精品解析：2026年辽宁盘锦市兴隆台区辽河中学模拟预测化学试题

盘锦市兴隆台区辽河中学2025-2026学年度第二学期 九年级第四次模拟考试 化学试卷 试卷满分：50分 物理化学一共答题时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氮气，其质量分数约为78% B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 C. 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应，因此二氧化碳是大气污染物 D. 稀有气体因通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，这是利用了其化学性质稳定的特点。 【答案】B 【解析】 【详解】A. 空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，表述错误； B. 氧气具有氧化性，食品会和空气中的氧气发生缓慢氧化反应从而变质，表述正确； C. 二氧化碳含量过高会加剧温室效应，但二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于大气污染物，表述错误； D. 稀有气体可用于制作霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，表述错误。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子： B. 3个二氧化碳分子： C. 氧化镁中镁元素的化合价： D. 钠离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项不正确。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为，故选项正确。 C、氧化镁中镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价表示为，故选项不正确。 D、离子符号书写时，电荷数为1时需省略数字1，钠离子应为，故选项不正确。 3. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，由铜原子构成，该选项不符合题意； B、氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子构成，该选项不符合题意； D、二氧化碳是仅由非金属元素组成的共价化合物，由二氧化碳分子构成，该选项符合题意。 故选D。 4. 辽宁省博物馆的镇馆之宝——卷体夔（kuí）纹蟠龙盖罍（léi），是一件耗材极多、制造工艺极高、留存极少的青铜酒器。其制作材料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然材料是自然界中可直接获取的材料，如棉花、蚕丝等； B. 金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料； C. 合成材料一般指人工合成的有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶； D. 复合材料是由两种及以上不同类型的材料复合制成，如玻璃钢。 5. 试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 连接仪器 【答案】A 【解析】 【详解】A.倾倒液体时，瓶塞倒放（避免污染试剂、腐蚀桌面）、标签朝向手心（避免残留药液腐蚀标签）、瓶口紧挨倾斜的试管口（避免液体洒出），操作完全符合规范，A正确。 B.滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，若伸入试管内部，会污染滴管进而污染整瓶试剂，B错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不超过试管容积的，手握试管夹长柄，C错误。 D.在试管口塞橡胶塞时，正确操作应为手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞入试管口，若将试管放在桌面上向下按压塞子，易压破试管底部，D错误。 6. 元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法正确的是 A. 该元素的名称是磷 B. 该元素原子核外有14个电子 C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素属于金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该元素符号为Si，名称是硅，不是磷，错误。 B. 该元素原子序数为14，原子中满足等量关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子核外电子数为14，正确。 C. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 D. 硅为“石”字旁，属于固态非金属元素，不是金属元素，错误。 7. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 混合物中一定含有不同种物质 C. 化合物中一定含有两种元素 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，该选项说法不正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物一定含有不同的物质，选项正确； C、化合物是由多种元素组成的纯净物，但不一定只含两种元素，选项错误； D、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有钾元素、锰元素和氧元素，但是不属于氧化物，该选项说法不正确。 故选B。 8. 端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是 A. 黄酮素分子中含有氧分子 B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧时只生成CO D. 黄酮素中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，黄酮素（C15H10O2）分子只含碳原子、氢原子、氧原子，不含氧分子（氧分子是构成O2的独立微粒），说法错误。 B、从化学式可直接判断，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，黄酮素含C、H、O三种元素，完全燃烧的产物为二氧化碳和水，不可能只生成CO，说法错误。 D、元素质量分数与该元素总相对质量正相关，黄酮素中各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素质量分数最高，说法错误。 9. 下列物质性质与用途对应关系完全正确的是 A. 一氧化碳有可燃性——可用于赤铁矿炼铁 B. 金刚石薄膜导热性强——用作光学仪器的涂层 C. 氮气化学性质稳定——用作食品包装的填充气 D. 石墨质软且为灰黑色固体——用作干电池的电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳用于赤铁矿炼铁是利用其还原性，而非可燃性，故错误； B、金刚石薄膜用作光学仪器的涂层主要利用其硬度大或透光性好，而非导热性，故错误； C、氮气化学性质稳定，可用作食品包装的填充气以防止食品氧化变质，故正确； D、石墨用作干电池的电极是利用其优良的导电性，而非质软和颜色，故错误。 故选C 。 10. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 将室温下饱和溶液升温后溶液仍饱和 C. 和均属于难溶物质 D. 除去中少量可用降温结晶的方法 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较二者溶解度大小，错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，室温下的硝酸钾饱和溶液升温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误； C、20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由图可知20℃时二者溶解度均大于10g，都属于易溶物质，错误； D、硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，因此除去硝酸钾中少量氯化钠可采用降温结晶的方法，正确。 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 阅读下列短文，回答相关问题。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20~50 MPa的高压和的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质__________（写出1点即可）。 （2）氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为__________，原子个数比为__________。 （3）氨气燃烧时生成水和氮气，说明氨气具有__________（填“可燃性”或“助燃性”）。 （4）根据传统合成氨的微观示意图，化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是__________（填“分子”或“原子”）。 （5）氨气易于储存的原因是__________。 （6）传统合成氨反应中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为__________。 （7）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，采用的应急保护措施正确的是__________。 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 （8）结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：__________。 【答案】（1）极易溶于水或无色或有强烈刺激性气味的气体等 （2） ①. 14:3 ②. 1:3 （3）可燃性 （4）原子 （5）易液化 （6） （7）AB （8）用氨气做燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳，且氨气燃烧生成氮气和水，无污染，比较环保，且氨气易液化，便于储存和运输 【解析】 【小问1详解】 溶解性、颜色、气味等均不需要通过化学变化就能表现出来，故极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体均属于物理性质； 【小问2详解】 氨气中氮元素与氢元素的质量比为：； 略； 【小问3详解】 氨气可以作为可燃物发生燃烧反应，体现可燃性；助燃性是支持其他物质燃烧的性质； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变； 【小问5详解】 氨气易液化，液化后氨气体积大幅缩小，因此易于储存； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 A. 氨气极易溶于水，湿毛巾可吸附氨气减少吸入，A正确； B. 到通风区域可降低周围氨气浓度，B正确； C. 氨气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火易引发爆炸，C错误； 【小问8详解】 见答案。 12. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸亚铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，其中含有的金属元素有________。 （2）酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是________。 （3）为回收铜、铝等材料，“破碎”宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （4）“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”体系，过氧化氢的化学式为________。结合图2分析，为了抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出，选择最适宜的pH范围是________（填标号）。 A． B． C． （5）“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为_______，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 （6）“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生的反应为：，该反应的基本反应类型是_______。 （7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收相比，湿法回收的优点是_______________________________（写一点）。 【答案】（1）锂、铁 （2）增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分 （3）氮气化学性质不活泼，可防止铜、铝等金属被氧化 （4） ①. ②. A （5） ①. 过滤 ②. 漏斗 （6）复分解反应 （7）能耗低（或污染小、金属回收率高，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从的化学式判断，（锂）、（铁）元素名称带“钅”字旁，为金属元素，（磷）、（氧）为非金属元素。 【小问2详解】 破碎可减小固体颗粒粒径，增大与酸浸试剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，作为保护气可避免铜、铝与氧气反应被氧化，提升回收率。 【小问4详解】 略； 结合图像，给出范围内，pH越小，Li浸出率越高。同时pH越小，Fe的浸出率越小。所以为了抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出，在给定范围内尽量选择pH小的范围。给出范围2.5~3.0pH最小，故选A。 【小问5详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离操作，名称是过滤；过滤所需玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗。 【小问6详解】 该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 【小问7详解】 火法回收需要高温煅烧，能耗高、易产生废气，湿法回收相对能耗更低、污染更小、金属回收率更高。 13. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．根据下图所示的实验装置图回答问题。 （1）写出编号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母），该装置有一个缺陷，请改正：_______。若用装置D收集氧气，当_______时开始收集。 （3）装置可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______。 （4）装置G和装置B都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置G与装置B比较，装置G具有的优点是节约试剂、_______。 Ⅱ．常见酸、碱、盐的化学性质 （5） 项目 示意图 实验现象 解释与结论 ① a处为________（填化学式）溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变色 ② b处溶液变________色 ③ c处观察到________ c处发生的反应化学方程式是______ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 在试管口塞一团棉花 ③. 导管口有气泡连续均匀冒出 （3）防止二氧化碳溶于水且与水反应 （4）可以控制反应的发生和停止 （5） ①. HCl（或H2SO4） ②. 红 ③. 白色沉淀 ④. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，药品为固体，条件加热，故选择固固加热型装置A； 试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 导管口连续均匀冒出气泡时收集，刚开始气泡是装置内空气，会导致收集气体不纯。 【小问3详解】 隔绝二氧化碳与水，防止二氧化碳溶于水、与水反应，保证测量气体体积准确。 【小问4详解】 可随时控制反应的发生与停止：关闭止水夹，试管内气压上升，液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，液体接触固体，反应继续。 【小问5详解】 石蕊变色规律：酸红碱蓝盐中性不变色， a处变红 a为酸溶液； 酚酞遇碱性溶液变红； c处是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠的过程； 配平得方程式。 14. 某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。 （1）实验1的试管中可观察到的实验现象是_______。 （2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。 乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液_____。再逐滴滴入稀盐酸，观察到_____，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 （3）丙同学由实验2联想到向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ Ⅰ．丙同学取出少量实验3得到的溶液，将其加入试管中，再滴入足量_____，观察到有气泡产生，其反应的化学方程式为_______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅱ．有位同学和丙同学进行相同的实验时没有看到气泡，于是同学们又对实验3反应后试管中的溶液中溶质成分产生怀疑，他们做出了以下两种猜想： 猜想1：碳酸钠； 猜想2：_____ 为了验证以上两种猜想，继续以下实验，请正确填写。 步骤 实验现象 结论 ①取少量实验3反应后溶液，加入_________ ②静置后，再向上层清液中滴加___________ _____________ 猜想2正确 _____________ （4）实验室有一瓶100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若久置于空气中完全变质，请写出变质的化学方程式___________________________________，则变质后溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2） ①. 变为红色 ②. 溶液由红色变为无色 （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 碳酸钠和氢氧化钠 ④. 过量氯化钡溶液 ⑤. 无色酚酞试液 ⑥. 产生白色沉淀 ⑦. 溶液变为红色 （4） ①. ②. 12.6% 【解析】 【小问1详解】 实验1中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 【小问3详解】 Ⅰ. 实验3中氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滴入足量稀盐酸，产生气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； Ⅱ. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠完全反应，则溶质是碳酸钠，如果氢氧化钠部分参与反应，则溶质是氢氧化钠、碳酸钠，则猜想2：氢氧化钠和碳酸钠； ①氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，说明含氢氧化钠，说明猜想2正确； 【小问4详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，从而变质； 解：设100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液完全反应生成碳酸钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量为y x=13.25g y=5.5g 则变质后溶液的溶质质量分数为： 答：变质后溶液的溶质质量分数为12.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盘锦市兴隆台区辽河中学2025-2026学年度第二学期 九年级第四次模拟考试 化学试卷 试卷满分：50分 物理化学一共答题时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共10分） 1. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 空气中含量最多的是氮气，其质量分数约为78% B. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质 C. 空气中二氧化碳含量过高会造成温室效应，因此二氧化碳是大气污染物 D. 稀有气体因通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，这是利用了其化学性质稳定的特点。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子： B. 3个二氧化碳分子： C. 氧化镁中镁元素的化合价： D. 钠离子： 3. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 二氧化碳 4. 辽宁省博物馆的镇馆之宝——卷体夔（kuí）纹蟠龙盖罍（léi），是一件耗材极多、制造工艺极高、留存极少的青铜酒器。其制作材料属于 A. 天然材料 B. 金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 5. 试管是化学实验中最常用的仪器之一，下列与试管相关的操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 连接仪器 6. 元素周期表是学习和研究化学的工具之一。如图是元素周期表中某元素的信息，下列说法正确的是 A. 该元素的名称是磷 B. 该元素原子核外有14个电子 C. 该元素的相对原子质量是28.09g D. 该元素属于金属元素 7. 下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是纯净物 B. 混合物中一定含有不同种物质 C. 化合物中一定含有两种元素 D. 含氧元素的化合物一定是氧化物 8. 端午节是源自湖南的传统节日，端午节有挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法中正确的是 A. 黄酮素分子中含有氧分子 B. 黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成 C. 黄酮素完全燃烧时只生成CO D. 黄酮素中氢元素的质量分数最大 9. 下列物质性质与用途对应关系完全正确的是 A. 一氧化碳有可燃性——可用于赤铁矿炼铁 B. 金刚石薄膜导热性强——用作光学仪器的涂层 C. 氮气化学性质稳定——用作食品包装的填充气 D. 石墨质软且为灰黑色固体——用作干电池的电极 10. 和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度比大 B. 将室温下饱和溶液升温后溶液仍饱和 C. 和均属于难溶物质 D. 除去中少量可用降温结晶的方法 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 阅读下列短文，回答相关问题。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 氨气作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20~50 MPa的高压和的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质__________（写出1点即可）。 （2）氨气（NH3）中氮元素与氢元素的质量比为__________，原子个数比为__________。 （3）氨气燃烧时生成水和氮气，说明氨气具有__________（填“可燃性”或“助燃性”）。 （4）根据传统合成氨的微观示意图，化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是__________（填“分子”或“原子”）。 （5）氨气易于储存的原因是__________。 （6）传统合成氨反应中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为__________。 （7）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，采用的应急保护措施正确的是__________。 A. 用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B. 寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C. 在泄漏现场可使用明火照明 （8）结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：__________。 12. 碳酸锂（）是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸亚铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是锂电池的一种电极材料，其中含有的金属元素有________。 （2）酸浸前，材料需要进行“破碎”，目的是________。 （3）为回收铜、铝等材料，“破碎”宜在氮气氛围中进行，原因是________。 （4）“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”体系，过氧化氢的化学式为________。结合图2分析，为了抑制铁的溶解，更好地实现锂的选择性浸出，选择最适宜的pH范围是________（填标号）。 A． B． C． （5）“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称均为_______，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_______。 （6）“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生的反应为：，该反应的基本反应类型是_______。 （7）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法回收相比，湿法回收的优点是_______________________________（写一点）。 13. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．根据下图所示的实验装置图回答问题。 （1）写出编号①的仪器名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母），该装置有一个缺陷，请改正：_______。若用装置D收集氧气，当_______时开始收集。 （3）装置可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______。 （4）装置G和装置B都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置G与装置B比较，装置G具有的优点是节约试剂、_______。 Ⅱ．常见酸、碱、盐的化学性质 （5） 项目 示意图 实验现象 解释与结论 ① a处为________（填化学式）溶液时，溶液变红色 酸、碱溶液能使指示剂变色 ② b处溶液变________色 ③ c处观察到________ c处发生的反应化学方程式是______ 14. 某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。 （1）实验1的试管中可观察到的实验现象是_______。 （2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。 乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，溶液_____。再逐滴滴入稀盐酸，观察到_____，由此可知氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 （3）丙同学由实验2联想到向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？ Ⅰ．丙同学取出少量实验3得到的溶液，将其加入试管中，再滴入足量_____，观察到有气泡产生，其反应的化学方程式为_______________________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 Ⅱ．有位同学和丙同学进行相同的实验时没有看到气泡，于是同学们又对实验3反应后试管中的溶液中溶质成分产生怀疑，他们做出了以下两种猜想： 猜想1：碳酸钠； 猜想2：_____ 为了验证以上两种猜想，继续以下实验，请正确填写。 步骤 实验现象 结论 ①取少量实验3反应后溶液，加入_________ ②静置后，再向上层清液中滴加___________ _____________ 猜想2正确 _____________ （4）实验室有一瓶100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若久置于空气中完全变质，请写出变质的化学方程式___________________________________，则变质后溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $