山东省中昇大联考2025-2026学年高三上学期12月份检测 化学试题

山东省高三年级12月份检测 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册(不含第四章)、必修第二册(不含有机化学)和选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东省素有“孔孟之乡，礼仪之邦”的美誉。下列关于山东传统手工艺的叙述中，涉及氧化还原反应的是 A. 烟台剪纸工艺中裁剪纸张 B. 惠民泥塑工艺中将泥巴捏塑成型 C. 德州扒鸡制作时用热油炸鸡 D. 卤水制盐时浓缩、结晶 2. 化学与生活密切相关，下列做法合理的是 A. 用食醋除铁锈 B. 用“84”消毒液漂洗丝织品 C. 用作饮用水的消毒剂 D. 用作红色颜料 3. 下列操作符合实验安全要求或操作规范的是 A. HF溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 B. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 C. 电热套着火时，可立即用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用二氧化锰和浓盐酸制氯气 B．制备无水 C．验证酸性： D．观察Ba元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用热的溶液清洗试管内壁上的硫粉： B. 少量溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀： C. 溶液与过量氨水反应： D. 溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝(CuS)： 6. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. b为黑色固体，c可由a与水蒸气在高温条件下反应制得 B. 和均不能通过化合反应制备 C. 常温下的浓溶液可用制成的容器贮存 D. 与的浓溶液反应生成和 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成物的分子数目为 8. 某实验小组用乙炔()为原料制备草酸晶体()的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)，装置I中的反应为，草酸的溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是 A. 装置I可采取的加热方式为水浴加热 B. 利用装置II和装置III可实现和的相互转化 C. 反应结束后，仪器中溶液经蒸发浓缩、趁热过滤可获得草酸晶体 D. 打开，装置V可能发生反应： 9. 我国成功开发了一种高性能新型水系锌离子可充电电池，以作为电解液，正极材料为隧道结构的层状锰氧化物，可实现快速嵌入，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时极电势比极高 B. 放电时的正极反应式为 C. 充电时从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积 D. 充电时外电路每转移电子，理论上正极材料质量增加 10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，容器内压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态 B. a、b两点中，的点为点 C. 反应达到平衡之后，的体积分数大于33.3% D. 时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用固体配制10%溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 溶于水的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 量取稀硫酸 量筒、胶头滴管 D 金属钾在空气中加热燃烧的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量，不变 13. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[]氧化为低毒性的五价锑[]，通过电解法制备除的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接外电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 若隔膜为阴离子交换膜，则II室溶液中钾离子数增大 D. 理论上每处理含的污水，电极消耗金属 14. 一种制备的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加以保持反应在碱性条件下进行。已知高温条件下，的稳定性强于。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. “试剂X”可以为或 C. “还原”过程中反应的离子方程式为 D. 高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为 15. 常温下，向盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水的体积的变化关系如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 若已知点，则的 B. 图中滴加氨水过程中，水的电离程度一直增大 C. 当时， D. 点： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫及其化合物是重要的化学物质，也是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛应用，请回答下列相关问题： （1）利用以下流程脱除工业上因煅烧含硫矿物产生的。 ①实验室收集的方法为______。 ②反应I在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：______；A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，A的化学式为______。 ③工业上利用和试剂在吸收塔内制备硫酸，则试剂为______(填“水”“稀硫酸”或“98.3%的浓硫酸”)。 （2）可用作消化系统射线检查的内服药剂，其属于______(填“电解质”或“非电解质”)；工业上利用与过量焦炭在高温条件下反应可制备，发生反应的化学方程式为______。 （3）已知：25℃时，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随的变化关系如图所示。 ①曲线______(填“”“”或“”)为的物质的量分数随的变化关系。 ②25℃时，的水溶液的值约等于______(已知)。 17. 苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体{相对分子质量为481}并测定产品纯度。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水； ②表示对氨基苯磺酸根离子()。 I．对氨基苯磺酸锌晶体的制备 步骤1：称取氧化锌与盐酸反应，得到新制溶液，转移至仪器中。 步骤2：称取对氨基苯磺酸置于仪器中，加入蒸馏水和适量溶液。 步骤3：在磁力搅拌下，向仪器中滴加新制溶液，继续搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3中获得的固体，自然晾干，得到粗产品。 II．对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定 称取粗产品并将其溶解，定容至容量瓶中，取该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节约为5，以二甲酚橙(XO，遇生成)为指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定终点前发生反应：(紫红色)(无色)(亮黄色)，重复滴定实验三次，记录消耗的EDTA溶液的平均体积为。 （1）仪器A的名称为______。 （2）步骤2中加入氢氧化钠溶液的目的是______。 （3）下列仪器在步骤3中无需使用的是______(填序号)。 （4）判断实验II中达到滴定终点的现象为______。 （5）对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为______%(用含m、c、V的式子表示)；其他操作均正确，若滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）经纯化操作后，对纯品进行热重分析，将纯品加热至750℃得到残余固体的成分为。在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物的质量为，同时产生两种气体，加热分解的化学方程式为______。 18. 丙烯是仅次于乙烯的重要化工原料。工业上主要采用丙烷制备丙烯，其中丙烷直接脱氢工艺(PDH法)和氧化丙烷脱氢工艺(法)是目前比较热门的丙烯制备技术。 PDH法：反应I． 法：反应II． （1）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 CO -2219 -2058 -285.8 -283 则______；反应II在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中通入一定比例的和两种气体，同时发生反应I、II，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 气体平均密度不变时，反应达到平衡状态 B. 加入合适的催化剂，可以降低反应II的活化能和反应热 C. 向平衡体系中通入一定量的氢气，重新达到平衡后，的值变大 D. 向平衡体系中通入一定量的，平衡正向移动，转化率提高 （3）某温度下，起始压强为，向体积为的恒容密闭容器中通入丙烷和，发生反应I和反应II，达到平衡时，的转化率为50%，的体积分数为10%，为______，该温度下反应I的平衡常数为______MPa。 （4）利用法制备丙烯：将、按一定比例通入含催化剂的容器中，催化循环反应机理如图1所示(虚线框内为副反应)，测得容器中单位时间内的转化率、的选择性随反应时间的变化如图2所示。 最佳反应温度为______；随着反应时间的增长，单位时间内的转化率逐渐下降的原因可能是______。 19. 工业上利用电解法制备铝。一种从电解铝残留的炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 已知：①工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子的原理如图。 ②25℃时，。 ③浸取液中，和以微粒的形式存在，1个最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 （1）“电解”中，冰晶石的作用为______；写出一种能提高“焙烧”速率的措施：______。 （2）“浸取”中，由形成的离子方程式为______。 （3）“还原”中，将还原成即可避免铁元素以的形式通过LAEM，原因是______。 （4）常温下进行“调”操作，当______，溶液中；请从平衡移动角度分析“调”的目的：______。(已知) （5）利用“沉淀一碱溶一电解法”从II室溶液中提取金属镓的方法为加调节溶液至3~4沉淀，过滤；用溶液溶解，得到溶液；以不锈钢为阴极，电解碱性溶液，在阴极析出液态镓，阳极生成气体。 ①用溶液溶解的离子方程式为______。 ②阴极析出时，理论上阳极生成______气体。 20. 易潮解，是一种重要的无机化工品。 （1）制备 下列装置(部分夹持装置省略)可用于实验室制备少量无水。制备的化学方程式为______，装置B中加入的试剂是______，装置F的作用为______。 （2）实验室配制溶液的方法为将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。这样配制的原因是______。 （3）探究工业浓盐酸呈黄色的原因 甲同学观察溶液、溶液的颜色均为黄色。 查阅资料 工业浓盐酸中溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 提出猜想 发生了水解反应，生成的显黄色。 实验验证 甲同学分别取溶液于四支试管中，观察到溶液均显黄色。再分别向其中加入5滴硫酸、硝酸、盐酸和蒸馏水，实验现象如下表： 加入试剂 硫酸 硝酸 盐酸 蒸馏水 实验现象 现象I 现象I 黄色变亮变深 黄色略变浅 ①______。 ②甲同学根据现象I，推断猜想正确，现象I是______。 （4）乙同学根据”向溶液中加入盐酸后黄色变亮”的现象，推测工业浓盐酸显亮黄色应与高浓度有关，继续进行深入探究。 补充猜想 能与高浓度形成亮黄色的配离子。 实验验证 分别取溶液于两支试管中，观察到溶液显黄色。再分别向其中加入等物质的量的下列固体药品，实验现象如下表： 加入药品 a 实验现象 亮黄色加深 无明显变化 ①加入固体是为了排除对实验的影响，则药品a为______(填化学式，下同)。 ②乙同学继续向上述加入药品a后亮黄色加深的溶液中加入少量______固体，观察到溶液中有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅。 实验结论 生成配离子是工业浓盐酸呈黄色的主要原因。 山东省高三年级12月份检测 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册(不含第四章)、必修第二册(不含有机化学)和选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 向上排空气法或排饱和溶液 ②. ③. ④. 98.3%的浓硫酸 （2） ①. 电解质 ②. （3） ①. ②. 4.7 【17题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度，有利于生成对氨基苯磺酸锌 （3）③⑥ （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且内不恢复原色 （5） ①. ②. 偏高 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +124.8 ②. 高温 （2）C （3） ①. 0.025 ②. 0.9 （4） ①. 550℃ ②. 在反应过程中会产生积碳附在催化剂表面 【19题答案】 【答案】（1） ①. 作助熔剂 ②. 搅拌或粉碎炭渣 （2） （3）不能与形成带负电荷的配离子，不能通过膜 （4） ①. 3.5 ②. 平衡正向移动，提高浓度 （5） ①. ②. 75 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的，并防止空气中的水蒸气进入接收瓶 （2）抑制水解 （3） ①. 6 ②. 溶液黄色变浅且比加入蒸馏水后的颜色更浅(类似表述即可) （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $