精品解析：福建省福州市鼓山中学2024-2025学年高二上学期10月考试 化学试题

福州鼓山中学24—25学年上高二化学10月份月考试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Co-59 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1 B. HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1 C. 断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D. H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，1molH2(g)+1molCl2(g)=2molH+2molCl，吸收679.1kJ能量，2molH+2molCl=2molHCl(g)放出863.5kJ能量，所以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1，故A不符合题意； B．根据盖斯定律以及A分析可知，HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1，故B不符合题意； C．断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量，则断开1molH2(g)中的化学键需要吸收679.1kJ-242.7kJ=436.4kJ，故C不符合题意； D．由A可知，H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放92.2kJ的能量，故D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b D. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧热是指燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的热量，注意生成的水必须为液态，不能为气态，故A错误； B.40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故B正确； C.2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a．①  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，② 两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，故C错误； D.P（白磷，s）═P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故D错误； 故选：B。 3. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A. a为负极 B. b＇端的字迹呈蓝色 C. 电子流向为： b→b＇→a＇→a D. 如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 【答案】B 【解析】 【分析】在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色，说明a＇端产生的氯气，氯气与水生成的次氯酸将石蕊试纸漂白了，则a＇端为阳极。 【详解】A．a＇端为阳极，则a为正极，故A错误； B．b＇端是阴极，水中氢离子消耗，剩余氢氧根，氢氧根与石蕊溶液的湿润试纸呈蓝色，故B正确； C．电子在导线中移动，不在溶液中移动，因此电子流向为： b(负极)→b＇(阴极)，a＇(阳极)→a(正极)，故C错误； D．如果将a＇、b＇换成铜棒，a＇的铜失去电子变为铜离子，与碳棒作电极时的现象不相同，故D错误。 综上所述，答案为B。 4. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 5. 一种采用和为原料制备的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 在b电极上，被还原 B. 金属Ag可作为a电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少 【答案】A 【解析】 【分析】由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2--4e-=O2，据此分析解答； 【详解】A．由分析可得，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确； B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误； C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误； D．电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2--4e-=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误； 答案选A。 6. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．由充电时电极a的反应可知，充电时电极a发生还原反应，所以电极a是阴极，则电极b是阳极，故A错误； B．放电时电极反应和充电时相反，则由放电时电极a的反应为可知，NaCl溶液的pH不变，故B错误； C．放电时负极反应为，正极反应为，反应后Na+和Cl-浓度都增大，则放电时NaCl溶液的浓度增大，故C正确； D．充电时阳极反应为，阴极反应为，由得失电子守恒可知，每生成1molCl2，电极a质量理论上增加23g/mol2mol=46g，故D错误； 答案选C。 7. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】充电时光照光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应（Li++e-=Li）和阳极反应（Li2O2+2h+=2Li++O2），则充电时总反应为Li2O2=2Li+O2，结合图示，充电时金属Li电极为阴极，光催化电极为阳极；则放电时金属Li电极为负极，光催化电极为正极；据此作答。 【详解】A．光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，结合阴极反应和阳极反应，充电时电池的总反应为Li2O2=2Li+O2，A正确； B．充电时，光照光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，故充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B正确； C．放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C错误； D．放电时总反应为2Li+O2=Li2O2，正极反应为O2+2Li++2e-=Li2O2，D正确； 答案选C。 8. 过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A. a为外接电源的负极 B. 电解总反应： C. 阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D. 电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小 【答案】C 【解析】 【分析】S元素化合价由＋6价升高为＋7价，化合价升高被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源正极，a为外接电源负极，左侧Pt电极为阴极。 【详解】A．根据分析，a为外接电源的负极，A正确； B．根据分析，阴极氧气被还原，阳极硫酸根被氧化，电解总反应正确，B正确； C．根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根，阴离子交换膜不可用阳离子交换膜替代，C错误； D．电解池工作时，I室溶液中氢离子移向阴极，硫酸根移向阳极，消耗硫酸，I室溶液质量理论上逐渐减小，D正确； 故选C。 9. 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备：，不能自发进行； 反应②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 反应②释放的能量可以用于反应① B. 产生的电极反应： C. 当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g D. 协同转化总反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据电子流向可知，左边电极为负极，电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，右边电极为正极，电极反应式为O2+2H++2e-=H2O2。 【详解】A．反应②能自发进行，反应放出能量，反应①不能自发进行，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应①，故A正确； B．由分析可知，O2在右侧电极得到电子生成H2O2，电极方程式为：，故B正确； C．当正极生成0.1 mol 时，得到0.2mol电子，左边电极为负极，电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，当得到0.2mol电子时，吸收0.1mol SO2，同时双极膜电离出0.2molOH-进入负极，负极区溶液质量增重0.1mol64g/mol+0.2mol17g/mol=9.8 g，故C正确； D．负极电极反应式为SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，正极电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，协同转化总反应为： ，故D错误； 故选D。 (2023河北邢台统考一模) 10. 某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是 A. BP膜中均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜 B. 溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和 C. 当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4mol离子通过N膜 D. 电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，最左侧为阳极室，水放电生成氧气和氢离子；最右侧为阴极室，水放电生成氢气和氢氧根离子； 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，BP膜中均向右侧溶液迁移；氟离子、氯离子通过M膜向左侧迁移，故M膜为一价阴离子交换膜，A正确； B．溶液a中氟离子、氯离子通过M膜向左侧迁移，氢离子与右侧双极膜迁移出来的OH-中和，故反应后溶液a的溶质主要为和；溶液b的溶质主要为右侧迁移过来的氟离子、氯离子与左侧前过来的氢离子生成的为HF和HCl，B错误； C．阳极反应为，当阳极产生22.4L气体(标准状况下为1mol)时，根据电子守恒可知，有4mol离子通过N膜，C正确； D．电解过程中，若pH过高则会导致锌离子、铜离子转化为沉淀，故应控制高盐废水的pH不能过高，D正确； 故选B。 11. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 D. 若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移 【答案】BD 【解析】 【分析】由于乙室中两个电极的电势差比甲室大，所以乙室是原电池，甲室是电解池，然后根据原电池、电解池反应原理分析解答。 【详解】A．电池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为CO2气体，同时生成H+，电极反应式为CH3COO--8 e-+2 H2O =2CO2↑+7 H+，H+通过阳膜进入阴极室，甲室的电极反应式为Co2++2e-=Co，因此，甲室溶液pH逐渐减小，A错误； B．对于乙室，正极上LiCoO2得到电子，被还原为Co2+，同时得到Li+，其中的O2-与溶液中的H+结合H2O，电极反应式为2LiCoO2+2e-+8H+=2Li++2Co2++4H2O，负极发生的反应为CH3COO--8 e-+2 H2O =2CO2↑+7 H+，负极产生的H+通过阳膜进入正极室，但是乙室的H+浓度仍然是减小的，因此电池工作一段时间后应该补充盐酸，B正确； C．电解质溶液为酸性，不可能大量存在OH-，乙室电极反应式为：LiCoO2+e-+4H+=Li++Co2++2H2O，C错误； D．若甲室Co2+减少200 mg，则电子转移物质的量为n(e-)= ；若乙室Co2+增加300 mg，则转移电子的物质的量为n(e-)=，由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D正确； 故合理选项是BD。 12. 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。 下列说法正确的是 A. a极与电源的负极连接 B. X溶液显碱性，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 C. 电解池a极上发生的电极反应为 NH-6e- + 3C1- + 4OH- =NCl3+ 4H2O D. ClO2发生器内发生的氧化还原反应中，生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6:1 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，a极铵根离子失去电子生成NCl3，则a为阳极，b为阴极，阴极区氢离子得到电子生成氢气，氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧，在ClO2发生器中NCl3和NaClO2反应生成NH3和ClO2。 【详解】A．据分析可知，a极为阳极，与电源的正极连接，A错误； B．在ClO2发生器中，发生反应，则X溶液显碱性，b为阴极，阴极区氢离子得到电子生成氢气，氯离子从右侧经过阴离子交换膜到左侧，则在b极区流出的Y溶液是稀盐酸，B错误； C．a极铵根离子失去电子生成NCl3，电极反应为 NH-6e- + 3C1-=NCl3+ 4H+，C错误； D．在ClO2发生器中，发生反应，生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6:1，D正确； 故选D。 13. 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是 A. 图1电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol D. 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A错误； B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B错误； C．电解时，b电极发生：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，处理1 mol ，电路中转移8mol ，C错误； D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D正确； 故选D。 二、非选择题 14. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2 II 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O(l)＝H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1 反应II的ΔH2=_______kJ·mol-1。 【答案】+41.2 【解析】 【分析】1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物时所放出的热量称为燃烧热。 【详解】根据题意有： ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 ③H2O(l)＝H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1 ④CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH4=-283.0kJ·mol-1 ⑤H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5=-285.8kJ·mol-1 ③+⑤-④=②，根据盖斯定律有：ΔH2=ΔH3+ΔH5-ΔH4=(44.0kJ·mol-1)+(-285.8kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)= +41.2 kJ·mol-1，故答案为：+41.2。 【点睛】注意H2O(l)和H2O(g)的区别。 15. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示： (1)已知相关反应的能量变化如图2所示：过程I的热化学方程式为_______。 (2)关于上述过程II的说法不正确的是_______(填字母)。 a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH 【答案】 ①. CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ·mol-1 ②. cd 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图2可得反应Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=240.1 kJ·mol-1－33.9 kJ·mol-1＝+206.2 kJ·mol-1，同理反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=-165 kJ·mol-1；根据盖斯定律计算Ⅰ×2+Ⅱ得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ·mol-1。 (2)a.过程Ⅱ的第一步反应是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O(g)+Fe+CaCO3，第二步反应是Fe+CaCO3→Fe3O4+CaO+CO；上述分析可知，两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，a项正确； b.根据示意图可知反应过程中总反应可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO，b项正确； c.CO参与反应后又生成，并不是把参加反应，c项错误； d.Fe3O4、CaO为催化剂，改变反应速率但不能改变反应的ΔH，d项错误。 答案选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州鼓山中学24—25学年上高二化学10月份月考试卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Co-59 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。根据反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ） A. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1 B. HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1 C. 断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量 D. H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b D. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 3. 实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒(a＇、b＇)作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，a＇端的字迹呈白色。下列结论正确的是 A. a为负极 B. b＇端的字迹呈蓝色 C. 电子流向为： b→b＇→a＇→a D. 如果将a＇、b＇换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同 4. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5. 一种采用和为原料制备的装置示意图如下。 下列有关说法正确的是 A. 在b电极上，被还原 B. 金属Ag可作为a电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少 6. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加 7. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 充电时，电池的总反应 B. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C. 放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D. 放电时，正极发生反应 8. 过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是 A. a为外接电源的负极 B. 电解总反应： C. 阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代 D. 电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小 9. 我国科研人员将单独脱除的反应与制备的反应相结合，实现协同转化。 已知：反应①单独制备：，不能自发进行； 反应②单独脱除：，能自发进行。 协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析错误的是 A. 反应②释放的能量可以用于反应① B. 产生的电极反应： C. 当生成0.1 mol 时，负极区溶液质量增重9.8 g D. 协同转化总反应： (2023河北邢台统考一模) 10. 某有色金属工业的高盐废水中主要含有、、、、和，利用如图电解装置可回收、并尽可能除去和，其中双极膜(BP)中间层的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，M膜、N膜需在一价阴离子交换膜和阳离子交换膜中选择。下列说法错误的是 A. BP膜中均向右侧溶液迁移，M膜为一价阴离子交换膜 B. 溶液a的溶质主要为HF和HCl，溶液b的溶质主要为和 C. 当阳极产生22.4L气体(标准状况)时，有4mol离子通过N膜 D. 电解过程中，应控制高盐废水的pH不能过高 11. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是 A. 装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B. 装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C. 乙室电极反应式为 D. 若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移 12. 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。 下列说法正确的是 A. a极与电源的负极连接 B. X溶液显碱性，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 C. 电解池a极上发生的电极反应为 NH-6e- + 3C1- + 4OH- =NCl3+ 4H2O D. ClO2发生器内发生的氧化还原反应中，生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6:1 13. 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是 A. 图1电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol D. 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g 二、非选择题 14. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2 II 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O(l)＝H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1 反应II的ΔH2=_______kJ·mol-1。 15. CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示： (1)已知相关反应的能量变化如图2所示：过程I的热化学方程式为_______。 (2)关于上述过程II的说法不正确的是_______(填字母)。 a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $