精品解析：江苏泰州市靖江市2025-2026学年第二学期期末调研测试 高一化学试题

2025~2026学年度第二学期期末调研测试 高一化学 （考试时间：75分钟　总分：100分） 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　K-39　Cr-52　Fe-56 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 利用火力发电产生的电能电解水制氢，有利于实现碳中和 B. 制作宇航服的材料聚四氟乙烯，是一种不饱和烃 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维，属于天然有机高分子材料 D. 氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点 【答案】D 【解析】 【详解】A．火力发电需要燃烧化石燃料，会释放大量，该工艺制氢整体碳排放量高，不利于实现碳中和，A错误； B．聚四氟乙烯分子中不存在碳碳不饱和键，且含有氟元素，而烃仅由C、H两种元素组成，因此不属于不饱和烃，B错误； C．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不是天然有机高分子材料，C错误； D．氢能可通过分解水等方式获取，来源广泛，单位质量的热值远高于常见化石燃料，燃烧产物只有水、无污染，是理想的绿色能源，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子中键电子云轮廓图： C. 中子数为18的氯的核素： D. 聚丙烯的链节： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，Si与O形成空间网状结构，不存在单个分子，不能用类似的电子式表示，A错误； B．中的键是s-s头碰头重叠形成的，电子云轮廓图沿键轴呈轴对称，电子云轮廓图为，B错误； C．中子数为18的氯原子的质量数为，该核素的符号为，C正确； D．聚丙烯由加聚得到，链节为，D错误； 故选C。 3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1装置可用于熔融固体 B. 图2装置可用于除去中含有的少量 C. 图3装置可用于进行苯和水的分离 D. 图4装置可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷坩埚的主要成分含，高温下会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，不能用于熔融固体，A不符合题意； B．和均能与溶液反应，使用溶液会同时吸收目标气体，应选用饱和食盐水除去中的，B不符合题意； C．苯和水不互溶，且苯的密度小于水，有机层在上、水层在下，可通过分液漏斗分液分离，装置操作合理，C符合题意； D．溴易挥发，挥发的蒸气也能与溶液反应生成沉淀，干扰取代反应产物的检验，无法验证发生了取代反应，且极易溶于水，导管插入溶液内会发生倒吸，D不符合题意； 故答案选C。 4. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B. 第一电离能：I1(P)>I1(S) C. 沸点：PH3>HF D. 电负性：χ(O)>χ(F) 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，A错误； B．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，B正确； C．HF可以形成氢键，故沸点：PH3<HF，C错误； D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)<χ(F)，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面3个小题： 元素周期表中第ⅣA、第ⅦA族元素及其化合物广泛应用于材料领域。常见的碳单质有金刚石、石墨、和石墨烯等。可用于实验室制取乙炔；常用作燃料；可制备、等消毒剂；的分子结构为V形，常用于生活中饮用水的消毒；由电解熔融氟化氢铵制得，可用于蚀刻微电子材料。 5. 下列说法正确的是 A. 的二氯取代物只有1种 B. 石墨和石墨烯互为同系物 C. Ge核外电子排布式为 D. 中的阴阳离子个数比为2∶1 6. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 与形成的晶体类型相同 C. 含1mol碳原子的石墨（如图）中有3molσ键 D. 晶体中存在氢键、离子键、共价键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与浓盐酸制备： B. 制备漂白粉： C. 乙烯制备氯乙烷： D. 实验室制乙炔： 【答案】5. A 6. D 7. B 【解析】 【5题详解】 A．为正四面体空间结构，四个氢原子完全等效，其二氯取代物只有1种，A正确； B．石墨和石墨烯均为碳元素的不同单质，两者互为同素异形体，而同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，B错误； C．Ge是32号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C错误； D．CaC2中阳离子为Ca2+，阴离子为，阴阳离子个数比为1∶1，D错误； 故选A。 【6题详解】 A．ClO2为V形结构，正、负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．NF3是分子晶体，属于铵盐，为离子晶体，二者晶体类型不同，B错误； C．石墨中每个碳原子参与形成3个C-C σ键，每个σ键被2个碳原子共用，故含1 mol碳原子的石墨中有1.5 mol σ键，C错误； D．晶体中，与之间存在离子键，内部存在N-H共价键，之间存在氢键，三种作用力均存在，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．与浓盐酸制备，其离子方程式为：，A错误； B．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉，生成次氯酸钙、氯化钙和水，化学方程式为：，B正确； C．乙烯与HCl发生加成反应制备氯乙烷，反应条件为催化剂、加热，其化学方程式为：，C错误； D．实验室制乙炔时，CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔，其化学方程式为：，D错误； 故选B。 8. 下列物质的结构与性质或性质与用途描述正确且具有对应关系的是 A. 冠醚能溶于水，可用于识别碱金属离子 B. 臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大 C. 有毒，严禁将其添加到任何食品与饮品中 D. 难溶于水、且比水更易溶解，可用萃取碘水中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚识别碱金属离子是因为其空腔大小与碱金属离子半径匹配，二者能形成超分子，与溶解性无关，A错误； B．臭氧虽为极性分子，但极性微弱，且臭氧分子间以色散力为主，与非极性的分子间作用力更匹配，故臭氧在中溶解度比在中更大，B错误； C．符合限量标准的可作为食品添加剂添加到葡萄酒等饮品中，起到抗氧化、杀菌的作用，并非严禁添加到任何食品与饮品中，C错误； D．与水不互溶，且在中的溶解度远大于在水中的溶解度，二者不发生反应，因此可用萃取碘水中的，性质与用途存在对应关系，D正确； 故选D。 9. Q、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q的原子半径最小，R和X的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Y在元素周期表中电负性最大，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 元素R最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C. 与相比，的键角小于 D. 常温下，单质Z遇浓硫酸不发生化学反应 【答案】C 【解析】 【分析】Q、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q原子半径最小，则Q为；R、X基态原子2p能级未成对电子数均为2，则R为、X为，介于二者之间的W为；Y在元素周期表中电负性最大，则Y为；Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，即Z原子核外有13个电子，则Z为，据此解答。 【详解】A．X为，Y为，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，因非金属性：，则元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，A错误； B．R为，W为，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：R<W，则元素R最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱，B错误； C．为，为，二者中心N原子均含1对孤电子对，电负性：F>H，中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力较小，故键角：，C正确； D．Z为，常温下单质Al遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，D错误； 故选C。 10. 化合物Z是X和反应的主产物，反应机理如下，下列说法正确的是 A. X中所有原子共平面 B. 过程中X断开π键，断开σ键 C. 可用溴水鉴别物质X与Z D. Z存在顺反异构体，且与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中存在饱和碳原子（甲基碳），饱和碳原子连接的4个原子形成四面体结构，则X分子中所有原子一定不能共平面，A错误； B．X→Y过程中，Br2断开的是 σ键，而X断开的是碳碳三键中的π键，B正确； C．X含碳碳三键、Z含碳碳双键，二者均能与溴水发生加成反应使溴水褪色，无法用溴水鉴别，C错误； D．Z分子中碳碳双键两端的碳原子分别连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构体，Z与足量H2加成后的产物如图，有2个手性碳原子（*表示），D错误； 故答案选B。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 某卤代烃与NaOH溶液混合加热后，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该卤代烃为氯代烃 B 向6%双氧水中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 向5mL新制氯水中滴加2滴0.1mol·L-1FeBr2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+还原性大于Br- D 分别向、中滴加酸性KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃与NaOH溶液共热发生水解反应生成卤素离子，加入硝酸酸化可排除OH-的干扰，加入硝酸银后产生的白色沉淀为AgCl，说明卤代烃中含氯元素，该卤代烃为氯代烃，A正确； B．KMnO4是强氧化剂，反应中Mn元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高生成O2，该反应体现H2O2的还原性，而非氧化性，B错误； C．实验中新制氯水过量，可同时氧化Fe2+和Br-，无法证明Fe2+优先被氧化，不能比较Fe2+和Br-的还原性强弱，C错误； D．甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，甲基环己烷中甲基不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，根据实验现象知，苯环使甲基上的氢更活泼，而非甲基使苯环上的氢更活泼，D错误； 故答案选A。 12. 以卤水（含较多Na+、Mg2+、Cl-、）为原料制备MgO的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. MgO的晶胞如上图所示，的配位数为6 B. 过滤1所得副产品可能为 C. 沉淀时发生的主要反应为 D. 过滤2所得滤液中主要存在的离子：Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgO为NaCl型离子晶体，阴阳离子配位数均为6，故配位数为6，A正确； B．脱硫过程中与结合生成，为过滤1的副产品，B正确； C．沉淀时加入石灰乳，与反应生成溶解度更小的沉淀和，反应方程式符合转化规律，C正确； D．沉淀步骤中几乎完全转化为沉淀，且与不能大量共存，故过滤2滤液中几乎不存在，D错误； 故答案为D。 13. [Co(NH3)6]Cl2能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+，再用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性炭体现了吸附性和氧化性 B. 过程iii中发生的离子反应方程式为 C. [Co(NH3)6]Cl2络合NO过程中由Co2+提供孤电子对 D. 过程iv中涉及极性共价键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭在反应中仅体现吸附性，没有发生化合价升降，不体现氧化性，A错误； B．过程iii中反应物为和，生成物为、和，根据电子守恒和原子守恒配平得离子方程式，B正确； C．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体NO提供孤电子对，C错误； D．过程iv是和形成配位键（属于极性共价键），仅存在极性共价键的形成，没有极性共价键的断裂，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： 请回答： （1）基态Cu原子的价电子排布图为________________，基态O原子核外电子的空间运动状态有____________种。 （2）的熔点____________的熔点（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶体结构图如下： ①若要确定某固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是____________。 A．原子发射光谱分析法 B．晶体X射线衍射分析法 C．质谱法 ②的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含有的原子个数为____________。 ③图2所示的结构单元不能作为晶胞，理由是________________________________________。 （4）可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，继续滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体。 ①沉淀溶解的离子方程式为________________________；阴离子的空间构型为______________。 ②向溶液中加入乙醇的目的是__________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2）大于 （3） ①. B ②. 4 ③. 该结构单元平移后无法实现无隙并置 （4） ①. ②. 正四面体形 ③. 降低溶剂的极性，减小的溶解度，促进晶体析出 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态价电子排布为，按排布规则得到对应排布图：；基态O原子的核外电子排布为，共占据5个轨道，每个轨道对应一种电子的空间运动状态，因此共5种； 【小问2详解】 和都属于离子晶体，半径小于，晶格能更大，因此熔点更高； 【小问3详解】 ①区分晶体与非晶体最科学的方法是X射线衍射法，原子发射光谱用于鉴定元素，质谱用于测定相对分子质量，故选B； ②根据均摊法，如图1所示的晶胞中，6个Cu位于面心、4个Cu位于棱心，则每个晶胞中含有的原子个数为； ③晶胞是晶体最小重复单元，要求平移后能无隙并置重复出原结构，该结构单元顶点原子种类不同，平移后无法重合，因此不能作为晶胞； 【小问4详解】 ①与氨水反应生成沉淀，沉淀和过量氨水反应生成可溶性铜氨配合物，离子方程式为；​中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形； ②易溶于水、难溶于乙醇，加入乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度，促进晶体析出。 15. 橡胶在国防科技、生产、生活中有着重要的应用。以烷烃A为原料合成人工橡胶F的流程如下。 已知：Ⅰ．A的结构简式：； Ⅱ．核磁共振氢谱显示D分子中只有一种氢原子。 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式为____________，物质C用系统命名法可命名为____________。 （2）A→B反应中有一种与B互为同分异构体的副产物X生成，X的结构简式为____________。 （3）D分子中所含官能团的名称为____________。D→E反应的化学方程式为______________________________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________。 ①四个碳原子在同一直线上；②有2种不同化学环境的氢原子。 （5）对硝基苯甲酸K（）是一种重要的有机合成中间体，用乙烯为原料合成对硝基苯甲酸的流程如下图所示： 已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基（—COOH）时，新的取代基主要取代在羧基的间位。 ①G→I的反应条件为____________，I→K的反应类型为____________。 ②I的结构简式为______________。 【答案】（1） ①. sp3杂化 ②. 2，3-二甲基-2-丁烯 （2） （3） ①. 溴原子 ②. +2NaOH+2NaBr+2H2O （4）CH3CH2C≡CCH2CH3 （5） ①. 浓硫酸、浓硝酸、加热 ②. 氧化反应 ③. 【解析】 【分析】A的结构简式为，A在氯气、光照条件下发生取代反应生成B，B在NaOH醇溶液中发生消去反应生成C，C与Br2发生加成反应生成D，核磁共振氢谱显示D分子中只有一种氢原子，即D具有对称结构，则D为，由此可知，B为，C为；D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成E（），E发生加聚反应生成F（）。 【小问1详解】 A的结构简式为，属于饱和烷烃，所有碳原子均为sp3杂化；C为，用系统命名法为2，3-二甲基-2-丁烯。 【小问2详解】 A的结构简式为，有2种化学环境的氢原子，可在氯气、光照条件下生成B（）和X（）。 【小问3详解】 D为，所含官能团的名称为溴原子；D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成E（）和NaBr、H2O，化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O。 【小问4详解】 E为，分子式为C6H10，不饱和度为2，其同分异构体中四个碳原子在同一直线上，则含有碳碳三键，有2种不同化学环境的氢原子，则具有对称结构，符合条件的结构为CH3CH2C≡CCH2CH3。 【小问5详解】 G→K为将乙苯转化为对硝基苯甲酸，苯环上的乙基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，苯环上的氢在浓硫酸、浓硝酸作用下转化为硝基，苯环上的烷基为给电子基团，羧基为吸电子基团，若先发生氧化再硝化，得到的产物为间硝基苯甲酸，不符合题意，因此反应路径为G先在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生硝化反应生成I（），然后I在酸性高锰酸钾中发生氧化反应生成K。 16. 以硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO）为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示为： （1）酸浸。用容量瓶配制3mol·L-1的稀硫酸来浸取烧渣时，部分实验操作如图1所示，其中正确的是：____________（填序号）。 （2）还原。酸性条件下，FeS2中的硫元素可被Fe3+氧化为+6价，反应生成了3molFe2+时，共有____________mol电子发生转移。 （3）沉铁。将提纯后的FeSO4与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的化学方程式为____________________。 ②与普通过滤相比，使用图2的抽滤装置进行过滤的优点是______________________________。 （4）焙烧。将制备的FeCO3固体（杂质忽略不计）在60℃下烘干，然后取一定质量烘干后的FeCO3，通入氧气焙烧；一段时间后检测到所得产物中有两种成分，外层产物为Fe2O3，内层产物为Fe3O4，内外层产物不同的可能原因是____________________________。 （5）产物中铁元素的测定：称取ag产物试样溶于足量稀盐酸，向溶液中加入过量的TiCl3溶液，发生反应为；用特定试剂除去过量的Ti3+后，再向剩余溶液中滴加K2Cr2O7溶液，恰好反应时共消耗bmol·L-1的K2Cr2O7溶液cmL（被Fe2+还原为Cr3+），则产物中铁元素的质量分数为____________（写出计算过程）。 【答案】（1）BC （2）2.8 （3） ①. ②. 加快过滤速率，得到的沉淀更干燥 （4）外层与氧气接触充分，Fe被完全氧化为，内层氧气接触不足，Fe氧化不充分，生成 （5），，，故产物中铁元素的质量分数为： 【解析】 【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO）加入硫酸，得到含Fe2+和Fe3+的溶液，加入FeS2后，Fe3+具有氧化性，与FeS2反应得到硫酸亚铁溶液，过滤分离出去未反应得固体，加入氨水、NH4HCO3混合溶液将FeSO4转化为FeCO3沉淀，将过滤后得滤渣FeCO3通入氧气焙烧得到Fe2O3。 【小问1详解】 A．应将浓硫酸酸在烧杯中稀释后转移至容量瓶中定容，不能直接在容量瓶中稀释，A错误； B．转移溶液用玻璃棒引流，B正确； C．定容后将容量瓶上下颠倒振荡摇匀，C正确； 故选BC。 【小问2详解】 将氧化为硫酸亚铁，配平的反应离子方程式为，S的化合价由-1升高至+6，Fe的化合价由+3下降为+2，根据反应方程式得：生成时转移 电子，因此生成时，转移电子的物质的量为。 【小问3详解】 ①FeSO4与氨水、NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4和水，化学方程式为； ②抽滤（减压过滤）利用压强差加快过滤，且能更好地分离出固体水分，使沉淀更干燥，故与普通过滤相比，使用图2的抽滤装置进行过滤的优点是加快过滤速率，得到的沉淀更干燥。 【小问4详解】 焙烧时，外层与氧气接触充分，Fe被完全氧化为，内层氧气接触不足，Fe氧化不充分，生成，因此检测到所得产物中有两种成分。 【小问5详解】 焙烧后的产物溶于盐酸后得到Fe2+、Fe3+，用Ti3+将Fe3+都还原为与重铬酸钾反应，计算结果为：。 17. 五氧化二钒（）具有强氧化性，在催化领域中占有举足轻重的地位。 Ⅰ．催化剂的应用。 可以催化脱除烟气中的。反应方程式为： （1）V元素在周期表中的位置为______________。 （2）反应温度高于后，NO脱除率迅速下降的原因可能是________________________。 Ⅱ．催化剂的回收。 利用废钒催化剂的酸浸液（含、、、和等）回收的一种工艺路线如下： （3）水溶液中以形式存在，该离子的部分结构如图1所示，请在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构__________________。 （4）溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图2所示。 ①“氧化”时控制溶液的，（约）发生反应的离子方程式为__________________。 ②“调pH”时控制溶液pH约为7~8pH不能过大的原因是________________________。 （5）“沉钒”时，得到沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是________________________________。 （6）“煅烧”时分解的化学方程式为__________________，该反应需要在有氧的条件下进行，其原因是______________________________________________________。 【答案】（1） 第四周期第VB族 （2） 催化剂活性降低，或高温下 与 发生副反应生成 （3） （4） ①. ②. pH过大会导致两性氢氧化物 溶解，使铝元素除杂不彻底 （5） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净 （6） ①. ②. 具有强氧化性，分解产生的 具有还原性，有氧条件可防止 被还原 【解析】 【分析】废钒催化剂的酸浸液（含、、、和等），加入氧化剂，将氧化为，用KOH调节溶液pH约为7至8除掉和，同时转化为，通过离子交换和洗脱，发生反应，得到含有的溶液，加入氯化铵得到钒酸铵，煅烧钒酸铵得到V2O5。 【小问1详解】 V元素的序数为23，在周期表中的位置为第四周期第VB族。 【小问2详解】 反应温度高于后，NO脱除率迅速下降的原因可能是催化剂活性降低，或高温下 与 发生副反应生成NO。 【小问3详解】 水溶液中以形式存在，即水提供孤对电子与V形成配位键，该配离子的结构为。 【小问4详解】 ①“氧化”时控制溶液的生成的+5价钒为，（约）发生反应的离子方程式为。 ②“调pH”时控制溶液pH约为7~8pH不能过大的原因是pH过大会导致两性氢氧化物 溶解，使铝元素除杂不彻底。 【小问5详解】 “沉钒”时加入氯化铵得到沉淀。沉淀表面若洗涤不干净会存在氯离子，确认沉淀已洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 【小问6详解】 “煅烧”时分解的化学方程式为； 该反应需要在有氧的条件下进行，其原因是具有强氧化性，分解产生的 具有还原性，有氧条件可防止 被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末调研测试 高一化学 （考试时间：75分钟　总分：100分） 注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　K-39　Cr-52　Fe-56 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 利用火力发电产生的电能电解水制氢，有利于实现碳中和 B. 制作宇航服的材料聚四氟乙烯，是一种不饱和烃 C. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维，属于天然有机高分子材料 D. 氢能是理想能源，具有来源广、热值高、无污染等优点 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 分子中键电子云轮廓图： C. 中子数为18的氯的核素： D. 聚丙烯的链节： 3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1装置可用于熔融固体 B. 图2装置可用于除去中含有的少量 C. 图3装置可用于进行苯和水的分离 D. 图4装置可用于制备溴苯并验证发生了取代反应 4. Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是 A. 半径：r(Ca2＋)>r(P3-) B. 第一电离能：I1(P)>I1(S) C. 沸点：PH3>HF D. 电负性：χ(O)>χ(F) 阅读下列材料，完成下面3个小题： 元素周期表中第ⅣA、第ⅦA族元素及其化合物广泛应用于材料领域。常见的碳单质有金刚石、石墨、和石墨烯等。可用于实验室制取乙炔；常用作燃料；可制备、等消毒剂；的分子结构为V形，常用于生活中饮用水的消毒；由电解熔融氟化氢铵制得，可用于蚀刻微电子材料。 5. 下列说法正确的是 A. 的二氯取代物只有1种 B. 石墨和石墨烯互为同系物 C. Ge核外电子排布式为 D. 中的阴阳离子个数比为2∶1 6. 下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 与形成的晶体类型相同 C. 含1mol碳原子的石墨（如图）中有3molσ键 D. 晶体中存在氢键、离子键、共价键 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 与浓盐酸制备： B. 制备漂白粉： C. 乙烯制备氯乙烷： D. 实验室制乙炔： 8. 下列物质的结构与性质或性质与用途描述正确且具有对应关系的是 A. 冠醚能溶于水，可用于识别碱金属离子 B. 臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大 C. 有毒，严禁将其添加到任何食品与饮品中 D. 难溶于水、且比水更易溶解，可用萃取碘水中的 9. Q、R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q的原子半径最小，R和X的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Y在元素周期表中电负性最大，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。下列说法正确的是 A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B. 元素R最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 C. 与相比，的键角小于 D. 常温下，单质Z遇浓硫酸不发生化学反应 10. 化合物Z是X和反应的主产物，反应机理如下，下列说法正确的是 A. X中所有原子共平面 B. 过程中X断开π键，断开σ键 C. 可用溴水鉴别物质X与Z D. Z存在顺反异构体，且与足量加成后的产物分子中有3个手性碳原子 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 某卤代烃与NaOH溶液混合加热后，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 该卤代烃为氯代烃 B 向6%双氧水中滴加0.1mol·L-1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 C 向5mL新制氯水中滴加2滴0.1mol·L-1FeBr2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+还原性大于Br- D 分别向、中滴加酸性KMnO4溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 A. A B. B C. C D. D 12. 以卤水（含较多Na+、Mg2+、Cl-、）为原料制备MgO的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. MgO的晶胞如上图所示，的配位数为6 B. 过滤1所得副产品可能为 C. 沉淀时发生的主要反应为 D. 过滤2所得滤液中主要存在的离子：Na+、Ca2+、Mg2+、Cl-、OH- 13. [Co(NH3)6]Cl2能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+，再用活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性炭体现了吸附性和氧化性 B. 过程iii中发生的离子反应方程式为 C. [Co(NH3)6]Cl2络合NO过程中由Co2+提供孤电子对 D. 过程iv中涉及极性共价键的断裂与形成 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： 请回答： （1）基态Cu原子的价电子排布图为________________，基态O原子核外电子的空间运动状态有____________种。 （2）的熔点____________的熔点（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）的晶体结构图如下： ①若要确定某固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是____________。 A．原子发射光谱分析法 B．晶体X射线衍射分析法 C．质谱法 ②的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含有的原子个数为____________。 ③图2所示的结构单元不能作为晶胞，理由是________________________________________。 （4）可以形成多种配合物。将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，继续滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体。 ①沉淀溶解的离子方程式为________________________；阴离子的空间构型为______________。 ②向溶液中加入乙醇的目的是__________________________________________。 15. 橡胶在国防科技、生产、生活中有着重要的应用。以烷烃A为原料合成人工橡胶F的流程如下。 已知：Ⅰ．A的结构简式：； Ⅱ．核磁共振氢谱显示D分子中只有一种氢原子。 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式为____________，物质C用系统命名法可命名为____________。 （2）A→B反应中有一种与B互为同分异构体的副产物X生成，X的结构简式为____________。 （3）D分子中所含官能团的名称为____________。D→E反应的化学方程式为______________________________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____________。 ①四个碳原子在同一直线上；②有2种不同化学环境的氢原子。 （5）对硝基苯甲酸K（）是一种重要的有机合成中间体，用乙烯为原料合成对硝基苯甲酸的流程如下图所示： 已知：苯环上有烷基时，新的取代基主要取代在烷基的邻位或对位；苯环上有羧基（—COOH）时，新的取代基主要取代在羧基的间位。 ①G→I的反应条件为____________，I→K的反应类型为____________。 ②I的结构简式为______________。 16. 以硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO）为原料，制备软磁性材料Fe2O3的工艺流程可表示为： （1）酸浸。用容量瓶配制3mol·L-1的稀硫酸来浸取烧渣时，部分实验操作如图1所示，其中正确的是：____________（填序号）。 （2）还原。酸性条件下，FeS2中的硫元素可被Fe3+氧化为+6价，反应生成了3molFe2+时，共有____________mol电子发生转移。 （3）沉铁。将提纯后的FeSO4与氨水、NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。 ①生成FeCO3沉淀的化学方程式为____________________。 ②与普通过滤相比，使用图2的抽滤装置进行过滤的优点是______________________________。 （4）焙烧。将制备的FeCO3固体（杂质忽略不计）在60℃下烘干，然后取一定质量烘干后的FeCO3，通入氧气焙烧；一段时间后检测到所得产物中有两种成分，外层产物为Fe2O3，内层产物为Fe3O4，内外层产物不同的可能原因是____________________________。 （5）产物中铁元素的测定：称取ag产物试样溶于足量稀盐酸，向溶液中加入过量的TiCl3溶液，发生反应为；用特定试剂除去过量的Ti3+后，再向剩余溶液中滴加K2Cr2O7溶液，恰好反应时共消耗bmol·L-1的K2Cr2O7溶液cmL（被Fe2+还原为Cr3+），则产物中铁元素的质量分数为____________（写出计算过程）。 17. 五氧化二钒（）具有强氧化性，在催化领域中占有举足轻重的地位。 Ⅰ．催化剂的应用。 可以催化脱除烟气中的。反应方程式为： （1）V元素在周期表中的位置为______________。 （2）反应温度高于后，NO脱除率迅速下降的原因可能是________________________。 Ⅱ．催化剂的回收。 利用废钒催化剂的酸浸液（含、、、和等）回收的一种工艺路线如下： （3）水溶液中以形式存在，该离子的部分结构如图1所示，请在答题卡的相应位置补充完整该配离子的结构__________________。 （4）溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图2所示。 ①“氧化”时控制溶液的，（约）发生反应的离子方程式为__________________。 ②“调pH”时控制溶液pH约为7~8pH不能过大的原因是________________________。 （5）“沉钒”时，得到沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是________________________________。 （6）“煅烧”时分解的化学方程式为__________________，该反应需要在有氧的条件下进行，其原因是______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $