精品解析：江西省赣州市赣县区实验学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

赣县区实验学校高中部2025-2026学年第一学期 高二年级化学9月考试卷 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。) 1. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C. 氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D. 某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性强，一般不能用于治疗胃酸过多，碳氢酸钠用于治疗胃酸过多，故A错误； B．蔬菜、粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动，有助于消化，故B正确； C．氮气分子中含有氮氮三键，氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量二氧化硫，起到防腐和抗氧化的作用，故D正确； 选A。 2. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列有关文物的描述错误的是 A. 商周青铜器的主要成分是金属材料 B. 秦兵马俑的主要成分是高分子材料 C. 唐代丝绸的主要成分是蛋白质 D. 宋代陶瓷的主要成分是无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜器属于合金，为金属材料，故A正确； B．秦兵马俑的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B错误； C．丝绸的主要成分是蛋白质，故C正确； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故D正确； 故选：B。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C. Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D. Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性：，所以氯化铁溶液可以用作铜制品的刻蚀液，故A正确； B．人体呼出的空气中含有大量二氧化碳，能与过氧化钠反应产生氧气供人呼吸，故B正确； C．氧化铝用作电解制备铝是因为其在熔融状态下能电离，与氧化铝熔点高没有关系，故C错误； D．金属钠具有强还原性，四氯化钛具有氧化性，在高温下金属钠可以还原四氯化钛制备金属钛，故D正确； 故选C。 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误； B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 故选：D。 5. 对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，将不同物质的反应速率除以其计量数，得到的数值越大说明该反应速率越大。 【详解】A．，A符合题意； B．，B不符合题意； C．　，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选A。 6. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，对应放出热量142.9kJ，则1mol燃烧生成，对应反应热；2mol燃烧生成，对应反应热。 【详解】A．符合1mol氢气燃烧产物为液态水放热285.8kJ，热化学方程式书写状态、化学计量系数与反应热数值关系，正负符号、单位均正确，A项正确； B．ΔH为正值表示吸热，不符合放热反应，B项错误； C．对应2mol氢气燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为，选项单位错误，正确热化学方程式表示为，C项错误； D．热化学方程式中产物为气态水，而题目明确生成液态水，物质状态错误导致ΔH数值不匹配，D项错误； 答案选A。 7. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 8. 对于反4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的Ne ④使用合适的催化剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①恒容条件下，再通入一定量的NH3，反应物的浓度增大，反应速率加快，故①符合题意； ②增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故②不符合题意； ③恒容条件下，再通入一定量的Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，故③不符合题意； ④使用合适的催化剂可增大反应速率，故④符合题意； 综上所述，能加快反应速率的措施是①④； 答案选C。 9. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A. 4-8min的反应速率 B. 反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．4-8min的反应速率，A错误； B．图中曲线斜率越大，反应越快，由图，该反应的化学反应速率先增大后减小，可能为反应放热，随着反应的进行温度升高反应速率先增大，一段时间后，反应物浓度减小反应速率再减小，B正确； C．根据选项B中分析，AB段速率变化的原因可能因为该反应放热，C正确； D．根据选项B中分析，BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小，D正确； 故选A。 10. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的条件数目为： ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ③容器内物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2且不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②单位时间内生成a molA，同时也会生成3a molB，若同时消耗3a molB，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，②符合题意；③化学反应遵循质量守恒，容器内物质的质量始终不变，则质量不再改变不能说明达到平衡状态，③不符合题意；④由于该反应有固体生成，反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，密度是一个变化量，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是气体分子总数改变的反应，随着反应的进行，气体物质的量在改变，气体的总质量变化，混合气体的平均摩尔质量在改变，所以混合气体的平均摩尔质量不再改变，能说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦A、B、C三种物质的浓度之比为1:3:2，不能说明浓度不变，反应不一定达到平衡状态，⑦不符合题意； 符合题意的为①②④⑤⑥，故C选项正确。 11. 二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示； 下列叙述错误的是 A. 该反应 B. 该反应速率主要由生成的反应决定 C. 反应过程中碳的化合价发生改变 D. 反应过程中存在极性共价键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，，故A正确； B．反应的活化能越高反应速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21，故该反应速率主要由生成的反应决定，故B错误； C．由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，故C正确； D．反应过程中存在极性共价键S-C键的形成，故D正确； 答案选B。 12. 用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： kJ/mol 则为 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应可得反应Ⅲ：，则焓变，答案选B。 13. 向某密闭容器中充入一定量的和，在催化剂作用下发生反应：，测得的转化率与温度的关系如图所示，其中两条曲线分别表示反应到时的转化率以及的平衡转化率。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示反应到时的转化率 B. 反应温度为时，后，容器中的物质的量不再增加 C. 在反应温度低于时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积 D. 若时，测得容器中和的浓度相等，则的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡转化率应大于或等于时的转化率，故曲线Ⅰ表示平衡转化率，曲线Ⅱ表示反应到时的转化率，A错误； B．根据图像，当温度高于，时反应达到平衡状态，容器中的物质的量不再增加，B正确； C．在反应温度低于时，时反应未达到平衡状态，适当延长反应时间，可提高的转化率，缩小图中阴影部分的面积，C错误； D．和的起始投料比未知，不能计算时的转化率，D错误； 答案选B。 14. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A. B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】设1molSi中含有x mol Si-Si键，已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)，△H=-989.2kJ·mol-1，根据△H=反应物总键能-生成物总键能，则有176kJ·mol-1×x+498.8kJ·mol-1-4×460kJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=2，则1mol Si中含有Si-Si键的数目为2NA，答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合题(本题共4大题，共58分) 15. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_______， A和F的稳定性比较_______(填化学式)。 （2）请写出下列反应的化学方程式： C→D_______； E→C_______。 E的浓溶液与木炭反应_______。 【答案】（1） ①. ②. H2S < H2O （2） ①. 2SO2 +O22SO3 ②. Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ③. C+ 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，则B为O2，E的相对分子质量比D的大18，则说明F为H2O，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，与氧气可反应生成C和水，C与氧气继续反应可生成D。D与水发生化合反应生成E，E与Cu反应可生成C，则A为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，据此分析解答。 【小问1详解】 A为H2S，分子中H与S以共用电子对形成，属于共价化合物，其电子式为：；F为H2O ，因非金属性：S <O，所以气态氢化物的稳定性：H2S < H2O； 【小问2详解】 根据上述分析可知，C为SO2，B为O2，D为SO3，反应的化学方程式为：2SO2 +O22SO3；E→C为铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学方程式为：C+ 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O。 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题： （1）试管a中加入碎瓷片的作用是_____，试管b中的溶液是_____。 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是____。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是____。 （5）实验时试剂①浓硫酸②乙酸③乙醇加入的先后顺序是：____。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 饱和碳酸钠溶液 （2）催化剂和吸水剂 （3）防止液体倒吸 （4）分液 （5）③①② 【解析】 【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，在反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠溶液吸收乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，实验中放入碎瓷片的作用为防止液体暴沸。乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，用分液的方法进行分离。 【小问1详解】 试管a中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸，试管b 中的溶液应该为饱和碳酸钠溶液。 【小问2详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用使催化剂和吸水剂。 【小问3详解】 由于乙酸和乙醇极易溶于水，若将导管插入溶液中，会产生倒吸现象，故导管口在液面以上，不能插入液体中，目的是防止液体倒吸。 【小问4详解】 乙酸乙酯不溶于水，故分离操作为分液。 【小问5详解】 浓硫酸和乙醇混合时放热，故加入试剂的顺序为先乙醇，后浓硫酸，最后加入乙酸。 甲烷可以处理二氧化硫气体。 热化学方程式为 。已知：的燃烧热， 。 17. 甲烷的燃烧热___________。 一定温度下，在某恒容密闭容器中甲烷和二氧化硫发生反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： 18. a点的v(逆)___________b点的v(正)(填大于、小于或等于)。 19. 5min时可能改变的条件是___________。 A. 降低温度 B. 使用高效催化剂 C. 减小压强 D. 充入甲烷 【答案】17. 18. 小于 19. B 【解析】 【17题详解】 由已知条件可知，，，，根据盖斯定律可得，表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 ； 【18题详解】 ①a点生成物的浓度小于b点生成物的浓度，则a点的逆反应速率小于b点的逆反应速率，b点的正逆反应速率相等，因此a点的逆反应速率小于b点的正反应速率； 【19题详解】 根据图象可得到：5min时，改变的条件迫使化学反应速率加快，可能改变的条件是使用高效催化剂、升高温度或增大反应物浓度，而改变条件的瞬间各物质的物质的量没有变化，故不是增大反应物浓度，回答下列问题； A．降低温度不会加快化学反应速率，A不符合题意； B．使用高效催化剂会加快化学反应速率，B符合题意； C．减小压强不会加快化学反应速率，C不符合题意； D．充入甲烷不符合题意，D不符合题意； 故答案选B； 20. (1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：___________。 A容器中压强不发生改变 B容器内气体密度不发生改变 C容器内气体平均相对分子质量不发生改变 D容器内气体颜色不发生改变 E容器内SO3气体质量不发生改变 F2v正(SO2)=v逆(O2) (2)请按下表填空： SO2 O2 SO3 反应开始时的浓度/mol·L－1 3.0 1.5 0 10min后的浓度/mol·L－1 平均反应速率/mol·L－1·min－1 0.1 10min后，浓度c(SO2)=________c(O2)=________ 平均反应速率v(SO2)=________v(O2)=________ (3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO2(g)、2molO2(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。 【答案】 ①. ACE ②. 2.0mol/L ③. 1.0mol/L ④. 0.1mol•L-1•min-1 ⑤. 0.05mol•L-1•min-1 ⑥. 小于2Q 【解析】 【详解】(1) A．反应物和生成物都是气体，化学计量数不同，压强不变，说明达到了平衡状态，故A符合题意； B．由于容器容积固定，混合气体质量不变，密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡，故B不符合题意； C．混合气体质量不变，反应前后化学计量数不同，故总物质的量在反应过程中变化，平均摩尔质量在变化，若不变，则达到平衡状态，故C符合题意； D．反应体系中都是无色气体，不能用颜色作为判据，故D不符合题意； E．浓度不变，说明达到平衡状态，故E符合题意； F．2v正(SO2)═v逆(O2)，不能说明正逆反应速率相等，不能证明达到了平衡，故F不符合题意； 答案选ACE； (2)根据表格数据列“三段式”： 10min后，浓度c(SO2)= 2.0mol/L；c(O2)= 1.0mol/L，反应速率之比=反应计量系数比，则平均反应速率v(SO2)= v(SO3)= 0.1mol•L-1•min-1，v(O2)=v(SO3)= 0.05mol•L-1•min-1； (3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若2mol SO2(g)、2mol O2(g)充分反应生成2molSO3(g)，则可放出热量2QkJ。由于此反应为可逆反应，不能进行到底，故放出的热量小于2QkJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县区实验学校高中部2025-2026学年第一学期 高二年级化学9月考试卷 总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 3. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Cl：35.5 一、选择题(14小题，每小题3分，共42分。) 1. 食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是 A. 碳酸钠用于治疗胃酸过多 B. 蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C. 氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D. 某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用 2. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列有关文物的描述错误的是 A. 商周青铜器的主要成分是金属材料 B. 秦兵马俑的主要成分是高分子材料 C. 唐代丝绸的主要成分是蛋白质 D. 宋代陶瓷的主要成分是无机非金属材料 3. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品 B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 C. Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D. Na具有还原性，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti 4. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 5. 对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 6. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式是 A. B. C. D. 7. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 8. 对于反4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的NH3 ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的Ne ④使用合适的催化剂 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④ 9. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，反应的离子方程式为并探究影响其化学反应速率的因素。所用试剂为20mL溶液和20mL溶液，测得数据如留所示，下列说法错误的是 A. 4-8min的反应速率 B. 反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小 C. AB段速率变化的原因可能因为该反应放热 D. BC段速率变化的原因可能是反应物浓度减小 10. 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，一定能说明可逆反应A(g)+ 3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡状态的条件数目为： ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol B ③容器内物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2且不再改变 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 11. 二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示； 下列叙述错误的是 A. 该反应 B. 该反应速率主要由生成的反应决定 C. 反应过程中碳的化合价发生改变 D. 反应过程中存在极性共价键的形成 12. 用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应如下： 反应Ⅰ： kJ/mol 反应Ⅱ： kJ/mol 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： kJ/mol 则为 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 13. 向某密闭容器中充入一定量的和，在催化剂作用下发生反应：，测得的转化率与温度的关系如图所示，其中两条曲线分别表示反应到时的转化率以及的平衡转化率。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示反应到时的转化率 B. 反应温度为时，后，容器中的物质的量不再增加 C. 在反应温度低于时，延长反应时间不能缩小图中阴影部分的面积 D. 若时，测得容器中和的浓度相等，则的转化率为 14. 已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示： 化学键 Si—O O=O Si—Si 键能/() 460 498.8 176 又知 ，则1mol Si中Si—Si键的数目为 A. B. 2 C. 3 D. 4 第Ⅱ卷(非选择题) 二、综合题(本题共4大题，共58分) 15. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为_______， A和F的稳定性比较_______(填化学式)。 （2）请写出下列反应的化学方程式： C→D_______； E→C_______。 E的浓溶液与木炭反应_______。 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成具有香味的乙酸乙酯。我们可以在实验室中用如图所示的装置制取乙酸乙酯。试回答下列问题： （1）试管a中加入碎瓷片的作用是_____，试管b中的溶液是_____。 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是____。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是____。 （5）实验时试剂①浓硫酸②乙酸③乙醇加入的先后顺序是：____。 甲烷可以处理二氧化硫气体。 热化学方程式为 。已知：的燃烧热， 。 17. 甲烷的燃烧热___________。 一定温度下，在某恒容密闭容器中甲烷和二氧化硫发生反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示： 18. a点的v(逆)___________b点的v(正)(填大于、小于或等于)。 19. 5min时可能改变的条件是___________。 A. 降低温度 B. 使用高效催化剂 C. 减小压强 D. 充入甲烷 20. (1)在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：___________。 A容器中压强不发生改变 B容器内气体密度不发生改变 C容器内气体平均相对分子质量不发生改变 D容器内气体颜色不发生改变 E容器内SO3气体质量不发生改变 F2v正(SO2)=v逆(O2) (2)请按下表填空： SO2 O2 SO3 反应开始时的浓度/mol·L－1 3.0 1.5 0 10min后的浓度/mol·L－1 平均反应速率/mol·L－1·min－1 0.1 10min后，浓度c(SO2)=________c(O2)=________ 平均反应速率v(SO2)=________v(O2)=________ (3)已知在该条件下每生成1molSO3(g)放出热量QkJ。若向容器中充入2molSO2(g)、2molO2(g)，充分反应后放出热量为_______kJ。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $