第1篇 化学研究基础（综合训练） （上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以物质分类、化学计量为核心，融合实验探究与生活应用，构建“概念-原理-定量-实践”的逻辑链条，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质分类及性质|10题（含胶体分离、氧化还原配平）|选择/填空，结合图示分析|从物质分类到胶体性质，衔接氧化还原反应规律| |化学基本概念|9题（元素周期表、重水结构）|不定项选择为主，概念辨析|元素周期律→物质聚集状态→电解质判断，层层递进| |物质的量计算|6题（阿伏加德罗常数、气体定律）|计算选择，公式应用|以物质的量为桥梁，连接宏观与微观计量| |化学计量应用|8题（体检数据、溶液配制）|实验设计与计算，真实情境|化学计量在医疗检测中的实践，体现科学探究与责任| |铁化合物应用|6题（胶体净水、绿矾制备）|实验方案设计，流程分析|铁的化合物性质→实验制备→定量分析，应用拓展|

第一篇 化学研究基础 参考答案 一、物质的分类及性质（22分） 每空2分，共22分 1．碱性 2．A 3．C 4．B 5．氧化 6．1，4，2，4，1，4 7． 8．渗析 9．BC 10．加入柠檬酸钠作为稳定剂（或避免引入强电解质、保持溶液稳定等） 二、填空题（20分） 每空2分，共20分 1．D 2．C 3．B 4．A 5．BD 6．氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉 7．C 8．D 极性键 9． 三、物质的量与化学定量研究（18分） 每空3分，共18分 1．(1) 2．CD 3．B 4．AD 5．B 6．C 四、体检报告与化学计量（18分） 除标记外每空2分 1．当加入FeCl3溶液时，Fe3+是一种高价金属离子，能够破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而促使血液中的成分凝结成块，达到止血效果 2．D 3．B 4．C 5．0.316 g （3分） 6．CD（2分） 7． 8．1.25cV（3分） 五、铁的化合物在生活中的应用（22分） 除标记外，每空2分，共22分 1．2.705 100mL容量瓶 2．D 3．C 4．(1)活性炭 (2)、（各1分，共2分） (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)取少量制得的绿矾溶于水，加入过量的稀硝酸和溶液，静置后取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯离子。 5．绿矾中的会被空气中的氧气氧化，导致脱水产物不纯 6．4 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一篇 化学研究基础 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、物质的分类及性质（22分） 分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 1．MgO为______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。 2．铅笔芯的质量中，有50%是石墨，忽略其余成分中的碳元素。用铅笔写一个字时，消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______。 A． B． C． D． 3．取和的氢氧化钡溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中的物质的量浓度为______。 A． B． C． D． 4．下列关于物质的分类正确的是______。 A．化合物：氯化钙，烧碱，漂白粉 B．常见的胶体：珍珠，蛋白质溶液，有色玻璃 C．纯净物：干冰，浓硫酸，冰水混合物 D．酸性氧化物：七氧化二锰，一氧化碳，二氧化硫 图2中，次磷酸（）用于化学镀银，反应：（未配平）。 5．该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）； 6．配平该化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 ____________________________________ 7．根据图2中的信息，写出与足量NaOH反应的化学方程式：_______________。 胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，将柠檬酸钠和氯金酸加热可制得胶体金，研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同，透射电子显微镜（TEM）能直接观察纳米颗粒的形貌、尺寸及分散性。 8．为实现胶体金的分离提纯，应采用的分离操作是______。 9．TEM对合成产物进行表征，若观察到分散性良好、形貌规整的纳米颗粒，即可确认其为目标产物胶体金。以下电镜照片中，符合该特征的是______。（不定项） 10．为了避免生成的金纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是______。 【答案】每空2分，共22分 1．碱性 2．A 3．C 4．B 5．氧化 6．1，4，2，4，1，4 7． 8．渗析 9．BC 10．加入柠檬酸钠作为稳定剂（或避免引入强电解质、保持溶液稳定等） 【解析】1．MgO是典型的碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 2．石墨质量：，物质的量：，碳原子数：，故答案选A。 3．首先计算Ba(OH)2物质的量：100mL0.3mol/L Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为n1=0.1 L×0.3 mol/L=0.03 mol，300mL0.25mol/LBa(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为n2​=0.3 L×0.25 mol/L=0.075 mol，计算总的OH-的物质的量：，混合稀释后的OH-的浓度 。故选C。 4．A．漂白粉是混合物（CaCl2和Ca(ClO)2的混合物），A错误； B．珍珠、蛋白质溶液、有色玻璃均属于胶体，B正确； C．浓硫酸是水和硫酸的混合物，C错误； D．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，CO不能与碱作用生成一种盐和水的氧化物，所以CO不是酸性氧化物，D错误； 故答案选B。 5．反应中，H3PO2中的P元素化合价从+ 1价升高到+ 5价，失去电子，被氧化。 6．反应：，根据氧化还原反应得失电子守恒，P从+1价到+5价，失4e-，Ag从+1价到0价，得1e-，取最小公倍数4，配平后方程式为：4244，单线桥法表示电子转移图为：。 7．根据图2中的信息，H3PO2为一元酸因此它只能电离出一个H+，与NaOH反应生成正盐和水，反应方程式为：。 8．胶体的分离提纯常用方法是渗析，利用半透膜将胶体粒子与小分子杂质分离。 9．胶体金的定义是分散质粒子直径在1~100 nm之间，且需要分散性良好、形貌规整。 A．粒子直径为0.8 nm，粒子过小不符合胶体定义，A错误； B．粒子直径为8 nm，直径在1~100 nm之间，且形貌规整、分散性好，符合特征，B正确； C．粒子直径为80 nm，直径在 1~100 nm 之间，形貌规整、分散性好，符合特征，C正确； D．粒子直径为120 nm，粒子过大，超出胶体范围，且出现明显团聚，不符合特征，D错误； 故答案选BC。 10．为避免金纳米粒子聚沉，核心是保持胶体的稳定性，应控制的条件包括：加入足量的稳定剂（如题目中的柠檬酸钠），在金纳米粒子表面形成保护层，防止粒子间直接接触或避免引入强电解质，防止胶体因电荷中和而聚沉等。 二、填空题（20分） 1．钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，图中47.87指的是_______。 A．钛原子的质量数 B．钛原子的相对原子质量 C．钛元素的质量数 D．钛元素的相对原子质量 2．下列关于重水D216O的说法正确的是_______(不定项) A．22 g重水所含中子数约为12NA B．m g重水分子含有个氢原子 C．质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D．含有10NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L 3．关于物质的聚集状态，下列说法错误的是_______。(不定项) A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B．某固态物质转化为气态时，微粒的直径会增大 C．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大 D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4．下列物质不能导电，但属于电解质的是_______。 A．液态氯化氢 B．硝酸钾溶液 C．CO2 D．蔗糖 5．标准状况下，22.4 L由O2与CH4组成的混合气体质量为28 g，下列说法不正确的是_______。(不定项) A．该混合气体的密度为1.25 g·L-1 B．O2与CH4的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1 D．O2与CH4的物质的量之比为1：3 6．明矾净水的原理是在水中会产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以净水的原因是______________。 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2X↑。 7．Si有多种同位素，下列有关说法正确的是_______。 A．由28Si变为29Si的变化是化学变化 B．29Si的原子质量29 C．每个30Si原子含有16个中子 D．28Si比30Si原子核外多两个电子 8．X按物质类别属于_______，其共价键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 9．上述材料所涉及元素中，某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______。 【答案】每空2分，共20分 1．D 2．C 3．B 4．A 5．BD 6．氢氧化铝胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉 7．C 8．D 极性键 9． 【解析】1．元素周期表中47.87代表钛元素的相对原子质量，是其各种核素相对原子质量的加权平均值，D 符合题意； 故选D； 2．的摩尔质量为20g·mol-1，1个含10个中子、10个质子、10个电子。 A．22g重水的物质的量为1.1mol，含中子数为，A不符合题意； B．mg重水的物质的量为，1个重水分子含2个氢原子，总氢原子数为个，B不符合题意； C．质子数为的重水，其物质的量为，质量为，C符合题意； D．标准状况下重水为液态，电子对应重水，体积远小于，D不符合题意； 故选C； 3．A．温度升高、压强减小，气体微粒间平均距离增大；反之则减小，温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响，A不符合题意； B．物质状态转化时，微粒本身的直径不变，变化的是微粒间的距离，B符合题意； C．固态物质转化为气态时，微粒间的束缚作用减弱，微粒间的平均距离会增大，C不符合题意； D．气体微粒间平均距离远大于固、液体，因此气体更容易被压缩，D不符合题意； 故选B； 4．A．液态氯化氢是共价化合物，无自由移动的离子，不能导电；其溶于水可完全电离出 和 ，属于电解质，A符合题意； B．硝酸钾溶液是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．不能导电，其溶于水生成的电离导电，本身属于非电解质，C不符合题意； D．蔗糖不能导电，且在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选A； 5．标准状况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，质量为28g，平均摩尔质量为28g·mol-1。设的物质的量为，为，则，，解得，； A．混合气体密度为 ，A不符合题意； B．与的质量之比为，B符合题意； C．平均摩尔质量为，C不符合题意； D．物质的量之比为，D符合题意； 故选BD； 6．明矾电离出的水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并聚沉，从而达到净水效果； 7．A．变为是核素间的转化，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．的相对原子质量近似为29，原子质量的单位为或，B不符合题意； C． 的质子数为14，中子数为，每个原子含有16个中子，C 符合题意； D．同位素的核外电子数均等于质子数，与的核外电子数相等，D不符合题意； 故选 C； 8．根据原子守恒，反应中，X的化学式为； 由C、O两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，D符合题意； 故选D； 中C、O原子间形成的共价键为极性键； 9．M层上有3个电子的原子为Al原子，其质子数为13，失去3个电子形成 ，离子结构示意图为：。 三、物质的量与化学定量研究（18分） 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 1．中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) 2．对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。（不定项） A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为15：23 3．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A．7d B．6d C．5d D．4d 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D．含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 5．将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A． B． C． D． 6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 【答案】每空3分，共18分 1．(1) 2．CD 3．B 4．AD 5．B 6．C 【详解】1．根据的化学式，1个中含有2 个Na+，的物质的量为 ，Na+的物质的量为 ，已知Na+的数目为 ，即 ， ，因此，阿伏加德罗常数为 。 2．A．假设NO和的质量均为m g，NO和的物质的量分别为 、 ，分子数之比为 ，A错误； B．同温同压下，NO和的体积之比等于物质的量之比为 ，B错误； C．NO和的原子数分别为2和3，同温同压下等质量的NO和NO2所含原子数之比为 ，C正确； D．由B可知，同温同压下，等质量的NO和的体积之比等于物质的量之比为 ，二者密度之比为 ，D正确； 故选CD。 3．根据题意，生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，混合气体的平均摩尔质量是氢气的2d倍 ，根据方程式4A=2B+3C+D，4 mol A生成2 mol B、3 mol C、1 mol D，总物质的量为6 mol，总质量为 ，初始物质A的总质量为 ，根据质量守恒， ，解得 ，故选B。 4．A． 的摩尔质量为20 g/mol，2.0g 的物质的量为 =0.1 mol，每个 分子含10个中子，总中子数为 ，A正确； B．7.1g 的物质的量=0.1 mol，氯气和水反应的化学方程式为：，该反应是可逆反应，0.1mol氯气不能完全反应，生成的个数小于，B错误； C．标况下乙醇为液体，2.24L乙醇的物质的量不等于0.1 mol，C错误； D．胶粒由多个 构成，含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于，D正确； 故选AD。 5．标准状况下， a L NH3的物质的量为 n，氨气的质量为 m(NH3)= ×17 g/mol= g，水的质量为 1000 g，溶液的总质量为 m总= g +1000 g，溶液的密度为，根据密度公式：V=，溶液的物质的量浓度 c为：=，故选B。 6．A．根据 n=， 若M(甲)<M(乙)，​ 表明 n(甲)>n(乙)，即分子数：甲>乙，A错误； B．根据 ρ=​ ， 甲和乙的m和 ρ 相同，故 V相同，B错误； C．根据 n=， 若M(甲)<M(乙)，​ 表明 n(甲)>n(乙)，根据 ρ=​ ， 甲和乙的m和 ρ 相同，故 V相同，温度和体积相等时，压强与物质的量成正比，则气体的压强：甲>乙，C正确； D．根据 n=， 若M(甲)>M(乙)，​ 表明 n(甲)<n(乙)​，甲和乙V相同，气体摩尔体积 Vm=，气体摩尔体积：甲>乙，D错误； 故选C。 四、体检报告与化学计量（18分） 下表是小赵体检结果报告单的部分数据，数据来自抽血化验，血液是一种胶粒带负电的胶体。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 0.48 0.45~1.70 总胆固醇 4.12 2.85~5.20 葡萄糖 *** 3.90~6.10 1．当人体血液中血小板含量较低时，伤口长时间不愈合，可向创口处加入止血剂(如)使伤口处血液结块堵塞伤口而愈合，其原理为___________。 2．该体检报告单中各项指标的单位代表的物理量是___________。 A．物质的量 B．质量分数 C．体积分数 D．物质的量浓度 3．关于葡萄糖()下列说法正确的是___________。 A．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质溶液分离 C．运动型饮料中添加葡萄糖，因为葡萄糖可直接为人体补充电解质 D．葡萄糖的摩尔质量为180 4．如果以为单位()，小赵血液中葡萄糖的检测结果为，则小赵血液中葡萄糖的含量___________。 A．偏高     B．偏低     C．正常 人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制的溶液。 5．通过计算，应使用电子天平称取_______g 固体。(精确到小数点后三位) 6．下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容操作时，俯视刻度线 C．定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸，取草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗V mL的溶液。 反应方程式： 7．用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 8．经计算，该血液样品中的浓度为___________。(用含c，V的代数式表示) 【答案】除标记外每空2分 1．当加入FeCl3溶液时，Fe3+是一种高价金属离子，能够破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而促使血液中的成分凝结成块，达到止血效果 2．D 3．B 4．C 5．0.316 g （3分） 6．CD（2分） 7． 8．1.25cV（3分） 【详解】1．血液是一种胶体，其中的血红蛋白、血小板等成分具有胶体的性质。当加入FeCl3溶液时，Fe3+是一种高价金属离子，能够破坏胶体的稳定性，使胶体发生聚沉，从而促使血液中的成分凝结成块，达到止血效果； 2．体检报告中单位为mmol·L-1，表示的是单位体积内溶质的物质的量，因此代表的是物质的量浓度，故选D； 3．A．葡萄糖是小分子化合物，淀粉是高分子化合物，葡萄糖溶液不是胶体，淀粉溶液属于胶体，两者本质区别是分散质粒子的大小，A错误; B．葡萄糖是小分子，蛋白质是大分子，葡萄糖溶液属于溶液分散系、能透过半透膜，蛋白质溶液属于胶体、不能透过半透膜，因此可以将两者分离，B正确； C．葡萄糖是糖类，不是电解质，不能直接补充电解质，C错误； D．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1，单位为g·mol-1，D错误； 故选B； 4．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol-1，，葡萄糖的正常范围为3.90~6.10 mmol·L-1，即70.2~109.8 mg·dL-1，小赵血液中葡萄糖的检测结果为90 mg·dL-1，则小赵血液中葡萄糖的含量正常，故选C； 5．配制80 mL 0.02mol·L-1的KMnO4溶液，没有80 mL容量瓶，选择100 mL容量瓶，按100 mL计算，，，应使用电子天平称取0.316 g KMnO4固体； 6．A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的KMnO4物质的量浓度无影响，A不符合题意； B．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的KMnO4物质的量浓度偏高，B不符合题意； C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，C符合题意； D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配制的KMnO4物质的量浓度偏低，D符合题意； 故答案选CD； 7．用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目为：； 8．血样经过上述处理后得到草酸，10 mL稀释后的草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为：，根据反应方程式及草酸钙的化学式CaC2O4，可知10 mL稀释溶液中：，则100 mL稀释溶液中：，此物质的量来源于5 mL草酸溶液，即来源于20.00 mL血样，故该血液样品中。 五、铁的化合物在生活中的应用（22分） FeCl3在水中能转化为Fe(OH)3胶体，因此可用于净水。 1．用氯化铁晶体()配制氯化铁溶液。 (1)应称量________g。 (2)需要的定量仪器是电子天平和________。 2．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是________。 A．Fe(OH)3无法发生电离 B．胶体粒子的直径大于100nm C．能产生丁达尔现象 D．胶体粒子带同种电荷 将铁粉、活性炭、氯化钠和水混合可制成暖贴中的药剂。该药剂放置到完全冷却后，其中主要含有氧化铁、活性炭、氯化钠和水。 3．暖贴药剂中的物质，属于强电解质的是________。 A．铁粉 B．活性炭 C．氯化钠 D．水 4．失效的暖贴药剂可制取绿矾()，方案如下图所示，每一步骤均充分反应。 (1)滤渣b是________。(写物质名称) (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式________________________________________。 (3)“多步操作”中依次包含：________、________、过滤、洗涤、烘干。 (4)设计实验证明制得的绿矾中是否含有氯离子。________________________________________ 用称量质量的方法探究绿矾()受热脱水的产物。在N2的氛围中加热一定质量的绿矾，固体残留率()与温度的关系如下图所示。 5．若在空气中加热绿矾，导致的后果是________________________。 6．根据上述实验数据，x=________。(取整数) 【答案】除标记外，每空2分，共22分 1．2.705 100mL容量瓶 2．D 3．C 4．(1)活性炭 (2)、（各1分，共2分） (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)取少量制得的绿矾溶于水，加入过量的稀硝酸和溶液，静置后取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有氯离子。 5．绿矾中的会被空气中的氧气氧化，导致脱水产物不纯 6．4 【详解】1．配制浓度为的氯化铁溶液，需要的物质的量为。的摩尔质量为，故应称量其质量为。 配制一定物质的量浓度的溶液，必须使用容量瓶作为定容仪器。 2．A．是弱电解质，能发生微弱电离，但并不是其能稳定存在的主要原因，A不符合题意； B．胶体粒子的直径介于1-100 nm之间，但并不是其能稳定存在的主要原因，B不符合题意； C．胶体产生丁达尔效应与其稳定性无关，C不符合题意； D．胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，从而不易发生聚沉，D符合题意； 故选D。 3．A．铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．活性炭是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氯化钠在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C符合题意； D．水只能微弱电离，属于弱电解质，D不符合题意； 故选C。 4．(1)失效的暖贴中的氧化铁与稀硫酸反应溶解，氯化钠溶于水，而活性炭既不与稀硫酸反应也不溶于水，故过滤后得到的滤渣b为活性炭。 (2)步骤①中加入了过量稀硫酸，故滤液a中含有生成的和过量的。加入过量铁粉后，铁与铁离子、氢离子均发生反应，离子方程式为、。 (3)从可溶性盐溶液中获取带有结晶水的晶体，常规的“多步操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 (4)检验需要使用溶液，但绿矾中含有大量的（微溶会产生沉淀干扰）和（能与发生氧化还原反应生成银沉淀干扰）。因此，必须先加入过量稀硝酸将氧化，并加入过量溶液将完全沉淀，取上层清液再滴加溶液来检验。 5．具有较强的还原性，若在空气中加热，极易被空气中的氧气氧化为，从而导致测得的脱水产物不纯，影响实验结果。 6．的相对分子质量为。根据图像可知，当温度达到时，固体残留率为，此时残留固体的相对分子质量为。设此时固体成分为，则有，解得。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一篇 化学研究基础 (考试时间60分钟，满分100分) 特别提示：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，选错不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 一、物质的分类及性质（22分） 分类是科学研究中从纷繁现象中探导规律的基本方法，依据物质的性质与组成对其进行系统分类，有助于我们预测反应、理解原理和设计新材料。图中对某些物质进行分类，请回答下列问题。 1．MgO为______（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物。 2．铅笔芯的质量中，有50%是石墨，忽略其余成分中的碳元素。用铅笔写一个字时，消耗的铅笔芯质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为______。 A． B． C． D． 3．取和的氢氧化钡溶液，混合后稀释到500mL，则得到的混合溶液中的物质的量浓度为______。 A． B． C． D． 4．下列关于物质的分类正确的是______。 A．化合物：氯化钙，烧碱，漂白粉 B．常见的胶体：珍珠，蛋白质溶液，有色玻璃 C．纯净物：干冰，浓硫酸，冰水混合物 D．酸性氧化物：七氧化二锰，一氧化碳，二氧化硫 图2中，次磷酸（）用于化学镀银，反应：（未配平）。 5．该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）； 6．配平该化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 ____________________________________ 7．根据图2中的信息，写出与足量NaOH反应的化学方程式：_______________。 胶体金可用于检测新型冠状病毒抗体，将柠檬酸钠和氯金酸加热可制得胶体金，研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同，透射电子显微镜（TEM）能直接观察纳米颗粒的形貌、尺寸及分散性。 8．为实现胶体金的分离提纯，应采用的分离操作是______。 9．TEM对合成产物进行表征，若观察到分散性良好、形貌规整的纳米颗粒，即可确认其为目标产物胶体金。以下电镜照片中，符合该特征的是______。（不定项） 10．为了避免生成的金纳米粒子发生聚沉，应控制的制备条件是______。 二、填空题（20分） 1．钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，图中47.87指的是_______。 A．钛原子的质量数 B．钛原子的相对原子质量 C．钛元素的质量数 D．钛元素的相对原子质量 2．下列关于重水D216O的说法正确的是_______(不定项) A．22 g重水所含中子数约为12NA B．m g重水分子含有个氢原子 C．质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2 g D．含有10NA电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4 L 3．关于物质的聚集状态，下列说法错误的是_______。(不定项) A．温度、压强会对气体微粒之间的平均距离产生影响 B．某固态物质转化为气态时，微粒的直径会增大 C．某固态物质转化为气态时，微粒间的平均距离会增大 D．相对固、液体而言，气体更容易被压缩 4．下列物质不能导电，但属于电解质的是_______。 A．液态氯化氢 B．硝酸钾溶液 C．CO2 D．蔗糖 5．标准状况下，22.4 L由O2与CH4组成的混合气体质量为28 g，下列说法不正确的是_______。(不定项) A．该混合气体的密度为1.25 g·L-1 B．O2与CH4的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1 D．O2与CH4的物质的量之比为1：3 6．明矾净水的原理是在水中会产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以净水的原因是______________。 2024年5月28日，“神舟十八号”乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3CSiC+2X↑。 7．Si有多种同位素，下列有关说法正确的是_______。 A．由28Si变为29Si的变化是化学变化 B．29Si的原子质量29 C．每个30Si原子含有16个中子 D．28Si比30Si原子核外多两个电子 8．X按物质类别属于_______，其共价键类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。 A．酸　　　B．碱　　　C．盐　　　D．氧化物 9．上述材料所涉及元素中，某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为_______。 三、物质的量与化学定量研究（18分） 物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 1．中含有b个则阿伏加德罗常数为___________。(用含有a、b的代数式表示) 2．对于同温同压下等质量的NO和，下列叙述正确的是___________。（不定项） A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为15：23 3．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B+3C+D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为___________。 A．7d B．6d C．5d D．4d 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是___________。（不定项） A．中含有的中子数为 B．常温常压下，与足量的水充分反应生成的个数为 C．标准状况下，2.24 L乙醇()所含的原子数为 D．含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 5．将标准状况下的溶于1000 水中，得到氨水的密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。 A． B． C． D． 6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是___________。 A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙 B．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 C．若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙 四、体检报告与化学计量（18分） 下表是小赵体检结果报告单的部分数据，数据来自抽血化验，血液是一种胶粒带负电的胶体。 分析项目 检测结果 单位 参考范围 甘油三酯 0.48 0.45~1.70 总胆固醇 4.12 2.85~5.20 葡萄糖 *** 3.90~6.10 1．当人体血液中血小板含量较低时，伤口长时间不愈合，可向创口处加入止血剂(如)使伤口处血液结块堵塞伤口而愈合，其原理为___________。 2．该体检报告单中各项指标的单位代表的物理量是___________。 A．物质的量 B．质量分数 C．体积分数 D．物质的量浓度 3．关于葡萄糖()下列说法正确的是___________。 A．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．可以用半透膜将葡萄糖溶液和蛋白质溶液分离 C．运动型饮料中添加葡萄糖，因为葡萄糖可直接为人体补充电解质 D．葡萄糖的摩尔质量为180 4．如果以为单位()，小赵血液中葡萄糖的检测结果为，则小赵血液中葡萄糖的含量___________。 A．偏高     B．偏低     C．正常 人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样稀释后，取样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。 【实验一】配制的溶液。 5．通过计算，应使用电子天平称取_______g 固体。(精确到小数点后三位) 6．下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．定容操作时，俯视刻度线 C．定容摇匀后，液面低于刻度线；再加水至刻度线 D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 【实验二】测定血液样品中的浓度。 抽取20.00 mL血样，经过上述处理后得到草酸，取草酸溶液5 mL，加蒸馏水稀释到100 mL。取10.00 mL上述稀释后的溶液，用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗V mL的溶液。 反应方程式： 7．用单线桥法在反应方程式上标出该反应的电子转移方向和数目___________。 8．经计算，该血液样品中的浓度为___________。(用含c，V的代数式表示) 五、铁的化合物在生活中的应用（22分） FeCl3在水中能转化为Fe(OH)3胶体，因此可用于净水。 1．用氯化铁晶体()配制氯化铁溶液。 (1)应称量________g。 (2)需要的定量仪器是电子天平和________。 2．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在的主要原因是________。 A．Fe(OH)3无法发生电离 B．胶体粒子的直径大于100nm C．能产生丁达尔现象 D．胶体粒子带同种电荷 将铁粉、活性炭、氯化钠和水混合可制成暖贴中的药剂。该药剂放置到完全冷却后，其中主要含有氧化铁、活性炭、氯化钠和水。 3．暖贴药剂中的物质，属于强电解质的是________。 A．铁粉 B．活性炭 C．氯化钠 D．水 4．失效的暖贴药剂可制取绿矾()，方案如下图所示，每一步骤均充分反应。 (1)滤渣b是________。(写物质名称) (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式________________________________________。 (3)“多步操作”中依次包含：________、________、过滤、洗涤、烘干。 (4)设计实验证明制得的绿矾中是否含有氯离子。________________________________________ 用称量质量的方法探究绿矾()受热脱水的产物。在N2的氛围中加热一定质量的绿矾，固体残留率()与温度的关系如下图所示。 5．若在空气中加热绿矾，导致的后果是________________________。 6．根据上述实验数据，x=________。(取整数) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $