性钙镁化合物等其余杂质，净化后仍为混合物，不是纯水，故选项描述不正确。 C．设计垃圾的分类与回收利用方案，可从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计，故选项描述正确。 D．氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙），故选项描述不正确。 10. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓原子核外有4个电子层 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓原子在化学反应中易失电子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据表中信息可知，镓原子的质子数是31，此选项正确； B. 根据表中信息可知，镓原子核外有4个电子层，此选项正确； C. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； D. 镓原子最外层有3个电子，在化学反应中易失电子，此选项正确。 故选C。 11. 黄秋葵原产于非洲，之后进入美洲和其他地区，是降血糖的良药。黄秋葵喜温暖、怕霜冻，整个生长期应安排在无霜期内。在北方种植黄秋葵时，为提高其抗寒、抗旱能力，最好施用下列哪一种化肥 A. B. C. D. KCl 【答案】C 【解析】 【分析】磷肥可以增强作物抗寒、抗旱能力。 【详解】A.中含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意。 B.中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 C.中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 D.KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精易挥发，用于杀菌消毒 B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气 C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 明矾能吸附悬浮杂质使其沉降，可用于净化饮用水 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精杀菌消毒利用的是其可使蛋白质变性的性质，与易挥发性无关联，对应关系不成立。 B.氖气用作霓虹灯填充气是因为其通电时能发出有色光，与化学性质稳定无关联，对应关系不成立。 C.镁用于生产烟花是因为其燃烧时会发出耀眼白光，与银白色金属光泽无关联，对应关系不成立。 D.明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此可用于饮用水净化，性质与用途对应成立。 13. 乙烯（C2H4）可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以通过下图所示的反应合成乙醇。下列说法不正确的是 A. 乙烯是有机化合物 B. 乙醇是由碳、氢、氧原子构成的 C. 回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染” D. 反应中各物质的分子数目之比为1：1：1 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为： 【详解】A、乙烯中含有碳元素，属于有机化合物，故正确； B、乙醇是由乙醇分子构成的，故错误； C、回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染”，保护环境，故正确； D、由化学方程式可知，反应中各物质的分子数目之比为1：1：1，故正确。 故选B。 14. 现有镁粉和锌粉的混合物6.5g，与足量稀硫酸充分反应后生成氢气的质量可能是 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.8g 【答案】C 【解析】 【分析】第一步：分析可能涉及的化学反应．镁和锌都能与稀硫酸反应生成氢气； 第二步：依次假设混合物全部为其中某一金属，并计算产生氢气的质量； 第三步：极值法分析混合物可能产生氢气的质量。 【详解】假设6.5g固体均是镁粉，设充分反应后生成氢气的质量为x x=0.54g 假设6.5g固体均是锌粉，设充分反应后生成氢气的质量为y y=0.2g 故充分反应后生成氢气的质量应该介于各单一金属生成的氢气质量之间，即充分反应后生成氢气的质量应在0.2g~0.54g之间。 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空： （1）空气中体积分数为78%的气体是______； （2）地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素形成的化合物为______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数为78%的气体是氮气，其化学式为； 【小问2详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素分别是氧、铝，则由氧元素和铝元素组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3价、氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为。 16. 目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气等，有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧；煤燃烧时排放出 SO2、CO2、CO等气体，其中能引起酸雨的气体有___________；化石能源有限，我们要开发新能源。请你写出一种新能源：___________。 【答案】 ①. 调大 ②. （或二氧化硫） ③. 太阳能（风能、氢能、潮汐能等合理即可） 【解析】 【详解】火焰呈黄橙色、锅底出现黑色是燃料不完全燃烧的表现，说明氧气供给不足，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，促进燃料充分燃烧。 酸雨由硫的氧化物、氮的氧化物溶于雨水形成，题干给出的气体中只有会引发酸雨；是主要温室气体，有毒但不会造成酸雨。 新能源指传统化石能源之外的能源，常见的太阳能、风能、氢能等均符合要求。 17. 水是生命之源，是世间万物赖以生存的基础。 （1）活性炭可以用于净水，是因为活性炭具有________性。 （2）下图是电解水的实验装置图，回答下列问题： ①如图所示，电源a端表示的是________（选填“正极”或“负极”）。 ②电解水的化学方程式为________。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭可以用于净水，是因为活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 ①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，与电源a端连接的管内产生的气体较少，为氧气，则电源a端表示电源的正极； ②水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 18. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 （2）欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用______结晶。 （3）t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）降温##冷却热饱和溶液 （3）65 【解析】 【小问1详解】 由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出硝酸钾。 【小问3详解】 t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是15g+50g=65g。 19. 高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石[如赤铁矿，主要成分是(Fe2O3)和焦炭等]，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 （1）乙转化为丙的化学方程式为___________。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是___________。 （3）整个过程中焦炭的作用是___________(写一个即可)。 【答案】（1） （2） 氧气的用量（或浓度）不同（或氧气是否充足） （3） 提供反应所需的高温热量（或制取还原剂一氧化碳，任选其一即可） 【解析】 【分析】原料中的焦炭为甲，碳和不同量的氧气反应生成两种物质，一氧化碳可以还原氧化铁得到二氧化碳，二氧化碳又可以和碳反应重新生成一氧化碳，因此：甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。 【小问1详解】 乙（一氧化碳）转化为丙（二氧化碳）是一氧化碳还原氧化铁的反应，化学方程式： ； 【小问2详解】 碳和氧气反应生成不同产物的原因：  参加反应的氧气的量（浓度）不同，反应产物不同，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳。 【小问3详解】 焦炭在高炉中的作用（写一个即可）：  燃烧放热，提供反应所需的高温（或反应生成还原剂一氧化碳） 20. 单级小火箭使用“偏二甲肼”作燃料可以进行人工降雨。现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，参加反应的氧气的质量为___________g，偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式___________(提示：此类化合物的化学式书写按照碳、氢、氮的顺序)。 【答案】 ①. 6.4 ②. C2H8N2 【解析】 【详解】根据反应前后总质量不变，则参加反应的氧气的质量为4.4g+3.6g+1.4g-3g=6.4g； 化学反应中，各物质的质量比=物质的相对分子质量（或相对原子质量）×化学计量数之比，则反应的氧气、二氧化碳、水和氮气的化学计量数之比为，方程式可表示为：，反应后C、H、N、O的个数比为2、8、2、8，反应前除nX中，只含有8个氧原子，则nX中含有2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子，12×2+1×8+14×2=60，则说明偏二甲肼的化学式为C2H8N2。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列现象。 （1）液氧和氧气都能支持燃烧。 （2）水蒸发为水蒸气后所占体积变大。 【答案】（1）液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同。 （2）水蒸发为水蒸气时，水分子之间的间隔变大了，故所占体积变大。 【解析】 【小问1详解】 液氧和氧气都是由氧分子构成的。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同。 【小问2详解】 水蒸发为水蒸气时，水分子本身没有发生变化，水分子之间的间隔变大了，故所占体积变大。 22. 某化学兴趣小组同学用下图装置探究可燃物燃烧的条件。 I.将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。 Ⅱ.继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。 Ⅲ.打开K从注射器推入空气，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是什么？ 【答案】（1） （2）步骤Ⅰ中白磷燃烧，步骤Ⅱ中白磷熄灭，步骤Ⅲ中白磷再次燃烧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是：步骤Ⅰ中白磷与氧气接触、温度达到着火点，白磷燃烧； 步骤Ⅱ中白磷浸没在水中，与氧气隔绝，火焰熄灭； 步骤Ⅲ中白磷再次露出水面与氧气接触，又燃烧起来。 23. 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是什么？ （2）某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤。 ①写出一定发生反应的化学方程式_________。 ②向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生。则滤液中一定不含有哪种物质__________？ 【答案】（1）含碳量不同 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁碳合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%，含碳量不同导致二者性能存在差异； 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，锌加入含硫酸亚铁、硫酸铜的废液中，会优先和硫酸铜反应，硫酸铜完全反应后，锌才会和硫酸亚铁反应； ① 无论锌的量多少，优先发生锌和硫酸铜的置换反应，因此该反应就是一定发生的反应，化学方程式为。 ② 铜不与盐酸反应，滤渣加盐酸有气泡，说明滤渣中一定有比氢活泼的铁（铁被锌置换出来），说明硫酸铜已经完全反应，因此滤液中一定不含硫酸铜；若锌量不足，只置换出部分铁，滤液中还可能存在硫酸亚铁，因此只有硫酸铜是一定不存在的。 24. 实验室可选用下图所示装置制取气体。 （1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）可用D 装置收集氧气，利用了氧气的哪些性质？ （3）B装置和C装置均可用于制取二氧化碳，相比于 B装置，C装置的优点是什么？ 【答案】（1） （2）氧气不易溶于水且不与水反应 （3）能控制反应发生和停止 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，试管口有棉花，则制取氧气的药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 D 装置为排水集气法，用该装置收集氧气利用了氧气不易溶于水且不与水反应的性质。 【小问3详解】 相比于 B装置，C装置控制反应的发生和停止，因为沿长颈漏斗注入稀盐酸，稀盐酸与多孔隔板上的大理石接触，反应开始，关闭活塞，生成的二氧化碳无法逸出，具支试管内压强变大，把稀盐酸压入长颈漏斗，稀盐酸与大理石分离反应停止，打开活塞，二氧化碳气体逸出，压强变小，稀盐酸与大理石接触，反应继续；具有能控制反应发生和停止的优点。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有___________(填名称)的试剂瓶。 （2）Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)₂用途的是___________(填字母)。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到___________的现象时，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 ②某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由：___________。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式___________。 ②B溶液中的溶质有哪些？__________(写化学式) （5）工业上常在建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的 MgO，并吸收大量的热。若生成40 kg MgO 需要 Mg(OH)2的质量是多少？ 【答案】（1）浓盐酸 （2）B （3） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. 反应前溶液pH大于7，随着稀盐酸加入，pH逐渐减小，最终pH小于7，说明氢氧化钠被消耗，证明二者发生了反应，若仅稀释氢氧化钠溶液，pH不会降低到7以下  （4） ①. ②. （5）解：设需要​的质量为x 答：需要​的质量为58kg。 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾；浓硫酸不具有挥发性，无此现象。 【小问2详解】 A. 石灰浆（主要成分为氢氧化钙）粉刷墙壁，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬碳酸钙，用途正确； B. 氢氧化钙不具有吸水性，不能作食品干燥剂，食品干燥剂常用氧化钙，该用途错误； C. 氢氧化钙可与硫酸铜配制农药波尔多液，用途正确； D. 氢氧化钙呈碱性，能中和酸性土壤中的酸，用途正确。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，滴加稀盐酸发生中和反应，碱性消失，溶液由红色变为无色，可证明反应发生。氢氧化钠溶液初始pH大于7，加入稀盐酸后pH降低至7以下，说明碱被消耗，发生了化学反应，而非单纯稀释。 【小问4详解】 ①粗盐杂质为​和，先加X除去​，再加过量碳酸钠除去和过量的，可知X为，化学方程式见答案。 ②过量的​与碳酸钠反应生成氢氧化钠，且碳酸钠过量，原粗盐中的氯化钠始终存在，因此B溶液中溶质为、生成的、过量的​。 【小问5详解】 根据氢氧化镁与氧化镁的质量比可计算出氧化镁的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 2. 《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 A. 糖类 B. 维生素 C. 蛋白质 D. 无机盐 3. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 4. 物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是 A. 铜、氢气 B. 金刚石、C60 C. 液氧、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜 5. 为响应“绿色生活，美丽家园”的环境日主题，下列做法不符合可持续发展理念的是 A. 太阳能路灯代替传统路灯 B. 将厨余垃圾堆肥制作有机肥料 C. 光伏发电代替燃煤发电 D. 鼓励使用一次性塑料制品以提升便利性 6. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 洗净后试管的放置 7. 人生味道“酸甜苦辣咸”都蕴含着化学知识。下列物质未形成溶液的是 A. 食醋 B. 糖水 C. 辣椒油 D. 食盐水 8. 实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关操作步骤中说法正确的是 A. 计算：需要氯化钠7.5g B. 称量：将氯化钠直接放在托盘上 C. 量取：仰视读数会造成溶液溶质质量分数偏大 D. 溶解：将氯化钠直接倒入量筒中溶解 9. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 A. 用橡皮泥制作分子模型——从宏观角度认识物质组成 B. 水质检测及自制净水器——活性炭能将天然河水净化为纯水 C. 设计垃圾的分类与回收利用方案——从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D. 探究土壤酸碱性对植物生长的影响——用氢氧化钠改良酸性土壤 10. 华为最新研发的5G芯片主要由氮化镓(GaN)材料制成，镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，则下列相关说法错误的是 A. 镓原子的质子数是31 B. 镓原子核外有4个电子层 C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 镓原子在化学反应中易失电子 11. 黄秋葵原产于非洲，之后进入美洲和其他地区，是降血糖的良药。黄秋葵喜温暖、怕霜冻，整个生长期应安排在无霜期内。在北方种植黄秋葵时，为提高其抗寒、抗旱能力，最好施用下列哪一种化肥 A. B. C. D. KCl 12. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 酒精易挥发，用于杀菌消毒 B. 氖气性质稳定，可用作霓虹灯的填充气 C. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 D. 明矾能吸附悬浮杂质使其沉降，可用于净化饮用水 13. 乙烯（C2H4）可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以通过下图所示的反应合成乙醇。下列说法不正确的是 A. 乙烯是有机化合物 B. 乙醇是由碳、氢、氧原子构成的 C. 回收废旧聚乙烯塑料可预防“白色污染” D. 反应中各物质的分子数目之比为1：1：1 14. 现有镁粉和锌粉的混合物6.5g，与足量稀硫酸充分反应后生成氢气的质量可能是 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.8g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空： （1）空气中体积分数为78%的气体是______； （2）地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素形成的化合物为______。 16. 目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气等，有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧；煤燃烧时排放出 SO2、CO2、CO等气体，其中能引起酸雨的气体有___________；化石能源有限，我们要开发新能源。请你写出一种新能源：___________。 17. 水是生命之源，是世间万物赖以生存的基础。 （1）活性炭可以用于净水，是因为活性炭具有________性。 （2）下图是电解水的实验装置图，回答下列问题： ①如图所示，电源a端表示的是________（选填“正极”或“负极”）。 ②电解水的化学方程式为________。 18. 天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是______。 （2）欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用______结晶。 （3）t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是______g。 19. 高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石[如赤铁矿，主要成分是(Fe2O3)和焦炭等]，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 （1）乙转化为丙的化学方程式为___________。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是___________。 （3）整个过程中焦炭的作用是___________(写一个即可)。 20. 单级小火箭使用“偏二甲肼”作燃料可以进行人工降雨。现取3.0g偏二甲肼在O2中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，参加反应的氧气的质量为___________g，偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其化学式___________(提示：此类化合物的化学式书写按照碳、氢、氮的顺序)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列现象。 （1）液氧和氧气都能支持燃烧。 （2）水蒸发为水蒸气后所占体积变大。 22. 某化学兴趣小组同学用下图装置探究可燃物燃烧的条件。 I.将80℃的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。 Ⅱ.继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。 Ⅲ.打开K从注射器推入空气，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。 （1）写出白磷燃烧的化学方程式。 （2）证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是什么？ 23. 人类文明的进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活、生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题： （1）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是什么？ （2）某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤。 ①写出一定发生反应的化学方程式_________。 ②向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生。则滤液中一定不含有哪种物质__________？ 24. 实验室可选用下图所示装置制取气体。 （1）写出利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）可用D 装置收集氧气，利用了氧气的哪些性质？ （3）B装置和C装置均可用于制取二氧化碳，相比于 B装置，C装置的优点是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 （1）鉴别浓盐酸和浓硫酸，实验时同学们分别打开试剂瓶的瓶盖，通过观察现象把它们区分开，瓶口出现白雾的是盛有___________(填名称)的试剂瓶。 （2）Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)₂用途的是___________(填字母)。 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 （3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸(如图1所示)，实验中观察到___________的现象时，能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 ②某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应(如图2所示)。兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由：___________。 （4）氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO4、CaCl2杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量X溶液时发生反应的化学方程式___________。 ②B溶液中的溶质有哪些？__________(写化学式) （5）工业上常在建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的 MgO，并吸收大量的热。若生成40 kg MgO 需要 Mg(OH)2的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $