精品解析：2026年6月辽宁省锦市油田八校模中考学情诊断练习化学试题

2025-2026学年度第二学期毕业班学情诊断练习 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） 1. 构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 金刚石 D. 水银 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠（）由和构成，不符合要求; B.水（）由水分子构成，符合要求; C.金刚石由碳原子直接构成，D.水银（金属汞）由汞原子直接构成，均不符合要求。 2. 化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 1个镁离子：Mg+2 C. 1个氧分子：2O D. 3个氢分子：3H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、2个氮原子应为，表示1个氮分子，表述错误。 B、1个镁离子应为，电荷标注顺序错误，表述错误。 C、1个氧分子应为，表示2个氧原子，表述错误。 D、氢分子化学式为，3个氢分子表示为，表述正确。 3. 学校组织开展了“走进厨房·我为家人做顿饭”综合实践活动。下列对食材的分析，正确的是 A. 排骨汤很油腻，青少年不能摄入脂肪 B. 多吃菠菜可以补充铁元素，预防贫血 C. 米饭富含蛋白质，为生长提供能量 D. 牛奶营养全面，能满足全部营养需求 【答案】B 【解析】 【详解】A. 脂肪是人体必需的六大营养素之一，可提供能量、维持正常生理功能，青少年需要适量摄入，并非完全不能摄入，A错误。 B. 铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会导致缺铁性贫血，菠菜富含铁元素，多吃可补充铁元素、预防贫血，B正确。 C. 米饭的主要成分是淀粉（属于糖类），是人体主要的供能物质，米饭中蛋白质含量极低，C错误。 D. 牛奶虽富含蛋白质、钙等营养，但无法提供人体所需的全部营养素（如维生素C等含量很低），不能满足全部营养需求，D错误。 4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 溶解 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确。 B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。 5. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 选择公共交通工具出行 C. 进行生活垃圾分类 D. 倡导节约用电 【答案】A 【解析】 【详解】A. 推广使用一次性餐具会造成资源浪费，还易产生白色污染等环境问题，与主题不相符。 B. 选择公共交通工具出行，可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和污染物排放，符合主题。 C. 进行生活垃圾分类能实现资源回收再利用，减少环境污染，符合主题。 D. 倡导节约用电可减少能源消耗，降低发电相关的污染物排放，符合主题。 6. 氟可以参与钙和磷的代谢，加速骨骼和牙齿中的磷灰石形成，它在元素周期表以及核外电子排布信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钙和磷指的是单质 B. 氟的相对原子质量为19.00g C. 氟的核电荷数为9 D. 氟在化学反应中容易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.人体代谢、食品描述中提到的钙、磷均指元素，不是化学性质活泼的单质，错误。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 C.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子满足关系，氟的原子序数为9，因此核电荷数为9，正确。 D.氟原子最外层电子数为7，化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，不会失去电子，错误。 7. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确； B、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故B说法正确； C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故C说法正确； D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故D说法错误； 故选：D。 8. 对乙酰氨基酚片的说明书如图。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常 A. 由四种元素组成 B. 含有O2分子 C. H元素的质量分数最小 D. 不宜长期大量服用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 对乙酰氨基酚的化学式为，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B. 对乙酰氨基酚是纯净物，由分子构成，不含O2分子，说法错误。 C. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此H元素的质量分数最小，说法正确。 D. 说明书标注长期大量用药会导致肝肾功能异常，因此不宜长期大量服用，说法正确。 9. 根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 图1中，管a、管b中产生气体的质量比约为2:1 B. 两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C. 图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水时，管a（连电源负极）产生，管b（连电源正极）产生，二者体积比为，质量比为，A错误。 B.化学反应中分子种类一定发生改变，但原子是化学变化中的最小粒子，原子种类不会改变，B错误。 C.氢气燃烧生成的水蒸气遇冷干燥烧杯会凝结为水雾，C正确。 D.两个实验均证明水由氢、氧两种元素组成，水是纯净物，不含氢气、氧气，D错误。 10. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 脱硫反应不只生成了S和FeS B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果 C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是 D. 再生过程发生反应的化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有氢元素，故脱硫反应不只生成了S和FeS，正确； B、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS 覆盖，会阻碍H2S与Fe2O3的进一步接触和反应， 从而降低脱硫效率，正确； C、脱硫过程中，Fe2O3与H2S反应生成FeS。 再生时，FeS与氧气反应生成Fe2O3，故脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3，正确； D、再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，错误； 故选D。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）写出图中标有字母的仪器名称a：________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式：____________；试管口塞一团棉花的目的为__________。 （3）制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是_______。 A. 能溶于水 B. 难溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是____________。 Ⅱ．验证酸、碱的部分化学性质 （5） 实验内容 现象与分析 向孔穴1、2中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的是________（填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取孔穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH>7的是________。 试管1、试管2中都能观察到的现象是________，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应。 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由________色到无色。 若要证明与NaOH溶液发生了反应，右边烧杯中应加入________________，观察到________________，则证明二者发生了反应。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3）AC （4）能控制反应的发生和停止 （5） ①. 1 ②. 4 ③. 有气泡产生 ④. 红 ⑤. 水（或H2O） ⑥. 左边试管内液面上升的高度大于右边试管内液面上升的高度 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A装置属于固体加热型且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为；高锰酸钾等固体粉末易随气流进入导管，试管口塞一团棉花的目的为防止加热时粉末状物质进入导管。 【小问3详解】 C收集气体长管进入，短管排出，是向上排空气法，则气体密度比空气大。排出的气体通入水中时使用防倒吸装置，说明其能溶于水，故选AC。 【小问4详解】 甲装置有止水夹，矿泉水瓶有小孔。关闭止水夹，矿泉水瓶内压强增加，会将食醋压出矿泉水瓶，固液分离反应停止，打开止水夹气体排出，食醋又会流入矿泉水瓶，反应开始，所以优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问5详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红色，稀盐酸呈酸性，石灰水呈碱性，故溶液变红色的是孔穴1；酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，稀硫酸呈酸性，稀氢氧化钠溶液呈碱性，故pH>7的是孔穴4。 Zn与稀硫酸或稀盐酸反应都会生成氢气，故试管1、试管2都能观察到的现象是有气泡产生。 酚酞在碱性溶液中为红色，在中性或酸性溶液中为无色。稀硫酸、稀盐酸都能NaOH反应生成中性的盐的水，故试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由红色到无色。 因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，故右边烧杯中应加入水作对比实验排除干扰；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，液面会上升，故当观察到时左边试管内液面上升的高度大于右边试管内液面上升的高度时，证明二者发生了反应。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 【化学助力文化传承】 （1）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 ①西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 ②“溶液自瓦罐壁渗出”的原理与________（填操作名称）类似。 ③将瓦罐置于通风处一段时间西瓜霜析出，原因是通风加速水分蒸发，西瓜霜饱和析出，从微观角度看，水分蒸发过程中改变的是_________；置于阴凉处也有利于西瓜霜析出，结合图2中数据阐述理由_______。 ④若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用________进行脱色。 【化学助力现代科技】 （2）无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （3）是制备无人机锂电池的原料之一。其中磷元素化合价+5，氧元素化合价-2，则铁元素的化合价是________。制备涉及的原理：，则X的化学式为________。 【化学助力能源革新】 氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向，下图是光伏发电制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。 资料：常温下是一种白色固体。 （4）光伏发电制氢过程中的能量转化为光能→电能→________能。 （5）请写出释氢反应的化学方程式__________。 （6）比较释氢过程中释放的质量与贮氢过程中吸收的质量大小，并说明理由__________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使芒硝充分溶解 ②. 过滤 ③. 水分子之间的间隔 ④. 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，溶解度减小，有利于西瓜霜晶体析出 ⑤. 活性炭 （2）合成材料 （3） ①. +3 ②. H2O （4） 化学 （5） （6）释氢释放的H2质量大于贮氢吸收的H2质量；因为释氢过程中，参加反应的水也会提供氢元素生成氢气，因此释放的氢气质量更大 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②该过程分离固体（西瓜片残渣）和溶液，原理与过滤操作类似； ③水蒸发是物理变化，微观上水分子本身不变，改变的是水分子间的间隔；根据溶解度曲线，温度低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，溶解度减小，更易析出晶体； ④活性炭具有吸附性，可吸附色素，用于脱色。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，可得：x+(+5)+(−2)×4=0，解得x=+3； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Fe、H、P、O的原子个数分别为：2、8、2、10，反应后除去2X外，Fe、H、P、O的原子个数分别为：2、4、2、8，故2X中含有4个H和2个O，可得X的化学式为H2​O。 【小问4详解】 光伏发电电解水制氢，最终将能量储存在氢气中，能量转化为：光能→电能→化学能。 【小问5详解】 根据流程图，释氢的反应物为MgH2​和水，生成物为Mg(OH)2​和氢气，配平后得到化学方程式。 【小问6详解】 贮氢过程，，吸收的氢气全部储存在MgH2中，释氢时MgH2​和水反应，，水中的氢元素也会转化为氢气，因此释氢释放的氢气质量更大。 13. 阅读下面科普短文。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： （1）图1中，蒸馏属于________变化。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是_____________。 （3）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象_________。 （4）除氧时，先与水反应生成亚硫酸（），该反应的化学方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （5）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______。 A. 未添加 B. 低浓度 C. 高浓度 （6）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是________。 （7）下列说法不正确的是________。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 【答案】（1） 物理 （2） 第一锅酒中甲醇、醛类较多 （3） 分子在不断运动 （4） ①. ②. 化合 （5）C （6） 抑制发酵过程中杂菌的滋生 （7）C 【解析】 【小问1详解】 蒸馏是利用物质沸点不同分离混合物的操作，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 分子在不断运动，二氧化硫分子不断向四周扩散，故打开瓶盖后会闻到刺激性气味； 【小问4详解】 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应； 【小问5详解】 根据图2数据，储藏时间为1周时，高浓度处理的酿酒葡萄腐烂率最高； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 A. 葡萄汁发酵是酵母菌无氧呼吸产酒精的过程，隔绝空气可避免有氧呼吸、防止葡萄汁氧化，表述正确； B. 二氧化硫对人体有害，作为食品添加剂必须控制用量，表述正确； C. 由图2可知，储存1周时高浓度处理的葡萄腐烂率高于低浓度处理组，表述错误。 14. 明代宋应星《天工开物》记载了一种处理丝织品的“灰练法”：取草木灰（主要含），温水浸泡得灰汁，浸洗丝帛；另取蚌壳（含）煅烧研粉，混入灰汁中继续浸泡，可使丝帛柔软光亮。某化学兴趣小组对此开展项目式探究。 任务一：制取丝帛漂洗液 【进行实验】同学们按古法工艺进行模拟改进，设计如下流程： （1）根据物质分类，属于________（选填“氧化物”或“碱”或“盐”）。 （2）草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明其呈________性。 （3）灼烧蚌壳生成蚌壳灰（CaO）和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的方程式________________。 （4）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，烧杯乙中温度明显升高，原因是________________。 （5）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为，可见上述流程中可循环利用的物质是________（写化学式）。 任务二：探究丝帛漂洗液溶质成分 【提出问题】 猜想1：只含有KOH；猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和 【查阅资料】与化学性质相似，KOH与NaOH化学性质相似 【实验验证】 （6）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 ________________ 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想________成立 任务三：工艺条件优化 （7）小组同学继续设计如下实验方案，探究不同浸泡条件对丝胶去除效果的影响（丝胶去除率越高，丝帛越柔软）。 实验编号 草木灰浸出液浓度 蚌壳粉用量（g） 温度（℃） 丝胶去除率（%） ① 5% 0 40 42 ② 5% 2 40 78 ③ 10% 2 40 85 ④ 10% 2 60 93 ①对比实验①和②，可得出的结论是________________。 ②若要探究温度对去除率的影响，应选择实验________（填编号）进行对照。 【拓展延伸】 （8）已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20g草木灰样品，加水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20g该草木灰样品中KCl的质量为________g（已知：稀盐酸与反应的方程式为：，稀盐酸与KCl不反应）。 【答案】（1）盐 （2）碱 （3） （4）氧化钙和水反应放热 （5）CaCO3 （6） ①. 无现象 ②. 3 （7） ①. 其他条件相同时，加入蚌壳粉，可以提高丝胶去除率 ②. ③④ （8）6.2 【解析】 【小问1详解】 K2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明其呈碱性。 【小问3详解】 蚌壳的主要成分为碳酸钙，在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。 【小问4详解】 CaO与H2O反应是放热反应。 【小问5详解】 步骤Ⅱ发生反应的生成物CaCO3与蚌壳的主要成分相同，所以可以循环利用。 【小问6详解】 猜想2为丝帛漂洗液中含有KOH和K2CO3；KOH与稀盐酸反应无现象，但K2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体。猜想2不成立说明丝帛漂洗液中不含K2CO3，向丝帛漂洗液中加稀盐酸应无明显现象。 KOH与二氧化碳反应无现象，Ca(OH)2与二氧化碳反应产生白色沉淀, 向丝帛漂洗液通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，说明其中含有Ca(OH)2，故猜想3成立。 【小问7详解】 实验①和②中草木灰浸出液浓度和温度均相同，不用蚌壳粉时，丝胶去除率为42%，用蚌壳粉时，丝胶去除率为78%，可得出的结论是：其他条件相同时，加入蚌壳粉，可以提高丝胶去除率。 若要探究温度对去除率的影响，需要控制其他变量相同，实验③和④中，草木灰浸出液浓度和蚌壳粉用量均相同，只有温度不同，故选③和④。 【小问8详解】 设混合物中K2CO3的质量为x。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期毕业班学情诊断练习 化学试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 可能用到的近似相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 K-39 Cl-35.5 第一部分 选择题（共10分） 1. 构成物质的微粒有多种，下列物质由分子构成的是 A. 氯化钠 B. 水 C. 金刚石 D. 水银 2. 化学用语是基本的化学语言。下列化学用语的描述正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 1个镁离子：Mg+2 C. 1个氧分子：2O D. 3个氢分子：3H2 3. 学校组织开展了“走进厨房·我为家人做顿饭”综合实践活动。下列对食材的分析，正确的是 A. 排骨汤很油腻，青少年不能摄入脂肪 B. 多吃菠菜可以补充铁元素，预防贫血 C. 米饭富含蛋白质，为生长提供能量 D. 牛奶营养全面，能满足全部营养需求 4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 溶解 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定 5. 我国2026年六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用一次性餐具 B. 选择公共交通工具出行 C. 进行生活垃圾分类 D. 倡导节约用电 6. 氟可以参与钙和磷的代谢，加速骨骼和牙齿中的磷灰石形成，它在元素周期表以及核外电子排布信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钙和磷指的是单质 B. 氟的相对原子质量为19.00g C. 氟的核电荷数为9 D. 氟在化学反应中容易失去电子 7. 艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A. 艾条属于可燃物 B. 调大风口能让燃烧更充分 C. 铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D. 艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点 8. 对乙酰氨基酚片的说明书如图。下列关于对乙酰氨基酚的说法不正确的是 对乙酰氨基酚片说明书 【成分】对乙酰氨基酚 【化学式】C8H9NO2 【性状】白色片剂 【适应症】可用于普通感冒引起的发热 【不良反应】长期大量用药会导致肝肾功能异常 A. 由四种元素组成 B. 含有O2分子 C. H元素的质量分数最小 D. 不宜长期大量服用 9. 根据电解水和氢气燃烧实验探究水的组成。下列说法正确的是 A. 图1中，管a、管b中产生气体的质量比约为2:1 B. 两个实验中，分子、原子种类均发生改变 C. 图2中，干燥的烧杯内壁出现水雾 D. 两个实验均能证明水是由氢气、氧气组成 10. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 脱硫反应不只生成了S和FeS B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果 C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是 D. 再生过程发生反应的化学方程式为： 第二部分 非选择题（共40分） 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）写出图中标有字母的仪器名称a：________。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式：____________；试管口塞一团棉花的目的为__________。 （3）制取某气体时，需要用C装置收集并吸收，推测其具有的性质是_______。 A. 能溶于水 B. 难溶于水 C. 密度比空气大 D. 密度比空气小 （4）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。比较图中甲、乙装置，甲装置的优点是____________。 Ⅱ．验证酸、碱的部分化学性质 （5） 实验内容 现象与分析 向孔穴1、2中滴加紫色石蕊试液，溶液变红的是________（填序号，下同）；用玻璃棒分别蘸取孔穴3、4中的溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH>7的是________。 试管1、试管2中都能观察到的现象是________，由此可知：稀盐酸、稀硫酸能与Zn反应。 将稀硫酸、稀盐酸分别滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，试管3、试管4内都能观察到的现象是溶液由________色到无色。 若要证明与NaOH溶液发生了反应，右边烧杯中应加入________________，观察到________________，则证明二者发生了反应。 12. 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。请回答下列问题。 【化学助力文化传承】 （1）《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图1。 ①西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 ②“溶液自瓦罐壁渗出”的原理与________（填操作名称）类似。 ③将瓦罐置于通风处一段时间西瓜霜析出，原因是通风加速水分蒸发，西瓜霜饱和析出，从微观角度看，水分蒸发过程中改变的是_________；置于阴凉处也有利于西瓜霜析出，结合图2中数据阐述理由_______。 ④若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用________进行脱色。 【化学助力现代科技】 （2）无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于________（填“金属材料”或“合成材料”）。 （3）是制备无人机锂电池的原料之一。其中磷元素化合价+5，氧元素化合价-2，则铁元素的化合价是________。制备涉及的原理：，则X的化学式为________。 【化学助力能源革新】 氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向，下图是光伏发电制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。 资料：常温下是一种白色固体。 （4）光伏发电制氢过程中的能量转化为光能→电能→________能。 （5）请写出释氢反应的化学方程式__________。 （6）比较释氢过程中释放的质量与贮氢过程中吸收的质量大小，并说明理由__________。 13. 阅读下面科普短文。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香；第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，故名“二锅头”。 材料二：葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图2所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： （1）图1中，蒸馏属于________变化。 （2）第一锅酒口感暴辣的原因是_____________。 （3）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象_________。 （4）除氧时，先与水反应生成亚硫酸（），该反应的化学方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （5）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______。 A. 未添加 B. 低浓度 C. 高浓度 （6）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是________。 （7）下列说法不正确的是________。 A. 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B. 二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C. 用高浓度处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度处理的葡萄 14. 明代宋应星《天工开物》记载了一种处理丝织品的“灰练法”：取草木灰（主要含），温水浸泡得灰汁，浸洗丝帛；另取蚌壳（含）煅烧研粉，混入灰汁中继续浸泡，可使丝帛柔软光亮。某化学兴趣小组对此开展项目式探究。 任务一：制取丝帛漂洗液 【进行实验】同学们按古法工艺进行模拟改进，设计如下流程： （1）根据物质分类，属于________（选填“氧化物”或“碱”或“盐”）。 （2）草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变红，说明其呈________性。 （3）灼烧蚌壳生成蚌壳灰（CaO）和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的方程式________________。 （4）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为，烧杯乙中温度明显升高，原因是________________。 （5）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为，可见上述流程中可循环利用的物质是________（写化学式）。 任务二：探究丝帛漂洗液溶质成分 【提出问题】 猜想1：只含有KOH；猜想2：含有KOH和；猜想3：含有KOH和 【查阅资料】与化学性质相似，KOH与NaOH化学性质相似 【实验验证】 （6）用步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足量稀盐酸 ________________ 猜想2不成立 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入二氧化碳气体 产生白色沉淀 猜想________成立 任务三：工艺条件优化 （7）小组同学继续设计如下实验方案，探究不同浸泡条件对丝胶去除效果的影响（丝胶去除率越高，丝帛越柔软）。 实验编号 草木灰浸出液浓度 蚌壳粉用量（g） 温度（℃） 丝胶去除率（%） ① 5% 0 40 42 ② 5% 2 40 78 ③ 10% 2 40 85 ④ 10% 2 60 93 ①对比实验①和②，可得出的结论是________________。 ②若要探究温度对去除率的影响，应选择实验________（填编号）进行对照。 【拓展延伸】 （8）已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20g草木灰样品，加水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 当加入稀盐酸73g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20g该草木灰样品中KCl的质量为________g（已知：稀盐酸与反应的方程式为：，稀盐酸与KCl不反应）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $