1.1物质的分类及转化导学案——2026-2027学年高一初升高化学教材衔接

化学初高教材衔接——物质的分类及转化 初中阶段要求 高中阶段要求 衔接要点 1. 认识溶液、浊液的基本特征 2. 掌握常见酸、碱、盐的性质与基础反应 3. 区分物理、化学变化，识别基本反应类型 1. 掌握树状、交叉分类法，完成物质系统分类 2. 理解酸性、碱性氧化物、同素异形体等概念 3. 认识分散系分类，掌握胶体的性质与应用 4. 从物质类别视角推导物质转化规律 1. 认知升级：从零散物质记忆进阶为类别通性推导 2. 概念拓展：新增分散系、胶体等核心概念 3. 思维构建：建立“分类→通性→转化”的化学逻辑 初中知识回顾 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、稳定性。 2.悬浊液：悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒，静置分层。 3.乳浊液：分散着由很多分子集合成的液体小液滴，静置分层。 4.常见的酸 盐酸(化学式HCl) 硫酸(化学式H2SO4) 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味的液体、有挥发性。打开瓶盖在瓶口会形成白雾。在空气中盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸微小液滴（白雾）。 纯净的硫酸是无色、黏稠的油状液体，难挥发。浓硫酸具有吸水性（能直接吸收空气中所含的水分，可作某些气体的干燥剂）、脱水性（把有机化合物中氢、氧元素的原子以 2∶1 的水的组成比例脱去，使之碳化变黑）、氧化性。浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性。浓硫酸稀释成稀硫酸。 盐酸是一种工业上常用的强酸，金属制品在电镀、焊接前可用盐酸清除其表面上的锈。 硫酸是一种强酸，重要的化工原料，在生产化肥、农药、火药、染料、冶炼有色金属、精炼石油、金属防锈等方面都有着广泛的应用。 5.酸的化学性质 由于酸电离出来的阳离子都是氢离子，�因而有相似的化学性质： 酸的化学性质 一般规律 与指示剂反应 酸溶液都能使紫色石蕊试液变为红色，但不能使无色酚酞试液变色 与某些金属的置换反应 酸＋金属 → 盐＋氢气    如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑、Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 与碱的反应 （中和反应） 酸＋碱→ 盐＋水       如：H2SO4 + Mg(OH)2= MgSO4 + H2O、2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 与碱性氧化物反应 酸＋碱性氧化物→ 盐＋水        如： 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O、3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 跟某些盐的反应 酸＋盐→ 新酸＋新盐         如：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑、 HCl + AgNO3 = HNO3＋AgCl↓、 H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓、 H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 = H2O + CO2↑ 6.常见的碱 ①氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 （化学式NaOH） 氢氧化钙 化学式Ca(OH)2 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 白色固体，暴露在空气中容易潮解。因此可用作某些不与它反应的气体的干燥剂。氢氧化钠容易溶解于水，溶解时放出大量的热，其水溶液有涩味和滑腻感。有强烈的腐蚀性，使用氢氧化钠时必须特别小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀。 俗名：熟石灰、消石灰白色粉末 是白色粉末状固体，微溶于水，它的溶解度随温度升高而减小。氢氧化钙的水溶液又称石灰水，它对衣服、皮肤有腐蚀作用。无潮解现象。 由生石灰(CaO)制取熟石灰[Ca(OH)2]   ： CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于制皂、石油加工、造纸、纺织、印染等。 建筑材料；用熟石灰制取烧碱、漂白粉等化工产品。农业上，用它配制波尔多液。 ② 碱的化学性质 由于碱电离出来的阴离子都是氢氧根离子(OH-)，因而有相似的化学性质。 碱的化学性质 一般规律 跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试剂变红色 跟酸的反应 （中和反应） 酸＋碱→ 盐＋水       如：NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 跟酸性氧化物反应 碱＋酸性氧化物→ 盐＋水        如：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 跟某些盐的反应 碱＋盐→新盐＋新碱      如：3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3↓ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 7..盐 化学肥料 ① 几种重要的 碳酸钠 （化学式Na2CO3） 碳酸钙 (化学式CaCO3) 氯化钠 (化学式NaCl) 俗名：纯碱、苏打。易溶于水，水溶液显碱性 是重要的建筑材料 俗名：食盐 为无色透明晶体，不潮解 ② 盐的化学性质 盐类的化学性质 一般规律 跟某些金属的反应 盐＋金属 → 新盐＋新金属 如：CuSO4＋Fe → FeSO4＋Cu 跟酸的反应 盐＋酸 → 新盐＋新酸 如：BaCl2＋H2SO4 → BaSO4↓＋HCl 跟某些碱的反应 盐＋碱 → 新盐＋新碱 如：CuSO4＋KOH → K2SO4＋Cu（OH）2↓ 跟某些盐的反应 盐＋盐→ 新盐＋新盐 如：NaCl＋AgNO3 → NaNO3＋AgCl↓ 高中知识衔接 1.常见的分类方法 (1)树状分类法 (2) 交叉分类法 2.相关概念： 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体;红磷和白磷是磷元素的同素异形体。 酸性氧化物：CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。 碱性氧化物：CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。 ① 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不全是碱性氧化物，有些高价金属氧化物如Mn2O7、Cr2O3等也属于酸性氧化物。 ② 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些非金属氧化物如CO、NO等不易成盐，不是酸性氧化物。 ③ 有些非金属氧化物虽能与水反应生成酸，也能与碱反应生成盐，但不是酸性氧化物如NO2等。 3.分散系及其分类 (1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。 4.胶体的性质及应用 (1)Fe(OH)3胶体的制备 反应的化学方程式为。 (2)胶体的性质 5.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径大小 <1 nm 1~100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明,较稳定 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 1.硫酸镁是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是( ) A.金属单质与非金属单质反应 B.金属氧化物与酸反应 C.酸与碱反应 D.金属与酸反应 2.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是( ) A.根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B.根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C.金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D.根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 3.下列反应不能用划线反应物所属类别的通性解释的是( ) A.碱： B.金属单质： C.酸： D.酸性氧化物： 4.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( ) 每个小球代表一个原子 A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 5.描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。 其中属于化学变化的是( ) A.②③④⑤⑥⑦ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨ 6.下列物质的分类正确的是( ) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B 苛性钠 C 消石灰 D 烧碱 CO 7.目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样以蓬松轻盈的形式存在，形成气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是( ) A.“气态冰”和普通冰结构不同，二者互为同素异形体 B.“气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C.空气中的“气态冰”能产生丁达尔效应 D.“气态冰”的微粒直径小于100 nm 8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( ) A. B. C. D. 9.晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中有记载，“而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是( ) A.该过程只涉及物理变化 B.“积变又还成丹砂”是分解反应 C.该过程中发生了复分解反应 D.“丹砂烧之成水银”过程中产生S 10.对于化学反应，下列说法正确的是( ) A.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 11.下列关于分散系的说法正确的是( ) A.根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B.有的分散系是纯净物，有的分散系是混合物 C.氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 D.用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离 12.利用饱和溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.溶液、胶体与浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B.N个可生成N个胶体粒子 C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体 D.胶粒带正电荷 13.是指大气中直径小于或等于（）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( ) A.在空气中形成的分散系为胶体 B.云、雾属于胶体，能产生丁达尔效应 C.实施绿化工程，可以有效地防治污染 D.的表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质 14.“探险队员”一一稀硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与稀硫酸发生化学反应的物质）的小山，如图所示逃生路线有多种，但有一种路线是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该路线涉及的物质为( ) A. B. C. D. 15.下列关于同素异形体的说法正确的是( ) A.红磷转化为白磷属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C.和的分子式不同，但结构相同 D.都是硫元素的同素异形体 答案以及解析 1.答案：A 解析： 选项 分析 结论 A 硫酸镁为含氧酸盐，不能通过金属单质与非金属单质反应得到 符合题意 B MgO（金属氧化物）能与（酸） 反应生成和 不符合题意 C （酸）能与（碱）发生中和反应生成和 不符合题意 D 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气 不符合题意 2.答案：C 解析：根据物质的组成，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误。根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误。金属氧化物可能是酸性氧化物，如；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO，C正确。由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误。 3.答案：D 解析：碱可以与酸发生中和反应，生成盐和水：，A不符合题意；较活泼金属单质与较不活泼金属盐溶液发生置换反应，金属活泼性：Zn>Cu，则，B不符合题意；用酸性较强的酸可制取酸性较弱的酸，酸性：，则，C不符合题意；在高温条件下，与C发生反应生成CO，与酸性氧化物的通性无关，D符合题意。 4.答案：B 解析：A.此反应不符合"单质+化合物单质+化合物"的特点，A错误； B.此反应符合"单质+化合物单质+化合物"的置换反应特点，B正确； C.此反应不符合"单质+化合物单质+化合物"的特点，C错误； D.此反应不符合"单质+化合物单质+化合物"的特点，D错误； 故选B。 5.答案：D 解析：①滴水成冰、③木已成舟、⑤沙里淘金、⑧花香四溢均没有新物质生成，属于物理变化：②死灰复燃、④火烧连营、⑥火上浇油、⑦百炼成钢、⑨玉石俱焚均生成了新物质，属于化学变化，选D。 6.答案：B 解析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，醋酸属于酸，碳酸氢钠属于盐，氧化铁属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，B正确；属于酸性氧化物，C错误；CO与酸、碱均不反应，属于不成盐氧化物，D错误。 7.答案：A 解析：A（×），同素异形体是同一种元素形成的不同单质，是化合物，“气态冰”和普通冰不互为同素异形体；B（√），“气态冰”与普通冰都由分子组成，化学性质基本相同；C（√），空气中的“气态冰”属于胶体，能产生丁达尔效应；D（√），“气态冰”是胶体粒子，直径在1~100 nm之间。 8.答案：B 解析：，A不符合题意；，B不符合题意；；C不符合题意；，D不符合题意。 9.答案：D 解析：HgS的分解和生成都是化学变化，A项错误；由上述分析可知，B、C项错误，D项正确。 10.答案：A 解析：置换反应的特征：一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，A正确：酸性氧化物可与碱反应生成一种盐和水，不属于中和反应，B错误；若A为氢氧化钡，B为硫酸铜，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，C错误；若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，如NaOH和反应生成和，D错误。 11.答案：D 解析：根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，A错误；分散系是由分散质和分散剂组成的，一定是混合物，B错误：分散系分为溶液、胶体、浊液三种，其中溶液是均一、稳定、透明的分散系，C错误；半透膜只允许直径小于1 nm的粒子通过，因此利用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离，D正确。 12.答案：D 解析：A（×），胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子直径不同；B（×），由图可知，1个胶体粒子中含多个Fe原子，故N个生成胶体粒子的个数小于N；C（×），向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；D（√），结合氢氧化铁胶团的化学式可知，胶粒带正电荷。 13.答案：A 解析：的粒子直径可能大于100 nm，在空气中形成的分散系不一定是胶体，A错误。 14.答案：D 解析：该路线完全行不通，处处为陷阱，说明所有物质都能与稀硫酸反应，据此解答。、Cu、NaCl不能与稀硫酸反应，A不符合题意；、Cu、HCl不能与稀硫酸反应，B不符合题意；不能与稀硫酸反应，C不符合题意；、、Zn、，都能与稀硫酸反应，D符合题意。 15.答案：D 解析：红磷与白磷互为同素异形体，属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，A错误；石墨和金刚石互为同素异形体，同素异形体的物理性质一般不同，B错误；和的结构不同，C错误；为硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $