精品解析：湖北省大冶市实验高中2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2025年秋季大冶市实验高二9月月考卷 高二化学试卷 考试时长：40分钟 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)【考察知识点：化学反应的热效应(1-5)、化学反应速率(6-10)、化学平衡(11-15)】 1. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误； C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确； 故答案选B。 2. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，第①步反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应；第②步、第③步反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，A正确； B．由图可知，第③步反应为与水反应生成乙醇和水合氢离子，反应的方程式为，B正确； C．由题意可知，乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，产物及中间体中均无新非极性键形成，C错误； D．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，三步反应中，第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，为总反应的决速反应，D正确； 故选C。 3. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由，可知：含的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ B. 充分反应生成放出热量98.3kJ，则 C. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 D. 已知，则CO的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸电离吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故A错误； B．充分反应生成放出热量98.3kJ，而的反应是可逆反应，故，故B错误； C．n(S)=mol，n(Fe)==0.2mol，可知0.2molFe完全反应放热为19.12kJ，则1molFe完全反应放热为=95.6kJ，由状态及焓变可知热化学方程式为，故C正确； D．燃烧热的单位是kJ/mol，故根据，则CO的燃烧热，故D错误； 答案选C。 4. 我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. S-In/S表面更容易生成H* B. S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化 C. CO2经两步转化生成HCOO- D. H*＋OH-H2＋*＋OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．能量越低，反应越易进行，更容易生成H*，由图可知S-In/S催化效果更好，A正确； B．S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用，可促进了H2O的活化，有利于水的电离，反应容易进行，B正确， C．由图可知，CO2经三步转化生成HCOO-，C错误； D．相对能量变化越小，反应的活化能越低，反应较剧烈，反应越易进行，D正确； 故合理选项是C。 5. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．对于反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，当反应容器体积由10L扩大到20L，相当于减压，平衡左移，则Z的平衡浓度小于原来的 ，A项错误； B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确； C．即使A，C物质均为气体，反应前后气体分子总数也会发生变化、压强也会变，故当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，C项错误； D．设合成氨反应中消耗1 mol N2和3 mol H2同时生成2 mol NH3时，放出热量为Q，则热化学方程式为：，消耗2 mol NH3同时生成1 molN2和3 mol H2时，吸收热量为Q，则热化学方程式为：，当1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1=0.1Q，在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2=Q1，D项错误； 故答案选B。 6. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．B物质的浓度减少了0.2mol·L-1，平衡时消耗1molB，同时消耗0.5molA，A的转化率为×100%=50%、B的转化率为×100%=50%，A正确； B．平衡时混合气体中B的体积分数为×100%=40%，故B错误； C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率=0.02mol•L-1•min-1，C正确； D．同温同体积，压强比等于气体物质的量比，初始压强和平衡时压强比为0.4:(0.2+0.1+0.2)=4:5，D正确； 故选B。 7. 已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是 A. 该反应正反应方向： B. 曲线上的点均代表平衡时刻的点 C. 正反应速率： D. b点时 【答案】A 【解析】 【分析】温度越高，反应速率越快，由图可知，c点氨气的体积百分数最大，说明反应达到平衡，则c点以前反应未达到平衡，c点以后为平衡的移动过程。 【详解】A．由图可知，c点以后为平衡的移动过程，升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故，故A正确； B．根据分析，c点前反应温度低、速率慢，反应没有达到平衡状态，故B错误； C．温度越高，反应速率越快，则d点正反应速率大于c点，故C错误； D．由分析可知，b点反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故D错误； 故选A。 8. 已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，但压强过大对设备要求高，且不经济，A错误； B．步骤④中反应温度500℃时催化剂活性较好，提高至1000℃，催化剂的活性下降，B 错误； C．步骤④加入催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，加压、液化分离出和、的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤②⑤⑥有利于提高原料的平衡转化率，步骤④不能，C错误； D．该反应自发进行的最低温度，需使，即，得T<466.7K，因此保持此反应自发进行的温度低于466.7K，D正确； 故选D。 9. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 【答案】B 【解析】 【详解】A. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.30mol，反应开始至30s，v(A)＝mol·L－1·s－1，故A错误； B. 根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol ，生成0.45mol D，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确； C. 起始物质的量不确定，所以30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误； D. 30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。 10. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物，是放热反应，∆H=E1-E2，故A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率加快，但升高温度后活化能不变，故B错误； C．反应过程b的活化能小于反应过程a，故反应过程b的速率更快，故C错误； D．由图可知，反应过程a的活化能较反应过程b大，故D正确； 答案选D。 11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强 C. 平衡常数 D. 任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量 【答案】B 【解析】 【分析】同一压强下，升高温度平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，质量不变的情况下平均摩尔质量增大，因此c点压强大于d点压强，据此作答。 【详解】A．由分析可知，正反应是放热反应，故A错误； B．由分析可知，c点压强大于d点压强，故B正确； C．正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，平衡常数，故C错误； D．正反应是气体分子数减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行以提高HF的纯度，故D错误； 故选：B。 12. 下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 C. H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 D. 2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，颜色先加深，由于加压平衡向正反应方向移动，颜色又变浅，据平衡移动原理可知，新平衡NO2的浓度比缩小体积前大，即体系颜色先加深再变浅，但仍比原平衡深，故A错误； B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，容器体积变大，相当于减压，减压该平衡向左移动，故B正确； C．H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，由于该反应为气体体积不变的反应，平衡不移动，但I2(g)的浓度减小，体系颜色变浅，故C错误； D．碳是固体，2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳不能改变碳的浓度，也不能改变氧气和CO的浓度，正逆反应速率不变、仍相等，平衡不移动，故D错误； 选B。 13. 对下列图像的分析错误的是（ ） A. 对于反应，图甲可表示时增大容器容积（其他条件不变）的速率变化 B. 根据图乙可判断反应为吸热反应 C. 根据图丙可求出反应中 D. 图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．时刻改变的条件使反应速率减小，但平衡未移动，对于反应可能是增大了容器容积，A正确； B．图乙中先出现拐点，说明，平衡时的小于平衡时的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B错误； C．由图丙可知，2min内消耗0.2molB的同时生成0.2molC，两者反应速率相等，则，C正确； D．图丁中曲线a与曲线b相比，a的反应速率更快，但平衡没有移动，则a可能是使用了催化剂，D正确； 故答案为：B。 14. 在一定的温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得B的浓度为2.2mol/L。下列判断正确的是 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 混合气体的平均摩尔质量增大 C. D. A的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，若平衡不移动时B的浓度变为2mol/L，而再达平衡时，测得B的浓度升高为2.2mol/L，可知压强增大，导致平衡逆向移动，。 【详解】A．由分析可知，化学平衡向逆反应方向移动，A错误； B．混合气体质量，不变，加压平衡向气体体积减小的方向移动，即物质的量变小，则混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．由分析可知，，C错误； D．平衡逆向移动，A的体积分数增大，D错误； 故选B。 15. 在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是 A. 依据图A可判断p1>p2 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图C可判断正反应为放热反应 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．据图可知p1条件下先达到平衡，反应速率更快，所以p1＞p2，该反应为气体系数之和减小的反应，压强越大C的百分含量越大，A正确； B．催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡转化率，B正确； C．据图可知v正=v逆之后继续升高温度时v正＜v逆，所以平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确； D．温度越高，混合气体的平均相对分子质量越小，说明气体的物质的量增大，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，D错误； 综上所述答案为D。 16. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④ 则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。 （3）已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=_______。 【答案】（1） ①. 等于 ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；由盖斯定律，②×2+③+④可得 ，即，故填等于；； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做燃烧热，在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃料放热，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为，故填； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应④可以由①×2+②×3-③得到，即，故填。 17. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______． （2）关于反应①、②、③的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化图正确的是_______。 （3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_______(结果保留两位小数)。 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 （5）已知反应②可自发，则反应②的_______0(填“>”“<”或“=”)；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如表中数据： 物质 分压(MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_______。 （6）向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是_______(答一条即可)。 【答案】（1）-90.4kJ/mol （2）B （3）0.11 （4）A （5） ①. > ②. 9:5 （6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇产量降低 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应③的反应热； 【小问2详解】 由反应③放热可知，升高温度，平衡常数减小，则增大，增大，反应①和反应②的平衡常数相等时，，则反应③的随的变化图为B； 【小问3详解】 根据已知条件可知，平衡时反应的为，生成甲醇为，反应①中生成水蒸气为0.3，消耗的为，消耗的为，反应②消耗的为，消耗的为，生成水蒸气和各为，平衡时反应②中为，为，为，水蒸气为，=0.11； 【小问4详解】 A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确； B．当时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故B错误； C．开始等物质的量投料，的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误； D．单位时间内，断开键的数目和断开键的数目不相同，因和中都有键，因此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 反应②可自发进行，，则反应②的，则； 根据题意，该反应平衡常数；假设原料气中为， 为，由题意列三段式： 则平衡常数，解得，故与的物质的量之比为； 【小问6详解】 在催化剂的作用下，温度高于时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。 18. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题： （1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①n条件下，的平均反应速率_______。 ②相对m而言，n可能改变的条件是_______。 （2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填字母)。 A．控制温度(500℃左右)远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率 C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率 （3）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”) ②时，合成氨反应的平衡常数______(用和代数式表示)，______(填数值)。 （4）合成氨反应中逆反应速率(v)与氨气的体积分数(x)的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 增大N2的浓度 （2）DE （3） ①. a ②. ③. 1 （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①由图像可知，n条件下，的平均反应速率； ②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强，因此，改变的条件是增大的浓度； 【小问2详解】 A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误： B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误； C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，但生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误； D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确； E．增大体系压强，反应速率加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意； 故答案为DE； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系； ②平衡时，即，，时，，又因，可得； 【小问4详解】 合成氨反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D。 19. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）bc （4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积 （5）ac （6） 【解析】 【小问1详解】 本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器； 【小问2详解】 四组温度差分别为(舍去)，则平均值为；生成水的物质的量为，，中和热； 【小问3详解】 a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误； b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确； c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确； d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意忽略加入稀硫酸排出的气体体积； 【小问5详解】 为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。 a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意： b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意； c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意； d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac； 【小问6详解】 的相对能量为，的相对能量为，的相对能量为，因此反应的焓变。。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季大冶市实验高二9月月考卷 高二化学试卷 考试时长：40分钟 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)【考察知识点：化学反应的热效应(1-5)、化学反应速率(6-10)、化学平衡(11-15)】 1. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 2. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是 A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B. 第③步反应为 C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. 三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 3. 有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 由，可知：含的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ B. 充分反应生成放出热量98.3kJ，则 C. 已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成时放出19.12kJ热量，则 D. 已知，则CO的燃烧热 4. 我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是 A. S-In/S表面更容易生成H* B. S2-与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化 C. CO2经两步转化生成HCOO- D. H*＋OH-H2＋*＋OH-相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2 5. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)达到平衡，若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度等于原来的 B. C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C. 若压强不再随时间变化时能说明反应2A(？)+B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 6. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1.下列叙述不正确的是 A. 平衡时A、B的转化率均为50% B. 平衡时混合气体中B的体积分数为33.3% C. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L-1•min-1 D. 初始压强和平衡时压强比为4：5 7. 已知反应，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示，下列相关描述正确的是 A. 该反应正反应方向： B. 曲线上的点均代表平衡时刻的点 C. 正反应速率： D. b点时 8. 已知 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好 B. 步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 C. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K 9. 已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ） A. 反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s－1 B. 30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol C. 30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6 D. 反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol 10. 某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，∆H=E2-E1 B. 升高温度反应的活化能增大 C. 反应过程a的化学反应速率较b快 D. 反应过程a的活化能较反应过程b大 11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：。经实验测得，不同压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 压强 C. 平衡常数 D. 任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量 12. 下列叙述及解释正确的是 A. 2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)    △H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 C. H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 D. 2C(s)+O2(g)2CO(g)在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 13. 对下列图像的分析错误的是（ ） A. 对于反应，图甲可表示时增大容器容积（其他条件不变）的速率变化 B. 根据图乙可判断反应为吸热反应 C. 根据图丙可求出反应中 D. 图丁中b曲线变为a曲线可能是反应使用了催化剂 14. 在一定的温度下的密闭容器中发生反应：。平衡时测得B的浓度为1mol/L，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达平衡时测得B的浓度为2.2mol/L。下列判断正确的是 A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 混合气体的平均摩尔质量增大 C. D. A的体积分数减小 15. 在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法错误的是 A. 依据图A可判断p1>p2 B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图C可判断正反应为放热反应 D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推知正反应吸热 16. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④ 则途径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是_______。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式_______。 （3）已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=_______。 17. 是一种廉价的碳资源，可采用“催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______． （2）关于反应①、②、③的(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化图正确的是_______。 （3）某温度时在1L恒容的容器中加入和，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇的选择性为 [甲醇的选择性]，平衡转化率为，该条件下反应②的平衡常数_______(结果保留两位小数)。 （4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 起始若充入和，达平衡时的转化率将增大 B. 当时，该反应达到平衡状态 C. 若，当的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态 D. 单位时间内，断开的数目和断开的数目相同时，该反应达到平衡状态 （5）已知反应②可自发，则反应②的_______0(填“>”“<”或“=”)；一定温度下，反应②达到平衡，测得各组分的平衡分压(即组分的物质的量分数×总压)如表中数据： 物质 分压(MPa) 0.25 0.25 0.75 0.75 维持相同的温度和总压，提高的比例，使的平衡转化率提高到，则原料气中和的物质的量之比为_______。 （6）向密闭容器中分别投入一定量的和只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下，的产率随温度的变化如图所示，当温度高于时，M点后的产率降低的原因可能是_______(答一条即可)。 18. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题： （1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①n条件下，的平均反应速率_______。 ②相对m而言，n可能改变的条件是_______。 （2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填字母)。 A．控制温度(500℃左右)远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率 C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率 （3）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”) ②时，合成氨反应的平衡常数______(用和代数式表示)，______(填数值)。 （4）合成氨反应中逆反应速率(v)与氨气的体积分数(x)的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______(填字母)。 19. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $