精品解析：山东滨州市邹平市第一中学2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

邹平一中高二期末检测化学 一、单选题(本题共10小题，20分) 1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是 A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C. 外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D. 太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料 2. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物 C. 氢化物稳定性： D. 化合物YWX4既含离子键又含共价键 4. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B. Y基态原子核外电子的空间运动状态有9种 C. ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形 D. 最简单氢化物的沸点：Z<X 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. 一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 键角： D. W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 7. 一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B. 保护电流应根据环境条件变化进行调整 C. 外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D. 可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 8. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： nX+ n +(2n-1)HF 下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. Y中最多6个原子共直线 C. PEEK属于纯净物，有固定熔点 D. X的结构简式为： 9. 下列说法错误的是 A. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 B. 金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体 C. 可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子 D. 单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应 10. 下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-=SiF4↑＋2H2O B. FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C. CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2 D. 铅蓄电池的正极反应：PbO2＋4H+＋2e-=Pb2+＋2H2O 二、不定项选择题(本题共5小题，20分) 11. 下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 12. 甲(C4H10O) 乙(C4H8) 丙(C4H8Br2)，下列推断正确的是 A. 乙可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不相同 B. 丙的结构简式可能为CH3CH(CH2Br)2 C. 满足题意的甲和乙的同分异构体均有4种(不考虑立体异构) D. 若丙为(CH3)2CBrCH2Br，则甲可能为(CH3)3COH 13. 化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A. B. 该结构不是晶胞结构单元 C. 结构中N原子均参与形成配位键 D. 半数与C原子配位，且所有的配位数相同 14. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应物A和C互为同系物 B. 反应物B的名称为1,2-丙二醇 C. E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D. 1 mol高分子F最多可消耗3n mol NaOH 15. 硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为ZnSe B. 与B离子最近且等距离的Se2-有6个 C. 晶胞中B点和C点离子的距离为pm D. 硒化锌晶体密度为 三、非选择题(本题共5小题，60分) 16. Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 （1） Zn2+的价层电子排布式是_______。 （2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。 （3）三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。 （4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ． ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是_______。 ②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。 ③x=_______。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。 17. 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）钴酞菁的分子结构如图1所示。 ①基态钴原子价层电子排布式为_______。 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是_______。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图2所示。结构属立方晶系，晶胞如图3所示。 ①二聚体中的Al轨道杂化类型为_______。 ②的熔点为，远高于的熔点，原因是_______。 ③晶体距离最近的阴离子有_______个。 ④的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示，) （3）已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，将晶体分离提纯的实验操作为：_______、过滤、洗涤、干燥。 18. 1－溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸在浓硫酸的作用下反应制得，副产物有1－丁烯、正丁醚等。 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.80 微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 1－溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醚 130 142.2 0.77 不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 实验步骤： (一)1－溴丁烷的合成 在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠，1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流装置(如图)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流t min，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。 (二)粗产物洗涤 将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后，用无水氯化钙干燥。 (三)蒸馏得纯1－溴丁烷 将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃-102℃的馏分，得到1－溴丁烷1.15mL。 回答下列问题： （1）关于1－溴丁烷的说法正确的是_______。 A. 醇的水溶性大于相应的溴代烃 B. 将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在下层。 C. 在制备1-溴丁烷时可以边反应边蒸出产物，以增大1－溴丁烷的产率 D. 1-溴丁烷有3种同分异构体 （2）图中冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，如果加热一段时间后，发现没有通冷凝水，应该采取的措施是_______。 （3）合成1－溴丁烷时，为了防止反应中生成的HBr挥发，烧杯中盛放_______作吸收剂(填标号)。 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 四氯化碳 D. 二硫化碳 （4）洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要_______，加入浓硫酸洗涤的目的是_______。 （5）实验中1－溴丁烷的产率是_______(保留3位有效数字)。 （6）不同的物料比对1－溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1－溴丁烷的产量是0.80mL，产量减小可能的原因是_______。(答一点即可)。 19. 某研究小组以有机物A(C8H10)为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）C的名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）G(分子式C8H5N2OI)的结构简式为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。(写出反应条件) （4）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子___________。 （5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有—NO2(不考虑—O—NO2)；③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为___________。 （6）有机物官能团的位置对物质的物理性质和化学性质有一定的影响，查阅资料表明：的熔沸点均比的高，其原因为：___________。 20. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ②。 请回答下列问题： （1）反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生加成反应所得有机产物有___________种。 （2）Y的结构简式为___________，所含官能团的名称是___________。 （3）反应②的反应类型为___________。 （4）B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。 （5）异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________、___________。 a．链状；b．含碳碳三键；c．核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邹平一中高二期末检测化学 一、单选题(本题共10小题，20分) 1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不正确的是 A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料 B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料 C. 外层的热控保温材料石墨烯——无机非金属材料 D. 太空机械臂的主要成分铝合金——金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池中的单晶硅导电性介于导体和半导体之间，属于半导体材料，故A正确； B．外表面的高温结构陶瓷碳化硅属于无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，故B错误； C．外层的热控保温材料石墨烯主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，故C正确； D．太空机械臂的主要成分铝合金，属于金属材料，故D正确； 答案选B。 2. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钡()可溶于胃酸，产生有毒的钡离子，会导致中毒，因此不能用作胃肠道造影剂；实际使用的是不溶的硫酸钡()。A正确（应用不合理）。 B. 二氧化硫()在食品工业中用作漂白剂和抗氧化剂，如用于干果和葡萄酒的防腐，在规定剂量下是安全的和允许的。B错误（应用合理）。 C. 钛合金具有优异的生物相容性和机械性能，常用于制造人造骨关节等医疗植入物。C错误（应用合理）。 D. 单晶硅是重要的半导体材料，用于制造集成电路芯片和太阳能电池，应用广泛。D错误（应用合理）。 故选A。 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物 C. 氢化物稳定性： D. 化合物YWX4既含离子键又含共价键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O（原子序数为8），Y原子最外层有2个电子，结合原子序数依次增大且为短周期主族元素，则Y为Mg，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，Z为Si，W与X位于同一主族，W为S。 【详解】A．原子半径比较：X为O（氧），Y为Mg（镁），Z为Si（硅），W为S（硫）；同周期原子半径从左到右减小（Mg > Si > S），O在第二周期半径最小，故实际顺序为r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)，A错误； B．X与Y组成的化合物为MgO（氧化镁），Mg为金属、O为非金属，形成离子化合物，而非共价化合物，B错误； C．氢化物稳定性取决于非金属性：非金属性O > S > Si，故稳定性H2O > H2S > SiH4，即X > W > Z，C错误； D．化合物YWX4为MgSO4（硫酸镁），Mg2+与间为离子键，内部S与O间为共价键，故既含离子键又含共价键，D正确； 故答案为：D。 4. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y B. Y基态原子核外电子的空间运动状态有9种 C. ZR3和的VSEPR模型均为平面三角形 D. 最简单氢化物的沸点：Z<X 【答案】C 【解析】 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z是N元素、Y是P元素；W形成4个共价键、R形成1个共价键，R是H元素、W是C元素；X形成2个共价键，X是O元素。 【详解】A．Z是N元素、Y是P元素，非金属性N>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，A正确； B．Y是P元素，电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态原子核外电子的空间运动状态有9种，B正确； C．ZR3为NH3，中心N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，VSEPR模型呈四面体形，为，中心C原子的价层电子对数为，C原子的最外层无孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，C不正确； D．X、Z的简单氢化物分别为H2O、NH3，在H2O分子中形成更多氢键，最简单氢化物的沸点：Z<X，D正确； 故选C。 5. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨 铝热反应为放热反应 B 卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 C 气象员：利用干冰进行人工降雨 干冰升华吸收大量的热 D 护士：利用紫外线为病房消毒 紫外线能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应为放热反应，能够将生成的铁熔化，所以利用铝热剂可以焊接铁轨，A不符合题意； B．使用酒精消毒液擦拭桌子，是利用酒精能使蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，与酒精的还原性无关，B符合题意； C．干冰升华吸收大量的热，可使大气层中的水蒸气凝聚，所以可利用干冰进行人工降雨，C不符合题意； D．紫外线能使蛋白质变性，能杀菌消毒，所以可利用紫外线为病房消毒，D不符合题意； 故选B。 6. 一种新型绿色溶剂结构如图所示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 键角： D. W、Q、Y两两结合均可以形成非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】根据W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素和成键特点，W只形成1个共价键，原子序数最小，故，Q常形成4个共价键，原子序数介于W和X之间，故，X成3~4个共价键，原子序数小于Y，故，Y常形成双键，原子序数大于N，故，Z原子序数大于O，单键成键，故，M原子序数大于F，短周期主族元素，可作为中心原子连4个基团，故，据此分析： 【详解】A．由分析可知，X为N，Y为O，Z为F，同周期自左向右电负性逐渐增强，故电负性，即，A错误； B．由分析可知，Y为O，Z为F，M为S，非金属性越强，简单氢化物还原性越弱。非金属性，故还原性，即，B正确； C．由分析可知，为，无孤电子对，平面正三角形，键角为120°，为，为，两者均为三角锥形，由于成键电子对偏向电负性更大的F，中成键电子对排斥力更小，故键角大小为，即​，C错误； D．由分析可知，W为H，Q为C，Y为O， 和的二元化合物只有、，这两种物质均为极性分子，故 和不能形成非极性分子，D错误； 答案选B。 7. 一种对海水中钢闸门进行防护的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该方法通过强制电子流向钢闸门，使钢闸门表面腐蚀电流降至零而起到防护作用 B. 保护电流应根据环境条件变化进行调整 C. 外加电流偏高，钢闸门表面可能发生： D. 可选择惰性电极(如高硅铸铁等)作为辅助阳极 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为外加电流的阴极保护法：钢闸门连接电源负极，作电解池的阴极；辅助阳极连接电源正极，作电解池的阳极，据此回答。 【详解】A．外加电流的阴极保护法中，电源强制电子流向钢闸门（阴极），使钢闸门表面的金属原子难以失去电子（腐蚀电流降为零），从而防止腐蚀，A正确； B．环境条件（如海水成分、温度、流速等 ）会影响金属腐蚀的速率，为确保钢闸门得到有效保护，需根据环境条件变化调整保护电流大小，B正确； C．外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，海水中溶解的氧气也会放电，故可能发生反应 ，C错误； D．辅助阳极需为 不溶性”惰性电极（如高硅铸铁），避免阳极自身被腐蚀，可长期稳定提供电流，D正确； 故选C。 8. PEEK材料主要用于人形机器人的关节、躯体和四肢骨架。合成原理如下： nX+ n +(2n-1)HF 下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. Y中最多6个原子共直线 C. PEEK属于纯净物，有固定熔点 D. X的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加聚反应无小分子生成，该反应生成小分子HF，为缩聚反应，A错误； B．Y为对苯二酚（），苯环中C原子为杂化，键角120°，仅对位2个C原子共直线；因为单键的旋转使得一个羟基中最多存在一个原子在两个对位碳原子的直线上，所以最多个原子共直线，B错误； C．PEEK为聚合物，n值不同，属于混合物，无固定熔点，C错误； D．根据反应中原子守恒及生成，X需提供2个F原子，结合PEEK重复单元含羰基（C=O）及双苯环结构，X为，结构简式正确，D正确； 故答案选D。 9. 下列说法错误的是 A. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 B. 金属在常温下都是晶体，称其为金属晶体 C. 可以根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子 D. 单体分子间通过缩合反应生成高分子的反应称为缩合聚合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土金属加入合金中可显著提升其机械性能、耐腐蚀性等，A正确。 B．金属在常温下并非都是晶体，例如汞（水银）在常温下为液态，不属于晶体，B错误。 C．判断分子极性的标准是正负电中心是否重合（重合为非极性分子，不重合为极性分子），C正确。 D． 缩合聚合反应指单体通过缩合反应（如脱水、脱醇等）生成高分子化合物的过程，D正确。 故选B。 10. 下列电极方程式或离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H+＋4F-=SiF4↑＋2H2O B. FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K+＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ C. CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2 D. 铅蓄电池的正极反应：PbO2＋4H+＋2e-=Pb2+＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不能拆成离子形式，故A错误； B．亚铁离子与 [Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，故B正确； C．硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成铜氨络合物，故C错误； D．铅蓄电池的正极反应：PbO2＋SO＋4H+＋2e-=PbSO4＋2H2O，故D错误； 故选B。 二、不定项选择题(本题共5小题，20分) 11. 下列说法中，与盐的水解有关的是 ①明矾可以做净水剂； ②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体； ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气； ⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉； A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与盐的水解有关，故正确； ②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，故错误； ③NaHCO3和Al2(SO4)3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐的水解有关，故正确； ④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解有关，故正确； ⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，与盐的水解无关，故错误； 故选：A。 12. 甲(C4H10O) 乙(C4H8) 丙(C4H8Br2)，下列推断正确的是 A. 乙可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不相同 B. 丙的结构简式可能为CH3CH(CH2Br)2 C. 满足题意的甲和乙的同分异构体均有4种(不考虑立体异构) D. 若丙为(CH3)2CBrCH2Br，则甲可能为(CH3)3COH 【答案】AD 【解析】 【详解】A．乙为烯烃()，可使溴水褪色（加成反应）和酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应），褪色原理不同，A正确； B．丙()由烯烃乙与溴单质加成得到，必须是邻二溴化物（溴原子在相邻碳上）。的结构为，溴原子不在相邻碳上，不能由烯烃加成得到，B错误； C．甲()为醇（醚不能脱水），同分异构体有4种：正丁醇、仲丁醇、异丁醇、叔丁醇。乙()为烯烃，同分异构体有3种（不考虑立体异构）：1-丁烯、2-丁烯、异丁烯， C错误； D．若丙为，则乙为异丁烯()，甲脱水可得异丁烯，甲可能为叔丁醇()，D正确； 故答案选AD。 13. 化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A. B. 该结构不是晶胞结构单元 C. 结构中N原子均参与形成配位键 D. 半数与C原子配位，且所有的配位数相同 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，该结构中的个数为，的个数为，的个数为1，则，A错误； B．该结构前后、左右平置时，不能重复，故不是晶胞结构单元，B正确； C．结构中中C原子提供孤电子对，与镍的空轨道形成配位键，但中的N原子单独提供一对孤电子对，填入C原子的空轨道形成配位键，C正确； D．由图可知，每个镍离子与4个形成配位键，但不是所有镍离子都与形成配位键，故不是所有的配位数相同，D错误； 故选BC。 14. 不饱和聚酯可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应物A和C互为同系物 B. 反应物B的名称为1,2-丙二醇 C. E与足量氢气反应的产物有3个手性碳原子 D. 1 mol高分子F最多可消耗3n mol NaOH 【答案】AD 【解析】 【分析】A和B发生开环反应生成D，B是1,2-丙二醇，由B和E发生缩聚反应生成F可知，E为，C和B开环生成E，所以C是。 【详解】A．A和C结构不相似，不相差若干CH2，不是同系物，A错误； B．根据分析B是1,2-丙二醇，B正确； C．E与足量氢气反应后产物有3个手性碳原子，如图，C正确； D．F链节上有3个酯基，1个端基羧基，1 mol F消耗(3n+1) mol氢氧化钠，D错误； 故选AD。 15. 硒化锌作为一种半导体材料，可以用于制作光电子器件，其晶胞如图1，图2是该晶胞的俯视图。已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 该物质的化学式为ZnSe B. 与B离子最近且等距离的Se2-有6个 C. 晶胞中B点和C点离子的距离为pm D. 硒化锌晶体密度为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为；位于晶胞内部，数目为，二者数目之比为 ，化学式为，A正确； B．B离子为，以B离子为中心，最近且等距离的位于其周围四面体顶点，共有个，B错误； C．B点和C点离子的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为，面对角线长度为，故二者距离为，C正确；   D．晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度为，D错误； 故选 BD。 三、非选择题(本题共5小题，60分) 16. Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。 （1） Zn2+的价层电子排布式是_______。 （2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。 （3）三乙撑二胺( )与Zn2+能形成配位键的原因是_______。 （4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。 晶体 装载分子 晶胞中Zn2+个数 晶胞体积/cm3 M1 顺式偶氮苯 x M2 反式偶氮苯 4 资料：ⅰ． ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变 ①N2的电子式是_______。 ②偶氮苯( )中N的杂化轨道类型是_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。 ③x=_______。 ④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。 【答案】（1）3d10 （2）O＞N＞C （3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对 （4） ①. ②. sp2 ③. π键 ④. 2 ⑤. 紫外 【解析】 【小问1详解】 Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，则其价层电子排布式是3d10。答案为：3d10； 【小问2详解】 C、O、N为同周期元素，从左到右的排列顺序为C、N、O，非金属依次增强，所以电负性从大到小的顺序是O＞N＞C。答案为：O＞N＞C； 【小问3详解】 Zn2+具有空轨道，三乙撑二胺( )中的N原子具有孤对电子，所以三乙撑二胺与Zn2+能形成配位键的原因是：三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对。答案为：三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对； 【小问4详解】 ①N原子的价电子数为5，需要形成三对共用电子，所以N2的电子式是 。 ②偶氮苯( )中N的价层电子对数为3，则杂化轨道类型是sp2。偶氮苯分子中，双键氮原子存在孤对电子，所以存在顺反异构，其原因是分子中两个氮原子间存在π键。 ③在晶体M的晶胞中，Zn2+位于棱上，每个棱被4个晶胞共用，则x==2。 ④M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变，即Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子的个数比不变，现M1和M2中Zn2+个数比为2:4=1:2，所以相对分子质量比也为1:2，而M1的体积为cm3，M2的体积为cm3，所以二者的密度比为＜1:1，所以M1的密度小。晶胞密度小则晶体内部的空隙大，从而得出M1能让“会呼吸”的晶体吸收N2，依据“”，可得出条件是紫外光照射。答案为：；sp2；π键；2；紫外。 【点睛】形成配合物时，配位数等于中心原子与配体间形成的配位键的数目。 17. 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）钴酞菁的分子结构如图1所示。 ①基态钴原子价层电子排布式为_______。 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是_______。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图2所示。结构属立方晶系，晶胞如图3所示。 ①二聚体中的Al轨道杂化类型为_______。 ②的熔点为，远高于的熔点，原因是_______。 ③晶体距离最近的阴离子有_______个。 ④的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示，) （3）已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，将晶体分离提纯的实验操作为：_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. 可提供空轨道，接受N原子可提供孤电子对 （2） ①. ②. 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于范德华力 ③. 6 ④. （3）加热溶解、趁热过滤、冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 ①钴是27号元素，其基态原子核外电子排布为，则其价层电子排布为； ②从结构可知，可提供空轨道，分子中的N原子含有孤电子对，二者可形成配位键，则钴酞菁分子中能形成配位键的原因是；可提供空轨道，接受N原子可提供孤电子对； 【小问2详解】 ①由Al2Cl6的空间结构和相关元素的原子结构可知，Al原子的价层电子对数是4，则二聚体中的Al轨道杂化类型为； ②是离子晶体，是分子晶体，离子键远强于分子间作用力，则的熔点为，远高于的熔点，原因是：为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于范德华力； ③AlF3的晶胞结构可知，其中所含灰色球在棱心，白球在顶点，由均摊法可知含有3个灰色球，1个白球，即灰色球为F-，白球为，则结合晶胞图可知晶体距离最近的阴离子有6个； ④由③可知，晶胞中含有3个F-，1个，即晶胞质量为，晶胞边长为a nm，则该晶体密度为； 【小问3详解】 已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，则通过加热溶解、趁热过滤先除去少量难溶性杂质，经冷却结晶析出固体，继续过滤、洗涤、干燥得到晶体，因此将晶体分离提纯的实验操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 1－溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸在浓硫酸的作用下反应制得，副产物有1－丁烯、正丁醚等。 名称 相对分子质量 沸点/℃ 密度/g·mL-1 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.80 微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 1－溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醚 130 142.2 0.77 不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 实验步骤： (一)1－溴丁烷的合成 在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠，1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流装置(如图)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流t min，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。 (二)粗产物洗涤 将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后，用无水氯化钙干燥。 (三)蒸馏得纯1－溴丁烷 将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃-102℃的馏分，得到1－溴丁烷1.15mL。 回答下列问题： （1）关于1－溴丁烷的说法正确的是_______。 A. 醇的水溶性大于相应的溴代烃 B. 将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在下层。 C. 在制备1-溴丁烷时可以边反应边蒸出产物，以增大1－溴丁烷的产率 D. 1-溴丁烷有3种同分异构体 （2）图中冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，如果加热一段时间后，发现没有通冷凝水，应该采取的措施是_______。 （3）合成1－溴丁烷时，为了防止反应中生成的HBr挥发，烧杯中盛放_______作吸收剂(填标号)。 A. 氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 四氯化碳 D. 二硫化碳 （4）洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要_______，加入浓硫酸洗涤的目的是_______。 （5）实验中1－溴丁烷的产率是_______(保留3位有效数字)。 （6）不同的物料比对1－溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1－溴丁烷的产量是0.80mL，产量减小可能的原因是_______。(答一点即可)。 【答案】（1）AD （2） ①. a ②. 停止加热，待冷凝管冷却到室温后，再先通冷凝水再重新加热 （3）A （4） ①. 分液漏斗 ②. 除去1-溴丁烷中的正丁醇(和正丁醚) （5）53.7% （6）浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为丁醚或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为1-丁烯 【解析】 【分析】1-溴丁烷的合成利用正丁醇在浓硫酸的作用下与HBr发生取代反应，产品得到1-溴丁烷为液体，但也混有其他液体有机物正丁醚、正丁醇、浓硫酸。这些杂质根据溶解性和化学性质一般采用洗涤、分液获得有机相、干燥、过滤、蒸馏得到对应沸点的馏分。 【小问1详解】 A．醇与水存在分子间氢键可以增加溶解性，所以醇比相应的卤代烃溶解性大， A项正确； B．1-溴代丁烷的密度为1.28g/cm3大于水的密度，所以它应该在下层，B项错误； C．正丁醇与1-溴丁烷的沸点比较接近，在蒸馏时易将其蒸出从而损失原料导致产率下降，C项错误； D．C4H9Br利用基元法即C4H9-Br，-C4H9有4种则C4H9-Br，则1-溴丁烷的同分异构体为4-1=3种，D正确； 答案选AD。 【小问2详解】 冷凝管的水流下进上出充分冷凝，所以进水口为a。若已加热而未通冷凝水，且避免冷凝管冷热交替炸裂，应先停止加热，待冷却至室温后通入冷凝水再继续加热； 【小问3详解】 烧杯中的溶液吸收挥发的HBr，浓盐酸、四氯化碳、二氧化硫均不与HBr反应，无法达到吸收的目的，所以烧杯中的吸收剂为A； 【小问4详解】 液体的洗涤选择在分液漏斗振荡静止分液，所以用到的仪器有分液漏斗。浓硫酸常为干燥剂，但后续加入了水，则浓硫酸的目的是除杂，由表格看正丁醇、正丁醚易溶于浓硫酸，所以浓硫酸洗涤的目的是除去正丁醇、正丁醚易溶于浓硫酸； 【小问5详解】 ，带入数据而n(NaBr)=0.025mol，则,。得出，产率为53.7%； 【小问6详解】 浓硫酸具有强的脱水性和强氧化性，增加浓硫酸的量发生副反应增加，导致产率降低。 19. 某研究小组以有机物A(C8H10)为原料，合成抗癌药——拉帕替尼的中间体H的具体路线如下： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）C的名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。 （2）G(分子式C8H5N2OI)的结构简式为___________。 （3）A→B的化学方程式为___________。(写出反应条件) （4）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号(*)标出其中的手性碳原子___________。 （5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有___________种。 ①分子中含有苯环：②分子中含有—NO2(不考虑—O—NO2)；③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为___________。 （6）有机物官能团的位置对物质的物理性质和化学性质有一定的影响，查阅资料表明：的熔沸点均比的高，其原因为：___________。 【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸(2-硝基苯甲酸) ②. 羧基 （2） （3）+HNO3(浓)+H2O （4） （5） ①. 13 ②. （6）易形成分子内的氢键，而易形成分子间的氢键，分子间的氢键使物质熔沸点升高 【解析】 【分析】结合D的结构及已知信息①知，C中硝基被还原生成D，则C为，A→B发生硝化反应(引入硝基)，B→C发生氧化反应(烷基转化为羧基)，结合A的分子式知，A为，B为，D和ICl发生取代反应生成E，E和F反应生成G，结合已知信息②和G的分子式可知，G为，G和SOCl2反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 结合分析知，C为，给C命名时，羧基优先级大于硝基，母体为苯甲酸，命名为邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)。观察D的结构知，其中含氧官能团的名称为羧基。 【小问2详解】 结合已知信息②和G的分子式可知，G为。 【小问3详解】 A→B过程中，乙苯与混酸发生硝化反应生成邻硝基乙苯和水，化学方程式为+HNO3(浓)+H2O 。 【小问4详解】 D与足量H2发生加成反应后的产物为，可用星号(*)标出其中的手性碳原子：。 【小问5详解】 C为，分子式为C7H5O4N，结合所给的限制条件可知，C的同分异构体中含有苯环、硝基、甲酸酯基或醛基和羟基，可固定硝基，然后移动甲酸酯基或醛基和羟基；若苯环含有两个取代基：-NO2、-OOCH，存在邻间对3种；若苯环含有三个取代基：-NO2、-CHO、-OH，共有10种；共计13种。其中核磁共振氢谱有3组峰(3种H原子)，并且峰面积之比为1：2：2(三种H原子分别1个、2个、2个)的有机物的结构较对称，结构简式为。 【小问6详解】 中羧基和氨基处于邻位，易形成分子内的氢键，而中羧基和氨基处于对位，易形成分子间的氢键，分子间的氢键使物质熔沸点升高。 20. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知：①烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH ②。 请回答下列问题： （1）反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生加成反应所得有机产物有___________种。 （2）Y的结构简式为___________，所含官能团的名称是___________。 （3）反应②的反应类型为___________。 （4）B为含有六元环的有机物，其结构简式为___________。 （5）异戊二烯的同分异构体有很多，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：___________、___________。 a．链状；b．含碳碳三键；c．核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. 酮羰基、羧基 （3）加聚反应 （4） （5） ①. CH3C≡CCH2CH3 ②. CH≡CCH(CH3)CH3 【解析】 【分析】异戊二烯和溴以1：1反应生成A的结构简式可能为CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=CH(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br，异戊二烯发生加聚反应生成X为，异戊二烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Y和二氧化碳，根据信息①知，Y为，异戊二烯和乙烯发生信息②的反应，且B为含有六元环的有机物，则B为； 【小问1详解】 由分析可知，反应①中异戊二烯与溴水中的Br2按物质的量之比为1∶1发生加成反应所得有机产物有3种 【小问2详解】 由分析可知，Y的结构简式为，所含官能团的名称是酮羰基、羧基； 【小问3详解】 反应②是异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，反应类型为加聚反应； 【小问4详解】 由分析可知，B为； 【小问5详解】 异戊二烯的同分异构体，满足条件：a．链状；b．含碳碳三键；c．核磁共振氢谱图显示有三组吸收峰，则分子中含有3种氢，符合条件的异戊二烯的同分异构体有CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH(CH3)CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $