精品解析：江苏盐城市大丰区2025-2026学年第二学期高二年级期终考试 化学试题

2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二硫化钼挤压，在国际上首次实现了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是 A. B. C. D. 2. 反应可用于应急供氧。下列说法正确的是 A. 基态Ca原子价电子排布式为 B. 空间构型为V形 C. 的电子式为 D. 与互为同位素 3. 实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯 C. 装置丙萃取碘水中的 D. 装置丁制备乙烯 4. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6()与作用形成的超分子如图，不与作用。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 18-冠-6中所有原子满足稳定结构 D. 超分子中之间为离子键 5. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制： B. 制胶体：胶体 C. 制：饱和 D. 制： 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 中含有键 C. 是非极性分子 D. 与形成配位键的能力： 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 与盐酸反应： B. 电解和盐酸混合液： C. 在水中电离： D. 与NaOH溶液反应： 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B. 易液化，液氨可作制冷剂 C. 易分解，可作氮肥 D. Cu与反应，不可作储存的容器 9. 一种电解耦合吸收装置可去除NOx，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. Pt电极I与直流电源正极相连 B. 电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C. 使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率 D. 若NOx为NO，吸收塔中每去除22.4 LNO时可生成2 molHSO 10. 绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A. X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y分子不存在顺反异构现象 D. X、Y均不能形成分子间氢键 11. 我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①、②、③均有极性键的形成 B. 催化过程的电极反应： C. 该电极上可能有生成 D. 电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向的溶液中加入锌粒，有气泡产生；再滴入2滴的溶液，气泡产生的速率加快 可能形成原电池，加快了反应速率 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 溶液中先加入溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有黑色沉淀生成 溶度积常数()： A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过以下实验探究的性质。已知，；；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体缓慢通入氨水溶液中，充分反应 实验3：将气体通入溶液中，有沉淀产生 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 14. 催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. M表示的转化率随温度变化曲线 B. 温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C. 时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D. 还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟尘(主要含Zn、Ge、Fe、Pb的氧化物)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： （1）酸浸氧化。向烟尘中加入一定量和，搅拌，充分反应。 ①提高酸浸效率，可采取的措施有_______________________(任意一点即可)。 ②其它条件不变，铁元素浸出率与添加量关系如图所示。当添加量大于4%，Fe元素浸出率降低的原因可能是__________________________。 （2）沉铁。 加入试剂A是________(填化学式)。 （3）沉锗。其它条件不变，沉锗率与投料比关系如图。 某1L溶液中浓度为0.1mol/L，一次性按加入，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按加入，第二次只需加入________mol(此时不考虑第一次加入的)，即可达到相同的沉锗率。 （4）沉锌。在近中性条件下加入溶液得到碱式碳酸锌固体，同时有气体放出。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）煅烧。碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。 ①氧化锌晶体的一种晶胞结构如图所示。晶胞中离O距离最近的Zn的数目为________。 ②氧化锌也可作半导体材料，晶体中部分O被N替代可有效提高半导体的导电性能。键中离子键成分的百分数小于键，其原因可能是______________________________。 16. 双氢查尔酮(G)具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： （1）B分子中官能团的名称为________。B→C的反应类型为________。 （2）C→D过程中生成副产物H，H与D互为同分异构体。其结构简式为______________________________。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____________。 ①能与溶液反应 ②1 molM最多消耗 ③核磁共振氢谱有4组峰 （4）写出以和为原料制备的合成路线流程图______________________________(无机试剂和流程中的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 17. 某兴趣小组同学用为原料制备纳米铜。 I．制备铜氨配合物。实验装置如图所示。向三颈烧瓶中加入溶液，再通入，产生蓝色沉淀，继续通入至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 （1）用配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有________、量筒、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。 （2）X可能是________。 Ⅱ．制备纳米铜。调节铜氨溶液的，将水合肼()与铜氨溶液按照适当比例混合，在75℃左右充分反应，得到纳米铜。已知：①铜氨溶液中存在平衡 ；②一定条件下，可与纳米铜粉反应生成。 （3）控制反应温度在75℃左右，常用方法为______________________________。 （4）水合肼具有强还原性，氧化产物为。该反应的离子方程式为______________________________。 （5）研究发现，纳米铜的产率和溶液中离子的浓度有关。其它条件不变，纳米铜的产率随反应温度的变化关系如图所示。温度>75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是______________________________。 （6）实验所得纳米铜中含有难溶的。现欲测定产品中的含量，请补充完整实验方案：准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空设备中，向烧杯中加入过量的溶液，充分反应，______________________________，将沉淀灼烧至恒重，称量，计算。(已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水) 18. 资源化利用是应对温室效应和能源安全的重要研究方向。 Ⅰ．催化重整是制取合成气(和混合气)的重要方法，体系中主反应为： ，还有其它副反应发生。研究发现：在或合金催化作用下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应自发进行的条件是________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （2）合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为______________________________。 （3）其他条件相同，上述两种催化剂作用下，CO的产率随反应温度的变化关系如图所示。P曲线是在________合金催化作用下CO的产率随温度的变化曲线；P、Q曲线到达M点后重合，其原因可能是______________________________。 Ⅱ．电化学还原将其转化为其它化学产品。在酸性条件下电解还原的装置如图所示。其它条件不变，当电解质溶液时，电解还原产生(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率(FE%)随浓度的变化关系如图所示。 （4）阴极产生的电极反应为______________________________。 （5）加入的作用可能是______________________________。 （6）当、时，(标准状况，下同)的被完全吸收并全部还原为和(无其他含碳产物)，分离出后，将和混合气体依次通入酸性溶液和碱石灰后收集到气体。________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二硫化钼挤压，在国际上首次实现了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的原子序数为83，位于第六周期，属于长周期元素，A错误； B．的原子序数为50，位于第五周期，属于长周期元素，B错误； C．的原子序数为82，位于第六周期，属于长周期元素，C错误； D．的原子序数为16，位于第三周期，属于短周期元素，D正确； 故选D。 2. 反应可用于应急供氧。下列说法正确的是 A. 基态Ca原子价电子排布式为 B. 空间构型为V形 C. 的电子式为 D. 与互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Ca为第四周期第ⅡA族元素，价电子排布式为，不是，A错误； B．H2O分子的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，含有2对孤电子对，为V形分子，B正确； C．是带1个单位负电荷的阴离子，电子式：，C错误； D．同位素是质子数相同、中子数不同的核素，和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选B。 3. 实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 装置乙制备乙酸乙酯 C. 装置丙萃取碘水中的 D. 装置丁制备乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入乙醇中并不断搅拌，防止放热引发液体飞溅，装置甲操作错误，A错误； B．制备乙酸乙酯时，将乙醇、乙酸、浓硫酸混合，加入沸石（防暴沸）后加热即可发生酯化反应，装置乙的反应装置符合实验要求，B正确； C．乙醇与水互溶，无法作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，C错误； D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯需要控制反应液温度为170℃，装置丁温度为140℃，此时主要产物为乙醚，不符合制备要求，D错误； 故选B。 4. 冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属离子。18-冠-6()与作用形成的超分子如图，不与作用。下列说法正确的是 A. 半径： B. 第一电离能： C. 18-冠-6中所有原子满足稳定结构 D. 超分子中之间为离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．与核外电子排布均为10电子结构，核电荷数，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，C、O同周期，O的核电荷数更大，第一电离能，B错误； C．18-冠-6中含有H原子，H原子形成共价键后最外层为2电子稳定结构，不满足结构，C错误； D．超分子中之间的作用力是非共价键，不属于离子键，D错误； 故选：A。 5. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制： B. 制胶体：胶体 C. 制：饱和 D. 制： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与水反应生成硝酸，则物质转化不能实现，A错误； B．氯化铁与氢氧化钠溶液反应只能生成氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，则物质转化不能实现，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与饱和氯化钠溶液不能反应，则物质转化不能实现，C错误； D．二硫化铁在空气中高温煅烧生成二氧化硫，催化剂作用下二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸，则物质转化均可实现，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。与盐酸反应生成黄绿色的，中心原子Cl为杂化。电解和盐酸混合液可得，易水解生成和。在常温下与反应生成致密的氟化物薄膜；在与氢氧化钠溶液反应生成；在下缓缓通过冰面可得，与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 6. 下列说法正确的是 A. 键角： B. 中含有键 C. 是非极性分子 D. 与形成配位键的能力： 7. 下列化学反应表示错误的是 A. 与盐酸反应： B. 电解和盐酸混合液： C. 在水中电离： D. 与NaOH溶液反应： 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B. 易液化，液氨可作制冷剂 C. 易分解，可作氮肥 D. Cu与反应，不可作储存的容器 【答案】6. A 7. C 8. B 【解析】 【6题详解】 A．中心为杂化，键角接近；中心为杂化，含2对孤电子对，键角小于，故键角，A正确； B．中内有4个键，与之间为离子键无键，1 mol NH4Cl含4 mol σ键，B错误； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．电负性大于，中原子电子云密度低于中，给出孤电子对能力弱，配位能力，D错误； 故选A； 【7题详解】 A．与盐酸反应时发生歧化，电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，方程式正确，A不符合题意； B．已知电解和盐酸混合液可得，该反应电子守恒、原子守恒满足，方程式正确，B不符合题意； C．是弱电解质，电离为可逆过程，应使用可逆符号，方程式错误，C符合题意； D．与反应生成氧气，配平正确，原子守恒、得失电子守恒满足，方程式正确，D不符合题意； 故选C； 【8题详解】 A．作自来水消毒剂是因为其具有强氧化性，与颜色无关，对应关系不成立，A错误； B．易液化，液氨汽化时吸收大量热，故可作制冷剂，性质与用途对应，B正确； C．作氮肥是因为含有植物可吸收的氮元素，与易分解的性质无关，对应关系不成立，C错误； D．与反应生成致密的氟化物薄膜，可阻止进一步腐蚀，故可作储存的容器，D错误； 故选B。 9. 一种电解耦合吸收装置可去除NOx，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. Pt电极I与直流电源正极相连 B. 电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C. 使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率 D. 若NOx为NO，吸收塔中每去除22.4 LNO时可生成2 molHSO 【答案】D 【解析】 【分析】图中装置有电源，所以是电解池，根据左侧电极生成氧气可知此电极为阳极，则右侧电极为阴极；再根据图中进出的反应物和生成物可得电极反应：阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极：2HSO+2e-+2H+=S2O+2H2O，据此回答问题。 【详解】A．由分析知左侧Pt电极I为阳极，所以与电源正极相连，A正确； B．根据电极反应式可知右侧电极消耗氢离子且生成水，会使氢离子浓度减小，则右极室的pH会逐渐增大，B正确； C．使用阴离子交换膜，在电场的作用下，右极室的HSO会通过阴离子交换膜迁移到左极室而在左侧被氧化，导致其转化效率降低，C正确； D．根据得失电子守恒，NO会被还原为N2可得关系式：NO~2HSO，每消耗1 mol NO转移2 mol e-，生成2 mol HSO，但此项未说明是否在标准状况下，无法计算，D错误； 故答案选D。 10. 绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸(X)和咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 A. X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp3 B. X分子中含有1个手性碳原子 C. Y分子不存在顺反异构现象 D. X、Y均不能形成分子间氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中羧基的碳原子为sp2杂化，六元环上的饱和碳原子均为sp3杂化，碳原子杂化类型有sp2、sp3，A正确； B．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，X分子有2个手性碳原子，如图：，B错误； C．Y分子中碳碳双键两端的碳原子均连接不同的基团，存在顺反异构现象，C错误； D．X、Y分子中都含有羟基、羧基，均可形成分子间氢键，D错误； 故答案选A。 11. 我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气()还原为氨()，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①、②、③均有极性键的形成 B. 催化过程的电极反应： C. 该电极上可能有生成 D. 电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①、②、③均形成N-H键，N与H为不同非金属元素，N-H属于极性键，A正确； B．总反应为得电子，与结合生成，电极反应式为，B正确； C．催化过程中N-N键断裂前，若两个N原子均结合2个H，可生成，因此可能有联氨生成，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应的焓变，D错误； 故选D。 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 实验过程及现象 实验结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有 B 向的溶液中加入锌粒，有气泡产生；再滴入2滴的溶液，气泡产生的速率加快 可能形成原电池，加快了反应速率 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 溶液中先加入溶液，有白色沉淀生成；再滴加溶液，有黑色沉淀生成 溶度积常数()： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X溶液中原本就含有，滴加氯水后再加KSCN溶液也会变红，无法证明一定含，A错误； B．加入后，Zn置换出Cu，Zn、Cu与稀硫酸形成铜锌原电池，可加快反应速率，该结论合理，B正确； C．加热时乙醇易挥发，乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明1-溴丁烷发生了消去反应，C错误； D．该实验中过量，加入时直接与过量的反应生成黑色沉淀，并非沉淀转化而来，不能比较二者大小，D错误； 故选B。 13. 室温下，通过以下实验探究的性质。已知，；；。 实验1：将气体通入水中，测得溶液 实验2：将气体缓慢通入氨水溶液中，充分反应 实验3：将气体通入溶液中，有沉淀产生 下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 实验1所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应的平衡常数为：K====，A错误； B．由电离常数可知，溶液中亚硫酸和亚硫酸氢根离子的关系为：，则pH为5的溶液中存在如下关系：=，所以溶液中亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸浓度，B错误； C．由题意可知，实验2所得溶液为亚硫酸氢铵溶液，溶液中存在如下质子守恒关系：，C正确； D．由题意可知，实验3发生的反应为二氧化硫与次氯酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 14. 催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I． II． III． 平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A. M表示的转化率随温度变化曲线 B. 温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C. 时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D. 还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H5OH的转化率下降，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CHO的转化率上升，即Q为CH3CHO的选择性，由于CH3CHO、C2H5OH、CH3COOC2H5的选择性相加为1，即N为C2H5OH的选择性，综上，M为乙酸的转化率随温度变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．据分析，M为乙酸的转化率随温度变化的曲线，A正确； B．由题干图像信息可知，温度低于340℃时，随着温度的升高，S(CH3COOC2H5)增大，反应Ⅰ逆向移动影响大于反应Ⅱ逆向移动影响，B正确； C．列出三段式：、、，时，如图可知，乙酸的转化率为80%、乙醛和乙酸乙酯的选择性均为20%，因此可知乙醇的选择性为1-20%-20%=60%，则有：、、，解得：x=0.56 mol、y=0.08 mol，z=0.16 mol，因此平衡时乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙醛、水和氢气的物质的量分别为：0.2 mol、0.48 mol、0.08 mol、0.16 mol、0.8 mol、8.72 mol，则反应II的平衡常数为，C错误； D．还原过程中不断移除H2O(g)，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，无法确定CH3CHO的选择性的变化趋势，即不一定增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟尘(主要含Zn、Ge、Fe、Pb的氧化物)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： （1）酸浸氧化。向烟尘中加入一定量和，搅拌，充分反应。 ①提高酸浸效率，可采取的措施有_______________________(任意一点即可)。 ②其它条件不变，铁元素浸出率与添加量关系如图所示。当添加量大于4%，Fe元素浸出率降低的原因可能是__________________________。 （2）沉铁。 加入试剂A是________(填化学式)。 （3）沉锗。其它条件不变，沉锗率与投料比关系如图。 某1L溶液中浓度为0.1mol/L，一次性按加入，可使沉锗率达到90%；若分两次沉锗，第一次按加入，第二次只需加入________mol(此时不考虑第一次加入的)，即可达到相同的沉锗率。 （4）沉锌。在近中性条件下加入溶液得到碱式碳酸锌固体，同时有气体放出。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。 （5）煅烧。碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。 ①氧化锌晶体的一种晶胞结构如图所示。晶胞中离O距离最近的Zn的数目为________。 ②氧化锌也可作半导体材料，晶体中部分O被N替代可有效提高半导体的导电性能。键中离子键成分的百分数小于键，其原因可能是______________________________。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等 ②. 随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，溶液pH值增大，易水解生成Fe(OH)3沉淀，导致铁元素浸出率下降或Fe(OH)3沉淀包裹、沉降导致铁元素浸出率下降 （2）或或或等 （3）0.3 （4） （5） ①. 4 ②. 由于电负性，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键 【解析】 【分析】氧化锌烟尘中加入稀硫酸使得金属氧化物转化为相应的盐溶液，二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，向浸取液中加入试剂A调节溶液的pH值，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤滤液加入沉锗，过滤滤液加入碳酸钠得到碱式碳酸锌固体，固体煅烧得到纳米氧化锌； 【小问1详解】 ①提高酸浸效率，可采取的措施有适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等； ②加入二氧化锰可以氧化亚铁离子为铁离子，随着添加量增大，更多的被氧化为，反应消耗增多，溶液pH值增大，易水解生成Fe(OH)3沉淀，导致铁元素浸出率下降或Fe(OH)3沉淀包裹、沉降导致铁元素浸出率下降，故当添加量大于4%，Fe元素浸出率降低； 【小问2详解】 工艺目的为得到纳米氧化锌，向浸取液中加入试剂A调节溶液的pH值，使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，则A可以为：或或或等； 【小问3详解】 1L溶液中浓度为0.1mol/L，含0.1mol，一次性按加入，可使沉锗率达到90%，则沉淀0.09mol；若分两次沉锗，第一次按加入，沉锗率为80%，则沉淀0.08mol，溶液中剩余0.02mol，达到相同的沉锗率90%，则还需沉锗0.09mol-0.08mol=0.01mol，则第一次沉锗后还需使得剩余溶液中沉锗率达到50%符合要求，由图，此时，则第二次只需加入0.02mol×15=0.3mol； 【小问4详解】 在近中性条件下加入溶液，碳酸根离子和锌离子反应得到碱式碳酸锌固体，同时有气体放出，结合质量守恒，生成气体为二氧化碳，则反应为； 【小问5详解】 ①由图，氧离子位于由锌离子构成的四面体中，则晶胞中离O距离最近的Zn的数目为4； ②由于电负性，O对电子的吸引能力更强，Zn与O容易形成离子键，导致键中离子键成分的百分数小于键。 16. 双氢查尔酮(G)具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： （1）B分子中官能团的名称为________。B→C的反应类型为________。 （2）C→D过程中生成副产物H，H与D互为同分异构体。其结构简式为______________________________。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____________。 ①能与溶液反应 ②1 molM最多消耗 ③核磁共振氢谱有4组峰 （4）写出以和为原料制备的合成路线流程图______________________________(无机试剂和流程中的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 羟基、酮羰基 ②. 取代反应 （2） （3）或 （4） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A与乙酸酐发生取代反应生成B；B与香叶基溴发生取代反应生成C；碳酸钾作用下C与(CH3)2 SO4发生取代反应生成D；D与E先发生加成反应，后发生消去反应生成F；F与二氯甲烷发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由结构简式可知，B分子含有的官能团为羟基和酮羰基；由分析可知，B→C的反应为B与香叶基溴发生取代反应生成C和溴化氢； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应为碳酸钾作用下C与(CH3)2 SO4发生取代反应生成D；由结构简式可知，C分子中含有2个酚羟基，都能与(CH3)2 SO4发生取代反应，则与D互为同分异构体的副产物H的结构简式为：； 【小问3详解】 E的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，说明同分异构体分子中含有羧基；1 molM最多消耗2 mol氢氧化钠，说明同分异构体分子中含有酚羟基；核磁共振氢谱有4组峰，说明同分异构体分子的结构对称，则符合条件的结构简式为：、； 【小问4详解】 由结构简式和题干流程可知，以和甲醇为原料制备的合成步骤为碳酸钾作用下与(CH3)2 SO4发生取代反应生成；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成；与二氯甲烷发生取代反应生成，则合成路线为：。 17. 某兴趣小组同学用为原料制备纳米铜。 I．制备铜氨配合物。实验装置如图所示。向三颈烧瓶中加入溶液，再通入，产生蓝色沉淀，继续通入至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 （1）用配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有________、量筒、烧杯、玻璃棒及胶头滴管。 （2）X可能是________。 Ⅱ．制备纳米铜。调节铜氨溶液的，将水合肼()与铜氨溶液按照适当比例混合，在75℃左右充分反应，得到纳米铜。已知：①铜氨溶液中存在平衡 ；②一定条件下，可与纳米铜粉反应生成。 （3）控制反应温度在75℃左右，常用方法为______________________________。 （4）水合肼具有强还原性，氧化产物为。该反应的离子方程式为______________________________。 （5）研究发现，纳米铜的产率和溶液中离子的浓度有关。其它条件不变，纳米铜的产率随反应温度的变化关系如图所示。温度>75℃后，纳米铜的产率下降的原因可能是______________________________。 （6）实验所得纳米铜中含有难溶的。现欲测定产品中的含量，请补充完整实验方案：准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空设备中，向烧杯中加入过量的溶液，充分反应，______________________________，将沉淀灼烧至恒重，称量，计算。(已知：。必须使用的试剂：溶液、溶液、蒸馏水) 【答案】（1）容量瓶 （2）碱石灰或生石灰或氢氧化钠 （3）水浴加热 （4） （5）温度>75℃后，平衡正向移动，浓度增大，生成的与已生成的纳米铜生成，纳米铜的产率下降 （6）过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液和滤液合并，向混合液滴加溶液至上层清液不再产生沉淀(或静置向上层清液继续滴加溶液至无沉淀产生)，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀为止 【解析】 【分析】X和浓氨水生成氨气，氨气和硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续通入至沉淀溶解，得到含的深蓝色透明溶液，水合肼()与铜氨溶液按照适当比例混合，在75℃左右充分反应，得到纳米铜； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；用配制的溶液，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒及胶头滴管； 【小问2详解】 X和浓氨水生成氨气，则X可以为碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体； 【小问3详解】 控制反应温度在75℃左右，温度低于水的沸点，常用方法为水浴加热； 【小问4详解】 水合肼具有强还原性，将还原为铜单质，水合肼被氧化为，铜化合价由+2变为0，水合肼中氮元素化合价由-2变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 已知，一定条件下，可与纳米铜粉反应生成，铜氨溶液中存在平衡，该过程为吸热过程；温度>75℃后，升高温度，平衡正向移动，浓度增大，生成的与已生成的纳米铜生成，导致纳米铜的产率下降； 【小问6详解】 已知：，则可以加入硫酸后，使得转化为铜离子和铜单质，过滤分离出滤液，加入氢氧化钠溶液使得铜离子完全沉淀，通过生成氢氧化铜沉淀灼烧转化成氧化铜的量，计算产品中的含量，故实验设计可以为：准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空设备中，向烧杯中加入过量的溶液，充分反应，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，将洗涤液和滤液合并，向混合液滴加溶液至上层清液不再产生沉淀(或静置向上层清液继续滴加溶液至无沉淀产生)，过滤，用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中滴加溶液无沉淀为止。 18. 资源化利用是应对温室效应和能源安全的重要研究方向。 Ⅰ．催化重整是制取合成气(和混合气)的重要方法，体系中主反应为： ，还有其它副反应发生。研究发现：在或合金催化作用下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 （1）主反应自发进行的条件是________。 A．高温 B．低温 C．任意温度 （2）合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为______________________________。 （3）其他条件相同，上述两种催化剂作用下，CO的产率随反应温度的变化关系如图所示。P曲线是在________合金催化作用下CO的产率随温度的变化曲线；P、Q曲线到达M点后重合，其原因可能是______________________________。 Ⅱ．电化学还原将其转化为其它化学产品。在酸性条件下电解还原的装置如图所示。其它条件不变，当电解质溶液时，电解还原产生(其他含碳产物未标出)和的法拉第效率(FE%)随浓度的变化关系如图所示。 （4）阴极产生的电极反应为______________________________。 （5）加入的作用可能是______________________________。 （6）当、时，(标准状况，下同)的被完全吸收并全部还原为和(无其他含碳产物)，分离出后，将和混合气体依次通入酸性溶液和碱石灰后收集到气体。________(写出计算过程)。 【答案】（1）A （2）(或) （3） ①. ②. M点后反应达到平衡，使用催化剂平衡不再移动，不影响CO的产率，故重合 （4） （5）随着增大，电极表面的数目增多，导致在阴极放电的机会变少，产生的量减少，使还原的机会增大 （6）22.5% 【解析】 【小问1详解】 ，反应能够自发进行，主反应为吸热的熵增反应，则高温下能进行，故选A； 【小问2详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物的相对能量差值越大则活化能越大，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知，合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为(或)； 【小问3详解】 其他条件相同，上述两种催化剂作用下，CO的产率随反应温度的变化关系，CO的产率越高说明反应速率越快，由上题可知，Sn-Fe合金催化下∆E较大，反应速率较慢，故Q是Sn-Fe合金催化下CO的产率随温度的变化曲线、P是Pt-Fe合金催化下CO的产率随温度的变化曲线；M点后，反应达到平衡，催化剂不影响CO的平衡产率，故P、Q曲线到达M点后重合； 【小问4详解】 由图，阴极产生的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲烷：； 【小问5详解】 由图，氯化钾浓度从0-1mol/L变化过程中，的法拉第效率降低而甲烷的法拉第效率升高，说明KCl的存在有利于CO2还原成甲烷，不利于生成氢气，则加入的作用可能是：随着增大，电极表面的数目增多，导致在阴极放电的机会变少，产生的量减少，使还原的机会增大，利于产生甲烷； 【小问6详解】 标况下22.4L的CO2是1mol，完全吸收并还原为CH4和C2H4，分离H2后，将CH4和C2H4混合气体通入酸性溶液和碱石灰后收集到气体，乙烯被氧化为二氧化碳，然后被碱石灰吸收，出口处收集到气体8.96L为CH4，则CH4物质的量为=0.4mol，根据C原子守恒生成的C2H4的物质的量为×(1-0.4)mol= 0.3mol，生成CH4所用的电子的物质的量为8×0.4mol=3.2mol，生成C2H4所用的电子的物质的量为6×0.3mol×2 = 3.6mol，c(KCl) = 3mol·L-1时，FE(CH4)= 20%，，则FE(C2H4)= 22.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $