精品解析：江西省赣州市南康区第三中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

南康三中2024-2025学年第一学期第一次大考 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A. 在燃煤中添加生石灰 B. 在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C. 将废旧电池分类回收，深埋处理 D. 工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 2. 工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 分子中仅含有极性键 C. 中子数为8的碳原子： D. 乙醇的结构式： 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. K与水反应时，增加水的用量 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D. 溶液与溶液反应时，增大压强 4. 下列说法正确的是 A. 焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−” D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+” 5. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 6. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 8. 时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是 A. 刚好达到平衡 B. 反应向正反应方向进行 C. 反应向逆反应方向进行 D. 容器体积未知，无法判断 9. 氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C—H C=O H—O H—H 键能 414 803 x 436 则x的值是 A. 464 B. 504 C. 584 D. 676 10. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 11. 水合肼()是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置正确或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 制备水合肼时从装置丙的b口通入 D. 用装置丁吸收反应中过量的 12. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 13. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分。) 15. 镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。 已知：某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 3100 670 7000 回答下列问题： （1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是___________(填字母)。 A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴 （2）海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为___________。 （3）根据市场上不同碱的价格，选择___________(填化学式)作为沉镁试剂更能节约成本。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）某海水中镁的含量为，则1L海水理论上可制得的质量为___________g。 （6）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： 粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。 A．NaOH、、、HCl B．NaOH、、、HCl C．、、NaOH、HCl D．、NaOH、、HCl 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I． （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 ①由如图的能量转化关系可知生成16 g需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 ②已知和的摩尔燃烧焓分别为、。则的______。 （2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I： 反应II： 反应III： 在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是______；NaOH溶液稍过量的原因是_______________________。 （4）某次实验测得中和热的数值小于57.3 kJ⋅mol-1(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 17. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 18. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南康三中2024-2025学年第一学期第一次大考 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是 A. 在燃煤中添加生石灰 B. 在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C. 将废旧电池分类回收，深埋处理 D. 工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃煤中添加生石灰，可减少的排放，故A不符合题意； B．汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为和，故B不符合题意； C．废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，故C符合题意； D．脱硝、除磷可避免水体富营养化，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 2. 工业制乙醇的反应为，下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 分子中仅含有极性键 C. 中子数为8的碳原子： D. 乙醇的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢氧两种原子均达到稳定结构，电子式为 ，A正确； B．乙烯分子中碳碳之间是非极性共价键，B错误； C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该核素可表示为，C错误； D．乙醇的结构式： ，乙醇的结构简式：，D错误； 故选A。 3. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. K与水反应时，增加水的用量 B. 铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C. 与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D. 溶液与溶液反应时，增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以K与水反应时增大水的用量不影响反应速率，A错误； B．常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B错误； C．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C正确； D．溶液与溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B. 当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C. 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−” D. 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+” 【答案】C 【解析】 【详解】A.焓变单位kJ•mol−1中的每摩尔，既不是指每摩反应物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反应，故A不选； B.反应放热后会使体系能量降低，所以放热反应的ΔH为“-”，反应吸热后会使体系能量升高，所以吸热反应的ΔH为“+”，故B不选； C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，由能量高的反应物生成能量低的生成物时，会释放能量，所以反应放热，ΔH为“−”，故C选； D.断裂反应物中的化学键时要吸收能量，形成生成物中的化学键时要放出能量，一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应放热，ΔH为“—”，故D不选。 故选C。 【点睛】热化学方程式里的ΔH的单位kJ•mol−1中的每摩尔表示的每摩反应，是反应进度的单位。一个化学反应放热还是吸热，可以从反应物和生成物的总能量的相对大小来解释，也可以从化学键断裂吸收的能量和化学键形成放出的能量的相对大小来解释。反应物和生成物的能量无法测量，所以如果计算ΔH，可以用化学键的数据来计算：用反应物的总键能减去生成物的总键能。 5. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 6. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，反应物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反应历程是：在催化剂作用下CH4断裂一个C-H键，CO2断裂一个C=O中的π键，然后发生加成反应，原子间重新组合生成CH3COOH。 【详解】A．①→②过程反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A正确； B．X、Y生成M的总反应方程式为CH4+CO2 CH3COOH，原子利用率为100%，B正确； C．根据反应的历程示意图和总反应方程式可知，反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成，C正确； D．X的分子结构是正四面体，Y的结构式为O=C=O、M为乙酸，D错误； 故选D。 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 8. 时，反应的平衡常数。该温度下，测得某时刻容器内含，，和，此时该反应的状态是 A. 刚好达到平衡 B. 反应向正反应方向进行 C. 反应向逆反应方向进行 D. 容器体积未知，无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应的平衡常数可知，平衡时各物质的浓度是相等的，而此时各物质浓度是不相等的，则此时没有达到平衡，故A项错误； B．水蒸气的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸气是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故B项正确； C．水蒸气的物质的量是其它物质的2倍，且水蒸气是反应物，根据平衡常数，则此时反应向正反应方向进行，故C项错误； D．温度不变，平衡常数不变，且无论容器体积是多少，水蒸气的浓度都是其它物质的2倍，因此是可以判断的，故D错误； 本题答案B。 9. 氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 已知：在、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C—H C=O H—O H—H 键能 414 803 x 436 则x的值是 A. 464 B. 504 C. 584 D. 676 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅲ=反应Ⅱ，所以ΔH2=ΔH1+ΔH3=+162kJ⋅mol−1，反应Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414+4x-2×803-4×436=+162kJ⋅mol−1，x=464kJ⋅mol−1，故选A。 10. 某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列有关叙述错误的是 A. 三种化合物的稳定性：C<A<B B. A→B反应的能量变化取决于与的差 C. A→B是吸热反应，B→C是放热反应 D. A→C反应释放的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低，物质越稳定，根据图像，能量大小顺序是B＞A＞C，稳定性的顺序是B＜A＜C，故A错误； B．根据图像，A→B反应的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，则A→B反应是吸热反应还是放热反应，取决于与的差，故B正确； C．根据图像，A的总能量小于B的总能量，A→B为吸热反应，B的总能量大于C的总能量，B→C是放热反应，故C正确； D．根据图像，整个反应为放热反应，A→B反应的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反应的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反应的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，释放的能量，故D正确； 故选A。 11. 水合肼()是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为。下列装置正确或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶 C. 制备水合肼时从装置丙的b口通入 D. 用装置丁吸收反应中过量的 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢不易分离，两者在甲图中试管口处又化合生成氯化铵，A错误； B．装置乙可缓冲气流，作为安全瓶，B正确； C．通入氨气的导管应接近NaClO溶液的液面上方，C错误； D．装置丁易发生水的倒吸，D错误； 故选B。 12. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确； B．反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确； C．实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确； D．实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 综上答案为D。 13. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 14. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4大题，共58分。) 15. 镁是一种重要的金属材料，镁合金因密度小、硬度和强度都较大等优点，被广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的，其提取工艺流程如图所示。 已知：某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 3100 670 7000 回答下列问题： （1）人类可以从海水中获得很多资源，下列物质无需经过化学变化就能从海水中直接获取的是___________(填字母)。 A．食盐 B．淡水 C．烧碱 D．纯碱 E．溴 （2）海水和母液均可作为制取氯化镁的原料，选择母液的理由为___________。 （3）根据市场上不同碱的价格，选择___________(填化学式)作为沉镁试剂更能节约成本。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）某海水中镁的含量为，则1L海水理论上可制得的质量为___________g。 （6）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置： 粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。 A．NaOH、、、HCl B．NaOH、、、HCl C．、、NaOH、HCl D．、NaOH、、HCl 【答案】（1）AB （2）母液中氯化镁的浓度更高 （3） （4） （5）4.75 （6） ①. C ②. BD 【解析】 【分析】海水通过蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入沉镁剂可得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，经过一系列过程得到氯化镁的结晶水合物，结晶水合物在一定条件下失水生成氯化镁，通过电解氯化镁得到镁和氯气，以此解题。 【小问1详解】 A．海水中存在大量氯化钠，可以通过改变温度或者水的量使溶质析出得到食盐不涉及化学反应，A正确； B．海水是无机盐和水的混合物所以把其中的无机盐分离出来，即可得到淡水不涉及化学反应，B正确； C．海水中有大量的钠离子若想得到烧碱需要加入氢氧根离子，发生化学反应，C错误； D．海水中有大量的钠离子若想得到纯碱需要加入碳酸根离子，发生化学反应，D错误； E．海水中有大量的溴离子若想得到溴需要加入氧化剂，将溴离子氧化为溴单质发生化学反应，E错误； 故选AB； 【小问2详解】 粗盐中氯化钠的含量较高，母液中氯化镁的浓度更高，所以选择母液作为制取氯化镁的原料，答案为：母液中氯化镁的浓度更高； 【小问3详解】 考虑成本问题应选择价格便宜的碱作为沉镁试剂，答案为：； 【小问4详解】 反应④为电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，答案为：； 【小问5详解】 根据转化关系：，所以，，答案为：4.75； 【小问6详解】 粗盐的提纯中应该除去杂质离子、、，分别使用氢氧化钠、碳酸钠和氯化钡除去，因加入的试剂是过量的所以需要将过量试剂最终也除去，所以氯化钡一定在碳酸钠之前加入，最后加盐酸调节溶液酸碱性除去碳酸根离子等，最后通过过滤得到氯化钠溶液， A．此装置是蒸馏装置，A错误； B．此装置是分液装置，B错误； C．此装置是过滤装置，C正确； 故选C； 四个选项中符合氯化钡在碳酸钠之前加入的有BD，AC不符合， 故选BD； 答案为：C，BD。 16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I． （1）氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 ①由如图的能量转化关系可知生成16 g需要______(填“吸收”或“放出”)______kJ能量。 ②已知和的摩尔燃烧焓分别为、。则的______。 （2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I： 反应II： 反应III： 在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol⋅L-1 NaOH溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是______；NaOH溶液稍过量的原因是_______________________。 （4）某次实验测得中和热的数值小于57.3 kJ⋅mol-1(理论值)，产生偏差的原因可能是______(填标号)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度 D．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8 （2）< （3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 为了保证盐酸完全中和 （4）ACE 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应； 该反应的焓变 ，16 g的物质的量为 ，即生成0.5 mol 放出的热量为 ； ② 根据题意可写出CO和H2燃烧热的热化学方程式分别为： i. ； ii. ； 由①图示及分析可知：iii. ， 由 可得，根据盖斯定律，该反应的焓变。 【小问2详解】 由 得到总反应：，根据盖斯定律，该反应的焓变，即 ，为吸热反应，因此反应物的总能量 生成物的总能量。 【小问3详解】 由图可知，在测定中和热的实验装置中，为了使反应物充分混合并准确测量温度，还需要环形玻璃搅拌器； 实验中NaOH溶液稍过量，是为了确保盐酸完全发生中和反应，从而准确测定反应放出的热量。 【小问4详解】 A．实验装置保温、隔热效果差会导致热量散失，测得的最高温度偏低，中和热数值偏小，A符合题意； B．仰视读数量取盐酸会导致实际量取的盐酸体积偏大，反应放出的热量偏多，测得的中和热数值偏大，B不符合题意； C．混合后立即记录温度，此时反应可能未完全或未达到最高温度，记录的温度偏低，测得的中和热数值偏小，C符合题意； D．一次性倒入NaOH溶液，可以减少热量散失，不会导致数值偏小，是正确的操作，D不符合题意； E．测量盐酸后直接测量NaOH溶液，温度计上的盐酸会与NaOH反应放热，导致测得的NaOH的初始温度偏高，计算出的温差偏小，中和热数值偏小，E符合题意； 故选 ACE。 17. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 【答案】（1） ①. ②. b ③. A （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【解析】 【小问1详解】 ①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； 【小问2详解】 ①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 18. 回答下列问题 （1）在密闭容器中，使1mol X和4mol Y混合发生下列反应：。 ①反应过程中X和Y的转化率之比______1（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，化学平衡常数K______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）已知反应： 。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的反应时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是______、______。 ②温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 正向 ③. 不变 （2）不变 （3） ①. 320℃ ②. 催化剂2 ③. 升温使催化剂活性降低（或温度升高平衡逆向移动） 【解析】 【小问1详解】 ①若加入的X和Y的物质的量之比等于其化学方程式中的计量数之比，无论反应到什么程度，X和Y的转化率之比始终为1∶1，现在相当于按计量数之比加入X和Y后又多加了部分Y，则X转化率增大，而Y转化率减小，即X、Y转化率之比大于1。 ②当达到平衡时，压缩容器体积，平衡正向移动，由于温度不变，则化学平衡常数保持不变。 【小问2详解】 ，K不变，则也不变。 【小问3详解】 ①由题干图示信息可知，相同温度下催化剂2作催化剂的转化率均高于催化剂1作催化剂，且320℃时，催化剂2作催化剂时，的转化率最大，故工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、催化剂2。 ②由于该反应是一个放热反应，则温度高于320℃时，转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低，也可能是温度升高平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $