辽宁名校联盟2026年高三下学期高考模拟卷(信息卷) 化学(一)

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷（信息卷） 化学（一） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016V51Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.AF℃法是由我国企业开发的顶底复吹先进转炉炼钢技术，可有效提高铁矿石（有含磷、硅等化合物 的杂质)、石灰石、焦炭等原料的利用率，减少废渣中铁含量，降低废气中C0含量，解决炼制超低碳 钢因难等问题。下列说法错误的是 A.焦炭可由煤干馏制得 B.石灰石的主要作用是将磷和硅元素转人炉渣 C.控制炉内氧气分压可有效控制废气中C0的含量 D.超低碳钢可用于生产弹簧、刀具 2.下列化学用语正确的是 A.用电子式表示CaC2的形成过程为.c个ca个：c[C灯Ca2C] CH; CHCICH, B.顺-2-氯-2-戊烯的结构简式： C=C 父 H C.基态溴原子的电子排布式为[Ar]3d4s24p D.四氯化碳的空间填充模型： 3.下列实验装置能完成相关气体制备（不考虑净化、收集和尾气处理）的是 一饱和氯水 马饱和食盐水 K 碳酸钠 沸石 电石 碱石灰 A.Clz B.C2 H2 C.NH, D.C02 4.Deacon催化氧化法是将工业副产物HCI制成C,实现氯资源的再利用：4HCl(g)+O,(g)Cu0 2Cl2(g)+2H2O(g),该方法的一种催化机理如图所示。金属氯化物NaCl、TiCL的熔点分别为 801℃、-24℃。 化学（一）第1页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 -Cu(OH)C1￥ CuOCl CuCb4 下列有关说法借误的是 A.X为C,是氧化产物，Z为O2,作氧化剂 B.NaCl和TiCl的晶体类型相同 C,在反应过程中榈元掌化合价发生改变 D.CuCL溶液中因将在[CuCl,]而显绿色，[CuCL]中心商子的配位数为4 5,已知含NaN(杓成微粒均满足8电子结构)的废弃物可由NaClO处理，生成一种无毒气体，同时回 收到颯碱性盐水。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 △.0、1nolN中含有a健和π键的总数为0.4N B,常逾下，1L0.1mol·L)NaOH溶液中由水电离的OH的数目为0.1N C1 mol HNO:中，中心N原子价层电子对的数目为4Na D.用NaCIO处理1 mol NoN,,反应中转移电子的数目为3Na 6,分支酸(X)是植物体内五羟色胶与水杨酸生物合成的共同前体。其结构简式及合成有机高分子的 反应如下，下列有关说法正确的是 COOH COOH CH: 一定条供CH,中 COOH OH X HO- COOH A.1molX与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH B.X能使高锰酸仰溶液褪色，但不能与氯化铁溶液发生显色反应 C.X与等物质的量的B:发生反应时，可以得到3种加成产物（不考虑立体异构） D.X发生缩聚反应生成Y 7.高纯度的硅是信息产业的核心材料。制备高纯度的硅有如下两种工艺流程： 流程一：百英酚Me商兽MeO+M]帮益聪，S吧O氖思。拾分解高E ② ⑨ 焦炭 流程三石英砂70粗使C。SHC0商纯建 H ④ ⑥ ⊙ 已知：I.三氯硅烷(SiHCl)在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸及一种气体； Ⅱ.硅烷(SiH)是一种无色、易燃、有毒的气体。 下列化学方程式书写正确的是 A.反应O为SiO,+3Mg高温Mg0+Mg,Si B.反应②为MgSi+4HCl—2MgCl+SiH,↑ C.反应@为si0,+C1800-20o0℃5i+c0:↑ D.三氯硅烷与水反应的化学方程式为SiHCI,十3H,O一HSiO,￥+HCl+Cl个 8.酸a的正盐（阴离子结构如图所示，其中Y为十1价）能将Z·还原为单质，常用作化学镀Z的还原 剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，基态Z+的电子数与其最高能级电子数之比 为13：4。下列说法正确的是 A原子半径：Y>X>W B.Z的电高能(I):J<I<I C.电负性：X<W D.简单氬化物的稳定性：X<Y 辽宁名校联盟值息物 化学（一）第2页（共8页） 9.将治疗白血病的药物伊马替尼进行如图所示改造后，可使药物的水溶性提高80倍。下列说法正 确的是 伊马替尼 改造品 A.伊马替尼与改造品互为同系物 B,伊马替尼酸性水解的产物中存在两性物质 C.改造品分子中含有2个手性碳原子 D.伊马替尼通过加成反应转化为改造品 10.以冰晶石型氟化物熔体作溶剂能够溶解氧化铝，冰晶石具有稳定性好、导电性好等特点。氟硅酸 法制取冰晶石（微溶于水）的一种实验流程如图。 →滤渣1 NHHCO方 HSF溶液（强酸） →Na.AIF.(冰品石) 控制pH>7 ① →NHF溶液ASOh、NaSO ② →母液2 已知：H2SiF6+6NH,HCO,一6NH,F+SiO2+6CO2个+4H,O。 下列说法错误的是 A.步骤①应将H2SiF。溶液滴人NH,HCO,溶液中 B.“滤渣1”的成分是H2SiO, C,由步骤②到产品的过程中包含的操作有过滤、水洗及干燥 D.“母液2”溶质的主要成分为(NH),SO, 11.环己烷片段广泛存在于药物和天然产物中，我国学者实现了常温常压下将带官能团的苯环氢化 为对应的环己烷衍生物。某学习小组设计的二苯醚(0心)假化氢化的实验装置如图1所 示（夹持装置已略去），其中向储气管中充人H2进行储气时三通阀的孔路位置如图2所示。 三通阀 H→ 储气管 苯醚 钯碳和Rh(obd)Cl 在异丙醇中的悬浮液 图1 图2 下列说法正确的是 A.实验所需H2可由Zn和浓盐酸制备，用浓HzSO,净化 B.图1所示储气管中收集的是常温常压下的H2 C,将储气管中的H2充人三颈瓶中时，三通阀的孔路位置为( D,实验后三颈瓶中残留的气体可直接排人空气中 12.钒碳合金具有高硬度、耐磨性。如图是一种钒碳合金的立方晶胞及晶胞沿体对角线的投彩图（相 邻的V、C原子相切)，V、C原子半径分别为npm、r2pm,阿伏加德罗常数的值为NA。 化学（一）第3页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 品胞 沿体对角线投影图 下列说法错误的是 A.该合金中V、C原子的数目之比为1：1 B.V和C的配位数均为6 C.P、Q对应粒子在晶胞中的距离一定为(r1十r2)pm D该合金的寄度为忌头g·m 13,我国科研工作者设计的新型锂电池可以充分利用区城大气资源，并适应较大温差环境。该电池 放电时首先用本区域大气(C02、O2、C0的体积分数分别为95%、0.13%、0.08%)中的O2激发正 极反应，充电时由C0引发该电极反应，其工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 用电器/直流电源 交换膜 Li RuO/碳纳米管 C0+0, CO+COj (记作CNT) C0: LiCO CK个 L快高子导体 cOj+C CO2 LPF,的 Li0N(CFSO]的 EC/DMC溶液 CH(OCH)4OCH溶液 A.交换膜适合选用阴离子交换膜 B.充电时，CNT的电极反应式为CO+CO2+2e一CO+C C.放电时，Li电极和CNT电极的质量均减小 D.充电时，导线中流过1mole,CNT电极上有0.5 mol CO}参加反应 14.富硫功能有机物具有优异的光、电、磁功能，科研人员研究得出：相同条件下，硫代草酸几种异构 体之间的相互转化及各异构体的催化氢迁移反应机理如图所示，T$表示过渡态。下列说法错误 的是 80 15530 143.70 61.70 66.76 TS 140.73 TS 60 TS 自120 TS TS 45.00 的2632 38 0 5075 21.47 321227.79 3632 21.74 27.7928.09 01.00 1146 -23.63 -6.09 0000 s o S.OH SS H-OS H-Oo p sto soHso. H-0s QSHOS dS H-O S H-00 b (i) () (i) (Iv) ( (I)(i)(I) (近) (Ⅲ) (iv) 异构体之间转化 各异构体的氢迁移反应 A.|经三步转化为V时，决速步骤的活化能为61.70kJ·mol」 B.一定量的川进行异构体转化时，所得产物中‖比V更稳定 C.四种异构体进行氢迁移反应时，催化剂对W-→V的催化效率最高 D.四种异构体进行氢迁移反应时，均涉及极性键的断裂和形成 辽宁名校联盟信息卷 化学（一）第4页（共8页） 15.常温下，向KI溶液中逐滴滴加AgNO,溶液，各平衡体系的溶液中一lg[c(Ag*)/(mol·L1)门、 -8子或-8}随-6[c)水amL刀变化的关系知图所示。已知：配商 子的稳定常数Ka即生成配离子反应的平衡常数，如Ag十2I[Agl],K([Agl])= c([Agl]〉 c(Ag)·2(T·下列说法正确的是 3 2 Q(8.0,1,9) 1 0246 810121416 -A刃-成8光*流品 c(Ag+) A.L为-(Agi,随-lg[cI)/mol·L-')]变化的曲线 B.将KI和AgNO,溶液混合后，溶液中c([AgI2]-)一定小于c([AgI]2-) C.Q点L1、L,对应混合溶液中加人少量HNO,平衡时L:对应横坐标值更大 D.反应AgI(s)+I(aq)一[Agl2](aq)的平衡常数的数量级为l0- 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)随着新能源汽车、5G通讯等战略新兴产业快速发展，全球对钇(Y)的需求量不断增加。 一种从废弃钇偕固溶体陶瓷（含ZrO2、Y,O、SiO2、CaO和少量FeO、FeO,、Al2O,)中提取钇和其 他金属资源的工艺流程如下： NaCIo 浓硬酸铁粉调pH=5DOAM-PPA Na,CO 应→空室图空要应c0小避→Y0, 渣Z0(OH,滤渣水相有机相母液 已知：①“酸没”后，Zr、Y元素以ZO2+、Y+的形式存在； ②本工艺条件下，部分难溶物开始沉淀和恰好沉淀完全（离子浓度等于106mol·L-1)时溶液 pH如表所示。 难溶物 Fe(OH): Fc(OH)方 Al(OH); Y(OH), ZrO(OH): 开始沉淀 7.4 2.5 4.0 6.9 2.1 恰好沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.2 3.8 (1)元素Y与Sc同族并相邻，则Y在元素周期表中属于 区。 (2)“酸浸”时需适当加热，其目的为 (3)“转化”时加人铁粉的作用为 ;ZO+水解的离子方程式为 (4)“氧化沉铁”所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (5)“萃取”反应可表示为3HR十Y+一YR十3H+(HR为有机萃取剂)，萃取后所得水相的 pH=2.5。采用多次萃取的目的为 (6)“沉钇”所得母液中c(C2O:)=2×10-6ol·L1(此时Y+恰好沉淀完全)，则溶度积常数 K[Y2(C2O,)3]= (7)“煅烧”时，向体系中通人适量O2的作用为 化学（一）第5页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 17.(13分)乙酸亚铜通常为白色晶体，可用作催化剂、颜料添加剂、防腐剂等。学习小组进行如下实验， 探究由CuO和无水乙酸制备CH,COOCu并测定产品纯度。部分物质的相关信息如表所示。 物质 相关信息 NH,OH 培点32℃、湖点70℃，易溶于水、微溶于乙醚，受热易分解 CH,COOH 沸点117.9℃，易溶于水和有机溶剂 0 焙点-74℃，湖点140℃，他溶于水、易溶于有机溶剂，易水解 CH3 0 CH, 熔点1235℃，不溶于水、乙醇，潮湿空气中馆被氧化，在酸性较强的 CuzO 溶液中发生反应：Cu,O+2H+一Cr+Cu+H,0 熔点250℃，不溶于乙醇和乙瞇，易溶于氯离子浓度较大的体系，易 CH,COOCu 水解，易被氧化 回答下列问题： (1)制备Cu0:将醋酸铜[(CH,COO)2Cu]和过量羟胺以一定比例混合于图1所示仪器a中（夹 持及加热装置已略去)，控制温度为50℃充分反应；再升高温度至120℃，分别收集a中红色 固体和b中液体。仪器a的名称为 ;控制温度为50℃时该仪器中有N2生成，则该 反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ◆尾气 索氏提取器 滤纸简 蒸气导管 虹吸管 搅拌器 冷却剂 图1 图2 (2)制备CH1 COOCu:将Cu2O加人图2索氏提取器的滤纸套简中，向制备Cu2O时b内收集到的 液体中补加冰醋酸和乙酸酐并加人c中；加热c使C,O完全反应后，冷却至室温，加人适量 乙醚，过滤、洗涤、干燥，制得产品。 已知：实验时烧瓶中液体受热蒸发，蒸气沿蒸气导管上升，转化成的液体与C20反应，液面达 到虹吸管顶端时，经虹吸管返回烧瓶。 ①向b中液体加人乙酸酐的作用为 ;实验前向c中通人干燥H2 的目的为 ②d处虚线框内适合选用的仪器为 ③洗涤时，依次用一定浓度的酸和乙醚洗涤产品。其中酸适合选用 (填“硫酸”或“盐酸"”)。 (3)测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量mg产品，充分焙烧转化为CO,酸溶后加人 足量KI溶液（还原产物为CuI);加入淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S,O,标准溶液滴 定（氧化产物为Na2S,O),达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。 ①达到滴定终点的现象为 ②本实验所得产品纯度为 %(用含字母的代数式表示)。 辽宁名校联盟信息卷 化学（一）第6页（共8页） 18.(14分)有学者研究出的乙醇催化搬基法制备丙酸的工艺，可更大程度提高丙酸产率，降低副反应 进行的程度，涉及反应： I.CH,OH(g)+CO(g)=C,H.COOH(g)AH>0; Ⅱ.CHOH(g)+C2HC0OH(g)=CH,C00C,H,(g)+H,O(g)△H,<0。 回答下列问题： (1)反应1和反应Ⅱ中，在热力学趋势上更大的是 (2)C H,COOC:H,(g)+CO(g)+H:O(g)=2C2 H.COOH(g)AH= (用△H,、 △H2表示)。 (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充人一定量的C2HOH,CO,发生反应I和反应Ⅱ，下列事实 能说明反应体系达到平衡状态的是 （填标号)。 A.气体压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.CHOH与H,O的质量之比不再改变 (4)在T,℃、T2℃(T,<T2)下，向密闭容器中充人1molC2H,OH和1molC0,发生反应I和反 应Ⅱ。实验测得C2H,COOH,C2H,COOC2H,两种气体的平衡物质的量分数(a)随压强(p) 的变化关系如图，其中两条实线和两条虚线分别表示T,℃或T:℃下两种气体的平衡物质的 量分数随压强的变化关系。 Ao(CH,COOH)(CH,COOCH,% M 50 L N.41) 40 30 Re22) 20 Q 10 0 po p/Pa ①T,℃下，表示C2H,COOC2H,的平衡物质的量分数随压强的变化关系曲线为 (填 标号)，理由为 ②L,表示的气体，其平衡物质的量分数随压强增大基本保持不变的原因为 ③Tz℃、p1kPa时，反应I的分压平衡常数K。= kPa'(用含的代数式表示)。 (5)C2HOH和CO均可用作燃料电池的燃料。C2H,OH-O2碱性燃料电池的负极反应式为 19.(14分)化合物 是合成一种抗肿瘤药物的中间体，M的一种合成路线如下（略去 部分试剂和条件，忽略立体化学)： 化学（一）第7页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 C ZQ/HCI C.HINCI NO B A CHNO.CI KCO/TFEAM CHO H D E催化剂F OH O OH- 已知：I +R, R R R, R3 R n. R:NHR Ri R OH R R. R,CI R R R K:CO,/TFEA" 回答下列问题： (1)由A生成B的反应类型为 (2)E中官能团的名称为 :由C和D生成E时，可能生成分子式为C,HO2的副产物，其 结构简式为 (3)由B和G生成H的化学方程式为 ;从结构角度分析，H的碱性弱 于B的原因为 ；已知氨基酸能形成内盐，实际生产中常将F转化 为G再与B反应，而不用F直接与B反应，其原因为 (答 出一点即可)。 (4)Q为M的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种。 ①含有2个不相连的苯环，不存在其他环状结构 ②一COOH和一NH2连在不同苯环上 COOH (5)已知：一NH2易被氧化。参照上述合成路线和信息，由 和有机物J为原料制 NH: 的合成路线如下： COOH NH 有机物J和K的结构简式分别为 和 辽宁名校联盟信息卷 化学（一）第8页（共8页）辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷（信息卷） 答题卡·化学（一） 姓名： 准考证号 姓名××x考号x××X×× 考场号 1010I01(0101I0110]0110][0]0] 贴条形码区 111月1)11111)]1) 座位号： (21121121121212J21212]21(2] 考场号xx 座位号×× (3131(3]31313131(3(3J3)31 正确填涂 141141414141414]414](4)[4] 填涂范例 6■ 15]5J5J5J(551I5J5J[51[51[5】 错识填涂 缺考 (填徐说明：缺考考生由监考员用2B 16]6][6J[6]I6J16J6]6]16][6][6] Mg[D] 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 17]7][71[71[7J[7][71][7][717] (8][8J8JI8JI8][8][8JI8](8)[8)[8J 开考15分钟以后，缺考考生由监考员粘贴条形码，并用2B铅笔填涂上方的 缺考标记 [9]9]9]I9][91[9][9](9][9][91[9] 选择题 11 23 45 333 mmm p 67890 33333 EEEMm 00O0O 2345 33333 Cmm 非选择题 16.(1 (2 5 (6) (7) 17.（1) (2)① 请在各题目的答圆区城内作答，超出答题区城的答案无效 答题卡·化学（一）第1页供2页） 辽宁名校联盟信息卷 请在各题目的容圈区城内作答，超出答题区城的客案无效 ② ③ (3)① ②」 18.(1) (2)J (3) (4)① 卷 ②】 ③ (5) 19.(1) (2) (3) (4)」 (5) 请在各题目的答题区城内作答，超出答题区城的答案无效 辽宁名校联盟信息卷 答题卡·化学（一）第2页（供2页）化学·辽宁名校联盟 化学( 一、选择题 1.D【解析】煤干馏可得焦炭，A项正确；石 灰石与矿石中含磷、硅化合物形成磷酸盐、 硅酸盐进人炉渣，B项正确；控制氧气分压相 当于控制氧气浓度，碳与少量氧气反应可得 CO,C项正确；高碳钢处理后硬度大、弹性 好，可用于生产弹簧、刀具，D项错误。 2.C【解析】用电子式表示CaC2的形成过程 6. 为cca个C→Ca+CC,A项 错误；该物质的名称为顺-4-氯-2-戊烯，B项 错误；Br为35号元素，基态原子的电子排布 式为[Ar]3d4s24p5,C项正确，Cl原子的半 径大于C,D项错误。 3.C【解析】氯气在水中溶解度小且部分反应 生成HC1和HC1O,HClO受热分解，故用饱 7 和氯水制氯气的效率较低，A项错误；电石 与水反应剧烈、放热多，且生成的氢氧化钙 堵塞塑料片，B项错误；氧化钙与水反应放 热、氢氧化钙和氢氧化钠抑制一水合氨电 离，均有利于氨气逸出，C项正确；碳酸钠加 8 热不分解，D项错误。 4.B【解析】根据图示，CuCl和Z反应生成 Cu2OC2,则Z为O2,且氧元素价态由0价 变为一2价，作氧化剂；CuCl2分解产生X和 CuCl,则X为C2,且氯元素价态由一1价变 为0价，C2是氧化产物，A项正确；金属卤 化物NaCl、TiCL,的熔点分别为801℃、 19 一24℃，NaCl属于离子晶体，而TiCl4熔点 较低属于分子晶体，B项错误：CuCl中铜元 素化合价为+1价，CuCl2中铜元素化合价 为十2价，在反应过程中铜元素化合价发生 改变，C项正确，[CuC,]-中心离子的配位 数为4，D项正确。 5,A【解析】由信息，NaN的构成微粒均满足8 电子结构，推知N的结构为N一N=N], 0.1molN5中含有g键和π键的总数为 0.4N,A项正确，NaOH溶液中存在水电 1 离，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电 离出的OH的数目为10~13NA,B项错误， ·1。 参考答案及解析 HNO2分子中N原子有3个。电子对、无孤 电子对，价层电子对数为3,1 mol HNO2中， 中心原子价层电子对的数目为3N,C项错 误，用NaClO处理NaN,的化学方程式为 NaC1O+2NaN3 H2O NaCl+ 2NaOH+3N2个，则处理1 mol NaN3,反应 中转移电子的数目为N,D项错误。 B【解析】1molX与NaOH溶液反应最多 消耗2 mol NaOH,A项错误，X中有碳碳双 键，能使高锰酸钾溶液褪色，但是不存在酚 羟基，因此不能与氯化铁溶液发生显色反 应，B项正确；X与等物质的量的B2发生反 应时，可以得到四种加成产物，C项错误；X 发生加聚反应生成Y,D项错误。 B【解析】反应①为SO,十4Mg商遇2MEO+ MgSi,A项错误；反应④为SiO2十 2C1800-2000 一Si+2C0个，C项错误；三氯 硅烷与水反应的化学方程式为SiHCl,+ 3H2O一H2SiO↓+3HCl+H2个，D项错误。 A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为 H、O、P、Ni。原子半径：P>O>H,A项正 确；基态N原子逐步失去最外层的电子时， 电离能逐渐增大，即I1<I2<I3,B项错误，O 的电负性大于H,C项错误；元素非金属性 越强，简单氢化物的稳定性越强，故H2O的 稳定性强于PH,D项错误。 B【解析】伊马替尼转化为改造品时，1个 苯环被破坏，不是相差若干个CH2基团，不 属于同系物，A项错误，伊马替尼酸性水解 的产物中存在 OH,具有两性，B项 正确；由结构知，改造品分子中不含手性碳 原子，C项错误；伊马替尼转化为改造品时， 其中一个苯环转化为三个饱和脂肪环，不仅 仅发生加成反应，D项错误。 ,B【解析】根据题给信息，步骤①时控制 pH>7,则将H2SF。溶液（强酸）滴人 NH,HCO,溶液中，使得pH>7,A项正 高考模拟信息卷 确；由题中已知可知，NH,HCO,溶液和 HzSF。溶液的反应产物中只有SiO2不溶 于水，以滤渣形式除去，B项错误；根据题中 流程图可知，步骤②先通过过滤将冰晶石 和母液2分离，再将冰晶石进行水洗，以除 去冰晶石表面附着的杂质，然后干燥得到 最终产品，C项正确；NH,F和Al2(SO,)3、 Na2SO,反应，得到冰晶石(Na3AlF。)和母 液2，通过分析可知，母液2的主要成分为 (NH,)2SO,,D项正确。 11.C【解析】浓盐酸挥发性强，浓H2SO4不 能吸收HCl,A项错误；图1所示储气管左 侧管水面高于储气管中水面，管内气压高 于常压，B项错误；将储气管中气体排人反 应装登时的孔路位置应为D,C项正确； 实验后三颈瓶中残留可燃性的氢气，不能 直接排人空气中，D项错误。 12.C【解析】由晶胞结构和均摊原则知，每个 晶胞中含有.4个V、4个C,合金中V、C原 子的数目之比为1：1，A项正确；由图知， V和C的配位数均为6，B项正确；形成体 对角线投影图时，棱心的V原子覆盖了左 边面心的C原子，故P、Q对应粒子在晶胞 中的距离为棱长的一半或面对角线的 半，晶胞中V、C相切，故面对角线的一半为 √2(r1十r2)pm,则P、Q对应粒子在晶胞中 的距离为(r1十r2)pm或√瓦(r1十r2)pm,C 项错误；该合金的密度为 63×4 NMX[2(m+r2)X10-0下g·cm-3= 3.15×1031 N(m+2)g·cm3,D项正确。 13.D【解析】由信息，放电时负极反应式为 Li一e一Li+,正极上先发生激发反应： 02+2C02+4e一2CO,再发生主体反 1 应：3C02十4e一2CO+C,由电荷守恒 知，L需通过阳离子交换膜向正极区移 动，A项错误；充电时阳极先由CO失电子 引发反应，电极反应式为C0+CO?一 2e=2C02,再发生主体反应：2C0+ C一4e一3CO2,B项错误；由电极反应式 ·2。 知，放电时CNT电极上消耗CO2、生成C 单质，质量增加，C项错误；由充电时两个阳 极反应式知，导线中流过1mole,同时有 0.5molC0参加反应，D项正确。 4.C【解析】I经三步转化为W,即经历三个 过渡态完成转化，该过程中的最大能垒为 61.70kJ·mo-1,A项正确；由异构体之间 转化的图示知，Ⅲ转化为川时放热、转化为 W时吸热，ⅱ的稳定性强于V,B项正确；活 化能越小，速率越快，催化剂的催化活性越 高，则由各异构体的氢迁移反应的图示知， N→V时迁移1个氢原子，且活化能大于 「→I迁移2个氢原子，故催化剂的催化 效率最高的转化是〡→I,C项错误，四种 异构体进行氢迁移反应时，均涉及O一H 键的断裂和S一H键的形成，D项正确。 5.D【解析】直线斜率越小，AgI、[Agl2]、 [Agl]2-中Ag和I的数目之比越小，故Lg 为AgI沉淀的溶解平衡曲线，A项错误；由 Kn计算式知，c{[AgI2]厂）与c([AgI]2-) 的大小与I厂的平衡浓度有关，故将KI和 AgNO3溶液混合后，溶液中c([AgI2]-}不 一定小于c([AgI]2-〉，B项错误；Q点L1、 L2对应混合溶液中加人少量HNO,,c(I) 减小、一lg[c(I)/(mol·L-1)]增大，L1、 L2上的点分别沿两直线上移，C项错误；由 图中数据计算得Km{[AgI2]厂)=10.8、 K.p (AgI)=10-16,AgI (s)+I (aq) [Agl,](aq)的平衡常数K=c[Ag]= c(I) c[Agl])·c(Ag)·c(T）=Kp(AgD· c2(I)·(Ag) Km([Agl2])=10-k2,数量级为10-5，D项 正确。 、非选择题 6.(14分)(1)d(1分) (2)加快ZrO2、YzO3等的溶解速率和FeO 的氧化速率，并使难溶于浓硫酸的FezO、 A12O3等充分溶解(2分) (3)将Fe3+还原为Fe2+,调节溶液pH使 Zr0(OH)2沉淀完全（2分)ZrO2++ 2H20=Zr0(OH)2+2H*(2分) 化学·辽宁名校联盟 (4)Fe(OH),、A1(OH)3(2分) (5)使含Y物种被充分萃取人有机相，提高 Y的提取率(2分) (6)8×10-28(2分) (7)将C元素转化为CO2,缓解环境污染 (1分) 【解析】(1)由信息，Y处于元素周期表第 ⅢB族，属于d区。 (2)由物质性质和转化关系知，“酸浸”时适 当加热，可加快ZxO2、Y2O等的溶解速率 和FeO的氧化速率，并使难溶于浓硫酸的 FezO、Al2O3等充分溶解。 (3)由工艺流程中物质转化关系、转化后各 物种的存在形式知，“转化”时加人铁粉的作 用是将Fe+还原为Fe+,调节溶液pH使 ZrO(OH)2沉淀完全；ZrO+水解的离子方程 式为ZO2++2H2O=ZrO(OH)2+2H+。 (4)“氧化沉铁”时调节溶液pH=5,由信息， 所得滤渣的主要成分为Fe(OH)3、 AI(OH)3。 (5)采用多次萃取可以使含Y物种被充分 萃取人有机相，提高Y的提取率。 (6)Y+恰好沉淀完全即c(Y+)=1X 10-5mol·L-1,“沉钇”所得母液中 c(C2O)=2X10-6mol·L-1,则溶度积常 数K[Y2(C2O,)3]=2(Y+)·c3(C2O)= (1X10-5)2×(2×10-6)3=8X10-20。 (7)Y2(C2O,)3直接“煅烧”生成YzO、C0 CO2,向体系中通人适量O2可将C元素转 化为CO2,缀解环境污染。 17.(13分)(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) 1:1(2分) (2)①与水反应生成醋酸，提供制备产品的 原料，同时吸收水分防止CH,COOCu水解 (2分)排除装置中的空气，防止 CH,COOCu被氧化(2分) ②冷凝管（球形或蛇形冷凝管）(1分) ③硫酸(1分) (3)①滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色恰 好变为无色，且半分钟不恢复原色(2分) ②12.3cY(2分) m 参考答案及解析 【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧 瓶（或三口烧瓶）；由信息可知，控制温度为 50℃时，醋酸铜和羟胺反应生成CuzO、 CH,COOH和N2,反应的化学方程式为 2(CH,COO)2Cu 2NH2OH ,50℃ Cu2O↓+N2个+4CH,COOH+H,O,Cu 元素化合价降低，被还原，N元素化合价升 高，被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1：1。 (2)①乙酸酐水解生成醋酸，可提供制备 CH,COOCu的原料，同时吸收水分防止 CH,COOCu水解；CH,COOCu易被氧化， 实验时向c中通人干燥H2可排除装置中 的空气，防止CH,COOCu被氧化。 ②d处虚线框内需添加冷凝回流装置使挥 发的醋酸和乙酸酐进人滤纸套简继续参加 反应，适合选用的仪器为冷凝管（球形或蛇 形冷凝管)。 ③CH,COOCu易溶于氯离子浓度较大的 体系，洗涤时适合选用的酸为硫酸。 (3)①用Na2S2O,标准溶液滴定碘单质时， 达到滴定终点的现象为滴人最后半滴标准 液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不 恢复原色。 ②由反应原理可得关系式：2CH,COOCu~ 2CuO~I2~2Na2S2O,则所得产品纯度为 cmol·L-1×V×10-L×123g·mol-1 mg 100%=12.3cY%。 m 8.(14分)(1)反应Ⅱ(1分) (2)△H1-△H2(1分) (3)AC(2分) (4)①L,(2分)反应I正向为气体体积减 小的吸热反应，反应Ⅱ正向为气体体积不 变的放热反应，增大压强反应I正向移动 程度大于反应Ⅱ；升高温度反应I正向移 动，反应Ⅱ逆向移动，故温度较高时， a(C2H,COOH)与a(C2H,COOC2H,)差别 较大(2分) ②压强增大，反应I正向移动，C2 H:COOH 高考模拟信息卷 增多，C2HOH减少，二者的物质的量的乘 积基本不变(2分，答案合理即可) ③25（2分) 力， (5)C2HOH+160H-12e=2C0号-+ 11H2O(2分) 【解析】(1)反应Ⅱ为放热反应，反应I为 吸热反应，反应Ⅱ在热力学趋势上更大。 (2)由盖斯定律推知：C2H,COOC2H(g)+ CO(g)+H2O(g)2C2Hs COOH(g) △H=△H1-△H2。 (3)反应I为气体分子总数减小的吸热反 应，反应Ⅱ为气体分子总数不变的放热反 应，则向恒温恒容密闭容器中充人一定量 的C2HOH、CO,发生两个反应时，气体压 强不再改变说明反应正、逆反应速率相同， 达到平衡状态，A项正确=晋，气体总质 量和容器体积不变，·不变不能说明反应达 到平衡状态，B项错误，C2HOH是两个反 应的反应物、H2O是反应Ⅱ的生成物，二者 质量之比不再改变，说明两个反应正、逆向 进行程度相同，C项正确。 (4)①由题干信息，反应I正向为气体体积 减小的吸热反应，反应Ⅱ正向为气体体积 不变的放热反应，增大压强反应I正向移 动程度大于反应Ⅱ，升高温度反应I正向 移动，反应Ⅱ逆向移动，故温度较高时， o(C2 H;COOH)与a(C2 Hs COOC2H5)差别 较大，则Lg表示T,℃下，C2 H.COOC2H 的平衡物质的量分数随压强的变化关系。 ②L表示的是T2℃时，C2H,COOC2H5的 平衡物质的量分数随压强的变化关系，反 应I是气体分子总数减小的反应，压强增 大，C2 H;COOH的浓度增大，使反应Ⅱ正 向移动，C2 H.COOC2H5的物质的量分数 有增大的趋势，同时C2HOH的浓度减小， 使反应Ⅱ逆向移动，CzH,COOC2H5的物 质的量分数有减小的趋势，两种趋势相当 时可使C2H,COOC2H;的平衡物质的量分 数随压强增大基本保持不变。 ③T2t、1kPa时，C2 H,COOH、 C2H,COOC2H,的平衡物质的量分数分别 为50%、10%，设反应I、反应Ⅱ参加反应 的C2HOH分别为xmol、ymol,则平衡 时气体总物质的量减小xmol,C2H,OH为 (1-x-y)mol、C0为(1-x)mol、 C2HC0OH为(x-y)mol、 C2 Hs COOC2H和H2O均为ymol,列式得 告3删×10%=50%之2m X 100%=10%,解得x=0.75、y=0.125,则 反应I的分压平衡常数K,= 0.75 mol-0.125 molx1 kPa 1.25mo (19g2×1k×(1@上o752g2a125x1kn 1.25mo =25kPa1。 (5)由信息，C2H5OH-O2减性燃料电池由 C2HOH在负极上失电子，负极反应式为 C2H0H+160H-12e=2C03+ 11H20. 9.(14分)(1)还原反应(1分) (2)羟基、醛基(1分) CH,CHOHCH2CHO(1分) (3 +HC(2分) 中0的电负性大，吸引 电子能力强，使酰胺基中N原子电子云密 c 度小于〔 中氨基的N原子电子云 NH2 密度，碱性更弱(2分)氨基与羧基能形成 盐，G与B反应可以减少副反应发生，提高 产品产率（答案合理即可）(1分)》 (4)9(2分) 化学·辽宁名校联盟 COOH (5) (2分) H 0(2分) 【解析】由信息推知：B为 ,C为 NH, CHO ,D为CH,CHO,E为 OH CHO ,F为 OH,H NH 1) 通过还原反应生成 NO C NH2 OH CHO (2) 中官能团的名称为羟基、 醛基；由信息和反应原理，分子式为 C,H3O2的副产物是乙醛缩合生成的，其结 构简式为CH,CHOHCH2CHO。 (3) 通过取代 NH. 反应生成 NH 的化学方程 式为 5 参考答案及解析 HCl;从结构角度分 中O的电负性大， 吸引电子能力强，使酰胺基中N原子电子 云密度小于 中氨基的N原子电 NH 子云密度，碱性更弱；F OH 中羧基的碳氧单键比G 碳氯键的极性弱，氯原子比羟基更易被取 代，由信息，氨基与羧基能形成盐，G与B 反应可以减少副反应发生（或提高产品产 率)，还有G与B反应的条件更温和，容易 控制。 (4)M为 由信息和不饱和度 知，其同分异构体Q中含有2个不相连的 苯环且不存在其他环状结构、1个 一COOH、1个一NH2,且一COOH和 一NH2分别连在2，个苯环上，剩下2个碳 原子间形成三键，则一COOH在苯环上的 COOH 连接方式有 C=C HOOC 每种连接 方式中一NH2在另一个苯环上均有3种位 置，故满足条件的结构有9种。