河北省衡水市冀州区河北冀州中学2024-2025学年高三上学期12月期末化学试题

2024—2025学年度高三年级上学期12月考试 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 实现中国梦，离不开化学与技术的发展，下列有关说法错误的是 A. “引力一号”运载火箭遥测系统使用的高温压电陶瓷钛酸盐属于金属材料 B. 人工智能AI芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分不同 C. 海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，可防止船底腐蚀 D. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可利用X射线衍射仪测定 2. 下列化学用语表示正确是 A. 反-2-丁烯的键线式： B. 的球棍模型： C. 分子中键的形成： D. 用轨道表示式表示乙炔中C原子的杂化 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L中原子数目为 B. 1mol熔融状态下的中含有的数目为 C. 7.8g与足量水完全反应时转移电子数为 D. 78g苯与足量发生加成反应时破坏键数目为 4. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 沾在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 B 若金属或着火 立即使用泡灭火器灭火 C 少量酸滴到实验桌上 立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 D 玻璃仪器划破手指 立即用药棉把伤口清理干净，再用双氧水或碘酒擦洗，最后贴上创可贴 A. A B. B C. C D. D 5. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 利用甲实验证明苯环使羟基上的氢活化 B. 利用乙装置制取明矾晶体 C. 利用丙实验将乙二醇转化为乙二酸 D. 利用丁装置鉴别，溶液和溶液 6. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。下列说法错误的是 A. 分子极性： B. 同周期第一电离能大于X的元素有5种 C. 简单离子半径：R＞Y＞Z D. 该离子液体中存在离子键、极性键和配位键 7. 价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 转化⑦发生反应的类型是化合反应 B. 转化⑤是用于自来水消毒杀菌，等物质的量的和消毒效率相同(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱) C. 用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化① D. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 8. 利用如图装置进行实验，为达到实验目的，除杂试剂X的选择错误的是 选项 发生装置 试剂X 试剂Y 实验目的 A C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液 检验乙烯 B C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 溴水 检验乙烯 C 电石与饱和食盐水 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液 检验乙炔 D 醋酸与Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 9. （四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是 A. 装置连接顺序 B. 不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 C. 实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D. 实验室制备的装置要保持干燥 10. 某工厂残渣中主要含有另有、，另有、、、、等杂质，某同学设计如图流程实现钒和铬的分离。 已知：①常温下，在水中的溶解度为0.48g/100g。 ②最高价铬酸根，在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。 ③五价元素的存在形式与的关系如表所示： ＜1 1～4 4.1～8.5 >13 主要形式 下列说法错误的是 A. “煅烧”、“溶浸”工序中钒元素和铬元素的主要存在形态并没有全部发生变化 B. 滤渣I含有和，滤渣II含 C. “除硅磷”工序中，必须加入适量进行调节，以免生成沉淀，降低的产量 D. “还原”工序中，发生反应，再调节使转化为沉淀 11. NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路的电子方向为a→负载→b B. b极的电极反应为： C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大 D. 电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2污染 12. 中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓太阳电池阵，的熔点为。的晶胞结构如图所示(黑球表示砷原子)。下列说法正确的是 A. 是过渡元素 B. 是离子晶体 C. 砷原子的配位数是2 D. 晶体中存在配位键 13. 在T℃下，某容积为2L密闭容器内，有A、B、C、D、E五种物质参与同一个化学反应，其中A、B、C、D(A、B、C为气体)四种物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，E为该反应的一种气体生成物，且生成物E在化学方程式中的化学计量数与B的相同。 下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 在0～2min内，E的平均反应速率为 C. A的正反应速率与B的逆反应速率之比为时说明反应达到平衡状态 D. D没有参加反应，除去D不影响化学反应速率 14. 催化重整的反应为① ，积碳是导致催化剂失活的主要原因，产生积碳的反应有② ③ 科研人员研究压强对催化剂活性的影响，在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图所示。 注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列说法错误的是 A. B. 压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减 D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 化学反应总伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产、生活有着重要的意义。回答下列问题： （1）下列化学反应满足图像中能量变化的有___________（填字母）。 A. 石灰石分解 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C. 铝热反应 D. 钠与水反应 （2）乙醇为绿色能源，在、下，实验测得无水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热，写出乙醇燃烧的热化学方程式：____________________________________________。 （3）已知如下图示关系，则 ①的燃烧热___________。 ②石墨完全燃烧放出的能量是___________。 （4）中和反应为常见的放热反应，某兴趣小组设计实验探究中和反应反应热的测定[生成]。取三只烧杯分别加入溶液，然后分别加入①稀盐酸、②稀硝酸和③稀醋酸，测得中和反应反应热分别为。 ①醋酸的电离方程式为________________________，加入稍过量的碱，目的是____________________________。 ②假设所有操作均正确，得到的大小关系为______________________。 16. 柠檬酸亚铁(，摩尔质量：)在食品工业中作营养增补剂，可用于乳制品。一种用硫铁矿(主要成分为，含有、杂质)为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示： 已知：①“焙烧”生成了铁红；②柠檬酸的结构简式为。 回答下列问题： （1）“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是_______，“焙烧”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“溶浸”后滤渣的主要成分是_______(写化学式)，已知：与不反应，“还原”时作用是_______(用离子方程式表示)。 （3）“沉铁”时需控制温度在32℃左右的原因是_______。 （4）柠檬酸亚铁是一种_______(填“正”“酸式”或“碱式”)盐。某兴趣小组同学检验柠檬酸亚铁中的铁元素，可取少量柠檬酸亚铁样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加几滴_______溶液，现象为_______，则证明含铁元素。 （5）某工厂用1kg硫铁矿(质量分数为60%)经上述流程制得1.476kg柠檬酸亚铁，若“还原”过程恰好反应，则柠檬酸亚铁的产率为_______。 17. 是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：为绿色晶体，为紫色晶体；在碱性条件下具有较强的还原性，能被等氧化剂氧化为，实验室制备的装置如图(夹持装置略)所示： 制备实验方案如下： i.连接装置，检查装置气密性，装入药品，打开、、，通入并通入冷凝水； ii.加热管式炉的反应管至400℃；关闭、，打开，水浴加热A保持在70～80℃之间； iii.加热管式炉继续升温至650℃，反应所生成的将升华并凝聚在装置C中，直到装置B中反应完全，切断管式炉的电源； iv.停止加热装置A，打开、，关闭，继续通至装置E中无液滴滴下，停止通入冷凝水； v.装置冷却后，结束制备实验。 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。步骤ⅳ中装置B中反应完全的标志是_______。 （2）D的名称为_______；D、E的作用为_______；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置F中发生反应的化学方程式为_______；图示装置存在的两处明显缺陷是_______。 （3）称取1.00g样品配成250mL溶液，移取25.00mL于碘量瓶中，加入稍过量固体充分反应，加热煮沸，冷却后加入溶液，再加入足量溶液，使铬元素转化为，加入少量淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，实验数据如表。(已知：杂质不反应，) 组别 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.05 18.05 2 2.10 22.20 3 3.05 21.15 4 2.10 20.00 ①向碘量瓶中加入后，发生反应的离子方程式为_______。 ②该样品中的质量分数为_______。(保留三位有效数字) 18. 有机物X是一种新型药物的合成中间体，其合成路线如图所示(部分条件略)： 已知：I. ； Ⅱ. ； Ⅲ. 。 回答下列问题： （1）A到B的反应条件为_______，D的名称为_______。 （2）C→D的步骤分三步完成：，设计①③两步的目的是_______。 （3）D→E的化学方程式为_______。 （4）E和H生成X的反应类型为_______。X分子中手性碳原子个数为_______。 （5）合成路线中“”的结构简式为_______；由F转化成G，新构筑的官能团名称为_______。 （6）符合下列条件的H的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 ①分子中除苯环，还有1个六元碳环 ②含有酚羟基和氨基2种官能团 ③核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为 2024—2025学年度高三年级上学期12月考试 化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）CD （2） （3） ① ②. 787 （4） ①. ②. 使酸完全反应，减少误差 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率 ②. 11:4 （2） ①. ②. （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，发生分解 （4） ①. 酸式 ②. 或硫氰化钾 ③. 溶液变红 （5）80% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 装置B的管式炉中没有绿色固体存在 （2） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝并收集未反应完的 ③. ④. B、C之间导管易堵塞，E、F之间无干燥装置 （3） ①. ②. 95.1% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 液溴、 ②. 对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 （2）保护酚羟基不被氧化 （3） （4） ①. 加成反应 ②. 3 （5） ①. ②. 酰胺基 （6）或或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$