山东省菏泽市曹县第一中学2024-2025学年高二下学期期末练习题一化学试题

· 曹县一中高二化学期末练习题 · （内容：鲁科版化学选择性必修3及化学物质与变化、物质的量） 一、单选题 1．“发蓝”是在铁件的表面形成均匀稳定且防锈的棕黑或蓝黑色氧化膜，相关反应的离子方程式如下，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 (未配平) A．含有的电子数为个 B．若有参与反应，转移的电子数为 C．反应配平后与计量数之比为 D．氧化膜不溶于水，也不溶于任何酸 2．下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是 A．图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把特瓶颈，按图示振荡摇匀 B．图②：将导气管末端插入层，收集，防止污染空气 C．图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量的体积 D．图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备胶体 3．下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是 A．通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3 B．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑： C．常温下，通入溶液制得漂白液： D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 4．某补铁口服液中含乳酸亚铁(：相对分子质量：234)及维生素C，每支()口服液含乳酸亚铁，下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素C 5．2024年诺贝尔化学奖揭晓。授予相关科学家以表彰他们在计算蛋白质设计方面和蛋白质预测方面的贡献。下列有关说法正确的是 A．蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的烃类有机物 B．为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入使其盐析出来 C．氨基酸是天然蛋白质分解产生的基本结构单元 D．实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量 6．下列对实验的叙述正确的是 A．配制银氨溶液：在2%的稀氨水中逐滴加入2%的溶液 B．2mL10%溶液中滴入2%NaOH溶液4~6滴，得到新制氢氧化铜悬浊液 C．制取乙炔：为了减缓电石与水的反应，可用饱和食盐水替代水 D．检验溴乙烷中溴元素：可加入氯水振荡，观察水层是否出现红棕色 7．对羟基苯乙酮()可作化妆品的防腐剂。某实验小组用乙酸乙酯从水溶液中提取对羟基苯乙酮，进行如下实验，操作规范，但所得产品中混有较多的乙酸乙酯。已知：对羟基苯乙酮的沸点：148℃；乙酸乙酯的沸点：76.8℃。下列叙述正确的是 A．分液时，水层、有机层依次从分液漏斗下口放出 B．萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率 C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等 D．对羟基苯乙酮易与乙酸乙酯形成分子间氢键，有利于萃取和蒸馏 8．某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A．向滤液中滴加溶液，无明显现象，说明已溶液过量 B．滤渣为、 C．向滤液中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 D．I过滤除去滤渣的目的是防止若不过滤可能发生反应：，从而导致精致盐水不纯 9．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为： 10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是 A．该转化中需要加入还原剂才能实现 B．某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C．已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：，则反应不能发生 D．反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 二、不定项选择题（每小题有1或2个选项符合题意） 11．以2-丁烯为原料合成G的路线如下，其中L有2种化学环境不同的H原子。 资料： 下列说法正确的是 A．J的化学式是 B．J→K的反应类型为消去反应 C．M的结构简式是 D．N→G的不饱和度减少2个 12．Heck反应是指卤代烃在钯催化剂作用下与烯烃发生C-C偶联反应，其原理如下图所示（、代表烷基，代表配体，代表卤素原子）。 下列说法正确的是 A．反应过程中元素化合价未发生变化 B．属于离子化合物，其水溶液呈碱性 C．反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D．用代替，反应可得到 13．钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ中作为氧化剂 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应Ⅲ的还原产物是 D．反应Ⅳ的转化中一定失去电子 14．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，其制备流程如下图所示： 已知：1，2-二氯乙烷的沸点为83.5℃，熔点为；无水乙醇的密度为。 下列说法错误的是 A．完成过程①需要的玻璃仪器为导管、酒精灯、圆底烧瓶 B．过程②中用酸性高锰酸钾溶液吸收和 C．无水的作用是做干燥剂 D．若制得1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 15．化合物是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．分子中含有4种含氧官能团 B．除氢原子外，中其他原子可能共平面 C．分子中含有2个手性碳原子 D．与足量溶液反应，最多消耗 三、填空题 16．物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有如下物质①稀硫酸 ②液态HCl③碳酸氢钠固体 ④氢氧化钠溶液⑤熔融的硝酸钾⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳气体。其中属于电解质的是 ；(填序号，下同)；水溶液能导电但属于非电解质的是 ；上述状态下，可导电的是 ；写出③在水溶液中的电离方程式： 。 (2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水 ；分离植物油和水 。 ②装置A中仪器①的名称是 ，冷凝水从 进(填“a”或“b”)。 (3)①实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4﹢16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O，当有0.5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为 ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是 。 A．KClO3→ KCl       B．Cl-→ Cl2      C．CaO → CaCO3    D．MnO2 → Mn2＋ (4)完成下列有关物质的量的计算： ①8.4g氮气在标准状况下的体积为 ，含有氮原子的个数约为 。 ②在标准状况下，NO和NO2的混合气体共33.6 L，质量为53 g，该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。 17．随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯()的路线图如下： (1)乙烯的结构简式为 ，A中所含官能团名称为 。 (2)反应①、②的反应类型分别为 、 。 (3)中所有的碳原子 一定共平面(填“是”或“否”)，产物D可能有 种结构。 (4)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 。 (5)写出物质A催化氧化的反应方程式： 。 (6)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，写出A与B反应生成C的反应方程式： 。 18．正丁醚是一种无色透明有机溶剂，几乎不溶于水，化学性质稳定，且安全性很高，在有机合成和萃取剂等领域具有广泛的应用。实验室制备正丁醚的反应原理如下： 主反应： 副反应： 已知：正丁醇沸点为117℃，正丁醚沸点为142℃；正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少。 实验装置如图所示（夹持、加热装置略）： 实验步骤： I．制备： i．在双颈圆底烧瓶中加入正丁醇，少量多次加入浓硫酸，充分振荡混合，并加入沸石，组装好装置，温度计玻璃球插入液面下。 ii．先在分水器中加入水，开始加热回流。反应开始后，分水器内液体出现分层：下层为水，上层有机相积到支管后会返回反应烧瓶中，继续加热到烧瓶内温度在135℃左右，约。 iii．当反应完成时停止加热。 II．分液蒸馏提纯： iv．待反应物冷却后，将混合物连同分水器中的水一起倒入盛有水的分液漏斗中，充分振摇，静置后分出下层的水，上层得到粗制正丁醚。 v．用硫酸分两次洗涤，再用水洗涤（下层水，上层有机层），分出上层正丁醚；加入无水氯化钙充分振荡；最后将产物进行蒸馏，收集139~142℃的馏分，得到无色液体。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 。 (2)浓硫酸要少量多次加入并振荡均匀，其原因是 。 (3)实验中分水器的作用是 ，判断反应已经完成的标志是 。 (4)用50%硫酸洗涤的目的是 ；加入无水氯化钙的目的是 。 (5)分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可消除乳化，解释原因： 。 (6)实验中分出水的量超过理论数值，分析其主要原因为 。 (7)本实验的产率最接近于 （填字母）。 a．85%    b．80%    c．75%    d．70% 19．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知： 请回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是 。 (2)B→C的反应类型为 。 (3)E→F的化学方程式为 。 (4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为 ，其中a物质的孤电子对位于 轨道上。 (5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有 种。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2 (6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选) 。 20．Ⅰ．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的严防。已知：元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系(部分反应物或产物未给出)，回答相关问题： (1)反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)反应②中体现 性，请写出反应②的离子方程式： (3)已知的氧化性大于，溶液 (填“能”或“不能”)与浓盐酸反应制取。 Ⅱ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，某溶液中可能含有下列离子中的某些离子：和。 已知： ①该溶液无色透明，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色； ③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生。 请回答： (4)由①可知该溶液中肯定不存在的离子有 (填离子符号)。 (5)由②③可知溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号)。 (6)若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，请写出实验步骤③中发生反应的离子方程式： ，此时溶液中 (填“一定有”“一定无”或“可能有”)。 试卷第4页，共10页 试卷第1页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D C B B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B AB BD 1．C 【分析】根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式：，据此回答。 【详解】A．未指明所处状况（标准状况），不能用计算其物质的量，也就无法确定电子数，A错误； B．，由配平后的方程式可知9molFe反应时转移8mol电子，则0.1molFe参与反应时，转移电子数为，B错误； C．由配平后的方程式可知，Fe与计量数之比为9:4，C正确； D．不溶于水，但能溶于稀盐酸、稀硫酸等酸，也能与硝酸发生氧化还原反应，与氢碘酸发生氧化还原反应等，D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．定容后振荡摇匀，应上下颠倒容量瓶，而不是按图中方式振荡，该操作不规范，A错误； B．不溶于，将导气管末端插入层，从层逸出，被上层稀硫酸吸收，可防止污染空气，能达到实验目的，B正确； C．不溶于水，但图中量气管中与水准管液面不齐平，会导致测量体积不准确，C错误； D．制备胶体，应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，该操作不能达到目的，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A正确； B．沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确； C．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，离子方程式为，C错误； D．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．乳酸亚铁的摩尔质量为，A错误； B．每支()口服液含乳酸亚铁，含有的质量约为，B正确； C．乳酸亚铁的物质的量浓度为，C错误； D．Fe2+和维生素C均能使酸性溶液褪色，不能证明口服液中含维生素C，D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的烃的衍生物，而不属于烃类，A项错误； B．蛋白质遇重金属盐(如)会发生变性，不是盐析，B项错误； C．蛋白质转化为氨基酸是水解反应，不是分解，C项错误； D．通过测定有机样品中氮元素的质量分数，可以计算其中蛋白质的含量，所以实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量，D项正确； 故选D。 6．C 【详解】A．配制银氨溶液时，应该向溶液中加入过量氨水，A错误； B．制备新制氢氧化铜悬浊液需保证NaOH过量，2mL10%溶液中滴入2%NaOH溶液4~6滴，NaOH是少量的，无法形成Cu(OH)2悬浊液，B错误； C．电石（CaC2）与水反应剧烈，用饱和食盐水替代水可降低水的活度，减缓反应速率，防止暴沸，C正确； D．溴乙烷中的溴为有机溴，需先水解生成Br-（需强碱条件并酸化），再通过AgNO3检验，直接加氯水无法置换出游离溴，水层不会显红棕色，D错误； 故选C。 7．B 【分析】本题为有机物的分离提纯实验，先向20mL对羟基苯乙酮水溶液中加入10mL乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液，从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水层中再次加入8mL乙酸乙酯进行再次萃取分液，得到的有机层和上次有机层合并后，加入无水硫酸镁后倾析出溶液进行蒸馏操作即得到产品和乙酸乙酯溶剂，据此分析解题。 【详解】A．根据分析和分液的主要实事项可知，分液时，从分液漏斗下口放出水层，然后从分液漏斗上口倒出有机层，A错误； B．萃取过程中，每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，多次萃取相当于不断降低物质的浓度，提取效率就高，萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高萃取率，B正确； C．蒸馏需要用到的仪器：蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计等，不能使用球形冷凝管，C错误； D．对羟基苯乙酮分子中含有羟基，能与乙酸乙酯形成分子间氢键，这使得对羟基苯乙酮更易溶解在乙酸乙酯中，有利于萃取。但在蒸馏时，由于分子间氢键的存在，会使对羟基苯乙酮与乙酸乙酯的沸点差距变小，不利于通过蒸馏将它们分离，D错误； 故答案为：B。 8．B 【分析】粗盐水中含有少量的、、，滴加溶液，生成硫酸钡沉淀，除去，若向滤液中滴加溶液，无明显现象，说明已溶液过量，向滤液中依次滴加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀，溶液过量，还会有碳酸钡沉淀生成，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水。 【详解】A．根据分析，向滤液中滴加溶液，无明显现象，说明已溶液过量，A正确； B．根据分析，滤渣为、、，B错误； C．向滤液中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，可以除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，C正确； D．I过滤除去滤渣的目的是防止若不过滤可能发生反应：，无法沉淀完全，从而导致精致盐水不纯，D正确； 故选B。 9．B 【详解】A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故A正确； B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为，故B错误； C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，重铬酸根被还原为铬离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，O元素化合价升高放出氧气，反应方程式为，故D正确； 选B。 10．D 【详解】A．HCl→Cl2氯元素化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，A错误； B．Na2O2与H2O完全反应双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目：，B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋<SO2，故该反应可以发生，C错误； D．浓HNO3与Cu的反应中，硝酸是氧化剂N元素从+5价被还原为+4价，Cu是还原剂从0价被氧化到+2价，每反应1molCu有2mol硝酸被还原，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，D正确； 故选D。 11．C 【分析】第一步为取代反应，若J为一氯代物，则J为CH3-CH=CH-CH2Cl，J发生水解得到的K为CH3-CH=CH-CH2OH，K发生催化氧化得到的L为CH3-CH=CH-CHO，这与题目信息“L中含两种H”矛盾，则J不是一氯代物；若J为二氯代物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，则K为CH2OH-CH=CH-CH2OH，L为CHO-CH=CH-CHO，这与题目信息“L中含两种H”一致，则J为二氯代物CH2Cl-CH=CH-CH2Cl。 【详解】A．结合分析知，J为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，化学式是，A错误； B．J→K为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解的过程，反应类型为取代反应，B错误； C．L和M可反应得到六元环，结合所给资料信息知，M的结构简式是，反应方程式为CHO-CH=CH-CHO+，C正确； D．结合C项分析知，N为，N和氢气加成可得到G，N→G过程中一个碳碳双键和两个醛基都参与了加成反应，G比N多了6个氢原子，则N→G过程中不饱和度减少3个，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．PdL2中代表配体，反应过程中配体个数发生了变化，则元素化合价发生了变化，故A错误； B．N(CH3)3中N原子有孤对电子，形成的属于离子化合物，是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误； C．反应过程涉及C-H、C=C键的断裂与C-C键、N-H键的形成，故C正确； D．用代替，反应得到不能得到，故D错误； 选C。 13．B 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 14．AB 【分析】使用无水乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，净化后，乙烯与氯气混合，发生加成反应生成1，2-二氯乙烷。 【详解】A．无水乙醇和浓硫酸混合加热至170℃时，发生消去反应生成乙烯，故装置A中还缺少的实验仪器是温度计，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液会氧化乙烯生成二氧化碳，故B错误； C．无水是除去1，2-二氯乙烷中的水蒸气，故C正确； D．实验结束后收集得到1，2-二氯乙烷，则参加反应的乙醇物质的量为，实验中20mL无水乙醇的利用率为，故D正确； 故选AB。 15．BD 【详解】A．分子中含有酚羟基、醚键、酯基、酰胺基4种含氧官能团，A正确； B．分子中含有多个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，则碳原子也不共平面，B错误；   C．碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．酚羟基、酯基、酰胺基均会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量溶液反应，最多消耗，没有说明是否为1mol该物质，不确定消耗氢氧化钠的量，D错误； 故选BD。 16．(1) ②③⑤ ⑧ ①④⑤⑥ NaHCO3=Na++HCO (2) A B 冷凝管 b (3) 0.5mol D (4) 6.72L 3.612× 1023 2：1 【详解】（1）①稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ②液态HCl溶于水可以导电，是电解质； ③碳酸氢钠固体其水溶液可以导电，是电解质； ④氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑤熔融的硝酸钾可以导电，是电解质； ⑥铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦蔗糖是有机物，其水溶液和熔融状态不能导电，其本身也不导电，是非电解质； ⑧二氧化碳气体溶于水时，生成碳酸，碳酸是电解质，其水溶液可以导电，但是二氧化碳本身不是电解质，是非电解质； 则其中属于电解质的是②③⑤；水溶液能导电但属于非电解质的是⑧；上述状态下，可导电的是：①④⑤⑥；碳酸氢钠在水中可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； （2）①从海水中获取蒸馏水应用蒸馏，装置选A；植物油和水互不相溶，用分液分离，故答案为A；B； ②装置A中仪器①的名称为冷凝管，为充分冷凝，冷凝水从下口b进，故答案为：冷凝管；b； （3）①该反应中锰由+7价降低到+2价，氯由-1价升高到0价，即当生成5个氯气时转移10个电子，同时有10个HCl被氧化，结合方程式可知，当有0.5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为0.5mol； ②需要加入还原剂才能实现的反应中，元素的化合价降低。 A．氯酸钾中氯元素由+5价降为-1价，氯酸钾受热分解得到氯化钾，不需要加还原剂就能能实现，A错误； B．氯离子生成氯气时，氯元素化合价由-1价升高为0价，需要加氧化剂，B错误； C．氧化钙转化为碳酸钙时，元素化合价未发生变化，C错误； D．二氧化锰转化为氯化锰时，锰元素由+4价降为+2价，需要加还原剂才能实现，D正确； 故选D； （4）①氮气在标准状况下的体积为，含有氮原子的个数约为； ②混合气体物质的量为，且设NO为xmol、NO2为ymol，则x+y=1.5，30x+46y=53，解得x=1，y=0.5，体积之比等于物质的量之比，该混合气体中NO与NO2的体积之比为1:0.5=2:1。 17．(1) 羟基 (2) 加成反应 取代反应 (3) 是 2 (4) (5) (6) 【分析】 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A为；与HCl发生加成反应生成D，故D可能为或；在一定调节下发生加聚反应生成，故E为；在光照条件下发生取代反应生成；与空气、水蒸气在催化剂作用下发生氧化反应生成，在试剂中加热生成B，已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，可推知B为，与在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成C，C为，发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯()，据此回答。 【详解】（1）乙烯分子中两个碳原子以碳碳双键相连，每个碳原子再结合两个氢原子，结构简式为；乙烯与H2O在一定条件下发生加成反应生成A，A为乙醇，其官能团是羟基()； （2）反应①中与HCl反应，碳碳双键打开，HCl的H和Cl分别加在双键两端的碳原子上，符合加成反应的特征；反应②中在光照条件下与Cl2反应，是甲基上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应； （3）中上的C原子直接与碳碳双键上的C原子相连，为平面型分子，所以所有碳原子一定共平面；与HCl发生加成反应，Cl原子可以加在端位碳原子上，也可以加在中间碳原子上，所以产物D可能有2种结构； （4） 发生加聚反应生成高分子化合物E，双键打开相互连接形成高分子，其结构简式为； （5）A为乙醇，在铜或银作催化剂并加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛，根据原子守恒和得失电子守恒写出该反应方程式为； （6）A是乙醇，B的分子式为且能与NaOH溶液反应，结合流程可知B为丙烯酸，A与B发生酯化反应（酸脱羟基醇脱氢 ），在浓硫酸、加热条件下生成C（丙烯酸乙酯）和水，反应的方程式为。 18．(1)球形冷凝管 (2)避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率 (3) 除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率 分水器中水层液面保持不变 (4) 除去正丁醇 除去水 (5)增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层（或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层） (6)温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水 (7)c 【分析】正丁醇在浓硫酸、135℃左右发生分子间脱水生成正丁醚和水，得到含有正丁醚的混合液，经一系列分液蒸馏提纯得到正丁醚，据此解答。 【详解】（1）由仪器构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管； （2）浓硫酸具有脱水性，实验过程中要少量多次加入并振荡均匀，其原因是：避免浓硫酸局部浓度过大，出现反应物炭化，影响产率； （3）主反应为可逆反应，且生成水，用分水器除去反应生成的水，可使其平衡正向移动，提高产率，则实验中分水器的作用是：除去反应生成的水，促进反应正向进行，提高产率；反应已经完成时，分水器中水层液面不再发生变化，则判断反应已经完成的标志是：分水器中水层液面保持不变； （4）正丁醇能溶于50%硫酸，而正丁醚溶解很少，则用50%硫酸洗涤的目的是除去正丁醇；无水氯化钙具有吸水性，则加入无水氯化钙的目的是除去水； （5）分液时会出现乳化（分液界面不清晰），加入饱和食盐水可增大水层密度，拉大液体的两相密度差，从而消除乳化，其原因：增大水层密度，拉大液体的两相密度差，使混合物更易分层（或增强溶液的极性，降低正丁醚溶解度，有利于分层）； （6）主反应中2分子正丁醇生成1分子水，副反应中正丁醇分子内脱水，1分子正丁醇即可生成1分子水，所以实验中分出水的量超过理论数值，其主要原因为：温度升高，发生副反应，单分子正丁醇脱水； （7）14.8g正丁醇的物质的量为，根据反应式理论上可以制取0.1mol正丁醚，即正丁醚的理论产量为，而正丁醚的实际产量为9.8g，则其产率为，故选c。 19．(1)羧基 (2)取代反应 (3) (4) (5)23 (6) 【分析】A发生已知信息的反应生成B，则B的结构简式为，B和甲醇发生取代反应生成C，结合C的分子式可知，C的结构简式为，C与反应生成D，结合D的分子式可知，D的结构简式为，E与甲醇发生加成反应生成F，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成G，据此解答。 【详解】（1）结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基； （2）由分析可知，B→C的反应类型为取代反应； （3）E与甲醇发生加成反应生成F，化学方程式为； （4）苯环是吸电子基，减弱氮的电子云密度，烃基是推电子基，增大氮的电子云密度，故碱性强弱：b＞c＞a； （5）C的结构简式为，I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，则I除了苯环外还剩余2个碳原子，2个氧原子，1个氯原子，1个不饱和度，满足①遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2； 若含有两个取代基，可以是，共有邻、间、对三种； 若含有三个取代基，可以是、，苯环上3个不同的取代基共有10种同分异构体，故共计23种同分异构体； （6）结合题目合成G的过程可知，先水解生成与甲醇发生酯化反应生成，再与与反应生成，与甲醇发生加成反应生成，与发生D+F→G的反应生成目标产物，具体合成路线为。 20．(1)② (2) 氧化性 (3)能 (4)、 (5)、、 (6) 一定无 【分析】Ⅰ．氧化铬加入过量氢氧化钾生成KCrO2，再加入过氧化氢氧化铬得到铬酸钾，最后加入稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液； Ⅱ．①该溶液无色透明，则不含铜离子，取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，则溶液显碱性，不含有镁离子； ②取少许溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则含有钾离子； ③取少许溶液滴入等体积的溶液，有白色沉淀产生，则含有钡离子，不含有硫酸根离子、碳酸根离子，溶液显碱性，则存在氢氧根离子； 【详解】（1）反应①③中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应的是，反应②中铬、过氧化氢中氧化合价改变，属于氧化还原反应； （2）反应②中铬化合价由+3变为+6，则结合电子守恒，中氧化合价降低得到水，过氧化氢体系氧化性，结合质量守恒，②的离子方程式为：； （3）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，已知的氧化性大于，则溶液也能与浓盐酸反应制取。 （4）结合分析，由①可知该溶液中肯定不存在的离子有、； （5）结合分析，由②③可知溶液中肯定存在的离子有、、； （6）若该溶液中所含各离子的物质的量浓度均为，则实验步骤③中氢离子会和氢氧根离子生成水、硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式：；根据溶液电中性，原溶液中需要同时含有硝酸根离子、氯离子，那么不会含有钠离子。 答案第14页，共14页 答案第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $$