物质的检验与鉴别、分离与除杂专项练习-2026年中考化学模拟试卷

2026年化学专题突破卷（一） 物质的检验与鉴别、分离与除杂 一、选择题。 1.科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设 计不合理的是 A.用闻气味的方法区分酱油和食醋 B.用燃着的木条鉴别氨气和二氧化碳 C.用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D.用相互刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 2.下列各组物质的鉴别方法正确的是 A.木炭和氧化铜— 观察颜色 B.一氧化碳和二氧化碳—闻气味 C.氯化钠和氢氧化钠—尝味道 D.氨气和氧气—带有火星的木条 3.除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 ( 选项 物质（括号内为杂质） 实验方案 氧化钙固体（碳酸钙固体） 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 B 氧化铜（木炭粉） 高温灼烧 硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 二氧化碳（一氧化碳） 点燃 4.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方 案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸，向同组 的两支试管中各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 ( 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 石蕊溶液 氯化钡溶液 D 5.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氢氧化钠和碳酸钠 加入1~2滴酚酞溶液 除去生石灰中的碳酸钙 高温煅烧混合物 取样，加入二氧化锰，观察是否 鉴别水和双氧水 产生气泡 0 加入足量的稀盐酸，充分反应 除去铜中的铁 后过滤 6.实验方案设计是化学实验的重要环节，下列实验设计能够 达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 向粗盐中加足量的水充分溶解，过 A 除去粗盐中的泥沙 滤、蒸发结晶 取样，向其中加入AgNO,溶液，观 公 CI的检验 察现象 取样，分别加稀盐酸，观察是否产生 C 鉴别铁粉和锌粉 气泡 除去NaOH溶液中的 加过量氢氧化钙溶液，充分反应后 D 少量Na,C0, 过滤 7.以下归纳和总结完全正确的一组是 A.化学用语 B.宏观与微观 ①金刚石和石墨的物理性质差异大一—碳 ①2H:2个氢原子 原子的排列方式不同 ②2Fe2+:2个铁离子 ②一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一 ③2NH:2个氨气 分子种类不同 分子 ③稀盐酸和稀硫酸的化学性质有差异 溶液中的酸根离子不同 C.一定包含化学变化 D.对鉴别方法的认识 ①仅用水即可鉴别氢氧化钠、硝酸铵、硫酸 铜、碳酸钙固体 ①百炼成钢 ②用燃着的木条鉴别H2、02、C0, ②火上浇油 ③向某无色溶液中滴加BaCl,溶液，产生 ③滴水成冰 白色沉淀，再滴加稀HNO,白色沉淀不溶 解，溶液中一定有S0 8.区分下列各组物质所用的两种方法都正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 铝丝和银丝 分别加入稀硫酸 分别加入硝酸镁溶液 B 铁粉和碳粉 观察颜色 分别加人硫酸铜溶液 C 黄金和18K黄金 分别加入硝酸银溶液 分别加热 D 双氧水和蒸馏水 分别加入二氧化锰 观察颜色 9.有一包白色粉末可能由BaCL,、NaOH、Na,CO,、Na,S0,中的 一种或几种组成。为确定该白色粉末的成分，实验小组进 行如图所示实验（实验过程中所加试剂均足量）。下列说法 正确的是 ( 无色气体 白色沉淀A稀盐酸 白色水 无色溶液 粉末 氯化钙 →白色沉淀C取样，测 无色溶液B卧 溶液 →无色溶液D 溶液的pH pH>7 A.白色沉淀A的成分是BaCO,、BaS0, B.无色溶液B中含有两种溶质 C.无色溶液D能使酚酞溶液变红 D.该白色粉末中一定含有BaCl,、Na,C0,可能含有NaOH 二、非选择题。 10.粗盐中常含有氯化镁、硫酸钠和氯化钙等杂质。化学兴趣 小组同学为得到较纯净的氯化钠固体，设计了如下流程进 行除杂提纯。请根据流程图回答下列问题： 含氯化镁、 加过量的 硫酸钡 硫酸钠和 加足量水 氯化钙杂 完全溶解 溶液A 氯化钡溶液 过滤 加过量的 质的粗盐 溶液B NaOH溶液 过滤 白色固体Ⅱ 白色固体I 加入过量的① 加入过量的② 过滤 溶液C 氯化钠 加热、蒸发、结晶 溶液D (1)过滤操作中用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 0 (2)写出反应流程中加入氯化钡溶液发生反应的化学方程 式： (3)实验中加入过量②溶液不影响提纯结果，其原因是 ■ (4)溶液C中除氯化钠外还含有的溶质成分是 2026年化学专题突破卷（一）》 一、选择题 1.A2.D3.C4.D5.C6.C7.A8.B9.C 10.【答案】(1)漏斗 (2)BaCl,+Na,SO =BaSO+2NaCl (3)因为盐酸在蒸发过程中挥发了 (4)氢氧化钠、氯化钡和氯化钙 【解析】①粗盐中含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质，加人 过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和 氯化钠，除去硫酸钠，加人过量的氢氧化钠溶液，氢氧化 钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氣化钠，除去氣化镁， 要想除去氯化钙和过量的氯化钡，应加人过量的碳酸钠 溶液，碳酸钠和复化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸 钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氙化钠，故①试剂为碳酸 钠：过滤除去沉淀，由于所加试剂均过量，所以溶液中含 有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，操作②的目的是除去杂 质氢氧化钠和碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故试剂 ②为盐酸。 (1)过滤操作中用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗。 (2)反应流程中加人氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应 生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为BaCL2+Na2SO4 BaSO+2NaClo (3)盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，盐酸在蒸发 过程中会挥发成氯化氢气体，不会影响氯化钠的纯度。 (4)由分析可知，溶液C中除氯化钠外还含有的溶质成 分是氢氧化钠和碳酸钠。 2026年化学专题突破卷（二） 一、选择题。 1.B2.C3.C4.A 二、非选择题。 5.【答案】(1)A (2)双氧水完全分解，产生氧气的体积相同 (3)红墨水液面左低右高反应放热 (4)过氧化氢溶液的浓度逐渐下降 【解析】()开始实验时注人双氧水的方法是快速推注射 器活塞，因为开始反应后随着氧气的生成试管内压强不 断增大，会导致无法持续推人过氧化氢或者橡胶塞会被 弹开。故选A:(2)根据图2可知，使用不同催化剂时产 生氧气的速率不同，但是等量的过氧化氢使用不同催化 剂充分反应时生成的氧气的总体积相同，故填，双氧水完 全分解，产生氧气的体积相同：(3)过氧化氢分解生成氧 气的同时放出热量，使试管内气体受热膨胀，所以试管内 压强大于外界大气压，造成红墨水左端液面下降，右端液 面上升。故填：红墨水液面左低右高、反应放热：(4)随着 反应进行，溶液中过氧化氢浓度逐渐下降，所以反应速率 降低。故填过氧化氢溶液的浓度逐渐下降。 6.【答案】(1)碳酸钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红色 (2)NaOH+HC=NaCl+H,0从大于7到等于7再到 小于7二氧化碳能溶于水且与水反应氢氧化钠、碳 酸钠 ↑C0,质量/g 8.8 (3) 4.4…- 0 稀盐酸质量g 【解析】(1)小红同学取少量样品于试管中，加适量蒸馏水 配制成溶液，向试管中滴滴酚酞溶液，只根据溶液颜色的 变化来确定氢氧化钠是否变质，本组其他同学对该方案 不赞同，依据是碳酸钠溶液显碱性能使酚酞溶液变红色， 因此无论氢氧化钠是否变质，加水配制成的溶液都会使 酚酞溶液变红色； (2)①由图可知段压强变化不大，说明该阶段发生的反应 是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式 为NaOH+HCl=NaCl+H,O; ②由图可知段压强逐渐增大，说明该阶段发生的反应是 碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，气体增加使装置内 压强增大，则取适量样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水配制 成溶液，该溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠，故溶液显碱性 大于7，随着稀盐酸的滴加，稀盐酸先与氢氧化钠反应生 成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸与碳酸钠反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠、碳酸钠与稀盐 酸恰好完全反应后溶液呈中性，继续滴加稀盐酸，溶液呈 酸性，因此溶液的变化是从大于7到等于7再到小于7； ③点后压强变小的原因：二氧化碳能溶于水且与水反应， 气体减少使装置内压强减小： ④综上可知该样品的成分是氢氧化钠、碳酸钠； (3)假设样品全部变质为碳酸钠，则10.6g碳酸钠与足量 稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x, Na,CO,+2HCI-2NaCl+CO,+H,O 106 44 10.6g x 106_10.6gx=4.4g 44x 试卷答案解析 1