精品解析：山东省中昇大联考2025-2026学年高三上学期12月份检测 化学试题

山东省高三年级12月份检测 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册(不含第四章)、必修第二册(不含有机化学)和选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东省素有“孔孟之乡，礼仪之邦”的美誉。下列关于山东传统手工艺的叙述中，涉及氧化还原反应的是 A. 烟台剪纸工艺中裁剪纸张 B. 惠民泥塑工艺中将泥巴捏塑成型 C. 德州扒鸡制作时用热油炸鸡 D. 卤水制盐时浓缩、结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．裁剪纸张为物理操作，不涉及化学反应，A错误； B．泥巴捏塑为物理操作，不涉及化学反应，B错误； C．热油炸鸡过程中，鸡肉中的蛋白质、油脂等有机物在高温下会发生氧化反应，存在元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，C正确； D．卤水制盐的浓缩、结晶是氯化钠从溶液中析出的过程，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列做法合理的是 A. 用食醋除铁锈 B. 用“84”消毒液漂洗丝织品 C. 用作饮用水的消毒剂 D. 用作红色颜料 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸能与铁锈(主要成分为氧化铁)发生反应，生成可溶性盐，从而去除铁锈，该做法合理，A正确； B．84消毒液主要含次氯酸钠，具有强氧化性，会破坏丝织品(蛋白质)的结构，导致褪色或损坏，做法不合理，B错误； C．硫酸铜有毒，能使蛋白质变性，铜离子对人体有害，不能作为饮用水消毒剂，做法不合理，C错误； D．四氧化三铁是黑色氧化物，常用作磁性材料，而红色颜料通常为氧化铁，做法不合理，D错误； 故选A。 3. 下列操作符合实验安全要求或操作规范的是 A. HF溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 B. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 C. 电热套着火时，可立即用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF溶液具有强腐蚀性，会腐蚀玻璃，导致磨口玻璃塞粘连无法打开，应使用塑料瓶保存；A错误。 B．钠、钾遇空气或水易燃烧爆炸，白磷易自燃，放回原试剂瓶（钠钾存于煤油、白磷存于水中）可隔绝空气确保安全；B正确。 C．电热套着火属于电器火灾，直接使用湿布或灭火毯可能导致触电，应先切断电源再用干粉灭火器扑灭；C错误。 D．酸沾到皮肤应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液中和；硼酸用于碱灼伤后的处理；D错误。 故答案选B。 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用二氧化锰和浓盐酸制氯气 B．制备无水 C．验证酸性： D．观察Ba元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰为粉末状固体且反应需要加热，不能使用启普发生器制备氯气，A错误； B．能抑制水解，故在气流中加热能制备无水，B正确； C．盐酸具有挥发性，也会进入试管中与反应生成硅酸沉淀，不能比较与的酸性大小，C错误； D．铜的焰色为绿色，会干扰钡离子的焰色实验，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用热的溶液清洗试管内壁上的硫粉： B. 少量溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀： C. 溶液与过量氨水反应： D. 溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝(CuS)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫粉与热的NaOH溶液反应生成硫化物和亚硫酸根离子（），而非硫酸根离子（），正确离子方程式为，A错误； B．少量与过量NaOH反应时，应生成溶解度更小的沉淀，而非沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．与氨水（弱碱）反应生成沉淀，氨水不能溶解生成（需强碱如NaOH），正确离子方程式为，C错误； D．CuS的溶度积（Ksp = 6.3×10−36）小于ZnS（Ksp = 1.6×10−24），故ZnS可以转化成更难溶的CuS，离子方程式正确且符合沉淀转化原理，D正确； 故选D。 6. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. b为黑色固体，c可由a与水蒸气在高温条件下反应制得 B. 和均不能通过化合反应制备 C. 常温下的浓溶液可用制成的容器贮存 D. 与的浓溶液反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．由“价—类”二维图可知，a为、b为、c为，是黑色固体，而与水蒸气在高温条件下反应生成，A错误； B．为、为，可由化合反应：制得，B错误； C．为、为，常温下遇浓硝酸会钝化，故可用铁制的容器贮存浓硝酸，C正确； D．为、为、为、为或，与发生非氧化还原反应，产物为，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成物的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．32g S的物质的量为1mol，在足量氧气中燃烧生成，硫元素化合价从0升至+4，转移4mol电子，故转移电子数目为，A正确； B．7.8g 的物质的量为0.1mol，由2个和1个构成，离子总数为0.3mol，即，不是，B错误； C．100mL 0.1mol/L 溶液中溶质物质的量为0.01 mol，但为弱酸根离子，发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．标准状况下，2.24L为0.1mol，1.12L为0.05mol，反应：恰好完全反应生成0.1mol，但在标准状况下会部分二聚为，导致分子数目小于0.1NA，D错误； 故选A。 8. 某实验小组用乙炔()为原料制备草酸晶体()的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)，装置I中的反应为，草酸的溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是 A. 装置I可采取的加热方式为水浴加热 B. 利用装置II和装置III可实现和的相互转化 C. 反应结束后，仪器中溶液经蒸发浓缩、趁热过滤可获得草酸晶体 D. 打开，装置V可能发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为装置I的反应温度为45~55℃，应选择温度较低且容易控制的方法，装置I适宜的加热方式为水浴加热，A正确； B．装置II中会发生反应：，打开装置III的，通入，会发生反应：，B正确； C．已知可知酸的溶解度随温度升高而增大，仪器a中溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得草酸晶体，C错误； D．打开，装置IV中出来的气体可能有，与溶液会发生反应：，D正确； 答案选C。 9. 我国成功开发了一种高性能新型水系锌离子可充电电池，以作为电解液，正极材料为隧道结构的层状锰氧化物，可实现快速嵌入，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时极电势比极高 B. 放电时的正极反应式为 C. 充电时从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积 D. 充电时外电路每转移电子，理论上正极材料质量增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电时作负极，作正极，负极电势低于正极，A项错误； B．放电时的正极反应式为，B项错误； C．充电时正极材料发生反应：，从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积，C项正确； D．充电时正极反应为，每转移电子，正极质量减少，则每转移电子，理论上正极材料质量减少，D项错误； 故选C。 10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，容器内压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态 B. a、b两点中，的点为点 C. 反应达到平衡之后，的体积分数大于33.3% D. 时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器内压强不再改变说明生成的和总量不再改变，即可说明反应达到平衡状态，A错误； B．点气体总量大于该温度下平衡时的气体总量，则平衡会逆向移动，，B正确； C．容器中的气体只有和，二者物质的量之比始终为，的体积分数始终为，并非变量，C错误； D．温度不变，不变，因此时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，再次达到平衡时，和的分压与第一次平衡时相同，即容器内的总压与第一次平衡时相同，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用固体配制10%溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 溶于水的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 量取稀硫酸 量筒、胶头滴管 D 金属钾在空气中加热燃烧的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．用固体配制10%溶液，需要使用天平、量筒、烧杯、玻璃棒等，无需使用容量瓶，A错误； B．喷泉实验需烧瓶盛装气体，烧杯装水，铁架台固定装置，还需要胶头滴管引发实验，B正确； C．用量筒量取稀硫酸，最后接近刻度时需要用胶头滴管滴加，C正确； D．在空气中加热钾需用酒精灯加热，但钾应置于坩埚中并用泥三角支撑，表面皿不能用于加热，D错误； 故选AD。 12. 25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液中，，A正确； B．的，，pH=7.92，溶液呈紫色，B正确； C．溶液中：，故，C正确； D．，CaC2O4饱和溶液中c(Ca2+)小于CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)，向悬浊液中加入足量，增大，D错误； 故选D。 13. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[]氧化为低毒性的五价锑[]，通过电解法制备除的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接外电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 若隔膜为阴离子交换膜，则II室溶液中钾离子数增大 D. 理论上每处理含的污水，电极消耗金属 【答案】CD 【解析】 【分析】根据题意可知，电极a为阳极，发生氧化反应，铁生成高铁酸根，电极b为阴极，水放电发生还原反应产生氢气。 【详解】A．电极上产生，发生还原反应，为阴极，连接外电源的负极，A正确； B．结合示意图与溶液环境可知，物质转化关系正确，转移电子数目正确，守恒关系正确，B正确； C．Ⅱ室中存在电极反应：，消耗水；若隔膜M为阴离子交换膜，仅允许阴离子通过，阳离子无法穿过隔膜。a极（I室）反应消耗，仅从II室迁移到I室补充电荷，无法从I室进入II室，因此II室钾离子数目不变，不会增大，C错误； D．，依据得失电子守恒，，故消耗，D错误； 故选CD。 14. 一种制备的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加以保持反应在碱性条件下进行。已知高温条件下，的稳定性强于。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. “试剂X”可以为或 C. “还原”过程中反应的离子方程式为 D. 高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图，“酸溶”中生成、，为了不引入杂质，可以用或调节溶液，将转化为除去，在碱性条件下加入溶液，发生反应：。 【详解】A．根据流程图，“酸溶”中生成、，调节溶液，将转化为除去，A正确； B．为了不引入杂质，可以用或调节溶液，B正确； C．在碱性条件下加入溶液，发生反应：，C 正确； D．高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为，具有全充满的稳定结构，D项错误； 故答案选D。 15. 常温下，向盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水的体积的变化关系如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 若已知点，则的 B. 图中滴加氨水过程中，水的电离程度一直增大 C. 当时， D. 点： 【答案】BC 【解析】 【分析】常温下，向盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，和浓度减小，和浓度增大；当时，盐酸完全反应，溶质为，溶液呈酸性，接近于，，所以递减曲线代表，递增曲线代表。 【详解】A．由于两条曲线分别代表随加入氨水的体积的变化关系，点，此时，，，所以，故A错误； B．当(氨水)时恰好完全反应生成，在此过程中盐酸的物质的量减少，的物质的量增大，乙酸抑制水电离、促进水电离，所以水的电离程度不断增大，故B正确； C．当时，溶液中的溶质，根据电荷守恒有，根据元素守恒有，两式联立可得，故C正确； D．点氨水与盐酸恰好完全反应生成，部分发生水解生成和，溶液呈酸性，同时水发生电离，则，，则，因此，故D错误； 选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫及其化合物是重要的化学物质，也是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛应用，请回答下列相关问题： （1）利用以下流程脱除工业上因煅烧含硫矿物产生的。 ①实验室收集的方法为______。 ②反应I在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：______；A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，A的化学式为______。 ③工业上利用和试剂在吸收塔内制备硫酸，则试剂为______(填“水”“稀硫酸”或“98.3%的浓硫酸”)。 （2）可用作消化系统射线检查的内服药剂，其属于______(填“电解质”或“非电解质”)；工业上利用与过量焦炭在高温条件下反应可制备，发生反应的化学方程式为______。 （3）已知：25℃时，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随的变化关系如图所示。 ①曲线______(填“”“”或“”)为的物质的量分数随的变化关系。 ②25℃时，的水溶液的值约等于______(已知)。 【答案】（1） ①. 向上排空气法或排饱和溶液 ②. ③. ④. 98.3%的浓硫酸 （2） ①. 电解质 ②. （3） ①. ②. 4.7 【解析】 【分析】分析工业流程图，含硫矿物煅烧生成SO2，根据步骤Ⅰ，SO2在空气和CaCO3的作用下，发生反应生成CaSO4，CaSO4与A溶液（Na2CO3）反应生成Na2SO4，Na2SO4经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，得到Na2SO4·xH2O；根据步骤Ⅱ，SO2在催化剂和加热条件下，与氧气反应生成SO3，即二氧化硫的催化氧化，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。 【16题详解】 ①的密度比空气大，实验室收集可用向上排空气法或排饱和溶液的方法； ②空气中的具有氧化性，能将氧化为，、空气中、在高温条件下反应生成和，化学方程式为；加入碳酸钠可以将转化为和； ③为防止形成酸雾，工业上用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸。 【17题详解】 在熔融状态下可电离出和，能导电，属于电解质；硫酸钡与过量焦炭反应生成的化学方程式为。 【18题详解】 ①的物质的量分数随的增大而减小，故曲线为的物质的量分数随的变化关系； ②由图像可知，当时，曲线a与b相交，此时，则，当时，曲线b与c相交，此时，则，可忽略第二步电离，则，故，即。 17. 苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体{相对分子质量为481}并测定产品纯度。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水； ②表示对氨基苯磺酸根离子()。 I．对氨基苯磺酸锌晶体的制备 步骤1：称取氧化锌与盐酸反应，得到新制溶液，转移至仪器中。 步骤2：称取对氨基苯磺酸置于仪器中，加入蒸馏水和适量溶液。 步骤3：在磁力搅拌下，向仪器中滴加新制溶液，继续搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3中获得的固体，自然晾干，得到粗产品。 II．对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定 称取粗产品并将其溶解，定容至容量瓶中，取该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节约为5，以二甲酚橙(XO，遇生成)为指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定终点前发生反应：(紫红色)(无色)(亮黄色)，重复滴定实验三次，记录消耗的EDTA溶液的平均体积为。 （1）仪器A的名称为______。 （2）步骤2中加入氢氧化钠溶液的目的是______。 （3）下列仪器在步骤3中无需使用的是______(填序号)。 （4）判断实验II中达到滴定终点的现象为______。 （5）对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为______%(用含m、c、V的式子表示)；其他操作均正确，若滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）经纯化操作后，对纯品进行热重分析，将纯品加热至750℃得到残余固体的成分为。在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物的质量为，同时产生两种气体，加热分解的化学方程式为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度，有利于生成对氨基苯磺酸锌 （3）③⑥ （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且内不恢复原色 （5） ①. ②. 偏高 （6） 【解析】 【分析】本实验以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体，首先将氧化锌与盐酸反应制得新制ZnCl2溶液并转移至恒压滴液漏斗中，然后将对氨基苯磺酸置于三颈烧瓶中，加入蒸馏水和适量NaOH溶液，在磁力搅拌下向三颈烧瓶中滴加ZnCl2溶液，反应后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗产品；在纯度测定时，将粗产品溶解定容后，取部分溶液用EDTA标准溶液滴定，以二甲酚橙为指示剂，通过消耗的EDTA体积计算产品纯度，同时还通过热重分析实验对产品进行进一步表征。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A的名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 对氨基苯磺酸可与氢氧化钠溶液反应生成对氨基苯磺酸钠，根据已知信息①，对氨基苯磺酸在冷水中微溶，且制备的反应在常温下进行，故将对氨基苯磺酸转化为钠盐，可增大其在水中的溶解度，有利于生成对氨基苯磺酸锌。 【小问3详解】 蒸发浓缩、冷却结晶时需使用的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，过滤时需使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，无需使用坩埚和分液漏斗，故答案为③⑥。 【小问4详解】 滴定实验中发生反应：Zn-XO(紫红色)+EDTA→Zn-EDTA(无色)+XO(亮黄色)，加入EDTA溶液前，溶液中的与二甲酚橙指示剂结合使溶液呈紫红色，达到滴定终点时，游离的二甲酚橙使溶液呈亮黄色，放判断该实验达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且30s内不恢复原色。 【小问5详解】 与EDTA反应的物质的量之比为1：1，样品中的物质的量为，样品的纯度为；滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则消耗EDTA溶液的体积偏大，产品纯度的测定值偏高。 【小问6详解】 的物质的量为，经热重分析金属元素一定留在固体中，则固体氧化物含元素，剩余的为O元素的质量，固体为，产生的两种气体由S、O元素组成，根据氧化还原反应的规律，气体是和，则发生反应的化学方程式为。 18. 丙烯是仅次于乙烯的重要化工原料。工业上主要采用丙烷制备丙烯，其中丙烷直接脱氢工艺(PDH法)和氧化丙烷脱氢工艺(法)是目前比较热门的丙烯制备技术。 PDH法：反应I． 法：反应II． （1）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 CO -2219 -2058 -285.8 -283 则______；反应II在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中通入一定比例的和两种气体，同时发生反应I、II，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 气体平均密度不变时，反应达到平衡状态 B. 加入合适的催化剂，可以降低反应II的活化能和反应热 C. 向平衡体系中通入一定量的氢气，重新达到平衡后，的值变大 D. 向平衡体系中通入一定量的，平衡正向移动，转化率提高 （3）某温度下，起始压强为，向体积为的恒容密闭容器中通入丙烷和，发生反应I和反应II，达到平衡时，的转化率为50%，的体积分数为10%，为______，该温度下反应I的平衡常数为______MPa。 （4）利用法制备丙烯：将、按一定比例通入含催化剂的容器中，催化循环反应机理如图1所示(虚线框内为副反应)，测得容器中单位时间内的转化率、的选择性随反应时间的变化如图2所示。 最佳反应温度为______；随着反应时间的增长，单位时间内的转化率逐渐下降的原因可能是______。 【答案】（1） ①. +124.8 ②. 高温 （2）C （3） ①. 0.025 ②. 0.9 （4） ①. 550℃ ②. 在反应过程中会产生积碳附在催化剂表面 【解析】 【小问1详解】 根据相关物质的燃烧热数据可得：；；。再根据盖斯定律，反应I的反应热。，，即反应II为吸热反应，且正反应气体分子数增加，为熵增反应，时反应可以自发进行，所以反应Ⅱ在高温条件下能自发进行。 【小问2详解】 A．由于两个反应的物质全为气体，气体质量不变；刚性容器，体积不变；所以密度是定量，不能作为化学反应达到平衡状态的标志，A错误； B．加入催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的反应热，B错误； C．恒温恒容条件下，反应I、II的平衡常数不变，向平衡体系中通入一定量的，根据反应I的平衡常数得出的值减小，进而根据反应II的平衡常数得出的值变大，C正确； D．恒温恒容条件下通入一定量的之后，平衡不发生移动，D错误； 故选C。 【小问3详解】 。设在反应I中消耗，在反应II中消耗，则其转化量如下：反应I：、反应II：，得出，则剩余的，，，，，，故，此时容器内压强为。根据的体积分数为10%，即，，故达到平衡后各组分的分压分别为，，，故反应I的。 【小问4详解】 由图2可知，时转化率最高，选择性也最高，为最佳反应温度。图1的反应机理可知，除了完成正常的催化循环，丙烯在反应过程中还会产生大量积碳，这些积碳会附着在催化剂表面，降低其催化效果，从而使的转化率逐渐下降。 19. 工业上利用电解法制备铝。一种从电解铝残留的炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 已知：①工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子的原理如图。 ②25℃时，。 ③浸取液中，和以微粒的形式存在，1个最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 （1）“电解”中，冰晶石的作用为______；写出一种能提高“焙烧”速率的措施：______。 （2）“浸取”中，由形成的离子方程式为______。 （3）“还原”中，将还原成即可避免铁元素以的形式通过LAEM，原因是______。 （4）常温下进行“调”操作，当______，溶液中；请从平衡移动角度分析“调”的目的：______。(已知) （5）利用“沉淀一碱溶一电解法”从II室溶液中提取金属镓的方法为加调节溶液至3~4沉淀，过滤；用溶液溶解，得到溶液；以不锈钢为阴极，电解碱性溶液，在阴极析出液态镓，阳极生成气体。 ①用溶液溶解的离子方程式为______。 ②阴极析出时，理论上阳极生成______气体。 【答案】（1） ①. 作助熔剂 ②. 搅拌或粉碎炭渣 （2） （3）不能与形成带负电荷的配离子，不能通过膜 （4） ①. 3.5 ②. 平衡正向移动，提高浓度 （5） ①. ②. 75 【解析】 【分析】由题给流程可知，电极为碳素电极的电解池中，氧化铝、冰晶石混合熔融电解得到铝和炭渣；炭渣在空气中焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，向焙烧渣中加入盐酸浸取，将溶液中的铁离子、镓离子转化为四氯合铁(Ⅲ)离子、四氯合镓离子，过滤得到浸取液；向浸取液中加入铝片，将溶液中的四氯合铁(Ⅲ)离子还原为含有亚铁离子的原料液；利用LAEM提取原料液，四氯合镓离子通过阴离子交换膜由I室移向II室；酸性条件下四氯合镓离子在II室转化为镓离子和氯离子，反应后的溶液经多步处理得到镓；向I室溶液加入含氟离子的废液后，经调节溶液pH、结晶得到六氟合铝酸钠晶体。 【小问1详解】 氧化铝是过渡型晶体，熔沸点较高，所以电解时需要加入六氟合铝酸钠作助熔剂，降低氧化铝的熔点便于熔融电解制得金属铝；将炭渣搅拌或粉碎合理即可； 【小问2详解】 由分析可知，加入盐酸浸取的目的是将溶液中的铁离子、镓离子转化为四氯合铁(Ⅲ)离子、四氯合镓离子，反应生成四氯合镓离子的离子方程式为：； 【小问3详解】 最多只能与2个配位，形成的配位微粒整体不带电荷，无法形成带负电的配离子，因此不能通过LAEM； 【小问4详解】 由电离常数可知，溶液中时，氢离子浓度为：c(H+)=Ka×=(10-3.2×) mol/L，则溶液的pH为：3.2-lg0.5≈3.5；氢氟酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡：，所以调节溶液pH的目的是减小溶液中的氢离子浓度，使电离平衡右移，增大溶液中的氟离子，便于六氟合铝酸钠的生成； 【小问5详解】 ①由题意可知，氢氧化镓是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合镓酸钠，反应的离子方程式为：； ②由题意可知，电解时，阴极上发生的反应为：[Ga(OH)4]-+3e-=Ga+4OH-，阳极上发生的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极析出7 kg镓时，理论上阳极析出氧气的物质的量为：=75 mol。 20. 易潮解，是一种重要的无机化工品。 （1）制备 下列装置(部分夹持装置省略)可用于实验室制备少量无水。制备的化学方程式为______，装置B中加入的试剂是______，装置F的作用为______。 （2）实验室配制溶液的方法为将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。这样配制的原因是______。 （3）探究工业浓盐酸呈黄色的原因 甲同学观察溶液、溶液的颜色均为黄色。 查阅资料 工业浓盐酸中溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 提出猜想 发生了水解反应，生成的显黄色。 实验验证 甲同学分别取溶液于四支试管中，观察到溶液均显黄色。再分别向其中加入5滴硫酸、硝酸、盐酸和蒸馏水，实验现象如下表： 加入试剂 硫酸 硝酸 盐酸 蒸馏水 实验现象 现象I 现象I 黄色变亮变深 黄色略变浅 ①______。 ②甲同学根据现象I，推断猜想正确，现象I是______。 （4）乙同学根据”向溶液中加入盐酸后黄色变亮”的现象，推测工业浓盐酸显亮黄色应与高浓度有关，继续进行深入探究。 补充猜想 能与高浓度形成亮黄色的配离子。 实验验证 分别取溶液于两支试管中，观察到溶液显黄色。再分别向其中加入等物质的量的下列固体药品，实验现象如下表： 加入药品 a 实验现象 亮黄色加深 无明显变化 ①加入固体是为了排除对实验的影响，则药品a为______(填化学式，下同)。 ②乙同学继续向上述加入药品a后亮黄色加深的溶液中加入少量______固体，观察到溶液中有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅。 实验结论 生成配离子是工业浓盐酸呈黄色的主要原因。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的，并防止空气中的水蒸气进入接收瓶 （2）抑制水解 （3） ①. 6 ②. 溶液黄色变浅且比加入蒸馏水后的颜色更浅(类似表述即可) （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该实验是为了制备。先用归中反应得到，除去杂质气体后和铁粉混合加热即可得到。 【小问1详解】 漂白粉与浓盐酸发生反应：，饱和食盐水可用于除去中的，碱石灰可吸收多余的，防止污染环境，同时可防止空气中的水蒸气进入接收瓶中导致潮解。 【小问2详解】 极易水解，配制溶液时将固体溶于浓盐酸可抑制水解。 【小问3详解】 ①根据控制变量的思想可知添加的硫酸中与添加的硝酸、盐酸中相同。 ②加入硫酸或硝酸，的水解平衡逆向移动，导致溶液黄色比加蒸馏水的试管中溶液的颜色更浅。 【小问4详解】 ①应加入含及对实验无影响的的物质，故a为固体。 ②根据补充猜想：能与高浓度形成亮黄色的配离子，继续向上述亮黄色加深后的溶液中加入少量某固体，观察到溶液中有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅，可知加入的固体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省高三年级12月份检测 化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册(不含第四章)、必修第二册(不含有机化学)和选择性必修1。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ga-70 Sb-122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 山东省素有“孔孟之乡，礼仪之邦”的美誉。下列关于山东传统手工艺的叙述中，涉及氧化还原反应的是 A. 烟台剪纸工艺中裁剪纸张 B. 惠民泥塑工艺中将泥巴捏塑成型 C. 德州扒鸡制作时用热油炸鸡 D. 卤水制盐时浓缩、结晶 2. 化学与生活密切相关，下列做法合理的是 A. 用食醋除铁锈 B. 用“84”消毒液漂洗丝织品 C. 用作饮用水的消毒剂 D. 用作红色颜料 3. 下列操作符合实验安全要求或操作规范的是 A. HF溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 B. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 C. 电热套着火时，可立即用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．用二氧化锰和浓盐酸制氯气 B．制备无水 C．验证酸性： D．观察Ba元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用热的溶液清洗试管内壁上的硫粉： B. 少量溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀： C. 溶液与过量氨水反应： D. 溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝(CuS)： 6. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. b为黑色固体，c可由a与水蒸气在高温条件下反应制得 B. 和均不能通过化合反应制备 C. 常温下的浓溶液可用制成的容器贮存 D. 与的浓溶液反应生成和 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 中含有的离子总数为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，与充分反应，生成物的分子数目为 8. 某实验小组用乙炔()为原料制备草酸晶体()的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)，装置I中的反应为，草酸的溶解度随温度升高而增大。下列说法错误的是 A. 装置I可采取的加热方式为水浴加热 B. 利用装置II和装置III可实现和的相互转化 C. 反应结束后，仪器中溶液经蒸发浓缩、趁热过滤可获得草酸晶体 D. 打开，装置V可能发生反应： 9. 我国成功开发了一种高性能新型水系锌离子可充电电池，以作为电解液，正极材料为隧道结构的层状锰氧化物，可实现快速嵌入，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时极电势比极高 B. 放电时的正极反应式为 C. 充电时从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积 D. 充电时外电路每转移电子，理论上正极材料质量增加 10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时，容器内压强不再改变，不能说明反应达到平衡状态 B. a、b两点中，的点为点 C. 反应达到平衡之后，的体积分数大于33.3% D. 时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用固体配制10%溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 溶于水的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 量取稀硫酸 量筒、胶头滴管 D 金属钾在空气中加热燃烧的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃，饱和溶液中；；；。。下列描述不正确的是 A. B. 向溶液中滴入几滴紫色石蕊(pH变色范围：5.0~8.0)试液，溶液呈紫色 C. 溶液中： D. 向悬浊液中加入足量，不变 13. 高铁酸钾()可将水体中高毒性的三价锑[]氧化为低毒性的五价锑[]，通过电解法制备除的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接外电源的负极 B. a极的电极反应式为 C. 若隔膜为阴离子交换膜，则II室溶液中钾离子数增大 D. 理论上每处理含的污水，电极消耗金属 14. 一种制备的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加以保持反应在碱性条件下进行。已知高温条件下，的稳定性强于。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. “试剂X”可以为或 C. “还原”过程中反应的离子方程式为 D. 高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为 15. 常温下，向盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水的体积的变化关系如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 若已知点，则的 B. 图中滴加氨水过程中，水的电离程度一直增大 C. 当时， D. 点： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫及其化合物是重要的化学物质，也是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛应用，请回答下列相关问题： （1）利用以下流程脱除工业上因煅烧含硫矿物产生的。 ①实验室收集的方法为______。 ②反应I在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：______；A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，A的化学式为______。 ③工业上利用和试剂在吸收塔内制备硫酸，则试剂为______(填“水”“稀硫酸”或“98.3%的浓硫酸”)。 （2）可用作消化系统射线检查的内服药剂，其属于______(填“电解质”或“非电解质”)；工业上利用与过量焦炭在高温条件下反应可制备，发生反应的化学方程式为______。 （3）已知：25℃时，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随的变化关系如图所示。 ①曲线______(填“”“”或“”)为的物质的量分数随的变化关系。 ②25℃时，的水溶液的值约等于______(已知)。 17. 苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体{相对分子质量为481}并测定产品纯度。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水； ②表示对氨基苯磺酸根离子()。 I．对氨基苯磺酸锌晶体的制备 步骤1：称取氧化锌与盐酸反应，得到新制溶液，转移至仪器中。 步骤2：称取对氨基苯磺酸置于仪器中，加入蒸馏水和适量溶液。 步骤3：在磁力搅拌下，向仪器中滴加新制溶液，继续搅拌，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3中获得的固体，自然晾干，得到粗产品。 II．对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定 称取粗产品并将其溶解，定容至容量瓶中，取该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节约为5，以二甲酚橙(XO，遇生成)为指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定终点前发生反应：(紫红色)(无色)(亮黄色)，重复滴定实验三次，记录消耗的EDTA溶液的平均体积为。 （1）仪器A的名称为______。 （2）步骤2中加入氢氧化钠溶液的目的是______。 （3）下列仪器在步骤3中无需使用的是______(填序号)。 （4）判断实验II中达到滴定终点的现象为______。 （5）对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为______%(用含m、c、V的式子表示)；其他操作均正确，若滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）经纯化操作后，对纯品进行热重分析，将纯品加热至750℃得到残余固体的成分为。在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物的质量为，同时产生两种气体，加热分解的化学方程式为______。 18. 丙烯是仅次于乙烯的重要化工原料。工业上主要采用丙烷制备丙烯，其中丙烷直接脱氢工艺(PDH法)和氧化丙烷脱氢工艺(法)是目前比较热门的丙烯制备技术。 PDH法：反应I． 法：反应II． （1）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 CO -2219 -2058 -285.8 -283 则______；反应II在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中通入一定比例的和两种气体，同时发生反应I、II，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 气体平均密度不变时，反应达到平衡状态 B. 加入合适的催化剂，可以降低反应II的活化能和反应热 C. 向平衡体系中通入一定量的氢气，重新达到平衡后，的值变大 D. 向平衡体系中通入一定量的，平衡正向移动，转化率提高 （3）某温度下，起始压强为，向体积为的恒容密闭容器中通入丙烷和，发生反应I和反应II，达到平衡时，的转化率为50%，的体积分数为10%，为______，该温度下反应I的平衡常数为______MPa。 （4）利用法制备丙烯：将、按一定比例通入含催化剂的容器中，催化循环反应机理如图1所示(虚线框内为副反应)，测得容器中单位时间内的转化率、的选择性随反应时间的变化如图2所示。 最佳反应温度为______；随着反应时间的增长，单位时间内的转化率逐渐下降的原因可能是______。 19. 工业上利用电解法制备铝。一种从电解铝残留的炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 已知：①工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子的原理如图。 ②25℃时，。 ③浸取液中，和以微粒的形式存在，1个最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 （1）“电解”中，冰晶石的作用为______；写出一种能提高“焙烧”速率的措施：______。 （2）“浸取”中，由形成的离子方程式为______。 （3）“还原”中，将还原成即可避免铁元素以的形式通过LAEM，原因是______。 （4）常温下进行“调”操作，当______，溶液中；请从平衡移动角度分析“调”的目的：______。(已知) （5）利用“沉淀一碱溶一电解法”从II室溶液中提取金属镓的方法为加调节溶液至3~4沉淀，过滤；用溶液溶解，得到溶液；以不锈钢为阴极，电解碱性溶液，在阴极析出液态镓，阳极生成气体。 ①用溶液溶解的离子方程式为______。 ②阴极析出时，理论上阳极生成______气体。 20. 易潮解，是一种重要的无机化工品。 （1）制备 下列装置(部分夹持装置省略)可用于实验室制备少量无水。制备的化学方程式为______，装置B中加入的试剂是______，装置F的作用为______。 （2）实验室配制溶液的方法为将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。这样配制的原因是______。 （3）探究工业浓盐酸呈黄色的原因 甲同学观察溶液、溶液的颜色均为黄色。 查阅资料 工业浓盐酸中溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。 提出猜想 发生了水解反应，生成的显黄色。 实验验证 甲同学分别取溶液于四支试管中，观察到溶液均显黄色。再分别向其中加入5滴硫酸、硝酸、盐酸和蒸馏水，实验现象如下表： 加入试剂 硫酸 硝酸 盐酸 蒸馏水 实验现象 现象I 现象I 黄色变亮变深 黄色略变浅 ①______。 ②甲同学根据现象I，推断猜想正确，现象I是______。 （4）乙同学根据”向溶液中加入盐酸后黄色变亮”的现象，推测工业浓盐酸显亮黄色应与高浓度有关，继续进行深入探究。 补充猜想 能与高浓度形成亮黄色的配离子。 实验验证 分别取溶液于两支试管中，观察到溶液显黄色。再分别向其中加入等物质的量的下列固体药品，实验现象如下表： 加入药品 a 实验现象 亮黄色加深 无明显变化 ①加入固体是为了排除对实验的影响，则药品a为______(填化学式，下同)。 ②乙同学继续向上述加入药品a后亮黄色加深的溶液中加入少量______固体，观察到溶液中有白色沉淀生成，静置后上层溶液亮黄色变浅。 实验结论 生成配离子是工业浓盐酸呈黄色的主要原因。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $