精品解析：广东省北京师范大学广州实验学校2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学试题

2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A B C D A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙醇的分子式：C2H6O B. 羟基的结构简式：OH C. CH4的比例模型： D. Cl的原子结构示意图： 3. 化学与能源、材料、环保密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 石墨烯被称为“黑金”，属于有机材料 C. 将废旧塑料制成可再生塑料制品有助于减轻白色污染 D. 、及可吸入颗粒物是环保部门监测和公布的主要大气污染物 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 C. 用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 5. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 丁烷分子中4个C原子处于同一直线上 D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，该反应的原子利用率为100% 6. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 消耗的同时生成 B. 的质量保持不变 C. ，，浓度比为 D. 正、逆反应速率相等且均等于零 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向Na2SO3溶液中通入过量氯气： C. 铜溶于浓硝酸： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为2NA D. 工业上，1mol N2和4mol H2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如图，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 步骤③必须在干燥的空气中进行，因为SiHCl3会与空气中的水蒸气反应 C. 高纯度硅常用来制备光导纤维和芯片 D. 由粗硅制备高纯硅过程中，只有H2可以循环使用 12. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 1 mol该有机化合物与过量的金属钠反应最多可以生成1 mol H2 B. 与1 mol该有机化合物反应，最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物 13. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应 C. 1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1mol H2 D. 乳酸的分子式为C3H6O3，和乳酸具有相同官能团的同分异构体，包括乳酸在内共2种 14. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 15. 对于实验I~IV的实验现象预测及解释正确的是 A. 实验I：右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明具有还原性 B. 实验II：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明具有两性 C. 实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性 D. 实验IV：溶液不变浑浊，品红溶液褪色，说明不与反应但能漂白品红 16. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。 ②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是______（结合相关离子方程式分析）。 18. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写两个合理措施) （2）若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。 （3）“反应2”的化学反应方程式为___________。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。 （5）从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。 （6）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5) 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 （2）化合物C中官能团的名称为______________________。 （3）A→B的反应类型为______________________。 （4）写出F→G的化学方程式：_________________________________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______________________。 （6）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期6月月考 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A B C D A. “神舟十九号”上的石英加速度计 B. “嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C. 用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．“神舟十九号”上的石英加速度计主要材料是二氧化硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．聚乙烯纤维是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙醇的分子式：C2H6O B. 羟基的结构简式：OH C. CH4的比例模型： D. Cl的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇可看作是乙烷分子中一个H原子被羟基-OH取代产生的物质，结构简式是C2H5OH，其分子式是：C2H6O，A正确； B．羟基的结构简式是：-OH，B错误； C．CH4分子是正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以CH4的比例模型是，C正确； D．Cl是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，所以 Cl的原子结构示意图是：，D正确； 故合理选项是B。 3. 化学与能源、材料、环保密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 石墨烯被称为“黑金”，属于有机材料 C. 将废旧塑料制成可再生塑料制品有助于减轻白色污染 D. 、及可吸入颗粒物是环保部门监测和公布的主要大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，B错误； C．将废旧塑料制成可再生塑料制品，能减少废弃塑料的随意丢弃，有助于减轻白色污染，C正确； D．会造成光化学污染，会形成酸雨，可吸入颗粒物会危害人体呼吸道，是环保部门监测和公布的主要大气污染物，D正确； 故选B。 4. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 通入溶液中没有现象，则通入溶液中也无明显现象 C. 用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作也能产生相同现象 D. 用排饱和NaCl溶液的方法收集，也可用排饱和溶液的方法收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成，类比条件一致且产物符合金属常见价态，A正确。 B．具有还原性，在酸性条件下被氧化为，生成沉淀，与无现象不同，B错误。 C：氨气极易溶于水，用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，但与水反应生成难溶于水的NO气体，烧瓶内残留1/3体积气体，无法完全充满，C错误。 D：能溶于水，可通过控制盐溶液中的浓度使其溶解度降低。极易溶于水，不能选择铵盐水溶液收集，D 错误。 故选A。 5. 丁烷裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法不正确的是 A. 乙烷和丁烷互为同系物 B. 乙烷与乙烯都能发生加成反应 C. 丁烷分子中4个C原子处于同一直线上 D. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，该反应的原子利用率为100% 【答案】BC 【解析】 【详解】A．乙烷和丁烷都属于饱和烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，二者互为同系物，A正确； B．乙烷是饱和烷烃，只含单键没有不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，因此不是二者都能发生加成反应，B错误； C．丁烷中所有碳原子均为杂化，碳碳单键的键角约为109°28′，碳链呈锯齿形，4个C原子不可能处于同一直线上，C错误； D．乙烯与水发生加成反应仅生成乙醇一种产物，反应物的所有原子全部转化为目标产物，原子利用率为100%，D正确； 故选BC。 6. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 7. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 消耗的同时生成 B. 的质量保持不变 C. ，，浓度比为 D. 正、逆反应速率相等且均等于零 【答案】B 【解析】 【详解】A．消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3，均为正反应过程，未体现正、逆反应速率相等，无法说明达到平衡状态，A错误； B．SO2的质量保持不变，表明其生成与消耗速率相等，说明反应达到平衡，B正确； C．，，的浓度比为2:1:2与是否平衡无关，可能出现在非平衡状态，C错误； D．平衡时正逆反应速率相等但不为零，若速率为零则反应停止，不符合动态平衡的概念，D错误； 故选B。 8. 下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．制取少量 B．实验室制取氨气 C．测定锌与硫酸的反应速率 D．验证金属性：Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室利用浓硫酸和铜反应制取二氧化硫：浓硫酸与铜需要在加热条件下反应，A错误； B．与混合加热可以制得，氨气密度小于空气，收集时，导管口应接近试管底，且试管口不能塞上橡皮塞，应放一团疏松的棉花，此装置不能用于实验室制备少量氨气，B错误； C．利用锌粒与硫酸溶液反应，可通过测量生成一定体积的氢气所用的时间计算反应速率，C正确； D．该实验中，铝与氢氧化钠可以反应，镁不与氢氧化钠反应；验证金属性强弱应把氢氧化钠溶液换成盐酸，故该实验不能达到实验目的，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向氨水中加入稀盐酸： B. 向Na2SO3溶液中通入过量氯气： C. 铜溶于浓硝酸： D. 将SO2通入到BaCl2溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中加入稀盐酸时，氨水的溶质一水合氨为弱碱，不能拆分，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入过量氯气，氯气具有强氧化性，将氧化为，氯气自身被还原为，离子方程式为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，氧化还原反应规律正确，B正确； C．铜和浓硝酸反应生成，题目所给的离子方程式不符合原子守恒，正确离子方程式为，C错误； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应，不存在对应离子方程式，D错误； 故选B。 10. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65g时理论上转移电子数为2NA B. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C. 在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，每消耗3.6g碳则转移电子数为2NA D. 工业上，1mol N2和4mol H2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中Zn为负极，电极反应为，65 g Zn的物质的量为1 mol，完全反应转移2 mol电子，数目为，A正确； B．和均由S原子构成，6.4 g混合物中S原子物质的量为，所含硫原子数为，B正确； C．反应中，3 mol C参与反应时转移4 mol电子，3.6 g C的物质的量为0.3 mol，转移电子数为，不是，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，1 mol不能完全转化，生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，D正确； 故选C。 11. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应流程如图，下列说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 步骤③必须在干燥的空气中进行，因为SiHCl3会与空气中的水蒸气反应 C. 高纯度硅常用来制备光导纤维和芯片 D. 由粗硅制备高纯硅过程中，只有H2可以循环使用 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为，反应②为，反应③为，三个反应均有元素化合价升降，均属于氧化还原反应，A正确； B．步骤③若在干燥空气中进行，高温下会与混合发生爆炸，且单质也会被氧化，因此反应需要隔绝空气，不能在空气中进行，B错误； C．高纯度硅可用来制备芯片等半导体材料，光导纤维的主要成分是，不是硅单质，C错误； D．流程中反应②生成、消耗，反应③消耗、生成，因此和都可以循环使用，D错误； 故选A。 12. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法中正确的是 A. 1 mol该有机化合物与过量的金属钠反应最多可以生成1 mol H2 B. 与1 mol该有机化合物反应，最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有-CHO的有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应，则1 mol有机物与过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol氢气，A错误； B．由结构简式可知，有机物分子中含有的羟基、羧基能与金属钠反应，含有的羧基能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应，所以1 mol有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为：1.5 mol ：1 mol ：1 mol =3：2：2，B正确； C．由结构简式可知，有机物分子中含有的醇羟基和碳碳双键均能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则酸性高锰酸钾溶液不能检验有机物分子中碳碳双键，C错误； D．由结构简式可知，有机物分子中与羟基相连的碳原子上只连有1个氢原子，则有机物发生催化氧化反应时，醇羟基转化为酮羰基，不能转化为醛基，D错误； 故选B。 13. 乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。下列有关乳酸的说法中不正确的是 A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应 C. 1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1mol H2 D. 乳酸的分子式为C3H6O3，和乳酸具有相同官能团的同分异构体，包括乳酸在内共2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．乳酸含有羟基和羧基两种官能团，二者都能发生酯化反应，A正确； B．乳酸中只有羧基能与NaOH发生中和反应，醇羟基不与NaOH反应，1mol乳酸仅含1mol羧基，只能与1mol NaOH发生中和反应，B错误； C．羟基和羧基都能与金属Na反应生成H2，1mol羟基、1mol羧基与足量Na反应各生成0.5molH2，总计生成1molH2，C正确； D．限定为含羟基和羧基的同类同分异构体，包括乳酸在内共有2种（另一种为HOCH2CH2COOH），D正确； 故选B。 14. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a可用f的浓溶液干燥 B. b在空气中燃烧可生成d C. c能使酸性溶液褪色，具有漂白性 D. 酸雨的形成涉及c→e→f的转化 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别推断各物质：a为，b为S，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．a为，具有强还原性，f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，A错误； B．b为S单质，在空气中燃烧只能生成（即c），无法直接生成（即d），B错误； C．c为，具有还原性，使酸性溶液褪色，二者发生氧化还原反应，该性质不是漂白性，C错误； D．酸雨形成过程中，先与水反应生成（），再被空气中的氧化为（），涉及题给转化，D正确； 故选D。 15. 对于实验I~IV的实验现象预测及解释正确的是 A. 实验I：右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明具有还原性 B. 实验II：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明具有两性 C. 实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性 D. 实验IV：溶液不变浑浊，品红溶液褪色，说明不与反应但能漂白品红 【答案】D 【解析】 【详解】A．说明SO2具有还原性转化为H2SO4，没有淡黄色浑浊出现，A错误； B．向硫酸铝溶液中加氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不会溶解，B错误； C．饱和硝酸钾溶液中有晶体析出体现浓硫酸的吸水性，C错误； D．BaCl2溶液不变浑浊说明 SO2不与 BaCl2反应，品红溶液腿色，说明 SO2能漂白品红，D正确； 故选D。 16. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，左侧电极上NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生了氧化反应，故Pt电板(a)为负极；右侧O2得电子生成氢氧根，Pt电极(b)为正极。原电池的总反应为：4NH3+3O2=4N2+6H2O。 【详解】A．原电池中阳离子移向正极，故移向Pt电极(b)，A错误； B．Pt电板(a)为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，B错误； C．根据总反应可知，该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：3，C错误； D．Pt电极(b)为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，Pt电极(b)周围溶液pH增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. S和是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为______。 （2）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为______。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是______。 Ⅱ．烟气中的测定与利用 （3）含量的测定 如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为______。 ②计算该烟气中的含量______（以为单位，写出计算过程）。 ③若实验过程中未用水洗涤装置，测得的含量会______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （4）的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是______（结合相关离子方程式分析）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 硫元素被氧化成更高价态的或 （3） ①. 蓝色刚好完全褪去 ②. ③. 偏小 （4）空气中氧气将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出 【解析】 【小问1详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：； ②H2O2具有强氧化性，H2O2溶液加入量大于12mg时，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或。 【小问3详解】 ①含淀粉的碘水呈蓝色，烟气用含淀粉的碘水吸收，发生的反应为，当碘水中I2恰好完全反应时，蓝色刚好完全褪去； ②完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233g，由方程式可知，n(SO2)=n()=n()=，该烟气中的含量为：； ③若实验过程中未用水洗涤装置，会导致部分损失，测得的含量会偏小。 【小问4详解】 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，将氧化为，离子方程式为：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，未被氧化的和H+反应+ H+=+H2O，有逸出。 18. 亚氯酸钠()主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下： （1）提高“反应1”反应速率的措施有___________。(请写两个合理措施) （2）若通过原电池反应来实现“反应1”，正极的电极反应式为___________。 （3）“反应2”的化学反应方程式为___________。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________。 （5）从“母液”中可回收的主要物质是___________，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________。 （6）以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，其他为惰性成分)为原料按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品理论上得到约___________t。(结果保留1位小数。已知：、的相对分子质量分别是106.5，90.5) 【答案】（1）适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条） （2） （3）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （4）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （5） ①. Na2SO4 ②. 过滤 （6）4.1 【解析】 【分析】在反应1中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成ClO2、Na2SO4等；反应2中，ClO2与H2O2的碱性溶液反应，生成NaClO2，表明ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，从而生成O2。 【小问1详解】 提高“反应1”反应速率，可以通过升高温度、增大浓度、增大接触面积等措施实现，措施有适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积，故答案为：适当升高反应温度；增大吸收液浓度；增大与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条）； 【小问2详解】 在反应1中，SO2被NaClO3酸性溶液氧化，生成ClO2、Na2SO4等，硫元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，氯元素从+5价降低到+4价，化合价降低，发生还原反应，若通过原电池反应来实现“反应1”，原电池中正极得电子发生还原反应，则正极应为转化为ClO2的反应，则正极反应式为，故答案为：； 【小问3详解】 “反应2”中，ClO2与H2O2的碱性溶液反应，生成NaClO2，同时生成O2，根据得失电子守恒和原子守恒，写出化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； 【小问4详解】 亚氯酸钠受热易分解，常压蒸发温度过高，而减压蒸发在较低温度下进行，所以采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，故答案为：常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解； 【小问5详解】 SO2和NaClO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2、Na2SO4，则“母液”中应含有Na2SO4；“冷却结晶”后要分离出固体，应用过滤的方法，故答案为：Na2SO4；过滤； 【小问6详解】 由制取的转化关系：~~，10t该工业混合品中含的物质的量为=5104mol，理论上得到的质量为106g=4.1t，故答案为：4.1。 19. “人工固氮”对社会发展与进步贡献巨大，科学家一直致力于研究“人工固氮”的方法。 （1）常温、常压下，可与水发生反应生成。反应过程中体系的能量变化如下图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）工业合成氨的反应为。在容积为2.0 L的刚性密闭容器中充入和，在不同温度下测得随反应时间t的变化情况如下表所示： 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 400 2.00 1.80 1.66 1.57 1.50 1.50 2 500 2.00 1.75 1.60 1.52 1.52 1.52 3 600 2.00 1.72 x 1.55 1.55 ①下列情况能说明反应一定达到化学平衡的有___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗的同时消耗 C．生成的速率和消耗的速率相等 D．、和的物质的量之比为 ②在下，反应达到平衡状态时，的转化率___________[]。反应达到平衡状态时，的转化率随温度(其他条件相同)的升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③时，内的平均反应速率___________。 ④___________，理由是___________。 【答案】（1）吸热 （2） ①. AC ②. ③. 减小 ④. ⑤. 1.55 ⑥. 实验3的温度是，高于实验2的，反应速率比实验2快，达到平衡所需的时间越短，实验2在时已达到平衡，实验3反应达到平衡的时间应该小于，所以时的值应该等于平衡时的值 【解析】 【小问1详解】 从图中可以明显看出，反应物的能量低于生成物的能量，因此该反应是一个吸热反应。 【小问2详解】 ①A．合成氨反应是一个反应前后气体分子总数减小的反应，在恒容密闭容器中，随着反应的进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强保持不变时，反应达到了平衡状态，A正确； B．“消耗”和“消耗”都指的是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，因此不能作为平衡的标志，B错误； C．“生成”代表正反应速率，“消耗”代表逆反应速率。当同一物质的生成速率等于消耗速率时，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，C正确； D．、和的物质的量之比为 ，只是反应过程中的某一个特定状态，不能说明反应一定达到平衡，D错误； 故选AC； ②根据表格实验1（），反应在时达到平衡，此时。起始，消耗的，转化率；对比实验1（）和实验2（）的平衡数据，时平衡，时平衡，温度升高，平衡时的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，的转化率减小； ③根据表格实验2（），在内，起始，时，，容器容积，的平均反应速率，根据化学方程式，=； ④实验3的温度是，高于实验2的，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需的时间越短。实验2在时已达到平衡，因此在时，反应达到平衡的时间应该小于，观察表格，实验3平衡时=，所以时的值应该等于平衡时的值。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M的化学式是______________________。 （2）化合物C中官能团的名称为______________________。 （3）A→B的反应类型为______________________。 （4）写出F→G的化学方程式：_________________________________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为______________________。 （6）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有____________。其中⑤一氯代物有____________种。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2）醛基 （3）加成反应 （4）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （5） （6） ①. ④⑤ ②. 3 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O。 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基。 【小问3详解】 A→B的过程中，乙烯和水加成生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 根据上述分析可知F为：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化和加热下发生酯化反应产生酯G和H2O，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O。 【小问5详解】 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生加聚反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。 【小问6详解】 A是乙烯，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃，同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质，烷烃的同系物一定是烷烃，则在上述物质中与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤。⑤中含有3种环境的H原子：，一氯代物有3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $