江苏南京市滨江中学2025-2026学年高二下学期期末阶段检测 化学试题

高二期末阶段检测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 天然橡胶 B. 不锈钢 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. 汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 稳定性： C. 第一电离能： D. 碱性： 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 醋酸酸性强于碳酸，可去除水壶中的水垢 B. 葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜 C. 茶多酚中含有酚羟基，是一种优良的天然抗氧化剂 D. 聚乳酸（）遇微生物可水解，替代聚乙烯包装袋可减少白色污染 阅读下列材料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可用于的合成、的制备、植物油的氢化等等；是一种锂离子电池的正极材料，可由、混合后与在高温下反应制得，废弃的该电极材料用酸性溶液浸取可回收、；广泛应用于轻工、建材、化工、食品工业等领域；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 与反应制氢： B. 检验： C. 侯氏制碱： D. 制备： 6. 下列说法正确的是 A. 工业合成时，催化剂能降低该反应的焓变 B. 锂离子电池放电时，从电池正极移向负极 C. 浸取时，表现还原性 D. 用作食品膨松剂，是因为其受热易分解产生气体 7. 利用外加电流的阴极保护法减缓海水中钢铁闸门的腐蚀，其装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该保护法实现了电能全部转化为化学能 B. 钢闸门作阳极，与电源的正极相连 C. 辅助电极可以使用石墨 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 8. 在一定条件下，化合物X发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. X、Y、Z中所有碳原子均为杂化 B. Y的熔点比Z的熔点低 C. 1 mol X最多能与5 mol发生加成反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 9. 化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X→Y的反应中可以用代替 B. 根据Y→Z的反应，可知具有氧化性 C. Y与足量的加成产物中含3个手性碳原子 D. Z分子中最多有13个碳原子共平面 10. 乙烯能使溴的溶液褪色，反应过程的机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，乙烯分别与溴的溶液和溴水反应，反应速率前者小于后者 B. 与水反应生成的HBrO中Br的正电性强于中的Br C. 乙烯与溴水反应时，有副产物生成 D. 中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe²+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。 实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中逐渐滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。 [已知：H2C2O4的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)<c(HC2O) B. 实验I中V(NaOH)=20mL时，存在c(OH-)<c(HC2O)+c(H2C2O4) C. 实验Ⅱ中 时，溶液中 D. 实验Ⅱ中发生反应 13. 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应II： 使、、时，在体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少 C. 曲线B可以表示的物质的量分数 D. 由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 由钼精矿（含及少量、等，其中中S的化合价为-2）制备催化剂的工艺流程如下： （1）将钼精矿与氨水加入反应釜中，加热至160℃，持续通入氧气使釜内压力保持恒定，转化为和。 ①转化为的化学方程式为________________。 ②氨水过量较多时，Mo元素浸出率下降。请结合反应条件，分析可能的原因：________。 （2）将浸出液调节pH至8.5～9.0之间，最合适的试剂X是________。 A．NaOH B．CaO C． （3）已知：室温下，，。“净化”时发生反应：，该反应平衡常数________。 （4）将（摩尔质量为）焙烧，剩余固体质量随温度变化如图-1所示。350℃～400℃时所得钼氧化物的化学式为________________。（写出计算过程）。 （5）将还原可制得含氧空位的（晶胞结构及沿x轴的投影图如图-2所示）。晶体中x的值为________。 15. 卡培他滨中间体(F)的一种合成路线如下： （1）有机物A中的含氧官能团名称为___________，其分子中手性碳原子数目为___________。 （2）B→C的过程中，吡啶()的作用是___________。 （3）D→E的转化，写出除E外的其他有机产物的结构简式：___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有片段且苯环上只有三个取代基，水解为苯和硫酸； ②酸性条件下水解得到2种有机产物，且比例为2∶1，产物之一遇溶液显色； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：可还原羰基、酯基等，如，写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和题中有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量As(Ⅲ)、As(Ⅴ)，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是________________。 （2）“氧化”时反应终点，加入双氧水氧化As(Ⅲ)主要反应的离子方程式为________。 （3）①“沉砷”时调节，并加入溶液，得到的沉淀中含有和，其中生成的离子方程式为________。 ②后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是________________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是________。 （5）抗坏血酸可以将As(Ⅴ)还原为As(Ⅲ)。0.5%的溶液可选择性地将溶液中的As(Ⅲ)还原为气体，而As(Ⅴ)不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中As(Ⅴ)的浓度，请补充实验方案：取100mL污水样品，________，测定生成气体的量，通过计算得到As(Ⅴ)的浓度。（可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。） 17. 尿素在生活中应用广泛，科学家通过多种途径实现尿素合成。 （1）以和为原料合成尿素的热化学方程式为 ，部分反应历程的能量变化如图-1所示。 ①HNCO的结构式为________。 ②的________。 （2）以为催化剂，电催化与合成尿素的可能反应机理如图-2所示。 ①由于催化剂两端电荷分布不均匀，从而有效促进、的吸附及反应。其中Bi端电子云密度较________（填“大”或“小”）。 ②画出过程Ⅲ形成的*NCON*（*表示吸附在催化剂表面的物种）的结构式：________。 （3）我国科学家以Pd-Te复合纳米材料为催化剂，利用富余电能电解含和的废液，成功合成尿素。该过程中可能的反应机理如图-3所示。 ①写出电催化和生成的电极反应方程式：________。 ②法拉第效率（法拉第效率）可用于衡量尿素的生成效率。以溶液为电解液，其他条件相同时，Pd-Te复合纳米材料作催化剂，合成尿素的FE%可达24%，电解时阳极每产生标况下33.6 L的时，阴极可获得尿素的物质的量为________。 ③从能源与资源综合利用的角度分析，该方案制备尿素的积极意义是________。 高二期末阶段检测 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~6题答案】 【答案】5. D 6. C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题（共4题，共61分） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温条件下，过量氨挥发造成釜内氨的浓度增大，氧气浓度减小 （2）C （3） （4），则， ，故，，，故氧化物为 （5）0.75 【15题答案】 【答案】（1） ①. 醚键、羟基 ②. 4 （2）吸收反应生成的HCl，有利于反应朝正向进行 （3）、 （4）或 （5）CH2=CH2 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 随着pH增大，浓度增大，生成速率加快；生成的增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀 （4）会催化双氧水分解 （5）加入足量0.5%的溶液，并用Ar气吹出生成的气体，测定生成的气体的量；向剩余溶液中加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的溶液，并用Ar将生成的全部导入测定装置。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. -174.5 （2） ①. 大 ②. （3） ①. ②. 0.09 mol ③. 使用富余电能可以提高能源利用率，并利用废液生产产品，具有极大环保价值 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $