精品解析：山东省大联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025—2026学年高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 2. 常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) B. C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) C. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) D. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) 3. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、， B. 使甲基橙变红的溶液中：、，、 C. 1 mol/L的溶液中：、、， D. 由水电离出的的溶液中：、、、 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 7. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 9. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有溶液的试管中，加入溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY强 A. A B. B C. C D. D 10. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 探究压强对反应的平衡的影响 验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值 定量测量锌与稀硫酸的反应速率 探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 12. 近年来，水系可充电锌-二氧化碳电池因其兼具储能和将二氧化碳转化为高价值化学品或燃料的双重潜力而备受关注，其工作示意图如图所示[已知充电、放电时，复合膜层间的解离成和]，下列说法正确的是 A. 闭合时，Zn电极上电极反应式为 B. 闭合时，阳极发生的反应式为 C. 闭合时，向Zn电极方向移动 D. 闭合时消耗标准状况下11.2 L时，复合膜内有0.5 mol水解离 13. 室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，发生的离子反应为： 14. 在催化剂或Pd/ZnO催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量（）变化如图所示（*表示吸附态，TS表示过渡态），下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂Pd/ZnO作用下，决速步骤为 15. 在二元弱酸溶液中，离子（离子不发生水解）可以与形成难溶电解质MA，室温下，MA在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含A粒子分布系数δ[如与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线表示的是与pH的关系 B. C. 时，水电离的mol/L D. b点溶液中， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 醋酸（）又名乙酸，是食用醋的主要有效成分。某化学小组设计用如下实验方案探究醋酸与碱反应的热效应，以及食用醋中醋酸的含量，回答下列问题： Ⅰ.测量醋酸与碱反应的热效应 ①用量筒量取醋酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，一次性快速将NaOH溶液注入量热计中。 （1）醋酸的电离方程式为______。 （2）实验中醋酸溶液过量的目的是______。 （3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应______（精确至0.01）。（已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量） （4）相比上述反应，若将醋酸换成盐酸，会导致测定的中和反应______（填“偏大”“偏小”或“无变化”），主要原因为______。 Ⅱ.测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取20.00 mL浓度为的NaOH标准溶液注入锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 ②用待测白醋进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （5）本滴定实验中使用的指示剂为______。 （6）滴定时，将待测白醋装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。 （7）本实验滴定达到终点的标志是______。 （8）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 标准液/mL （白醋）/mL （白醋）/mL 20.00 0.00 15.95 20.00 1.05 17.10 20.00 0.50 19.50 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为______（精确至0.0001）。 17. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间（t）的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为______；乙容器中，0~5 min内的平均反应速率______。 ②乙容器中的平衡转化率为______。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一个容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为______。 ②压强时，A点的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是______。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数______（用含有的关系式表示。是用分压来表示的平衡常数，已知分压＝总压×物质的量分数）。 18. 偏二甲肼（）作为一种液态高能推进剂，因其能量密度高、无需低温存储，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。 （1）在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出924 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热的化学方程式为______。 （2）已知：① ② ③ 则反应⑤ ______。 （3）某公司开发一种高效偏二甲肼燃料电池，以该电池为电源电解浓KOH溶液制备，其工作原理如图所示。 ①工作时，通入的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______，Fe电极上发生的电极反应式为______。 ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，燃料电池中理论上消耗______L（标准状况下）。 ③制备过程中______（填“需要”或“不需要”）补充KOH，结合化学用语解释原因：______。 19. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）______；______。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解量______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是______。 A.NaOH B.ZnO C. （4）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用______洗涤（填字母）。 A.蒸馏水 B.溶液 C.稀盐酸 （5）已知t℃时，，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为______。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，______（用分数表示）。 20. 亚磷酸（）及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。（已知：25℃时，的；的；）。回答下列问题： （1）向溶液中加入等体积的溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（结合必要的离子方程式说明）。 （2）常温下，溶液中______，向此溶液中加水时，的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，向溶液中加入等体积的溶液，则反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的______（已知）。 ②b点对应溶液中：______（填“＞”“＜”或“＝”下同）。 ③c点对应溶液中：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年高二12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A. NaOH、 B. 、 C. 、氨水 D. Cu、 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质，A符合题意； B．是可溶盐，属于强电解质；是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．是难溶盐，属于强电解质；氨水是氨的水溶液，为混合物，不是电解质（溶质是弱电解质），C不符合题意； D．Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质；是弱酸，属于弱电解质，但第一个不是强电解质，D不符合题意； 故选A。 2. 常温下，燃烧2g乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为QkJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l) B. C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) C. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) D. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) 【答案】A 【解析】 【分析】2 g乙醇的物质的量为，则1mol乙醇完全燃烧放出23 Q kJ热量，据此分析； 【详解】A．乙醇和水的状态与题目一致，ΔH计算正确（2 g对应Q，1 mol对应23 Q），A正确； B．乙醇状态应为液态(l)，选项中是气态(g)，不符合题意，B错误； C．水的状态应为液态(l)，选项中是气态(g)，不符合题意，C错误； D．水的状态应该为液态，不符合题意，D错误； 故选A。 3. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百分数不变，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，B错误； C．升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确； D．对于有气体参与的反应，增大压强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，增大压强对反应没有影响，D错误； 故答案为C。 4. 工业合成氨的反应为：，在时，，，下列叙述正确的是 A. 该反应在时不能正向自发进行 B. 低温利于自发，没有必要在高温条件下反应 C. 升高温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动 D. 将从混合气中分离出去有利于化学平衡向生成氨的方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算ΔG=ΔH−TΔS=−92.2 kJ/mol – 298 K × ()≈−33.14 kJ/mol＜0，反应在298 K时能自发进行，A错误； B．低温虽有利于自发，但工业需高温提高反应速率，B错误； C．该反应为放热反应，气体分子数减少，升高温度使平衡逆向移动，增大压强使平衡正向移动，C错误； D．分离NH3减少生成物浓度，平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、， B. 使甲基橙变红的溶液中：、，、 C. 1 mol/L的溶液中：、、， D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中：、、，均为可溶且无沉淀、氧化还原或双水解反应，能大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能共存，B错误； C．溶液中与发生双水解生成沉淀和气体，不能共存，C错误； D．由水电离出的的溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，会与反应生成，不能共存，D错误； 故选A。 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列平衡移动原理解释的是 A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B. 红棕色的，加压后颜色变深 C. 实验室常使用排饱和食盐水法收集氯气 D. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水光照后颜色变浅是由于光照使HClO分解，导致平衡向右移动，氯气浓度减小，所以氯水颜色变浅，符合勒夏特列原理（减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动），因此能用原理解释，A不符合题意； B．加压后颜色变深是加压瞬间容器体积变小，增大所致；加压平衡应向生成（体积减小方向）移动，但最终的浓度仍比初始时高，颜色比初始时深，该现象并非平衡移动的结果，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．排饱和食盐水收集氯气是由于高使平衡向左移动，减少氯气溶解，符合勒夏特列原理（增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动），因此能用原理解释，C不符合题意； D．使用过量氧气使平衡向右移动，提高转化率，符合勒夏特列原理（增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动），因此能用原理解释，D不符合题意； 故答案选B。 7. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 8. 下列溶液一定呈中性的是 A. 由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B. c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1的溶液 C. pH＝7的溶液 D. c(H+)=c(OH-)的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸是二元强酸，NaOH是一元强碱，等体积等浓度混合后H+过量，溶液呈酸性，A不符合题意； B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否中性取决于温度，若温度高于25℃（如100℃），此时溶液可能呈碱性，B不符合题意； C．pH=7是否为中性与温度有关，高于25℃时，中性溶液的pH小于7，C不符合题意； D．c(H+)=c(OH-)时，无论温度如何变化，溶液一定呈中性，D符合题意； 故选D。 9. 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向盛有溶液的试管中，加入溶液，滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应是可逆反应 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 其他条件相同，溶液与稀硫酸反应时，溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 D 等体积的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明酸性是HX比HY强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验事实中，FeCl3溶液（5 mL 0.1 mol/L）远过量于KI溶液（1 mL 0.1 mol/L），反应后大量剩余，加入KSCN变红不能证明反应可逆，而是因反应物比例不当导致过量，A错误； B．催化剂在反应中参与化学反应（形成中间体），但反应后质量和化学性质恢复，B错误； C．Na2S2O3浓度增大，析出S沉淀时间缩短，符合浓度增大反应速率加快的规律，C正确； D．等体积pH=2的酸，初始氢离子浓度相同，与足量铁反应，HX放出的氢气多，说明HX的总物质的量浓度更大，在氢离子浓度相同的情况下，酸的物质的量浓度越大，说明其没有完全电离，酸性越弱，故酸性是HY比HX强，D错误； 故选C。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 探究压强对反应的平衡的影响 验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值 定量测量锌与稀硫酸的反应速率 探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体的化学计量数相等，平衡不受压强的影响，A错误； B．若Cu与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证Cu与浓硝酸反应的是否为正值，B正确； C．装置没有形成密闭体系，气体可从长颈漏斗口逸出，C错误； D．两试管中的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 C. 用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 D. 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3和H+，配制时加入盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意； B．FeSO4溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意； C．Al3+和发生双水解生成CO2和Al(OH)3，与水解有关，C不符合题意； D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解且HCl挥发，最终得到Al(OH)3，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 12. 近年来，水系可充电锌-二氧化碳电池因其兼具储能和将二氧化碳转化为高价值化学品或燃料的双重潜力而备受关注，其工作示意图如图所示[已知充电、放电时，复合膜层间的解离成和]，下列说法正确的是 A. 闭合时，Zn电极上电极反应式为 B. 闭合时，阳极发生的反应式为 C. 闭合时，向Zn电极方向移动 D. 闭合时消耗标准状况下11.2 L时，复合膜内有0.5 mol水解离 【答案】BC 【解析】 【分析】​闭合：放电，为原电池，作负极，作正极；闭合：充电，为电解池，作阴极，作阳极。 【详解】A．闭合时为充电过程，Zn电极上为阴极，电极反应式为，A错误； B．闭合时为充电过程，多孔Pd电极为阳极，电极反应式为，B正确； C．闭合时为放电过程，Zn为负极，多孔Pd电极为正极，则溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，向Zn电极方向移动，C正确； D．闭合时为放电过程，多孔Pd电极为正极，电极反应式为，消耗标准状况下11.2 L 时，外电路转移1 mol电子，每水可解离出，因此复合膜内有水解离，D错误； 故答案选BC。 13. 室温下，通过矿物中获得的过程如图。 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，发生的离子反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到，据此分析： 【详解】A．溶液中由质子守恒关系得：（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，B错误； C．“脱硫”后上层清液中存在电荷守恒：，C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，会与反应生成和，D正确； 故选D。 14. 在催化剂或Pd/ZnO催化剂作用下，乙炔加氢制乙烯是一种很有前途的低能耗非石油乙烯生产路线，总反应为，反应进程中的相对能量（）变化如图所示（*表示吸附态，TS表示过渡态），下列说法正确的是 A. 已知的相对能量为0，则总反应是吸热反应 B. 使用催化剂，可提高乙炔加氢制取乙烯的平衡转化率 C. 和催化剂相比，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附得到的吸附态更稳定 D. 在催化剂Pd/ZnO作用下，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，生成物能量低于反应物，总反应为放热反应，A错误； B．使用催化剂不影响化学平衡，也不影响平衡转化率，B错误； C．由图可知，乙炔被催化剂Pd/ZnO吸附后能量更低，则被催化剂Pd/ZnO吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能大的基元反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为，D错误； 故答案选C。 15. 在二元弱酸溶液中，离子（离子不发生水解）可以与形成难溶电解质MA，室温下，MA在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，浓度的对数、含A粒子分布系数δ[如与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线表示的是与pH的关系 B. C. 时，水电离的mol/L D. b点溶液中， 【答案】AB 【解析】 【详解】A．的电离分两步：、，随着pH增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，曲线表示的是随pH变化，曲线表示的是随pH变化，曲线表示的是随pH变化，直线表示的是与pH的关系，A正确； B．由图可知时，，，时，，，，饱和溶液中，则a点时，当时，溶液中的，，则，B正确； C．由图可知时，浓度远大于，的电离会抑制水的电离，所以水电离的，C错误； D．由图可知，b点溶液中，，，可得，；根据，计算得，则，D错误； 故答案选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 醋酸（）又名乙酸，是食用醋的主要有效成分。某化学小组设计用如下实验方案探究醋酸与碱反应的热效应，以及食用醋中醋酸的含量，回答下列问题： Ⅰ.测量醋酸与碱反应的热效应 ①用量筒量取醋酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。 ②用注射器吸取溶液。 ③将注射器插入量热计的橡胶塞上，一次性快速将NaOH溶液注入量热计中。 （1）醋酸的电离方程式为______。 （2）实验中醋酸溶液过量的目的是______。 （3）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应______（精确至0.01）。（已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略溶液以外各物质吸收的热量） （4）相比上述反应，若将醋酸换成盐酸，会导致测定的中和反应______（填“偏大”“偏小”或“无变化”），主要原因为______。 Ⅱ.测量某品牌白醋中醋酸的浓度 ①取20.00 mL浓度为的NaOH标准溶液注入锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂 ②用待测白醋进行滴定，达到终点记录消耗体积。 （5）本滴定实验中使用的指示剂为______。 （6）滴定时，将待测白醋装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。 （7）本实验滴定达到终点的标志是______。 （8）为了提高实验的准确性，学习小组共进行3次实验，记录数据如下表： 标准液/mL （白醋）/mL （白醋）/mL 20.00 0.00 15.95 20.00 1.05 17.10 20.00 0.50 19.50 通过上述数据，可知白醋中醋酸的浓度为______（精确至0.0001）。 【答案】（1） （2）使NaOH溶液完全反应 （3） （4） ①. 偏小 ②. 盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，电离吸热，导致盐酸与NaOH溶液中和反应小于醋酸与NaOH溶液中和反应 （5）酚酞溶液 （6）甲 （7）当滴入最后半滴白醋溶液时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色 （8）0.6250 mol/L 【解析】 【16题详解】 醋酸为一元弱酸，电离方程式为； 【17题详解】 由题可知，本实验中醋酸过量，目的是使NaOH溶液完全反应； 【18题详解】 NaOH完全反应，生成水的物质的量为，由图可知，反应中最大温差为24.8℃℃℃，则本次实验中测定的中和反应反应热为； 【19题详解】 盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，弱酸电离时吸热，导致醋酸与NaOH溶液中和反应放热热值小于盐酸与NaOH溶液中和反应，盐酸与NaOH溶液中和反应小于醋酸与NaOH溶液中和反应； 【20题详解】 醋酸为一元弱酸，与NaOH溶液反应生成的溶液显碱性，则需要选择在碱性范围内变色的指示剂，则合适的指示剂为酚酞溶液； 【21题详解】 白醋溶液显酸性，能腐蚀橡胶，滴定时，应将白醋溶液装在酸式滴定管中，故选甲滴定管； 【22题详解】 醋酸为一元弱酸，与NaOH溶液恰好完全反应后，再滴入醋酸，溶液趋向中性，故当滴入最后半滴白醋溶液时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点； 【23题详解】 第三组数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第一、二两组数据，平均消耗白醋溶液的体积为mL，白醋中的醋酸浓度为 。 17. 合成燃料甲醇是工业上有效转化利用，实现“碳中和”的途径之一。合成甲醇的反应原理为：。回答下列问题： （1）向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中均充入2 mol 和8 mol ，甲、乙分别在不同温度下发生上述反应，反应过程中随时间（t）的变化如下图所示： ①甲容器中，反应至2 min时，的物质的量浓度为______；乙容器中，0~5 min内的平均反应速率______。 ②乙容器中的平衡转化率为______。 ③甲、乙两容器中反应的平衡常数______（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）CO加氢也可合成甲醇，在一定条件下，向一个容积为1 L的密闭容器内，充入1 mol CO与2 mol 发生反应，在不同压强下测得CO的平衡转化率与温度关系如图所示。 ①压强、、由大到小排序为______。 ②压强时，A点的v（正）______v（逆）（填“＞”“＜”或“＝”）。 ③A、B、C、D四点的平衡常数、、、的大小关系是______。恒压条件下，其中C点的压强平衡常数______（用含有的关系式表示。是用分压来表示的平衡常数，已知分压＝总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①. 2.5 ②. 0.125 ③. 56.25% ④. ＜ （2） ①. ②. ＞ ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①甲容器中，反应至2 min时，mol，mol，此时，，故反应至2 min时，mol/L； 乙容器中，0∼5 min内，mol，，； ②由三段式可得： 平衡时，的转化率为，故乙容器中的平衡转化率为56.25%； ③根据图像，先拐先平的数值大，甲容器中温度高于乙容器，即，温度越高，的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即；则温度越高，K越小，即，故甲、乙两容器中反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①相同温度下压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则、、大小关系为； ②由图可知，压强时，A点的CO的转化率低于相同温度下CO的平衡转化率，反应正向进行，则v（正）（逆），故答案为：＞； ③由图可知，温度越高，CO的转化率降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，温度越高，K越小，温度，则平衡常数； 在温度℃、压强时，由三段式可得 。 18. 偏二甲肼（）作为一种液态高能推进剂，因其能量密度高、无需低温存储，在航天火箭燃料和燃料电池领域被广泛研究与应用。 （1）在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧生成液态水时放出924 kJ热量，则偏二甲肼的燃烧热的化学方程式为______。 （2）已知：① ② ③ 则反应⑤ ______。 （3）某公司开发一种高效偏二甲肼燃料电池，以该电池为电源电解浓KOH溶液制备，其工作原理如图所示。 ①工作时，通入的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______，Fe电极上发生的电极反应式为______。 ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，燃料电池中理论上消耗______L（标准状况下）。 ③制备过程中______（填“需要”或“不需要”）补充KOH，结合化学用语解释原因：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 正极 ②. ③. ④. 6.72 ⑤. 需要 ⑥. 总反应为：，消耗KOH 【解析】 【小问1详解】 由题可知，在常温常压下，30 g偏二甲肼在氧气中完全燃烧放出924 kJ热量，即0.5 mol偏二甲肼燃烧放热924 kJ，则偏二甲肼燃烧热为，故偏二甲肼的燃烧热的化学方程式为 ； 【小问2详解】 由盖斯定律可得，反应，则； 【小问3详解】 ①由图可知，燃料电池中通入偏二甲肼的电极为负极，通入的电极为正极，负极发生反应的电极反应式为。由图可知，电解池中Fe作阳极，在碱性条件下，铁电极转化为，则Fe电极的电极反应式：； ②若电解池中Fe电极质量减少11.2 g时，即减少铁为mol，由铁电极发生反应的方程式可知，电路中转移的电子为mol，则由燃料电池正极反应式可知，mol，标准状况下L，故理论上消耗标准状况下6.72 L； ③根据题意反应的总方程式，反应过程中要消耗KOH，故在整个过程中需要补充KOH。 19. 已知沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用，请回答下列问题。 （1）工业上处理废水时，和FeS均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）______；______。 （2）某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀硫酸，则的溶解量______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______，______。 （3）某的和HCl的混合溶液中含有杂质。为了除去杂质，需将溶液调至。在调节溶液pH时，应选用的试剂是______。 A.NaOH B.ZnO C. （4）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质同时减少损失，最好选用______洗涤（填字母）。 A.蒸馏水 B.溶液 C.稀盐酸 （5）已知t℃时，，则将AgCl加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为______。 （6）已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，______（用分数表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3）B （4）C （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 除去废水中的，提供，与生成溶度积极小的HgS沉淀，故离子方程式为；FeS除去废水中的Hg2+，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀转化，FeS溶解并生成更难溶的HgS，故离子方程式为。 【小问2详解】 加入稀硫酸后，浓度增大，使的溶解平衡逆向移动，溶解量减小；仅与温度有关，温度不变则不变；浓度增大，溶解平衡逆向移动，浓度减小。 【小问3详解】 调节pH时需避免引入新杂质，NaOH会引入，不符合题意，A错误；调节pH时需避免引入新杂质，ZnO与反应，提高pH同时生成，不引入新杂质，符合题意，B正确；调节pH时需避免引入新杂质，会引入，不符合题意，C错误。 【小问4详解】 AgCl的溶解平衡为，用蒸馏水洗涤会促进AgCl溶解，使沉淀损失，不符合题意，A错误；溶液会引入新杂质，而且硝酸银后续难以除去，不符合题意，B错误；AgCl的溶解平衡为，稀盐酸含，利用同离子效应抑制AgCl溶解，减少沉淀损失，且盐酸易挥发，便于后续除去，符合题意，C正确。 【小问5详解】 根据化学方程式AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq)可知，每溶解1 mol AgCl，就会产生1 mol的Ag+和1 mol的Cl−。因此，在纯水中的饱和溶液里，银离子和氯离子的浓度是相等的。，解得。 【小问6详解】 和共存的悬浊液中，。 20. 亚磷酸（）及其钾盐在化工、农业、环保等领域均有重要应用，尤其在农业中兼具有肥料和杀菌剂的双重功能。（已知：25℃时，的；的；）。回答下列问题： （1）向溶液中加入等体积的溶液恰好完全反应，测得溶液中含有的离子为：、、、、，此时溶液中由水电离出的______（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______（结合必要的离子方程式说明）。 （2）常温下，溶液中______，向此溶液中加水时，的比值______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）常温下，向溶液中加入等体积的溶液，则反应的离子方程式为______。 （4）25℃时，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随KOH溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a点对应溶液的______（已知）。 ②b点对应溶液中：______（填“＞”“＜”或“＝”下同）。 ③c点对应溶液中：______。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，使水电离的 （2） ①. 0.1 ②. 变大 （3） （4） ①. 1.3 ②. ＜ ③. ＜ 【解析】 【分析】本题利用亚磷酸（）的电离平衡及其钾盐的水解平衡共同解决具体问题。 【小问1详解】 向溶液与等体积的溶液所得混合溶液中含有的离子为：、、，、，说明亚磷酸为二元弱酸，反应后溶液的溶质为正盐，为强碱弱酸盐，发生水解促进水的电离，则水电离的，原因为强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，故水电离的； 【小问2详解】 为二元弱酸，其电离方程式为，电离平衡常数 ，，在溶液中，； 溶液加水稀释过程中，，，电离平衡均正移，但因溶液体积增大，变小，的数值变大，故向此溶液中加水时，的数值变大； 【小问3详解】 由题中电离常数可知，酸性，则向溶液中加入等体积的，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①用溶液滴定溶液，在mL时，，溶质为等物质的量的和，，，，故a点所得溶液； ②用溶液滴定溶液，在mL时，，二者恰好发生反应：，溶质为。根据电荷守恒可得，根据元素守恒可得，二等式相减可得，即。b点溶液显酸性，即，故； ③在c点所得溶液中，根据电荷守恒可得，溶液，即，可得，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $