精品解析：江苏南京市励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学试卷

励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟满分：100分） 考生注意 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版选择性必修1第一章、第二章、第三章 第一节 第二节 第三节 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 2. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控碱液的滴定速度 B．蒸发结晶 C．测定中和热 D．分离固液混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 将溶液与溶液混合，发生反应： ，达到平衡状态时，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数减小 B. 加入苯，振荡，平衡不移动 C. 加入固体，平衡正向移动 D. 该反应的平衡常数 阅读材料，回答下面各小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠(NaN3)在汽车猛烈撞击时会分解产生大量N2充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为：。NH3能与多种物质反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼()，其反应原理为： 5. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 1molNaN3完全分解生成33.6LN2 C. 断开要吸收能量 D. 该反应的热化学方程式为 6. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 当NH3物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 向容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 8. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程Ⅰ既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程Ⅱ形成了键 C. 过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上的数目，可提高的转化效率 9. 采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0.下列说法正确的是 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C. 反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和 D. 反应平衡常数 10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是 A. 反应Ⅰ：若，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的，且 C. 反应Ⅲ：且或且 D. 反应Ⅳ：若，则该反应 11. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法不正确的是 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C. 实验①③比较：t1>t3 D. 实验③④比较：t3<t4 12. 常温下，以废液（主要成分为溶液，含、杂质）为原料制备电极材料的流程如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 浓度均为和溶液中：前者大于后者 B. 溶液中：的平衡常数 C. 若“沉铁”后的溶液，则 D. “沉铁”反应的离子方程式为： 13. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A. 点的平衡常数比点的大 B. 250℃时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 C. 250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小 D. 250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： Ⅰ． （1）下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是_______(填序号)。 ①铝热反应          ②铝片与盐酸的反应 ③灼热的炭和二氧化碳反应  ④盐酸与碳酸氢钠反应  ⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应     ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 Ⅱ．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）从开始至2 min，用C表示的平均反应速率为_______；平衡时，A的转化率为_______。 （4）在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是_______(填序号)。 ① B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤ （5）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入He使压强增大 E．恒容条件下充入A 15. 现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量，设酸均为乙酸（、一元弱酸）。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后________________________________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为________g/mL（保留两位有效数字），由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________（填标号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②和的关系：________（填“>”“=”或“<”）。 （3）已知常温下向的NaHA溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的，则NaHA的电离方程式为________________________________________。 ②若在此溶液中存在分子，则此溶液中________（填“>”“<”或“=”）。 16. 有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．正、逆反应速率均为0 B．N2的物质的量保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体压强保持不变 ②一定温度下，在体积为aL的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反应开始到t1min，平均反应速率v(N2)=___________(用含a、t1的式子表示)；t2min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 （2）已知用水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量。写出用水吸收NO2相关的热化学方程式：___________ （3）活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除NO的产物选择性的影响如图2所示。 ①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，该过程主要反应的离子方程式为___________。 ②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是___________。 （4）二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。Ce8O15中Ce4+和Ce3+个数比为___________(写出计算过程)。 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ．催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为：800℃，进行步骤Ⅱ。 已知：步骤Ⅱ中还存在少量副反应：。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：_________________________________________。 （2）测得出口处和CO的流量随时间变化如图2所示。0～7min时出口处气体流量CO略高于的原因是________________________________________________________________________________。 Ⅱ．用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的________。 ②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=________（用、表示）。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、NO和按1∶1∶50匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于780K时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是________________________。 ②当温度高于780K时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 励志高级中学2025-2026年度高一年级第二学期第四次调研考试 化学试卷 （时间：75分钟满分：100分） 考生注意 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分。 2.答题前考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围是人教版选择性必修1第一章、第二章、第三章 第一节 第二节 第三节 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选题（每小题3分，共计39分） 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是 A. 冰箱冷藏食物可以延长保质期，其原理是降低温度，减缓了食物中微生物的化学反应速率 B. 汽车尾气催化转化器能将有害气体转化为无害气体，催化剂的作用是降低反应的活化能，同时使平衡向生成无害气体的方向移动 C. 在食品加工中，腌制肉类可以延长保存时间，其原理是高盐环境抑制了微生物的生长和繁殖，从而减缓了导致食物腐败的化学反应 D. 火箭发射时，燃料与氧化剂混合燃烧，产生巨大推力，这利用了化学反应在极短时间内释放大量能量并生成大量气体的特性，以实现高速喷射 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减缓微生物的化学反应速率，从而延长食物保质期，A正确； B．催化剂仅降低反应的活化能，加快正逆反应速率，但不会改变平衡状态，因此“使平衡向生成无害气体方向移动”错误，B错误； C．高盐环境通过渗透压抑制微生物生长，减缓腐败反应，C正确； D．燃料与氧化剂快速反应释放能量和气体，符合火箭推进原理，D正确； 故答案选B。 2. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】比较化学反应速率时，转化为同一种物质同一种单位再进行比较，根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以将四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率。 【详解】A．转化为； B．转化为； C．转化为； D．； 对比可知反应速率最快的是D 故选D。 3. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控碱液的滴定速度 B．蒸发结晶 C．测定中和热 D．分离固液混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯滴定管可以盛碱性溶液，使用聚四氟乙烯滴定管时应用拇指、食指和中指控制旋钮的角度，无名指和小指抵住滴定管下端，从而控制流速，A正确； B．蒸发结晶操作时应用蒸发皿而不用坩埚，B错误； C．测定中和热时，温度计应插入混合溶液中测量混合溶液升高的温度，C错误； D．分离固液混合物时使用的漏斗的下端的长端应紧贴大烧杯内壁，不应悬空，D错误； 故选A。 4. 将溶液与溶液混合，发生反应： ，达到平衡状态时，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数减小 B. 加入苯，振荡，平衡不移动 C. 加入固体，平衡正向移动 D. 该反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，A正确； B．单质碘易溶于苯，加入苯，振荡，萃取 I2 ，平衡向右移动，B错误； C．加入 FeSO4 固体，增大 Fe2+ 浓度，平衡向左移动，C错误； D．平衡常数表达式中缺少 I2(aq) ，D错误； 故答案为：A。 阅读材料，回答下面各小题 氮气及含氮化合物应用广泛。安全气囊内的叠氮化钠(NaN3)在汽车猛烈撞击时会分解产生大量N2充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。工业合成氨反应为：。NH3能与多种物质反应，强碱条件下能被NaClO氧化生成水合肼()，其反应原理为： 5. 反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 1molNaN3完全分解生成33.6LN2 C. 断开要吸收能量 D. 该反应的热化学方程式为 6. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是 A. ②→③过程，是吸热过程 B. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有共价键的NH3 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D. 合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 7. 下列有关合成氨反应的说法错误的是 A. 适当升高温度能加快化学反应速率 B. 当NH3物质的量不再发生变化时，反应达到了化学平衡状态 C. 达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D. 向容器中充入1molN2和3molH2，达到平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ 【答案】5. C 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．由图可知，生成物的能量低于反应物能量，该反应属于放热反应，A错误； B．无标准状况，无法计算生成氮气的体积，B错误； C．断开化学键需要吸收能量，C正确； D．放热反应焓变为负值，由图，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．②→③为化学键断裂的过程，是吸热过程，A正确； B．由图，③→④过程，N原子和H原子形成了含有氮氢共价键的NH3，B正确； C．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，C错误； D．合成氨反应为放热反应，则合成氨反应中反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，活化分子的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确； B．当NH3物质的量不再发生变化时，说明平衡不再移动，可说明反应达到了化学平衡状态，B正确； C．化学平衡状态为动态平衡，所以达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不是0，C错误； D．向容器中充入1molN2和3molH2，可逆反应不能反应彻底，达平衡状态时放出的能量小于92.4 kJ，D正确； 故选C。 8. 资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是 A. 过程Ⅰ既有化学键断裂也有化学键形成 B. 过程Ⅱ形成了键 C. 过程Ⅲ只有化学键的形成，所以是放热过程 D. 若增加载体上的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ既有碳氧键、氢氧键和氢氢键的断裂，也有碳氧、氢氧键的形成，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ有水生成，故有形成，B正确； C．由图可知，过程Ⅲ发生了碳氧单键和碳氧双键的断裂，也发生了碳氢键、氢氧键的形成，整个过程既有能量的吸收，也有能量的释放，所以无法判断是放热过程还是吸热过程，C错误； D．由图可知，载体上的可以参与的吸附和反应，增加载体上羟基的数目有利于二氧化碳的吸附和反应，从而提高二氧化碳的转化效率，D正确； 故选C。 9. 采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用，其反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0.下列说法正确的是 A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B. 催化剂改变了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C. 反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和 D. 反应平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同，因为ΔH＜0正反应放热，升高温度逆反应速率增大的程度更大，A错误； B．催化剂能改变反应的活化能，加快反应速率，但不改变平衡常数，平衡常数只与温度有关，B错误； C．该反应ΔH＜0，因为ΔH=反应物所含的键能总和-生成物所含的键能总和，所以反应物所含的键能总和小于生成物所含的键能总和，C正确； D．反应平衡常数，选项中缺少了，D错误； 故选C。 10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图象，下列判断正确的是 A. 反应Ⅰ：若，则此反应只能在高温下自发进行 B. 反应Ⅱ：此反应的，且 C. 反应Ⅲ：且或且 D. 反应Ⅳ：若，则该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，若，T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，即，则该反应是一个熵减的反应，；压强不变时，升高温度，α(A)减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，，由自发可知，该反应在低温自发，A错误； B．由图可知，温度下反应先到达平衡，则；反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，，B正确； C．由图可知，当为一定值时，比温度下φ(C)值更大，即反应正向进行。若则，或若则，C错误； D．若，A的转化率在时较高，即降温有利于反应正向进行，。D错误； 故选B。 11. 为了探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，测量并收集V mL气体时所需的时间，实验记录如下： 实验序号 H2O2溶液浓度 H2O2溶液温度/℃ 催化剂 所用时间 ① 5% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t1 ② 5% 40 2滴1 mol/LFeCl3 t2 ③ 10% 20 2滴1 mol/LFeCl3 t3 ④ 5% 20 不使用 t4 下列说法不正确的是 A. 实验①②探究温度对反应速率的影响 B. 实验②④探究催化剂对反应速率的影响 C. 实验①③比较：t1>t3 D. 实验③④比较：t3<t4 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①②中H2O2浓度和催化剂相同，仅温度不同，探究温度对反应速率的影响，A正确； B．实验②④的温度不同（40℃ 和 20℃），催化剂也不同（使用和不使用），存在两个变量，无法单独研究催化剂的影响，B错误； C．实验①③中，③的H2O2浓度更高，反应速率更快，故t1＞t3，C正确； D．实验③④中，③的浓度更高且有催化剂，反应速率明显快于④，故t3＜t4，D正确； 故选B。 12. 常温下，以废液（主要成分为溶液，含、杂质）为原料制备电极材料的流程如图所示。 已知：，，。下列说法正确的是 A. 浓度均为和溶液中：前者大于后者 B. 溶液中：的平衡常数 C. 若“沉铁”后的溶液，则 D. “沉铁”反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，废液中加入溶液后，反应生成、沉淀，过滤后滤液中继续加入溶液，反应生成沉淀。 【详解】A．在溶液中发生水解：，中水解显碱性（），会中和水解产生的，促进水解；中电离程度（）大于水解程度（）显酸性，会抑制水解。因此，中水解程度更小，更大，A错误； B．由的电离方程式可知，的平衡常数，B正确； C．若沉铁后溶液，则根据，说明，C错误； D．根据流程图，“沉铁”前有“氧化”步骤，故反应物应为，而非。该反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 13. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下和合成乙烯的反应为。向恒容密闭容器中充入和，测得不同温度下的平衡转化率及催化剂的催化效率如题图所示。下列说法正确的是 A. 点的平衡常数比点的大 B. 250℃时，当的转化率位于点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间不可能使转化率达到 C. 250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是的平衡浓度减小 D. 250℃时，平衡体系中乙烯的体积分数为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，温度升高，CO2的平衡转化率减小，合成乙烯的反应为放热反应；催化剂的催化效率随温度升高先增大后减小。 【详解】A．由图可知，N点CO2的平衡转化率更小，平衡常数更小，故A错误； B．250℃时，CO2的平衡转化率为50%，其他条件不变，当CO2的转化率位于M1点时，保持其他条件不变，仅延长反应时间可以使转化率达到50%，故B错误； C．250℃~350℃时，催化效率降低的主要原因是温度升高，故C错误； D．根据已知条件列出“三段式” ，平衡体系中乙烯的体积分数为=，故D正确； 故选D。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 在化学研究和工业生产中，人们需要选择合适的化学反应实现期待的物质转化或能量转化，同时也需关注化学反应进行的快慢和程度。能量、速率和限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： Ⅰ． （1）下列反应的能量变化规律与下图所示相符的是_______(填序号)。 ①铝热反应          ②铝片与盐酸的反应 ③灼热的炭和二氧化碳反应  ④盐酸与碳酸氢钠反应  ⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应     ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 Ⅱ．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）从开始至2 min，用C表示的平均反应速率为_______；平衡时，A的转化率为_______。 （4）在恒温恒容条件下，判断上述反应达到化学平衡状态的标志是_______(填序号)。 ① B、C的浓度之比保持不变 ②B的体积分数不再发生变化 ③容器内的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤ （5）为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．压缩容器体积 B．降低温度 C．使用合适催化剂 D．恒温恒容充入He使压强增大 E．恒容条件下充入A 【答案】（1）③④⑥ （2）3A(g)B(g)+3C(g) （3） ①. 0.3 mol•L-1•min-1 ②. 50% （4）②③ （5）ACE 【解析】 【小问1详解】 图示反应生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。①铝热反应为放热反应，不符合；②铝片与盐酸的反应为活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，不符合；③灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应，符合；④盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合；⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应为酸碱中和反应，为放热反应，不符合；⑥与反应为吸热反应，符合。综上，符合图示能量变化规律的反应是③④⑥； 【小问2详解】 同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，A为反应物，B、C为生成物， ， ， ，计量数之比为，2 min后反应达到平衡为可逆反应，故化学方程式为； 【小问3详解】 从开始至2 min，C的物质的量变化量为1.2 mol，容器体积为2 L，平均反应速率；平衡时A的转化量为1.2 mol，初始A的物质的量为2.4 mol，A的转化率为 ； 【小问4详解】 ①反应过程中B、C的物质的量变化量之比始终为1:3，浓度之比始终为1:3，故B、C的浓度之比保持不变不能说明反应达到平衡，①不符合题意； ②B的体积分数不再发生变化，说明各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，②符合题意； ③反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下容器内的压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，③符合题意； ④反应体系中所有物质均为气体，混合气体总质量恒定，容器体积恒定，故混合气体的密度始终不变，密度不再变化不能说明反应达到平衡，④不符合题意； ⑤未说明反应速率的正逆方向，不能判断正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡，⑤不符合题意； 故选②③； 【小问5详解】 A．压缩容器体积，各气体物质的浓度增大，反应速率加快，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．使用合适催化剂，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容充入He使压强增大，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； E．恒容条件下充入A，反应物A的浓度增大，反应速率加快，E符合题意； 故选ACE。 15. 现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量，设酸均为乙酸（、一元弱酸）。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 （1）①滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后________________________________。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.0600mol/L，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为________g/mL（保留两位有效数字），由此可知该白醋是否符合国家标准。 ③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________（填标号）。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 （2）若用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 ①滴定醋酸的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②和的关系：________（填“>”“=”或“<”）。 （3）已知常温下向的NaHA溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。 ①若测得此溶液的，则NaHA的电离方程式为________________________________________。 ②若在此溶液中存在分子，则此溶液中________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色 ②. 0.38 ③. CD （2） ①. Ⅰ ②. < （3） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①滴定的终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，故滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ②如图所示，滴定消耗NaOH的体积为26.10 mL，根据滴定反应中可知，故25 mL稀释后的溶液中含有醋酸的物质的量为，10.00 mL白醋稀释为1000 mL时的物质的量不变，取样的溶液浓度与稀释后的溶液浓度相等，则稀释前白醋中含有醋酸的物质的量为，原酿造食醋中醋酸含量为，符合国家标准； ③A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使得标准溶液被稀释，滴定中所用标准溶液的体积增大，所测醋酸的含量偏高，A不符合题意； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使得待测液中醋酸减少，消耗标准液偏少，测定结果偏低，C符合题意； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得所用标准溶液的体积读数偏小，测定的醋酸含量偏低，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 ①醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸的pH前者更大，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故滴定醋酸时当溶液pH为7时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，即所用氢氧化钠溶液少于盐酸所用氢氧化钠溶液，； 【小问3详解】 ①的NaHA溶液的，说明NaHA完全电离，故NaHA的电离方程式为； ②若此溶液中有分子，说明为弱酸的酸式酸根，既存在电离又存在水解，石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，电离强于水解，故此溶液中； 16. 有效去除大气中的NO及废水中的硝态氮是环境保护的重要课题。回答下列问题： （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①在恒温恒容条件下，下列状态能说明反应达到平衡状态的是___________。 A．正、逆反应速率均为0 B．N2的物质的量保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．混合气体压强保持不变 ②一定温度下，在体积为aL的恒容密闭容器中发生上述反应，CO和N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，从反应开始到t1min，平均反应速率v(N2)=___________(用含a、t1的式子表示)；t2min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。 （2）已知用水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量。写出用水吸收NO2相关的热化学方程式：___________ （3）活性炭(AC)负载Fe、Ni材料联合NaClO可去除废水中的硝态氮。保持材料中炭质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与NO去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对AC-Fe/Ni去除NO的产物选择性的影响如图2所示。 ①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，该过程主要反应的离子方程式为___________。 ②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是___________。 （4）二氧化铈(CeO2)是一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce8O15)。Ce8O15中Ce4+和Ce3+个数比为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. BD ②. mol/(L·min) ③. > （2）3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-136.2kJ·mol-1 （3） ①. 4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O ②. 铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少，减缓了铁与NO的反应(“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应”) （4）设Ce4+和Ce3+个数分别为x、y，根据原子守恒有x+y=8，根据化合价代数和为0，有4x+3y=15×2，解得x=6，y=2，Ce4+和Ce3+的个数比为3：1 【解析】 【小问1详解】 ①A．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率均不为0，A错误； B．N2的物质的量保持不变，反应物质的含量不再变化，能说明反应达到平衡状态，B正确； C．恒容，且气体质量守恒，混合气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，混合气体压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； 故选BD； ②根据化学计量数关系，x代表N2的物质的量随时间的变化曲线，从反应开始到t1min，N2增加1mol，平均反应速率v(N2)=mol/(L·min)；t2min以后，N2物质的量仍在增加，CO物质的量仍在减小，反应正向进行，v正>v逆； 【小问2详解】 23gNO2(g)物质的量为0.5mol，水吸收23gNO2(g)放出22.7kJ的热量，用水吸收3mol NO2放出22.7kJ×6=136.2kJ的热量，热化学方程式为：3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-136.2kJ·mol-1； 【小问3详解】 ①pH=2，去除NO时Fe主要转化为Fe2+，根据图2，NO主要被还原生成NH，该过程主要反应的离子方程式为4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O； ②铁炭质量比减小导致NO去除率降低的原因是铁炭质量比越小，形成的铁-C原电池越少，减缓了铁与NO的反应(或“炭含量增多，覆盖在铁表面，导致反应接触面积减小，无法充分反应”)； 【小问4详解】 设Ce4+和Ce3+个数分别为x、y，根据原子守恒有x+y=8，根据化合价代数和为0，有4x+3y=15×2，解得x=6，y=2，Ce4+和Ce3+的个数比为3：1。 17. 研究的综合利用具有重要的意义。 Ⅰ．催化重整制氢气 一种与催化重整制取的过程如图1所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为：800℃，进行步骤Ⅱ。 已知：步骤Ⅱ中还存在少量副反应：。 （1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式：_________________________________________。 （2）测得出口处和CO的流量随时间变化如图2所示。0～7min时出口处气体流量CO略高于的原因是________________________________________________________________________________。 Ⅱ．用于烟气脱硝 （3）烟气脱硝相关反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①反应Ⅲ的________。 ②反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为、，则相同温度下反应Ⅲ的K=________（用、表示）。 （4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将、NO和按1∶1∶50匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图3所示。 ①当温度低于780K时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是________________________。 ②当温度高于780K时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是________________________。 【答案】（1） （2）步骤Ⅱ主反应生成的CO与的物质的量相等，副反应消耗同时生成CO （3） ①. -869.0 ②. （4） ①. 温度低于780K时，温度升高使反应速率加快，且催化剂活性可能随温度升高而增强，共同促进了脱硝反应的进行，使得去除率升高 ②. 温度高于780K时，与发生燃烧反应的比例增加，消耗了更多的，导致参与脱硝反应的减少，从而使的去除率降低 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ的产物是CaO、CO和，反应物为和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 由步骤Ⅱ的主反应可知，理论上生成的CO和的物质的量之比为1∶1，即流量应相等，由于存在副反应：，在这个副反应中，被消耗，同时生成了CO，这会导致出口处的量减少，而CO的量增加，因此，在反应初期（0～7min），由于副反应的发生，使得CO的流量略高于。 【小问3详解】 ①由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅲ，反应Ⅲ的 ； ②已知反应Ⅰ的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为。由于反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，在化学平衡中，方程式相减对应平衡常数相除。即反应Ⅲ的。 【小问4详解】 ①在较低温度下（低于780K），反应速率通常受温度影响较大，随着温度升高，反应速率加快，此外，对于催化反应，催化剂的活性在一定温度范围内也会随温度升高而增强，图3显示在此温度区间内转化率也在升高，说明脱硝反应正在积极进行，因此，温度升高和催化剂活性增强共同促使反应速率加快，导致去除率升高； ②观察图3，当温度高于780K时，的转化率仍在继续升高，但的去除率却下降了，这说明参与了其他反应，而不是用于还原，模拟烟气中含有大量的，在高温下，更容易与发生燃烧反应（），的燃烧消耗了大量的，导致用于脱硝反应（还原）的减少，从而使得的去除率随温度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $