广东茂名市化州市第六中学2025-2026学年高一第二学期4月月考 化学科试卷

高一级第二学期4月月考化学科试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64 第I卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中主要材质不属于硅酸盐的是 A.陶刻纹豆（商）B.蓝玻璃杯（汉） C.叶形银盘（唐） D.花瓣瓷碗（宋） 2.下列有关普通玻璃的说法中错误的是 A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而 使瓶塞与瓶口黏在一起 3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D.豆科植物的根瘤菌能将空气中的N转化成氨，实现氮的固定 4.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 5.化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图所示关系的是 A.木炭燃烧 能 生成物 B.氧化钙溶于水 C镁条与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 反应物 6.下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是 第1页 A,K、OHr、So、NHiB.Ca、Cr、So、Mg C.Fe、H'、NoSo D.Na'、Fe2“、Cr、So 7.实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置如图所示，下列叙述中不正确的是： NH 水 弹簧夹 ·水滴加少量酚酞) A,该实验说明氨是一种极易溶于水的气体 B.进人烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C.形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验 8.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A.NO是一种无色气体，不溶于水 No、coi 二→C02N B.NO转化为2属于氮的固定 C.C0在该过程中发生氧化反应 催化剂 D.该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 9.下列说法错误的是 A储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性 B.在胆矾上滴加浓硫酸，胆矾变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性 C,将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性 D.浓疏酸与铜反应，浓硫酸表现出了强氧化性和酸性 10.检验某溶液中是否含有S0,,常用的方法是() A.取样，滴加BaCl,溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl,溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl,溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生 成 D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl,溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 11,下列实验装置能达到实验目的的是 NHC固体1 NH NH→ 无水CaC 水 NH 密ccL, 制备NH, 干燥NH 收集NH, 吸收NH,尾气 第2页 12.化学反应A,十B,=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 2 mol A+2 mol B 能 增加 △E=xkJ △EykJ 1 mol Az+1 mol B2 2 mol AB A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA一A和1molB一B放出xkJ的能量 C.断裂2molA一B需要吸收ykJ的能量 D.2 molAB的总能量高于1molA,和1molB,的总能量 13.下列关于N的叙述，正确的是 A.氮的固定只能靠人工实现 B.在雷雨天，空气中的N和O,直接生成NO C.N,既可作氧化剂又可作还原剂D.1mol从可与3mol品全转化为2 mol NH, 14.氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 化合价 +5 4 +2 b N2 物质类别 单氧 盐 化 物 -3 a A.由a、b转化为N,的过程称为氮的固定 B.b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C.将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D.a与d形成的化合物是共价化合物 15.某反应由两步反应AB=C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述中正确的是 个能量 E 反应过程 A.三种物质中C最稳定B.两步反应均为吸热反应 C.A与C的能量差为B,D.A=B反应，反应条件一定要加热 第3页 16.微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究$0，性质的微型实验，滤纸①~④分别 浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓疏酸。下列说法正确的是 气球入 浓硫酸 ④硫化钠溶液日 -③紫色石蕊溶液 ②碘水b ①品红溶液力 gNa,S0,固体 A.滤纸①、②褪色均证明S0,具有漂白性 B.滤纸③先变红后褪色，体现了$0具有漂白性和酸性氧化物的性质 C.滤纸④上有黄色固体生成，证明$0，具有氧化性 D.若将浓疏酸换成浓硝酸，实验现象相同 第II卷（非选择题共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17.(14分)哈伯因为氨的合成曾获1918年诺贝尔化学奖。 (1)写出实验室由氯化铵与熟石灰加热制取氨的化学方程式： 检验氨已收集满的方法：用 靠近集气瓶口，现象为时，证明已集满。 (②)进行喷泉实验的装置如图所示，若在烧杯中加人酚酞，会得到红色喷泉，欲得到蓝 色喷泉，应加入的酸碱指示剂是 (3)写出工业上利用H。制备硝酸的3条反应的化学方程式： 第4页 18.(14分)已知甲是某短周期主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系（条件省 略)。 甲0乙0丙.0 1若丙在常温常压下为红棕色气体，请回答下列问题。 (1)某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量甲，则试剂a为 下图中的不妥之处是 试剂 棉花 生石灰 (2)写出甲+乙反应的化学方程式： (3)丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为 I1.若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸，请回答下列问题 (4)甲的电子式为 (⑤)将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中H的物质的量浓度变化趋势为 (填字母) A.呈增大趋势至不再变化 B.呈先增大后减小趋势至不再变化 C.呈减小趋势至不再变化 D.呈先减小后增大趋势至不再变化 (6)将乙缓缓通人FeCl,溶液，能观察到的颜色变化为 19.(14分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计 了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。 -浓硫酸 木搅粉 第5页 可选试剂（可重复使用）：品红、NaOH溶液、浓疏酸、酸性KMn0,溶液、澄清石灰水、无水疏 酸铜 )写出烧瓶中发生的化学反应方程式： 浓硫酸表现出 性 (2A中加入的是 实验现象是 证明产物中有 (3B和D中加入品红，其中B试管的实验现象是 ,证明气体中 D试管的实验现象是 一，证明气体中 (3)C中加入的试剂是 作用是 (4④B中加入澄清石灰水，实验现象是 ,证明气体中有 20.（14分)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯 硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HCL H 石英砂 粗硅 SiHCI →高纯硅 焦炭 电弧炉 流化床反应器 还原炉 (1600-1800℃) (250-300℃) (1100-1200℃) (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式 为 (2)当有1molc参与反应时，该反应转移的电子数是 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为： (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SHCl,外，还有 (⑤)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (6)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出 水玻璃和盐酸反应的离子方程式： (7)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是 A.自然界中存在天然游离的硅单质 B.已知C与Si的最高正价都是正四价，由于C0,+H,0=H,CO,,用类比法得知 SiO,+HO=H,SiO, C.硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 D.SiO,既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 E.玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 第6页