精品解析：2026年河南平顶山市郏县第三教研区中考考前自测化学试题

2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国陶瓷艺术绚丽多彩，唐三彩、青花瓷等均是中华文明的瑰宝。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A. 调和泥料 B. 施釉上彩 C. 拉坯成型 D. 高温烧制 2. 在“调查我国航天科技发展”的实践活动中，同学们了解到神舟飞船返回舱的外壳使用了特种芳纶纤维。芳纶纤维属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 天然高分子材料 3. 河南人喜食烩面，制作烩面的主要原料为面粉。面粉中含量最多的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 4. 下列有关自然资源的说法中正确的是 A. 空气有自净能力，无须监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划地、合理地利用耕地资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 5. 溶液在现代农业生产中具有重要价值，下列说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 水是唯一的溶剂 C. 溶质只能是单一物质 D. 植物能通过营养液获取所需养分 6. 化学实验的规范操作是实验成功和安全的重要保障。下列图示实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 7. 在化学实验室中，我们会接触到许多物质。下列物质由离子构成的是 A. 闪耀金属光泽的铝片(Al) B. 能产生温室效应的二氧化碳(CO2) C. 可作润滑剂的石墨片(C) D. 可配制生理盐水的氯化钠(NaCl) 8. 稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如下图所示，下列分析正确的是 A. 钬属于金属元素 B. 钬原子的质量为164.9g C. 钬的元素符号为 ho D. 钬原子核内中子数为67 9. 镍回收工艺中，将含镍、铁、铜等的废旧坡莫合金浸入 800℃的液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，实现镁、镍分离。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 该真空蒸馏工艺利用了镁与镍沸点的差异 C. 真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，原子本身发生了变化 D. 坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中 10. 下列实验方案中，不能达到预期实验效果的是 A. 用pH试纸鉴别蒸馏水和稀盐酸 B. 用灼烧法区分涤纶和羊毛 C. 用点燃的木条鉴别甲烷和氢气 D. 采用相互刻画的方法比较铝合金和纯铝的硬度 11. 在下列跨学科实践活动中，相关做法的解释正确的是 A. “微型空气质量‘检测站’的组装与使用”中用到污染物传感器模组——污染物传感器模组能完全吸收CO2 B. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”中提倡植树造林——植物的呼吸作用可吸收大量二氧化碳 C. “调查家用燃料的变迁与合理使用”中推广使用无硫煤——无硫煤燃烧不会产生空气污染物 D. “自制酸碱指示剂测土壤酸碱性”中用到酸碱指示剂——酸碱指示剂遇不同酸碱性的溶液会显不同颜色 12. 化学实验是学习化学的重要途径。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KCl溶液中的少量 加入过量的 溶液，过滤 B 验证分子在不断地运动 将蘸有浓氨水的棉球和蘸有无色酚酞溶液的棉球同时放入一个小烧杯中，再用大烧杯罩住，观察现象 C 除去氧化铜中的铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤 D 配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0g NaCl。加入盛有 100mL 水的烧杯中，完全溶解(假设 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，某小组同学分别向两份相同的氢氧化钠溶液中逐滴加入水和稀盐酸，并利用传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点所示溶液中主要含有 和Cl⁻ B. 图1：将 N 点所示溶液蒸干，可获得纯净的氢氧化钠固体 C. 图2：P点所示溶液能与碳酸钠反应产生气体 D. 图2：Q→S 过程中，溶液里氯化钠的质量分数始终保持不变 14. 某化学兴趣小组用实验室已变质的烧碱(含 NaOH 和 制取氯化钠。取20g该样品与100g质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得氯化钠的质量为 A. 21.2g B. 23.4g C. 20g D. 16 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 中国航天成就辉煌，“天宫”遨游、“神舟”问天……化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是___________。 （2）空间站的水处理系统用活性炭除去水中的异味，利用了活性炭的_______性。 16. 某项目小组利用如图所示装置电解水，并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集管a中逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是________。 （2）若用电解水的方法制取1g 氢气，理论上至少需要水的质量是_____________g。 （3）该实验证明水是由______________________组成的。 17. 