精品解析：山东省邹城市兖矿第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2025年10月邹城市兖矿第一中学高三化学 月考试题 一、单选题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。 1. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 2. 下列仪器名称与图示不相符的是 A. 长颈漏斗 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 3. 胶体和溶液的本质区别是 A. 颜色不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同 4. 我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，其分子式为FSO2N3，下列有关该物质的说法正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 该物质是混合物 C. 最高正价：F>S>O>N D. 四种元素中，氟的非金属性最强 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 与水反应： C. 溶液与少量溶液反应： D. 硫酸铜溶液中放入铁片： 7. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 8. 化学为生活创造美。下列说法正确的是 A. 使用天然气煮饭取暖，利用了天然气燃烧释放的热量 B. 节日里的烟花表演利用了焰色反应，焰色反应属于化学变化 C. 游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 D. 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 9. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D. 标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 10. 某物质A的结构简式如图所示。均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： B. 含N的化合物焰色实验火焰呈黄色 C. 简单氢化物的稳定性： D. 由组成化合物的水溶液可能显碱性 二、多选题，每小题有1~2个正确答案，每小题4分，共20分。全对得4分，漏选一个得2分，错选得0分。 11. 有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是 A. B. C. 混合物B中和质量比可为任意比 D. 混合物A中和质量比一定为1∶1 12. 分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、II、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是 A. 若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物 B. 若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7 C. 若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料 D. 若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第六周期 B. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 C. 流程中“调pH”范围为8~10.3 D. 参与反应的化学方程式为 14. 将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为 A. BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 15. 锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4 B. 装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替 C. 装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率 D. 装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢 第二卷 共5个大题，共计60分 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。 （2）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分 规格 质量分数 25% 密度 回答下列问题： ①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。 ②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______。 ③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。 A.量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 B.容量瓶使用时未干燥 C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 D.定容时俯视刻度线 （3）①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为_______。 ②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 17. 氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 （1）Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_______。 （2）c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是_______、_______。 （3）不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的离子方程式_______。 （4）将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。 ①A点溶液发生分解反应的离子方程式为_______。 ②A点溶液中氯元素的存在形式有、、_______和_______。 （5）物质e是某一价金属的含氧酸盐，在12.25g物质e中含有0.1mol的金属离子，此物质e的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。 18. 氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。 （1）铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。 （2）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。 （3）钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。 ①反应生成的质量为___________。 ②所得溶液中的物质的量浓度为___________。 19. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。 请回答下列问题： （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。 A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3 （2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________(填离子符号)。 （3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写)； 20. Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。 Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾 （1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。 （2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。 （3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。 A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3 C．适量的H2O2 （4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。 （5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年10月邹城市兖矿第一中学高三化学 月考试题 一、单选题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项。 1. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 2. 下列仪器名称与图示不相符的是 A. 长颈漏斗 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 D. 容量瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 应是分液漏斗，故A选； B． 是烧瓶，故B不选； C． 是锥形瓶，故C不选； D． 是容量瓶，故D不选； 故选A。 3. 胶体和溶液的本质区别是 A. 颜色不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】 【详解】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。 答案为：D。 4. 我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂，其分子式为FSO2N3，下列有关该物质的说法正确的是 A. 四种元素位于同一周期 B. 该物质是混合物 C. 最高正价：F>S>O>N D. 四种元素中，氟的非金属性最强 【答案】D 【解析】 【详解】A．N、O、F位于第二周期，S位于第三周期，故A错误； B．该物质只由一种分子组成，属于纯净物，故B错误； C．F无正价，故C错误； D．元素的非金属性，同周期从左到右递增，同主族从上到下递减，则四种元素中非金属性最强的是F，故D正确； 故选：D。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性 C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误； B．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，B错误； C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C错误； D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，D正确； 故选：D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 与水反应： C. 溶液与少量溶液反应： D. 硫酸铜溶液中放入铁片： 【答案】B 【解析】 【详解】A．胃酸主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式为，A错误； B．与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为，B正确； C．为可溶性盐，书写离子方程式时可拆，因此溶液与少量溶液反应生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液中放入铁片，发生置换反应生成Cu和，离子方程式为，D错误； 答案选B。 7. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，+2价的盐，可以是，故A正确； B．与盐酸反应生成二价铁，不可以到三价铁，故B错误； C．三价铁和氢氧根反应生成红褐色的沉淀c（氢氧化铁），故C正确； D．d（氢氧化亚铁）的悬浊液放置在空气中，可以被氧气氧化，生成c（氢氧化铁），故D正确； 答案选B。 8. 化学为生活创造美。下列说法正确的是 A. 使用天然气煮饭取暖，利用了天然气燃烧释放的热量 B. 节日里的烟花表演利用了焰色反应，焰色反应属于化学变化 C. 游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 D. 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气燃烧释放出大量的热，A项正确； B．焰色反应属于物理变化，不是化学变化，B项错误； C．游泳池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C项错误； D．氢氟酸是弱酸，D项错误； 故选A。 9. 下列叙述中，正确的是 A. 同温同压下，等体积的和具有相同的分子数 B. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等 C. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为 D. 标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误； B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误； 答案C。 10. 某物质A的结构简式如图所示。均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： B. 含N的化合物焰色实验火焰呈黄色 C. 简单氢化物的稳定性： D. 由组成化合物的水溶液可能显碱性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。由物质A的结构简式可知，N+化合价为+1价，N元素位于第IA族，则N为Na；Z形成2个共价键，且Z的族序数是周期序数的三倍，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；X形成4个共价键，再获得1个电子，则X为B；Y形成4个共价键，则Y为C，综上所述，X、Y、Z、M、N分别为B、C、O、F、Na。 【详解】A．非金属性：B<C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，A错误； B．含Na的化合物焰色实验火焰呈黄色，B正确； C．Y、Z、M分别为C、O、F，比较其简单氢化物的稳定性就是比较C、O、F三者的非金属性，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O＜HF，C正确； D．由组成的化合物Na2CO3的水溶液显碱性，D正确； 故选A。 二、多选题，每小题有1~2个正确答案，每小题4分，共20分。全对得4分，漏选一个得2分，错选得0分。 11. 有A、B两种混合粉末，质量分别为。A由和组成，B由和组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w。下列说法正确的是 A. B. C. 混合物B中和质量比可为任意比 D. 混合物A中和质量比一定为1∶1 【答案】AC 【解析】 【分析】根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100∶44，又因为二氧化碳的质量是wg，所以可列比例式：，解得，同样根据MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84∶44，二氧化碳的质量是wg，可列比例式：，解得，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知：m1∶m2= ∶，化简得，故A正确； B．据分析可知， ，所以 m1≠m2，故B错误； C．和的相对分子质量都是84，含碳酸根的量相同，混合物B中和质量比可以为任意比，故C正确； D．和的相对分子质量都是100，含碳酸根的量相同，混合物A中和质量比可以为任意比，故D错误； 故选AC。 12. 分类、归纳是学习化学的有效方法。甲、乙、丙均为初中化学常见的纯净物，I、II、III为初中化学常见的反应。下列说法错误的是 A. 若甲、乙常温下为气体且反应I通过植物光合作用可以实现，则丙一定为非金属氧化物 B. 若丙为食盐的主要成分，则甲、乙溶液的pH都可能大于7 C. 若乙和丙是常用的灭火剂，则甲可能是有机物燃料 D. 若甲属于碱、乙属于盐且二者均可用作建筑材料，则反应Ⅲ一定属于中和反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．若甲、乙常温下为气体，且反应Ⅰ通过光合作用可实现，则甲为CO2，乙为O2，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气可与氢气反应生成水，则丙为水，属于非金属氧化物；若甲为CO2，乙为O2，二氧化碳能与Mg反应生成MgO和C，氧气可与Mg反应生成MgO，则丙为MgO，属于金属氧化物，A错误； B．丙为食盐的主要成分，丙为NaCl，甲可以为NaOH，乙可以为碳酸钠，则甲、乙溶液的pH都大于7，B正确； C．乙和丙是常用的灭火剂，通常灭火剂为水和二氧化碳，二氧化碳能与NaOH反应生成水，则丙为水，乙为CO2，甲可能为有机物燃料，有机物燃料燃烧可生成二氧化碳和水，C正确； D．甲能做建筑材料且为碱，甲是氢氧化钙，乙是能做建筑材料的盐，乙为碳酸钙，丙可以是氯化钙，氢氧化钙可以与氯化铜反应生成氯化钙，反应Ⅲ不一定是中和反应，D错误； 故选AD。 13. 中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示： 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第六周期 B. “系列操作”步骤仅涉及物理变化 C. 流程中“调pH”范围为8~10.3 D. 参与反应的化学方程式为 【答案】BC 【解析】 【分析】黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入纯碱和空气发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣含元素主要为Fe、Mn，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH到7.3，沉淀分离获得钨酸，分解得到氧化钨，通过氢气还原剂还原得到钨。 【详解】A．W是74号元素，位于元素周期表第六周期，故A正确； B．滤液Ⅱ中含有钨酸钠，经过系列操作得到钨酸，要加酸酸化产生沉淀，酸化过程是化学变化，故B错误； C．流程中“调pH”的目的是使完全沉淀，则应调节pH的范围为7.3-8，故C错误； D．在空气中焙烧得到，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确； 故选BC。 14. 将含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐进行提纯，某同学设计了如下图所示实验方案：方案中的①②③④依次为 A. BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液 B. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸 D. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 【答案】BD 【解析】 【分析】除去粗盐水中的Mg2+用NaOH溶液；除去用BaCl2溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，为保证杂质离子除尽，加入的试剂应该稍微过量；过量的杂质离子应该用后面加入试剂除去。过量Ba2+用Na2CO3溶液除去；过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液用稀盐酸除去，为使实验步骤简单，Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入的先后顺序无影响。 【详解】A．过量的Na2CO3溶液不能被除去，由杂质离子引入，A错误； B．粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4的进行提纯，可以将粗盐加水溶解，然后加入NaOH溶液沉淀Mg2+；再加入BaCl2溶液沉淀，然后加入Na2CO3溶液，沉淀Ca2+及加入的过量的Ba2+，再将沉淀过滤出来，向滤液中加入稀盐酸除去过量OH-、，就得到纯净NaCl溶液，B正确； C．过量的BaCl2溶液会引入杂质Ba2+，不能被除去，C错误； D．向粗盐水中先加入BaCl2溶液沉淀，再加入NaOH溶液沉淀Mg2+；然后加入Na2CO3溶液沉淀Ca2+及加入的过量的Ba2+，再将沉淀过滤出来，向滤液中加入稀盐酸除去过量OH-、，就得到纯净NaCl溶液，D正确； 故合理选项是BD。 15. 锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 在强碱性环境下，氧化性：Cl2＞KMnO4 B. 装置Ⅰ中的漂白粉可以用MnO2代替 C. 装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高KMnO4的产率 D. 装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢 【答案】BC 【解析】 【分析】装置Ⅰ中，漂白粉与浓盐酸反应，生成Cl2等，此时Cl2中混有HCl，可用装置Ⅱ中的饱和食盐中除去；将Cl2通入装置Ⅲ中，与K2MnO4发生氧化还原反应，从而制得KMnO4；用装置Ⅳ处理Cl2尾气。 【详解】A．在强碱性环境下，Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，发生的反应中，Cl2为氧化剂，KMnO4为氧化产物，则氧化性：Cl2＞KMnO4，A正确； B．装置Ⅰ中没有加热仪器，MnO2与浓盐酸不能发生反应，所以不能用漂白粉代替MnO2，B不正确； C．Cl2与KMnO4是在水溶液中发生反应，所以KMnO4不需干燥，装置Ⅱ中应盛放饱和食盐水，除去Cl2中混有HCl，以提高KMnO4的产率，C不正确； D．氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢，不会产生明显的负压，所以装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确； 故选BC。 第二卷 共5个大题，共计60分 16. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （1）根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。 （2）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。 84消毒液 有效成分 规格 质量分数 25% 密度 回答下列问题： ①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。 ②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______。 ③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。 A.量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶 B.容量瓶使用时未干燥 C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 D.定容时俯视刻度线 （3）①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为_______。 ②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 25.0 ④. C （3） ①. ②. 2∶5 【解析】 【小问1详解】 Y是最高价氧化物，Y为；Z为酸，且氯为+1价，故为次氯酸，化学式为：； 【小问2详解】 ①84消毒液与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会发生氧化还原，生成氯气和水，离子方程式为； ②根据公式得；根据等量关系，解得V=0.025L，即25.0ml； ③A.量筒不用洗涤，量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，相当于溶质多了，造成浓度偏大； B.容量瓶定容时还需要加水，使用时未干燥不影响浓度； C.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线相当于水加多了，浓度偏小； D.定容时俯视刻度线，相当于加水较少了，浓度偏大； 故答案为C 【小问3详解】 ①亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，化学方程式为； ②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，反应的离子方程式为：，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5； 17. 氯气及氯的化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 （1）Fe丝在盛有b气体的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_______。 （2）c和f(84消毒液的主要成分)均可用于环境杀菌消毒，c和f的化学式分别是_______、_______。 （3）不同价态的氯元素可以相互转化，请写出反应前后存在3种价态氯元素的离子方程式_______。 （4）将氯离子传感器插入新制b的水溶液广口瓶中，与数据采集器、计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图像如下图所示。 ①A点溶液发生分解反应的离子方程式为_______。 ②A点溶液中氯元素的存在形式有、、_______和_______。 （5）物质e是某一价金属的含氧酸盐，在12.25g物质e中含有0.1mol的金属离子，此物质e的摩尔质量为_______，该金属元素的相对原子质量为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. NaClO （3） （4） ①. ②. HClO ③. （5） ①. 122.5g/mol ②. 39 【解析】 【分析】根据氯气及氯的化合物的“价-类”二维图可知，a代表HCl，b代表氯气，c代表ClO2,D代表HClO，e代表氯酸盐，f代表次氯酸盐，据此结合氯元素及其化合物的性质分析。 【小问1详解】 Fe丝在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生棕褐色烟，生成氯化铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 具有氧化性，可用于环境杀菌消毒，f(84消毒液的主要成分)，含氯化合价为+1价，又可用于环境杀菌消毒，则说明f为NaClO； 【小问3详解】 不同价态的氯元素可以相互转化，如O价的氯气可发生歧化反应生成-1价和+1价，相应的化学方程式为： 【小问4详解】 ①氯水中的次氯酸见光易分解，产生HCl和氧气，导致所测氯离子浓度随着时间进行不断增大，所以A点溶液发生分解反应的离子方程式为：；②A点溶液中次氯酸正在分解，含氯元素的存在形式除了有、以外，还含有HClO和两种分子； 【小问5详解】 物质e是某一价金属的含氧酸盐，阴离子明确为，所以金属阳离子为正一价的金属离子，则在12.25g物质e中含有0.1mol的金属离子说明该物质的物质的量为0.1mol，则摩尔质量为，该物质的相对分子质量为122.5，又因为的相对分子质量为，所以金属的相对原子质量=122.5-83.5=39。 18. 氧化还原反应在生产、生活等领域有广泛的应用。 （1）铝热反应可用于焊接钢轨，其反应原理为：。在该反应中___________元素(填元素符号)的化合价升高，通过此反应的分析可知规律：氧化还原反应中元素化合价升高总数___________(填“>”、“<”或“=”)元素化合价降低总数。 （2）汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。某安全气囊完全分解，反应中转移电子的物质的量为___________，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。 （3）钠—钾合金(化学式为)可在核反应堆中用作热交换液。合金与水反应原理为：，现将加入中充分反应，忽略溶液体积的变化。 ①反应生成的质量为___________。 ②所得溶液中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. ②. = （2） ①. 2 ②. 67.2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应中Al从0价升高到+3价，Al元素化合价升高；由电子的得失守恒，氧化还原反应中元素化合价升高总数=元素化合价降低总数； 【小问2详解】 的物质的量为，钠元素从+1降低至0价，有个钠原子发生变价，反应2molNaN3转移电子的物质的量为2mol，生成3mol氮气，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为V=n∙Vm=3mol×22.4L/mol=67.2L； 【小问3详解】 ①完全反应生成0.3mol氢气，生成的质量为m=nM=0.3mol×2g/mol=0.6g； ②生成0.2molNaOH和0.4molKOH，则n(OH-)=0.6mol，所得溶液中的物质的量浓度为。 19. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。 请回答下列问题： （1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。 A．C2B2 B．DB2 C．E2 D．C2DB3 （2）D元素在元素周期表中的位置为_______________________________；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________(填离子符号)。 （3）实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写)； 【答案】 ①. B ②. 第三周期ⅥA族 ③. ④. ⑤. AFEB 【解析】 【分析】A元素原子核内只有1个质子，则A为H元素，A与C同主族，则C为Na元素，B与D同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍，则B、D分别为O、S元素，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，则E为Cl元素。 【19题详解】 A．C2B2为过氧化钠，是电解质，A错误； B．DB2 为SO2，属于非电解质，B正确； C．E2是氯气，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．C2DB3为Na2SO3，属于电解质，D错误； 答案选B。 【20题详解】 D元素为S，在元素周期表中位于第三周期VIA族；化合物C2B为Na2O，含有的两种离子为，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以半径大于Na+半径。 【21题详解】 实验室用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，发生装置为A，制取的Cl2中含有HCl和水分，所以连接F除去HCl，再连接E除去水分，最后连接B，收集Cl2并处理尾气，故选用的装置依次为AFEB。 20. Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。 Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾 （1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。 （2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。 （3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。 A．适量的NaNO3 B．适量的HNO3 C．适量的H2O2 （4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。 （5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。 【答案】 ①. ＋1 ②. Cu2S＋O22Cu＋SO2 ③. Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O ④. C ⑤. 0.018 mol ⑥. CuSO4·H2OCuSO4＋H2O ⑦. Cu2O 【解析】 【分析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为0分析判断；依据流程中Cu2S与O2反应得到Cu写出方程式； (2)红色物质为铜，说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜； (3)溶解时要加入氧化剂使铜被氧化，且不能引进新的杂质； (4)根据pH的变化求出氢离子的物质的量的变化，根据电极反应式计算转移的电子数； (5)固体质量减少时，胆矾开始分解，根据减少的质量确定b、c段固体的化学式，从而确定发生的反应，根据最终剩余固体的质量采用假设的方法确定物质的组成。 【详解】(1)化合物中各元素化合价代数和为0，S元素的化合价为-2价，所以Cu元素的化合价为+1价；根据流程图，Cu2S与O2反应得到Cu，Cu的化合价降低，则S的化合价升高，反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2，故答案为+1；Cu2S+O22Cu+SO2； (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，该红色物质为铜，说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应生成铜的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu+Cu 2++H2O，故答案为Cu2O+2H+＝Cu+Cu 2++H2O； (3)溶解时要加入氧化剂使铜氧化，且不能引进新的杂质，硝酸具有强氧化性但引进杂质离子，硝酸钠会引进杂质离子，双氧水具有强氧化性且不引进杂质离子，最好的试剂是双氧水，故答案为C； (4)若硫酸铜溶液的体积为0.2L，电解溶液一段时间后溶液的pH由2变为1，则电解生成的氢离子为0.2L×(0.1-0.01)mol/L=0.018mol，根据电极反应式为：2H2O-4e-＝O2↑+4H+，n(e-)=n(H+)=0.018mol，故答案为0.018mol； (5)硫酸铜的物质的量==0.02mol，根据胆矾的化学式知，结晶水的质量=0.02mol×5×18g/mol=1.8g，当固体质量减少1.8g时胆矾完全分解失去结晶水，258℃时，固体减少的质量=5.00g-3.20g=1.80g，所以C段固体是硫酸铜，b段物质减少的质量=5.00g-3.56g=1.44g，则失去的水的物质的量==0.08mol，则固体中剩下水的物质的量为0.02mol×5-0.08mol=0.02mol，则b段固体中硫酸铜与结晶水的物质的量之比为1∶1，化学式为CuSO4·H2O，该反应方程式为：CuSO4•H2OCuSO4+H2O；e点时固体质量为1.44g，铜的质量=0.02mol×64g/mol=1.28g，则另一种元素质量为1.44g-1.28g=0.16g，如果另一种元素是S元素，则硫的物质的量为=0.005mol，铜原子的物质的量为0.02mol，则Cu和S的个数比为4∶1，不符合化合价原则，所以另一种元素是氧元素，其物质的量为=0.01mol，所以其化学式为Cu2O，故答案为CuSO4•H2OCuSO4+H2O；Cu2O。 【点睛】本题的难点为(4)，要注意根据固体质量变化确定每一段物质的组成，从而确定每一段发生的反应，需要注意的是，最终的产物可能为铜的硫化物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $