广东茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一6月月考 化学试卷

**基本信息** 高一年级6月月考化学试卷，满分100分，75分钟，含16道选择（44分）和4道非选择（56分）。以广东非遗、科技前沿等真实情境为载体，覆盖化学与生活、反应原理、实验探究等，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/44|有机高分子材料、化学与生活、物质结构、反应原理等|结合香云纱（非遗）、祝融号（科技）等情境，基础概念与科学思维结合| |非选择题|4/56|金属与硝酸反应探究、海水提溴、速率平衡、有机合成|实验探究（如电导率分析）、工业流程（海水提溴）、综合应用（有机路线），体现科学探究与实践|

茂名市田家炳中学2025-2026学年第二学期高一级6月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．广东省在快速发展经济同时，坚守传统文化的传承。下列广东已成功申请的国家级非遗项目中所用的主要材料为有机高分子材料的是 A．端砚 B．香云纱 C．陈氏针灸用针 D．石湾陶塑 2．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B．比亚迪“秦”轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于合成有机高分子 C．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料不是新型有机高分子材料 D．清华科研团队研发“太极”光芯片的主要成分是 3．燃料、化学品等在生活中应用广泛，以下关于它们的说法正确的是 A．亚硝酸钠有一定的毒性，但常作为防腐剂，可用于肉制品的加工生产 B．用裂化汽油萃取碘水中的碘 C．可以直接从煤炭中获得煤油 D．阿司匹林(乙酰水杨酸)具有解热镇痛作用，可发生取代、加成反应，不能发生氧化反应 4．下列各物质的化学符号表示正确的是 A．含有20个中子的氯原子 B．硫离子的结构示意图 C．乙烯分子结构简式CH2CH2 D．羟基的电子式： 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．溶液中的数目为 C．常温常压下，28gCO和混合气体含有的原子数目为 D．标准状况下，中电子数为 6．下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是 装置试剂 目的 A．制备乙酸乙酯 B．探究和的稳定性 装置试剂 目的 C．比较非金属性： D．制备 7．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该物质含有3种官能团 C．该物质的分子式为 D．等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 8．实验是学习化学的基础。下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向两支均盛有溶液的试管中，分别加入溶液和溶液 探究对反应速率的影响 B 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池 验证金属性： C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 D 用洁净的铁丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 检验NaCl溶液中是否含有 9．劳动创造美好生活。下列家庭劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 家庭劳动项目 化学知识 A 用除湿剂(主要成分是)防潮 溶于水放热 B 用熟香蕉催熟猕猴桃 乙烯能催熟果实 C 用“84”消毒液(主要成分是NaClO)漂白衣服 反应生成的NaClO具有漂白性 D 用食醋清洗水壶中的水垢(主要成分是) 乙酸的酸性强于碳酸 10．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a→b属于氮的固定 B．c溶于水可得b和d C．将铜丝插入d的稀溶液可产生c D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化 11．某课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A．铝片为负极，溶液pH随着放电的进行逐渐变小 B．该装置中，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg-氢氧化钠溶液-Al C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，则镁片为电池的负极 12．短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：R通常应用于文物年代测定。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜R B．Y、X的简单离子半径大小：X＜Y C．工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D．是含极性键的共价化合物 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．溶液与过量溶液反应： B．溶于过量的稀硝酸溶液中： C．氯气通入石灰乳中： D．通入酸性溶液： 14．某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．A(g)→B(g)为放热反应，B(g)→C(g)为吸热反应 B．A(g)、B(g)、C(g)三种物质中C(g)最稳定 C．1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E1-E4)kJ D．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 15．在恒温恒容，体积为2.0L的密闭容器中发生如下反应：，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：为红棕色气体，为无色气体。下列有关说法正确的是 A．随着反应进行，一直减小 B．64s时，反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 D．前100s内，用表示的化学反应速率是 16．是一种浅黄色粉末，易与水反应，常用于制备高硬度、耐高温的氮化物。实验室通过CuO与反应制得，再与镁反应得到。下列说法不正确的是 A．装置A用于制取 B．装置C中氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为 C．装置D的作用为安全瓶 D．装置F中浓硫酸可吸收过量并干燥 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）实验小组探究金属与硝酸的反应。 (1)①浓硝酸应保存在___________瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸___________mL。 (2)稀硝酸与铁的反应实验探究 操作 现象 将适量0.30mol/L的硝酸倒入装有铁片的试管中，用氢气传感器测量试管内氢气的浓度 铁片表面产生少量无色气泡，最后铁片有剩余；溶液先变黄色，后逐渐变___________；氢气传感器读数为0 ①补充完整现象：___________。 ②写出溶液变黄时发生反应的化学方程式：________________________________（2分），检验有生成可以选用的试剂为___________。 (3)硝酸和铜的反应实验探究 为探究不同浓度对铜与硝酸反应的产物的影响，用下图装置开展实验，并记录现象和单位时间内电导率的变化值(起始电导率-结束电导率)。已知：(a)NO不能与NaOH溶液反应；(b)溶液的离子浓度越低，电导率越低。 序号 硝酸浓度/(mol/L) 实验现象 1 3.0 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 2 4.6 反应较慢，产生无色气体，溶液呈蓝色 0 3 4.7 反应较慢，产生红棕色气体，溶液呈绿色 0.10 4 ___________ ①实验前先通一段氮气，目的是___________。 ②实验产生的可被NaOH溶液吸收，转化生成和，写出完整的化学反应方程式：________________________________（2分）。实验3的电导率变小的原因是___________（2分）。 ③从上表实验1、2、3中得出的实验结论是___________。 ④小组同学提出猜想：硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快。并设计实验4验证了猜想，则___________，其证据是当___________(填取值范围)，可以证明猜想成立。 18．（14分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______（2分）（填序号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 (2)“吸收”过程中发生反应的化学方程式为________________________________（2分）。 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有______（2分）。 A．溴离子的还原性     B．溴单质的还原性 C．溴的沸点高     D．溴易挥发 ②上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是______（2分）。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是______（2分）。 ④“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：________________________________（2分）。 (4)硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是______（2分）。 19．（14分）I． H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0~3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为____（2分）。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是____（2分）。 A．升高温度      B．加入适宜的催化剂     C．缩小容器的体积 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是　　　　（2分）(填字母序号)。 A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为____（2分）极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为________________________________（2分）。 II． (5)已知：键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ·mol-1。已知反应CH3-CH3(g) = CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键的键能如下表： 化学键 C-H C=C C-C H-H 键能/ (kJ·mol-1) 414 615 347 436 则分解1 mol CH3-CH3(g) 该反应可_______（2分）（填“吸收”或“放出”）热量_______（2分）kJ。 20．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： (1)反应①的方程式为________________________________（2分），该反应类型为_______。 (2)化合物Ⅲ中含氧官能团名称是_______。 (3)化合物Ⅳ的结构简式为_______（2分）。 (4)关于化合物V()，下列说法中正确的是_______（2分） a．所有原子可能共平面                            b．是乙酸()的同系物 c．不能与新制悬浊液反应                d．可以使溴的溶液褪色 (5)反应⑤的方程式为________________________________（2分）。 (6)化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式_______（2分）。 ⅰ．与V具有相同官能团；ⅱ．不含甲基() (7)聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______（2分）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 茂名市田家炳中学 2025-2026 学年第二学期高一级 6 月月考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B C D C C A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B D A B C B 1．B 【详解】A．端砚主要成分为硅酸盐，不属于有机高分子材料，A错误； B．香云纱（丝绸）主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，B正确； C．陈氏针灸用针主要成分为铁合金，不属于有机高分子材料，C错误； D．石湾陶塑主要成分为硅酸盐，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2．D 【详解】A．纳米二氧化硅气凝胶胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．丁苯橡胶是苯乙烯与丁二烯的合成共聚物，属于合成有机高分子材料，B正确； C．碳纳米材料属于无机纳米材料，并非有机高分子材料，C正确； D．芯片的主要成分是高纯度硅单质（Si），而非二氧化硅（SiO2），D错误； 故答案选D。 3．A 【详解】A．亚硝酸钠虽有毒性，但在规定剂量下可作为防腐剂和护色剂用于肉制品加工，A正确； B．裂化汽油中含有不饱和烃，会与碘发生加成反应，不能用于萃取碘水中的碘，B错误； C．煤油是石油分馏的产物，煤炭干馏主要得到焦炭、煤焦油等，不能直接从煤炭中获得煤油，C错误； D．阿司匹林中含有苯环、羧基和酯基，可燃烧，燃烧属于氧化反应，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．原子核内有20个中子的氯原子含有的质子数为17、质量数为37，原子符号为，A错误； B．硫元素的核内质子数为16，核外三个电子层，电子层上填充的电子数分别为2、8、6；硫原子得到2个电子形成硫离子，其结构示意图为：，B正确； C．乙烯分子中存在碳碳双键，书写其结构简式时碳碳双键不能省略，正确的结构简式为：CH2＝CH2，C错误； D．羟基中含有1个未成对电子，本身不显电性，电子式为：，D错误； 答案选B。 5．C 【详解】A．NH4Cl中含有4个N-H共价键，Cl-和铵根之间形成离子键，1mol NH4Cl含4mol共价键，数目为4NA，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Cl-的物质的量及数目，B错误； C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，二者均为双原子分子，总原子数为2NA，C正确； D．标准状况下22.4L NH3为1mol，每个NH3分子含10个电子，总电子数为10NA，D错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．导管浸在碳酸氢钠溶液液面以下，发生倒吸，导管应在碳酸氢钠溶液的液面以上，A错误； B．加热时，碳酸氢钠应该装在大试管内的小试管内，B错误； C．比较元素的非金属性应该比较元素最高价含氧酸的酸性强弱，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，C错误； D．反应前先打开a，使Fe和H2SO4反应生成氢气，排出装置内的空气，然后关闭a，利用生成的H2把FeSO4溶液压入试管B，和NaOH反应生成Fe(OH)2，可以制备，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 8．C 【详解】A．实验中H2SO4浓度不同导致H⁺浓度差异，但未控制单一变量（H2SO4体积未知），无法准确探究c(H2SO4)对速率的影响，A错误； B．Mg和Al在NaOH溶液中组成原电池时，Al因与NaOH反应更剧烈成为负极，说明在 NaOH溶液中Al的金属活动性更强，无法验证Mg＞Al，B错误； C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并煮沸至红褐色，是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，C正确； D．直接观察火焰无法排除Na⁺黄色光的干扰，检验K⁺需透过钴玻璃，D错误； 故选C。 9．A 【详解】A．CaCl2作为除湿剂是因吸湿潮解，而非溶于水放热，两者无关联，A错误； B．熟香蕉释放乙烯，乙烯具有催熟作用，与催熟猕猴桃有关联，B正确； C．84”消毒液的有效成分是NaClO，其水溶液因水解生成具有强氧化性的HClO而具有漂白性，因此该劳动项目与所述化学知识有关联，C正确； D．乙酸与水垢（CaCO3）反应生成可溶物醋酸钙，说明乙酸酸性强于碳酸，D正确； 故选A。 10．C 【分析】根据N的价-类二维图可知a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐。 【详解】A．a为N2，b为NO，将氮气转化为氮的化合物称为氮的固定，a→b属于氮的固定，A正确； B．c为NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，即d和b，B正确； C．d为HNO3，将铜丝插入稀硝酸中反应生成硝酸铜、水、NO(b)，不可产生c(NO2)，C错误； D．a为N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为硝酸盐，自然界的雷雨固氮将氮气转化为NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 11．B 【分析】电池反应为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，Al为负极，Mg为正极。 【详解】A．据分析，Al为负极，反应消耗NaOH，pH变小，A正确； B．Al为负极，失电子，Mg为正极，得电子，电子的流向为：Al-导线-LED灯-导线-Mg，B错误； C．原电池的能量变化为化学能→电能，LED灯工作时能量变化为电能→光能，所以电路中能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，C正确； D．将氢氧化钠溶液换为稀硫酸，镁比铝活泼，镁为负极，D正确； 故答案为B。 12．D 【分析】R通常应用于文物年代测定，为C元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素； 【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，故热稳定性NH3>CH4，故A错误； B．X离子为N3-，Y离子为Al3+，两者电子层结构相同，N3-的核电荷数小，半径大，故B错误； C．AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，故一般采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C错误； D．CS2含有的是极性键，是共价化合物，故D正确； 答案选D。 13．A 【详解】A．NaHCO3与过量Ba(OH)2反应时，HCO与OH-中和生成CO和H2O，CO再与Ba2+结合为BaCO3沉淀。离子方程式为，A正确； B．FeI2溶于过量稀硝酸时，I-和Fe2+，都会被氧化，离子方程式为，B错误； C．氯气通入石灰乳中，石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊物，不能拆成离子形式，正确离子方程式应为Cl2 + Ca(OH)2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O，C错误； D．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 14．B 【详解】A．由图可知，A(g)→B(g)反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B(g)→C(g)反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B．根据图像，C(g)的能量最小，最稳定，故B正确； C．根据图像，1molC(g)与1molA(g)的能量差为(E4-E1+E2-E3)kJ，故C错误； D．反应A(g)→B(g)为吸热反应，但不一定要加热才能发生，故D错误； 答案选B。 15．C 【详解】A．反应：，随着反应进行，物质的量不断减小直至保持恒定，故不断减小直至不变，A错误； B．64s~100s，体系中各组分物质的量还在改变，故64s时，反应未达到化学平衡状态，B错误； C．为红棕色气体，为无色气体，达到化学平衡前，浓度不断减小而浓度不断增大，混合气体的颜色逐渐变深，C正确； D．前100s内，用表示的化学反应速率==，D错误； 答案选C。 16．B 【分析】A装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，浓氨水与生石灰混合放出NH3，B中碱石灰干燥NH3，C装置中NH3与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成N2，装置D可防倒吸、为安全瓶，装置F中浓硫酸能够吸收NH3、干燥N2，干燥的N2进入G装置与Mg加热反应生成Mg3N2，H装置可以防止空气中的CO2、H2O等进入装置中与Mg反应，以此分析解答。 【详解】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH3，故A正确； B．C中发生反应，其中氨气是还原剂，氧化铜是氧化剂，氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为3：2，故B错误； C．由于装置C中的反应导致气体压强减小，F中液体可能会倒吸，则装置D的作用为安全瓶、防倒吸，故C正确； D．氨气能和浓硫酸反应生成铵盐，H2O若进入装置G中会与Mg反应，则浓硫酸的作用是吸收过量并干燥N2，故D正确； 故选：B。 17．(1) 棕色细口 3.75 (2) 绿色 KSCN溶液 (3) 排尽装置中的氧气，防止干扰实验 反应生成水，离子浓度变小，电导率降低 硝酸浓度大于4.7后，反应生成 5.0 >0.10 【详解】（1）①浓硝酸见光易分解，故应保存于棕色细口瓶。 ②配制的硝酸，需要8.0mol/L的硝酸的体积为=3.75mL。 （2）①铁和稀硝酸反应首先生成黄色的硝酸铁和NO，然后和过量的铁粉继续反应生成绿色的硝酸亚铁。 ②铁和硝酸反应生成黄色的硝酸铁和NO的化学方程式为，KSCN遇Fe3+显红色，故检验Fe3+使用的试剂为KSCN。 （3）①实验前先通一段氮气，排尽装置中的氧气，防止氧气干扰实验。 ②和NaOH溶液反应生成和，化学反应方程式为。铜和硝酸反应生成的NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应生成水，离子浓度变小，电导率降低。 ③由表中实验1、2、3可知，硝酸浓度大于4.7后，反应生成。 ④为证明硝酸浓度越大，铜与硝酸反应生成的速率越快，可以使5.0，若＞0.10，则猜想成立。 18．(1)c (2) (3) AD 富集、浓缩溴 水浴加热 (4)取少量海水于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明海水中有 【分析】简要分析工艺流程：提取粗盐：海水中的溴离子浓度很低，通过蒸发结晶提取食盐后，剩下的母液被称为“苦卤”。苦卤中溴离子的浓度比海水中高得多，起到了浓缩的作用。硫酸酸化、氯气氧化：利用氯气的氧化性强于溴，将苦卤中的溴离子氧化成单质溴。加入硫酸是为了酸化环境，抑制氯气和溴与水的反应，提高氧化效率。热空气吹出：利用溴单质具有挥发性的物理性质。通入热空气可以将溶解在水中的溴吹出来，使其进入气相。 吸收：通过这一步反应，将挥发性的溴单质转化为了易溶于水的氢溴酸和硫酸。氧化：利用氯气将溴离子氧化回溴单质。水蒸气吹出、冷凝：利用蒸馏的原理。通入水蒸气将溴单质带出，然后通过冷凝装置冷却，得到深红棕色的液溴。据此分析以下各问； 【详解】（1）粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质。提纯的目标是除去这些杂质离子（、、）以及不溶性泥沙。除去需要加入过量的溶液。除去需要加入过量的溶液。除去和过量的需要加入过量的溶液。关键点在于 必须在之后加入，这样才能除去引入的过量。的加入顺序相对灵活。所有沉淀生成后，需要进行过滤操作。最后，滤液中含有过量的和 ，需要加入适量的稀盐酸调节至中性或微酸性，然后再进行结晶。 分析选项：a．在 之前加入，无法除去过量的，a错误； b．过滤在加入稀盐酸之后，会导致生成的沉淀（如、）重新溶解在盐酸中，b错误； c．先加，后加，顺序合理，过滤后再加稀盐酸，c正确； 故选c。 （2）在提取溴的流程中，用热空气吹出含溴的空气后，用水溶液吸收。这是一个氧化还原反应，具有氧化性，具有还原性，两者在水中反应生成氢溴酸和硫酸。化学方程式为。 （3）①流程中先被Cl2氧化为Br2，体现了的还原性，再用热空气吹出含溴的空气，这利用了溴单质易挥发的物理性质，故选AD。 ②海水中溴离子的浓度很低，直接氧化后得到的溴单质浓度也很低，且大量存在于海水中。通过“空气吹出”将溴转移到吸收液中，再用吸收转化为，然后再用氯气氧化，这个过程相当于将溴元素从大量的海水中转移到了小体积的吸收液中，从而大大提高了溴的浓度。 ③需要控制温度在左右，这是一个相对较低且需要均匀受热的温度。直接加热难以精确控制，水浴加热可以使受热均匀且温度易于控制在以下。 ④空气吹出的用溶液吸收，发生歧化反应生成和。随后加入稀硫酸，在酸性条件下，和发生归中反应重新生成。根据氧化还原反应配平原则，中溴为+5价，中溴为-1价，生成0价的。配平后离子方程式为。 （4）检验硫酸根离子的经典方法是利用其与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。为了排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等离子的干扰，需要先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。 19．(1)0.2 mol/(L·min) (2)ABC (3)BD (4) 负 O2+4e-+4H+=2H2O (5) 吸收 124 kJ 【详解】（1）如图，0~3 min CO2转化量为，根据反应方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，Δc(H2)=0.2 mol/L×3=0.6 mol/L，故。 （2）A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．加入催化剂，提高反应速率，B正确； C．缩小容器的体积，压强增大，反应速率增大，C正确； 故答案选ABC。 （3）A．平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体浓度保持不变，但不一定与方程式系数之比相同，A错误； B．该反应为分子数减少反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，B正确； C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，C错误； D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n减小，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案选BD。 （4）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，故b电极为正极，a电极为负极，b电极的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。 （5）分解1 molCH3-CH3(g)时，断键吸收的能量为E(C-C)＋6E(C-H)= 347＋6×414=2831 kJ，成键放出的能量为E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)= 615+4×414+436=2707 kJ，吸收的能量大于放出的能量，故该反应吸收能量，吸收的能量为2831 kJ-2707 kJ=124 kJ。 20．(1)    取代反应 (2)羟基 (3) (4)ad (5) (6)或 (7) 【分析】光照条件下发生取代反应生成，发生水解生成，催化氧化生成，氧化生成，与发生酯化反应生成，发生加聚生成聚丙烯酸乙酯，据此分析； 【详解】（1）反应①为光照条件下发生取代反应，方程式为，该反应类型为取代反应； （2）化合物Ⅲ（）中含氧官能团名称是羟基； （3）根据分析可知，化合物Ⅳ的结构简式为； （4）a．碳碳双键四原子共面，羧基4原子共面，O-H单键可旋转，故所有原子可能共平面，a正确； b．含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸()的同系物，b错误； c．含有羧基，具有酸性，能溶解新制悬浊液反应，c错误； d．含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的溶液褪色，d正确； 故选ad； （5）根据分析，与发生酯化反应生成，方程式为； （6）化合物Ⅵ（）的同分异构体，ⅰ．与V具有相同官能团，说明含有羧基和碳碳双键；ⅱ．不含甲基()说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式：或； （7）发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $