精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高三下学期校三测试 化学试题

玉溪师院附中2025届高三下学期校测 化学试卷(三) 满分：100分；时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 B-11 Na-23 Fe-56 Co-59 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2. 化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 苯甲醛的结构简式： C. 基态镁原子电子排布式为，最外层电子的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na、Mg通常用电解法冶炼 Al也可用电解法冶炼 B 和均为正四面体结构的分子晶体 两者的沸点： C 甲酸的酸性强于乙酸 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 D 金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大 金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打 A. A B. B C. C D. D 4. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 5. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B. 与转化均可通过与氧气反应实现 C. 向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D. 铁粉分别与足量、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C. SO2通入碘水： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 7. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 8. 离子液体有独特的结构和性质。某离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。已知、、、、均是短周期元素且原子序数依次增大，与位于同一周期。常温下，的氢化物的溶液。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 该离子液体阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该化合物中与的杂化类型均为杂化 D. 基态原子中未成对电子的数目： 9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 11. 钠和氦在的压力下可以形成一种稳定的化合物(相对分子质量为)，钠离子形成如图甲所示的规则立方体堆积，氦原子和电子对交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 两对电子对之间的最近距离为 B. 每个钠离子周围最近的氦原子数为4 C. 该物质的化学式可写为 D. 该晶体的密度为 12. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A. 充电时，电极为阳极 B. 放电时，正极区存在反应： C. 放电时，PTO能通过GO膜进入左极室 D. 充电时，外电路转移电子，左边电极质量减少 13. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素 B. 代表的温度为 C. 相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率 D. 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数 14. 已知：时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，(为或)、(为或)。下列说法错误的是 A. 线Ⅲ是沉淀溶解平衡曲线 B. 时，向悬浊液中加入固体，会使点向点移动 C. 时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中约为 D. 时，向沉淀中加入溶液(反应后溶液为)，使沉淀转化为沉淀，所需物质的量至少为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分)。 15. 氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。 已知： ①苯及其生成物的沸点如下表所示。 有机物 苯 氯苯() 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。 ③易潮解；不易被氧化，具有较强还原性，易被氧化。 回答下列问题： I.氯苯的制备 ①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。 ②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 （1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置_______(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)_______口进入；Y仪器的名称是_______。 （2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。 A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热 B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的、HCl，节省碱的用量，降低成本 D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 （4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是_______(填写一条)。 II.(三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备； ②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的、9.3g 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL (足量)溶液； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4g。 （5）用图中装置组合制备，仪器的连接顺序为a→_______(填小写字母)。 （6）在制备时，先加入浓氨水后滴加的原因是_______。 （7）制得产品的产率为_______%(精确到0.1%)。 16. 镓在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。从棕刚玉烟尘中(主要成分为等)提取镓的工艺如下： 已知：镓和铝位于同一主族，性质相似。回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）结合下图信息，为使“焙烧”和“浸出”后的浸出率最高，应选择的钠盐是___________，浸出方式选择___________(“酸浸”或“碱浸”)。 （3）“过滤、洗涤”后的“浸出渣”主要成分是___________(填化学式)。 （4）“萃取”过程主要存在如下平衡：，“萃余液”所含金属阳离子为___________。 （5）萃取剂中含磷酸三丁酯(结构如下)，该物质中采取杂化的几种原子，元素电负性由大到小的顺序为___________。 （6）为了避免“电解”提取镓的过程中析出大量氢气，“反萃取剂”溶液应适当过量。写出提取镓的电极反应方程式：___________。 17. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： （1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。 A．温度 B．投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] C．压强 D．催化剂 ②恒容绝热条件下仅发生反应Ⅰ时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有_______(填标号)。 A．NH3和CH3OH的转化率相等　　　　　　　 B．υ正(NH3)=υ逆(H2O)逆 C．容器内气体密度、平均摩尔质量均不变　　　　　　　　　　 D．平衡常数不变 （2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则水溶液的pH=_______。 （3）在的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是_______。 （4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：，某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反应制备HCON(CH3)2.在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ． V．；三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：HCOOH的物质的量百分比 ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)______。 ②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质D中的官能团名称为_______。 （2）反应D→E的反应类型为_______。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的化学反应方程式为_______。 （6）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中一种结构简式为_______。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有 ③含有四种化学环境的氢 （7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪师院附中2025届高三下学期校测 化学试卷(三) 满分：100分；时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 B-11 Na-23 Fe-56 Co-59 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A. 碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，均不属于有机高分子材料，A错误； B．味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确； C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料，C正确； D．二硫键()发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，D正确； 答案选A。 2. 化学符号的正确表达是“化学人”交流的基础。下列有关化学用语，表述正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 苯甲醛的结构简式： C. 基态镁原子的电子排布式为，最外层电子的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ti原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，A错误； B．苯甲醛的结构简式为，B正确； C．基态镁原子的电子排布式为，镁原子最外层电子在3s能级，电子云轮廓图为球形，C错误； D．中心原子S的价层电子对数为，没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，D错误； 故选B。 3. 物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na、Mg通常用电解法冶炼 Al也可用电解法冶炼 B 和均为正四面体结构的分子晶体 两者的沸点： C 甲酸酸性强于乙酸 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 D 金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大 金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na、Mg通常用电解法冶炼，Al用熔融电解冶炼，A正确； B．和的分子均为正四面体结构，比相对分子质量更大，分子间作用力更大，沸点更高，B正确； C．乙酸中由于甲基的推电子效应，导致酸性弱于甲酸，对硝基苯酚中由于硝基的吸电子效应，导致的酸性强于苯酚，C正确； D．金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大，金刚石熔点高、硬度大，但抗外物击打属于延展性，金刚石不抗外物击打，D错误； 答案选D。 4. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是 A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应 B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去 C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸 D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有HBr生成，发生取代反应，A正确； B．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B错误； C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正确； D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确； 综上所述答案为B。 5. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B. 与的转化均可通过与氧气反应实现 C. 向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D. 铁粉分别与足量、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确； B．、，转化均可通过与氧气反应实现，B正确； C．向一定量氨水中通入气体，当少量生成，当过量生成，C正确； D．铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B. FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C. SO2通入碘水： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．漏写了反应中一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误； B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误； D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误； 故选B。 7. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是 A. 庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键 B. 推测合成过程中发生了加成反应和消去反应 C. 检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液 D. 理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有活性-氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到-不饱和醛，故A正确； B．庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，故B正确； C．醛基、碳碳双键都易被强氧化剂氧化，醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液，验证醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色，所以应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水，证明含有双键，故C错误； D．茉莉醛中含有1mol醛基，所以可以与足量的银氨溶液反应生成单质银，故正确； 选C。 8. 离子液体有独特的结构和性质。某离子液体的结构如图所示，其阳离子中的五元环为平面结构。已知、、、、均是短周期元素且原子序数依次增大，与位于同一周期。常温下，的氢化物的溶液。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 该离子液体阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该化合物中与的杂化类型均为杂化 D. 基态原子中未成对电子的数目： 【答案】B 【解析】 【分析】已知、、、、均是短周期元素且原子序数依次增大，常温下，的氢化物的溶液，则其为强酸，且W原子序数最大，W能形成1个共价键，W为氯；X形成1个共价键，为氢；Y形成4个共价键为碳；Z可以形成3个共价键，为氮；Q和氯之间通过共价键形成阴离子，且与位于同一周期，则Q为铝； 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，原子序数越大，第一电离能越小，故第一电离能大小：N>C>Al，A错误； B．该离子液体阴离子中铝和氯形成4个共价键，空间结构为正四面体形，B正确； C．该化合物中五元环外的碳为饱和碳，形成4个共价键，为sp3杂化，C错误； D．基态原子碳、氮、铝、氯原子中未成对电子分别为2、3、1、1，D错误； 故选B。 9. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 10. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误； B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误； C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误； D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确； 故选D。 11. 钠和氦在的压力下可以形成一种稳定的化合物(相对分子质量为)，钠离子形成如图甲所示的规则立方体堆积，氦原子和电子对交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，得到如图乙所示的晶胞。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 两对电子对之间的最近距离为 B. 每个钠离子周围最近的氦原子数为4 C. 该物质的化学式可写为 D. 该晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氦原子和电子对交替填充在这些钠原子形成的立方体的体心，晶胞乙的结构可表示为，两对电子对之间的最近距离为，A错误； B．由晶胞乙的结构可知，每个钠离子周围最近的氦原子数为4，钠离子位于4个氦原子形成的正四面体空隙中，B正确； C．晶胞中的电子对、He原子处于小立方体的中心，不均摊，可知晶胞中有=4对电子、=4个He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠离子数目为8，则Na、He、电子对数占比为8：4：4=2：1：1，故化学式为，C正确； D．晶胞中有=4对电子、=4个He原子，结合晶胞结构知晶胞占有的钠离子数目为8，即4个，的相对分子质量为M，该晶体的密度为，D正确； 故选A。 12. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池示意图如下。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 A. 充电时，电极为阳极 B. 放电时，正极区存在反应： C. 放电时，PTO能通过GO膜进入左极室 D. 充电时，外电路转移电子，左边电极质量减少 【答案】B 【解析】 【分析】放电时电极失电子转化为，电极为负极，发生氧化反应；PTO电极为正极，发生还原反应、；充电时电极为阴极，发生还原反应；电极为阳极，发生氧化反应、。 【详解】A．放电时，为负极，充电时为阴极，故A错误； B．放电时，PTO电极为正极，发生还原反应、，故B正确； C．图中膜只允许通过，能阻止进入左极室，故C错误； D．充电时，外电路转移电子，左侧反应为，左侧有转化成，使得左边电极质量增加，故D错误； 选B。 13. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A. 流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素 B. 代表的温度为 C. 相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率 D. 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】反应，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为，T3为。 【详解】A．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响转化率的主要因素，A正确； B．根据分析，T1代表的温度为，T3为，B正确； C．M对应温度为，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确； D．N点时，HCl的平衡转化率为80%，n(HCl):n(O2)=1：1，设n(HCl)=n(O2)=1mol，根据三段式： 物质的量分数平衡常数为：K=，D错误； 答案选D。 14. 已知：时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，(为或)、(为或)。下列说法错误的是 A. 线Ⅲ是沉淀溶解平衡曲线 B. 时，向悬浊液中加入固体，会使点向点移动 C. 时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中约为 D. 时，向沉淀中加入溶液(反应后溶液为)，使沉淀转化为沉淀，所需的物质的量至少为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题可知时，最小，则当相同时，最大，因此线Ⅲ是沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．时，向悬浊液中加入固体，由于水解使溶液显酸性，使减小，则可促使的沉淀溶解平衡正移，浓度增大，则使点向点转化，B错误； C．饱和溶液中的比值即为和两者的比值，即，C正确； D．向0.001沉淀中加入溶液发生反应，则需要消耗的同时生成，此时溶液中的，则溶液中的至少为，则所需的物质的量至少为，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4个题，共58分)。 15. 氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。 已知： ①苯及其生成物的沸点如下表所示。 有机物 苯 氯苯() 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4 ②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。 ③易潮解；不易被氧化，具有较强还原性，易被氧化。 回答下列问题： I.氯苯的制备 ①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。 ②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。 （1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置_______(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)_______口进入；Y仪器的名称是_______。 （2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。 A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热 B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率 C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的、HCl，节省碱的用量，降低成本 D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品 （4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是_______(填写一条)。 II.(三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下： ①用金属钴与氯气反应制备； ②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的、9.3g 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂； ③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL (足量)溶液； ④经过一系列操作，得到橙黄色的晶体21.4g。 （5）用图中的装置组合制备，仪器的连接顺序为a→_______(填小写字母)。 （6）在制备时，先加入浓氨水后滴加的原因是_______。 （7）制得产品的产率为_______%(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. A、E、D、F、C ②. n ③. 恒压滴液漏斗 （2） （3）C （4）少量苯会发生副反应生成二氯苯，或者在提纯产品氯苯的过程由于洗涤等过程有损失 （5）higfbc(cb)ed （6）不易被氧化，先加入浓氨水后可反应生成，后加入的氧化剂能将氧化得到产品 （7）80.0% 【解析】 【分析】氯苯制备需要用装置A制备氯气，然后用装置E除去氯气中杂质氯化氢气体（也可不用装置E，因为后续反应中会产生氯化氢气体），再用装置D干燥氯气，最后氯气和苯在装置F中进行反应制备氯苯，用装置C连接球形冷凝管的接口k吸收挥发出去的氯气及氯化氢气体。 在的制备过程中，用装置A制备出氯气后，然后用装置E饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体；然后用装置D中的浓硫酸干燥氯气；然后将干燥纯净的氯气通入装置B，在加热条件下与金属钴反应生成。 【小问1详解】 氯苯制备需要用装置A制备氯气，然后用装置E除去氯气中的杂质氯化氢气体（也可不用装置E，因为后续反应中会产生氯化氢气体），再用装置D干燥氯气，最后氯气和苯在装置F中进行反应制备氯苯，用装置C连接球形冷凝管的接口k吸收挥发出去的氯气及氯化氢气体，故制氯苯需要用到的装置有A、E、D、F、C。仪器X为球形冷凝管，为了产生最大的冷却效果，冷水需要从下口n处进入。仪器Y的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置A中加入高锰酸钾和浓盐酸在常温下进行反应制备氯气，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．制备氯苯的温度是50～60℃，因此不能用酒精灯直接加热，应该用水浴加热，故A错误； B．用球形冷凝管是为了防止苯和产物氯苯逸出反应体系引起产率较低，球形冷凝管无法冷却氯气，故B错误； C．反应制得的氯苯中混有氯气、氯化氢和氯化铁，碱洗前先进行水洗可以除去氯化氢、部分氯气和氯化铁，减少后续碱洗操作时，消耗碱的用量，节约成本，故C正确； D．由已知信息可知产品氯苯的沸点是132.2℃，因此控制此温度进行蒸馏才可以收集到产品，故D错误； 故选C。 【小问4详解】 由已知信息可知少量苯会发生副反应生成二氯苯，或者在提纯产品氯苯的过程由于洗涤等过程有损失，因此导致氯苯的产率低于理论产率。 【小问5详解】 在的制备过程中，用装置A制备出氯气后，然后用装置E饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢气体，需要从h口进i口出；然后用装置D中的浓硫酸干燥氯气，需要从g口进f口出；然后将干燥纯净的氯气通入装置B，在加热条件下与金属钴反应生成，不论从b口进c口出，或者从c口进b口出都可以；由已知信息可知易潮解，因此需要最后加装置C干燥管进行干燥，需要从大口e处进小口d处出，故仪器的连接顺序为ahigfbc(cb)ed。 【小问6详解】 由信息“不易被氧化”可知，不易被氧化，先加入浓氨水后可反应生成，再由已知信息“具有较强还原性，易被氧化”可以判断，后加入的氧化剂能将氧化得到产品。 【小问7详解】 计算产品的产率。设理论产生的质量为x，根据Co元素守恒，得到关系式：，列出等式为，解得x＝26.75g，最终计算的产率为。 16. 镓在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。从棕刚玉烟尘中(主要成分为等)提取镓的工艺如下： 已知：镓和铝位于同一主族，性质相似。回答下列问题： （1）为提高“焙烧”效率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。 （2）结合下图信息，为使“焙烧”和“浸出”后的浸出率最高，应选择的钠盐是___________，浸出方式选择___________(“酸浸”或“碱浸”)。 （3）“过滤、洗涤”后的“浸出渣”主要成分是___________(填化学式)。 （4）“萃取”过程主要存在如下平衡：，“萃余液”所含金属阳离子为___________。 （5）萃取剂中含磷酸三丁酯(结构如下)，该物质中采取杂化的几种原子，元素电负性由大到小的顺序为___________。 （6）为了避免“电解”提取镓的过程中析出大量氢气，“反萃取剂”溶液应适当过量。写出提取镓的电极反应方程式：___________。 【答案】（1）将烟尘研磨成细小颗粒、适当升高温度 （2） ①. 或碳酸钠 ②. 酸浸 （3） （4） （5） （6）或 【解析】 【分析】棕刚玉烟尘(主要成分为等)与钠盐焙烧，加入浸出剂浸出，过滤洗涤得到浸出渣，浸出液用TBP萃取剂萃取，分离出Ga，再经过反萃取，电解得到Ga单质。 【小问1详解】 提高“焙烧”效率，可采取的措施有：将烟尘研磨成细小颗粒、适当升高温度； 【小问2详解】 由图可知，Ga的浸出率最高时，应选择钠盐是碳酸钠，浸出方式为酸浸； 【小问3详解】 酸性条件下，硅酸不溶于水，“过滤、洗涤”后的“浸出渣”主要成分是H2SiO3； 【小问4详解】 “萃取”过程主要存在如下平衡：，Ga元素被提取，萃余液中的金属阳离子为K+、Na+、Al3+； 【小问5详解】 结构中，采取sp3杂化的原子有C、O、P，O的得电子能力最强，电负性最大，C的原子半径小于P，C的电负性大于P，电负性大小顺序为O >C>P； 【小问6详解】 Ga的性质类似与Al，Ga(OH)3具有两性，在碱性条件下存在形式为[Ga(OH)4]-或，电解过程中得电子生成Ga单质，电极反应式为：或。 17. 二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途广泛的化工原料。请回答： （1）用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①可改变甲醇平衡转化率的因素是_______。 A．温度 B．投料比[n(NH3)：n(CH3OH)] C．压强 D．催化剂 ②恒容绝热条件下仅发生反应Ⅰ时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有_______(填标号)。 A．NH3和CH3OH的转化率相等　　　　　　　 B．υ正(NH3)=υ逆(H2O)逆 C．容器内气体密度、平均摩尔质量均不变　　　　　　　　　　 D．平衡常数不变 （2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，则水溶液的pH=_______。 （3）在的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是_______。 （4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH3)2：，某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反应制备HCON(CH3)2.在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下： Ⅳ． V．；三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。(例：HCOOH的物质的量百分比 ①请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)______。 ②若用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度解释原因_______。 【答案】（1） ①. AB ②. BD （2）5.4 （3） （4）＜ （5） ①. t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢 ②. 用H2作氢源需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度 【解析】 【小问1详解】 ①A．已知化学反应必然有热效应，故改变温度化学平衡一定能够发生改变，即改变温度一定能够改变甲醇的平衡转化率，正确； B．增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)] 将增大CH3OH的转化率，相反减小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，将减小CH3OH的平衡转化率，正确； C．由题干方程式可知，反应前后气体的体积不变，故改变压强不能使上述化学平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，错误； D．催化剂只能同等幅度的改变正逆化学反应速率，故不能使平衡发生移动，即不能改变CH3OH的平衡转化率，错误； 故答案为AB； ②A．转化率与投料有关，转化率相同不能说明达到平衡，错误； B．正、逆反应速率相等反应达到平衡，正确； C．恒容条件下的气相反应密度不改变，错误； D．反应中温度在改变，平衡常数只与温度有关，K不变反应达到平衡，正确； 故答案为BD； 【小问2详解】 25℃下，(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb，-lgKb=3.2，即，则的水解平衡常数为：，1mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液中，故，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4，故答案为：5.4； 【小问3详解】 已知电解池中阴极发生还原反应，故在[(CH3)2NH2]+Cl-的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON(CH3)2阴极上生成HCON(CH3)2的电极反应方程式是：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O，故答案为：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O； 【小问4详解】 反应生产HCON(CH3)2的反应方程式是一个某条件下反应自发且熵减，根据自由能变ΔG=ΔH-TΔS<0时反应自发可知，则反应在该条件下ΔH<0，故答案为：<； 【小问5详解】 ①由题干图示信息可知，t时刻之前HCOOH的物质的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t时刻之后HCOOH逐渐减小至不变，HCON(CH3)2继续增大，故t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢，故答案为：t时刻之前反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的快，t时刻之后由于浓度的影响导致反应Ⅳ的速率比反应Ⅴ的慢； ②用H2作氢源需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度，故答案为：用H2作氢原需要断裂H-H键，用SiH4作氢源需要断裂Si-H键，由于Si原子半径大于H，Si-H的键能比H-H小，所以用SiH4代替H2作为氢源与CO2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。 18. 一种非甾体抗炎药物(H)的合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）物质D中的官能团名称为_______。 （2）反应D→E的反应类型为_______。 （3）设计A→B和C→D两步反应的目的是_______。 （4）E的结构简式为_______。 （5）F→G的化学反应方程式为_______。 （6）符合下列条件G的同分异构体有_______种，其中一种结构简式为_______。 ①除结构外，不含其他环状结构 ②含有 ③含有四种化学环境的氢 （7）已知：。综合上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 【答案】（1）(酚)羟基、碳氯键 （2）取代反应 （3）保护酚羟基的对位氢不被取代 （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、、 （7） 【解析】 【分析】结合A的分子式及B的结构可知A为苯酚即，苯酚与浓硫酸发生取代反应生成B，B与氯气在氯化铁催化作用下生成C，结合C的分子式及D的结构简式可知，C应为：；C经酸化生成D，D与苯胺发生取代反应生成E，E的结构简式为：；E与ClCH2COCl发生已知Ⅰ中反应生成F，F的结构简式为：；F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，G在NaOH条件下发生水解反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由D的结构简式可知，物质D中的官能团名称为(酚)羟基、碳氯键。 【小问2详解】 由以上分析可知D→E的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，A→B过程中羟基的对位被占据，设计A→B和C→D两步反应可以保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而得到邻位取代产物。 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问5详解】 由分析可知，F在氯化铝作用下发生取代反应生成G，同时有HCl生成，化学方程式为：。 【小问6详解】 G的同分异构体满足以下条件①除结构外，不含其他环状结构，则结构中除苯环外还含有两个不饱和度；②含有-OCH3，结合组成可知另一个基团为-CN；③含有四种化学环境的氢，符合的结构简式有：、、、共4种（任写一种）。 【小问7详解】 ClCH2COOH在PCl3作用下生成ClCH2COCl，ClCH2COCl和在一定条件下反应生成，在氯化铝作用下反应生成，由此可得合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$