河北冀州中学2025-2026学年上学期高三期末质量检测化学试题

2025～2026学年度上学期高三期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Sn-118.7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 A. A B. B C. C D. D 2. 实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A. 含硝酸银的废液，可使Ag+沉淀，再将沉淀物分离作废渣处理 B. 焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C. 钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 3. 过氧化氢、苯酚、二氧化氯及高铁酸盐均可作消毒剂，下列有关上述消毒剂的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量： B. 向碳酸钠溶液中加入足量苯酚： C. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： D. NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 18 g水蒸气中氢键数小于 B. 室温下，pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离出的数目为 C. 1.2 g石墨中含有共价键的数目为 D. 23 g Na与一定量的氧气反应生成含氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子数为 5. 下列化学用语或图示正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 的结构示意图： C. 的球棍模型： D. 键示意图： 6. 化合物X的结构如图所示，下列关于X的说法正确的是 A. 存在顺反异构 B. 含有3种含氧官能团 C. 可与发生加成反应和取代反应 D. 1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH 7. 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是 选项 气体 发生装置 制备试剂 除杂试剂 A b 饱和食盐水 硫酸铜溶液 B c 浓盐酸 饱和碳酸氢钠 C a 氯化铵 碱石灰 D b 锌+硝酸 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 将无水乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体 乙醇分子极性较小，降低了的溶解性 B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子在整个碳原子平面内运动 C 的酸性强于 F的电负性大于 D 的熔点低于 引入乙基改变了晶体的类型 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物YX2Z2常作有机合成的中间体。X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，其原子最外层电子数之和为19，Z原子核外有17种运动状态的电子。下列说法错误的是 A. X的最高化合价为+6 B. 元素电负性：X>Z>Y C. 原子半径最大的是Y D. 键角：H2X>H2Y 10. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B. 放电时，多孔碳电极上反应式为 C. 充电时，多孔碳电极接电源正极 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 11. 钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶体中钛离子的配位数是6 C. 晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为 D. 若图中A的分数坐标为，则B的分数坐标为 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 低温利于反应的自发进行 B. 脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 13. 室温下， 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向I2的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液后振荡、静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色 I2在浓KI溶液中的溶解能力小于CCl4中的溶解能力 B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀，且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向0.1 mol·L-1FeCl3溶液中加入几滴等浓度的KI溶液，充分反应后，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变为红色 为可逆反应 D 向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀 1-溴丙烷中混有杂质 A. A B. B C. C D. D 14. 弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd．25℃时，向V mL 0.1 mol/L H2A环己烷溶液中加入V mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、、、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)与水相萃取率[]随pH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法中错误的是 A. ③代表c(H2A)的变化关系 B. 25℃，NaHA水溶液呈碱性 C. 当pH=5时，体系中>c环己烷(H2A)> D. 若加水体积为2V mL，则交点N的pH保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在工业生产中有重要作用，无水易升华、易水解，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备溶液，经后续反应制备无水。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________。 （2）实验过程中，应先打开___________(填“”或“”)，一段时间后关闭该活塞，再打开___________(填“”或“”)，反应完成后，通，其作用是___________。 （3）该实验装置的缺陷为___________。 （4）由溶液制备的方法为：将溶液转移至蒸发皿中，___________(填写操作方法)、过滤、洗涤、干燥。 （5）实验中氯气通入不足会导致最终获得的晶体中有，检验晶体中是否有，可选用的试剂为___________。 A．溶液 B．KSCN溶液 C．溶液 （6）为准确测定某不纯产品中的值进行如下实验：取产品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用的EDTA(用表示)滴定，达到滴定终点时，消耗；另取溶液于锥形瓶中，加入足量双氧水充分反应后重复上述操作，消耗，则产品中的为___________[已知：；此条件下不与发生反应；，]。 （7）利用与加热条件下反应制得无水，反应过程中生成两种酸性气体，化学方程式为___________。 16. 从铅浮渣(主要成分为PbS、Pb、Pb2Sb2O7和少量SnO2)中回收铅、锡、锑的化合物的工艺流程如图所示。 已知：①两次焙烧后，元素Sn与Sb均以氧化物形式存在；SnO2是两性氧化物。②PbO2在酸性环境中缓慢生成PbO和O2。 （1）“焙烧1”中生成的“尾气”的主要成分是_______。 （2）“脱硫”工序中，加入碳酸钠溶液的目的是_______(用离子方程式回答)，“滤液”的主要成分是_______。 （3）结合已知信息判断，“酸浸”前Sb元素是否被氧化_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 （4）“浸取剂”可选用_______。 （5）测定SnO2样品的纯度：称取m g SnO2样品(杂质不影响滴定结果)，将样品灰化后以过氧化钠熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将SnO2转化为Sn2+，加入指示剂，用KIO3标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为：，。 ①该滴定实验中所加指示剂为_______，滴定终点的现象为_______。 ②若终点时消耗0.0100 mol·L-1 KIO3标准溶液，则测得SnO2纯度为_______(列出表达式即可)。 17. Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，。 （1）相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(kJ·mol-1) 946.0 436.0 390.8 反应 _______。 （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系是：_______(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的点是：_______。 Ⅱ．CO2催化加氢制备CH4的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在压强下，向恒容密闭容器中投入1 mol CO2和4 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时，CO2转化率、CH4产率及2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 （3）反应Ⅰ的_______0(填“>”或“<”)，原因是_______。 （4）曲线②表示平衡时_______[填“H2”“CH4”或“H2O(g)”]物质的量随温度的变化，原因是_______。 （5）图中P点对应温度下，平衡时CH4的选择性为_______[填分数，CH4选择性=]，反应Ⅰ的压强平衡常数为_______(列出计算式即可)。 （6）450℃之后，曲线③下降程度增大的原因是_______。 18. 齐拉西酮(Z)是一种常见的非典型抗精神病药物。以下是以苯为起始原料合成齐拉西酮的路线： 已知：。 （1）齐拉西酮所含的含氧官能团的名称为_______。 （2）反应①所需的试剂与条件是_______。 （3）反应②的反应类型是_______。 （4）反应④中N(C2H5)3与反应⑧中Na2CO3作用类似，已知反应⑧中Na2CO3转化为NaCl，则反应④中N(C2H5)3转化为_______。(填结构简式) （5）E的名称为6-氯氧化吲哚，属于氧化吲哚(结构如图所示，数字表示氧化吲哚环上原子的编号顺序)的衍生物。反应⑤还会形成一种E的同类别同分异构体副产物，其名称为_______。 A. 3-氯氧化吲哚 B. 4-氯氧化吲哚 C. 5-氯氧化吲哚 D. 7-氯氧化吲哚 （6）Y可通过M(C7H4ClNS)与N(C4H10N2)缩合得到。M分子的结构简式为_____。M所有原子共平面，其中以sp2方式杂化的原子有_____。 A．碳原子 B．氮原子 C．硫原子 D．氯原子 E．氢原子 （7）任写一种含有碳碳双键，且分子中含有1个手性碳原子的N(C4H10N2)的同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。 2025～2026学年度上学期高三期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Ti-48 Sn-118.7 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. ③. 排尽装置中剩余的，氯化氢气体，被B中试剂充分吸收 （3）缺少氢气尾气处理装置 （4）在HCl气流中蒸发浓缩，冷却结晶 （5）C （6）4 （7） 【16题答案】 【答案】（1）、（或过量空气） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 否 ②. 中价态不低于+3价，酸浸后为+3价，价态未升高，故未被氧化 （4）溶液（或溶液等强碱溶液） （5） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 【17题答案】 【答案】（1）-90.8 （2） ①. > ②. c （3） ①. < ②. 曲线③与曲线④代表CH4与CO2，在450℃~600℃区间温度升高，曲线均下降，则产率降低，说明反应I平衡逆向移动，正反应为放热反应，故 （4） ①. H2O ②. 反应I逆向移动的程度大于反应II正向移动的程度，物质的量减少，H2物质的量增大，H2O符合曲线②的变化趋势 （5） ①. ②.  ​ （6）反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH4产率降低；反应II为吸热反应，450℃后，温度升高，正向进行程度增大，更多​转化为，因此产率(曲线③)下降程度增大 【18题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2）试剂是氯气、条件是氯化铁作催化剂 （3）还原反应 （4） （5）B （6） ①. ②. ABC （7）或或或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $