精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高三下学期校二测试 化学试题

玉溪师院附中2025届高三下学期校测 化 学 试 卷(二) 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Ce—140 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，所以可用硫酸铝处理污水，A正确； B．油脂在碱性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使面团松软可口，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，C错误； D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成CO2和H2O，所以聚乳酸可制取可降解塑料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 乙酸的核磁共振氢谱： C. 水分子电离示意图： D. 制备聚-6-羟基己酸酯： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的形成过程为，A错误； B．乙酸有两种氢原子，且个数比为1:3，乙酸的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为，B正确； C．水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，电离示意图：，C正确； D．通过缩聚反应制备聚-6-羟基己酸酯，反应方程式为：，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 向AgBr的悬浊液中滴加Na2S溶液：2Ag++S2−=Ag2S↓ C. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH−=+H2O D. Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误； B．向AgBr的悬浊液中滴加Na2S溶液，AgBr沉淀转化Ag2S沉淀，离子方程式为2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，B错误； C．和均与过量OH-反应，反应的离子方程式为++2OH−=+H2O+，故C错误； D．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正确； 选D。 4. 下列说法正确的是 A. 装置①可用于制备少量NO B. 图②标识表示实验中需正确使用火源 C. 图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确； B．图②标识表示防止烫伤，故B错误； C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误； D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误； 选A。 5. 用次氯酸钠的碱性溶液与尿素制备水合肼，反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中孤电子对数为 B. 中含有的键数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 该反应中每消耗，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中每个原子上有一对孤电子对，中中心原子的孤电子对数为，则中孤电子对数为，A正确； B．单键为键，双键中有1个键、1个键，1mol中含有的键数为，B错误； C．会发生水解，溶液中含有的数目小于，C错误； D．观察该反应可知被还原，则被氧化，每消耗，转移电子数为，D错误； 故答案：A。 6. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．HMF、FDCA均含有碳碳双键，均能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，A正确； B．HMF分子中含有杂化的碳原子，所有原子一定不能共平面，B错误； C．FDCA分子中含有羧基，能和反应生成气体，而HMF不能和反应，故可以用碳酸氢钠溶液进行鉴别，C正确； D．“反应2”为FDCA分子中的羧基与乙二醇分子中的羟基发生的缩聚反应，反应过程中还会生成小分子的水，D正确； 故选B。 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键角： O的电负性大于N B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均为sp3杂化，有一个孤电子对，有两个孤电子对。孤电子对越多，对成键电子对排斥力越大，键角越小，因此键角大于是由孤电子对数目决定，而非电负性，A错误； B．加热稀溶液，升温促进与形成，导致溶液颜色变化，B正确； C．甲基为推电子基团，使中N的电子云密度增大，更易给出孤电子对，碱性强于，C正确； D．离子液体阴阳离子半径大，晶格能小，熔点低，因此常温下呈液态，D正确； 故答案选A。 8. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. “氯碱工业”制碱的离子方程式： B. 第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现 C. 第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸 D. 第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO2 【答案】D 【解析】 【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气。母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶、过滤洗涤，得到氯化镁晶体。然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中含有溴离子，加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。 【详解】A．“氯碱工业”制碱是电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，该反应的离子方程式：2Clˉ+2H2O2OHˉ+H2↑+Cl2↑，A错误； B．MgCl2是强酸弱碱盐，若直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会溶解在结晶水中而发生水解反应产生Mg(OH)2，不能得到无水MgCl2，故第③步的反应不能在“直接加热”的条件下实现，B错误； C．海水中Br-浓度很小，通过用具有还原性的SO2的水溶液吸收Br2，反应产生HBr，使溴元素得到富集，然后向富集液中通入具有氧化性的Cl2，使HBr再氧化转化为Br2，C错误； D．NaCl水溶液显中性，在第②步中应向“精盐”水溶液中先通入极易溶的NH3，使溶液显碱性再通入CO2，可以增大CO2的溶解度，反应产生 ，便于析出NaHCO3晶体，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有 B 室温下，用计测定浓度均为的和溶液的 、 的酸性比的弱 C 甲烷与少量氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入装有湿润的蓝色石蕊试纸的集气瓶 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 D 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中加入氯化钡产生白色沉淀可以为硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，则溶液中不一定含硫酸根，检验某溶液中是否含有，应先向该溶液中加入盐酸酸化，排除、、等的干扰，再加入溶液，若有白色沉淀（硫酸钡）产生，则说明溶液中一定含有，A错误； B．室温下，用计测定浓度均为的和溶液的溶液的较大，根据“越弱越水解”，可知酸性，B正确； C．甲烷与少量氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不是生成的有机物表现的性质，而是反应生成的HCl表现的酸性，C错误； D．由稀释前后溶液的变化可知，为弱电解质，稀释促进弱电解质的电离，则稀释后的电离程度增大，D错误； 选B。 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。均为短周期主族元素，其中原子的核外电子运动状态只有一种，元素的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 氮原子提供孤电子对形成配位键的能力： C. 非金属性： D. 原子半径： 【答案】B 【解析】 【分析】由结构式可知，X、Y、Z、W、E形成的共价键数目分别为1、4、2、1、1，X原子的核外电子运动状态只有一种，则是元素；元素、、的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，因此可能为元素中的两种；又因为元素的原子比原子多8个电子，五种元素均为短周期元素，、原子序数依次增大，则为元素、为元素、为元素、为元素。 【详解】A．中碳原子的价层电子对数为3，孤电子对数为的空间结构为平面三角形，中碳原子的价层电子对数为4，弧电子对数为的空间结构为三角锥形，所以的键角大于的键角，A正确； B．中氟原子是吸电子基，会使氮原子周围的电子云密度下降，给出孤电子对的能力弱，并且氟的电负性大于氮，使氮原子带正电性，所以氮原子难以提供孤电子对形成配位键，B错误； C．同周期主族元素，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性，C正确； D．同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C＞F，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，Cl＞F，核外电子层数越多，其原子半径越大，Cl＞C，D正确； 故选B。 11. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纳米管电极反应为 B. 充电时，通过阳离子交换膜从左室传递到右室 C. 会捕获，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率 D. 放电时，每转移电子，理论上可转化 【答案】B 【解析】 【分析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：、Mg电极为负极，电极方程式为：，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：，Mg电极为阴极，电极方程式为：。 【详解】A．根据分析，放电时，多孔碳纳米管电极反应为，A正确； B．根据分析，充电时左室为阴极，Mg2+应从右室通过阳离子交换膜到左室，B错误； C．根据题意可知，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）可以捕获CO2，使气相CO2进入液相的PDA中，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率，C正确； D．根据放电时的电极反应式可知，每转移2mol电子，有2molCO2参与反应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1molCO2，D正确； 故选B。 12. 研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂晶体中存在被还原为时产生的氧空位，且每两个理想立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是 A. 化学式为 B. 的配位数为4 C. 阴、阳离子间的最短距离为 D. 由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法分析，题给氧离子缺陷晶体的结构中，或的个数为，有1个氧空位，的个数为15，则化学式为，A正确； B．由图可知，距离最近的或的个数为4，则的配位数为4，B正确； C．题给结构单元的质量为，体积为，则题给结构单元中立方体的棱长为，阴、阳离子间的最短距离为立方体的体对角线长的，即为，C正确； D．该氧离子缺陷晶体的物质的量为，每两个理想立方晶胞中出现1个氧空位，转移2个电子，则由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子，D错误； 故选D。 13. 中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图1和图2所示(*表示微粒与Bi的接触位点)： 下列说法错误的是 A. 生成HCOOH的反应历程中存在极性键的断裂与形成 B. HCOOH是还原产物 C. 生成甲酸的选择性低于生成CO的选择性 D. 二氧化碳生成甲酸的活化能为0.43eV 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为时，有极性键的断裂，转化为HCOOH时，有O—H极性键的形成，A正确； B．由制备HCOOH时，C元素的化合价降低，发生还原反应，所以HCOOH为还原产物，B正确； C．由图2可知，生成甲酸的活化能为0.43eV-0eV=0.43eV，生成CO和的活化能为1.10eV，活化能越大，反应的选择性就越低，所以生成甲酸的选择性高于生成CO的选择性，C错误； D．由图2可知，生成甲酸的活化能为0.43eV-0eV=0.43eV，D正确； 故选C。 14. 常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B. 常温下的电离常数 C. pH=n时， D. pH=8时， 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡正向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，部分转化为AgOH沉淀，使得平衡逆向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A项正确； B．由图可知，当时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的pH=m，则的电离常数，B项正确； C．pH=n时，，则，的平衡常数，则，由图可知，pH=n时，，故pH=n时，，C项错误； D．pH=8时，部分转化为AgOH沉淀，根据元素守恒，pH=8时溶液中，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分。) 15. 二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下： 实验步骤： ①向仪器中加入稍过量的粉末状的，通过仪器向仪器中滴入无水乙醚，搅拌，同时通氮气； ②再通过仪器滴入过量的环戊二烯，搅拌； ③将含无水的二甲亚砜溶液装入仪器中，边滴入仪器中边搅拌约45min； ④再通过仪器向仪器中加入无水乙醚，搅拌； ⑤将仪器中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品； ⑦提纯。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）实验中持续通入氮气的主要目的是_____。 （3）写出由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：_____。 （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_____。 （5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为_____，空间结构为_____。 （6）若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为_____%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率 （3） （4）除去多余的KOH （5） ①. ②. 三角锥形 （6） 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，首先向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH，提供碱性环境。滴入无水乙醚并搅拌，无水乙醚作为有机溶剂，可用于溶解反应物，使反应在均相体系中进行。同时，搅拌可以使KOH、无水乙醚等充分混合，通氮气排除装置中的空气，防止空气中的氧气等杂质对反应产生干扰，加快物质间的接触和反应。用盐酸洗涤除去过量的KOH，便于后续的分液操作和产物的分离。蒸发橙黄色溶液，除去溶液中的溶剂（主要是乙醚等有机溶剂），使二茂铁从溶液中结晶析出，得到二茂铁粗产品。最后提纯，进一步提高二茂铁的纯度。 【小问1详解】 从装置图中可以看出仪器a为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 实验中持续通入氮气，是因为亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排除装置中的空气，防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率。 【小问3详解】 由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁，根据元素守恒可知，反应还生成KCl和，所以化学方程式为。 【小问4详解】 根据流程可知，该制备过程使用了过量的KOH，则步骤⑤用盐酸洗涤的目的是：除去多余的KOH； 【小问5详解】 中氧原子的σ键的个数为3，孤电子对=，则其价层电子对数为4，杂化方式为；其空间结构为：三角锥形； 【小问6详解】 由于KOH、环戊二烯（）均过量，所以按照计算。由，得关系式，理论上生成的，最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为。 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 【答案】（1）Fe、Mn、Co （2） （3）9 （4）> （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 干燥 ③. BC （6）24∶1(或24) 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将、转化为难溶于水硫化物；调pH，将硅酸钠转化为，沉钨后，加入盐酸得到，再通过加入氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区； 【小问2详解】 根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：； 【小问3详解】 H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9； 【小问4详解】 根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>； 【小问5详解】 “系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC； 小问6详解】 设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。 17. 据悉，全球规模最大的乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应的_______。 （2）以、、为原料，假设在投料比、压强不变的条件下仅发生反应①、②，平衡时、、、的物质的量分数随温度变化如图所示。回答下列问题： ①图中的曲线B代表的是_______。 ②当温度高于后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______。 ③的平衡转化率随温度的升高_______(填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后减小”、或“先减小后增大”)。 （3）一定温度下，向密闭容器中通入、和下发生反应①、②，平衡时CO转化率为的物质的量为，则_______，反应②的____(保留两位有效数字)。为用物质的量分数表示的平衡常数) （4）在铜基催化剂表面可将电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将电还原为乙醇的电极反应方程式____。采用多孔金属有机骨架()合成Cu-BTC-X催化剂，多孔碳外壳基体覆有活性组分，碳化后活性组分均匀分散在多孔中。Cu-BTC-X催化剂较普通Cu颗粒催化剂相比，具有的优点是____。 【答案】（1） （2） ①. CO ②. 两者均为放热反应，温度升高均逆向移动，而反应①平衡逆向移动的程度大于反应②平衡逆向移动的程度 ③. 一直减小 （3） ①. 0.2 ②. 7.3 （4） ①. ②. 催化剂中活性位点相对均匀分散，这有利于增大其活性面积，从而提高其还原的效率 【解析】 【小问1详解】 反应可以由反应①加反应②得到，所以； 【小问2详解】 反应①、②均是放热反应，所以升高温度反应①、②均逆向移动，的平衡转化率一直减小。反应①逆向移动使的物质的量分数降低，反应②逆向移动使的物质的量分数增大，的物质的量分数之前随温度升高而增大，说明升高温度反应②逆向移动的程度大于反应①逆向移动的程度，同时的量也在增大，所以为的物质的量分数变化曲线，此时的量变化不大，为的物质的量分数变化曲线，的物质的量分数之后随温度升高而降低，说明升高温度反应②逆向移动的程度小于反应①逆向移动的程度，此时CO增多； 【小问3详解】 根据投料和转化率列出三段式： 可知；气体的物质的量共，所以反应②的； 【小问4详解】 根据元素价态变化和酸性环境可得出电极反应方程式为；催化剂较普通颗粒催化剂活性位点相对分散，有利于提高催化剂与反应物的接触面积，提高催化效率。 18. 一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境的氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 10 （3） ①. 醚键、硝基 ②. （4）脱去保护基 （5） ①. ②. H2O2/H+ 【解析】 【分析】根据D的结构、A→B→C→D的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：A为，B为，C为，则A在浓硫酸、浓硝酸、加热作用下生成B，B与异丙醇发生取代反应生成C和HF，C与在Pd催化条件下生成D；根据H的结构、D→E→F→H的反应条件以及相关化合物的分子式可反推得：E为，F为，G为，则D经氢气还原为E，E使用Boc基团保护氨基得到F，F与G发生取代反应、在经过TFA脱去保护基生成H。 【小问1详解】 据分析，A→B的化学方程式为。 【小问2详解】 据分析，B→C的反应类型为取代反应；据已知，C的同分异构体为-OH和-C4H8NO2Cl对位取代的苯，同分异构体数目取决于-C4H8NO2Cl的种类，不考虑Cl取代的-C4H9NO2有：、、、，再考虑Cl取代位置共有3+2+2+3=10种。 【小问3详解】 根据D的结构，其含氧官能团名称为醚键、硝基；据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 TFA为三氟乙酸，脱去Boc保护基，酸性条件，使F和G反应产物质子化得到H。 【小问5详解】 根据已知条件，2-B硝基硫醇与2-溴丙烷反应生成，然后通过酸性过氧化氢氧化、Fe/HCl还原得到（氨基易被氧化，不能首先将硝基还原为氨基，再氧化硫醚），则P的合成路线为：，则M的结构简式为，试剂X为H2O2/H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2025届高三下学期校测 化 学 试 卷(二) 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Ce—140 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硫酸铝处理污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 B 用油脂为原料制肥皂 甘油具有水溶性 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 碳酸氢钠溶于水吸热 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成CO2和H2O A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 乙酸的核磁共振氢谱： C. 水分子电离示意图： D. 制备聚-6-羟基己酸酯： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 向AgBr的悬浊液中滴加Na2S溶液：2Ag++S2−=Ag2S↓ C. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH−=+H2O D. Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓ 4. 下列说法正确的是 A. 装置①可用于制备少量NO B. 图②标识表示实验中需正确使用火源 C. 图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液 5. 用次氯酸钠的碱性溶液与尿素制备水合肼，反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中孤电子对数为 B. 中含有的键数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 该反应中每消耗，转移电子数为 6. 生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。 下列说法中错误的是 A. HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B. HMF分子中的所有原子可能共平面 C. 用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D. “反应2”为缩聚反应 7. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键角： O的电负性大于N B 加热稀溶液，溶液变色 升温促进与形成 C 的碱性强于 中N的电子云密度比大 D 离子液体常温下呈液态 原因之一是离子液体的阴阳离子半径较大 A. A B. B C. C D. D 8. 海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是 A. “氯碱工业”制碱的离子方程式： B. 第③步的反应可在“直接加热”的条件下实现 C. 第⑤步、第⑥步中试剂可以选用SO2水溶液和稀硫酸 D. 第②步中应向“精盐”水溶液中先通入NH3，再通入CO2 9. 下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有 B 室温下，用计测定浓度均为的和溶液的 、 的酸性比的弱 C 甲烷与少量氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入装有湿润的蓝色石蕊试纸的集气瓶 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 D 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度减小 A. A B. B C. C D. D 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。均为短周期主族元素，其中原子的核外电子运动状态只有一种，元素的原子序数依次增大，元素基态原子最外层均有两个未成对电子，元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 氮原子提供孤电子对形成配位键的能力： C. 非金属性： D. 原子半径： 11. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺（PDA）以捕获CO2，使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A. 放电时，多孔碳纳米管电极反应为 B. 充电时，通过阳离子交换膜从左室传递到右室 C. 会捕获，让原本正极的气-液-固三相反应变为液-固两相反应，利于加快反应速率 D. 放电时，每转移电子，理论上可转化 12. 研究人员发现金属氧化物存在一定的氧离子缺陷位点，在一些催化反应中可发挥重要作用。一种催化剂晶体中存在被还原为时产生的氧空位，且每两个理想立方晶胞中出现一个氧空位，该氧离子缺陷晶体的结构如图所示，晶体密度为为阿伏加德罗常数的值。下列有关该氧离子缺陷晶体的说法错误的是 A. 化学式为 B. 的配位数为4 C. 阴、阳离子间的最短距离为 D. 由生成该氧离子缺陷晶体，转移电子mol 13. 中国科学院大学以Bi为电极材料，利用电化学催化还原制备HCOOH。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图1和图2所示(*表示微粒与Bi的接触位点)： 下列说法错误的是 A. 生成HCOOH的反应历程中存在极性键的断裂与形成 B. HCOOH是还原产物 C. 生成甲酸的选择性低于生成CO的选择性 D. 二氧化碳生成甲酸的活化能为0.43eV 14. 常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系 B. 常温下的电离常数 C. pH=n时， D. pH=8时， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分。) 15. 二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如下： 实验步骤： ①向仪器中加入稍过量的粉末状的，通过仪器向仪器中滴入无水乙醚，搅拌，同时通氮气； ②再通过仪器滴入过量的环戊二烯，搅拌； ③将含无水的二甲亚砜溶液装入仪器中，边滴入仪器中边搅拌约45min； ④再通过仪器向仪器中加入无水乙醚，搅拌； ⑤将仪器中液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品； ⑦提纯。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_____。 （2）实验中持续通入氮气的主要目的是_____。 （3）写出由、环戊二烯（）在碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：_____。 （4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_____。 （5）二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为_____，空间结构为_____。 （6）若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为_____%。 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 17. 据悉，全球规模最大乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下： 反应①： 反应②： （1）反应的_______。 （2）以、、为原料，假设在投料比、压强不变的条件下仅发生反应①、②，平衡时、、、的物质的量分数随温度变化如图所示。回答下列问题： ①图中的曲线B代表的是_______。 ②当温度高于后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_______。 ③的平衡转化率随温度的升高_______(填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后减小”、或“先减小后增大”)。 （3）一定温度下，向密闭容器中通入、和下发生反应①、②，平衡时CO的转化率为的物质的量为，则_______，反应②的____(保留两位有效数字)。为用物质的量分数表示的平衡常数) （4）在铜基催化剂表面可将电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将电还原为乙醇的电极反应方程式____。采用多孔金属有机骨架()合成Cu-BTC-X催化剂，多孔碳外壳基体覆有活性组分，碳化后活性组分均匀分散在多孔中。Cu-BTC-X催化剂较普通Cu颗粒催化剂相比，具有的优点是____。 18. 一种激酶抑制剂(H)的合成路线如下： 已知：是引入保护基的试剂，为。 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式为___________。 （2）B→C反应类型为___________；符合下列条件的C的同分异构体有___________种。 ①含有和且连接在同一个碳原子上 ②遇溶液显色 ③苯环上有两个取代基且有两种化学环境氢 （3）D中的含氧官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （4）TFA的作用___________。 （5）制备G的原料P可由邻硝基苯硫酚和2-溴丙烷为主要原料通过以下方法合成： 已知：①硫醚在酸性条件下氧化为硫砜基() ②硝基在铁粉与盐酸条件下还原为氨基(苯胺易被氧化) M的结构简式为___________。试剂X为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$