精品解析：福建省三明第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

三明一中2025-2026学年上学期12月月考 高二化学科试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 第I卷(选择题) 一、单选题((每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的性质、用途和化学原理没有对应关系的是 物质性质或用途 化学原理 A 明矾可用作自来水处理剂 明矾可以杀菌消毒 B 青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年” 半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸” 陈醋里的醋酸是弱电解质 D 实验室制氢气时滴加几滴CuSO4溶液 形成铜锌原电池加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾用作自来水处理剂主要是通过水解产生氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，起到净水作用，而非杀菌消毒。杀菌消毒通常使用氯气等物质。因此，化学原理“明矾可以杀菌消毒”错误，与用途无对应关系，A符合题意； B．“干千年，湿万年，不干不湿就半年”描述金属腐蚀速率：半干半湿条件下氧气和水分充足，易发生吸氧腐蚀，导致腐蚀加快。化学原理“半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀”正确对应了用途描述，B不符合题意； C．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”指醋酸在纸上留下酸性痕迹，化学原理“陈醋里的醋酸是弱电解质”解释了醋酸部分电离产生H+，呈现弱酸性，因此有对应关系，C不符合题意； D．实验室制氢气时（锌与稀硫酸反应），滴加CuSO4溶液后，锌置换出铜并附着在锌表面，形成铜锌原电池，加快反应速率。化学原理“形成铜锌原电池加快反应速率”正确对应了用途，D不符合题意； 故选A。 2. 下列措施能促进水的电离，并使的是 A. 向水中加入少量HCl B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量CH3COONa D. 向水中加入少量NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入少量HCl，HCl是强酸，完全电离提供H⁺，增加H⁺浓度会抑制水的电离（平衡左移），且溶液呈酸性，，但不满足“促进水的电离”的条件，故不符合题意； B．将水加热煮沸，温度升高促进水的电离（电离吸热），但H+和OH－浓度仍相等，溶液呈中性，，不满足，故不符合题意； C．向水中加入少量CH3COONa，CH3COO－水解结合H+生成CH3COOH，促进水的电离，但溶液呈碱性，，不满足，故不符合题意； D．向水中加入少量NH4Cl，水解结合OH－生成NH3·H2O，促进水的电离，且溶液呈酸性，，故符合题意； 故选D。 3. 下列用于解释事实的化学用语正确的是 A. Na2S溶液显碱性： B. 碳酸为弱酸： C. NH4Cl的水解： D. 胶体的制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2−水解应分步进行，主要产物为HS−和OH−，直接写成H2S和2OH−不准确，不能正确解释Na2S溶液显碱性的事实，A错误； B．碳酸为弱酸，其电离应分步进行：H2CO3 H+ + ，H+ +，直接写成一步电离至错误，不能正确解释碳酸的弱酸性，B错误； C．NH4Cl水解是可逆反应，应用可逆号表示，选项中使用等号=错误，水解方程式应为+ H2ONH3·H2O + H+，C错误； D． Fe3+在加热条件下水解可制备Fe(OH)3胶体，方程式为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+，能正确解释胶体制备的事实，D正确； 故选D。 4. 水煤气合成甲醇的反应为 kJ·mol-1.将CO和按体积比1：2通入密闭容器中反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 从到，温度逐渐降低 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. kJ·mol-1(表示键能) D. 、条件下，使用合适的催化剂，可使 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，随着温度升高，平衡逆向移动，平衡时的体积分数会降低，根据图示从到，温度逐渐降低，A正确； B．该反应，，才能自发进行，故低温自发，B错误； C．，故kJ·mol-1，C错误； D．催化剂只能加快反应速率，但不能改变平衡状态，故不能增加平衡时的体积分数，D错误； 故选A。 5. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A. pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5 B. 醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的比值也增大 C. 向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多 D. 向的醋酸中加入等体积的盐酸，醋酸的电离度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，减小但不如强酸明显，稀释100倍后pH小于5，A错误； B．稀释后电离程度增大，“由得，稀释后，减小，温度不变平衡常数不变，故该比值增大，B正确； C．等体积等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸虽为弱酸，但随着反应进行，醋酸持续电离，最终产生体积相同，C错误； D．加入等体积0.001 mol/L的盐酸后，混合液 仍为0.001 mol/L，Ka不变，电离度不变，D错误； 答案选B。 6. 常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 溶液中水电离出的 D. 两种溶液中相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH抑制水的电离，而CH3COONa水解促进水的电离，pH相同时，CH3COONa溶液中水电离程度更大，A错误； B．两种溶液pH相同，碱性（pH）相同，溶液的碱性：NaOH=CH3COONa，B错误； C．CH3COONa溶液中OH⁻全部来自水的电离，pH=a时，水电离出的c(OH⁻)=1×10a-14 mol/L，C正确； D．醋酸钠水解显碱性，但水解程度很小，若与NaOH溶液pH值相等，则c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子浓度为：NaOH＜CH3COONa，D错误； 故选C。 7. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 A B C D 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 A. 实验A的现象是左侧试管有气泡，右侧试管无气泡，可以比较醋酸和硼酸的酸性强弱 B. 实验B的现象是溶液血红色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动 C. 实验C的现象是80℃蒸馏水的电导率大于20℃的，说明温度升高，水的电离平衡正向移动 D. 实验D的现象是增加砝码后，气体颜色加深，说明压强增大，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据强酸制弱酸规律，酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，因此醋酸可与反应生成气泡，硼酸不与反应，可以比较醋酸和硼酸的酸性强弱，A解释正确； B．继续加入溶液后，反应物浓度增大，使平衡​正向移动，产物​浓度增大，溶液血红色加深，B解释正确； C．水存在电离平衡，温度升高，电离平衡正向移动，水中离子浓度增大，因此电导率增大，C解释正确； D．反应是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动；增加砝码后容器体积缩小，浓度直接增大，因此气体颜色加深，不是平衡逆向移动导致，D解释错误； 故选D。 8. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. HA属于弱电解质 【答案】B 【解析】 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【详解】A．HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确； B．HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误； C．，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确； D．由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确； 故答案选B。 9. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图Ⅱ表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图Ⅲ容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图Ⅳ表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制取氨气是吸热反应，方程式为 ，则属于吸热反应，产物总能量高于反应物总能量，使用催化剂后，反应的活化能降低，A相符； B．甲达到平衡所用时间要短一些，则甲的速率比乙快，故甲的压强比乙大；该反应是气体体积减小的反应（D是固体），增大压强，平衡向正反应方向移动，则平衡时，甲的反应物的物质的量分数比乙的小，则图Ⅱ不能表示压强对反应的影响，B不相符； C．反应物的起始量不明确，不能直接计算得出它的反应速率，根据产物的速率可以计算反应物的速率。，则反应物的速率为，C相符； D．由图可知，相同温度下，导电能力相同的HF溶液和盐酸溶液，二者的pH相同，稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力减小的幅度较小，a点HF溶液的导电能力更强，说明稀释后，HF溶液中的离子浓度更大，则HF溶液中存在HF的电离平衡，即氢氟酸为弱酸；稀释相同倍数后，HF溶液的导电能力大于HCl溶液，D相符； 故选B。 10. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，则下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为燃料电池负极 B. 负极反应的催化剂为i C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 电极Ⅰ和电极Ⅱ上的气体完成一次催化循环转移的电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极Ⅰ的催化机理（图a）涉及O2结合H+和e-生成H2O，为得电子的还原反应，是燃料电池正极，A错误； B．由图可知，正极反应的催化剂是ⅰ，B错误； C．氢气发生氧化反应，电极II为负极，电极方程式为：H2-2e-=2H+，负极上每失去1个电子，就会有一个H+进入溶液，同时有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的气体完成一次催化循环转移的电子数不相同，D错误； 答案选C。 11. 常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 溶液的导电能力：b点>a点=c点 B. 氨水电离度：c点>b点 C. a、c两点溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积相等 D. 若氨水的初始浓度为，则氨水的约为1×10-5 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知pH：b点大于a点和c点，a点和c点相等；所以溶液中的离子浓度b点大于a点和c点，a点和c点相等，即导电能力b点强于a点和c点，a点和c点相等，A正确； B．弱电解质电离规律：越稀越电离，c点稀释程度比b点大（溶液体积更大），因此氨水电离度：c点>b点，B正确； C．由图中曲线变化趋势知，a点是NaOH溶液，c点是氨水，pH相同时c(NH3·H2O)远大于c(NaOH)，故消耗盐酸体积Va＜Vc，C错误； D．初始氨水浓度为，初始，则，，电离常数： ​，D正确； 故选C。 12. 人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. 的血液中， B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒 C. 常温下将的血液稀释，一定不变 D. 时，的电离程度小于的水解程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中数据判断，pH＞6.10时，碳酸氢根浓度大于碳酸浓度，则pH=7.00的血液中，故A正确； B．发生酸中毒时，应该用碱性物质缓解，例如NaHCO3溶液，碳酸氢根浓度增大，使题干中平衡左移，氢离子浓度降低，可避免酸中毒，故B正确； C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故C正确； D．碳酸氢钠溶液因水解程度大于电离程度呈碱性，时，pH=6.10，溶液为酸性，说明碳酸的电离程度大于碳酸氢根离子水解程度，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共52分)。 13. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）FeCl3溶液显酸性，请用离子方程式解释：_______ （2）生活中常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作泡沫灭火剂，用离子方程式表示其灭火原理为_______。 （3）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： ①图中A、B、E点的的大小关系是_______(用字母表示)。 ②100℃时，溶液的pH=_______。 ③已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为_______mol/L。 ④常温下，的盐酸与的氨水混合，若混合溶液呈中性，则a_______b(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。 若体系中的混合溶液的pH为_______。(已知lg2=0.3) 【答案】（1） （2） （3） ①. B>A=E ②. 11 ③. ④. 小于 （4）4.16 【解析】 【小问1详解】 氯化铁中铁离子水解，生成氢氧化铁和氢离子，溶液呈酸性，离子方程式：； 【小问2详解】 在日常生活中经常用和NaHCO3混合溶液作灭火剂，是由于两者发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，其灭火原理的离子方程式为； 【小问3详解】 ①升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，且水的离子积只受温度的影响，A、E都在25℃下，水的离子积相同，B在100℃曲线上，因此Kw的大小顺序是B＞A=E；故答案为B＞A=E； ②100℃时，，溶液中，，，pH=11； ③在水中有1%发生电离，则，溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L； ④盐酸为强酸，氨水为弱碱，若恰好反应，生成的溶液显酸性，所以若溶液显中性，则加入的盐酸应比氨水少，a小于b； 【小问4详解】 由图可知，当pH=4.76时，，此时，，代入，解得，因此。 14. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的醋酸钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 电离常数(25℃) ； ①下列事实说明HNO2是弱酸的是_______(填字母)。 A.向溶液中加入HNO2，产生大量无色无味气体 B.常温下的HNO2溶液的pH为2.1 C.向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色 D.常温下，用pH试纸测定NaNO2溶液的pH>7 ②0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaNO2溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③常温下，同浓度的三种溶液：其pH由大到小的顺序是_______(填字母)。 A.CH3COONa B.NaOH C.Na2CO3 ④将少量CO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式是_______(室温下，HClO的)。 （3）室温下，SO2通入NaOH溶液中形成NaHSO3溶液，显酸性，其原因是_______(提示：要通过简单计算和简要的文字说明，室温下，H2SO3的；)。 【答案】（1） ①. 后者大 ②. 增大 （2） ①. BD ②. < ③. B>C>A ④. （3）水解平衡常数为，电离平衡常数为，故的水解程度小于电离程度，溶液显酸性 【解析】 【小问1详解】 氨水是弱碱，抑制水电离；醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解促进水电离，相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的醋酸钠溶液，水的电离程度后者大。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中，不变，c(OH-)减小，所以增大。 【小问2详解】 ①A．向溶液中加入HNO2，产生大量无色CO2气体，说明HNO2的酸性大于碳酸的酸性，不能证明HNO2是弱酸，故不选A； B．常温下的HNO2溶液的pH为2.1，c(H+)=10-2.1，说明HNO2部分电离，证明HNO2是弱酸，故选B； C．向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，说明HNO2溶液呈酸性，不能证明HNO2是弱酸，故不选C； D．常温下，用pH试纸测定NaNO2溶液的pH>7，说明水解，则HNO2是弱酸，故选D； 选BD。 ②HNO2的酸性大于HCN， 0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaNO2溶液中，CN-水解程度大于水解程度，则<。 ③NaOH是强碱，Ka(CH3COOH)> Ka2(H2CO3)，Na2CO3水解程度大于CH3COONa；常温下，同浓度的三种溶液：其pH由大到小的顺序是NaOH > Na2CO3> CH3COONa。 ④酸性H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式是。 【小问3详解】 水解平衡常数为，电离平衡常数为，的水解程度小于电离程度，所以NaHSO3溶液显酸性。 15. Ⅰ．某同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下图电化学装置进行验证。 （1）其中石墨电极为_______（填“正极”或“负极”），电极反应式为_______。 （2）按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_______溶液，产生_______的现象说明Ag和的反应为可逆反应。 （3）假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08 g，理论上以电流强度为1.6 A的恒定电流可以工作_____分钟。[已知：电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)； mol； C] Ⅱ．我国科学家应用、和KOH为电解质，发明了一种Zn-电池，由a和b两种离子交换膜隔开形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。 （4）下列关于该电池说法正确的是_______。（填字母） A. 覆盖的极板为正极 B. B区域的电解质为KOH C. a为阴离子交换膜 D. 负极反应式为： （5）已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，则该电池与传统铅酸蓄申池相比较，_______。（填“>”或“＜”） （6）该电池充电时的阳极反应式为：_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. ②. 银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零 （3）10 （4）A （5）> （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．该原电池石墨电极所在电解质为FeSO4，依据题意，发生氧化为的反应，即石墨为负极；银电极为正极，发生还原为Ag的反应； Ⅱ．由图可知，该原电池中，Zn元素化合价升高失电子，故Zn极为负极，电极反应式为，A为KOH；PbO2电极为正极，电极反应式为，C为H2SO4，B为K2SO4。 【小问1详解】 根据分析，石墨电极为电池负极；电极反应式为； 【小问2详解】 组装好仪器并加入药品后，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明反应正方向进行到平衡状态，要证明其为可逆反应，则需证明其能向逆反应方向进行，因此要向左池加入较浓的溶液，即增大，使平衡逆向移动；观察到的现象应与正反应相反，即银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零； 【小问3详解】 Ag增加的物质的量为，银电极反应式为，因此转移的电子的物质的量为，即电荷量为，故理论上以电流强度为1.6 A的恒定电流可以工作； 【小问4详解】 A．根据分析，PbO2覆盖的极板为正极，A正确； B．根据分析，B区的电解质为K2SO4，B错误； C．电池工作时，阳离子向正极移动，A中K+穿过膜a移向B，即a为阳离子交换膜，C错误； D．根据分析，负极反应式为，D错误； 故选A； 【小问5详解】 锌活泼性强于铅，二者正极材料相同，所以的电势差比的电势差大，所以该电池与传统铅酸蓄电池相比较>； 【小问6详解】 电池充电时，阳极发生氧化反应，即PbSO4失电子被氧化为PbO2，电极反应式为。 16. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热_______(用含、、的代数表示)。 （2）在恒温恒容的密闭体系中进行反应。 ①下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。 ②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_______(填标号)。 A.使用更加高效的催化剂 B.充入少量氦气(He) C.减小起始投料比 D.将水蒸气及时分离出来 （3）一定条件下，将2 mol CO2和4 mol H2充入密闭容器中，发生反应：，CO2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的顺序为_______。 ②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数_______(可用分数表示)(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生 反应I： 反应II： ①恒压下，在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温度变化如图(其中，CH3OH的选择性=×100%)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是_______。 ②在520 K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如下图所示，当压强大于MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是：_______。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. CD （3） ①. ②. （4） ①. 230℃，催化剂CZ(Zr-1)T ②. 甲醇已液化 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，将已知反应做变换：，即可得到目标反应，因此反应热。 【小问2详解】 ① A．平衡的本质是各组分的量不再改变；后质量分数不变，说明浓度不再变化，达到平衡，A正确； B．​后浓度仍在变化，未达到平衡，B错误； C．后不变，说明二者物质的量不再变化，达到平衡，C正确； D．后二者物质的量仍在变化，未达到平衡，错误； 故选AC； ②A．提高平衡转化率需要平衡正向移动；催化剂不改变平衡状态，转化率不变，A错误； B．恒温恒容充入氦气，各反应物分压不变，平衡不移动，转化率不变，B错误； C．减小，相当于增加​投料，促进平衡正向，提高​转化率，C正确； D．及时分离生成物水蒸气，平衡正向移动，​转化率提高，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 ① 该反应正反应是气体分子数减少的反应，压强增大，平衡正向移动，​平衡转化率越大。相同温度下转化率，因此压强顺序为； ② 已知、下​转化率为，初始投料、​，列三段式计算： 总物质的量，代入公式计算得。 【小问4详解】 ① 由图可知，催化剂作用下，甲醇的选择性和产率均高于CZT催化剂，且甲醇产率在约时达到最高，因此适宜条件为：选择催化剂，控制温度约为； ② 压强大于后甲醇体积分数急剧降低的原因可能为压强过大使得甲醇液化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2025-2026学年上学期12月月考 高二化学科试卷 (考试时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ag-108 第I卷(选择题) 一、单选题((每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的性质、用途和化学原理没有对应关系的是 物质性质或用途 化学原理 A 明矾可用作自来水处理剂 明矾可以杀菌消毒 B 青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年” 半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 C “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸” 陈醋里的醋酸是弱电解质 D 实验室制氢气时滴加几滴CuSO4溶液 形成铜锌原电池加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 2. 下列措施能促进水的电离，并使的是 A. 向水中加入少量HCl B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入少量CH3COONa D. 向水中加入少量NH4Cl 3. 下列用于解释事实的化学用语正确的是 A. Na2S溶液显碱性： B. 碳酸为弱酸： C. NH4Cl的水解： D. 胶体的制备： 4. 水煤气合成甲醇的反应为 kJ·mol-1.将CO和按体积比1：2通入密闭容器中反应，平衡时的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 从到，温度逐渐降低 B. 该反应在任何条件下均能自发进行 C. kJ·mol-1(表示键能) D. 、条件下，使用合适的催化剂，可使 5. 醋酸溶液中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A. pH=3的醋酸溶液加水稀释到100倍，pH=5 B. 醋酸溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的比值也增大 C. 向等体积等浓度的醋酸和盐酸中分别加入足量锌粉充分反应，醋酸中产生H2体积更多 D. 向的醋酸中加入等体积的盐酸，醋酸的电离度减小 6. 常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是 A. 两种溶液中水的电离程度： B. 溶液的碱性： C. 溶液中水电离出的 D. 两种溶液中相等 7. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 A B C D 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 A. 实验A的现象是左侧试管有气泡，右侧试管无气泡，可以比较醋酸和硼酸的酸性强弱 B. 实验B的现象是溶液血红色加深，说明增大反应物浓度，平衡正向移动 C. 实验C的现象是80℃蒸馏水的电导率大于20℃的，说明温度升高，水的电离平衡正向移动 D. 实验D的现象是增加砝码后，气体颜色加深，说明压强增大，平衡逆向移动 8. 常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A. 酸性强的食物有利于药物吸收 B. HA在血液中电离度小于胃中 C. 在胃中， D. HA属于弱电解质 9. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图I可以表示使用催化剂的能量变化情况 B. 图Ⅱ表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强小 C. 若图Ⅲ容器的体积为2 L，发生反应，则0~4 s内的平均反应速率 D. 图Ⅳ表示氢氟酸为弱酸，且a点对应比b点对应的大 10. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，则下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ为燃料电池负极 B. 负极反应的催化剂为i C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 电极Ⅰ和电极Ⅱ上的气体完成一次催化循环转移的电子数相同 11. 常温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 溶液的导电能力：b点>a点=c点 B. 氨水电离度：c点>b点 C. a、c两点溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积相等 D. 若氨水的初始浓度为，则氨水的约为1×10-5 12. 人体血液中存在平衡：，使血液保持在之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知随变化关系如下表所示，下列说法不正确的是 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. 的血液中， B. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的溶液解毒 C. 常温下将的血液稀释，一定不变 D. 时，的电离程度小于的水解程度 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共52分)。 13. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有着广泛的用途。 （1）FeCl3溶液显酸性，请用离子方程式解释：_______ （2）生活中常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作泡沫灭火剂，用离子方程式表示其灭火原理为_______。 （3）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： ①图中A、B、E点的的大小关系是_______(用字母表示)。 ②100℃时，溶液的pH=_______。 ③已知室温时，在水中有1%发生电离，水电离出的H+浓度为_______mol/L。 ④常温下，的盐酸与的氨水混合，若混合溶液呈中性，则a_______b(填“大于”或“小于”或“等于”)。 （4）常温下，醋酸溶液中含碳微粒的分布分数(平衡时某含碳微粒的浓度占各含碳微粒总浓度的分数)与pH的关系如图。 若体系中的混合溶液的pH为_______。(已知lg2=0.3) 14. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。 （1）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的醋酸钠溶液，水的电离程度_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 HNO2 电离常数(25℃) ； ①下列事实说明HNO2是弱酸的是_______(填字母)。 A.向溶液中加入HNO2，产生大量无色无味气体 B.常温下的HNO2溶液的pH为2.1 C.向HNO2溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色 D.常温下，用pH试纸测定NaNO2溶液的pH>7 ②0.1 mol/L NaCN溶液和0.1 mol/L NaNO2溶液中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③常温下，同浓度的三种溶液：其pH由大到小的顺序是_______(填字母)。 A.CH3COONa B.NaOH C.Na2CO3 ④将少量CO2通入NaClO溶液，反应的离子方程式是_______(室温下，HClO的)。 （3）室温下，SO2通入NaOH溶液中形成NaHSO3溶液，显酸性，其原因是_______(提示：要通过简单计算和简要的文字说明，室温下，H2SO3的；)。 15. Ⅰ．某同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下图电化学装置进行验证。 （1）其中石墨电极为_______（填“正极”或“负极”），电极反应式为_______。 （2）按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_______溶液，产生_______的现象说明Ag和的反应为可逆反应。 （3）假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08 g，理论上以电流强度为1.6 A的恒定电流可以工作_____分钟。[已知：电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)； mol； C] Ⅱ．我国科学家应用、和KOH为电解质，发明了一种Zn-电池，由a和b两种离子交换膜隔开形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。 （4）下列关于该电池说法正确的是_______。（填字母） A. 覆盖的极板为正极 B. B区域的电解质为KOH C. a为阴离子交换膜 D. 负极反应式为： （5）已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，则该电池与传统铅酸蓄申池相比较，_______。（填“>”或“＜”） （6）该电池充电时的阳极反应式为：_______。 16. 甲醇用途广泛，是基础的有机化工原料和优质燃料，第19届亚运会主火炬塔的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，实现循环内零排放，这也是首次在大型体育赛事上使用这种绿色燃料。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则的反应热_______(用含、、的代数表示)。 （2）在恒温恒容的密闭体系中进行反应。 ①下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。 ②下列有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_______(填标号)。 A.使用更加高效的催化剂 B.充入少量氦气(He) C.减小起始投料比 D.将水蒸气及时分离出来 （3）一定条件下，将2 mol CO2和4 mol H2充入密闭容器中，发生反应：，CO2的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。 ①、、由大到小的顺序为_______。 ②在条件下255℃时，该反应的压强平衡常数_______(可用分数表示)(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生 反应I： 反应II： ①恒压下，在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温度变化如图(其中，CH3OH的选择性=×100%)。 根据上图判断合成甲醇的适宜的工业条件是_______。 ②在520 K下，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，其他条件相同，反应相同时间，甲醇体积分数与压强关系如下图所示，当压强大于MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $