精品解析：云南省昆明市第八中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 Ni-59 Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质 C. 金镶红蓝宝石冠(明)，镶嵌的红蓝宝石属于金属材料 D. 青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金，A 正确； B．绢是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，所以《溪山行旅图》(北宋)的材质绢的主要成分是蛋白质，B 正确； C．红蓝宝石的主要成分是氧化铝等，属于无机非金属材料，而不是金属材料，C 错误； D．青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经过高温烧结制成的，这是陶瓷制作的基本过程，D 正确； 故答案为：C。 2. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．油污难溶于水，肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基，A正确； B．微生物的活性物质为蛋白质，乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物，B正确； C．玻璃是非晶体，不具有自范性，C错误； D．“复方氯乙烷气雾剂”的主要成分为氯乙烷，具有沸点低，易挥发，挥发吸收热量，可使拉伤部位冷冻，D正确； 答案选C。 3. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： B. 制备84消毒液(有效成分是)： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： D. 用浓氨水清洗器具表面的氯化银： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙，使得硫酸钙转化为碳酸钙：，A错误； B．制备84消毒液反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，B正确； C．三氯化铁溶液刻制覆铜电路板生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，C错误； D．一水合氨是弱碱，应该为形式，离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. 苯甲酸钠的电离：C6H5COONa⇌Na+ + C6H5COO- C. CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名称：乙二酸二乙酯 D. 羰基硫(COS)的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中N为sp3杂化，存在三个N-H键和一个孤电子对，因此其VSEPR模型为，故A错误； B．苯甲酸钠是盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为C6H5COONa=Na++C6H5COO-，故B错误； C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3的结构为，名称为乙二酸二乙酯，故C正确； D．羰基硫(COS)的分子结构和CO2相似，根据羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为，故D错误； 故答案为C。 5. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．工业上通过电解熔融制取金属镁，电解饱和溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，氢气，得不到镁单质，故B错误； C．步骤④是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的减小，C错误； D．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为，故D正确； 故选D 6. 下列装置或方案不能达到相应目的的是 A.使用冠从和中识别 B.探究氯水的酸性和漂白性 C.制备氨气 D.Na在空气中加热燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于冠醚的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱金属离子，A项正确； B．氯水遇pH试纸先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，B项正确； C．碳酸氢铵受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，通过碱石灰可除去水蒸气和二氧化碳气体，故可获得氨气，C项正确； D．钠在空气中燃烧需要在坩埚中进行，D项错误； 故选D。 7. 实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子数目为 C. 每生成，该反应转移电子数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明气体状态，无法计算N2含π键数目，A错误； B．NaNO2是离子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，则在0.1molNaNO2晶体中含离子数目为0.2NA，B正确； C．根据反应，生成2个H2O转移电子数目为3个，每生成，该反应转移电子数目为，C错误； D．溶液中NH发生水解，所以溶液中含NH数目小于，D错误； 故选B。 8. 某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是 A. 一定条件下，R可与5molH2发生加成反应 B. R中碳原子的杂化形式有杂化 C. R能发生氧化、加成和水解反应 D. R分子中所有碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，酯基不与氢气加成，一定条件下，R可与4molH2发生加成反应，A错误； B．甲基中的碳原子为 sp3杂化，苯环碳、羰基碳、双键碳均为sp2杂化，B正确； C．有机物含有碳碳双键能发生加成反应和氧化反应，含有酯基能发生水解反应，C正确； D．与苯环直接相连的原子共面，酯基中、碳碳双键两端原子共面，则分子中所有碳原子共平面，D正确； 故选A。 9. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M原子的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 氢化物的沸点：Z大于Y D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 【答案】C 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素，X形成1个单键，为H；Y形成-YX3（甲基），为C；Y、Z同周期相邻主族，故Z为N；基态W、M的p轨道均含1个未成对电子，结合阴离子结构，可知W为Al（价电子排布3s23p1）、M为Cl（价电子排布3s23p5）。 【详解】A．简单离子中Cl−有3个电子层，半径最大；N3−和Al3+均为10电子微粒，核电荷数越大半径越小，故半径N3−>Al3+，顺序为M>Z>W，A正确； B．电负性随非金属性增强而增大，非金属性Cl>C>H，故电负性M>Y>X，B正确； C．N的氢化物有NH3、N2H4等，C的氢化物为各类烃，含较多碳原子的烃沸点远高于N的氢化物，因此Z的氢化物沸点不一定大于Y，C错误； D．阳离子中N提供孤电子对、H+提供空轨道形成配位键，阴离子中Al提供空轨道、Cl−提供孤电子对形成配位键，阴、阳离子均含配位键，D正确； 故答案选C。 10. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时和由左向右移动 C. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D. 充电时极的电极反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-= +，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答 【详解】A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误； B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误； C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确； D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误； 故答案为：C。 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银镜反应中，银氨溶液里+1价Ag被还原为Ag单质，乙醛被氧化，体现乙醛的还原性，故A错误； B．Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱，具有两性，Mg(OH)2仅溶于强酸，仅显碱性，故碱性Mg(OH)2强于Al(OH)3，故B正确； C．CuCl2溶液中存在配位平衡：，黄色的和蓝色的共存，稀释时平衡正向移动，溶液变为蓝色，是配位平衡移动的结果，故C正确； D．苯与水不互溶，且溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，苯可萃取溴水中的溴使水层颜色变浅，故D正确； 选A。 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物I B. 对于生成的反应，浓作催化剂 C. 由苯得到时，苯中的大键没有变化 D. 、均为苯的取代产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A错误； B．苯的硝化反应中浓作催化剂，B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误； D．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，D错误； 故选B。 13. 某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 和均位于周期表中的区 C. 该晶胞的边长为 D. 该晶胞中与原子距离最近且相等的原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据晶胞图可知，该晶胞中N原子位于体心，个数为：1；Ni原子位于面心，个数为：；Zn原子位于顶点，个数为：，则该物质的化学式为，A错误； B．和的基态原子的简化电子排布式分别为：、，则Zn位于周期表中的区，而Ni位于周期表中的区，B错误； C．设晶胞的边长为，根据密度计算式：，解得，C正确； D．Zn原子位于晶胞顶点，与原子距离最近且相等的原子位于与顶点相邻的3个面心，补全晶胞，则每个Zn原子被8个晶胞共用，而每个Ni原子被2个晶胞的面心共用，则最终该晶胞中与原子距离最近且相等的原子个数有：，D错误； 故答案为：C。 14. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】H2SO3在水中分步电离，依次电离出和，即随着溶液pH的增大，H2SO3浓度逐渐减小，先逐渐增大后又逐渐减小，则逐渐增大，因此曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，当曲线Ⅱ、Ⅲ相交时pH=7.2，即当c()=c()时pH=7.2，故H2SO3的，A正确； B．由分析结合题干图示信息可知，pH=4时，溶液中的溶质主要为NaHSO3，溶液先酸性说明的电离大于水解，即水的电离受到抑制，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7时即c(H+)=c(OH-)，则溶液中存在：，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题（共4题合计58分） 15. 苯甲酸苄酯（）是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将过量的苯甲酸钠、63.25 g氯化苄（）、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是________；冷却水应该从X的________口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取的措施是________。 （2）加入甲苯的作用是________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （3）相较于过滤，抽滤的优势是________。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。 A． B． C． D． 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，________（填操作），加热，弃去前馏分，收集324℃的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 冷凝回流，提高原料的利用率 ②. 下 ③. 水浴加热 （2） ①. 作溶剂，溶解氯化苄，使反应物充分接触，提高反应速率 ②. （3）可加快过滤速度，使固液分离效果更好 （4） ①. B ②. 先通入冷却水 （5）91% 【解析】 【分析】利用苯甲酸钠、氯化苄（）、甲苯，在90℃下发生反应，制取苯甲酸苄酯，经抽滤、减压蒸馏后得到较纯的产品，据此分析。 【小问1详解】 仪器X是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率；冷却水应该从球形冷凝管的下口通入；为控制反应在90℃进行，实验中可采取水浴加热的措施。 【小问2详解】 苯甲酸钠不溶于氯化苄，但是苯甲酸钠和氯化苄都溶于甲苯，故甲苯的作用是作溶剂，溶解氯化苄，使反应物充分接触，提高反应速率；二者反应的化学方程式为。 【小问3详解】 抽滤在真空泵的作用下可加快过滤速度，使固液分离效果更好。 【小问4详解】 进行蒸馏实验时，应该使用直形冷凝管，且温度计位于支管口处，故选B； 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，先通入冷却水，然后再加热进行蒸馏实验。 【小问5详解】 63.25 g氯化苄（）物质的量为0.5 mol，苯甲酸钠过量，根据氯化苄计算得出苯甲酸苄酯的理论产量为，故苯甲酸苄酯的产率为。 16. 一种利用低品位铜矿（、、和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知：ⅰ.水溶液中不存在碳酸铜，与结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜； ⅱ.，三价铁离子已沉淀完全 ⅲ.查阅资料：和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：。 （1）基态的价电子排布式为________； （2）为了加快浸取效率，可采取的措施为（写一条即可）________；滤渣1的主要成分有与________。 （3）用氨水调节的目的是________；向滤液1中先加氨水的目的有：①中和溶液中的；②________。 （4）“络合”步骤中生成的离子方程式为________。 （5）“反应”步骤中转化为配离子的离子方程式为________。 （6）的空间构型为________，该配离子中存在的作用力有________（填标号）。 A．氢键 B．极性共价键 C．离子键 D．非极性共价键 E．配位键 【答案】（1） （2） ①. 适当升温、提高稀硫酸的浓度 ②. S （3） ①. 除去 ②. 与结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时，Cu2+与结合生成沉淀 （4） （5） （6） ①. 平面正方形 ②. BE 【解析】 【分析】低品位铜矿（、、和等）加入二氧化锰与硫酸，Fe2O3溶解生成硫酸铁，Cu2S、CuS及FeO发生氧化还原反应生成硫单质、硫酸铁、硫酸铜，二氧化锰被还原为二价锰离子留在溶液中，加入氨水调节pH=3，沉淀生成氢氧化铁沉淀，再加入氨水和碳酸氢铵除锰，转化为碳酸锰沉淀，溶液中CuSO4转变为[Cu(NH3)4]CO3留在溶液中，[Cu(NH3)4]CO3溶液蒸氨方程式为Cu(NH3)4CO3CuO+4NH3↑+CO2↑，将氧化铜粉末与盐酸、氯化钠、铜反应得到2种配离子和，加大量水沉淀，经过过滤、洗涤、干燥得到氯化亚铜，据此分析解答。 【小问1详解】 基态Cu核外有29个电子，的价电子排布式为。 【小问2详解】 为了加快浸取效率，可采取的措施为适当升温、提高稀硫酸的浓度。 根据分析可知滤渣1的主要成分有与S。 【小问3详解】 用氨水调节的目的是除去； 和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜，故向滤液1中先加氨水的目的除了中和溶液中的氢离子外，还与结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时，Cu2+与结合生成沉淀。 【小问4详解】 “络合”步骤中向含有的溶液中加入氨水和碳酸氢铵生成的离子方程式为。 【小问5详解】 “反应”步骤中与盐酸、氯化钠、铜反应转化为配离子的离子方程式为。 【小问6详解】 的中心周围连有4个氨气，无孤对电子，空间构型为平面正方形；该配离子中与之间存在配位键，内部的化学键为极性共价键，该配离子中无离子键、、无非极性共价键、无氢键，故选BE。 17. 重整反应指和转化为合成气和的过程。和一定条件发生重整反应历程的能量变化如下图所示。 （1）重整反应： ___________(用含的式子表示)；该重整反应中的决速步为反应___________(填“I”或“II”)。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生重整反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 与的物质的量之比不变 D. 容器内混合气体的压强不变 （3）重整反应中易发生副反应： 。一定条件下将等物质的量的和充入总压为的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为___________。 ②该温度下平衡时___________，重整反应的分压平衡常数___________(用含“”的式子表示)。 （4）重整反应中，裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时又消耗积碳生成，两者速率相同时可使和的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲烷重整反应中不同温度下的催化性能，科研组将的混合气以一定流速通过该催化剂，测得不同温度下的转化率随时间的变化曲线如下图所示。 ①温度、和的大小顺序为___________。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. I （2）CD （3） ①. CO2 ②. 1:3 ③. （4） ①. >> ②. 裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效果降低 【解析】 【小问1详解】 焓变=生成物总能量-反应物总能量， ；活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，所以该重整反应中的决速步为反应I。 【小问2详解】 A．不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选A； B．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，，反应没有达到平衡状态，故不选B； C．反应过程中与的物质的量之比减小，与的物质的量之比不变，说明反应达到平衡状态，故选C； D．反应后气体物质的量增多，容器体积不变，压强是变量，容器内混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD。 【小问3详解】 ①若不发生副反应，和的转化率相等，由于参与副反应，的平衡转化率大于，所以平衡转化率为40%的反应物为。 ②设和的投料均为amol，的转化率为20%，则参与反应的、均为0.2amol，反应生成CO、H2的物质的量均为0.4amol；的平衡转化率为40%，则参与反应的、H2均为0.2amol，反应生成CO的物质的量为0.2amol、生成H2O的物质的量为0. 2amol，反应达到平衡，容器中n()=0.8amol、n(CO2)=0.6amol、n(CO)=0.6amol、n(H2)=0.2amol、n(H2O) =0.2amol。 该温度下平衡时1:3，重整反应的分压平衡常数。 【小问4详解】 ①反应吸热，升高温度平衡正向移动，转化率增大，所以温度、和的大小顺序为>>。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是裂解产生积碳覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，催化效果降低。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。 （2）化合物D中含氧官能团名称为________。 （3）D中碳原子的杂化方式有________。（填字母） A．sp B． C． （4）C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为________（任写一种）。 （5）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （6）已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为________（填标号）。 ① ② ③ （7）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为________。 （8）A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式________。 ①遇溶液显紫色 ②能发生银镜反应，但不能发生水解。 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为 【答案】（1）6 （2）醚键、醛基 （3）BC （4）或。 （5）酚羟基具有还原性，反应③将酚羟基转化为醚键达到保护官能团的目的，这样反应④加入氧化剂不会氧化酚羟基 （6）①＞③＞② （7） （8）或。 【解析】 【分析】A在氯化剂作用下发生取代反应生成B，B在BBr3存在下、0℃发生反应，-OCH3转化为-OH；C与BrCH2CH2Br在K2CO3作用下发生取代反应生成D；D在氧化剂作用下发生氧化反应生成E，E在10%KOH的作用下发生水解反应、然后酸化生成F；F与Cl2CHOCH3在TiCl4作用下发生反应生成G，G与ClCH2COCH3在K2CO3作用下发生反应生成H。 【小问1详解】 化合物A()没有对称轴，苯环上的三个H均不同，连接在苯环上的三个取代基上均有H，故A在核磁共振氢谱上有6组吸收峰。 【小问2详解】 化合物D中含氧官能团名称为醚键、醛基。 【小问3详解】 化合物D中苯环上和醛基上的C原子为杂化，饱和碳原子为杂化，故选BC。 【小问4详解】 C→D反应时化合物C中的两个酚羟基均断裂O-H键，BrCH2CH2Br断裂2个碳溴键形成化合物D，若不充分时可能只断裂部分O-H、C-Br键可生成其他有机副产物，其结构简式为或。 【小问5详解】 酚羟基具有还原性，反应③将酚羟基转化为醚键达到保护官能团的目的，这样反应④加入氧化剂不会氧化酚羟基。 【小问6详解】 酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。电负性F＞Cl＞H，则吸电子能力F3C-＞Cl3C-＞H-，吸电子能力越强，酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生，所以在同一条件下，三种化合物水解反应速率由大到小的顺序为①＞③＞②。 【小问7详解】 化合物G()→H()的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，则转化过程为，其中加成反应的化学方程式为。 【小问8详解】 A为，满足下列条件：“①遇FeCl3溶液显紫色(含酚羟基)；②能发生银镜反应，但不能发生水解说明分子中含有醛基不含酯基；③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2”的同分异构体，此分子中含有苯环、2个羟基、1个醛基，另外还有1个-CH2-，其结构简式可能为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N-14 Ni-59 Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A. 牛虎铜案(战国)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《溪山行旅图》(北宋)的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质 C. 金镶红蓝宝石冠(明)，镶嵌的红蓝宝石属于金属材料 D. 青花人物凤尾尊瓷器(清)是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 B. 乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 C. 玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性 D. “复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发 3. 下列离子方程式书写正确且符合题意的是 A. 用饱和纯碱溶液浸泡水垢中的硫酸钙： B. 制备84消毒液(有效成分是)： C. 用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板： D. 用浓氨水清洗器具表面的氯化银： 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NH3分子的VSEPR模型： B. 苯甲酸钠的电离：C6H5COONa⇌Na+ + C6H5COO- C. CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名称：乙二酸二乙酯 D. 羰基硫(COS)的电子式： 5. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 6. 下列装置或方案不能达到相应目的的是 A.使用冠从和中识别 B.探究氯水的酸性和漂白性 C.制备氨气 D.Na在空气中加热燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室制取少量氮气的反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键数目为 B. 晶体中离子数目为 C. 每生成，该反应转移电子数目为 D. 的溶液中数目为 8. 某有机化工产品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法错误的是 A. 一定条件下，R可与5molH2发生加成反应 B. R中碳原子的杂化形式有杂化 C. R能发生氧化、加成和水解反应 D. R分子中所有碳原子共平面 9. 某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，其结构如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，基态W和M原子的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 氢化物的沸点：Z大于Y D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 10. 下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是 A. 放电时电极a为正极 B. 充电时和由左向右移动 C. 放电时每生成偶氮苯，外电路转移 D. 充电时极的电极反应为： 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 A 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 B 和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A. A B. B C. C D. D 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物I B. 对于生成的反应，浓作催化剂 C. 由苯得到时，苯中的大键没有变化 D. 、均为苯的取代产物 13. 某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为 B. 和均位于周期表中的区 C. 该晶胞的边长为 D. 该晶胞中与原子距离最近且相等的原子有8个 14. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 二、非选择题（共4题合计58分） 15. 苯甲酸苄酯（）是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将过量的苯甲酸钠、63.25 g氯化苄（）、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1 h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是________；冷却水应该从X的________口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取的措施是________。 （2）加入甲苯的作用是________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 （3）相较于过滤，抽滤的优势是________。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。 A． B． C． D． 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，________（填操作），加热，弃去前馏分，收集324℃的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是________（保留两位有效数字）。 16. 一种利用低品位铜矿（、、和等）为原料制取的工艺流程如下： 已知：ⅰ.水溶液中不存在碳酸铜，与结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜； ⅱ.，三价铁离子已沉淀完全 ⅲ.查阅资料：和可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：。 （1）基态的价电子排布式为________； （2）为了加快浸取效率，可采取的措施为（写一条即可）________；滤渣1的主要成分有与________。 （3）用氨水调节的目的是________；向滤液1中先加氨水的目的有：①中和溶液中的；②________。 （4）“络合”步骤中生成的离子方程式为________。 （5）“反应”步骤中转化为配离子的离子方程式为________。 （6）的空间构型为________，该配离子中存在的作用力有________（填标号）。 A．氢键 B．极性共价键 C．离子键 D．非极性共价键 E．配位键 17. 重整反应指和转化为合成气和的过程。和一定条件发生重整反应历程的能量变化如下图所示。 （1）重整反应： ___________(用含的式子表示)；该重整反应中的决速步为反应___________(填“I”或“II”)。 （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中通入一定量的和，若只发生重整反应，下列选项能说明该反应一定处于平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 与的物质的量之比不变 D. 容器内混合气体的压强不变 （3）重整反应中易发生副反应： 。一定条件下将等物质的量的和充入总压为的恒压密闭容器中发生反应，达平衡时，测得某种反应物的转化率为20%，另一种为40%。 ①平衡转化率为40%的反应物为___________。 ②该温度下平衡时___________，重整反应的分压平衡常数___________(用含“”的式子表示)。 （4）重整反应中，裂解产生积碳会覆盖活性位点使催化剂逐渐失活，同时又消耗积碳生成，两者速率相同时可使和的转化率保持相对稳定。为研究某催化剂在甲烷重整反应中不同温度下的催化性能，科研组将的混合气以一定流速通过该催化剂，测得不同温度下的转化率随时间的变化曲线如下图所示。 ①温度、和的大小顺序为___________。 ②相同温度下，反应刚开始转化率短暂增大，这是由于催化剂存在活性诱导期；随反应时间增加，转化率逐渐减小，原因可能是___________。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂未写出）： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有________组吸收峰。 （2）化合物D中含氧官能团名称为________。 （3）D中碳原子的杂化方式有________。（填字母） A．sp B． C． （4）C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为________（任写一种）。 （5）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （6）已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为________（填标号）。 ① ② ③ （7）化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为________。 （8）A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式________。 ①遇溶液显紫色 ②能发生银镜反应，但不能发生水解。 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $