山东菏泽第一中学2025-2026学年高二下学期期末考前检测 化学试题

高二化学期末考前检测参考答案 1-5CDCBC 6-10CDCDD 11-15D AC D BC B 16（1）+3 （2）①．加热；搅拌；粉碎；增大溶液浓度 ② （3） （4）①． ②． （5）C 17（1）①．分液漏斗 ② （2）①．饱和食盐水 ②①稀释，防止爆炸②辅助传输，帮助转移至收集装置。 （3）b （4）①．a ②． （5）15∶2 18（1）① ②0.3 ③BCD （2）① 0.87 ②曲线对应的离子为，随反应进行，生成较多与发生反应或生成的对的反应有催化作用 19（1）球形冷凝管 （2）防止溴乙烷大量挥发 （3）降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 （4）氯化铁溶液，紫色 （5）CD （6）①61.5 ②偏低 20（1）酰胺基 （2）取代 加成 （3）保护酚羟基不在反应②被氧化 （4）2 （5） （6） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末考前检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．高分子在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ） A．掺杂了碘的聚乙炔可用作导体 B．聚乳酸可用作免拆型手术缝合线 C．向有关聚合物中引入羧基可用作阴离子交换树脂 D．酚醛树脂是最早生产和使用的合成树脂，可用作电绝缘材料 2．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ） A．在0.1 mol·L⁻¹硝酸银溶液中：K⁺、Cl⁻、Na⁺、 B．在0.1 mol·L⁻¹氯化铁溶液中：Na⁺、I⁻、Ba²⁺、 C．在0.1 mol·L⁻¹氨水中：Mg²⁺、Cu²⁺、、 D．在0.1 mol·L⁻¹醋酸溶液中：、、Br⁻、H⁺ 3．下列叙述中未涉及加成反应的是（ ） A．油脂硬化制作人造黄油 B．用福尔马林制作动物标本 C．脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D．在光照条件下，苯与反应生成 4．下列装置能够达到实验目的的是（ ） A．分离苯酚和NaHCO3溶液 B．验证苯与液溴的反应为取代反应 C．检验乙醇与浓硫酸共热产生乙烯 D．制备氢氧化铁胶体 5．某密闭容器中有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），一定温度下在甲室中充入、的混合气体19.2 g，乙室中充入0.6 mol HCl气体，静止时隔板如图，如果将隔板a去掉，恢复原温度，隔板b将静止于（固体体积忽略不计且不影响隔板移动）（ ） A．刻度6处 B．刻度4处 C．刻度2处 D．刻度1处 6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是（ ） A．用萃取碘水中的碘单质 B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C．探究水分子的极性 D．提纯含少量泥沙的苯甲酸 7．氰基丙烯酸正丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是（ ） A．分子的不饱和度为4 B．分子中可能共平面的原子最多为14个 C．氰基和酯基均可使碳碳双键活化从而更易发生加聚反应 D．其含苯环的同分异构体中，含4种化学环境氢的共有8种 8．某溶液中可能含有以下离子中的几种：、、、、、、、、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ） A．溶液中一定含有、、、 B．沉淀乙为 C．溶液中一定不含有、、、 D．沉淀丙为 9．一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B．的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C．的反应类型为缩聚反应 D．聚酯K一定条件下可发生降解 10．油画常用颜料雌黄在不同条件下褪色，主要化学反应为： 下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ中为还原产物 B．反应Ⅱ中元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ中参加反应的 D．反应Ⅱ中参与反应，转移的电子数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错不得分。 11．下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘离子 C 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 无法确定脱氧剂中还原铁粉末是否变质 12．N-乙烯基吡咯烷酮（i）的合成路线如图所示，其中反应①②⑤为加成反应。有关说法错误的是（ ） A．b、h通入溴水中，溴水均褪色且原理相同 B．f和g在酸性、碱性条件均能水解 C．用CuSO4溶液除C2H2中的H2S的离子方程式为 D．标况下b、d、h均为气体 13．某科研小组针对氯苯在液氨溶液中与氨基钠的反应，提出了如下两种可能的机理。为探究其真实反应历程，该小组用标记氯苯中与氯原子相连的碳原子（其余碳原子均为）并完成实验。实验结果表明，生成X（氨基连在上）和Y（氨基连在上），且二者产率几乎相等。下列说法正确的是（ ） A．X和Y互为同分异构体 B．苯胺既可与盐酸也可与氢氧化钠的水溶液反应 C．X和Y的产率几乎相等说明该反应的真实历程为“机理1” D．由于“中间体3”中部分键角较为特殊，导致“中间体3”反应活性较高 14．为探究六价铬盐与氧化性相对强弱，设计实验如下： 实验 操作与现象 ① 向2 mL 0.01 mol·L⁻¹ K2Cr2O7溶液（pH≈5）中加入过量H2O2，溶液变为棕褐色，产生少量气泡 ② 向2 mL 0.01 mol·L⁻¹ K2Cr2O7溶液中滴加稀硫酸至pH≈2，然后加入过量H2O2，溶液迅速变为绿色，产生气泡；继续加入2 mol·L⁻¹ NaOH溶液10滴，又有气泡生成，溶液最终变为黄色 已知：，（绿色）、（棕褐色，其中Cr为+5价）；在碱性条件下易分解。下列说法错误的是（ ） A．实验①发生的反应为 B．实验①②说明Cr（VI）氧化性强于 C．实验②加NaOH溶液后产生气体，说明与发生氧化还原反应 D．向实验②后溶液逐滴滴加稀硫酸，会出现黄→橙→棕褐的颜色变化 15．从分铜液净化渣（主要含Cu、Te、Sb、As等元素的化合物）回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，Cu、Sb转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是（ ） A．“酸浸”的目的是除去铜元素 B．“氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C．“氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D．生成Sb的化学方程式为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．钴酸锂离子电池正极材料（含、导电剂乙炔黑和铝箔等）可再生利用。利用以下工艺流程回收正极材料中的、Co金属资源。 已知：在时升华同时开始分解。 回答下列问题： （1）中Co元素的化合价为_________。 （2）“正极碱浸”时，写出提高碱浸效率的一条措施_____________________，“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是________________（填化学式）。 （3）“低温热解”得到和，发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）滤液2中溶质的主要成分为___________（填化学式），“煅烧2”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （5）“煅烧1”过程中，二水合草酸钴（）在空气中受热的质量变化曲线如图所示。C点对应物质的化学式为______________（填字母）。 A． B． C． D． 17．是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过25%易爆炸。 制备原理：。装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。 已知：①相关物质的熔沸点如下表： 冰盐水 熔点/ 沸点/ _______ ②在实验过程中、始终是固体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是____________，装置A中所发生反应的化学反应方程式为_____________________。 （2）装置B中的试剂是_________________。反应过程中装置C中通入的作用___________________。 （3）装置E中的液态冷却剂最好选用_____________（填标号）。a．液氨 b．冰盐水 c．液氮 （4）装置F还可以选用_____（填标号），写出与溶液反应的离子方程式_______________。 （5）E装置中收集的产物中混有，进行以下实验：将E装置中产物取少量溶于水，将所得溶液分为两等份，一份与足量KI溶液反应生成；另一份将氯元素全部转化为。实验结果表明，则原E装置收集物中_______。 18．是实验室常用的试剂，某兴趣小组制备并探究与溶液的反应机理。回答下列问题： （1）实验室用制备的流程如下： ①反应Ⅰ在高温熔融强碱性介质中进行，需加入的强碱是________（填化学式）。 ②0.2 mol 与0.3 mol 经上面流程反应，理论上得到的物质的量是______mol。 ③将实验制得的溶于水，用草酸固体配制的标准液并标定溶液的浓度，该过程可用仪器有________（填标号）。 A．试管 B．量筒 C．电子天平 D．锥形瓶 E．圆底烧瓶 （2）将1 L 溶液与足量混合，其主要反应机理及反应过程中不同价态含Mn粒子的摩尔分数随时间变化如下图甲、乙所示。 已知：①反应是快反应，为副反应产物，后又被还原；②反应过程中忽略温度变化； ①曲线c对应的离子是______，点的质量是______g。 ②5 min后曲线摩尔分数变化加快的原因是_________________________，点之后发生反应的离子方程式是______________________________。 19．苯乙醚（M=122 g/mol）可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 g NaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。 （3）步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。 （4）产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为是_____________________________。 （5）步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 （6）苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 20．他司美琼（T）是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下（未考虑立体异构）： 回答下列问题： （1）T中的官能团名称为醚键和___________。 （2）A与可发生____________反应和____________反应。 （3）反应①引入基团的目的是___________________________________。 （4）H中手性碳原子的个数为__________。 （5）J的结构简式为_______________________。 （6）E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：______________________________。 （7）写出满足下列条件的的芳香族同分异构体的结构简式：________________________。 a)红外光谱表明无C=O和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 学科网（北京）股份有限公司 $