某同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，查阅到氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在时，溶解度受温度影响较大的是______(填“氯化钠”或“硫酸钠”)。 （2）在时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （3）若要从海水中提取硫酸钠，可采用填______(“降温”或“蒸发”)结晶的方法。 18. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)用于生产可降解塑料。我国科研人员以CO2为主要原料合成碳酸乙烯酯的过程如下图所示。碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为________；反应中有________种氧化物；该反应过程中分子种类________(填“改变”或“不变”)。 19. 一定质量的甲醇(CH3OH)在3.2g 氧气中燃烧，充分反应后得到2.7 g水、2.2g 二氧化碳和一定质量的CO，则CO的质量为________g；生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为__________。 20. 已知：A~E是初中化学常见的五种物质，其中 A、B、C、E为不同类别的物质，B的溶液显黄色，C的浓溶液在实验室里常用作干燥剂，C、D为同类别物质。它们之间的转化关系如图所示(图中“——”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）C的化学式为__________。 （2）写出由 E生成A 的反应的化学方程式：_____________________________________。 （3）A和 D反应的基本反应类型属于_____________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用微观粒子的观点解释下列现象。 （1）水和过氧化氢的组成元素相同，它们的化学性质却不同。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异较大。 22. 西气东输工程将我国西部的天然气(主要成分为CH4)通过管道输送到东部。原先使用煤气(主要成分为CO)的用户开始使用天然气。 （1）相同条件下，等体积的 CH4和CO，_________完全燃烧需要的氧气更多。 （2）写出CO完全燃烧的化学方程式。 23. 某实验小组对 Al和CuSO4溶液的反应开展探究活动。回答下列问题。 （1）根据金属活动性顺序，Al的金属活动性强于 Cu，小组同学一致认为 Al和 CuSO4溶液能够发生化学反应。写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 （2）某同学将铝丝浸入 CuSO4溶液一段时间，却没有观察到明显的现象。请结合铝的化学性质分析可能的原因。 （3）结合(2)中的实验情况，请帮助该同学优化实验方案。(写出实验的操作及现象) 24. 实验是化学学习的基础和保证。下图所示是常用实验装置及工作原理示意图，据此回答问题。 （1）写出用装置 A 制取氧气的反应的化学方程式。 （2）若用装置B采用排空气法收集氧气，请将虚线框内的导管补画完整。 （3）图C所示是某制氧机的工作原理。加湿仓中的水有什么作用？(写一条即可) 四、综合应用题(共10分) 25. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳的方向转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1所示。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现了二氧化碳的零排放。常温下，利用太阳能分解水制氢是一种前沿技术，该反应可能还需要__________(填字母)作为反应条件。 a．高温高压 b．催化剂 c．点燃 （2）“灰氢”是利用化石燃料制氢，即利用碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的方法制得，该反应的化学方程式为___________________________________，该反应属于基本反应类型中的____________________。 （3）“蓝氢”是由“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_________________________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：____________________________________，。 “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气。“金氢”是自然产生或存在于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。 化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 。 项目三：释氢 （4）的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是______________________________________________。 项目四：用氢 （5）氢气是清洁的高能燃料，理由是_____________________________________。 （6）液氢和液氧是我国新一代运载火箭的绿色推进剂。某型火箭在执行深空探测任务时，需要燃烧 180 kg的液氢才能提供足够的动力。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第三次调研 化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国陶瓷艺术绚丽多彩，唐三彩、青花瓷等均是中华文明的瑰宝。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A. 调和泥料 B. 施釉上彩 C. 拉坯成型 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A. 调和泥料仅将泥料混合均匀，无新物质生成，属于物理变化； B. 施釉上彩仅将釉料、颜料附着在坯体表面，无新物质生成，属于物理变化； C. 拉坯成型仅改变泥料的形状，无新物质生成，属于物理变化； D. 高温烧制时，原料在高温下发生复杂反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 在“调查我国航天科技发展”的实践活动中，同学们了解到神舟飞船返回舱的外壳使用了特种芳纶纤维。芳纶纤维属于 A. 合成材料 B. 复合材料 C. 金属材料 D. 天然高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.合成材料指人工合成的有机高分子材料，包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类。芳纶纤维是人工合成的特种纤维，属于合成材料，A正确。 B.复合材料是两种及以上不同性能的材料复合形成的材料，芳纶是单一合成纤维，不属于复合材料，B错误。 C.金属材料包括纯金属和合金，芳纶不含金属成分，不属于金属材料，C错误。 D.天然高分子材料是自然界天然存在的高分子（如棉花、羊毛），芳纶为人工合成产物，不属于天然高分子材料，D错误。 3. 河南人喜食烩面，制作烩面的主要原料为面粉。面粉中含量最多的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A.面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是面粉中含量最高的营养物质。 B.蛋白质多存在于肉、蛋、豆、奶等食材中。 C.维生素多存在于新鲜蔬菜水果中。 D.油脂多存在于植物油、动物脂肪中。 4. 下列有关自然资源的说法中正确的是 A. 空气有自净能力，无须监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 有计划地、合理地利用耕地资源 D. 回收废旧金属不能节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气的自净能力有限，污染物排放超过自净限度就会引发空气污染，因此必须监测空气质量，说法错误； B.大量燃烧化石燃料会释放二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物，会造成酸雨、雾霾等环境问题，说法错误； C.耕地资源总量有限，有计划、合理地利用耕地是正确的资源保护思路，说法正确； D.回收废旧金属可重新冶炼加工，减少对原生金属矿产的开采，能够有效节约金属资源，说法错误。 5. 溶液在现代农业生产中具有重要价值，下列说法正确的是 A. 溶液都是无色透明的液体 B. 水是唯一的溶剂 C. 溶质只能是单一物质 D. 植物能通过营养液获取所需养分 【答案】D 【解析】 【详解】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫色，说法错误。 B.水不是唯一的溶剂，例如碘酒中溶剂是酒精，汽油也可以作为溶剂溶解油污，说法错误。 C.溶质可以是多种物质，例如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，说法错误。 D.现代农业无土栽培中，营养液溶解了植物生长所需的各类养分，植物可以通过根系从营养液中获取所需养分，说法正确。 6. 化学实验的规范操作是实验成功和安全的重要保障。下列图示实验操作不正确的是 A. 液体的倾倒 B. 给液体加热 C. 浓硫酸的稀释 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体的规范要求是标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签）、瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口，该图中试剂瓶瓶塞没有倒放，操作错误。 B.试管夹夹在试管中上部，用酒精灯外焰加热，试管倾斜，本题图中液体体积未超量，操作正确。 C.浓硫酸稀释规范操作是“酸入水，沿杯壁，不断搅”，操作正确。 D.量筒读数要求视线与液体凹液面的最低处相平，操作正确。 7. 在化学实验室中，我们会接触到许多物质。下列物质由离子构成的是 A. 闪耀金属光泽的铝片(Al) B. 能产生温室效应的二氧化碳(CO2) C. 可作润滑剂的石墨片(C) D. 可配制生理盐水的氯化钠(NaCl) 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝（）是金属单质，由铝原子直接构成，不符合要求； B.二氧化碳（）是非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合要求； C.石墨（）是固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合要求； D.氯化钠（）由活泼金属元素钠和活泼非金属元素氯组成，属于离子化合物，由和构成，符合要求。 8. 稀土是国家重要的战略资源。稀土元素钬在元素周期表中的信息如下图所示，下列分析正确的是 A. 钬属于金属元素 B. 钬原子的质量为164.9g C. 钬的元素符号为 ho D. 钬原子核内中子数为67 【答案】A 【解析】 【详解】A.“钬”带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确； B.164.9是钬的相对原子质量，单位为“1”通常省略，不是原子的实际质量，不可能为164.9g，表述错误； C.元素符号书写遵循“一大二小”规则，钬的元素符号为Ho，选项中“ho”书写不规范，表述错误； D.原子序数=质子数=67，根据公式，可得钬的中子数约为，不是67，表述错误。 9. 镍回收工艺中，将含镍、铁、铜等的废旧坡莫合金浸入 800℃的液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，实现镁、镍分离。下列说法正确的是 A. 合金的硬度一般比其组成金属的小 B. 该真空蒸馏工艺利用了镁与镍沸点的差异 C. 真空蒸馏过程中，镁由液态变为气态，原子本身发生了变化 D. 坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，错误； B. 蒸馏分离的核心原理是利用不同物质的沸点差异，该工艺中镁沸点较低，先汽化被收集，镍沸点较高留在液态，实现二者分离，正确； C. 镁由液态变为气态属于物理变化，仅原子间间隔发生改变，原子本身不发生变化，错误； D. 坡莫合金中含有铜，铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸反应，因此合金无法完全溶解于足量稀硫酸，错误。 10. 下列实验方案中，不能达到预期实验效果的是 A. 用pH试纸鉴别蒸馏水和稀盐酸 B. 用灼烧法区分涤纶和羊毛 C. 用点燃的木条鉴别甲烷和氢气 D. 采用相互刻画的方法比较铝合金和纯铝的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸馏水为中性（），稀盐酸为酸性（），试纸可以测出二者不同的，能鉴别，能达到预期效果。 B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧无此气味，能区分，能达到预期效果。 C.甲烷和氢气都具有可燃性，燃烧火焰都为蓝或淡蓝色，用点燃的木条无法鉴别，不能达到预期效果。 D.合金硬度大于组成它的纯金属，相互刻画后纯铝表面会留下明显划痕，能比较二者硬度，能达到预期效果。 11. 在下列跨学科实践活动中，相关做法的解释正确的是 A. “微型空气质量‘检测站’的组装与使用”中用到污染物传感器模组——污染物传感器模组能完全吸收CO2 B. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”中提倡植树造林——植物的呼吸作用可吸收大量二氧化碳 C. “调查家用燃料的变迁与合理使用”中推广使用无硫煤——无硫煤燃烧不会产生空气污染物 D. “自制酸碱指示剂测土壤酸碱性”中用到酸碱指示剂——酸碱指示剂遇不同酸碱性的溶液会显不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不属于空气污染物，且污染物传感器模组的功能是检测污染物，而非吸收二氧化碳，说法错误。 B. 植物吸收二氧化碳依靠的是光合作用，呼吸作用会释放二氧化碳，说法错误。 C. 无硫煤燃烧仅不会产生二氧化硫污染物，还会产生一氧化碳、可吸入颗粒物等空气污染物，说法错误。 D. 酸碱指示剂的核心性质就是遇不同酸碱性的溶液会显示不同颜色，因此可用于检测溶液酸碱性，说法正确。 12. 化学实验是学习化学的重要途径。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KCl溶液中的少量 加入过量的 溶液，过滤 B 验证分子在不断地运动 将蘸有浓氨水的棉球和蘸有无色酚酞溶液的棉球同时放入一个小烧杯中，再用大烧杯罩住，观察现象 C 除去氧化铜中的铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤 D 配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0g NaCl。加入盛有 100mL 水的烧杯中，完全溶解(假设 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.除杂需满足“不引入新杂质、不消耗原物质”。加入过量虽可通过反应除去，但过量的会成为新杂质，方案错误； B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动扩散到蘸有酚酞的棉球处，氨水呈碱性使酚酞变红，可直观验证分子在不断运动，方案正确； C.稀硫酸会与原物质发生反应，杂质反而不与稀硫酸反应，消耗了需要保留的物质，方案错误； D.配制100g 5%的NaCl溶液，需NaCl质量为，需水的质量为（即95mL）。加入100mL水会使溶液总质量为105g，所得溶液溶质质量分数为，不符合要求，方案错误。 13. 常温下，某小组同学分别向两份相同的氢氧化钠溶液中逐滴加入水和稀盐酸，并利用传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A. 图1：M点所示溶液中主要含有 和Cl⁻ B. 图1：将 N 点所示溶液蒸干，可获得纯净的氢氧化钠固体 C. 图2：P点所示溶液能与碳酸钠反应产生气体 D. 图2：Q→S 过程中，溶液里氯化钠的质量分数始终保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】图1是氢氧化钠溶液加水稀释的pH变化，溶质始终只有，pH始终大于7； 图2是氢氧化钠溶液加稀盐酸的中和反应过程，发生反应，pH随盐酸加入逐渐降低，pH=7时恰好完全反应，pH<7时盐酸过量。 【详解】A.图1是加水稀释氢氧化钠，未加入含的物质，且钠离子符号应为错误。 B.图1N点溶质只有氢氧化钠，蒸干水分后可获得纯净氢氧化钠固体，正确。 C.图2P点pH=7，酸碱恰好完全反应，溶质只有，与碳酸钠不反应，不会产生气体，错误。 D.Q→S过程中已完全反应，质量不再变化，持续加入稀盐酸会使溶液总质量增大，根据，的质量分数逐渐减小，错误。 14. 某化学兴趣小组用实验室已变质的烧碱(含 NaOH 和 制取氯化钠。取20g该样品与100g质量分数为14.6%的稀盐酸混合，恰好完全反应，把反应后的溶液蒸干，所得氯化钠的质量为 A. 21.2g B. 23.4g C. 20g D. 16 g 【答案】B 【解析】 【详解】参与反应的总质量为：，恰好完全反应时，中的氯元素全部转化为中的氯元素，根据、可得关系为， 设生成的质量为x， ， 。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 中国航天成就辉煌，“天宫”遨游、“神舟”问天……化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。 （1）空间站中能供给航天员呼吸的气体是___________。 （2）空间站的水处理系统用活性炭除去水中的异味，利用了活性炭的_______性。 【答案】（1）氧气##O2 （2）吸附或良好的吸附 【解析】 【小问1详解】 氧气具有氧化性，可供给航天员呼吸； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 16. 某项目小组利用如图所示装置电解水，并收集干燥的氢气和氧气。 （1）接通电源，收集管a中逸出的气体，靠近火焰，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰，说明该气体是________。 （2）若用电解水的方法制取1g 氢气，理论上至少需要水的质量是_____________g。 （3）该实验证明水是由______________________组成的。 【答案】（1）氢气（或） （2）9 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a管中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰。 【小问2详解】 设需要水的质量是x。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。 17. 某同学在进行“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动中，查阅到氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （1）在时，溶解度受温度影响较大的是______(填“氯化钠”或“硫酸钠”)。 （2）在时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 （3）若要从海水中提取硫酸钠，可采用填______(“降温”或“蒸发”)结晶的方法。 【答案】（1） 硫酸钠 （2） 相等 （3） 降温 【解析】 【小问1详解】 0~40℃范围内硫酸钠的溶解度曲线更陡，说明其溶解度随温度变化的幅度更大，受温度影响更明显。 【小问2详解】 t℃时两条溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为，溶解度相等时，饱和溶液的溶质质量分数相等。 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此通常采用降温结晶的方法来提取硫酸钠。 18. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)用于生产可降解塑料。我国科研人员以CO2为主要原料合成碳酸乙烯酯的过程如下图所示。碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为________；反应中有________种氧化物；该反应过程中分子种类________(填“改变”或“不变”)。 【答案】 ①. 3:4 ②. 1 ③. 改变 【解析】 【详解】碳酸乙烯酯中碳、氧元素质量比为； 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应涉及的物质里只有二氧化碳符合氧化物定义，共1种； 化学反应的本质是分子拆分为原子，原子重新组合成新分子，因此反应中分子种类一定改变。 19. 一定质量的甲醇(CH3OH)在3.2g 氧气中燃烧，充分反应后得到2.7 g水、2.2g 二氧化碳和一定质量的CO，则CO的质量为________g；生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为__________。 【答案】 ①. 0.7 ②. 【解析】 【分析】利用化学反应前后元素种类和质量守恒进行推断计算。甲醇燃烧生成物中只有碳、氢、氧三种元素。已知生成水和二氧化碳的质量，可求出其中碳、氢元素的质量，进而反推出未燃烧完的碳元素生成的CO质量及反应物甲醇的质量。 【详解】求CO的质量：生成物中氢元素质量 = ，即甲醇中氢元素质量为 ; 参加反应甲醇质量 = ; 甲醇中碳元素总质量 = ; 生成​中碳元素质量 = ; 生成CO质量 = 。 求分子个数比：​与的分子个数比 = 。 20. 已知：A~E是初中化学常见的五种物质，其中 A、B、C、E为不同类别的物质，B的溶液显黄色，C的浓溶液在实验室里常用作干燥剂，C、D为同类别物质。它们之间的转化关系如图所示(图中“——”表示相连的两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）C的化学式为__________。 （2）写出由 E生成A 的反应的化学方程式：_____________________________________。 （3）A和 D反应的基本反应类型属于_____________。 【答案】（1） （2）（合理即可） （3） 【解析】 【分析】B溶液显黄色，含，常见为等；C的浓溶液常用作干燥剂，为浓硫酸（，酸），且进一步确定B为；C、D为同类别物质，故D也是酸，常见为。A能与B、C、D反应，且能一步转化为E，A、B、C、E为不同类别物质，推测A为碱，如，E为氧化物，如。与反应生成沉淀，与、均发生中和反应；加热分解可一步生成CaO，符合转化关系。 【小问1详解】 C的浓溶液在实验室里常用作干燥剂，可知C为。 【小问2详解】 根据分析，E为CaO，A为，化学方程式见答案。 【小问3详解】 A与D的反应为：，属于复分解反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用微观粒子的观点解释下列现象。 （1）水和过氧化氢的组成元素相同，它们的化学性质却不同。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质差异较大。 【答案】（1）分子构成不同 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同； 【小问2详解】 见答案。 22. 西气东输工程将我国西部的天然气(主要成分为CH4)通过管道输送到东部。原先使用煤气(主要成分为CO)的用户开始使用天然气。 （1）相同条件下，等体积的 CH4和CO，_________完全燃烧需要的氧气更多。 （2）写出CO完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1）CH4 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据甲烷和一氧化碳燃烧方程式：、，从方程式可以看出： 相同条件下，等体积（即等个数）的CH4和CO，一体积的CH4燃烧需要2体积的O2，而一体积的CO只需要0.5体积的O2。 所以甲烷完全燃烧需要的氧气更多。 【小问2详解】 略。 23. 某实验小组对 Al和CuSO4溶液的反应开展探究活动。回答下列问题。 （1）根据金属活动性顺序，Al的金属活动性强于 Cu，小组同学一致认为 Al和 CuSO4溶液能够发生化学反应。写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 （2）某同学将铝丝浸入 CuSO4溶液一段时间，却没有观察到明显的现象。请结合铝的化学性质分析可能的原因。 （3）结合(2)中的实验情况，请帮助该同学优化实验方案。(写出实验的操作及现象) 【答案】（1） （2）铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触 （3）先用砂纸打磨铝丝，除去其表面的氧化膜，然后迅速浸入硫酸铜溶液中，观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故将铝丝浸入溶液一段时间，却没有观察到明显的现象，可能原因是：铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触； 【小问3详解】 要想完成实验，应除去铝丝表面的氧化铝，可先用砂纸打磨铝丝，除去其表面的氧化膜，然后迅速浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故观察到铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 24. 实验是化学学习的基础和保证。下图所示是常用实验装置及工作原理示意图，据此回答问题。 （1）写出用装置 A 制取氧气的反应的化学方程式。 （2）若用装置B采用排空气法收集氧气，请将虚线框内的导管补画完整。 （3）图C所示是某制氧机的工作原理。加湿仓中的水有什么作用？(写一条即可) 【答案】（1） （2） （3）湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问2详解】 若用装置B采用排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，应“长进短出”，故图为：； 【小问3详解】 见答案。 四、综合应用题(共10分) 25. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳的方向转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 项目一：制氢 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1所示。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现了二氧化碳的零排放。常温下，利用太阳能分解水制氢是一种前沿技术，该反应可能还需要__________(填字母)作为反应条件。 a．高温高压 b．催化剂 c．点燃 （2）“灰氢”是利用化石燃料制氢，即利用碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气的方法制得，该反应的化学方程式为___________________________________，该反应属于基本反应类型中的____________________。 （3）“蓝氢”是由“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢。其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2所示。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_________________________________________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：____________________________________，。 “紫氢”是以来源丰富的水为原料，利用核能生产氢气。“金氢”是自然产生或存在于地壳中的天然氢。 项目二：储氢 物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中。 化学储氢：可利用 Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成金属氢化物 。 项目三：释氢 （4）的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因是______________________________________________。 项目四：用氢 （5）氢气是清洁的高能燃料，理由是_____________________________________。 （6）液氢和液氧是我国新一代运载火箭的绿色推进剂。某型火箭在执行深空探测任务时，需要燃烧 180 kg的液氢才能提供足够的动力。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 【答案】（1）b （2） ①. ②. 置换反应 （3） ①. 增大反应物接触面积，使反应更充分 ②. （4）反应生成的氢氧化镁覆盖在氢化镁表面，隔绝了内部氢化镁与水的接触，反应物接触面积逐渐减小，因此反应速率逐渐减小 （5）氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水 （6）解：设液氧的质量是x x=1440kg 答：理论上该火箭需要携带液氧的质量是1440kg。 【解析】 【小问1详解】 题目要求常温分解水，高温高压不符合常温条件，点燃不能使水分解；常温下分解水需要催化剂加快反应速率，因此选b。 【小问2详解】 碳和水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气，据此书写化学方程式；该反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应。 【小问3详解】 ①将溶液喷为雾状可以增大反应物接触面积，使反应更充分，提升二氧化碳的吸收速率。 ②捕捉室中，氢氧化钠先和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后续碳酸钠再与二氧化碳、水生成碳酸氢钠，因此填该反应方程式。 【小问4详解】 根据图3可知，反应后氢化镁表面被氢氧化镁层覆盖，阻碍了反应继续进行，导致速率减慢。 【小问5详解】 氢能作为清洁高能燃料的核心优点就是放热多、产物无污染。 【小问6详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $