精品解析：湖北武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 糖类和油脂都是有机高分子化合物 B. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 D. 绿色化学的核心思想之一是先污染后用科学方法防治 2. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 氢氧根的电子式 B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 聚乙烯的结构简式 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 C. 标准状况下的与充分反应，生成分子数为 D. 与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成硅，则生成分子数为 4. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A. 海带提碘时，可用酒精代替萃取碘 B. 煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 C. 粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为溶液→溶液→盐酸 D. “吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节 5. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 用于制造通讯光缆 可导电 B 煤的气化是将煤转化为可燃性气体 发生了物理变化 C 通过电解溶液的方法可以获取镁 镁的金属性强 D 加工馒头、面包和饼干等食品时，加入作膨松剂 可中和酸并受热分解 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验铁粉和水蒸气反应的气态产物 B．除去中的 C．验证盐酸与碳酸钠反应是放热反应 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C. 该有机物和反应，最多生成 D. 该有机物与发生加成反应，最多消耗 8. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电子由石墨棒通过内电路流向锌筒 B. 石墨作电池的正极材料 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 锌筒发生的电极反应为 9. 某学校课外探究小组在实验室中按照如图装置进行实验探究。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化 B. 石蜡油分解实验产生的气体只有烯烃 C. 装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝，试管底部有油状物产生 D. 在装置Ⅳ支管口用明火靠近，观察有火焰产生，目的是防止石油气的污染 10. 一定条件下，将物质的量之比为的和的混合气体通入容积为的恒容密闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列说法不正确的是 A. 平衡时，的转化率为60% B. 气体总压强不再变化，可认为反应已达平衡 C. 内的平均反应速率为 D. 工业上常用石灰乳吸收尾气，通过水浴加热石灰乳不一定能提高的吸收率 11. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式为。下列说法不正确的是 A. 它有2种同分异构体 B. 能破坏臭氧层 C. 分子中的4个键的长度和强度不都相等 D. 分子中共价键的夹角大致相等 12. 白酒的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是 A. 白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应 B. 乙醇和钠反应可以产生，所以乙醇水溶液显酸性 C. 乙醇催化氧化制取乙醛的反应涉及非极性键的断裂和形成 D. 检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇中加入钠块，观察实验现象 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。下列说法正确的是 已知：①； ②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：。 A. 整个生产流程中能加过量 B. 不属于氧化还原反应的有交换吸附和洗脱 C. NaCl洗脱反应中不存在化学键的形成和断裂 D. 酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有： 14. 制造隐形眼镜的功能高分子材料的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 中含有的官能团名称是碳碳三键 B. 的反应类型为加聚反应 C. 具有湿润性的原因是易溶于水 D. 的分子式为，其结构简式为 15. 环氧乙烷()是一种最简单的环醚，是重要的石化产品，可通过以下两种途径进行制备。下列说法错误的是 A. 环氧乙烷能发生氧化反应 B. 环氧乙烷的同分异构体有乙醛 C. 电催化制备环氧乙烷的生产工艺中，原子利用率为100% D. 与传统的乙烯直接氧化路线相比，利用电催化技术制备环氧乙烷，可以实现“无碳排放”及“碳减排” 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。 （1）海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。 Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （2）浓缩的海水要用酸化的目的是__________。 （3）若提取，理论上至少需要标准状况下__________的。 Ⅲ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （4）海带灰悬浊液含有，步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是(用离子方程式表示)___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________。 ⅱ.过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_________。 17. Ⅰ.某温度下，在的密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线、)。 （1）内，用表示该反应的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。 （2）时，反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 保持不变 C. 每消耗的同时生成 D. 混合气体的颜色保持不变 Ⅱ.科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。 （4）电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电极b上发生的反应式________________。 （6）电池工作时，质子的移动方向是__________(填“由电极b到电极a”或“由电极a到电极b”)。 （7）标准状况下，电路中每通过电子，理论上在电极a消耗_______。 18. 烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)： （1）A的分子式是_________。 （2）B转化成C的反应类型是_________。 （3）鉴别B和D可选用的试剂是_________(填字母编号)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．金属 （4）F是一种高分子材料，其名称是_________。 （5）图3为图2的改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，该装置的优点是_______。 （6）图2装置中，用乙醇和乙酸()充分反应，实验结束后，分离出试管甲中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为。该实验乙酸乙酯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。 （7）写出同时满足下列条件的E的同分异构体(写2种)：_______。 ①含有和E相同的官能团；②分子中只有2个甲基 19. 高聚物K常被用作光盘的基片，其制备工艺流程如下所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是__________，E的结构简式是_________。 （2）关于J的说法不正确的是________(填字母)。 A. 不仅易溶于水，而且易燃烧 B. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，其原理相同 C. 能和反应，且需要消耗 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 （3）5.8gE与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：__________。 （5）写出反应⑦的化学方程式：__________。 （6）探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，从物质成分的角度，解释原因：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 糖类和油脂都是有机高分子化合物 B. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 C. 普通玻璃为传统无机非金属材料，以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得 D. 绿色化学的核心思想之一是先污染后用科学方法防治 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量均较小，不属于有机高分子化合物，A错误； B．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，B错误； C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于传统无机非金属材料，工业上以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，而非先污染后治理，D错误； 故选C。 2. 化学用语是学习和研究化学的基础。下列化学用语正确的是 A. 氢氧根的电子式 B. 中子数为10的氧原子： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 聚乙烯的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧根是带1个单位负电荷的阴离子，电子式需加方括号且右上角标注负电荷，正确为，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=8+10=18，中子数为10的氧原子应表示为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．聚乙烯是乙烯的加聚产物，结构中不存在碳碳双键，正确结构简式为，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 C. 标准状况下的与充分反应，生成分子数为 D. 与焦炭进行粗硅制备的反应中，每生成硅，则生成分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出KOH溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，和在一定条件下充分反应，生成氨气的物质的量小于2mol，因此转移电子数小于，B错误； C．与在光照下的取代反应为逐步反应，会生成、、、的混合物，因此分子数小于，C错误； D．粗硅制备的反应为，每生成1mol Si同时生成2mol CO，故生成CO分子数为，D正确； 故选D。 4. 自然资源的开发利用是化工生产的一个方面，下列有关化工生产说法正确的是 A. 海带提碘时，可用酒精代替萃取碘 B. 煤焦油中含有苯、甲苯等，可通过蒸馏的方法分离 C. 粗盐提纯时，加入试剂的顺序可以为溶液→溶液→盐酸 D. “吹出法”海水提溴的过程主要包括：氧化、吹出、吸收和分液等环节 【答案】B 【解析】 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂水互不相溶，酒精可与水以任意比例互溶，无法代替萃取碘，A错误； B．苯、甲苯互溶且沸点存在差异，可通过蒸馏的方法从煤焦油中分离得到二者，B正确； C．粗盐提纯时，溶液需在溶液之后加入，以除去过量的，该试剂顺序中过量的无法被除去，C错误； D．“吹出法”海水提溴的过程为：先用氯气将Br-氧化为Br2，再用空气将Br2吹出，用SO2水溶液吸收后再氧化，最后蒸馏得到纯溴，D错误； 故选B。 5. 下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 用于制造通讯光缆 可导电 B 煤的气化是将煤转化为可燃性气体 发生了物理变化 C 通过电解溶液的方法可以获取镁 镁的金属性强 D 加工馒头、面包和饼干等食品时，加入作膨松剂 可中和酸并受热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于制造通讯光缆是利用其对光的全反射传导性能，为绝缘体，不具备导电性，A错误； B．煤的气化是煤与水蒸气反应生成CO、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．镁的金属性很强，电解溶液时阴极是优先放电生成，无法得到镁单质，需电解熔融制备镁，所述事实不成立，C错误； D．既可以和食品发酵产生的酸反应生成，自身受热也易分解生成、气体，能使食品蓬松，可作膨松剂，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．检验铁粉和水蒸气反应的气态产物 B．除去中的 C．验证盐酸与碳酸钠反应是放热反应 D．制取并收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热湿棉花提供水蒸气，加热条件下铁粉与水蒸气反应生成，氢气通入肥皂液产生气泡，点燃可检验其气态产物，装置正确且能达到实验目的，A符合题意； B．饱和亚硫酸氢钠溶液与不反应，不能除去中的，B不符合题意； C．盐酸与碳酸钠反应会生成气体，也会使锥形瓶内压强增大，导致U形管液面左低右高，无法证明该反应为放热反应，C不符合题意； D．受热分解生成的和在试管口又会重新化合生成，因此不能制取氨气，D不符合题意； 故选A。 7. 某有机物的结构简式如下，下列说法不正确的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 C. 该有机物和反应，最多生成 D. 该有机物与发生加成反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、醇羟基，均可被酸性氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该有机物含羧基可与乙醇发生酯化反应，含醇羟基可与乙酸发生酯化反应，故B正确； C．能与Na反应的基团为2个醇羟基和1个羧基，共3个活泼H，所以1mol该有机物最多生成1.5mol，故C正确； D．能与加成的基团为苯环和碳碳双键，羧基不与加成，最多共消耗4mol，故D错误； 选D。 8. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电子由石墨棒通过内电路流向锌筒 B. 石墨作电池的正极材料 C. 电池工作时，向正极方向移动 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池中电子仅在外电路中流动，由负极（锌筒）流向正极（石墨棒），内电路依靠离子定向移动导电，电子无法通过内电路，A错误； B．锌的活泼性强于石墨，锌作电池负极，石墨作正极材料，B正确； C．原电池工作时阳离子向正极移动，因此向正极方向移动，C正确； D．锌筒为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应为，D正确； 故选A。 9. 某学校课外探究小组在实验室中按照如图装置进行实验探究。下列说法不正确的是 A. 图Ⅰ中该课外探究小组模拟的是石油的催化裂化 B. 石蜡油分解实验产生的气体只有烯烃 C. 装置Ⅱ广口瓶中的冷水作用是对部分裂化气冷凝，试管底部有油状物产生 D. 在装置Ⅳ支管口用明火靠近，观察有火焰产生，目的是防止石油气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．石蜡油在氧化铝作催化剂、加热条件下发生催化裂化，该装置可模拟石油的催化裂化，A正确； B．石蜡油裂化的产物为短链烷烃和烯烃的混合物，并非只有烯烃，B错误； C．裂化气中含有沸点较高的烃类，经装置Ⅱ冷水冷凝后会形成液态油状物，因此试管底部有油状物产生，C正确； D．石油气属于可燃的烃类，直接排放会污染空气，明火点燃可将其转化为无害的和，能够防止石油气污染，D正确； 故选B。 10. 一定条件下，将物质的量之比为的和的混合气体通入容积为的恒容密闭容器，再加入催化剂，发生如下反应：，下图表示该反应过程中的物质的量随反应时间()的变化。下列说法不正确的是 A. 平衡时，的转化率为60% B. 气体总压强不再变化，可认为反应已达平衡 C. 内的平均反应速率为 D. 工业上常用石灰乳吸收尾气，通过水浴加热石灰乳不一定能提高的吸收率 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始物质的量为，平衡时消耗的物质的量为，对应消耗，转化率为，A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下气体总压强与总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，B正确； C．内，平均反应速率，C错误； D．水浴加热时，温度升高会降低在溶液中的溶解度，可能导致逸出，因此不一定能提高的吸收率，D正确； 故选C。 11. 氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式为。下列说法不正确的是 A. 它有2种同分异构体 B. 能破坏臭氧层 C. 分子中的4个键的长度和强度不都相等 D. 分子中共价键的夹角大致相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氟二氯甲烷是四面体结构，碳原子位于中心，4个卤原子位于四面体顶点，不存在同分异构体，A错误； B．氟利昂释放的氯自由基可催化臭氧分解，能破坏臭氧层，B正确； C．分子中存在C-F键和C-Cl键，二者键长、键能均不相同，因此4个键的长度和强度不都相等，C正确； D．该分子为四面体结构，共价键的夹角大致接近，大致相等，D正确； 故答案选A。 12. 白酒的主要成分是乙醇，下列关于乙醇的说法正确的是 A. 白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应 B. 乙醇和钠反应可以产生，所以乙醇水溶液显酸性 C. 乙醇催化氧化制取乙醛的反应涉及非极性键的断裂和形成 D. 检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇中加入钠块，观察实验现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．白酒陈化过程中，部分乙醇被氧化为羧酸，羧酸与乙醇发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，A正确； B．乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离出，水溶液呈中性，与钠反应生成是羟基中氢原子参与反应，并非电离出，B错误； C．乙醇催化氧化反应为，反应中只有中的非极性键断裂，没有非极性键形成，C错误； D．乙醇和水都能与钠反应生成，无法通过加钠观察现象检验乙醇中是否含水，应使用无水硫酸铜检验，D错误； 故选A。 13. 离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。下列说法正确的是 已知：①； ②强碱性阴离子树脂(用表示，可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子()有很强的交换吸附能力； ③步骤“交换吸附”发生的反应：。 A. 整个生产流程中能加过量 B. 不属于氧化还原反应的有交换吸附和洗脱 C. NaCl洗脱反应中不存在化学键的形成和断裂 D. 酸性条件下，原料被氧化时发生的反应有： 【答案】D 【解析】 【详解】A．若加入过量，会将全部氧化为，导致无法发生反应：，不利于后续的生成，因此不能加过量，A错误； B．交换吸附过程中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，但洗脱时在溶液中发生歧化反应生成、和，属于氧化还原反应，B错误； C．NaCl洗脱属于离子交换反应，为化学反应，存在化学键的断裂和形成，C错误； D．酸性条件下，将氧化为，离子方程式符合电荷、原子、得失电子守恒，D正确； 故选D。 14. 制造隐形眼镜的功能高分子材料的合成路线如下。下列说法正确的是 A. 中含有的官能团名称是碳碳三键 B. 的反应类型为加聚反应 C. 具有湿润性的原因是易溶于水 D. 的分子式为，其结构简式为 【答案】B 【解析】 【分析】X可与溴的四氯化碳溶液反应生成C2H4Br2，可知X为乙烯；C2H4Br2发生水解反应生成Y为HOCH2CH2OH，在浓硫酸加热条件下与Z发生反应生成单体M，结合Q可反推知单体M为，则Z为。 【详解】A．X与发生加成反应得到，可知X为乙烯，官能团为碳碳双键，不是碳碳三键，A错误； B．M含有碳碳双键，反应时碳碳双键断开发生加聚反应得到高分子Q，反应类型为加聚反应，B正确； C．Q具有湿润性是因为结构中含有亲水基羟基，Q作为隐形眼镜材料属于高分子，不易溶于水，C错误； D．由分析可知，Z为，不是，二者结构不同，D错误； 故选B。 15. 环氧乙烷()是一种最简单的环醚，是重要的石化产品，可通过以下两种途径进行制备。下列说法错误的是 A. 环氧乙烷能发生氧化反应 B. 环氧乙烷的同分异构体有乙醛 C. 电催化制备环氧乙烷的生产工艺中，原子利用率为100% D. 与传统的乙烯直接氧化路线相比，利用电催化技术制备环氧乙烷，可以实现“无碳排放”及“碳减排” 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧乙烷属于烃的含氧衍生物，可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，因此能发生氧化反应，A正确； B．环氧乙烷分子式为，乙醛（）分子式同样为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．电催化工艺反应物为和，目标产物为环氧乙烷，对比元素组成可知有其他副产物（如）生成，原子利用率小于100%，C错误； D．传统路线消耗化石燃料、排放，电催化工艺消耗，且使用太阳能等可再生能源驱动，可实现无碳排放或碳减排，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。 （1）海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。 Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 （2）浓缩的海水要用酸化的目的是__________。 （3）若提取，理论上至少需要标准状况下__________的。 Ⅲ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （4）海带灰悬浊液含有，步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是(用离子方程式表示)___________。 （5）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________。 ⅱ.过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 （2）中和海水的弱碱性，减少氯气的用量，增强氯气的氧化性；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) （3）44.8 （4）或 （5） ①. 富集碘元素 ②. 5I- + IO+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 【解析】 【小问1详解】 海水淡化是除去海水中的盐类，获得淡水，常见方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等，任写一种即可； 【小问2详解】 浓缩后的海水通常呈弱碱性，直接通入Cl2会有一部分Cl2与碱性物质反应而被消耗，因此用H2SO4酸化可以中和海水的弱碱性，减少Cl2消耗；同时酸性环境下Cl2的氧化性更强，有利于将Br-氧化为Br2；此外，酸化还可以抑制Br2与水发生反应，从而提高溴的产率； 【小问3详解】 从流程看，Cl2至少参与两次氧化。第一次在吹出塔前将Br-氧化为Br2，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，生成1molBr2需要1molCl2；随后Br2被SO2吸收还原为Br-，在蒸馏塔中还需再通入Cl2将Br-氧化为Br2，又需要1molCl2。因此提取1molBr2理论上至少需要2molCl2，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； 【小问4详解】 海带灰浸出液中碘主要以I-形式存在，步骤④若选用Cl2氧化，Cl2可以先将I-氧化为I2，但Cl2氧化性较强且可能过量，会继续将I2或I-氧化为。可用离子方程式表示为I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+；也可表示为I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+； 【小问5详解】 ①过程I用CCl4萃取I2，使I2从水溶液转移到CCl4中；过程Ⅱ用NaOH浓溶液反萃取，使I2转化为I-和进入水相；过程Ⅲ加H2SO4酸化，使I-和发生氧化还原反应重新生成I2。因此过程I、Ⅱ、Ⅲ的共同目的都是富集碘元素； ②过程Ⅲ中，含I-、的溶液在酸性条件下发生归中反应，I-中碘元素由-1价升高到0价，中碘元素由+5价降低到0价，根据得失电子守恒可知二者按5:1反应，配平得到离子方程式：5I-++6H+=3I2+3H2O。 17. Ⅰ.某温度下，在的密闭容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线、)。 （1）内，用表示该反应的平均反应速率_______；平衡时的转化率为_______。 （2）时，反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 保持不变 C. 每消耗的同时生成 D. 混合气体的颜色保持不变 Ⅱ.科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。 （4）电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 （5）电极b上发生的反应式________________。 （6）电池工作时，质子的移动方向是__________(填“由电极b到电极a”或“由电极a到电极b”)。 （7）标准状况下，电路中每通过电子，理论上在电极a消耗_______。 【答案】（1） ①. mol·L-1·min-1 ②. 80% （2）> （3）AD （4）负极 （5） （6）由电极a到电极b （7）4.48 【解析】 【小问1详解】 由图可知，曲线随时间下降，代表反应物的物质的量变化；曲线随时间上升，上升幅度小于下降幅度，代表生成物的物质的量变化；内，的物质的量由减小到，变化量为，容器体积为，则用表示的平均反应速率；平衡时（及以后），的物质的量恒定为，共消耗了，故其转化率为 ； 【小问2详解】 时反应尚未达到平衡，反应正向进行，此时正反应速率大于逆反应速率，即 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，有 ，因此可得 ； 【小问3详解】 A．该反应有固体碳参与，生成物均为气体，反应正向进行时气体总质量不断增加，而容器体积恒定，因此混合气体的密度不断增大，当密度保持不变时，说明反应达到平衡，A正确； B．初始时和均为，反应过程中两者始终按化学计量数之比生成，其浓度比始终保持不变，不能作为平衡标志，B错误； C．消耗和生成均表示正反应方向，无论是否平衡，每消耗必然同时生成，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．是红棕色气体，其他气体分子无色，混合气体的颜色保持不变说明的浓度不再发生变化，反应达到平衡，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 在质子膜燃料电池中，电极a通入并生成，硫元素化合价由价升高到价，失去电子发生氧化反应，故电极a为电池的负极； 【小问5详解】 电极b通入，正极发生还原反应，在酸性（质子固体电解质膜）条件下，得电子并结合质子（）生成水，电极反应式为 ； 【小问6详解】 原电池工作时，内部的阳离子向正极移动，已知电极a为负极，电极b为正极，故质子（）的移动方向是由电极a到电极b； 【小问7详解】 电极a的反应式为 ，即每消耗转移电子，当电路中通过电子时，理论上消耗，在标准状况下的体积为 。 18. 烃A是一种重要的化工原料，其气体密度是相同条件下的14倍，E是一种具有浓郁香味的有机物。A、B、C、D、E、F在一定条件下有如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)： （1）A的分子式是_________。 （2）B转化成C的反应类型是_________。 （3）鉴别B和D可选用的试剂是_________(填字母编号)。 A．溶液 B．酸性溶液 C．金属 （4）F是一种高分子材料，其名称是_________。 （5）图3为图2的改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，该装置的优点是_______。 （6）图2装置中，用乙醇和乙酸()充分反应，实验结束后，分离出试管甲中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为。该实验乙酸乙酯的产率为_______(结果保留三位有效数字)。 （7）写出同时满足下列条件的E的同分异构体(写2种)：_______。 ①含有和E相同的官能团；②分子中只有2个甲基 【答案】（1）C2H4 （2）氧化反应 （3）AB （4）聚乙烯 （5）防止乙醇和乙酸挥发，提高产率 （6）72.7% （7）、 【解析】 【分析】相同条件下气体密度比等于摩尔质量比，A的摩尔质量为，烃A为乙烯；结合转化关系可推得：B为乙醇、C为乙醛、D为乙酸、E为乙酸乙酯、F为聚乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，分子式是C2H4。 【小问2详解】 乙醇（B）转化为乙醛（C），是乙醇的催化氧化反应，反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 A．乙酸可与反应产生气泡，乙醇不反应，可鉴别； B．乙醇可还原酸性使溶液褪色，乙酸不能，可鉴别； C．乙醇、乙酸都能和Na反应生成氢气，无法鉴别； 因此选AB。 【小问4详解】 乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯。 【小问5详解】 反应物乙醇、乙酸易挥发，球形冷凝管可将挥发的反应物冷凝回流，重新参与反应，减少原料损失，提高原料利用率。 【小问6详解】 乙醇过量，按乙酸计算理论产量：乙酸0.20mol，理论生成0.20mol乙酸乙酯，理论质量为，产率为。 【小问7详解】 E为乙酸乙酯，分子式，要求含酯基、仅含2个甲基，符合条件的同分异构体为：、。 19. 高聚物K常被用作光盘的基片，其制备工艺流程如下所示，回答下列问题： （1）B中含有的官能团名称是__________，E的结构简式是_________。 （2）关于J的说法不正确的是________(填字母)。 A. 不仅易溶于水，而且易燃烧 B. 能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，其原理相同 C. 能和反应，且需要消耗 D. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应 （3）5.8gE与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_________。 （4）写出反应⑥的化学方程式：__________。 （5）写出反应⑦的化学方程式：__________。 （6）探究与反应制取1，2-二溴乙烷，选择的溶液比溴水更佳，从物质成分的角度，解释原因：__________。 【答案】（1） ①. 羟基，醛基 ②. （2）AB （3）1.12 （4）CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5） （6）和反应有3种分子，与发生加成反应，导致产物不纯；而用Br2的CCl4溶液副反应少 【解析】 【分析】淀粉溶液在稀硫酸催化下加热水解成葡萄糖，故B的结构简式为‌，B通过酒化酶催化生成C，C和G通过浓硫酸催化加热生成J，从J的结构简式可以看出C与G发生的是酯化反应，故由J的结构可以逆推出C的结构简式为C2H5OH，G的结构简式为CH2=CHCOOH，D的分子式为C2H4，为乙烯，在催化剂作用下和水发生反应生成C（乙醇）。F在催化剂作用下加热和氧气反应生成G，从反应条件来看应是发生了氧化反应，故F的结构简式为CH2=CHCHO，E在催化剂作用下加热和氧气反应生成F，从反应条件来看应是发生了氧化反应，故E的结构简式为CH2=CHCH2OH。J在催化下发生反应生成K，应是发生加聚反应，故K的结构简式为。 【小问1详解】 A是淀粉，B是葡萄糖，其结构为CH2OH(CHOH)4CHO，含有的官能团是羟基和醛基，根据分析，E的结构简式为CH2=CHCH2OH。 【小问2详解】 J的结构为CH2=CHCOOC2H5，属于不饱和酯类。逐一分析选项： A．J是酯类，不含亲水基团（如-OH、-COOH等），难溶于水，但易燃烧，A错误； B．J中碳碳双键可与Br2发生加成反应，使溴水褪色；也可被酸性KMnO4氧化，使高锰酸钾褪色，两者原理不同，B错误； C．J中的酯基可与NaOH发生水解反应，1 mol J消耗1 mol NaOH，C正确； D．J中酯基可水解（取代反应），碳碳双键可加成、氧化、加聚反应，D正确； 故选AB。 【小问3详解】 E为CH2=CHCH2OH，摩尔质量为58 g/mol。5.8 g E的物质的量为：，E中只有羟基能与Na反应，反应方程式为：。每2 mol E生成1 mol H2，故0.1 mol E生成0.05 mol H2。标准状况下，V(H2) = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L。 【小问4详解】 反应⑥是CH2=CHCOOH与C2H5OH在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成CH2=CHCOOC2H5和H2O。化学方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 【小问5详解】 反应⑦是CH2=CHCOOC2H5的加聚反应，生成高聚物K。化学方程式为：。 【小问6详解】 乙烯与溴水反应时，溴水中除外，还含有、等成分，可与乙烯加成生成2-溴乙醇，可与乙烯加成生成溴乙烷，导致1，2-二溴乙烷纯度降低；而的溶液中仅含有和，与乙烯不反应，可避免副反应，提高产物纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $