精品解析：辽宁省名校联盟2026届高三下学期考前预测 （一）化学试卷

高三化学试卷(一) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ge 73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北三省及内蒙古地区物产丰饶，下列有关当地典型特产或商品的物质组成与分类说法正确的是 A. 黑龙江五常大米：其主要成分淀粉属于多糖，淀粉能与新制浊液发生反应 B. 内蒙古呼伦贝尔羊毛：其主要成分为纤维素，属于天然高分子材料 C. 内蒙古伊利纯牛奶：属于混合物，其中含有的蛋白质、乳糖均属于有机化合物 D. 辽宁鞍山钢铁：其主要成分是铁碳合金，是一种新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，但淀粉无游离醛基，不具有还原性，不能与新制浊液反应，A错误； B．羊毛的主要成分为蛋白质，不属于纤维素，B错误； C．纯牛奶含有水、蛋白质、乳糖等多种物质，属于混合物，蛋白质、乳糖均为含碳的有机化合物，C正确； D．铁碳合金属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. “84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯核素为 B. 基态钠原子的电子排布图： C. HClO的结构式为 D. CO2的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯核素，质量数为17+18=35，符号应为，A错误； B．基态钠原子的电子排布式为，基态钠原子电子排布图为，B正确； C．的中心原子为O，HClO的结构式为，C错误； D．分子中C与O形成双键， CO2的电子式为，D错误； 故选B。 3. 化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A. 金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B. 液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C. 做氢气还原三氧化钨（WO3）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D. 未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠可与水、CO2反应，镁可在CO2中燃烧，二者着火时不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用沙土盖灭，A错误； B．液溴易挥发且具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，因此保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，液面上加少量水形成水封可减少溴的挥发，B正确； C．氢气属于可燃性气体，若先点燃酒精灯再通入氢气，装置内氢气与空气混合加热易发生爆炸，应先通入氢气排尽装置内空气后再点燃酒精灯，C错误； D．白磷着火点仅40℃，易自燃，丢入废液缸易引发火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B. 熔融状态下的离子总数为 C. 将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D. 标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛和乙酸的最简式均为，3.0 g混合物中的物质的量为，1 mol 完全燃烧消耗1 mol ，故所需数目为，A正确； B．熔融状态下仅电离出和，1.2 g 的物质的量为，离子总数为，B错误； C．水解制备氢氧化铁胶体时反应可逆，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目远小于，C错误； D．标准状况下HF为液态，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 5. 下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 分离装置 选项 A．萃取碘水中的碘 B．分离Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3沉淀 分离装置 选项 C．分离乙酸乙酯中的乙醇 D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与水互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误； B．胶体和沉淀均不能透过半透膜，B错误； C．蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，C错误。 D．氯化钠易溶于水，可用蒸发结晶法从氯化钠溶液中提纯氯化钠，D正确； 故答案选D。 6. 下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量溶液，碱过量，所有都会被反应掉，正确方程式为：，A错误； B．方程式配平错误，正确方程式为，B错误； C．CO2过量，应生成而非，正确方程式为，C错误； D．乙炔被氧化成CO2，高锰酸根被还原为锰离子 ()，方程式原理配平均正确，D正确； 故答案为：D。 7. 有机物是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是 A. 中所有碳原子可能共平面 B. 可用银氨溶液鉴别与 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 的一氯代物有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子含苯环平面结构，羰基碳原子直接与苯环相连，羰基所在平面与苯环平面可重合，乙酰基甲基通过单键自由旋转，甲基碳原子可落入苯环平面，因此X中所有碳原子可能共平面，A不符合题意； B．Y分子含有醛基，可与银氨溶液水浴加热生成银镜，X分子无醛基，不发生银镜反应，可用银氨溶液鉴别二者，B不符合题意； C．Z分子含苯环、碳碳双键、羰基，均可与发生加成反应；Z分子内不存在羟基、卤原子等可发生消去反应的官能团，无法发生消去反应，C符合题意； D．X分子苯环上存在4种等效氢，乙酰基甲基存在1种等效氢，等效氢总计5种，因此其一氯代物有5种，D不符合题意； 故选C。 8. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】基态X的阴离子与电子层结构相同，X为H；Y原子p轨道半充满且原子序数小于Z，Z的价电子排布式中s轨道最多排2个电子，故，Z价电子为，Z为O，则Y为N（2p轨道半充满）；W与Z价电子数相同，短周期中W为S。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻第ⅥA族，故第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，顺序为，A正确； B．同周期从左到右电负性递增，故电负性O>N，H电负性小于N，顺序为，B正确； C．基态N有3个未成对电子，S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，顺序为，C错误； D．中O为-1价，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性，既有氧化性又有还原性，D正确； 故答案选C。 9. 某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B. 试剂a应选用浓硫酸 C. 取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D. 取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，反应方程式为，据此分析。 【详解】A．装置甲中Na2SO3与浓硫酸反应生成，该反应为复分解反应，仅体现浓硫酸的酸性，A错误； B．实验中无需干燥SO2，且浓硫酸不能除去酸性杂质，B错误； C．若沉淀中含，加入稀盐酸会反应生成SO2，反应方程式为，SO2能使品红溶液褪色，故该操作可证明沉淀中含，C正确； D．取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中不含Ag2SO4或，D错误； 故选C。 10. 近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有键的三层夹心化合物[配体Cp：环戊二烯基阴离子（）]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A. 改变合成条件，可能改变化合物中键的键长，从而影响化合物的性质 B. 化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C. 由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D. 配体Cp不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变合成条件，如温度、压力等，可能改变化合物中键的键长，而键长会影响键能，从而影响化合物的性质，A正确； B．化合物中Sb5和Bi5的稳定性与环中化学键的键能密切相关，键能越大，环越稳定，B错误； C．虽然该化合物含有金属元素，但其状态和物理性质不能仅由金属元素决定，不一定在常温下是固体且具有金属光泽，C错误； D．配体（​）含有等化学键，可以发生取代等化学反应，配体有可能在一定条件下参与化学反应，并非只起到稳定结构的作用，D错误； 故选A。 11. 高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以为原料制备高锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. “热熔”时可用代替 B. “热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚 C. “沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶 D. “歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】热熔阶段，提供强碱性熔融环境，高温分解，可等效替代碳酸钾；沉降分离为固液过滤操作；歧化反应离子方程式，为氧化产物、为还原产物，物质的量之比，据此分析。 【详解】A．受热发生分解反应，高温熔融环境下可生成，能够提供反应所需碱性熔融体系，可替代，A符合题意； B．瓷坩埚主要成分为，高温下会与发生反应，腐蚀坩埚，热熔操作应选用铁坩埚，B不符合题意； C．沉降分离为固液过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、普通漏斗，分液漏斗用于分液操作，C不符合题意； D．歧化反应离子方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为，D不符合题意； 故选A。 12. 利用电解原理将污染物硝酸盐（）高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 下列说法错误的是 A. M极与电源负极相连 B. X极的电极反应式为 C. 乙膜宜选用阴离子交换膜 D. 每处理废液，N极同时生成4.48 L O2（标准状况下） 【答案】D 【解析】 【分析】电解装置将还原为，燃料电池消耗生成的实现电能转化。电解池中，极发生还原反应，电极反应为，故为阴极，与电源负极相连；极发生氧化反应，电极反应为。右侧燃料电池中，极通入发生氧化反应：，为负极；极通入发生还原反应，为正极，据此分析。 【详解】A．极上得电子被还原为，发生还原反应，电解池中阴极与电源负极相连，故极与电源负极相连，A正确； B．氨氧燃料电池中，极为负极，在碱性条件下失电子被氧化为，电极反应式为：，B正确； C．燃料电池正极生成的需要向负极移动参与反应，乙膜选用阴离子交换膜可允许通过，维持膜两侧溶液离子浓度基本不变，C正确； D．电解时，极上除了主反应外，还存在副反应生成，所以无法计算，D错误； 故选D。 13. 锗是一种半导体材料，在生产、生活中有广泛应用。锗晶体结构类似硅晶体，锗晶胞如图所示。已知：锗晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。锗原子A的原子坐标为。下列叙述正确的是 A. 与锗原子距离最近且相等的锗原子有8个 B. 锗原子C的原子坐标为 C. 沿图中体对角线投影，左图中锗原子B投影的位置是图4号位 D. 锗晶体的密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察晶胞可知，8个锗原子位于立方体顶点，6个锗原子位于立方体面心，4个锗原子位于立方体体内，，1个锗晶胞含8个锗原子，类似金刚石晶胞，与锗原子距离最近且相等的锗原子有4个，A错误； B．根据A原子坐标参数，锗为金刚石型晶胞，结合金刚石晶胞内部原子坐标规律推导C原子坐标参数为，B错误； C．编号1-6的原子如图所示，左图中锗原子B投影的位置是图4号位，C正确； D．该晶胞中含有的锗原子数为8，设锗的摩尔质量为M，晶胞参数为a，则晶胞质量g，体积nm3，故密度应为代入后并进行单位换算，D错误； 故本题选C。 14. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】反应I（，吸热）：，气体分子数不变； 反应II（，放热）：，气体分子数减少；的平衡选择性。 【详解】A．升高温度，反应I正向（增多）、反应II逆向（减少），因此的平衡选择性随温度升高而降低，故下降曲线​为的平衡选择性，​为平衡转化率，A错误； B．温度越高反应速率越快，温度低于，所以的反应速率：，B错误； C．加压使反应II（气体分子数减少）正向移动，会促进​转化，因此平衡转化率会增大，C错误； D．设起始，，​时​转化率为，即转化的；选择性为，则，列式：、，所以​温度下，平衡时、、、，所以反应I的平衡常数，D正确； 故选D。 15. 如图为氟化镁悬浊液中关系图[]，已知：该温度下，， 下列叙述错误的是 A. 该温度下， B. 若向pH=10的悬浊液中通入HF会降低溶液的pH，提高MgF2的溶解度 C. 若通入HCl调pH=4时溶液中存在： D. pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH)2沉淀和MgF2沉淀，则此时 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，pH=10时，，则，此时溶液中，有，A正确； B．MgF2​的沉淀溶解平衡为  ，向pH = 10的悬浊液中通入HF，发生反应 ，则  增大，平衡逆向移动，溶解度降低，B错误； C．pH=4时，根据，，则，即；根据物料守恒，，结合，可得，C正确； D．pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH) 2和MgF2沉淀，则相同，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以一种低品位含钒矿渣(主要成分为、和少量、、等)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：该实验条件下，、；、；当离子浓度时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”前先进行“球磨”的目的为_____________________。 （2）基态钒原子的价电子排布式为__________；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为+5价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为__________(填化学式)；滤液中所含__________(保留一位小数)。 （4）含钒微粒总浓度对数值与pH的关系如图所示。 “除硅、磷”后的滤液的pH约为9，其中所含钒微粒浓度为，则“沉钒”时的离子方程式为____________________________________。 （5）已知：(为有机萃取剂)。“调pH”能提高钴的萃取率，原因为____________________________________。 （6）若“沉钴”时选用溶液所得不纯，原因可能为______________________________________________________________________。 【答案】（1）增大接触面积，提高焙烧效率 （2） ①. ②. （3） ①. 、 ②. 2.6 （4） （5）降低氢离子浓度从而提高钴的萃取率 （6） 水解导致溶液碱性增强，从而使中混有 【解析】 【分析】以钒渣为原料，经球磨、加纯碱与空气焙烧后水溶，分离为滤液和滤渣两条支线：滤液支线先通过加入CaCl2溶液除硅、磷，再用NH4Cl溶液和硫酸沉钒得到(NH4)4H2V10O28，热解后制得V2O5；滤渣支线则用硫酸和H2O2酸溶，调pH后经H2R（有机萃取剂）萃取、有机相反萃取（加硫酸），最后加NH4HCO3沉钴获得CoCO3，整体实现钒渣中钒、钴元素的分步提取与产品制备。 【小问1详解】 “焙烧”前先进行“球磨”的目的为增大接触面积，提高焙烧效率。 【小问2详解】 基态钒原子价电子排布式为3d34s2；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为＋5价，所以V2O3被氧化，氧气被还原，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 【小问3详解】 “除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为、；结合信息，对比与可知应选用计算：，。 【小问4详解】 pH=9时，其中所含钒微粒浓度为，即对应的对数值为-4，根据图像，滤液中钒的主要存在形式为，加入和硫酸后，生成沉钒产物​沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 调节pH使溶液中减小，萃取平衡正向移动，更多被萃取为，钴的萃取率提高。 【小问6详解】 ​​溶液中​水解使溶液碱性较强，较大，碱性条件下会与生成氢氧化钴沉淀，混入​中，导致产物不纯。 17. 乳酸亚铁晶体[]是一种良好的补铁剂，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体流程如下： （1）去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为__________。 （2）实验室可用如下装置制备FeCO3（部分夹持装置已省略）。 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为__________。 ②滴入稀硫酸前应先__________（填“打开”或“关闭”，下同）K，一段时间后，再__________K。 ③上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为__________。 （3）乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程式为__________。 （4）获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为__________。 铁元素含量的测定： 称取1.000 g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余的双氧水，再将所得溶液稀释至250 mL；取25 mL所得溶液，调节pH为1.8～2.0并加入磺基水杨酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00 mL{反应原理：}。 （5）所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为______。 【答案】（1）碱煮水洗 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 打开 ③. 关闭 ④. （3） （4）乳酸亚铁晶体易被氧化，受热易分解 （5）16.8% 【解析】 【分析】本流程用含不溶性杂质的废铁屑制备乳酸亚铁晶体，各步骤作用如下：粉碎：为了增大废铁屑接触面积，加快后续酸溶的反应速率。酸溶：稀硫酸与铁反应生成，不溶性杂质作为滤渣被过滤除去，得到含的溶液。沉铁：加入溶液，与​反应生成沉淀，经过滤、洗涤等操作得到纯净固体。合成：与乳酸反应生成乳酸亚铁，加入铁粉可防止产物中被氧化。低温蒸发：隔绝空气条件下低温蒸发浓缩、结晶得到乳酸亚铁晶体。 【小问1详解】 植物油属于油脂，热的碳酸钠溶液碱性较强，可促进油脂水解，达到去除油污的目的。去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为碱煮水洗。 【小问2详解】 ①该仪器带连通气压的支管，可平衡漏斗与锥形瓶内压强，使液体顺利流下，名称为恒压分液漏斗，故名称为恒压滴液漏斗。 ②滴加稀硫酸前先打开K，利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止被氧化；排空气后关闭K，左侧锥形瓶压强增大，将生成的​溶液压入右侧溶液中反应。 ③结合第②问分析的过程，可得知上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为。 【小问3详解】 乳酸分子中的羟基被氧气氧化为羰基，生成丙酮酸和水，发生反应的方程式为。 【小问4详解】 隔绝空气防止被空气中氧气氧化，低温可以避免乳酸亚铁晶体分解。 【小问5详解】 根据反应原理：计算可得，。250mL溶液中总铁元素百分含量：。 18. 天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）由此计算 ______。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和O2，发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，SO2的体积分数会______（填“增大”或“减小”），原因为____________。 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是______。（填标号） A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体密度不再发生变化 C．不再发生变化 D．单位时间内每消耗1 mol H2S(g)，同时生成1 mol H2O(g) （3）催化脱硫的反应Ⅳ：既可除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“*”表示吸附在催化剂表面）。 该反应为______（填“吸热反应”或“放热反应”）；决速步骤的反应式为__________。 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比通过装有催化剂的反应器，出口处检测到H2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 900 K前H2S的体积分数基本不变，900 K后H2S的体积分数迅速下降的原因为__________。 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅳ，起始时容器内压强为p3，平衡后容器内压强变为p4，则该温度下，反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p3、p4的代数式表示）。 【答案】（1）-314 （2） ①. 减小 ②. 温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，所以SO2的体积分数减小 ③. AC （3） ①. 吸热反应 ②. 或 ③. 900 K前催化剂活性为0（或活性非常低），反应几乎不发生；900 K后催化剂活性增强，反应速率大幅加快 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=（反应Ⅰ＋反应Ⅱ），计算得； 【小问2详解】 ①由题中信息可知，温度升高，反应Ⅰ逆向移动（放热反应），反应Ⅱ正向移动（吸热反应），所以的体积分数减小； ③A．三个反应联动发生，反应过程中气体体积会发生变化，所以压强会发生变化，所以容器内压强不再发生变化时可以判断反应达到平衡状态，A正确； B．容器体积不变，气体总质量不变（反应前后均全部为气体），所以容器内气体密度不会发生变化，故无法判断平衡态，B错误； C．反应过程中一直在变化中，所以当不再变化时可以说明反应达到平衡状态，C正确； D．消耗(g)和生成(g)均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡态，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①由相对能量变化图可知：生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应；活化能最大的步骤为决速步骤，分析能量变化图可知决速步骤的反应式为：或； ②900 K前的体积分数基本不变，900 K后的体积分数迅速下降的原因为：900 K前催化剂活性为0（或活性非常低），反应速率极慢，几乎不发生；900 K后催化剂活性增强，反应速率大幅加快，且升温促进反应正向进行； ③按照，设分别为1mol、2mol，根据反应列“三段式”： ，该条件下压强之比等于物质的量之比，故，求解，则将“三段式”进行转换： 所以该温度下，反应Ⅳ的平衡常数。 19. 一种抗过敏药物中间体(Ⅰ)的某合成路线如下： （1）芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则B中的大π键应表示为________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为________；的反应中无同分异构体生成，则F的名称为___________。 （4）脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为___________。 （5）流程中合成Ⅰ的化学方程式为___________________________________。 （6）以为原料制备的合成路线如下： 有机物M的结构简式为________，写出反应生成L的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）酰胺基 （3） ①. 加成反应或还原反应 ②. 3-己烯 （4） （5） （6） ①. ②. 2+O22 【解析】 【分析】B的分子式为C7H6O，根据A和C的结构可知，B中应含有苯环，则符合条件的结构为苯甲醛；A与B在催化剂作用下生成C，C与氢气发生加成反应生成D，D在COCl2、AlCl3作用下生成E，F的分子式为C6H12，不饱和度为1，则为烯烃，F与HCl发生加成反应生成G，G中的-Cl在NaN3、P(CH3)3作用下转化为-NH2，生成H，E和H发生取代反应生成I和水；据此解答。 【小问1详解】 据分析，B为苯甲醛，结构简式为；苯环和醛基均为平面结构，因此苯甲醛的共轭大π键共8个原子参与（7个C和1个O），含6+2=8个π电子，表示为。​ 【小问2详解】 根据D的结构可知，其含氧官能团为酰胺基。 【小问3详解】 C→D为碳碳双键转化为饱和碳链，反应类型为加成反应（或还原反应）；F的分子式为C6H12，不饱和度为1，F与HCl生成G，且无同分异构体生成，则F为对称烯烃，结构简式为CH3CH2CH=CHCH2CH3，名称为3-己烯。 【小问4详解】 H的分子式为C6H15N，无不饱和结构，脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M具有对称性，满足条件的结构为 。 【小问5详解】 E与H发生取代反应生成I和水，化学方程式为  。 【小问6详解】 在Cu催化下被氧气氧化生成L（），化学方程式为2+O22   ，与HCl发生取代反应生成M（  ），根据G→H可知，M（ ）中的-Cl在NaN3、P(CH3)3作用下转化为-NH2，即N为，根据反应E+H→I可知，L与N发生取代反应生成和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷(一) 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ge 73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北三省及内蒙古地区物产丰饶，下列有关当地典型特产或商品的物质组成与分类说法正确的是 A. 黑龙江五常大米：其主要成分淀粉属于多糖，淀粉能与新制浊液发生反应 B. 内蒙古呼伦贝尔羊毛：其主要成分为纤维素，属于天然高分子材料 C. 内蒙古伊利纯牛奶：属于混合物，其中含有的蛋白质、乳糖均属于有机化合物 D. 辽宁鞍山钢铁：其主要成分是铁碳合金，是一种新型无机非金属材料 2. “84”消毒液使用时，在空气中晾一小段时间，利用空气中的CO2将NaClO转化为HClO后效果更好。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯核素为 B. 基态钠原子的电子排布图： C. HClO的结构式为 D. CO2的电子式为 3. 化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A. 金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B. 液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C. 做氢气还原三氧化钨（WO3）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D. 未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 甲醛与乙酸的混合物完全燃烧所需的数目为 B. 熔融状态下的离子总数为 C. 将溶液滴入沸水中，所得胶体中的胶粒数目为 D. 标准状况下，完全溶于水后所得溶液中所含氢离子数小于 5. 下列物质的分离与提纯过程中，试剂选择正确且操作规范的是 分离装置 选项 A．萃取碘水中的碘 B．分离Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3沉淀 分离装置 选项 C．分离乙酸乙酯中的乙醇 D．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列根据实验现象书写离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀 ② 向新制的Cu(OH)2浊液中加入葡萄糖（记为GCHO）溶液，共热，产生砖红色沉淀 ③ 向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2，产生白色胶状物质 ④ 向酸性KMnO4溶液中通入少量乙炔，溶液褪色并产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 7. 有机物是一种药物制备的中间体，其合成原理如下。下列说法错误的是 A. 中所有碳原子可能共平面 B. 可用银氨溶液鉴别与 C. 能发生加成反应和消去反应 D. 的一氯代物有5种 8. 短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 基态原子未成对电子数： D. 既有氧化性，又有还原性 9. 某实验小组设计如下实验探究SO2与AgNO3溶液的反应（夹持、加热仪器省略），实验过程中装置丙中产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 装置甲中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B. 试剂a应选用浓硫酸 C. 取装置丙中沉淀，加入稀盐酸中并滴加品红溶液，溶液褪色可证明沉淀中含Ag2SO3 D. 取装置丙中上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成可证明沉淀中含Ag2SO4 10. 近日，南开大学某团队通过环Bi5和环Sb5合成了具有键的三层夹心化合物[配体Cp：环戊二烯基阴离子（）]。 下列关于该三层夹心化合物性质的推测，合理的是 A. 改变合成条件，可能改变化合物中键的键长，从而影响化合物的性质 B. 化合物中含有Sb5环和Bi5环，其稳定性与环中化学键的键能无关 C. 由于含有金属元素，该化合物在常温下一定是固体且具有金属光泽 D. 配体Cp不参与化学反应，只起到稳定化合物结构的作用 11. 高锰酸钾()是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验室以为原料制备高锰酸钾的流程如下： 下列说法正确的是 A. “热熔”时可用代替 B. “热熔”时应选用耐高温的瓷坩埚 C. “沉降分离”所需的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、锥形瓶 D. “歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 12. 利用电解原理将污染物硝酸盐（）高效转化为氨，兼具环境修复与绿氨合成的功能。下图为污水处理及将所得氨气用于转化为电能的组合装置。 下列说法错误的是 A. M极与电源负极相连 B. X极的电极反应式为 C. 乙膜宜选用阴离子交换膜 D. 每处理废液，N极同时生成4.48 L O2（标准状况下） 13. 锗是一种半导体材料，在生产、生活中有广泛应用。锗晶体结构类似硅晶体，锗晶胞如图所示。已知：锗晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。锗原子A的原子坐标为。下列叙述正确的是 A. 与锗原子距离最近且相等的锗原子有8个 B. 锗原子C的原子坐标为 C. 沿图中体对角线投影，左图中锗原子B投影的位置是图4号位 D. 锗晶体的密度 14. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 一定压强下，按照投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡选择性[CH3OH的平衡选择性]随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. L1表示CH3OH的平衡选择性随温度的变化曲线 B. CO2的反应速率： C. 加压后不影响CO2的平衡转化率 D. T1温度下，反应Ⅰ的平衡常数为 15. 如图为氟化镁悬浊液中关系图[]，已知：该温度下，， 下列叙述错误的是 A. 该温度下， B. 若向pH=10的悬浊液中通入HF会降低溶液的pH，提高MgF2的溶解度 C. 若通入HCl调pH=4时溶液中存在： D. pH=11时，溶液中同时存在Mg(OH)2沉淀和MgF2沉淀，则此时 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 以一种低品位含钒矿渣(主要成分为、和少量、、等)为原料制备和的工艺流程如下： 已知：该实验条件下，、；、；当离子浓度时，认为该离子已经沉淀完全。 回答下列问题： （1）“焙烧”前先进行“球磨”的目的为_____________________。 （2）基态钒原子的价电子排布式为__________；“焙烧”时钒渣中的钒元素被氧化为+5价，其反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“除硅、磷”后所得沉淀的主要成分为__________(填化学式)；滤液中所含__________(保留一位小数)。 （4）含钒微粒总浓度对数值与pH的关系如图所示。 “除硅、磷”后的滤液的pH约为9，其中所含钒微粒浓度为，则“沉钒”时的离子方程式为____________________________________。 （5）已知：(为有机萃取剂)。“调pH”能提高钴的萃取率，原因为____________________________________。 （6）若“沉钴”时选用溶液所得不纯，原因可能为______________________________________________________________________。 17. 乳酸亚铁晶体[]是一种良好的补铁剂，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑（含少量不溶性杂质）来制备乳酸亚铁晶体，具体流程如下： （1）去除废铁屑表面的（植物油）油污的具体方法为__________。 （2）实验室可用如下装置制备FeCO3（部分夹持装置已省略）。 ①盛放稀硫酸的仪器的名称为__________。 ②滴入稀硫酸前应先__________（填“打开”或“关闭”，下同）K，一段时间后，再__________K。 ③上述实验过程中制备FeCO3的离子方程式为__________。 （3）乳酸在光的照射下，放置时间久变黄的原因是乳酸可能被氧化，发生反应的化学方程式为__________。 （4）获得乳酸亚铁晶体的具体操作需要在“隔绝空气”条件下“低温蒸发”，原因为__________。 铁元素含量的测定： 称取1.000 g所得乳酸亚铁晶体，灼烧至完全灰化，加稀硫酸和双氧水溶解后煮沸，除去多余的双氧水，再将所得溶液稀释至250 mL；取25 mL所得溶液，调节pH为1.8～2.0并加入磺基水杨酸作指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，当滴定至终点时溶液颜色由紫红色恰好变为亮黄色，消耗标准溶液的体积为15.00 mL{反应原理：}。 （5）所得乳酸亚铁晶体中铁元素的百分含量为______。 18. 天然气是我国的主体能源之一，天然气脱硫不仅有利于环境保护，还能防止设备腐蚀。某天然气脱硫工艺中会发生下列反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 （1）由此计算 ______。 （2）向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S和O2，发生上述反应。 ①平衡后，升高温度，SO2的体积分数会______（填“增大”或“减小”），原因为____________。 ②下列描述能说明反应达到平衡状态的是______。（填标号） A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体密度不再发生变化 C．不再发生变化 D．单位时间内每消耗1 mol H2S(g)，同时生成1 mol H2O(g) （3）催化脱硫的反应Ⅳ：既可除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 ①反应Ⅳ的催化历程中相对能量变化如图所示（具体能量数值省略，“*”表示吸附在催化剂表面）。 该反应为______（填“吸热反应”或“放热反应”）；决速步骤的反应式为__________。 ②在固定压强、固定流速条件下，按初始投料比通过装有催化剂的反应器，出口处检测到H2S的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 900 K前H2S的体积分数基本不变，900 K后H2S的体积分数迅速下降的原因为__________。 ③一定温度下向某恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅳ，起始时容器内压强为p3，平衡后容器内压强变为p4，则该温度下，反应Ⅳ的平衡常数______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p3、p4的代数式表示）。 19. 一种抗过敏药物中间体(Ⅰ)的某合成路线如下： （1）芳香化合物B中所有原子共平面，其结构简式为________；分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则B中的大π键应表示为________。 （2）D中含氧官能团的名称为___________。 （3）的反应类型为________；的反应中无同分异构体生成，则F的名称为___________。 （4）脂肪烃衍生物M是H的同分异构体，核磁共振氢谱有2组峰，则M的结构简式为___________。 （5）流程中合成Ⅰ的化学方程式为___________________________________。 （6）以为原料制备的合成路线如下： 有机物M的结构简式为________，写出反应生成L的化学方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $