精品解析：江西省赣州市赣县中学2025-2026学年高二上学期9月阶段检测化学试题

赣县中学2025年秋学期高二年级化学9月份课时作业过关练 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.1 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 4. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 5. 在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 总反应分两步进行 B. 总反应的 C. 是中间产物 D. 6. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钌( )是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌( )基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 图示中物质I、II均为该反应的催化剂，III为该反应的中间产物 B. 图示中参与循环的物质只有和 C. 由题意知： D. 反应的活化能为 7. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是 A. 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B. 升高温度，v正增大，v逆增大，平衡逆向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D. 向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 9. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 11. 恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率减小 12. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. a>b+c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 13. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A. x=1 B. 0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. α(A)：α(B)=1：1 D. 该反应的平衡常数为64 14. 反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是 A．增大N2浓度 B．升高温度 C．改变压强 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： (M) (N) 相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知的燃烧热， ，则 ___________(填“>”“<”或“=”726.5。 (l)完全燃烧，转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，放出___________kJ的热量。 （3）催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则 ___________(用含 的代数式表示)。 （4）工业上用和反应合成二甲醚()。 已知： 则 ___________。 16. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 17. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数的表达式为___________。 ③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是___________。 ④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CO （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=___________(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县中学2025年秋学期高二年级化学9月份课时作业过关练 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.1 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】将各物质的反应速率统一换算为A的速率（单位：mol·L-1·s-1），比较大小： A． v(C)=0.2 mol·L-1·s-1，对应； B．v(B)=0.1 mol·L-1·s-1，对应； C．v(D)=6 mol·L-1·min-1，换算为秒，v(D)=0.1 mol·L-1·s-1，对应； D．v(A)=5 mol·L-1·min-1，换算为秒，； 所以反应速率最快的是A； 故答案选A。 3. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 4. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。 ①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合； ②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意； ③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合； ④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。 ⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意； 即②④⑤正确； 答案选B。 【点睛】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。 5. 在金催化剂表面反应的历程如图所示。 下列叙述错误的是 A. 总反应分两步进行 B. 总反应的 C. 是中间产物 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应历程有2个过渡态，故总反应分两步反应，A正确； B．由图知，X的能量高于Z，总反应是放热反应，，B错误； C．Y是第一步反应产物，是第二步反应的反应物，Y是中间产物，C正确； D．X→Y的活化能小于Y→Z的活化能，所以速率快，D正确； 故选B。 6. 为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钌( )是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌( )基催化剂催化和的反应时，每生成液态 放出的热量，反应机理如图，下列说法正确的是 A. 图示中物质I、II均为该反应的催化剂，III为该反应的中间产物 B. 图示中参与循环的物质只有和 C. 由题意知： D. 反应的活化能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质I先与H2反应得到II，反应结束最终生成I，I为该反应的催化剂，物质II、III为该反应的中间产物，A错误； B．图示中参与循环的物质有CO2、H2和水，B错误； C．根据题意，生成92g液态HCOOH，即2molHCOOH，放出62.4kJ的热量，反应反向放热变吸热，则热化学方程式HCOOH(1)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+31.2kJ⋅mol−1正确，C正确； D．62.4kJ的热量是生成92g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能， D错误； 故本题选C。 7. 在密闭容器中发生储氢反应：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0。在一定温度下，达到平衡状态，测得氢气压强为2 MPa。下列说法不正确的是 A. 低温条件有利于该反应正向自发，利于储氢 B. 升高温度，v正增大，v逆增大，平衡逆向移动 C. 缩小容器的容积，平衡正向移动，重新达到平衡时H2的浓度减小 D. 向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向移动，有助于H2转化为LaNi5H6固体的形成，因此利于储氢，A正确； B．升高温度，v正增大，v逆也会增大，反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向吸热的逆向移动，B正确； C．维持温度不变，缩小容器的容积，平衡正向移动，但由可知，温度不变，K不变，所以重新达到平衡时H2的浓度不变，C错误； D．平衡常数只受温度影响，维持温度不变，向密闭容器中充入氢气，平衡正向移动，但平衡常数不变，D正确； 故选C。 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B. 开启啤酒瓶盖后，瓶中立刻泛起大量气泡 C. 硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 D. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．2HI(g) H2(g)+I2(g)为气体分子数不变的反应，对平衡体系增加压强，平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致I2浓度增大，而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．啤酒瓶内存在平衡：H2CO3(aq) H2O(l)+CO2(g)，开启啤酒瓶后压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向增大压强的方向移动，即该反应的平衡正向移动，有大量气泡产生，B不符合题意； C．增大O2浓度使反应2SO2+O2 2SO3的平衡正向移动，有利于提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O HClO+H⁺+Cl⁻，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体， CaCO3与H+反应，H+的浓度减少，该反应的平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 9. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 10. 对于反应 ，下列条件中能使活化分子百分数增加的是 A. 增大反应物浓度 B. 升高体系的温度 C. 缩小反应容器的体积 D. 增大气体的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度会增加单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，A不符合题意； B．升高体系的温度会提高分子动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B正确； C．缩小反应容器体积相当于增大压强，单位体积内活化分子数增多，但百分数不变，C不符合题意； D．增大气体压强同样不会改变活化分子百分数，仅增加单位体积内的活化分子数，D不符合题意； 故选B。 11. 恒容密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 为随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，平衡正向移动，正向为吸热反应，ΔH＞0，A正确； B．由图可知，随温度升高，氢气的物质的量减小，则H2O(g)的物质的量增加，BaS的物质的量也增加，但总体增大量为H2O(g)改变量的，则 为随温度的变化曲线，B正确； C．恒容密闭容器中，向平衡体系中充入惰性气体，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，C正确； D．恒容密闭容器中，向平衡体系中加入固体BaS，不改变各物质的浓度，即正逆反应速率均不变，平衡不移动，因此H2的平衡转化率不变，D错误； 故答案为：D。 12. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A. a>b+c B. 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】某温度下密闭容器中发生反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原容积的一半，物质Y和Z的浓度变为原来的2倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，该反应是气体体积增大的反应，a<b+c，以此解答。 【详解】A．由分析可知，该反应是气体体积增大的反应，a<b+c，，A错误； B．压缩容器的容积，压强增大，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，B错误； C．由分析可知，将容器容积压缩到原容积的一半后平衡逆向移动，物质X的转化率减小，C正确； D．由分析可知，将容器容积压缩到原容积的一半后平衡逆向移动，混合物中Z的质量分数减小，D错误； 答案选C。 13. 在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A. x=1 B. 0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C. α(A)：α(B)=1：1 D. 该反应的平衡常数为64 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，根据反应方程式，求得x=1，故A说法正确； B．4s内消耗B的物质的量为2.4mol，则v(B)==0.3mol/(L·s)，故B说法正确； C．B的转化率为=80%，达到平衡时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，则A的转化率为=80%，因此两种物质的转化率之比为1∶1，故C说法正确； D．该反应的平衡常数K==640，故D说法错误； 答案为D。 14. 反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化相悖的是 A．增大N2浓度 B．升高温度 C．改变压强 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在其它条件不变时，增大N2浓度，化学平衡正向移动，导致H2的转化率提高，与反应事实相吻合，A不符合题意； B．该反应的正反应是放热反应，在其它条件不变时，升高温度化学平衡逆向移动，导致H2的转化率降低，与反应事实相吻合，B不符合题意； C．在其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快，达到平衡所需时间减少。根据图像可知达到平衡所需时间：P2＜P1，说明压强：P2＞P1。在温度不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致NH3的含量增大，平衡时NH3的物质的量分数增大，而图像显示的NH3的物质的量分数：P1＞P2，与反应事实相悖，C符合题意； D．加入催化剂只能加快化学反应速率，而不能使化学平衡发生移动，因此平衡时NH3的物质的量分数不变，图像与反应事实吻合，D不符合题意； 故合理选项是C。 二、填空题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： (M) (N) 相比，较稳定的是___________(填“M”或“N”)。 （2）已知的燃烧热， ，则 ___________(填“>”“<”或“=”726.5。 (l)完全燃烧，转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，放出___________kJ的热量。 （3）催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程的变化如图所示，则 ___________(用含 的代数式表示)。 （4）工业上用和反应合成二甲醚()。 已知： 则 ___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 物质能量越低越稳定，该反应吸热，M的能量低于N，较稳定的是M； 【小问2详解】 燃烧热是指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，甲醇燃烧生成属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，则 ；根据反应方程式，完全反应转移6mol电子， (l)的物质的量为 ，转移电子的数目为，放出 能量； 【小问3详解】 由图可知，该反应为放热反应，放出的热量为，则该反应的； 【小问4详解】 ①，②，则2×①-②可得，由盖斯定律可知，。 16. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 【答案】（1） ①. 确保NaOH溶液被完全中和 ②. C ③. D （2） ①. 4.0 ②. ③. 偏小 ④. 偏大 【解析】 【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。 【小问1详解】 ①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案为：确保NaOH溶液被完全中和； ②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C； ③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误； B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误； C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误； D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确； 综上所述，答案为：D； 【小问2详解】 ①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃； ②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol； ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。 17. 碘单质在化学分析中应用广泛。回答下列问题： （1）在含的和的混合溶液中，反应的分解机理及反应过程中的能量变化如下： 步骤Ⅰ：； 步骤Ⅱ：___________。 ①___________(填“>”或“<”)0。 ②步骤Ⅱ的离子反应为___________ ③若不加，则正反应的活化能___________(填“>”或“<”)逆反应的活化能。 （2）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 ①速率方程中的，___________，___________。 ②该反应的速率常数___________。 ③当过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是___________min。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ③. ＜ （2） ①. 1 ②. 0 ③. 5.6×10-3 ④. 375 【解析】 【小问1详解】 ①由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，即＜0，故答案为：＜； ②由题干信息可知，该反应的总反应为：，步骤Ⅰ：，则总反应减去步骤Ⅰ反应得到步骤Ⅱ的反应，即步骤Ⅱ的离子反应为：，故答案为：； ③由题干信息可知，Fe3+为该反应的催化剂，催化剂能够降低反应所需要的活化能从而加快反应速率，但对反应热无影响，则若不加Fe3+，反应还是放热反应，故则正反应的活化能＜逆反应的活化能，故答案为：＜； 【小问2详解】 ①由题干表中数据可知，由第一组和第二组数据可知，当c(I2)相同时，c(CH3COCH3)变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故可知反应速率与c(CH3COCH3)成正比，即m=1，由第二组和第四组数据可知，当c(CH3COCH3)相同时，c(I2)变为原来的2倍，反应速率不变，即说明反应速率与c(I2)无关，即n=0，故答案为：1；0； ②由上述分析可知，速率方程变为：，则有1.4×10-3mol/(L·min)=0.25mol/L×k，故该反应的速率常数k=5.6×10-3min-1，故答案为：5.6×10-3； ③当过量的I2存在时，反应掉87.5%的CH3COCH3即经历过3个半衰期，则所需的时间是3×=375min，故答案为：375。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1___________p2(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数的表达式为___________。 ③A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是___________。 ④在一定温度，容积不变的条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CO （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是___________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp=___________(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 【答案】（1） ①. < ②. K═ ③. KA=KB>KC ④. bcd （2） ①. 25% ②. 减小 ③. 增大 ④. > ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①在其它条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由图可知，在相同温度下，CO的平衡转化率：p2时＞p1时，则p1＜p2。 ②反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数的表达式为K═。 ③由图可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A、B的温度相同，故KA=KB，C的温度比A和B的高，升高温度平衡逆向移动、化学平衡常数减小，则KA=KB＞KC。 ④a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)时同一物质表示的正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，a项不符合题意； b．CH3OH的体积分数不再改变是反应达到化学平衡状态的特征标志，b项符合题意； c．该反应为气体分子数减小的纯气体反应，随着反应的进行，气体的总物质的量不断减小，气体的总质量不变，混合气体的平均摩尔质量不断增大，故混合气体的平均摩尔质量不再改变是反应达到化学平衡状态的特征标志，c符合题意； d．同一时间内，消耗0.04 mol H2，生成0.02 mol CO，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d项符合题意； 故选bcd。 【小问2详解】 ①由图知，在T2℃、p2压强时CO的平衡转化率为0.5，列三段式： 平衡时CO的体积分数是；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，平衡向正反应方向移动，c(H2)减小，则H2的转化率增大；温度不变，K=不变，c(H2)减小，减小，则增大。 ②由①的计算可得K===400，某时刻的浓度商为=200＜400，反应正向进行，v(正)＞v(逆)。 ③在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，结合①中分析可得平衡时气体的总物质的量为，则各物质的分压为，，，平衡常数Kp=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $