湖北省鄂南高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025年秋季高二年级12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列有关解释合理的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 2. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表达式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池的正极反应式： B. 的水解方程式： C. 氯气与水反应的离子方程式： D. 用饱和溶液预处理水垢中的： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 常温下，水电离出的溶液中：、、、 5. 下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 将通入饱和氨盐水(溶质为、NaCl)中，有固体析出 C. 将浓溶液与浓溶液混合，迅速产生气泡 D. 将锌片插入pH=4的硫酸中无明显现象，加入少量固体，有气泡产生 6. 下列装置或操作不能达到目的的是 A. ①：制取无水MgCl2 B. ②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C. ③：测定中和热 D. ④：验证AgCl和AgI的Ksp大小 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，增大压强，平衡正向移动，则反应的平衡常数增大 C. ，则正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 已知 ，则固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 8. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深 证明增大压强，平衡向逆反应方向移动 D 分别测定室温下等物质的量浓度的与溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C A. A B. B C. C D. D 9. 暖宝宝是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、活性炭、食盐、水等成分组成，如图所示。下列有关说法错误的是 A. 暖贴生效时，应用了原电池原理，将化学能转化为电能 B. 水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C. 正极反应式为 D. 透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 10. 已知液氨的性质与水相似。时，，的平衡浓度为，则下列说法中错误的是 A. 在此温度下液氨的离子积为 B. 在液氨中放入金属钠，生成，且增大 C. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 D. 恒温下，在液氨中加入，可使液氨的电离平衡逆向移动 11. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸()，用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸。下列说法正确的是 A. Cu(Ⅰ)是电池的负极，工作时与X极相连 B. b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C. 电渗析过程中M、N室中溶液的pH均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备 12. 下列示意图表示错误的是 A. 图①表示大于碳的燃烧热 B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 C. 反应过程中的能量变化如③图所示，则稳定性顺序：B<A<C，且逆反应的控速步为反应C→B D. 由图④可知：该反应在低温下可自发进行 13. 某过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成 B. 相对于能量更低，更稳定 C. D. 若与反应，生成的含氘乙醇只有和 14. 时， ，，，其中、只与温度有关，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是 A. 时， B. 时，，则 C. d点 D. 保持容积不变，再充入一定量气体，新平衡后的物质的量分数减小 15. ，向含足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中(X表示或)与的关系如下图所示。k、分别代表直线M、N的斜率，不考虑HF的挥发损失，溶液中含氟微粒仅考虑和HF．下列说法中正确的是 A. 直线N代表 B. 化学平衡常数 C. P点溶液中， D. 盐酸加入的过程中，保持不变 二、填空题(含4小题，共计55分) 16. 从铁锰氧化矿(主要含、及Cu、Co、Al、Si等元素的氧化物)制备光电材料并分离提取Cu、Co等元素的工艺流程如下： 已知：①“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和 ②还原性糖不与反应 （1）为提高“浸取”速率，可采取的措施是___________(任举一例)。“甘蔗渣水解液”的主要作用有：溶解铁锰氧化矿、除去；___________。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉锰”中，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“沉钴”中，当恰好沉淀完全时，则此时溶液的___________。已知：，，。 （6）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为___________。 17. 氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠()溶液来处理，以减轻环境污染。已知是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。 Ⅰ．制备： 制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应： 副反应： （1）仪器X的名称是___________，中S的价态是___________。 （2）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。 A. 温度计 B. 洗气瓶 C. 水浴加热装置 D. 环形玻璃搅拌棒 （3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。 Ⅱ．测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；，，优先与反应。 实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；用的标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为1.50mL。(假设废水中没有其它成分参与反应。) （4）滴定达到终点时的现象是：当滴入最后半滴标准液溶液时，___________。 （5）以下操作导致测定结果偏低的是___________(填标号)。 A. 滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥 B. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （6）计算氰化钠的含量为___________mg/L，故该废水___________(填“能”或“不能”)直接排放到河流中。 18. 海洋是人类的宝库，海水中含有、、、、、、、等离子，研究海洋中珊瑚礁(主要成分)的形成机制及其影响具有重要意义，相关主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答： （1）珊瑚礁形成的总反应可表示为 。该反应的平衡常数___________(用、、表示)。珊瑚的养殖和移植是重建珊瑚礁的重要方法。珊瑚礁形成的环境是___________(填“温暖海域”或“冰冷海域”)，适当___________(填“提高”或“降低”)水体的pH提高有利于珊瑚礁的形成。 （2）进入海水后，主要以3种无机形式(、、)存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。各组分摩尔分数随pH变化如图1。 ①天然海水的pH一般在7.8~8.3左右，DIC的主要存在形式为___________(填微粒符号)；当海水时， ______________________。 ②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。由图1和图2，一定温度下将的固体放入状态的1L模拟海水中，会发生反应的离子方程式是：___________。 19. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。反应 （1）已知的活化能，则氨分解反应：的活化能___________。 （2）恒温恒容的密闭容器中模拟氨分解反应，下列一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号) a． b．保持不变 c．保持不变 d．容器内混合气体密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 （3）某兴趣小组对氨热分解反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将的通入10L密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 ①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的分压变化表示时间内的反应速率___________(用含的代数式表示)。 ②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。 ③在该温度下，氨分解反应的标准分压平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。 （4）利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 阳极的电极反应式为___________。 2025年秋季高二年级12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(含4小题，共计55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、搅拌、加热等 ②. 把二氧化锰还原为硫酸锰 （2）、 （3） （4） （5）4 （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. +6 （2）AC （3）将主反应产生的氨气及时排出，防止发生副反应 （4）有黄色沉淀生成，且30s内不溶解 （5）C （6） ①. 0.49 mg/L ②. 能 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 温暖海域 ③. 提高 （2） ①. ②. ③. ④. 【19题答案】 【答案】（1）600.4 （2）ce （3） ①. ②. b ③. 0.48 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $