第2篇 元素及其化合物（综合训练） （上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 围绕元素化合物核心，整合制备工艺、性质探究及定量分析，构建“制备-性质-应用”逻辑链，突出实验与理论结合，体现化学观念与科学探究素养。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |无机物制备|3题（氨基磺酸、马日夫盐、水合肼）|实验综合、工艺流程|从制备原理到分离提纯，结合装置分析与产率计算，体现物质转化规律| |元素化合物|2题（铁系、硫氢化物）|性质探究、图表分析|基于结构分析性质（如配位键、电离平衡），通过数据图表推导规律，培养科学思维| |化学原理应用|1题（金刚石合成）|反应原理、计算论证|结合热稳定性、键能分析及定量计算，关联实际应用，渗透科学态度与责任|

第02篇 元素及其化合物 高三化学·参考答案 一、实验室用羟胺和二氧化硫反应制备氨基磺酸(8分） 【答案】除备注外，每空2分 （1）三颈烧瓶（1分） （2）A （1分） （3）取适量氨基磺酸溶于水后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有溶液中有铵根 （4）C（1分） （5）97% （6）A（1分） 二、马日夫盐的制备工艺(22分） 【答案】每空2分 （6） C （2） （3） （4） （5） 温度较高时，有利于析出较多的 趁热过滤 （6）取少许上层清液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成 （7） 酸性 根据，的水解常数为，因为的电离常数Ka2为6.23×10-8大于Kh3，所以在溶液中以电离为主，即溶液显酸性。 （8） （9）4.4×10-12 三、实验室用羟胺和二氧化硫反应制备氨基磺酸(16分） 【答案】每空2分 （1）AC （2）当浓度高时，邻二氮菲中N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；浓度低时，与形成沉淀，干扰测定 （3）的价电子排布为，失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化 （4） C ② （5） （6）C （7） （8）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，气化需破坏氢键，沸点较高，而水杨醛可形成分子内氢键，气化无需破坏分子内氢键，沸点较低 四、硫氢化物的性质(16分） 【答案】每空2分 (1)D (2)C (3)AC (4)1×10-7 (5)D (6) (7)pH减小，c(H+)增大，不利于H2S的溶解和电离，降低①中脱除率；CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对②中H2S的脱除率几乎无影响 (8)加入CuCl2后发生反应：，，Cu2+促进了H2S的转化 五、稻草变黄金的奇迹(16分） 【答案】每空2分 （1）A （2）B （3）可以保证反应速率达到较快的水平 （4）B （5）C （6）   （7）C （8）不能 六、水合肼的制备(22分） 【答案】每空2分 (1)B (2)C (3)AB (4) 温度高于40℃，Cl2可能会和NaOH生成NaClO3和NaCl B (5) a为恒压滴液漏斗 冷凝回流，提高反应物利用率的作用 (6)取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根 (7) (8)A (9)37.5% 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02篇 元素及其化合物 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 N 14 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、实验室用羟胺和二氧化硫反应制备氨基磺酸(8分） 1.（25-26高三上·上海·阶段检测）氨基磺酸()是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。已知：沸点为，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X的名称是_______。 （2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是在AB间安放盛有_______的洗气瓶。 A．浓硫酸 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 D．蒸馏水 （3）设计实验证明氨基磺酸溶于水后有生成_______。 （4）下列叙述正确的是_______。 A．装置A选用浓硫酸可以加快生成速率 B．装置C可采用热水浴以加快反应速率 C．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （5）准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，共消耗标准溶液。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为。则氨基磺酸粗品的纯度为_______。(结果用百分数表示) （6）若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比法_______。 A．偏大      B．无影响     C．偏小 【答案】除备注外，每空2分 （1）三颈烧瓶（1分） （2）A （1分） （3）取适量氨基磺酸溶于水后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有溶液中有铵根 （4）C（1分） （5）97% （6）A（1分） 【分析】A为实验室制SO2的装置，C为目标产物发生装置，D为尾气吸收装置，同时防止空气中水蒸气和CO2进入反应体系，导致羟胺分解，并且实验明显缺一个SO2的洗气装置，据此解答。 【解析】（1）仪器X为三颈烧瓶。 （2）AB之间需要安装SO2的洗气瓶，防止水蒸气进入C中，应选用具有吸水性的浓硫酸。 （3）常用检验铵根的方法为，取适量氨基磺酸溶于水后的溶液于试管中，加入NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则有溶液中有铵根。 （4）实验室制SO2既不能用高浓度硫酸，无法提供酸性，也不能用低浓度硫酸，反应速率太慢，70%浓度的硫酸最适合，A错误， 羟胺受热易分解，所以装置C不能加热，B错误； 产物氨基磺酸微溶于反应溶剂乙醇，所以实验完毕后，可以直接过滤初步分离，C正确； 故选C； （5）滴定反应为，则25 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为，所以250 mL待测液中氨基磺酸的物质的量为，则粗品纯度为 （6）用NaOH滴定氨基磺酸，氨基磺酸溶于水后相当于NH4HSO4，NaOH滴定终点为(NH4)2SO4的溶液，溶液由于铵根水解显酸性，而酚酞变色时溶液显碱性，所以滴定时NaOH用的体积会偏大，测定结果偏大，选A。 二、马日夫盐的制备工艺(22分） 2.（2025·上海·模拟预测）马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为及少量的FeO、和）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如下： （1）“浸锰”过程中发生了多个反应，其中发挥了其_________性质。 A．酸性氧化物 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 （2）将下述离子方程式补充完整，并标出电子转移的数目和方向________。 ____________________=_________________ （3）的萃取率与溶液的pH的关系如下图所示，当时，的萃取率急剧下降的原因可能为（用离子方程式表示）________。 （4）根据下表数据分析，“调pH”的最大范围为________。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 1.8 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 7.8 9.8 （5）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备，需要控制温度在80~90 ℃之间的原因是________。采用水浴加热、蒸发浓缩、________（填操作名称），用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。 （6）写出检验“沉锰”是否已完全的实验操作为________。 已知：常温下的电离常数，，，。 （7）常温下，马日夫盐溶液呈________性（填“酸”或“碱”），理由是（写出计算过程并结合必要的文字说明）________。 （8）实验室模拟马日夫盐在金属表面形成保护。现在空气中对镁合金磷化处理，用磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的离子方程式：________。 （9）为避免废水中磷酸盐的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。当处理后的废水中时，则溶液中________。 【答案】每空2分 （6） C （2） （3） （4） （5） 温度较高时，有利于析出较多的 趁热过滤 （6）取少许上层清液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成 （7） 酸性 根据，的水解常数为，因为的电离常数Ka2为6.23×10-8大于Kh3，所以在溶液中以电离为主，即溶液显酸性。 （8） （9）4.4×10-12 【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的FeO、Al2O3和SiO2）用稀硫酸浸取，FeO、Al2O3和MnO2被溶解，同时二氧化锰氧化Fe2+，多余的二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，反应为2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O，；SiO2不参与反应，过滤，滤渣1为SiO2，滤液含有：Mn2+、Fe3+、Al3+，加入有机萃取剂，除去Fe3+，调节水层的pH除去Al3+，滤渣2为Al(OH)3，滤液主要含有Mn2+，加入碳酸钠溶液沉锰，得到碳酸锰，再用磷酸反应，净化得到Mn(H2PO4)2•2H2O，以此来解答。 【解析】（1）软锰矿主要成分MnO2，在浸锰时加稀硫酸和SO2，反应方程式：，其中SO2中S的化合价由+4价变为+6价，被氧化，SO2作还原剂，故选C。 （2）根据离子方程式书写规则与电子得失守恒，推得该离子方程式为：。 （3）因Fe3+发生水解，溶液c(Fe3+)中下降，造成萃取率下降，离子方程式为：，故离子方程式为。 （4）从流程来看，前面已经分离出Fe3+，调pH的主要目的是除去Al3+，同时要防止Mn2+转化为沉淀，所以“调pH”的最大范围为，故答案为：。 （5）当温度高于23.9℃时，硫酸锰水合物主要以形式存在，温度升高其溶解度呈下降趋势，温度在80℃~90℃时，的溶解度较小，有利于析出。“趁热过滤”可防止因温度过低而析出，而且趁热时溶解度较低，有利于获得更多。 （6）“沉锰”完成时，溶液中c(Mn2+)很小，再加入Na2CO3溶液，难以形成MnCO3沉淀，故答案为：取少许上层清液于试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成。 （7）Mn2+水解显酸性是造成马日夫盐的水溶液显酸性的原因之一，的电离程度与水解程度的大小关系也是影响其酸碱性的另一原因。根据水解方程式：，可知的水解常数为：，因为的电离常数Ka2=6.23×10-8大于其水解常数Kh3，所以在溶液中以电离为主，故溶液显酸性。 （8）镁合金在空气中与水、磷酸钠反应，具体的离子方程式为：。 （9）当处理后的废水中，结合，可得 三、实验室用羟胺和二氧化硫反应制备氨基磺酸(16分） 3.（25-26高三下·上海·阶段检测）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 （1）中，存在的化学键有___________。(不定项) A．配位键 B．离子键 C．π键 D．氢键 （2）用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：___________。 （3）补铁剂中易变质，请从原子结构角度解释其原因___________。 （4）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为___________； A．3>2>1    B．1>2>3    C．3>1>2    D．1>3>2 加热时更易失去的水分子是___________(填“①”或“②”)。 （5）铁与高温水蒸气反应能产生一种黑色固体，写出化学方程式___________。 能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图： （6）Co元素在周期表中属于___________区。 A．s B．p C．d D．f （7）水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （8）水杨醛()的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 【答案】每空2分 （1）AC （2）当浓度高时，邻二氮菲中N优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；浓度低时，与形成沉淀，干扰测定 （3）的价电子排布为，失去1个电子形成半充满的稳定结构，故易被氧化 （4） C ② （5） （6）C （7） （8）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，气化需破坏氢键，沸点较高，而水杨醛可形成分子内氢键，气化无需破坏分子内氢键，沸点较低 【解析】（1）中，中心与邻二氮菲的N原子之间形成配位键；邻二氮菲分子含有苯环，苯环中存在π键；该微粒是配离子，内部不存在离子键；氢键不属于化学键，因此选AC。 （2）若pH过小，溶液中浓度较大，而邻二氮菲中的两个N原子均含有1对孤对电子，可与形成配位键，导致其无法与结合；若pH过大，溶液中浓度较大，可与形成沉淀，也会影响测定的结果。 （3）的价层电子排布式为，失去1个电子后可形成半充满的稳定结构，所以易被氧化变质。 （4）根据价层电子对互斥理论：孤电子对斥力大于成键电子对斥力，因此中心含孤电子对的水分子（键2）键角最小；与铁形成配位键的水分子中，孤电子对的斥力减小，则键1＞键2；键3中无孤电子对，斥力最小，键角最大，则键角顺序为，选C。 水分子②仅通过氢键结合，作用力弱于与Fe形成配位键的水分子，因此加热更易失去②。 （5）铁和水蒸气高温条件下反应生成和，配平得化学方程式为。 （6）Co的核外电子排布为，位于第四周期Ⅷ族，属于d区，选C。 （7）同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，因此顺序为。 （8）水杨醛的羟基H与醛基O间易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛的羟基H易与另一分子的醛基O形成分子间氢键；从液态变为气态时，需要破坏分子间的作用力，使分子间的距离增大，所以含有分子间氢键的对羟基苯甲醛需要破坏范德华力和氢键，而水杨醛只需要破坏范德华力，因此水杨醛的沸点较低。 四、硫氢化物的性质(16分） 4．（2025·上海普陀·二模）硫化氢（H2S）是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 (1)下列关于H2S的说法中正确的是________（不定项）。 A．利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄露 B．氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 C．将H2S气体通入AlCl3溶液中的离子方程式： D．硫化氢的球棍模型为 25℃，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图： (2)图中表示S2-物质的量分数变化的曲线是________。 A．曲线a    B．曲线b    C．曲线c (3)下列说法正确的是________。 A．饱和H2S溶液中加入等体积的NaOH溶液（体积变化忽略不计），则 B．以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液至Na2S测定其浓度 C．1.0L 1mol·L-1的NaOH溶液最多能吸收1mol H2S(g) D．NaHS溶液呈碱性是由于S2-的水解程度大于HS-的电离程度 (4)由图可知，________。 (5)已知0.1mol·L-1的Na2S溶液中S2-水解率约为62%，，，0.010mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1的Na2S溶液，反应初始生成沉淀的情况是________。 A．只有FeS沉淀 B．只有Fe(OH)2沉淀 C．没有沉淀 D．FeS、Fe(OH)2都有 实验室中，以FeCl3为吸收液脱除H2S。实验发现，在FeCl3溶液中加入一定浓度的CuCl2可以明显提高H2S的脱除率。对比实验结果如下： 实验序号 ① ② ③ 吸收液 FeCl3溶液 CuCl2溶液 FeCl3溶液、CuCl2溶液 H2S脱除率 ≈92% ≈100% ≈100% H2S脱除产物 S CuS S (6)将①中脱除H2S的反应补充完整________：。 (7)pH减小会降低①中脱除率，但对②中的脱除率几乎无影响，解释原因：________。 (8)③中，加入CuCl2后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：________。 【答案】每空2分 (1)D (2)C (3)AC (4)1×10-7 (5)D (6) (7)pH减小，c(H+)增大，不利于H2S的溶解和电离，降低①中脱除率；CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对②中H2S的脱除率几乎无影响 (8)加入CuCl2后发生反应：，，Cu2+促进了H2S的转化 【解析】（1）A．H2S是剧毒气体，其燃烧产物SO2也是有毒气体，所以不能利用其气味添加在管道煤气中监测燃气泄露，A不正确； B．氢硫酸的电离分两步进行，且都为可逆，它是一种二元弱酸，氢硫酸是混合物，不属于弱电解质，B不正确； C．将H2S气体通入AlCl3溶液中，不发生反应，且Al2S3在水溶液中会发生双水解反应，不能稳定存在，C不正确； D．硫化氢分子中，S原子的孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，球棍模型为，D正确； 故选D。 （2）25℃，H2S饱和溶液呈酸性，此时硫元素主要以H2S的形式存在，往溶液中加入碱增大溶液的pH，此时H2S不断转化为HS-，继续增大溶液的pH，HS-不断转化为S2-，所以曲线a表示H2S的物质的量分数，曲线b表示HS-的物质的量分数，曲线c表示S2-的物质的量分数，故选C。 （3）A．25℃，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，饱和H2S溶液中加入等体积的NaOH溶液(体积变化忽略不计)，H2S的浓度变为原来的一半，即为0.05mol∙L-1，依据元素守恒，则，A正确； B．酚酞的变色范围pH:8.2~10.0，根据图示，Ka2(H2S)==10-13，当NaOH标准溶液滴定H2S水溶液至Na2S时，S2-+H2OHS-+OH-，Kh1====0.1，c(OH-)=0.1mol/L，溶液的pH=13，超出了酚酞的变色范围，B不正确； C．往NaOH溶液中通入足量H2S，生成NaHS等，则1.0L 1mol·L-1的NaOH溶液最多能吸收1mol H2S(g)，C正确； D．NaHS溶液呈碱性是由于HS-的水解程度大于HS-的电离程度，D不正确； 故选AC。 （4）由图可知，在pH=7.0时，c(H2S)=c(HS-)，=1×10-7。 （5）0.010mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1的Na2S溶液，所得混合溶液中c(Fe2+)=0.0050mol·L-1，c(S2-)=0.10mol·L-1，S2-发生水解后溶液中c(S2-)=0.10mol·L-1×(1-62%)=0.038 mol·L-1，c(OH-)=0.10mol·L-1×62%=0.062 mol·L-1，Q(FeS)=0.0050mol·L-1×0.038 mol·L-1=1.9×10-4＞6.3×10-18，有FeS沉淀生成；Q[Fe(OH)2]=0.0050mol·L-1×0.0622=1.922×10-5＞4.9×10-17，有Fe(OH)2沉淀生成，所以反应初始生成沉淀的情况是FeS、Fe(OH)2都有，故选D。 （6）实验①中，H2S脱除产物为S，则Fe3+作氧化剂，将H2S氧化为S和H+，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出脱除HS-的反应方程式为：。 （7）H2S溶液呈酸性，pH减小会抑制H2S的溶解，从而降低①中脱除率，而CuS难溶于酸，pH减小对②中的脱除率几乎无影响，原因：pH减小，c(H+)增大，不利于H2S的溶解和电离，降低①中脱除率；CuS的溶解度极小，难溶于酸，所以对②中H2S的脱除率几乎无影响。 （8）③中，加入CuCl2后，脱除率几乎达到100% ，则Cu2+是反应的催化剂，Cu2+先与H2S反应生成CuS，CuS还能被Fe3+氧化，重新生成Cu2+。结合方程式解释原因：加入CuCl2后发生反应：，，Cu2+促进了H2S的转化。 五、稻草变黄金的奇迹(16分） 5.（2026·上海闵行·二模）我国科学家用Na和合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下： （1）属于非电解质的是_______。 A． B．Na C．NaCl D．C （2）该反应的随温度变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． （3）温度选择700℃的原因可能是_______。 下图是探究和热稳定性的装置示意图： （4）离子中碳原子杂化方式和空间结构为_______。 A．sp直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．平面三角形 （5）关于该实验说法正确的是_______。 A．甲处是，乙处是 B．互换甲、乙的位置不影响实验结论 C．丁烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知甲热稳定性更好 利用传感器探究、与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 （6）在图2中分别绘制时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线________(曲线边上标注或)。 潜艇中常备大量，不仅能解决积累问题，还能提供。 假定人体的呼吸熵：，且。 （7）在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能。已知中氧氧键的键长为121 pm，则中氧氧键的键长最接近_______pm。 A．91　　　B．121　　　　　C．151 （8）分析仅靠生成的能否维持舱内的平衡_______。(写出计算过程) 【答案】每空2分 （1）A （2）B （3）可以保证反应速率达到较快的水平 （4）B （5）C （6）   （7）C （8）不能 【解析】（1）是共价化合物，熔融状态下不可导电，在水中不可电离，为非电解质；钠单质属于单质，不是电解质也不为非电解质；氯化钠为离子化合物，是电解质；C为单质，不是电解质也不是非电解质； 故选A； （2）图像纵坐标为吉布斯自由能，该反应可以发生，说明纵坐标存在小于0的区间，该反应左侧气体分子数大于右侧，为熵减反应，故图像斜率应为正数；结合两点，正确的图像应为B； （3）该反应的吉布斯自由能随温度升高而增大，为使反应能自发进行，应选择较低的温度；但温度选择700℃，原因可能是该温度下反应既能自发进行，又可以保证反应速率达到较快的水平； （4）在中，中心C原子与3个O原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3，故C原子为杂化，空间构型为平面三角形，选B； （5）实验装置中，甲试管中盛放固体，乙试管中为，观察到丙中澄清石灰水无明显现象，而丁烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明发生了分解，甲试管的温度低于乙试管，可以说明热稳定性：>； A．为比较热稳定性，应将置于温度较低的甲试管中，置于温度较高的乙试管中，该选项放置方式错误，故A错误； B．互换甲、乙的位置，则接受的温度较高，导致其分解不可说明与的热稳定性的差异，会影响实验结论，B错误； C．据实验现象，丁烧杯中澄清石灰水变浑浊，C正确； D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知乙热稳定性更好，D错误； 故选C； （6）与的质量同为1 g，可粗略计算,，而盐酸的物质的量为，盐酸少量，其与反应先生成，无法生成二氧化碳气体；但可以与固体反应立即生成二氧化碳气体，故装置中压强上升，而装置压强不变，图像为 ； （7）在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能，而键长越大键能越小，故的键长较氧气更长，选C； （8）人体的呼吸熵：，且，即消耗1 mol氧气时，呼出0.8 mol二氧化碳，同时呼出1 mol水；过氧化钠与二氧化碳与水可以分别发生反应和，设人体消耗1 mol氧气，则呼出的0.8 mol二氧化碳可以与过氧化钠反应生成0.4 mol氧气，呼出1 mol水可以和过氧化钠反应生成0.5 mol氧气，总计生成0.9 mol氧气，小于1 mol，故仅靠生成的不能维持舱内的平衡。 六、水合肼的制备(22分） 6．（2026·上海浦东新·一模）水合肼()是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。 (1)尿素的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是___________。 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．最高化合价 (2)关于NaClO和NaOH的说法正确的是___________。 A．都属于共价化合物 B．都可用于杀菌漂白 C．水溶液都呈碱性 D．负离子都含有两对共用电子对 (3)水合肼的性质与类似。下列对水合肼的推测正确的是___________。(不定项) A．水合肼易溶于水 B．水合肼不稳定，受热易分解 C．其水溶液中只存在和两种氢键 D．溶于水后发生电离的方程式为： 某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。 已知步骤Ⅱ中发生反应： (4)步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。___________为除去尾气中的氯气，可选的试剂为___________。 A．     B．溶液     C．饱和食盐水     D．硫酸氢钠溶液 (5)步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 (6)检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是___________。 (7)反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出被氧化的化学反应方程式___________。 制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：。称取0.8000 g样品，稀释至1000 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用标准溶液滴定。 (8)若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，会导致测定结果___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 (9)若消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL，该样品中水合肼()的质量分数为___________。 【答案】每空2分 (1)B (2)C (3)AB (4) 温度高于40℃，Cl2可能会和NaOH生成NaClO3和NaCl B (5) a为恒压滴液漏斗 冷凝回流，提高反应物利用率的作用 (6)取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根 (7) (8)A (9)37.5% 【解析】（1）A．同周期从左往右，元素的原子半径递减，A错误； B．同周期从左往右，元素的电负性递增，B正确； C．同周期从左往右，元素的第一电离能呈递增趋势，但N的2p轨道为半充满的稳定结构，导致第一电离能大于O元素，C错误； D．C的最高正价为+4，N的最高正价为+5，O仅在少数化合物中表现出+2价，D错误；故答案选B。 （2）A．NaClO是由Na+和ClO-形成的离子化合物，NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物，A错误； B．NaClO能与空气中的CO2反应生成HClO，可以用于杀菌漂白，而NaOH不可以，B错误； C．NaClO为强碱弱酸盐，能水解使溶液呈碱性，NaOH是强碱，溶液呈碱性，C正确； D．ClO-中Cl和O只共用1对电子，OH-中O和H也只共用1对电子，D错误； 故答案选C。 （3）A．水合肼与水分子间能形成氢键，故易溶于水，A正确； B．水合肼与一水合氨的性质相似，故受热也易分解，B正确； C．水合肼的水溶液中存在4种氢键，除和外，还有和，C错误； D．结合一水合氨的电离方程式可知水合肼的电离方程式为，D错误； 故答案选AB。 （4）温度高于40℃，Cl2可能会和NaOH生成NaClO3和NaCl；Cl2在水中溶解度不大，难溶于饱和食盐水，可与碱或碱性溶液反应，可选择碱性稍强的溶液，NaHCO3碱性弱，吸收效果不好，故答案选B； （5）a为恒压滴液漏斗；b为球形冷凝管，起到冷凝回流，提高反应物利用率的作用； （6）取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根； （7）若NaClO滴加过快会与水合肼反应生成氮气、NaCl和水，反应的化学方程式为； （8）若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，则标液的浓度减小，消耗的体积增大，导致样品测定结果偏高，故答案选A； （9）依题意，存在如下计量关系：，则0.8000g样品中的质量为，故样品中水合肼的质量分数为。 试卷第16页，共17页 试卷第17页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02篇 元素及其化合物 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 N 14 Mg 24 Cl 35.5 V 51 一、实验室用羟胺和二氧化硫反应制备氨基磺酸(8分） 1.（25-26高三上·上海·阶段检测）氨基磺酸()是一元固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺()和反应制备氨基磺酸。已知：沸点为，性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解。根据下列装置回答相关问题： （1）仪器X的名称是_______。 （2）该装置还存在一处明显的问题，改进的办法是在AB间安放盛有_______的洗气瓶。 A．浓硫酸 B．饱和溶液 C．NaOH溶液 D．蒸馏水 （3）设计实验证明氨基磺酸溶于水后有生成_______。 （4）下列叙述正确的是_______。 A．装置A选用浓硫酸可以加快生成速率 B．装置C可采用热水浴以加快反应速率 C．实验完毕后，采用过滤分离装置C中混合物 （5）准确称取氨基磺酸粗品配成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用的标准溶液进行滴定，共消耗标准溶液。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成，的还原产物也为。则氨基磺酸粗品的纯度为_______。(结果用百分数表示) （6）若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比法_______。 A．偏大      B．无影响     C．偏小 二、马日夫盐的制备工艺(22分） 2.（2025·上海·模拟预测）马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为及少量的FeO、和）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如下： （1）“浸锰”过程中发生了多个反应，其中发挥了其_________性质。 A．酸性氧化物 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 （2）将下述离子方程式补充完整，并标出电子转移的数目和方向________。 ____________________=_________________ （3）的萃取率与溶液的pH的关系如下图所示，当时，的萃取率急剧下降的原因可能为（用离子方程式表示）________。 （4）根据下表数据分析，“调pH”的最大范围为________。 金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 1.8 3.2 3.0 5.0 5.8 8.8 7.8 9.8 （5）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备，需要控制温度在80~90 ℃之间的原因是________。采用水浴加热、蒸发浓缩、________（填操作名称），用80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。 （6）写出检验“沉锰”是否已完全的实验操作为________。 已知：常温下的电离常数，，，。 （7）常温下，马日夫盐溶液呈________性（填“酸”或“碱”），理由是（写出计算过程并结合必要的文字说明）________。 （8）实验室模拟马日夫盐在金属表面形成保护。现在空气中对镁合金磷化处理，用磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的离子方程式：________。 （9）为避免废水中磷酸盐的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。当处理后的废水中时，则溶液中________。 三、实验室用羟胺和二氧化硫反应制备氨基磺酸(16分） 3.（25-26高三下·上海·阶段检测）铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研及生产生活中应用广泛。 与邻二氮菲(phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 （1）中，存在的化学键有___________。(不定项) A．配位键 B．离子键 C．π键 D．氢键 （2）用邻二氮菲测定浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因：___________。 （3）补铁剂中易变质，请从原子结构角度解释其原因___________。 （4）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为___________； A．3>2>1    B．1>2>3    C．3>1>2    D．1>3>2 加热时更易失去的水分子是___________(填“①”或“②”)。 （5）铁与高温水蒸气反应能产生一种黑色固体，写出化学方程式___________。 能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如图： （6）Co元素在周期表中属于___________区。 A．s B．p C．d D．f （7）水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （8）水杨醛()的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛()的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因___________。 四、硫氢化物的性质(16分） 4．（2025·上海普陀·二模）硫化氢（H2S）是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，但其在合成光电材料、污水处理方面有着重要作用，硫化氢尾气的回收处理并资源化利用是长期面临的重要研究课题。 (1)下列关于H2S的说法中正确的是________（不定项）。 A．利用其气味可添加在管道煤气中监测燃气泄露 B．氢硫酸是一种二元弱酸，属于弱电解质 C．将H2S气体通入AlCl3溶液中的离子方程式： D．硫化氢的球棍模型为 25℃，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图： (2)图中表示S2-物质的量分数变化的曲线是________。 A．曲线a    B．曲线b    C．曲线c (3)下列说法正确的是________。 A．饱和H2S溶液中加入等体积的NaOH溶液（体积变化忽略不计），则 B．以酚酞为指示剂，可用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液至Na2S测定其浓度 C．1.0L 1mol·L-1的NaOH溶液最多能吸收1mol H2S(g) D．NaHS溶液呈碱性是由于S2-的水解程度大于HS-的电离程度 (4)由图可知，________。 (5)已知0.1mol·L-1的Na2S溶液中S2-水解率约为62%，，，0.010mol·L-1的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol·L-1的Na2S溶液，反应初始生成沉淀的情况是________。 A．只有FeS沉淀 B．只有Fe(OH)2沉淀 C．没有沉淀 D．FeS、Fe(OH)2都有 实验室中，以FeCl3为吸收液脱除H2S。实验发现，在FeCl3溶液中加入一定浓度的CuCl2可以明显提高H2S的脱除率。对比实验结果如下： 实验序号 ① ② ③ 吸收液 FeCl3溶液 CuCl2溶液 FeCl3溶液、CuCl2溶液 H2S脱除率 ≈92% ≈100% ≈100% H2S脱除产物 S CuS S (6)将①中脱除H2S的反应补充完整________：。 (7)pH减小会降低①中脱除率，但对②中的脱除率几乎无影响，解释原因：________。 (8)③中，加入CuCl2后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：________。 五、稻草变黄金的奇迹(16分） 5.（2026·上海闵行·二模）我国科学家用Na和合成金刚石粉末，实现了“稻草变黄金”的奇迹。原理如下： （1）属于非电解质的是_______。 A． B．Na C．NaCl D．C （2）该反应的随温度变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． （3）温度选择700℃的原因可能是_______。 下图是探究和热稳定性的装置示意图： （4）离子中碳原子杂化方式和空间结构为_______。 A．sp直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．平面三角形 （5）关于该实验说法正确的是_______。 A．甲处是，乙处是 B．互换甲、乙的位置不影响实验结论 C．丁烧杯中澄清石灰水变浑浊 D．丙烧杯中澄清石灰水无现象，可知甲热稳定性更好 利用传感器探究、与稀盐酸的反应。将甲、乙两支Y形管同时向一侧倾斜，在时刻使盐酸与固体反应；至时不再观察到有明显变化。 （6）在图2中分别绘制时刻两支Y形管中气体压强与时间的变化曲线________(曲线边上标注或)。 潜艇中常备大量，不仅能解决积累问题，还能提供。 假定人体的呼吸熵：，且。 （7）在结合电子转化为的过程中，新增的电子削弱了原本氧氧键的键能。已知中氧氧键的键长为121 pm，则中氧氧键的键长最接近_______pm。 A．91　　　B．121　　　　　C．151 （8）分析仅靠生成的能否维持舱内的平衡_______。(写出计算过程) 六、水合肼的制备(22分） 6．（2026·上海浦东新·一模）水合肼()是精细化工的关键原料，广泛应用于有机合成等领域。水合肼是无色液体，沸点118.5℃，具有强还原性与弱碱性。我国主要采用尿素与次氯酸钠、氢氧化钠反应合成水合肼。 (1)尿素的组成元素中，其性质按C、N、O的顺序依次增大的是___________。 A．原子半径 B．电负性 C．第一电离能 D．最高化合价 (2)关于NaClO和NaOH的说法正确的是___________。 A．都属于共价化合物 B．都可用于杀菌漂白 C．水溶液都呈碱性 D．负离子都含有两对共用电子对 (3)水合肼的性质与类似。下列对水合肼的推测正确的是___________。(不定项) A．水合肼易溶于水 B．水合肼不稳定，受热易分解 C．其水溶液中只存在和两种氢键 D．溶于水后发生电离的方程式为： 某实验小组模拟尿素制备水合肼，主要实验流程如下图所示。 已知步骤Ⅱ中发生反应： (4)步骤Ⅰ，制备NaClO溶液时，需要控制温度不超过40℃，写出一条可能的原因。___________为除去尾气中的氯气，可选的试剂为___________。 A．     B．溶液     C．饱和食盐水     D．硫酸氢钠溶液 (5)步骤Ⅱ，合成水合肼的反应温度约为110℃，装置如图所示。仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。 (6)检验反应后的溶液中含有碳酸根离子的实验方法是___________。 (7)反应过程中，若加入NaClO溶液过快，部分会被其氧化为氮气，导致产率下降，写出被氧化的化学反应方程式___________。 制备完成后，用碘量法测定产品纯度。反应原理：。称取0.8000 g样品，稀释至1000 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用标准溶液滴定。 (8)若滴定前，未润洗盛装标准液的滴定管，会导致测定结果___________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定 (9)若消耗标准溶液的平均体积为20.00 mL，该样品中水合肼()的质量分数为___________。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $