辽宁名校联盟2026年高三下学期高考模拟卷(信息卷) 化学(三)

高考模拟信息卷 化学( 一、选择题 1.C【解析】锂离子电池的使用不可能彻底解 决环境污染问题，会产生新的环境问题，A 项错误；核裂变属于核反应，不属于化学变 化，B项错误；利用太阳能、氢能和地热能等 新能源替代化石能源，能减少二氧化碳的排 放，有利于实现“低碳经济”，C项正确；海洋 潮汐发电实现的能量转换应该是潮汐能-→ 机械能-→电能，D项错误。 2.A【解析】基态Cu原子价层电子轨道表示 式为NN州栖个，A项正确；中子数 3d 4s 为30的Fe2+:Fe2+,B项错误；H2O的中心 原子0的价层电子对数为2+6一2X1=2十 2 2=4,孤电子对数为2，则水分子的VSEPR模 。② 型为四面体形：) o ,空间结构为V形，C 项错误；MgCl2为离子化合物，则用电子式表 示MgCl2的形成过程为 :g+Mg+9:→[gTMg2g于，D 项错误。 3.A【解析】环氧乙烷与二氧化碳在一定条件 下发生加聚反应合成高分子材料，A项错误； 增塑剂对人体有害，不能用含增塑剂的聚氯 乙烯薄膜作食品包装材料，B项正确；聚乙烯、 聚苯乙烯等均难降解，C项正确；锦纶66 0 (HO-EC(CH2)C-NH(CH2)NH]H) 单体为己二胺和己二酸，锦纶弹性好、耐磨、垂 感好、不吸水，可用于生产降落伞，D项正确。 4.C【解析】1个H,BNH分子中存在3根 B一Hg键、3根N一Hg键、1根B一No键， 故1.0molH,BNH3的a键数为7NA,A项 错误；B,NH。的结构与苯相似，则B、N均 为sp2杂化，B的3个价电子均用于形成。 键，无孤电子对，N有3个价电子用于形成3 根。键，每个N有一对电子参与形成大π 键，故1.0molB,N,H。的价层孤电子对数 ·10 三) 为0，B项错误；反应中C的价态升高，CH, 作还原剂，标准状况下消耗22.4L(1mol) CH4,转移电子数=1mol×[4一（一4）]× Va mol-1=8NA,C项正确；CO2溶于水存 在C02(aq)+H20(1)=H2CO3(aq),根据 碳原子守恒可知1.0molC02溶于水，溶液 中H2CO3、HCO5,CO三种微粒数之和小 于NA,D项错误。 B【解析】A中含有酚羟基上的H原子可 以不共面，A项错误；C中含有氨基，能和盐 酸反应形成盐酸盐，B项正确；D中含醚键、 碳碳三键、酯基、氨基4种官能团，C项错误； 生成D的反应是碘被取代的反应，属于取代 反应，D项借误。 D【解析】浓氨水检验泄漏的C2产生白 烟，生成NHCl和N2,氮元素由NH3中的 一3价升为N2中的0价，生成一个氮气转移 6个电子，氯元素由氯气中的0价降为 NH,C1中的一1价，反应一个氯气转移2个 电子，因此Cl2和N2的系数之比为3：1，再 根据原子守恒，可配平得到方程式：8NH3十 3Cl2一6NH,Cl+N2,C项正确；Cl2处理 含CN-的碱性废水，离子方程式为5Cl2十 2CN-+12OH--10CI-+N2个+ 6H2O+2CO,D项错误。 C【解析】先向对羟基苯乙酮水溶液中加人 乙酸乙酯进行萃取，充分振荡后进行分液， 从下口放出水层，从上口倒出有机层，向水 层中再次加人乙酸乙酯进行二次萃取分液， 两次分液得到的有机层合并后，加入无水氯 化镁干燥、过滤，再进行蒸馏操作即得到产 品和乙酸乙酯溶剂。萃取过程中，每一次萃 取都是按照一定比例进行溶质分配，多次萃 取相当于不断降低溶质在原溶液的浓度，同 时增加萃取剂中溶质浓度，萃取效率升高， 萃取剂总量相同，分两次萃取的优点是提高 萃取率，A项正确；分液漏斗使用前需加少 量水，然后分别检查下端活塞与上端玻璃塞 是否漏水，B项正确：根据分析，操作X为蒸 化学·辽宁名校联盟 馏，C项错误；对羟基苯乙酮分子中含有的官 能团是羟基和酮羰基，其中羟基能与FeC, 溶液发生显色反应，因此可用于检查对羟基 苯乙酮是否残留，D项正确。 8.C【解析】WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃， 则W为H,Q为F;Y形成4根键、Z形成3 根键，所以Y为C、Z为N;X与F形成4个 1 共价键并含1个单位负电荷，则X为B,故 W、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、F。H、B、 C、N、F的基态原子中未成对电子数为1的 有H、B、F3种，A项正确；B(OH)3属于弱 酸，其电离方程式为B(OH)3+H2O一 [B(OH)]-十H4,B项正确；M中五元环为 平面构型，在该五元环中Z原子均为sp2杂 化，C项错误；BF,中的各原子均满足8e~稳 定结构，D项正确。 9.B【解析】向淀粉溶液中滴人硫酸，一段时 间后再滴加几滴碘水，溶液呈蓝色，说明依 然有淀粉，淀粉部分水解或未发生水解，A 项错误；向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中 加人5滴浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后 沉淀变黄色，含有苯环的蛋白质均能发生此 反应，B项正确，NaOH溶液会使乙酸乙酯 发生水解，应将产生的蒸气经导管通人饱和 Na2 CO,溶液中，C项错误；挥发的溴可与硝 酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能证明苯 与液溴发生取代反应，应增加装置除去挥发 的溴，D项错误。 10.D【解析】硫-锰(S-Mn)氧化还原液流电 池中，N极为负极，M极为正极，因此充电 时M极与外接电源的正极相连，A项正确； 放电时，N极的电极反应式为2S2-一 2e一S,B项正确；离子交换膜为阳离 子交换膜，因为硫离子易被氧化，因此不能 允许硫离子或碘离子通过离子交换膜，C项 正确；充电时，当外电路转移2mol电子时， M极除有MnO2生成外，还有少量的I被 氧化成I2,因此MnO2生成的物质的量少 于1mol,D项错误。 11.D【解析】实验②中生成2的离子方程式 是4I+O2+4H+一2I2+2H2O,A项正 ·11 多考答案及解析 确，实验③的目的是验证C-是否彩响KI 与O2的反应，B项正确；实验④比②溶液 颜色浅的原因是CH,COOH是弱电解质， 溶液中c(H+)较盐酸小，C项正确；实验⑤ 用时3个小时，实验③用时5分钟，无法进 行对比分析，D项错误。 2.C【解析】软锰矿（主要成分为MnO2)、 KOH和KCIO,混合“熔融氧化”生成锰酸 钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾 溶液，通人C02,锰酸钾发生歧化反应，生 成高锰酸钾和MnO2,抽滤得到高锰酸钾溶 液，再“结晶”得到高锰酸钾。因为在“熔融 氧化”过程中存在KOH,不能用陶瓷坩埚 或Al2O坩埚，可以用铁坩埚，A项正确； 锰酸钾歧化过程需要加人酸性物质使溶液 显酸性，可以用H2SO,代替CO2,B项正 确；“结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发 至出现晶膜时停止加热，再怜却结晶，因为 KMnO,受热易分解，C项错误；根据题意， 通入CO2与锰酸钾发生反应：3 K2 MnO,十 2CO2-2KMnO,+MnO2￥+2KzCO3,产 物中含有K2CO,若CO2通得过多，会生成 大量KHCO,,根据溶解度随温度变化曲线 图示可知，KHCO溶解度较小，会和 KMnO,一起析出，降低产品纯度，D项正确。 D【解析】存在晶体缺陷的晶胞乙中内部 有8个Li(2)、1个Li(1),棱上有8个 Li(1),利用均摊法计算得出Li原子有8+ 1+8×号=1个，Bi原子有8×日+6× 乞=4个，因此对应的铋化锂的化学式为 Li,Bi,A项正确；根据b点坐标(0.25， 0.25,0.25)分析，c点对应原子的分数坐标 应为(0.75,0.75,0.75)，B项正确；图甲晶 胞中Li(1)位于铋构成的八面体空隙中， L(2)位于铋构成的四面体空隙中，因此八 面体空隙和四面体空隙中锂的个数之比为 1：2,C项正确；若晶胞参数相同，体积相同 时晶体甲的质量大于晶体乙，即甲的密度 大于乙的密度，经计算可知密度之比为 920:913,D项错误。 高考模拟信息卷 14,B【解析】起始只加反应物，由图1知， T。℃时n(X)=1mol,未开始反应，故T。~ T,℃，n(X)减小是因为反应I和反应Ⅱ正 向进行，A项错误；T,℃时n(X)最小，说明 已达平衡，升高温度，反应I逆向进行、 n(X)增大，反应Ⅱ正向进行、n(X)减小，故 T1~T2℃内，升高温度n(X)增大说明反应 I速率增大的倍数大于反应Ⅱ，B项正确； 图2从0min开始测定容器内气体压强，反 应I正向进行使压强减小、反应Ⅱ正向进 行使压强增大，由图知，0~t1min内压强减 小，故主要发生反应I,C项错误；若 反应I、反应Ⅱ消耗的n(X)相等，则容器 内气体压强等于起始压强，故t2min时容 器内气体压强小于起始压强，说明反应I 进行程度大于反应Ⅱ，反应I消耗的n(X) 更多，D项错误。 15.B【解析】根据电荷守恒：c(A)+c(X)十 c(OH)=c(M什)+c(H),a点溶液的pH= 7,因此在此溶液中存在：c(A)+c(X) c(M+),A项正确；b点溶液的pH=5,根据 K.(HX)=2X10-5,得出c(X):c(HX)= 2：1,离子浓度顺序为c(M)>c(X)> c(HX),B项错误；c点c(M+)= 0.1mol·L1,根据Kp(MX)=2.0X 10-4,得出c(X-)=2×10-3mol·L-1, c(HX)+c(X-)=c(M+)=0.1mol·L-1, 因此c（HX)≈0.1mol·L1,根据 K.(HX)=2×10-5,得出c（H+)≈ 10-3mol·L-1,因此m的值约为3，C项正 确；随着溶液酸性的增强，H+会结合X, 使MX的沉淀溶解平衡正向移动，D项 正确。 二、非选择题 16.(14分)(1)[Ar]3d(1分) (2)B(1分) (3)3.7≤a<7.1(或3.7~7.1)(2分)氢 氧化铁(2分) (4)NiCO,+2NH,F灼烧 NiF2+2NH2个+ C02个+H2O(2分) (5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分) ·12 (6)2Ni2++CIO+40H-2NiOOH+ CI+H2O(2分) (7)0.86(2分) 【解析】该工艺流程先用NaOH溶液溶懈 镍废渣，除去可溶于NaOH溶液的Al和 Al2O,过滤后的滤渣再用硫酸溶液溶解， 使Ni、Fe、FeaO,溶解，过滤除去不溶于碱 溶液和酸溶液的杂质，滤液中含有N+、 Fe2+和Fe3+,通人空气将溶液中的Fe2+完 全氧化为Fe3+,再加人沉淀剂调节溶液 pH,使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3;过滤，所 得滤液为NiSO,溶液，控制pH=2~3,蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 NiSO4·7H2O;或在NiSO4溶液中加人 NH,HCO,溶液，得到NiCO,沉淀；灼烧 NiCO,和NH,F组成的混合物，得到NiF2; 最后加热熔融NF2固体与KF固体的混合 物，即可得到K2NiF4。 (1)Ni为28号元素，原子的价电子排布式 为3d4s2,+2价镍离子的简化电子排布式 为[Ar]3d. (2)“酸浸”的最佳温度与时间分别为70℃、 120min。30℃下浸出率低，不选90℃、 120min的原因是温度从70℃升高到 90℃时，镍的浸出率增大得很小，但能源消 耗增大，生产成本增大。故选B项。 (3)“调pH=a”的目的是除去Fe3+,使 Fe3+完全沉淀，不使Ni+沉淀。当pH= 3.7时，Fe3+沉淀完全；当pH=7.1时， Ni2+开始沉淀，所以应调节pH为3.7≤ a<7.1(或3.7~7.1)；固体B的主要成分 是氢氧化铁。 (7)1t镍废渣中Ni的质量为1t×25%,根 据关系式Ni~K2NiF,可知，1t镍废渣最 多能制备K2NiF,的质量为 1t×25%×(1-5%)×213≈0.86t。 59 7.(13分)(1)c(1分) (2)3Pt+2HNO,++12HCI-3H,PtCl,+ 2N0个+4H2O(2分) (3)三颈烧瓶(1分) 化学·辽宁名校联盟 (4)增大乙烯的溶解度，降低反应速率 (2分) (5)K++[PtCL4]2-+C2H 冰水浴 K[Pt(C2H,)Cl]↓+CI(2分) (6)吸收未反应的乙烯气体(2分)能 (1分) (7)31.6%(2分) 【解析】(1)蔡斯盐中的阴离子 [Pt(CzH,)Cl]-由配体乙烯中π键提供孤 电子对与Pt(Ⅱ)的空轨道形成配位键。其 中C原子和H原子上无孤电子对；σ键为 头碰头结构无法提供给中心原子；因此推 测π键为肩并肩结构，容易与Pt的空轨道 接触形成配位键。 (4)降温可提高气体在溶液中的溶解度，因 此装置甲采用冰水浴的原因为增大乙烯的 溶解度，同时步骤Ⅱ中提及需要控制反应 速率，因此可考虑到降温可降低反应速率。 (6)装置丙的作用为吸收未反应的乙烯气 体；若将装置丙和装置乙互换位置，是能对 尾气进行有效处理的，因为即使KMnO,将 HCI氧化为C2,仍可被KOH吸收。 (T)根据滴定实验测定溶液中氯离子的物质 的量为n(C-)=(50-10)×0.1×10-3mol= 0.004mol,因此蔡斯盐样品中氯的百分含量 为35.5X(50-10)X0.1X10×100%≈ 0.45 31.6%(注：杂质中可能含K:PtCL而导致氯含 量高)。 18.(14分)(1)-41.2(2分) (2)①25%(2分) ②而(1分)W(1分)温度为240℃时， (COS)为25%，COS氢解反应为吸热反 应，温度越高平衡时p(COS)的含量越低 (2分) (3)①<(2分) ②BC(2分) ③0.56-p(2分） 【解析】(2)①设容器的体积为VL,初始反 应物均为amol,变化量为xmol,根据已知 ·13 参考答案及解析 条件，列出“三段式”： COS(g)+H2 (g)=CO(g)+H:S(g) 初始：a a 变化：x x 工 平衡：a一xa一工 K=cH,S)·c(CO) =1,解 cH2）·cC0s)a7.a=x 得x=受，则平衡时COS的体积分数为 a 2X100%=25% ②由于COS氢解反应为吸热反应，所以升 高温度，平衡正向移动，p(COS)体积分数 减小，根据①可知，温度为240℃时， p(C0S)为25%，故当温度升高时，p(C0S) 减小，且温度越高，体积分数减小的程度越 大，所以300℃和320℃时p(COS)随时间 变化关系的曲线分别是而、V。 (3)①起始时，n(COS)：n(H2O)的值越 大，COS(g)的转化率越小，因此x1<x2。 ②反应的△H不会随温度改变而改变，A 项借误；催化剂在一定温度内活性最好，温 度过高或过低催化剂活性可能降低，导致 反应速率减小，在相同时间内反应物转化 率减小，B项正确；该反应是放热反应，最高 点代表平衡，升高温度，平衡逆向移动，导 致反应物转化率减小，C项正确。 ③该反应是气体总物质的量不变的反应， 则恒温恒容下，总压不变，T。时，在恒容的 密闭容器中充人等物质的量COS(g)和 H2O(g)发生羰基硫水解反应，实验测得反 应前容器内压强为Po kPa,则反应前COS 和H20的分压分别为0.5p。kPa,10min 达到平衡时H2S的分压为p1kPa,则COS、 H20、C02、H2S的分压分别为(0.5p。一 p1)kPa、(0.5po-p1)kPa、p1kPa、p1kPa, 该反应的平衡常数K,一(0.5p。-p) p 高考模拟信息卷 19.(14分)(1)1,3-丙二醇(1分) (2)2CH,CH2 OH+CH2(COOH)2 浓硫酸 △ CH2(COOC2H)2+2H2O(2分)增大乙醇 浓度提高反应速率，促进平衡向正反应方向 移动，提高产品的产率(2分) (3)酯基(1分) (4)HOOC (CH2)COOCO (CH2)COOH (合理即可)(2分) (5)取代反应(1分) OSi(CH) OSi(CH,《 (6) (2分) (7)4(2分)(CH)2C(00CH)2(1分) 【解析】由D与CH2一CHCOOC2H;反应 得E CH(COOC2H)2 可逆推D的 CH2 CH2 COOC2 H 结构简式为CH2(COOC2H)2;由B与乙 醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生 成D,可推出B的结构简式为 HOOCCH2COOH;A与氧气在催化剂、加热 条件下得B,故A的结构简式为 CH(COOC2 Hs )2 HOCH2 CH2 CH2 OH; CH2 CH2 COOC2 Hs 先在碱性条件下水解得到羧酸盐和醇，羧酸 盐再在酸性条件下得到羧酸，结合E的结 构简式和F的分子式，可得F的结构简式 CH2 COOH 为 ;F在催化剂作用下转 CH2CH2 COOH 化为G,结合题目已知信息和G的分子式， 可得G为 :由I的分子式可得I为 ,苯与F2在催化剂作用下反应得J,J 0 反应得K, 由G、J的分子式可知该反应发生取代反 14 应，又由L的结构可推知取代位置是在F 原子的对位，因此K为 OH;L的分子式为 C2HBO,NF,发生还原反应得到M,则M OH 为C (2)B→D是可逆反应，适当增加乙醇用量 可增大乙醇浓度，提高反应速率，促进平衡 向正反应方向移动，提高产品的产率。 CH2 COOH (4)F为 ,发生已知反应 CH,CH2 COOH 1是分子内脱水生成六元环状化合物G,如 果发生分子间脱水将生成副产物，如： HOOC (CH2)COOCO (CH2),COOH (合理即可)。 (5)1为 ,与氟气发生取代反应生成J (人◇)与HF,则I→J的反应类型是 F 取代反应。 OH 人 和(CH),SiCl在一定条 件下反应生成Q,Q发生成环反应生成R, R在硫酸作用下去一Si(CH)3生成N,结 合N的结构，可知R OSi(CH) QSi(CH) 化学·辽宁名校联盟 (7)脂肪烃衍生物X是F CH2 COOH )的异构体，其中1mol 、CH,CH2COOH X与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag且仅 参考答案及解析 含一种官能团，说明含有两个甲酸形成的酯 基(HCOO一)结构，符合条件共有4种，其中 核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为 1:3的结构简式为(CH)2C(OOCH)2。辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷（信息卷） 答题卡·化学（三） 姓名： 准考证号 姓名xxx步号xx×x×× 回 考场号： 101(0J0]0J0101[0]010][0][0] 贴条形码区 111f11)(111111] 座位号： 212(2)(2J2J2(22J2121(2 考场号×× 座位号× 3)33]3](3)33)3]3133 正确填涂 41441(44(4144(4414 填涂范例 回 5J[5J[5][5]【5][5J[5J[51[5][5][5 错识填涂 缺考 (填徐说明：缺考考生由监考员用2B 6]I6][6]61(6][6](6[6]6]61[6 MieD】 标记 铅笔填涂准考证号及左边峡考标记) [7]7][717]7717]7][7[7刀7 8][8][8][8]8]8][8J[8][8][8][8] 炉以后、缺考烤生由监考员枯黏条形码、并用2B船笔琐涂 9][9][9][9J[9J[9][9][91〔9][9][9 选择题 [ [ [B] 2 34 333 67890 333 S 0O0OO 1234 33333 5 [A] ® c [A] [B] (p] 5 [B] ⊙ (Di 非选择题 16.(1) (2) (3) 0 B团点口E店应防点E团必团E口EEEE 4】 (5) (6) (7) 17.（1)】 (2) (3) 请在各题目的答题区城内作答，超出答题区城的答案无效 答题卡·化学（三）第1页供2页) 辽宁名校联盟信息卷 请在各圈目的答魍区域内作答，相出答圈区城的答案无效 (4) (5) (6) (7) 18.(1) (2)① ②」 (3)① ②」 ③】 19.(1) (2) (3) (4)月 (5) (6)」 (7) 请在各圈目的答题区城内作答，超出答魍区城的答案无效 证宁名校联盟信息卷 答题卡·化学（三）第2页（共2页）辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷（信息卷） 化学（三） 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Cl35.5K39Ni59Bi209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.探索新能源是化学科学的重要研究方向。下列说法正确的是 A.开发使用锂离子电池能够彻底解决铅酸蓄电池所带来的环境污染问题 B.核电站所使用的同位素U-235的核裂变过程是化学变化 C.利用太阳能、氢能和地热能等绿色新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D.利用海洋潮汐发电的能量转换途径是潮汐能→化学能→电能 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,基态Cu原子的价层电子轨道表示式为仙W个出出四个 3d 4s B.中子数为30的Fe2+:6Fe2+ C.H,0的空间结构模型。 e② D.用电子式表示MgC的形成过程为Ci,平Mg年，G：→:TMgLCi:T 3.下列有关有机高分子材料的叙述错误的是 A.开发高效催化剂有利于环氧乙烷和CO2发生缩聚反应合成高分子材料 B,含增塑剂的聚氯乙烯(PVC)薄膜不能用来生产食品包装材料 C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解 0 D.锦纶66(HOEC(CH2),C-NH(CH2)NH]H)的单体为己二胺和已二酸，可用于生产降 落伞 的 H、 H 4.无机苯BNH6（ H-N a结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH,十2B,H,十6H,0一 H 3CO2十6H,BNH,。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.0molH,BNH的o键数为6NA B.1.0 mol B,N3 H6的价层孤电子对数为3NA 化学（三）第1页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 C.标准状况下消耗22.4LCH,转移电子数为8N D.1.0 mol CO2溶于水，溶液中H2CO、HCO、CO}三种微粒数之和为N 5.D是制备某种药物的中间体，其中Ac代表CH,CO一，转化关系如图。下列说法正确的是 AcO、 AcO. 00 H HO NH 囚 个回 D A.A中所有原子一定共面 B.C能和盐酸反应 C.D中含有3种官能团 D.生成D的反应类型是加成反应 6.含氯物质在生产、生活中应用广泛。700~800℃时，Na可从TiCL中置换出Ti。下列化学或离子 方程式书写错误的是 A.Na还原TiCL:4Na+TiCL700-800 -Ti+4NaCl B.次氯酸钠与足量盐酸反应生成Cl2:C1O十Cl-十2H+一Cl2个+H20 C.浓氨水检验泄漏的C2产生白烟：8NH,十3Cl2一6NH,Cl+N2 D.C2将含CN的碱性废水转化为无毒无害的两种气体：5Cl2+2CN+4H20一10C+N2+ 2CO2+8H+ 7.实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的过程如下： 对羟基苯乙酮乙酸乙酯 一·有机层 无水氯化锬操作X→对羟基苯乙酮 水溶液萃取、分液 儿水层_乙酸乙广有机层干燥、过诞 ≯乙酸乙酯 萃取、分液，水层试剂Y,检查溶液 已知：乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是 A.分两次加人乙酸乙酯萃取，可以提高对羟基苯乙酮的萃取率 B.分液漏斗使用前需分别检查下端活塞与上端玻璃塞是否漏水 C.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.试剂Y可选用FCl,溶液，用于检查对羟基苯乙酮是否残留 8,离子液体常温下呈液态的原因是其中的阴、阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互 作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知WQ的水溶液可 用来蚀刻玻璃。由这五种元素组成的化合物M(M中五元环为平面构型)是一种常用的离子液体， 具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法错 误的是 W A.上述元素基态原子中未成对电子数为1的有3种 B.X的最高价含氧酸为弱酸，其电离方程式为X(OH),+H2O一[X(OH),]+H C.M中Z原子采取sp2和sp两种杂化方式 中的各原子均满足8e稳定结构 辽宁名校联盟信息卷 化学（三）第2页（共8页） 9.根据下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 向淀粉溶液中滴人硫酸，一段时间后再滴加 A 淀粉部分发生水解 几滴碘水，溶液呈蓝色 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加人5滴 鸡蛋清中含有蛋白质，且蛋白质的结构 B 浓硝酸，有白色沉淀产生，加热后沉淀变 中存在苯环 黄色 乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导 管通人饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见 实脸中未制得乙酸乙酯 分层 苯、液溴 D AgNO, 铁屑 溶液 验证苯与液溴的反应为取代反应 多 观察到锥形瓶中有淡黄色沉淀生成 10.一种超低成本的硫-锰(S-M)氧化还原液流电池，除了具有更低的成本，还提高了高面积容量下 的循环稳定性，其工作原理如图所示。已知：该液流电池以醋酸盐为电解质，少量碘化物作催化 剂；放电时，M极的电势高于N极。 M 离子交换膜 N OR Mn(Ac) KS MnO:Mn(Ac) S2- 甲 泵 下列关于该液流电池的说法错误的是 A.充电时，M极与外接电源的正极相连 B.放电时，N极的电极反应式为2S2-一2e一S C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.充电时，当外电路转移2mol电子时，M极有1 mol MnO2生成 11.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反 应，实验如下： 装置 烧杯中的液体 现象 ①4mL0.5mol·L-1K1溶液+5滴淀粉溶液 5分钟后，无明显变化 ②2mL1mol·L-1K1溶液+5滴淀粉溶液+ 5分钟后，溶液变蓝 2mL0.2mol·L-1盐酸 ③2mL1mol·L-」KI溶液+5滴淀粉溶液+ 5分钟后，无明显变化 02 2mL0.2mol·L-JKCl溶液 ④2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉溶液+ 2mL0.2mol·L-1CH,C00H溶液 5分钟后，溶液变蓝，颜色较②浅 ⑤4mLpH=8.0混有KOH的0.5mol·L- K1溶液+5滴淀粉溶液 3小时后，溶液才略变蓝 化学（三）第3页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 下列说法错误的是 A.实验②中生成12的离子方程式是4I~+02+4H+一212十2H20 B.实验③的目的是验证Cl是否影响KI与O2的反应 C.实验④比②溶液颜色浅的原因是CH,COOH是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸的小 D.实验⑤和③进行对比分析，得出KI在碱性条件比在中性条件下容易被氧化 12.工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。 下列说法错误的是 200 180 120 ◆高锰酸钾 氯酸钾加蒸炮 COz 100 ·碳酸氢钾 KoH,忍术浸酸改抽地结品→KOM60, 二水合碳酸钾 软锰矿 滤泣 0 温度/℃ A.“熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或Al2O,坩埚均不行 B.“锰酸钾歧化”可以用H2S0,但不能用盐酸代替CO2 C.“结晶”操作与从NaCl溶液获得NaCl晶体操作相同 D.根据溶解度随温度变化曲线可知，CO2不能通人过多 13.已知铋化锂可作为甲烷水蒸气重整制氢反应的催化剂，在制备过程中产生甲（完美晶体）、乙（存 在晶体缺陷)两种结构的铋化锂立方晶体，已知图中部分原子坐标参数：a为(0,0,0)，b为(0.25， 0.25,0.25)。 。Li2 甲 下列说法错误的是 A.存在晶体缺陷的晶胞乙对应的铋化锂的化学式为Li,Bi B.c点对应原子的分数坐标为(0.75,0.75,0.75) C.图甲晶胞中锂分别位于铋构成的八面体空隙和四面体空隙中，且个数之比为1：2 D.若晶胞参数相同，则晶体甲和晶体乙的密度之比为121：128 14.向起始容积为10L的密闭容器中加人1molX(s)和1molY(g),发生反应： I.X(s)+2Y(g)=Z(g)AH<0; Ⅱ.X(s)+Y(g)=2Q(g)△H>0。 实验测得相同压强、相同时间容器内X的物质的量()随温度的变化关系如图1所示，恒温恒容 时容器内气体压强()随时间的变化关系如图2所示。 An(X)/mol A p/MPa T温度/℃ h时间/min 图1 图2 辽宁名校联盟值息卷 化学（三）第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.T。~T,℃内，n(X)诚小是因为升高温度反应Ⅱ平衡正向移动 B.T1~T:℃内，升高温度反应I速率增大的倍数大于反应Ⅱ的 C.0~4min内，容器中主要发生反应Ⅱ D.tmin时，反应I消耗的n(X)小于反应Ⅱ消耗的n(X) 15.常温下，不溶物MX的浊液中加人HA强酸溶液，发生反应：MX(s)+H+(aq)=Mt(aq)+ HX(aq),混合液中pH与c(M+)的变化关系曲线如图所示。已知常温下，Kp(MX)=2.0× 104,K.(HX)=2.0×10-5。下列说法错误的是 pH 0.10cM A.a点溶液中：c(A-)+c(X-)=c(M+) B.b点的溶液中存在：c(M+)>c(HX)>c(X-) C.c点对应的pH值约为3 D.随着酸性的增强，H+会结合X,使MX的沉淀溶解平衡正向移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)以镍废渣（主要成分为Ni,含少量Fe、A1、FeO,Al2O,、不溶于碱溶液和酸溶液的杂质） 为原料合成煤染剂“翠矾”(NiSO,·7H2O)和结构化学研究的热点物质氟镍化钾(K2NiF,)的工 艺流程如下： NaoH(aq)HSO(aq)空气 沉淀剂 NiSO(aq)-→调pH=2-3-操作A→NiS0,·7H,O 镍废渣→碱漫一→酸漫→氯化→调H回 NH HCO, NiS0,a)溶液Nico, HF KF 浸出液A固体A 固体B 烧Ni证培酸KN证 已知：该温度下，溶液中相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。 金属离子 Fe+ AP+ Fe+ Ni+ 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 沉淀完全的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： (1)NiSO,·7H20中镍离子的简化电子排布式为 (2)“酸浸”中其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳 温度与时间分别为 (填标号)。 92 90 88 是86 82 。-30℃ -0-50C 80 +70℃ 78 平90℃ 76 20406080100120140160 时间/min 化学（三） 第5页（共8页）】 辽宁名校联盟信息卷 A.30℃、30min B.70℃、120min C.90℃、120min D.90℃、140min (3)“调pH=a”,a的取值范围是 固体B的主要成分是 (填名称)。 (4)“灼烧”NCO和NH,F的混合物时发生反应的化学方程式为 (5)从溶液中获得NiSO,·7H2O的操作A是 、过滤、洗涤、干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH(碱式氧 化镍)，反应的离子方程式为 (7)若镍废渣中Ni的质量分数为25%，整个流程中N的损失率为5%，则1t镍废渣最多能制备 K2 NiF t(保留2位小数)。 17.(13分)蔡斯盐的化学式为K[Pt(C2H,)Cl],是最早被人类合成的金属有机化合物。制备蔡斯盐 的实验过程和部分装置如下： 温度计 CH2=CH2→-4 四氯合铂酸钾 (KPCL]溶液 KOH溶液KMO,溶液 心 丙 I.称取一定量的铂粉，加入适量的王水，使铂粉溶解，溶液中有无色气体产生，加热赶出溶液中 的含氨化合物，得到四氯合铂酸(H2[PtCL])溶液，加人KOH中和后制得四氯合铂酸钾 (Kz[PtCL]}溶液。 Ⅱ，按照图示装置安装实验仪器（部分夹持装置已略去）。加入药品后，先将仪器a放人冰水浴 中，打开止水夹，缓慢向仪器a中通人乙烯。 Ⅲ.装置甲中溶液逐渐由黄色转为橙红色，最终呈现砖红色沉淀，整个过程约需40分钟。 Ⅳ.反应结束后，立即进行产物处理。停止通气，撤去冰浴，让体系自然升至室温。用预冷的乙醇 分三次洗涤沉淀，每次加入乙醇后静置5分钟，待固体沉降后小心倾去上层清液。洗涤后的产物 转移至表面皿，放人50℃真空干燥箱处理2小时，得到干燥的橙红色粉末。 (1)蔡斯盐中的阴离子[Pt(C2H,)C]为接近平面正方形结构的配合物，其中由配体乙烯中 与Pt(Ⅱ)的空轨道形成配位键。 a.C原子上的孤电子对 b.o键提供孤电子对 c.π键提供孤电子对 d,氢原子上的孤电子对 (2)步骤I中制备四氯合铂酸的化学方程式为 (3)仪器a的名称为 (4)装置甲采用冰水浴的原因为 (5)装置甲中发生反应的离子方程式为 (6)装置丙的作用为 ;若将装置乙和装置丙互换位置， (填“能”或“不能”)对 尾气进行有效处理。 V.蔡斯盐样品中氯含量的测定： 「.样品预处理（氯的释放） 取0.4500g的K[Pt(C2H,)C]样品，加人浓硝酸加热回流消解，使配位氯全部解离为C。冷 却后用蒸馏水稀释并调节溶液的pH。 辽宁名校联盟信息卷 化学（三）第6页（共8页） ‖，利用0.1000mol·L-1AgNO,和0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定 加入过量50.00mL的标准AgNO溶液，使CI完全沉淀，然后滴加铁铵矾[NH,Fe(SO)2]作指 示剂，用标准KSCN溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时，消耗标准KSCN溶液10.O0mL。 (7)蔡斯盐样品中氯的百分含量为 (保留三位有效数字)。 18.(14分)羰基硫(C0S)主要来自于化石燃料的燃烧过程，它能引起催化剂中毒、设备腐蚀和大气污 染等问题。回答下列问题： (1)已知C0S氢解反应和水解反应过程中的能量变化如图所示。 ._.HS(g)+CO(g) 个COS(g)+H.O(g) △H1=+62kJ·mo △H2=-35.0kJ·mol COS(g)+H(g)/ HS(g)+CO:(g) 氢解反应过程 水解反应过程 根据上述能量变化图，计算反应CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)的△H= k·mol。 (2)已知240℃时，COS氢解反应COS(g)+H2(g)三CO(g)+H2S(g)的平衡常数K=1。 ①240℃时，在密闭容器中充人等物质的量的COS(g)和H2(g)发生上述反应，则平衡时 COS(g)的体积分数为 ②在两个密闭容器中都加人COS(g)、H2(g)、CO(g)、H2S(g)四种气体，起始时气体体积分数 p(COS)=p(H2)、p(C0)=p(H2S),分别在300℃和320℃时反应，容器中H,S(g)和COS(g）) 的体积分数P随时间t的变化关系如图所示。 50 --1----1 840 30 -r-r- 20 11 -- 20 90 60 80 t/min 300℃和320℃时，p(C0S)随时间变化关系的曲线分别是 ,判断的理由是 (3)在充有催化剂的恒容密闭容器中进行COS水解反应。设起始充人的n(COS):n(HzO)=x, 相同时间内测得COS(g)的转化率与x和温度T的关系如图所示。 个COS的转化串/% TIC ①x1 x2(填“>”“<”或“=”)。 化学（三）第7页（共8页） 辽宁名校联盟信息卷 ②温度高于T。℃时，COS(g)转化率减小的原因可能为 (填标号)。 A,反应的△H变大 B.催化剂活性降低 C.平衡逆向移动 ③T。℃时，在恒容密闭容器中充人等物质的量COS(g)和H,O(g)发生COS水解反应，实验测 得反应前容器内压强为pkPa,l0min后达到平衡时H,S(g)的分压为p1kPa。该反应的平 衡常数K。= (用含o、p的代数式表示)。 19.(14分)依折麦布片(N)是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下： A 02 CH;OH 催化剂△日 D CH;=CHCOOCH CH(COOC;Hs)2 ①oH-H,0 CHOz 浓HSO4,△ CHO C.H,ONa CH,CHCOOCH②H,△ CHO 催化剂 C.H.O, F 催化剂 CoHsF OH AICL M K CuHuOF 已知：I.R,COOH+R,COOH催化剂H,0+R,-C 0C-R2 一定条件 Ii ROH- (CH),Sic"ROSi(CH), HSO,ROH。 (1)A的名称是 (2)B→D是取代反应，化学方程式为 ,在实际生产中进行这一步转化 时要适当增加乙醇用量，原因为 (3)E中官能团的名称为 (4)G为六元环状化合物，F→G的过程中还可能生成副产物，副产物的结构简式是 (写出一种即可)。 (5)1→J的反应类型是 (6)M+N的合成路线如下： M (CHSC、一定条件回 成环 R SO N R的结构简式是 (7)脂肪烃衍生物X是F的异构体，若1molX与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag,则仅含一种 官能团的X有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谐有2组峰，且峰面积之比为 1·3的结构简式为 辽宁名校联盟信息卷 化学（三）第8页（共8页）