福建省三明第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

三明一中2025-2026学年上学期10月月考高二化学科试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Li-7S-32Ag-108 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分共48分） 1.化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理 B.熔融NaCI导电实验没有涉及到能量转化 C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 D.“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低 2.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 石墨棒 二氧化铅 G 金属外壳 锌粉 二氧化锰、 Zn 炭黑、氯化 铅 浸了KOH 铵、氯化锌 H,SO 溶液的隔板 溶液 -Ag,O 锌筒 硫酸 原电池示意图 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 铅蓄电池 甲 e 丙 丁 A.图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电解质溶液流向铜 B.图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e+2H=2Ag+H,O C.图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D.图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为Pb-2e=Pb2+ 3.下列有关反应热的说法正确的是 A.C+与0，(g)C0(g)AH=-110.5k/mol是碳单质的摩尔燃烧焓 B.已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33kJ/mol,则正交硫比单斜硫稳定 C.H2的摩尔燃烧焓是285.8kJ/mol,则反应2H,0(g)=2H2(g)+0,(g)△H=+571.6kJ/mol D.25℃、101kPa时，H(aq)+OH(aq)=HO①)△H=-57.3kJ/mol,则含0.5 molH2S04的稀硫酸与 足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3k 4.下列有关化学用语表示正确的是 A.氢氧碱性燃料电池的负极反应式为：H2-2e=2H B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为：Cu2++2e=Cu C.工业上电解氯化铝生产铝，阴极反应式：A1+3e=A1 电解 D.惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为：2C1+2H,0四H2个+C12↑+20H 5.CO2和H2在催化剂作用下制CHOH,主要涉及的反应有： DCOz(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AHj=-49.0 kJ/mol ②C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H2=+41.2kJ/mol 下列说法正确的是 A.①为吸热反应 B.若①中水为液态，则△H,'>-49.0kJ/mol C.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=-90.2 kJ/mol D.②中反应物的总能量比生成物的总能量高 6.下面有关电化学的图示，完全正确的是 电源 ①⑧ 电流 金属导线 可电源0 银片 镀件挂钩 H20 氢气 氧气 Fe7石墨 AgNO,溶液 入▣ 入▣ 铜牌 铁 KOH-HO H20 淀粉 负极 正极 思KI溶液 氢氧燃料电池示意图 饱和氯化钠溶液 ① ② ③ ④ A.①石墨电极反应：02+4H*+4e一2H20 B.②铜牌镀银，当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 C.③装置中电流由a极经导线到b,再经过电解质溶液流向a D.④验证NaCI溶液（含酚酞）的电解产物 7.用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解熔融NaCl③电解KOH溶液；④电解Cu(NO3)2溶液； A.电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大 B.反应②中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 C.反应③中阳极消耗OH,故溶液浓度变小 D.反应④中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的C(OH)2,能够使溶液恢复到 原来的成分和浓度 8.锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO.2,电池结构如图所 示，下列说法正确的是 e A.电解质可用氯化锂溶液代替 阳离子交换膜 B.a极发生还原反应，电极反应式为Li-e=Li计 C.电池放电时，Lit移向a极 D.电路中转移0.1mol电子时，b极质量增重0.7g 高氯酸锂非水 系有机电解液 9.为防止因天然气泄漏，居家安装天然气报警器很重要。当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随 之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中O2可以在固体电解质 ZrO2-NaO中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是 电源 多孔电极a 甲烷 传感 报警器 控制器 电解质ZrO2-Na20 传感器 多孔电极b 空气 图1 图2 A、图2中的多孔电极b上发生氧化反应 B.O2-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极 C.当电路中有0.008mol电子转移时，则电极a有22.4mL甲烷参与反应 D.多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为：CH-8e+4O=CO,+2HO 10用图-1所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究。通过传感器采集数据，测得具支锥形瓶中 压强和溶解氧随时间变化如图-2所示。下列说法正确的是 91.5f 6.0 溶解氧传感器 pH=2 5.5 5.0 91.04 pH=2之 4.5 4.0 不同pH的酸溶液 数据采集器 出 PH=4 3.5 90.5 压强传感器 pH=4 3.0 均匀覆盖Fe粉 2.5 和C粉的滤纸 具支锥形瓶 Y电脑 90.0 2.0 00200300400 500 图-1 时间s 图-2 A.pH=2.0时，压强增大仅是因为产生了H2 B.pH=2.0时，正极只发生析氢腐蚀，电极方程式为：2H+2e=H,个 C.pH=4.0时，同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D.整个过程中，负极电极反应式均为：Fe3e=Fe+ 11.第三代混合动力车，汽车上坡或加速时，电动机提供电能；在刹车 电动机 或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该 甲 发电机 电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为 NiOOH KO田电解质溶液。镍氢电池充放电原理简化如图所示，总反应为 H,0H,0 !电解液 放电 H2+2Ni00H三2Ni(OH2,下列说法正确的是( MH OH OH Ni(OH) 充电 A.混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极 B.在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H20 C.混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH一向乙电极周围移动 D.混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小 12.近日，科学家合成炭黑负载的单原子Co-N-C催化剂(CB@C0-N-C)用于制备H,O2,具有绿 色环保、反应条件温和的优点，在电解质循环模式下装置如图所示。 下列叙述错误的是 A.甲极上发生氧化反应 B、膜X为质子交换膜 H2O O2+H* C.每生成34gH,02至少转移1mol电子 H202 pH=O图 D.乙极可能产生氢气 膜X 二、填空题（共52分） 13.(共12分)试回答下列有关热化学问题。 (1)根据键能数据计算CH,(g)+4E(g)=CF(g)+4HF(g)的反应热△H= 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/kJ/mol) 6 c d (2)已知在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图： 能量NH(aqt1.50,(g) 能量个 NO2(aq)+0.502(g) △H=-273 kJ-mol1 △H=-73kJmo NO(aq)+2H(aq)+H2O(I) NO (aq) 反应过程 反应过程 (第一步反应) (第二步反应) 则1molH(aq)全部被氧气氧化成NO(aq)的热化学方程式为： (3)室温下，用50mL0.50mol·L盐酸与50mL0.55mol.L'Na0H溶液在如图所示 装置中进行中和反应。回答下列问题： 温度计 ①仪器a的作用是 ②保持其他条件不变，若向1 L1mol.L的NaOH溶液中分别加入下列物质：浓 HSO4;稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应对应△H、AH2AH的由小到 碎泡沫塑料 大的顺序为 0 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为a.3.2℃；b.3.1℃；c.3.3℃。则所得的 中和反应的中和热△H=kJ·molP。(已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为l.00g·cm3, 中和后混合液的比热容c=4.18kJK.kg，保留三位有效数字) ④上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用铜棒代替图中a仪器 14.(14分)根据图示电化学装置，回答下列问题： 盐桥（装有琼脂的NH,CI饱和溶液） (1)化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置， 100g 100g 请写出原电池总反应离子方程式 锌棒 铜棒 当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子 是 100 mL 2 mol-L-100 mL 2 mol-L-1 ZnCl溶液 CuCl,溶液 (2)根据下图示的装置，回答下列问题； 甲 乙 ①甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式 0 ②若A是硝酸银溶液，X和Y是惰性电极，插入50L硝酸银溶液中，则Y极的电极反应式为 ；电解一段时间后，当电解质溶液中c(H)从10-6molL1变为103molL1 时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的 质量是 mg ③若A是CSO4溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属铜，则X电极的材料是 b%NaOH溶液 Na2FeO4溶液 离子交换膜 ④ Fe KOH溶液 A溶液 甲池 乙池 a%NaOH溶液 浓NaOH溶液 (3)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用 如右上图装置生产Na2FeO4.则阳极的电极反应式为 阴极产生的气体为 (填化学式)，阴极区a% b%(填>=”或“<”)。 15.（13分)利用电化学原理制备物质。 (I)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： B ①图中A极要连接电源的 (填“正”或“负)极。 ②精制饱和食盐水从图中 位置补充，NaOH溶液从图 中 位置流出（填“abc“d“e”或“f)。 ③电解饱和食盐水的离子方程式是 杂质离子可造成交换膜损伤，导致OH迁移至阳极区，对产品质量 阳离子交换膜 造成不良影响。请结合化学用语说明原因： (2)某科研单位利用使用$O2来制备硫酸，装置如图所示。电解质溶液中的H+通过质子交换膜 (填“向左”或“向右)移动，通入S02的电极为 (“填“正极”或“负极”)，其电极反应式 为 :要获得98g质量分数为50%的硫酸，则需要消耗标准状态下的氧 气的体积为 SO. 水 水及导电 50%硫酸 的电解质 硫酸←一 →水 质子交换膜 16.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。回答下列问题： (1)如下图装置中，U形管内为红墨水，、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加 入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。红墨水柱两边的液面变为左低 右高，则 (填“a”或“b)边盛有食盐水。b试管的生铁块发生 腐蚀（填“吸氧”或 者“析氢”)，生铁块中碳上发生的电极反应式 b试管中被腐蚀的总化 学方程式 (2)如图1所示，将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。为了减缓海水 对钢闸门A的腐蚀，材料M可以选用 金属，此方法叫做 保护法。也可以将 钢铁设备连接在直流电源的 (“填“正极”或“负极”)来减缓腐蚀。 红墨水 水体 钢铁设备 金属M 生铁块 图1 (3)在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为 厌氧细菌（该厌氧细菌最佳生存环境在pH为7-8之间）可促使S0?与H2反应生成S2,加速钢管的腐蚀， 其反应原理如图所示。下列说法正确的 A.钢管中的铁做原电池的负极，电极反应式为Fe-2e=一Fe2+ 钢管 B.正极的电极反应式为S0子+5H2O+8e一HS+9OH e C酸性条件下，厌氧菌失去活性，钢管就不易被腐蚀 D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 H, H,O 厌氧细菌 (4)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将F作阳极置于H,SO,溶液中 一定条件下Fe钝化形成致密Fe,O,氧化膜，试写出该阳极电极反应式 三明一中2025-2026学年上学期10月月考 高二化学科参考答案 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 答案B B B D B D D C B 二、填空题（共52分） 13.(共12分) (1)4(a+d-b-c)kJ/mol(2分)漏写单位得1分 (2)NH(aq)+202(g)=2H*(aq)+NO(aq)+H20()△H=-346kJ/mol(2分) (漏写扣1分) (3)①搅拌，使酸与碱迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀(2分) ②△H1<△H2=△3(2分) ③-53.5(2分) ④acd(2分)（错选不得分，漏选得1分，多选不得分） 14.(共14分) (1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+(2) NH4*(1分) (2)①C2H6十180H-14e=2C03+12H20 (2分) ②Ag*+e=Ag （2分) 5.4(2分) ③Cu(1分) (3)Fe-6e+80H=Fe02+4H,0 (2分) H2(1分)（写“氢气”不得分) <(1分) 15.(共13分) (1)①正极(1分) ②a(1分)d(1分) 电解 ③2C1+2H20 兰2OH+H2↑+C2↑(2分)（漏写扣1分） 生成的氯气会在阳极区与OHT发生C12+2OH=C1+CIO+H0反应，减少氯气 产量(OH也可能迁移至阳极区，发生40H一4=2H20+02个电极反应，生成氧气， 使氯气不纯)。( 2分) (2)向右(1分)负极(1分) S02-2e+2H20=S042-+4H+（2分) 5.6L（2分)（单位漏写扣1分) 16.(共13分)每空2分 (1) b（1分) 吸氧(1分) 02+4eˉ+2H20=40H(2分) 2Fe+O2+2H20=2Fe(OHD2（2分) (2) Zn或者Mg(1分) 牺牲阳极法(1分) 负极(1分) (3)AD(2分)（错选不得分，漏选得1分，多选不得分） (4)3Fe-8e+4H,O=FeO4+8H(2分)