2026年中考化学专项练习：物质的共存、检验、鉴别与除杂

**基本信息** 以离子反应本质为核心，构建“共存-检验-鉴别-除杂”连贯方法体系，通过分级训练落实化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |核心知识梳理|4模块|共存条件（离子不反应）、检验操作顺序（先除干扰）、鉴别三原则（简、显、易）、除杂三不原则|从离子反应本质（沉淀/气体/水）出发，形成“概念-判断-应用”逻辑链| |基础填空/选择|37题|有色离子识别、pH隐含条件、试剂过量处理|覆盖高频考点，强化概念记忆与辨析| |实验/原理简答|11题|Cl⁻与SO₄²⁻检验顺序、多种气体鉴别方案|综合应用科学探究方法，培养问题解决能力|

中考化学专项练习：物质的共存、检验、鉴别与除杂 一、核心知识梳理 （一）物质共存 1. 共存条件 溶液内离子之间不发生反应，不生成沉淀、气体、水；无色溶液不含有色离子。 2. 常见有色离子 Cu²⁺蓝色、Fe³⁺黄色、Fe²⁺浅绿色、MnO₄⁻紫红色。 3. 不能共存离子组合 H⁺与OH⁻、CO₃²⁻； OH⁻与Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺； CO₃²⁻与Ca²⁺、Ba²⁺、H⁺； Cl⁻与Ag⁺； SO₄²⁻与Ba²⁺。 4. 隐含条件 pH小于7溶液含大量H⁺；pH大于7溶液含大量OH⁻。 （二）物质检验 1. 气体检验 氧气：带火星木条复燃； 二氧化碳：澄清石灰水变浑浊； 氨气：湿润红色石蕊试纸变蓝。 2. 离子检验 H⁺：紫色石蕊变红、活泼金属出气泡； OH⁻：酚酞变红、石蕊变蓝； CO₃²⁻：加酸产生使石灰水浑浊的气体； SO₄²⁻：加Ba(NO₃)₂生成不溶于稀硝酸白色沉淀； Cl⁻：加AgNO₃生成不溶于稀硝酸白色沉淀； NH₄⁺：加碱加热产生刺激性气味气体。 （三）物质鉴别 1. 鉴别思路 利用物质物理特性（颜色、气味、溶解温度、溶解性）或化学反应特有现象，现象区分度明显。 2. 常用方法 观察颜色、闻气味、加水溶解、酸碱指示剂、两两混合产生不同现象。 3. 原则：操作简单、现象清晰、试剂易得。 （四）除杂提纯 1. 除杂三原则 不消耗原物质、不引入新杂质、杂质转化为气体、沉淀或原物质，便于分离。 2. 常用方法 物理：过滤、蒸发、降温结晶； 化学：沉淀法、气化法、置换法、中和法、加热分解法。 3. 关键注意 除杂试剂适量或过量，过量试剂后续必须除去；气体除杂最后干燥。 二、基础填空题（16道） 1. 两种离子在溶液中不能共存，本质是相互反应生成沉淀、气体或________。 2. 含Cu²⁺的溶液呈现________色，含Fe²⁺溶液为浅绿色。 3. 含有MnO₄⁻的溶液呈现________色，无色透明溶液不能存在这类有色离子。 4. 溶液pH＜7，说明溶液中含有大量________，不能和CO₃²⁻、OH⁻大量共存。 5. 检验氧气的操作：将________伸入集气瓶，木条复燃则为氧气。 6. 检验二氧化碳气体，通常将气体通入________，出现白色浑浊即可证明。 7. 检验CO₃²⁻，取样加稀酸，将生成气体通入澄清石灰水，现象为________。 8. 检验Cl⁻，先加稀硝酸酸化，再加入________溶液，生成白色沉淀。 9. 鉴别硬水与软水，取样加入________，泡沫多、浮渣少为软水。 10. 鉴别氢氧化钠固体、硝酸铵固体，可加水，溶液温度升高的是________。 11. 除杂核心三原则：不损耗原物质、不引入________、杂质易分离除去。 12. 除去氯化钠中混有的泥沙，分离方法为________。 13. 除去盐酸中的硫酸，可加入适量________溶液，过滤除去沉淀。 14. 检验NH₄⁺：取样加碱加热，放出有刺激性气味的________。 15. 除去氧气中混有的水蒸气，可选用的固体干燥剂为________。 16. SO₄²⁻与________离子不能共存，相遇生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 三、单项选择题（15道） 1. 下列各组离子，能在无色透明溶液中大量共存的是（ ） A. Cu²⁺、NO₃⁻、Na⁺ B. H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ C. Na⁺、SO₄²⁻、K⁺ D. OH⁻、Fe³⁺、Ba²⁺ 2. 下列试剂，可一次性鉴别稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的是（ ） A. 无色酚酞 B. 紫色石蕊溶液 C. 氯化钠溶液 D. 稀硫酸 3. 检验某溶液中是否含SO₄²⁻，正确操作顺序是（ ） A. 先加氯化钡，再加稀硝酸 B. 先加稀硝酸，再加硝酸钡 C. 只加氯化钡溶液 D. 只加稀硝酸 4. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂合理的是（ ） A. 铁粉中混有铜粉：加稀盐酸 B. 二氧化碳混一氧化碳：点燃 C. 氯化钠混碳酸钠：加适量稀盐酸 D. 硝酸钾混氯化钠：加水过滤 5. 下列气体检验方法，描述正确的是（ ） A. 氨气：干燥红色石蕊试纸变蓝 B. 二氧化碳：燃着木条熄灭 C. 氧气：带火星木条复燃 D. 氢气：通入澄清石灰水变浑浊 6. pH=12的无色溶液，一定不能大量存在的离子是（ ） A. Na⁺ B. Ca²⁺ C. H⁺ D. K⁺ 7. 只用加水就能鉴别开的一组固体是（ ） A. 碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵 B. 氯化钠、氯化钾、硫酸钠 C. 氧化铜、二氧化锰、炭粉 D. 氯化钙、氯化钡、氯化镁 8. 鉴别氯化铵与氯化钾，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 熟石灰，加热 C. 蒸馏水 D. 酚酞溶液 9. 除去氮气中少量氧气，最好选用的物质是（ ） A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 硫粉 10. 下列离子组合，相遇会生成蓝色沉淀的是（ ） A. Ag⁺、Cl⁻ B. Cu²⁺、OH⁻ C. Ba²⁺、SO₄²⁻ D. Fe³⁺、OH⁻ 11. 下列除杂操作，会引入新杂质的是（ ） A. 除去氯化钙中碳酸钙：加足量水，过滤 B. 除去铜粉中氧化铜：加过量稀盐酸，过滤洗涤 C. 除去硝酸钠中碳酸钠：加过量氯化钙溶液 D. 除去氧气中水蒸气：通入浓硫酸 12. 某无色溶液加酚酞变红，溶液中一定不含（ ） A. NH₄⁺ B. CO₃²⁻ C. SO₄²⁻ D. Na⁺ 13. 区分稀硫酸与稀盐酸，可选用（ ） A. 石蕊溶液 B. 硝酸钡溶液 C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠 14. 下列各组物质，两两混合无明显现象的是（ ） A. 稀盐酸、氢氧化钠 B. 稀盐酸、碳酸钙 C. 氢氧化钙、碳酸钾 D. 稀硫酸、锌粒 15. 检验Cl⁻时加稀硝酸的作用是（ ） A. 加快沉淀生成 B. 排除碳酸根干扰 C. 生成更多沉淀 D. 使溶液变色 四、不定项选择题（6道） 1. 下列各组离子，在酸性溶液中不能共存的是（ ） A. CO₃²⁻ B. OH⁻ C. Na⁺ D. Ba²⁺ 2. 下列方法，能鉴别一氧化碳与二氧化碳的是（ ） A. 通入澄清石灰水 B. 点燃，观察能否燃烧 C. 通入水中观察溶解量 D. 通入紫色石蕊溶液 3. 除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、氯化镁，可选用的试剂有（ ） A. 碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钾溶液 4. 下列固体混合物，可用加水过滤分离的是（ ） A. 碳酸钙、氯化钠 B. 二氧化锰、氯化钾 C. 硝酸钾、硫酸铜 D. 氢氧化钠、硝酸铵 5. 下列说法符合物质检验规范的是（ ） A. 检验铵根必须加热，观察刺激性气味气体 B. 检验硫酸根不能先加氯化钡，防止银离子干扰 C. 鉴别酸碱只用酚酞即可区分所有溶液 D. 二氧化碳检验不能只用燃着木条 6. 除杂操作正确的是（ ） A. 氢氧化钠混碳酸钠：加适量氢氧化钙，过滤 B. 铜混铁：加足量硫酸铜溶液，过滤洗涤干燥 C. 二氧化碳混氯化氢：通入氢氧化钠溶液 D. 氧化钙混碳酸钙：加水溶解过滤 五、实验分析简答题 1. 简述检验某无色溶液同时含Cl⁻、SO₄²⁻的完整操作步骤与现象。 2. 现有三瓶无标签液体：稀盐酸、氢氧化钙溶液、蒸馏水，只用酚酞溶液完成鉴别，写出操作、现象、结论。 3. 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钠杂质，写出选用试剂、操作步骤，说明原理。 4. 简述铵态氮肥不能与熟石灰混合施用的离子共存角度原因。 5. 现有氧气、二氧化碳、氮气三瓶无色气体，设计简单实验一次性区分三种气体。 六、原理简答题 1. 总结溶液离子共存判断两条核心判断依据。 2. 物质鉴别选择试剂的三大基本原则。 3. 简述气体除杂最后干燥的原因。 4. 检验碳酸根时加稀硝酸的作用是什么。 5. 除去多种可溶性杂质时，过量除杂试剂为什么必须后续除去。 参考答案与解析 二、基础填空题 1. 水 解析：离子反应生成沉淀、气体、水则无法共存。 2. 蓝 解析：Cu²⁺水溶液显蓝色。 3. 紫红 解析：MnO₄⁻有颜色，无色溶液不可存在。 4. H⁺ 解析：pH＜7为酸性，含大量氢离子。 5. 带火星木条 解析：氧气支持燃烧，使带火星木条复燃。 6. 澄清石灰水 解析：二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙白色沉淀。 7. 澄清石灰水变浑浊 解析：CO₃²⁻与酸反应生成二氧化碳。 8. 硝酸银 解析：银离子与氯离子生成不溶于稀硝酸氯化银沉淀。 9. 肥皂水 解析：肥皂水遇硬水浮渣多、软水泡沫多。 10. 氢氧化钠固体 解析：氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。 11. 新杂质 解析：除杂三不原则：不损原物质、不引新杂、易分离。 12. 过滤 解析：泥沙不溶于水，过滤分离固体液体。 13. 氯化钡 解析：氯化钡与硫酸生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根。 14. 氨气 解析：NH₄⁺与氢氧根加热生成氨气。 15. 氢氧化钠固体（或氧化钙、无水氯化钙） 解析：三类常用固体干燥剂，可吸收水蒸气。 16. Ba²⁺ 解析：钡离子、硫酸根生成硫酸钡沉淀，不能共存。 三、单项选择题 1. C 解析：A含蓝色Cu²⁺；B氢离子与碳酸根反应生成气体；D氢氧根与铁离子生成氢氧化铁沉淀。 2. B 解析：石蕊遇酸变红、遇中性水不变色、遇碱变蓝，一次性区分三种液体。 3. B 解析：先加稀硝酸排除碳酸根干扰，再加硝酸钡检验硫酸根；若先加氯化钡，氯化钡中氯离子会干扰氯离子检验。 4. C 解析：A稀盐酸会消耗需要保留的铁粉；B少量一氧化碳无法被点燃，还会混入空气；D硝酸钾、氯化钠均可溶于水，过滤无法分离。 5. C 解析：A检验氨气试纸必须湿润；B氮气、稀有气体也能使燃着木条熄灭，不能单独检验二氧化碳；D氢气不能使石灰水浑浊。 6. C 解析：pH=12溶液呈碱性，含大量氢氧根，氢离子与氢氧根结合生成水，无法共存。 7. A 解析：碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，三种现象完全不同；其余三组溶于水均无温度、溶解性差异。 8. B 解析：铵盐与熟石灰混合加热释放刺激性氨气，氯化钾无明显现象。 9. B 解析：红磷只与氧气反应，生成物为固体；木炭、硫燃烧生成气体，引入新杂质；铁丝在氮气、氧气混合气体中无法点燃。 10. B 解析：Cu²⁺、OH⁻结合生成氢氧化铜蓝色沉淀；D为红褐色氢氧化铁沉淀。 11. C 解析：过量氯化钙会引入钙离子新杂质；其余三项无新杂质生成。 12. A 解析：酚酞变红说明溶液含大量氢氧根，NH₄⁺与氢氧根反应生成氨气，不能共存。 13. B 解析：硝酸钡与稀硫酸生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸无现象；硝酸银和两者均生成白色沉淀，无法区分。 14. A 解析：盐酸与氢氧化钠发生中和反应，无沉淀、气体、颜色变化，无明显现象。 15. B 解析：碳酸银沉淀可溶于稀硝酸，加稀硝酸能排除碳酸根干扰，避免误将碳酸根判定为氯离子。 四、不定项选择题 1. AB 解析：酸性溶液含大量氢离子，氢离子与碳酸根、氢氧根均可反应，不能共存。 2. ABD 解析：二氧化碳溶解量和一氧化碳差距极小，无法直观区分；其余三组现象差异明显。 3. AB 解析：碳酸钠除去钙离子，氢氧化钠除去镁离子；稀硝酸、氢氧化钾会引入钾离子、硝酸根新杂质。 4. AB 解析：一组可溶、一组不溶，加水过滤即可分离；C两种固体均溶于水；D两者溶于水且发生反应，无法过滤分离。 5. ABD 解析：酚酞只能鉴别碱性溶液，无法区分酸和中性液体。 6. AB 解析：C氢氧化钠会同时吸收目标物质二氧化碳；D氧化钙会和水反应，损耗原物质。 五、实验分析简答题 1. 答：①取样配成溶液，加入过量稀硝酸酸化；②加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明溶液含硫酸根；③静置后取上层清液，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明含氯离子。先除去硫酸根，防止硫酸银微溶物干扰氯离子检验。 2. 答：①取三种待测液体少量于三支试管，分别滴加酚酞溶液，变红的原液体为氢氧化钙；②将变红的氢氧化钙溶液分成两份，分别滴加剩余两种未知液体；③红色褪去的液体为稀盐酸，无颜色变化的液体是蒸馏水。 3. 答：选用适量稀盐酸；操作步骤：将固体加蒸馏水充分溶解，逐滴滴加稀盐酸至不再产生气泡，将反应后的溶液蒸发结晶，得到纯净氯化钠固体；原理：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去碳酸根，不引入其他杂质离子。 4. 答：熟石灰溶于水电离出OH⁻，铵态氮肥中含有NH₄⁺；铵根离子和氢氧根离子相遇，加热条件下生成氨气，氮元素流失，降低肥料效果，两种离子不能大量共存。 5. 答：将燃着木条分别伸入三瓶待测气体集气瓶；木条正常持续燃烧的是氧气；木条立即熄灭，再向集气瓶倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊的是二氧化碳，石灰水无变化的是氮气。 六、原理简答题 1. 答：①离子之间不能反应生成沉淀、气体、水；②无色溶液中不能存在铜离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根等有色离子。 2. 答：①操作步骤简单，尽量一步完成鉴别；②不同待测物质反应现象差异明显，无相似现象；③试剂常见易得，安全无毒。 3. 答：气体通过水溶液类除杂试剂时，会携带水蒸气；若最后不干燥，收集到的气体混有水蒸气杂质。 4. 答：除去溶液中碳酸根离子，碳酸根也能与钡离子生成白色沉淀，避免碳酸根干扰硫酸根检验，防止出现误判。 5. 答：过量试剂残留在体系中，属于新引入杂质，若不除去会混在最终产物中，导致提纯失败。 1 学科网（北京）股份有限公司 $