精品解析：江苏南京市滨江中学2025-2026学年高二下学期期末阶段检测 化学试题

高二期末阶段检测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然橡胶是聚异戊二烯的高聚物，含有碳氢等元素，属于有机高分子化合物，所以主要成分是有机物，A正确； B．不锈钢是铁、铬、镍等金属的合金，属于金属材料，不属于有机物，B错误； C．足球烯(C60)是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，C错误； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机物，D错误； 故选A。 2. 汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+和N3-的电子层结构相同（均为2、8），核电荷数越大，离子半径越小，Na的核电荷数（+11）大于N（+7），故，A正确； B．O的非金属性强于N，因此H2O的稳定性强于NH3，B错误； C．基态N的2p能级有3个电子、半充满、较稳定，故第一电离能I1(N)＞I1(O)，C错误； D．金属性K＞Na，故碱性KOH＞NaOH，D错误； 故选A。 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误； B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确； C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误； D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误； 故选B。 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢 B. 葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 C. 茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂 D. 聚乳酸（）遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，醋酸可与水垢的主要成分碳酸钙等碳酸盐反应生成可溶性物质，因此可去除水壶水垢，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．葡萄糖用于工业制镜是因为其分子中含有醛基，具有还原性，可将银氨溶液中的银离子还原为银单质，与葡萄糖具有氧化性的性质无关，对应关系错误，B符合题意； C．酚羟基易被氧化，因此茶多酚可优先与氧气反应，保护其他物质不被氧化，是优良的天然抗氧化剂，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．聚乳酸遇微生物可水解降解，而聚乙烯难降解易造成白色污染，因此用聚乳酸替代聚乙烯包装袋可减少白色污染，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可用于的合成、的制备、植物油的氢化等等；是一种锂离子电池的正极材料，可由、混合后与在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性溶液浸取可回收、；广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 与反应制氢： B. 检验： C. 侯氏制碱： D. 制备： 6. 下列说法正确的是 A. 工业合成时，催化剂能降低该反应的焓变 B. 锂离子电池放电时，从电池正极移向负极 C. 浸取时，表现还原性 D. 用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生气体 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A．与反应生成而非，化学方程式为，A错误； B．检验时生成深蓝色沉淀，离子方程式为，B错误； C．侯氏制碱首先析出溶解度更小的，而非直接生成，化学方程式为，C错误； D．该制备反应原子守恒、得失电子守恒，符合反应事实，D正确； 故选D。 【6题详解】 A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的焓变，A错误； B．锂离子电池放电时为原电池，阳离子从负极移向正极，B错误； C．浸取时，元素从+3价被还原为+2价，作还原剂，表现还原性，C正确； D．受热难分解，用作食品膨松剂的是受热易分解的，D错误； 故选C。 7. 利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该保护法实现了电能全部转化为化学能 B. 钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C. 辅助电极可以使用石墨 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，则钢闸门作阴极，与直流电源负极相连。 【详解】A．该保护法可阻止铁失电子，但由于有一部分电能转化为热能等，所以电能不能全部转化为化学能，A不正确； B．由分析可知，钢闸门作阴极，与电源的负极相连，B不正确； C．辅助电极作阳极，应具有不溶性，而石墨是不溶性的惰性电极，所以可使用石墨作辅助电极，C正确； D．海水中含有大量的电解质，导电性比河水强，钢铁在海水中更容易形成原电池，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D不正确； 故选C。 8. 在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B. Y的熔点比Z的熔点低 C. 1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．X、Y、Z中都存在甲基碳，为杂化，A错误； B．Y中羰基与羟基会形成分子内氢键，降低分子熔沸点，而Z中羰基与羟基会形成分子间氢键，提高熔沸点，导致Y的熔点比Z的熔点低，B正确； C．X中苯环能与5 mol发生加成，酯基不能与加成，C正确； D．X、Y、Z化学式相同，官能团与结构不相同，符合同分异构体定义，D正确； 故答案为A。 9. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y的反应中可以用代替 B. 根据Y→Z的反应，可知具有氧化性 C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子 D. Z分子中最多有13个碳原子共平面 【答案】C 【解析】 【分析】与发生取代反应，生成Y和HBr，Y被NaBH4还原，生成Z，由此作答。 【详解】A．碳酸钾的作用是与反应生成的溴化氢反应，促进反应的正向移动，不可以用硫酸钾代替，A错误； B．由分析可知，Y被还原生成Z，故硼氢化钠具有还原性，B错误； C．Y与足量氢气加成后的物质为，其中标有*的碳原子具有手性，C正确； D．Z分子中的两个苯环上6个C原子均可以共面，单键可以旋转，两个苯环可以旋转到同一个面，另外两个碳原子也可以旋转至相同平面，最多14个C原子均可共面，D错误； 故选C。 10. 乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 B. 与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水中存在正电性更强的HBrO，更易进攻乙烯的碳碳双键，反应速率更快，因此溴的溶液中反应速率小于溴水，A正确； B．HBrO的结构为H-O-Br，O电负性强于Br，共用电子对偏向O，因此HBrO中Br的正电性强于中的Br，B正确； C．乙烯与溴水反应时，溶液中的可进攻反应中间体的碳原子，最终生成，因此存在该副产物，C正确； D．带正电的溴原子与两个碳原子之间通过共用电子对成键，属于共价键，不是阴阳离子间形成的离子键，D错误； 故选D。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe²+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在碳酸根水解：，使其溶液呈碱性，含酚酞的溶液呈红色，向其中加入少量固体，钡离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱导致颜色变浅，所以观察溶液颜色变化可以探究溶液中存在水解平衡，A符合题意； B．95%的乙醇溶液中含有水，Na也能与水反应生成氢气，则通过观察是否有气体生成，不能说明Na能与乙醇发生置换反应，B不符合题意； C．FeSO4是强酸弱碱盐，水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不变色，所以向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，不能通过观察溶液颜色变化，探究Fe2+能发生水解，C不符合题意； D．电石中含有硫化钙等杂质，电石和饱和食盐水反应除了会生成乙炔之外还会生成硫化氢，因硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象，不能说明乙炔具有还原性，D不符合题意； 故选A。 12. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)<c(HC2O) B. 实验I中V(NaOH)=20mL时，存在c(OH-)<c(HC2O)+c(H2C2O4) C. 实验Ⅱ中 时，溶液中 D. 实验Ⅱ中发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，草酸氢根水解方程式为：，草酸根水解方程式为：，计算的水解常数为：，的水解常数为：，据此分析作答。 【详解】A．实验中时，发生反应：，溶质是和，且两者物质的量浓度相等，计算的水解常数为，的水解常数为：，溶液显酸性，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，A错误； B．实验中时，溶质只有，根据电荷守恒：和物料守恒：，将两式相减，合并得到：，所以存在：，B错误； C．实验中 时，反应生成草酸钙沉淀后剩余钙离子浓度是：，根据列式计算：，C正确； D．实验中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此发生的反应是：，该反应的平衡常数是：，因为平衡常数大，反应可以完全进行，D错误； 故选C。 13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C. 曲线B可以表示的物质的量分数 D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 【答案】B 【解析】 【分析】固定CO、CH3OCH3、H2的起始原料比为1∶1∶2通入体系，先发生反应I，再逐渐发生反应II。由图像分析可知，曲线C代表CH3CH2OH，随着温度的升高，CH3CH2OH的平衡含量逐渐减少；CH3COOCH3的平衡含量先升高，500K后逐渐减少，可推知温度升高，两个反应都逆向移动，所以两个反应都是放热反应；再继续分析CH3COOCH3的平衡含量先升高，说明300-500K时，反应I较完全，反应II反应很少，这时CO反应较完全后，含量很低，氢气含量还较高，说明曲线A表示氢气的物质的量分数变化，曲线B表示CO的物质的量分数变化； 【详解】A．由上述分析可知，升高温度反应I逆向移动，故，A正确； B．反应II可知，氢气作为反应物，CH3CH2OH 作为生成物，两者含量变化相反，已知CH3CH2OH随着温度的升高逐渐减小，那氢气的含量应逐渐升高，曲线A可表示氢气的物质的量分数，由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量分数减少，不是氢气的物质的量减少，B错误； C．由上述分析可知，曲线B表示的物质的量分数，C正确； D．由500K上升至600K时，反应II中氢气的含量还在增加，但是同样作为生成物的CH3COOCH3开始减少，说明温度对反应I中CH3COOCH3影响较大，说明温度对反应I的影响大于对反应II的影响，D正确； 故答案选B。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下： （1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为________________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 （2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH B．CaO C． （3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。 （4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。 （5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 【答案】（1） ①. ②. 高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小 （2）C （3） （4），则， ，故，，，故氧化物为 （5）0.75 【解析】 【分析】原料钼精矿的主要成分为及少量、等，在氨水体系中将氧化为可溶性的，转化为，不溶后续过滤除去，向浸出液中加入氨水调节pH至8.5～9.0之间，加形成沉淀，过滤除去，加硝酸得到钼酸铵水合物，焙烧钼酸铵得到钼的氧化物，对钼的氧化物还原得到含氧空位的目标产物，据此解答： 【小问1详解】 ①​中从+4价升高到+6价，S从-2价升高到+6价，1 mol共失去18 mol电子，1 mol氧气得到4 mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒写出该反应的方程式为：； ②氨水本身易挥发，当氨水过量较多时，160℃的高温会使过量的氨挥发进入反应釜内，由于反应釜总压保持恒定，反应釜内氨气的浓度升高，导致氧气的浓度降低，无法被充分氧化为可溶性的钼酸盐，因此Mo元素的浸出率下降。 【小问2详解】 流程体系为铵盐体系，调节pH不能引入新杂质，NaOH会引入钠离子，CaO会引入钙离子，一水合氨不会引入新杂质，因此选C。 【小问3详解】 该反应平衡常数。 【小问4详解】 ，则， ，故，，，故氧化物为。 【小问5详解】 根据均摊法，晶胞中钼原子的个数为，在中，是O和Mo的个数比，根据晶胞结构及沿x轴的投影图可知，晶胞中氧原子为，氧空位为，故，。 15. 卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： （1）有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。 （2）B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。 （3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 醚键、羟基 ②. 4 （2）吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行 （3）、 （4）或 （5）CH2=CH2 【解析】 【小问1详解】 有机物A含氧官能团为羟基与醚键，醚键为环内氧原子形成的醚键，羟基为连在碳上的四个羟基。手性碳原子为连有四个不同基团的饱和碳原子，A的五元环上四个碳原子均分别连有四个不同的基团，对应手性碳原子数目为4。 【小问2详解】 B转化为C的反应为取代反应，反应生成氯化氢。吡啶为碱性有机碱，可吸收反应生成的氯化氢，使平衡正向移动，提高反应转化率。 【小问3详解】 D中水解生成除E外的其他有机产物为甲醇与丙酮。 【小问4详解】 满足条件的同分异构体需符合以下要求：第一，含已知片段，苯环上只有三个取代基；第二，酸性条件下水解得到两种有机产物，物质的量比为2:1，其中一种产物含酚羟基，遇氯化铁溶液显色；第三，分子中含有四种不同化学环境的氢原子。结构高度对称。对应符合要求的异构体为或。 【小问5详解】 首先乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成乙二醇。原料中的酮羰基可与乙二醇在酸性条件下发生反应，将酮羰基保护，避免其被后续还原剂还原。再利用题干已知反应，用四氢合铝酸锂在无水乙醚条件下还原酯基，最后酸性条件下水解脱保护，恢复酮羰基，得到目标产物，路线为CH2=CH2。 16. 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量As(Ⅲ)、As(Ⅴ)，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是________________。 （2）“氧化”时反应终点，加入双氧水氧化As(Ⅲ)主要反应的离子方程式为________。 （3）①“沉砷”时调节，并加入溶液，得到的沉淀中含有和，其中生成的离子方程式为________。 ②后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是________________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是________。 （5）抗坏血酸可以将As(Ⅴ)还原为As(Ⅲ)。0.5%的溶液可选择性地将溶液中的As(Ⅲ)还原为气体，而As(Ⅴ)不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中As(Ⅴ)的浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品，________，测定生成气体的量，通过计算得到As(Ⅴ)的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。） 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 随着pH增大，浓度增大，生成速率加快；生成的增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀 （4）会催化双氧水分解 （5）加入足量0.5%的溶液，并用Ar气吹出生成的气体，测定生成的气体的量；向剩余溶液中加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的溶液，并用Ar将生成的全部导入测定装置。 【解析】 【分析】本题以硫酸厂排放的含砷废水处理为实际工业情境，废水主要杂质为、、，完整除砷流程分为中和→氧化→沉砷三步；结合、在不同pH下的物种分布图像，分析每一步反应原理、平衡移动、离子反应，再设计实验定量测定废水中的含量，综合考查离子反应、催化作用、沉淀溶解平衡、实验方案设计，据此分析回答问题。 【小问1详解】 中和时加入石灰，石灰的主要成分为，与污水中的发生反应生成微溶的，pH调节至1.2时含砷物种均为可溶性存在形式，因此所得滤渣的主要成分为。 【小问2详解】 氧化时反应终点pH=6，结合物种分布曲线可知的主要存在形式为，的主要存在形式为，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为：。 【小问3详解】 ①的碱性环境下，、发生反应，生成沉淀与沉淀,，其离子方程式为。 ②随着pH增大，浓度增大，生成速率加快；生成的增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀。 【小问4详解】 先加入的会催化发生分解，大量双氧水被消耗，因此氧化As(Ⅲ)需要消耗更多双氧水，故答案为：会催化双氧水分解。 【小问5详解】 实验目的是测定污水中的浓度，需先排除原有的干扰：先向100mL污水样品中加入足量0.5%的溶液，将原有全部还原为气体，并用Ar气吹出全部生成的气体，此时溶液中仅剩余；再向剩余溶液中加入足量抗坏血酸溶液，将全部还原为，再加入足量0.5%的溶液，将生成的全部还原为，并用Ar将生成的全部导入测定装置，测定此次生成的量，即可计算得到的浓度。 17. 尿素在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 （1）以和为原料合成尿素的热化学方程式为 ，部分反应历程的能量变化如图-1所示。 ①HNCO的结构式为________。 ②的________。 （2）以为催化剂，电催化与合成尿素的可能反应机理如图-2所示。 ①由于催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进、的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较________（填“大”或“小”）。 ②画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式：________。 （3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如图-3所示。 ①写出电催化和生成的电极反应方程式：________。 ②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的FE%可达24%，电解时阳极每产生标况下33.6 L的时，阴极可获得尿素的物质的量为________。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是________。 【答案】（1） ①. ②. -174.5 （2） ①. 大 ②. （3） ①. ②. 0.09 mol ③. 使用富余电能可以提高能源利用率，并利用废液生产产品，具有极大环保价值 【解析】 【小问1详解】 ①HNCO为异氰酸，其中N、C、O原子满足八电子稳定结构，H原子满足二电子稳定结构，结构式为； ②将题干热化学方程式标号为ⅰ，所求热化学方程式标号为ⅳ，由图表可得以下热化学方程式，ⅱ.，ⅲ.，则ⅳ=ⅰ-ⅱ-ⅲ，可得所求焓变为； 【小问2详解】 ①对于分子，O元素电负性大于C原子，使电子云向O原子方向偏移，C原子周围电子云密度低，因此容易被电子云密度大的区域吸引结合，即Bi端电子云密度较大； ②*NCON*中只有N原子吸附在催化剂上，其余结构需和产物尿素相似，才可通过单步过程得到产物，因此结构式为； 【小问3详解】 ①根据图片机理可知，除反应原料和，过程中体系引入了和，所求电极反应方程式为； ②阳极发生单一电极反应，所以每生成1 mol O2，电路中流过4 mol电子，标况下33.6 L O2物质的量为，同时外电路通过电子，其中用于合成尿素，由上一小题的电极反应式可得尿素物质的量； ③该方案利用富余电能电解含和的废液，既提高电能利用率，也将废液转化为可利用的尿素产品和无害的溶液，具有极大环保价值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末阶段检测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. 汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 碱性： 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢 B. 葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 C. 茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂 D. 聚乳酸（）遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可用于的合成、的制备、植物油的氢化等等；是一种锂离子电池的正极材料，可由、混合后与在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性溶液浸取可回收、；广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 与反应制氢： B. 检验： C. 侯氏制碱： D. 制备： 6. 下列说法正确的是 A. 工业合成时，催化剂能降低该反应的焓变 B. 锂离子电池放电时，从电池正极移向负极 C. 浸取时，表现还原性 D. 用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生气体 7. 利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该保护法实现了电能全部转化为化学能 B. 钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C. 辅助电极可以使用石墨 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 8. 在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B. Y的熔点比Z的熔点低 C. 1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 9. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y的反应中可以用代替 B. 根据Y→Z的反应，可知具有氧化性 C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子 D. Z分子中最多有13个碳原子共平面 10. 乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 B. 与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe²+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)<c(HC2O) B. 实验I中V(NaOH)=20mL时，存在c(OH-)<c(HC2O)+c(H2C2O4) C. 实验Ⅱ中 时，溶液中 D. 实验Ⅱ中发生反应 13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C. 曲线B可以表示的物质的量分数 D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下： （1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为________________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 （2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH B．CaO C． （3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。 （4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。 （5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 15. 卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： （1）有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。 （2）B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。 （3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量As(Ⅲ)、As(Ⅴ)，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是________________。 （2）“氧化”时反应终点，加入双氧水氧化As(Ⅲ)主要反应的离子方程式为________。 （3）①“沉砷”时调节，并加入溶液，得到的沉淀中含有和，其中生成的离子方程式为________。 ②后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是________________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是________。 （5）抗坏血酸可以将As(Ⅴ)还原为As(Ⅲ)。0.5%的溶液可选择性地将溶液中的As(Ⅲ)还原为气体，而As(Ⅴ)不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中As(Ⅴ)的浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品，________，测定生成气体的量，通过计算得到As(Ⅴ)的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。） 17. 尿素在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 （1）以和为原料合成尿素的热化学方程式为 ，部分反应历程的能量变化如图-1所示。 ①HNCO的结构式为________。 ②的________。 （2）以为催化剂，电催化与合成尿素的可能反应机理如图-2所示。 ①由于催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进、的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较________（填“大”或“小”）。 ②画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式：________。 （3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如图-3所示。 ①写出电催化和生成的电极反应方程式：________。 ②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的FE%可达24%，电解时阳极每产生标况下33.6 L的时，阴极可获得尿素的物质的量为________。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $