卷4 金属及其化合物-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷 (1)盛放70%H2S04的仪器名称为恒压滴定漏斗 (滴液漏斗)；室验室制SO2,利用较浓H2SO4的强酸 性，强酸制弱酸，反应的化学方程式为：Na2SO3+ H2S04(70%)—Na2S04+H20+SO2个； (2)反应需控制温度在40~80℃，水浴加热可以控 制100℃以下的反应温度； (3)结合SOCl2的性质遇水剧烈反应，故制备前后都 应严格控制水蒸气的进入接触SOC2,乙中盛浓 H2SO4千燥SO2;丁的作用为吸收SO2等气体，防止 污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中； (4)蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口，不 能用球形冷凝管，因为管内低凹处会残留液体不能 流出，则选用b; (⑤)①根据刺激性气味及使品红溶液褪色可知反应 为SOC2+H2O-SO2个+2HCl; ②蒸干FeCl3溶液，促进FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HCl平衡正向移动，且HCl易挥发，只 能得到Fe(OH)3,FeCl3·6H2O受热分解产生 H2O,SOCl2与生成的水反应，消耗了H20,同时产 生的HCl抑制了FeCl3的水解； 创新示范 选择题答 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D A C D B D 1.D[A.合金是混合物，合金要比其成分金属的熔点 低、硬度大，合金是一种混合物，它比纯铝的硬度 大，A正确；B.铝易被氧化，铝合金应在溶剂层覆盖下 熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被氧化，B正确； C.镁铝合金中的铝能与氢氧化钠溶液反应，C正确； D.镁、铝都能与盐酸反应，镁铝合金在盐酸中能溶解， D错误。] 2.A[A.氯气在饱和氣化钠溶液中溶解度较小，而 HC】可溶于饱和氯化钠溶液，可用甲装置除去氯气中 含有的少量HCl,A正确；B.该装置没有尾气处理，无 法吸收多余的氯气会造成空气污染，B错误；C.制备 氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴加到沸水中而 不是氢氧化钠溶液中，C错误；D.比较碳酸钠和碳酸 氢钠的热稳定性，内部试管中装碳酸氢钠，外部试管 中加碳酸钠，D错误。] 3.C[由图可知，铁华粉中加入稀硫酸，加热时醋酸亚 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气；铁华粉中 加入稀盐酸反应生成氢气，说明铁华粉中还含有铁， 过滤，向滤液加入铁氰化钾溶液，溶液中亚铁离子与 铁氛化钾溶液反应生成铁氛化亚铁蓝色沉淀。A,由 分析可知，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和醋酸蒸气，则X中含有醋酸蒸气，故A正确； B.由分析可知，铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气， 说明铁华粉中还含有铁单质，故B正确；C.由分析可 知，滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高锰酸钾 溶液，酸性条件下氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应， 使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性， 故C错误；D.由分析可知，向滤液中加入铁氰化钾溶液， 溶液中亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成铁氰化亚铁蓝 色沉淀，反应的离子方程式为K+十Fe++ [Fe(CNDs]3-—KFe[Fe(CN)6]',故D正确。] 4.D[铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致 密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延 展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为 答案 参考答案 ③由反应的化学方程式可知关系式为：SOCl2~ 2HGI~2AgCl,则n(S0Cl,)-2n(AgC)=2× 总.5m,则m90d)-合×7总5alX19gml b 1、 119b 1196 2878,S0C2纯度为2878× _×100%=19006%. a g 287a 答案：(1)恒压滴定漏斗（滴液漏斗）Na2SO3+ H2SO4(70%)—Na2S04+SO2↑+H20 (2)水浴加热(3)浓H2SO4吸收SO2等气体，防 止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中 (4)b (5)①SOC2+H2O-SO2↑+2HCI②FeCl3· 6H2O受热分解产生H2O,SOCl2与生成的水反应， 消耗了H2O,同时产生的HC1抑制了FeCl3的水解 ③119006% 287a 卷（四） 案速查 8 9 10 11 12 13 14 D B C C D C D 离子化合物，熔点高，不可用作电解冶炼铝的原料，B 错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，能用于中和过多的 胃酸，不是因为氢氧化铝受热分解，C错误；明矾溶于 水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝 胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。] 5.B[A.过量CO2和氢氧化钠反应生成NaHCO3, NaHCO3和氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3和 CO2反应生成NaHCO3,故不选A;B.若丁是氯气，Fe 和氯气反应生成FeCla3;若丁是盐酸，Fe和盐酸反应 生成FeCl2,FeCl2和盐酸不反应，故选B;C.H2S在氧 气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成 SO2,SO2和H2S反应生成S和水，故不选C;D.AICl3和 少量氢氧化钠反应生成A1(OH)3,A1(OHD3和氢氧化钠 反应生成Na[Al(OHD4],Na[Al(OHD4]和AIC3混合生 成A1(OH)3,故不选D。] 6.D[A.四种金属的阳离子包括铝离子、亚铁离子、铁 离子、铜离子、亚铜离子、钠离子，其中处于中间价态 的亚铁离子、亚铜离子既有氧化性又有还原性，故A 错误；B.铝性质活泼，常温下与氧气反应生成致密氧 化膜，阻止反应继续进行，故B错误；C.自然界中的 铜，多数以化合物即铜矿物存在，而铁绝大多数也是 以化合物的形式存在，但是铁和铜在自然界均存在单 质，如单质铁可以存在于陨石中，故C错误；D.盐酸具 有酸的通性，能够与Na、Al、Fe、Cu四种金属的氧化 物反应生成盐和水，故D正确。」 7.D[A.“稻草变黄金”的过程中CCL4和金属钠在 700℃时生成金刚石和氯化钠，元素种类没有改变，故 A正确；B.钠是活泼金属，钠元素在自然界中只有化 合态，故B正确；C.等量的钠和足量的氧气反应时，无 论生成Na2O还是Na2O2,钠元素化合价均由0升高 为十1，失去的电子一样多，故C正确；D.澄清石灰水 与Na2CO3、NaHCO3反应都能生成碳酸钙沉淀，所以 不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶 液，故D错误。] 9 化与 8.B[A.由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钻的 金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应 生成镁，故A错误；B.碱性氧化物氧化亚钻能与盐酸 反应生成粉红色的氯化亚钻和水，故B正确；C.碳酸 亚钻与盐酸反应生成氯化亚钻、二氧化碳和水，故C 错误；D.由金属钻的金属活动性与铁相近可知，钻不 能与氢氧化钠溶液反应，故D错误。] 9.C[A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁， 即3Fe+4Hz0(g)高 =Fe3O4+4H2,则Fe与H2O(g) 反应到Fe2O3这步不能实现，故A错误；B.二氧化硅 不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不 能实现，故B错误；C.氢氧化铝受热分解产生氧化铝， 即2AI(OH)3△Al20,+3H20,氧化铝和氢氧化钠 溶液反应生成四羟基合铝酸钠，即Al2O3+2NaOH+ 3H2O一2Na[Al(OH)4],每步均能实现，故C正 确；D.Na在O2中点燃，生成Na2O2,即2Na十O2 △Na2O2,则Na在O2中点燃到Na20这步不能实 现，故D错误。] 10.C[A.MgCl2溶液中加足量石灰乳，石灰乳是悬浊 液，不能拆分，反应的离子方程式为Mg+(aq)+ Ca(OHD2(s)Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq),故A正 确；B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水， 生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu+十2NH3 ·H2O—Cu(OH)2+2NH,故B正确；C.向 Na[Al(OH)4]溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液， 生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，反应的离子方程 式为[A1(OH)4]-+HCO5+Ca2+一AI(OH)3 +CaCO3↓+H2O,故C错误；D.向铝片中加入氢氧 化钠溶液生成四羟基合铝酸钠溶液和氢气，反应的 离子方程式为2A1+2OH-+6H2O 2[A1(OH)4]-+3H2个，故D正确。] 11.C[废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为-2价)，含 少量Ni、A】等元素的氧化物]中回收利用金属的流 程为：加入碳酸钠、空气焙烧时生成的气体为CO2 SO2,水浸后得到可溶于水的盐Na[Al(OH)4]和 Na2MoO4,Ni以NiCO3的形式留在滤渣之中，滤液 中通入CO2将Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀， 过滤后向滤液中加入CaCl2,将Na2MoO4转化为 CaMoO4,NiCO3加入稀硫酸酸溶得到NiSO4溶液， 控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到 稳定的NiSO4·7H2O晶体，据此分析解答。A.焙 烧过程中，S元素只能转化为SO2,不能直接转化为 SO3,A错误；B.根据已知信息判断，培烧时MoS2转 化为Na2MoO4、SO2,Mo元素化合价由+4价上升 到十6价，S元素化合价由一2价上升到十4价，O元 素由0价下降到一2价，结合得失电子守恒可知， MoS2与O2的物质的量之比为2：7，B错误；C.滤 液中A1的存在形式为[A1(OH)4]厂，可以通入CO2 将其转化为AI(OH)3,C正确；D.蒸发结晶获得的晶 体不含结晶水，应该控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO4·7H2O晶体，D 错误。] 12.D[A.FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn Zn2+十Fe,溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能 力比Zn2+强，A错误；B.溶液变成红色的原因，Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3,与SO-和K+无关，B错 误；C.铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液 呈绿色，C错误；D.向沸水中滴加5一6滴饱和氯化 铁溶液，继续加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶 体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。] 答案 13.C[将足量的二氧化碳不断通入氢氧化钠、氢氧化 钡、四羟基合铝酸钠的混合溶液中，二氧化碳优先与 氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，沉淀的物质的量增 大，当氢氧化钡溶液完全反应后，通入的二氧化碳与 氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，沉淀的物质的量不 变，当氢氧化钠溶液完全反应后，通入的二氧化碳与 四羟基合铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀 的质量增大，当四羟基合铝酸钠溶液完全反应后，通 入的二氧化碳与反应生成的碳酸钠反应生成碳酸氢 钠，沉淀的质量不变，当碳酸钠溶液完全反应后，通 入的二氧化碳与反应生成的碳酸钡反应生成碳酸氨 钡，沉淀的物质的量减少，则C图符合生成沉淀的物 质的量与通入二氧化碳的体积的关系。] 14.D[对照图1和图2,0s一5s,Cr元素的化合价仍 为十6价；5s~30s,Cr元素的化合价由十6价降为 十3价；30s~80s,Cr元素的化合价又由十3价升高 为十6价，由此分析。A.实验开始至5s,铬元素价态 没有改变，所以铬元素没有被氧化，故A不符合题 意；B.实验开始至30s,溶液中Cr2O号被H2O2还 原，生成Cr3+和O2,总反应的离子方程式为Cr2O号 +3H2O2+8H+—2Cr3++7H20+302↑，故B 不符合题意；C.30s至80s的过程，由于溶液中 H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cx3+,不一定 是氧气氧化了Cr3+,故C不符合题意；D.80s时，溶 液呈碱性，此时存在Cr2O号-十2OH一—→2CrO?-十 H2O的平衡体系，Cr2O号-为橙色，而CrO-呈黄色， 颜色相比于开始时浅，不是水稀释所致，故D符合 题意。] 15.解析：(1)②应在装置B中装入饱和食盐水，以除去 混在Cl2中的HC1。洗气时，气体应长管进、短管出。 (2)①1.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中 含有Fe3+。有Fe3+生成，不能判断FeO?-一定与 C1-发生了反应，根据题目给出的信息，K2FeO4在 酸性或中性条件下，会快速产生O2,FeO?会与 H十发生氧化还原反应生成Fe3+和O2,离子方程式 为4FeO-+20H+—4Fe3++3O2↑+10H20。 ②碱性条件下，氧化性：Cl2>FO;而在酸性条件 下，FeO的氧化能力增强，氧化性：C2<FeO星 由此可见，两者氧化性强弱关系相反，主要原因是溶 液的酸碱性不同。 答案：(1)①2KMnO4+16HCI(浓)—2MnCl2+ 2KC1+5Cl2↑+8H2O ② 食盐水 3C12+2KOH-KC1+KC1O+H20 (2)①i.Fe3+ 4Fe0-+20Ht—4Fe3++302个 +10H20 i.排除ClO一的干扰 ②>溶液酸碱性不同 ③能，理由：FeO一在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO4的颜色（或不 能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察 溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) 16.解析：硫铁矿中含有的物质是FeS2、Al2O3、SiO2、 Fe3O4,焙烧时FeS2转化成Fe2O3,Fe2O3为碱性氧 化物，A12O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，能 与稀硫酸反应的是Fe2O3、Al2O3、Fe3O4,SiO2不与 硫酸反应，滤渣1为SiO2,滤液中阳离子是Fe3+ Al3+、Fe2+、H+等，加入FeS将Fe3+还原成Fe2+ 加入FeO调节pH,使A13+转化成Al(OH)3沉淀， 除去AI3+,然后加入氧化剂，将Fe2+氧化成Fe3+ 据此分析。(3)KMnO4作氧化剂，引入新杂质 Mn2+、K+,故A不适宜；稀硝酸作氧化剂，得到 10 创新示范卷 NO,NO有毒，污染环境，且容易引入硝酸根离子成 为新杂质，故B不适宜；双氧水作氧化剂，还原产物 是H2O,不引入杂质，对环境无影响，故C适宜；次氯 酸钠作氧化剂，引入新杂质CI一、Na十，故D不适宜。 答案：(1)A1(OH)3 (2)避免在除去AI3+时Fe3+被一并沉淀A13++3H2O =一A1(OH)3+3H+、FeO+2H+—Fe2++H2O(或 2A13++3Fe0+3H20—2A1(OHD3+3Fe2+) (3)C (4)取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液 (或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀（或酸性高 锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有F®2+ 17.解析：浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气进入B 中与铜粉、NaCl反应生成Na2[CuCl3],C为尾气处 理装置，用于吸收多余的氯气。 (1)KC1O3也可以氧化盐酸生成氯气，二氧化锰氧化 浓盐酸需要加热，故选A;硫化钠可被氯气氧化从而 吸收氯气，A正确；氯气在饱和食盐水中溶解度小， 无法用饱和食盐水吸收氯气，B错误；氯化亚铁可被 氯气氧化从而吸收氯气，C正确；饱和石灰水与氯气 反应，但是浓度较小，不用作尾气吸收，D错误。 (2)铜离子、氯离子和铜可反应生成氯化亚铜，离子 方程式为Cu2+十Cu+2C1-一2CuCl。 Na2[CuCls]为无色溶液，CuC1为白色固体，故当溶 液中蓝色褪去变为无色时停止反应。A,选择抽滤主 要目的是加快过滤速率，得到较干燥的沉淀，故正 确；B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对， 故正确；C.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤 瓶的橡胶管，再关水龙头，以防气压变化倒吸，故错 误；D,抽滤时不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀， 否则会导致过滤效果太差，故正确。 (3)CuCl不溶于水和乙醇，但是在潮湿的空气中可被 迅速氧化，因此最好使用95%的乙醇洗涤，乙醇挥发 可带走CuCI表面的水分防止其被氧化。 (4)根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为 6CuC1~K2Cr2O。25.00mL溶液中n(CuCl)= 0.0200mol·L-1×20.00×10-3L×6,样品中 m(CuC)=0.0200mol·L-1×20.00×10-3L×6× 250mL×99.5g·m0l1=2.388g,故产品的纯度为 25.00mL 创新示范 选择题答 题号 1 2 3 6 答案 B B C B C 1.B[A.太阳能电池的主要材料是Si,A错误；B.新冠 疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；C.“84”消 毒液不可与“洁厕灵”（盐酸）混合使用，因为二者混合 会生成有毒的Cl2,C错误；D.SO2具有漂白性，可用 于漂白纸浆，不是用其氧化性，D错误。] 2.B[A.若X为C,则Y为CO、Z为CO2、A为 H2CO3,CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B.若X 为S,则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4,符合转化关 系，B正确；C.物质与单质氧气的反应一定属于氧化 还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X 为S或H2S,反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸， 属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3,反应③为 二氧化氨与水生成硝酸与NO,若X为Na时，Y为 Na2O、Z为Na2O2,反应③是过氧化钠与水反应生成 氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C错误；D.若X 答案 参考答案 m(CuCD×100%=79.6%;K2Cr,0,溶液具有强氧化 3.00g 性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，需用酸式滴定管」 答案：(1)ABD(2)Cu2++Cu+2CI--2CuCI 当溶液中蓝色褪去变为无色C(3)乙醇挥发可带 走CuC1表面的水分防止其被氧化(4)79.6酸式 滴定管 18.解析：(2)由分析可知，若步骤I时采用高温，氨水会 受热挥发，反应生成的[Cu(NH)4]2(OH)2CO3会 受热分解生成氧化铜，使浸取率降低，故A错误。 (3)由题图可知，孔雀石经破碎预处理后，加入氨水 “氨浸”时，CuCO3·Cu(OH)2溶于氨水转化为 [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,过滤得到含有[Cu(NH3)4]2 (OH)2CO3的滤液和沉淀；滤液经“蒸氨”， [Cu(NH3)4]2(OH)2CO3受热分解生成二氧化碳、 氨气、氧化铜和水，向氧化铜固体中加入70%硫酸， 氧化铜溶解得到硫酸铜浸出液，向浸出液中加入适 量无水乙醇降低硫酸铜的溶解度，经蒸发浓缩至表 层出现晶膜、冷却结晶，过滤或减压过滤，用无水乙 醇洗涤沉淀，千燥得到硫酸铜晶体。①由分析可知， 可以向浸出液中加入适量无水乙醇降低硫酸铜的溶 解度，经蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶析出硫 酸铜晶体。②减压过滤后，洗涤沉淀时，先关小水龙 头，加入乙醇至浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀 物，将晶体表面的杂质洗涤干净，然后开大水龙头， 减少晶体因溶解造成损失，并重复操作2~3次，则 减压过滤后，洗涤沉淀的正确操作为e→b→c→f→ g。③晶体中所含结晶水可通过质量分析法测定，重 复置于烘箱中脱结晶水、冷却、称量的操作可以确保 晶体中的结晶水已全部失去，减少测定结晶水含量 的误差。④若晶体中含有CuSO4·3H2O或CuSO4 ·H2O或CuSO4杂质时会导致测得结晶水的含量 偏低。 答案：(1)除去孔雀石中的杂质，获得纯净的氧化铜 (2)BCD (3)①蒸发浓缩至表层出现晶膜、冷却结晶；加入适 量无水乙醇②e、b、c、f、g③检验晶体中的结晶水 是否已全部失去（或确保晶体中的结晶水已全部失 去)④CuSO4·3H2O(或CuSO4·H2O、CuSO4) 卷（五） 案速查 7 10 11 13 14 B D D 0 C A 为N2或NH3,则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3,符 合转化关系；若X为Na,则Y为Na2O、Z为Na2O2、 A为NaOH,符合转化关系，D错误。」 3.B[盐酸属于无氧酸，不能比较氨元素和碳元素的非 金属性强弱，A错误；向硝酸银溶液中加入过量的氯 化钠溶液，银离子完全生成氯化银沉淀，再向溶液中 加入碘化钠溶液，氯化银白色沉淀转化为黄色的碘化 银沉淀，说明Ks即(AgI)<Kp（AgCI),B正确；氯化铵 受热分解生成氨气和氯化氢气体，碱石灰将氯化氢气 体完全吸收，湿润的蓝色石蕊试纸无法检验氯化氢的 生成，五氧化二磷将氨气吸收，湿润的酚酞试纸无法 检验氨气的生成，C错误；制备氢氧化亚铁沉淀时，为 防止空气中氧气将氢氧化亚铁氧化，应将盛有氢氧化 钠溶液的长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的液面下，D 错误。] 11创新示范卷（四） 第四章金属及其化合物 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝 合金的说法中错误的是 () A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 尔 B.高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀 D.镁铝合金在盐酸中无法溶解 游 2.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 FeCls Na2CO3 混合气体 饱和溶液 NaHCO3 NaOH 饱和NaCl 溶液 溶液 邻 澄清石灰水 丙 丁 扬 A.图甲装置可除去CL2中含有的少量HCl B.图乙装置可探究钠与CL2反应 C.图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D.图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 3.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是 ( 阳 稀硫酸 救 铁 刺激性气体X 4 稀盐酸 K[Fe(CN)s]试液 →滤液 蓝色沉淀 A.气体X中含有醋酸蒸气 B.该铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴入酸性KMnO,溶液，可用于证明Fe2+具有还原性 蕾 D.产生蓝色沉淀的反应为：K++Fe2++[Fe(CN)s]3-一KFe[Fe(CN)6]V 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C,氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4-1 5.甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图（水作为溶剂的未在图上标出），下 列组合不符合题意的是 () 甲 乙 丙 A C02 NaHCO Naz CO B Fe FeCl2 FeCla H,S S S02 D AICI Al(OH)3 Na[Al(OH)] 6.下列关于Na、Al、Fe、Cu的说法正确的是 ( A.四种金属的阳离子，只有氧化性没有还原性B.常温下，铝不与氧气反应 C.均不存在上述四种天然金属单质 D.上述四种金属的氧化物均能与盐酸反应 7.钠元素广泛存在于自然界，中国某大学的钱教授等以CC1,和金属钠为原料，在700℃时制造 出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻 草变黄金”。下列有关钠及其化合物的说法错误的是 () A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B.钠元素在自然界中只有化合态 C.等量的钠和足量的氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O,,失去的电子一样多 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO,和NaHCO,两种溶液 8.金属钴(C0)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 ( 物质 Co0 Co(OH)2 CoCl, CoCO 在水中的溶解难溶，灰绿色难溶，粉红色 易溶，溶液呈粉 难溶，粉红色固体 性等 固体 固体 红色 A.Co能从MgCL2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成CoCl? D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 9.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是 A.Fe H.O(g) 高福FeO21O-Fe2(SO4) Bs会s0,9H,s0 C.Al(OHD,ALO NOH-NaLAI(OHD,] D.NNaO Na CO, 10.下列指定反应的离子方程式不正确的是 ) A.MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)—Mg(OH),(s)+Ca2+(aq) B.0.1mol·L1CuSO,溶液中加入少量浓氨水：Cu2+十2NH·H2OCu(OHD2↓十2NH4 C.向Na[Al(OH)4]溶液中滴人足量Ca(HCO3)2溶液：[Al(OH)4]厂+HCO3一A1(OH)3'+ CO+H,O D.向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH).]-+3H2个 4-2 11.从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为一2价)，含少量Ni、A1等元素的氧化物]中回收钼 (Mo)的流程如下： 试剂X CaCl2, Na2CO3、O, →滤液→沉铝→沉钼→CaMoO, 废钼催化剂→研磨、焙烧→水浸、过滤 →滤饼→→NiSO4·7H2O 已知：①“滤液”中铝元素以[AI(OH)4]形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以MoO形式存 在。下列说法正确的是 () A.焙烧过程中通人过量O2会生成SO B.焙烧时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C.试剂X可选择CO2 D.通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 12.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 ( 选项 实验方案 现象 结论 A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe+的氧化能力比Zn+弱 往Fe(SO4)3溶液中滴加KSCN 溶液先变成红色后无明 Fe3+与SCN的反应不 B 溶液，再加入少量K,SO固体 显变化 可逆 将食品脱氧剂样品中的还原铁 食品脱氧剂样品中没有十 溶液呈浅绿色 粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 3价铁 向沸水中逐滴加入5~6滴饱液体先变成红褐色再析 Fe3+先水解得Fe(OH)3,再 D 和FeCl3溶液，持续煮沸 出沉淀 聚集成Fe(OH)3沉淀 13.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀的物质的 量与通入CO,的体积的关系可表示为 () n(沉淀) ↑n(沉淀) ↑n(沉淀) ↑（沉淀） 0 0 A VC0,) B V(CO,) C V(C0,) D VC0,) 14.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2， 下列说法不正确的是 () 0.5mL 2.0 mol/L 铬元素化合价 8滴5%H202 NaOH溶液 +6b▣ 过量 2 mL 308 80s +3引 0.0125mo/L深蓝色溶液绿色溶液 黄色溶液 0858308 K2Cr2Oz 80s时间 pH=2 橙色溶液 图1 图2 已知：深蓝色溶液中生成了CrO3。 A.实验开始至5s,Cr2O没有发生氧化还原反应 B.实验开始至30s,溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr,O十3H,O2十8H+— 2Cx3++7H20+302个 C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+ D.80s时，溶液中又生成了Cr2O2,颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 4-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO,)并探究其性质。 资料：K2FO,为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应 产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO,(夹持装置略) 搅拌 KMnO 过量 KOH NaOH 溶液 溶液 A Fe(OH) D ①A为氯气发生装置。A中反应的化学方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3CL2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCI+8H2O,另外还有 (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明 是否K2FeO,氧化了CI而产生CL2,设计以下方案： 方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FO,溶出，得到紫色 方案Ⅱ 溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Cl2产生 1.由方案I中溶液变红可知a中含有 但该离子的产生不能判断一定是K2FO4将CI氧化，还可能由 产生（用反应的离子方程式表示）。 i.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了CI。用KOH溶液洗涤的目的是 ②根据K2FeO的制备实验得出：氧化性：Cl2 FO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验 表明，Cl2和FeO?的氧化性强弱关系相反，原因是 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性：FeO>MnO4,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和 足量H,SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性：FeO>MnO4。 若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。 理由或方案： 4-4 16.(14分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料。以硫铁矿（主要成分是 FeS2,含少量AlO3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程 如下： 试剂R/H2SO4 稀硫酸FeS FeO S02 (NH)2 HPO. 硫铁矿 粉 魔凰图·图一凰一图一☒o 空气滤1 滤渣2滤渣3 已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)> Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 7.5 4.0 完全沉淀的pH 4.1 9.7 5.2 请回答下列问题： (1)滤渣3的主要成分是 (写出化学式)。 (2)用FeS还原Fe3+的目的是 加入FeO的作用是 (用反应的离子 方程式表示)。 (3)试剂R宜选择 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.稀硝酸 C.双氧水 D.次氯酸钠 (4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2+的操作是 17.(15分)CuC1在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 CuCl并测定产品纯度。 ↓搅拌 已知：I.CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可 少量 被迅速氧化。 溶液 Ⅱ.Na2[CuCL]为无色溶液，加水稀释即析出CuCI白色固体。 A 回答下列问题： (1)制取Cl2:该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有 (填字母，下同)， A.KCIO B.MnO2 C.浓硫酸 为吸收CL2尾气，装置C中不可选用试剂是 A.Na2S溶液 B.饱和食盐水 C.FeCl2溶液 D.饱和石灰水 (2)制备CuC1:打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ①Cu+Cl2Cu++2CI② ③CuC1+2C1=[CuCL3]2 观察到 时停止反应。将B中溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCI 沉淀，抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是 (填字母)。 A.过滤速率快，且得到的固体较为干燥 B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对 C.结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管 D.不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 4-5 创新示范卷（四） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 注 准考证号。 涂 a 错误填涂 2.选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写， 涂写要工整、清晰。 样 事 3.按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 名8g 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 第I卷 选择题 、选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 1ABCD 5ABg回 9AEC回 13A@@D 在各题 2A BC D 6AB回回 10 ABCD 14 ABC D 3A®@而 7A回g回 11A@@回 的答 4 ABCD 8ABg回 12 ABCD 区 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 作答 二、（共58分）》 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（四）第2页（共2页） (3)洗涤CuC1:洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3~4次，其目的是 (4)CuCI纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g,将其置于过量的FeCL3溶液中，待样 品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 0.0200mol·L1的K2Cr2O,溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O,溶 液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+,C不反应)，则成品中CuC1的纯度为 %。 滴定时盛装K,Cr,O,溶液的仪器名称是 18.(15分)硫酸铜晶体(CuSO·5H,O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添 加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石[主要成分CuCO,·Cu(OH)2]、70%硫酸、氨 水为原料制取硫酸铜晶体，其工艺流程如图所示。 处 沉淀 孔雀石 氨水 浸 ⅡV 气体 脚 如 硫酸铜 固体流酸出V 晶体 已知：①硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 ②硫酸铜晶体在102℃时失水生成CuS04·3H2O,在113℃时失水生成CuS04·HO,在258℃ 时失水生成CuSO4。 请回答下列问题： (1)已知“氨浸”时发生的反应为CuC03·Cu(OHD2+8NH·HO一[CuNH)4]2(OHD2CO+8H2O, “蒸氨”时得到的固体呈黑色。孔雀石经过“氨浸”“蒸氨”操作的目的是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.步骤I,高温可提高浸取率 B.预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1m,其目的是提高反应速率和浸取率 C.步骤Ⅲ，“蒸氨”出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥 D.步骤V,固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 (3)步骤V为一系列的操作： ①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有 (写出两条)。 ②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作： a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速 通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2~3次。 请选出正确的操作并排序： ③晶体中所含结晶水可通过质量分析法测定，主要步骤：.称量；b.置于烘箱中脱结晶水； c.冷却；d.称量；e.重复至b~d恒重；f.计算。步骤e的目的是 ④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是 4-6