精品解析：2026年辽宁盘锦市兴隆台区辽河中学中考二模化学试题

盘锦市兴隆台区辽河中学 2025-2026学年度第二学期 九年级 第二次模拟考试 化学试卷 试卷满分：50分 化学物理一共答题时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共10分） （本部分共10小题，每小题1分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 豆油 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A.豆油不溶于水，放入水中会分层，形成乳浊液，不属于溶液，不符合题意。 B.蔗糖可溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 C.冰和水是同种物质的不同状态，冰块溶于水得到的是纯净物，不属于溶液，不符合题意。 D.泥沙不溶于水，放入水中会沉淀，形成不均一不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 2. 海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A. Mg2+ B. mg2+ C. mg2− D. 2Mg+ 【答案】A 【解析】 【详解】离子用离子符号表示，离子符号的书写方法是：在元素符号（元素符号书写时第一个字母要大写，第二个字母要小写）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，离子符号前的数字表示该离子的个数。1个镁离子带两个单位正电荷，因此镁离子表示为：。故选A。 3. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、干净的空气仍然是氮气、氧气、稀有气体等多种成分组成的混合物，而非单一物质（纯净物），故选项说法错误； B、氮气约占空气体积的78%，而非质量。由于氮气密度小于氧气，质量占比实际低于体积占比，故选项说法错误； C、医疗急救需高浓度氧气，而空气中氧气仅占约21%，浓度不足，需提纯后使用，故选项说法错误； D、稀有气体在空气中占比约0.94%，但用途广泛（如霓虹灯、保护气等），符合题意，故选项说法正确； 故选：D。 4. 水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A. 电解水实验证明水中含有氧气 B. 工业废水直接重复利用可节约用水 C. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 D. 地球上可利用的淡水资源是有限的 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，本身不含氧气单质，A错误。 B.工业废水含有毒有害杂质，需处理达标后才能重复利用，直接利用会造成污染或设备损坏，B错误。 C.过滤只能除去水中难溶性固体杂质，无法去除海水中溶解的盐类等可溶性物质，过滤后不能得到淡水，C错误。 D.地球总水储量大，但绝大部分是不可直接利用的咸水，可利用的淡水资源占比极低、储量有限，D正确。 5. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量 NaOH C. 量取所需的水 D. 配制溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、瓶塞应倒放，A错误； B、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，B错误； C、用量筒量取水的体积操作正确，C正确； D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用与量取液体体积，D错误。 故选C。 6. 中考前夕逢端午，学校准备了各种粽子，预祝同学们中考“高粽（中）”。粽子的主要成分是糯米，糯米中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A。 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及钼原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的相对原子质量为95.96 g C. 图中 D. 钼原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A.钼元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，B错误。 C.原子中质子数=核外电子总数，列式得42=2+8+18+x+1，解得x=13，C错误。 D.钼原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去最外层电子，D正确。 8. 2025年我国多地提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是 A. 增大化石能源消费比例 B. 建设可再生资源回收体系 C. 全面实施绿美江河行动 D. 推广应用建筑光伏一体化 【答案】A 【解析】 【详解】A.化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会释放大量等温室气体和、氮氧化物等污染物，增大其消费比例会加剧碳排放和环境污染，不符合题干目标。 B.建设可再生资源回收体系可提高资源利用率，减少废弃物排放，符合减污、资源循环利用的要求。 C.全面实施绿美江河行动可保护水生态、提升植被覆盖率，符合扩绿的要求。 D.光伏属于清洁能源，推广建筑光伏一体化可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合降碳的要求。 9. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧气分子，故B错误； C、黄酮素中氢、氧元素的质量比为：(1×10)：(16×2)=5：16，故C错误； D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，故黄酮素中氢元素的质量分数最小，故D正确。 故选D。 10. “侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取Na2CO3，制得的Na2CO3中常含有少量NaCl。两者溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 B. t1℃时，10gNa2CO3不能完全溶解在50g水中 C. t2℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为37% D. 提纯混有少量NaCl的Na2CO3，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，两溶解度曲线相交t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，该选项说法正确； B、t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，故50g水中最多溶解9g碳酸钠，10gNa2CO3不能完全溶解在50g水中，该选项说法正确； C、t2℃时，NaCl溶解度为37g，则其饱和溶液的溶质质量分数为小于37%，该选项说法不正确； D、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，提纯受温度影响较大的物质，采用降温结晶，提纯混有少量NaCl的Na2CO3，可采用降温结晶的方法，该选项说法正确； 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 I．气体的实验室制取与性质 （1）①所对应的仪器名称是________。 （2）实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是_____________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是____（填字母）。 A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集 C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D. 该发生装置的气密性不好 （4）实验室若用装置D检验二氧化碳气体，瓶中应盛有的试剂是__________，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ．某同学利用下图所示实验探究金属的化学性质。 （5） 序号 实验示意图 实验现象 解释 1 在空气中，铁丝红热；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，___________（写出一点即可） 空气中氧气的含量比集气瓶中的_______（填“高”或“低”） 2 两只试管中均观察到有_________产生 在金属活动性顺序中，铝、铁均排在氢前；铁与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________ 3 铜丝表面有固体析出，溶液逐渐变成蓝色 铜的金属活动性比银的_________（填“强”或“弱”） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 反应物为固体和液体，且不需要加热 ②. （3）AB （4） ①. 澄清石灰水 ②. a （5） ①. 火星四射（合理答案均可） ②. 低 ③. 气泡 ④. ⑤. 强 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①所对应的仪器名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应物为固体和液体，且在常温就可以反应，不需要加热； ②该反应的方程式为：； 【小问3详解】 A.收集气体前，集气瓶中没有注满水，含有少量空气，可能导致收集到的氧气纯度偏低，符合题意； B.导管口开始有气泡冒出立即收集，此时收集到的氧气不纯，可能导致收集到的氧气纯度偏低，符合题意； C.收集气体后，集气瓶中仍有少量水，不会影响收集到的氧气纯度，不符合题意； D.发生装置气密性不好，与收集到的氧气纯度无关，不符合题意。 【小问4详解】 ①检验二氧化碳的试剂为澄清石灰水 ②使用该装置检验气体时，需要让气体与试剂充分接触，因此需要从长导管a端进入； 【小问5详解】 ①铁丝在氧气中剧烈燃烧的现象描述为：生成黑色固体、火星四射、放出大量的热； ②铁丝在空气中仅能红热无法剧烈燃烧，但是在氧气中能剧烈燃烧，原因是空气中氧气含量比集气瓶中低； ③在金属活动顺序中，铝和铁都排在氢之前，都可以和稀盐酸反应产生反应生成氢气，现象为产生气泡； ④铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为： ⑤实验现象为铜将硝酸银中银置换出来，说明铜的金属活动性比银强。 12. 化学在船舶制造、能源储运和材料制取等领域具有重要价值。 I．化学与航海 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列授旗仪式举行。福建舰由我国完全自主设计制造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。 结合相关信息，回答问题： （1）核心材料 舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，合金钢属于________（填“金属”或“有机合成”）材料。 （2）能源系统 舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。该系统将电能高效转化为舰载机的_________能；舰用电力系统依赖锂电池，锂属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。工业上制锂的一种方法：，X的化学式是___________。 （3）甲板保护 甲板涂层含碳化硅（SiC）涂层，硬度堪比金刚石，碳化硅除了硬度大，还具有__________的优良性能；碳化硅中硅元素化合价为+4，则碳元素化合价为________。 Ⅱ．化学与生产 “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （4）为加快反应速率，投入使用石英砂前，可对石英砂采用的处理是_____________。 （5）反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是________。请写出反应Ⅱ的反应方程式________，该反应属于__________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （6）工艺流程过程中可循环使用的物质是__________。 【答案】（1）金属 （2） ①. 机械 ②. 金属 ③. Al2O3 （3） ①. 强度高、高耐磨 、耐腐蚀（合理即可） ②. -4 （4）粉碎 （合理即可） （5） ①. 防止氢气与氧气混合高温发生爆炸，同时防止生成的硅在高温下被氧化 ②. SiCl4+2H2Si+4HCl ③. 置换 （6）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，合金钢是铁的合金，属于金属材料； 【小问2详解】 电磁弹射使舰载机获得运动的能量，电能转化为机械能； 锂元素带“钅”字旁，属于金属元素； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左边共有2个Al、6个Li、3个O，右边已有6个Li，推得X为Al2O3； 【小问3详解】 航母甲板需要承受舰载机尾焰的高温，因此碳化硅还具备耐高温的性能； SiC中Si为+4价，设C的化合价为x，(+4)+x=0，解得x=-4； 【小问4详解】 将石英砂粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问5详解】 氢气是可燃性气体，与氧气混合高温下易发生爆炸，因此反应需要在无氧气环境中进行；反应Ⅱ为四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问6详解】 反应Ⅱ生成的HCl气体溶于水得到稀盐酸，可回到前序步骤溶解粗硅中的MgO，因此HCl（或稀盐酸）可循环使用。 13. 阅读下面文章 CO2是最主要的温室气体之一，CO2捕集、利用与封存（CCUS）是通过技术手段将CO2分离并捕获，进一步进行利用或封存，最终实现CO2减排，助力实现世界碳中和目标。CCUS包含碳捕集与封存（CCS）、碳捕集与利用（CCU）和碳移除（CDR）技术。 CO2捕集是指通过物理、化学或生物手段，将工业与能源生产过程中排放的CO2从混合气体中分离，然后进行集中处理或储存的技术。按照分离原理可以将CO2捕集划分为化学吸收、物理吸附、膜分离和深冷分离几种方法。化学吸收法作为当前的主流技术，利用吸收剂与CO2发生化学反应。最常用的吸收剂有LiOH、NaOH、氨水等碱溶液。但化学吸收法存在吸收剂损耗大，能耗高，溶液难以处理等问题。新型碳捕集材料的涌现为CO2高效吸附提供了更多可能性。金属有机框架材料（MOFs）因其可调控的孔隙结构，展现出优异的选择性吸附能力。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图3所示：在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 未来CCUS作为实现碳中和目标的“兜底”技术，将呈现规模化、集群化、管网化、绿色化、多元化的发展新格局。回答下列问题。 （1）图1装置中，应该从______（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是____________。 （2）依据图2作答： ①碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②吸附率，已知初始浓度为，则相对湿度为10%的活性炭对的吸附率为________。 （3）MOFs通过表面空隙吸附和释放二氧化碳分子，该过程中二氧化碳分子的特性是_______（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。 （4）根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是___________。 （5）下列关于图3固态胺吸附技术的说法正确的是________（填标号）。 A. 该过程可实现的富集 B. 高温解吸后的可直接排放到空气中 C. 固态胺材料可重复使用，降低成本 D. 该技术适用于处理一定浓度废气 （6）我国科学家在转化领域取得重大突破，成功将与在催化剂作用下转化为甲醇（）和水，该反应前后分子的总数_______（填“不变”或“改变”）。 【答案】（1） ①. a ②. 增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率 （2） ①. 干燥/脱水 ②. 60% （3）始终在不断运动 （4）孔隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可） （5）ACD （6）改变 【解析】 【小问1详解】 密度大于空气，从下方a口通入后向上流动，与上方喷淋的碱液逆流接触，增加接触面积和接触时间；碱液以雾状喷淋的理由是增大碱液与废气的接触面积，提高吸收效率(c口本身是排出吸收了二氧化碳的碱液的出口，若从c口通入气体，气体压力会直接将塔内底部的碱液提前压出装置，无法维持塔内正常的吸收流程)； 【小问2详解】 ①根据图2，随着相对湿度增加，活性炭吸附量显著下降。说明高湿度会降低活性炭对二氧化碳的吸附能力。因此，碱液喷淋装置导出的气体中含有水蒸气（湿度较高），需进行干燥处理（或脱水处理）后再进入活性炭吸附装置，以保证吸附效率；②据图可知，已知CO2初始浓度为0.5 mol·g-1，则相对湿度为10%的活性炭对CO2的吸附率为：； 【小问3详解】 分子的基本性质为永不停息做无规则运动，因此分子始终在不断运动； 【小问4详解】 据题干信息，MOFs材料的优点是孔隙结构可调控，对CO2有优异的选择性吸附能力，吸附效率高（合理即可）； 【小问5详解】 A、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，可以实现CO2的富集，故说法正确； B、二氧化碳排放到空气中会加剧温室效应，故说法错误； C、固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用，故说法正确； D、该技术适用于处理低浓度CO2废气，故说法正确； 【小问6详解】 CO2与H2在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，该反应前后分子的总数发生改变。 14. 某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 任务一：体验造纸工艺 I．古代造纸 （1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是）中加入适量水，目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，在混合过程中发生反应的化学方程式是___________。（写一个） （2）打浆：打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的______操作。 （3）烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是________________。 任务二：黑液成分分析 II．现代造纸 下图是现代造纸的流程图，兴趣小组对产生的黑液进行探究。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中；②氯化钡溶液呈中性。 ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收和。 【提出猜想】 （4）猜想一：氢氧化钠；猜想二：__________；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。 【实验探究】 （5）兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究。 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验 结论 步骤一 取样，向其中滴加___________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液] 有白色沉淀生成 猜想三 成立 步骤二 将步骤一反应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变为____________色 任务三：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （6）装置E的作用是___________。 （7）废液中碳酸钠的质量分数是_________。（保留到0.1%）。 任务四：废水的处理 （8）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________。 任务五：展望造纸前景 （9）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有______。 A. 减少植被砍伐 B. 节约用水 C. 减少废水排放 D. 节约能源 【答案】（1）(或) （2）搅拌 （3）水蒸发吸热，使纸的温度没有达到着火点 （4）碳酸钠 （5） ①. 滴加足量BaCl2溶液 ②. 红 （6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，影响碳酸钠含量的测定 （7）5.3% （8）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （9）ABC 【解析】 【小问1详解】 浸泡过程的化学反应生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙：； 草木灰主要成分为K2CO3，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾：。 【小问2详解】 打浆使纸浆纤维均匀悬浮在水中，与化学实验中搅拌操作原理一致。 【小问3详解】 燃烧需同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。烘干时高温气流提供热量，但纸张未燃烧的原因是湿纸中的水蒸发吸热，使纸张温度低于其着火点。 【小问4详解】 现代造纸中，原料加烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3），因此黑液中除有机物外，还可能含NaOH、Na2CO3或两者混合。已知猜想一（NaOH）、猜想三（NaOH和Na2CO3），故猜想二为碳酸钠（Na2CO3）。 【小问5详解】 步骤一：检验并除去Na2CO3，选用BaCl2溶液，现象为白色沉淀，证明含Na2CO3，不选用Ba(OH)2的原因是会引入新的杂质NaOH； 步骤二：取上层清液滴加酚酞，若变红，说明含NaOH（因BaCl2已除尽Na2CO3，且BaCl2溶液中性）。结合“猜想三成立”，现象为红色。 【小问6详解】 装置D（碱石灰）用于吸收生成的CO2，装置E（碱石灰）可防止空气中的CO2和水蒸气进入D，避免干扰CO2质量的测定。 【小问7详解】 装置C和装置D分别增加了2.1g和0.1g，即吸收了2.2g的CO2 设Na2CO3质量为x。 ，解得x=5.3g 质量分数= 【小问8详解】 加入氢氧化钙（Ca(OH)2），发生复分解反应：，实现Na2CO3到NaOH的转化。 【小问9详解】 A.摒弃植物纤维，减少植被砍伐； B.全程无水耗，节约用水； C.无废液产生，减少废水排放； D.高能耗设备挤压，表明该造纸方式能耗高。 因此选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盘锦市兴隆台区辽河中学 2025-2026学年度第二学期 九年级 第二次模拟考试 化学试卷 试卷满分：50分 化学物理一共答题时间：150分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题（共10分） （本部分共10小题，每小题1分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 豆油 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 泥沙 2. 海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A. Mg2+ B. mg2+ C. mg2− D. 2Mg+ 3. 空气中的各种成分广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，下列有关空气的说法正确的是 A. 干净的空气是纯净物 B. 氮气约占空气质量的78% C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气中的稀有气体占比虽然很小，但用途广泛 4. 水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法正确的是 A. 电解水实验证明水中含有氧气 B. 工业废水直接重复利用可节约用水 C. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 D. 地球上可利用的淡水资源是有限的 5. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量 NaOH C. 量取所需的水 D. 配制溶液 6. 中考前夕逢端午，学校准备了各种粽子，预祝同学们中考“高粽（中）”。粽子的主要成分是糯米，糯米中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及钼原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钼属于非金属元素 B. 钼的相对原子质量为95.96 g C. 图中 D. 钼原子在化学反应中易失去电子 8. 2025年我国多地提出“协同推进降碳减污扩绿增长”。下列做法不符合该目标的是 A. 增大化石能源消费比例 B. 建设可再生资源回收体系 C. 全面实施绿美江河行动 D. 推广应用建筑光伏一体化 9. “艾灸”是中华医学的瑰宝，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的。艾草含有的黄酮素(化学式为C15H10O2)具有很高的药用价值。下列有关说法中正确的是 A. 黄酮素属于氧化物 B. 黄酮素中含有1个氧气分子 C. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 D. 黄酮素中氢元素的质量分数最小 10. “侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取Na2CO3，制得的Na2CO3中常含有少量NaCl。两者溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t2℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等 B. t1℃时，10gNa2CO3不能完全溶解在50g水中 C. t2℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为37% D. 提纯混有少量NaCl的Na2CO3，可采用降温结晶的方法 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4道小题） 11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。 I．气体的实验室制取与性质 （1）①所对应的仪器名称是________。 （2）实验室可用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其原因是_____________，发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用装置C收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是____（填字母）。 A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集 C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D. 该发生装置的气密性不好 （4）实验室若用装置D检验二氧化碳气体，瓶中应盛有的试剂是__________，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 Ⅱ．某同学利用下图所示实验探究金属的化学性质。 （5） 序号 实验示意图 实验现象 解释 1 在空气中，铁丝红热；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，___________（写出一点即可） 空气中氧气的含量比集气瓶中的_______（填“高”或“低”） 2 两只试管中均观察到有_________产生 在金属活动性顺序中，铝、铁均排在氢前；铁与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________ 3 铜丝表面有固体析出，溶液逐渐变成蓝色 铜的金属活动性比银的_________（填“强”或“弱”） 12. 化学在船舶制造、能源储运和材料制取等领域具有重要价值。 I．化学与航海 2025年11月5日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列授旗仪式举行。福建舰由我国完全自主设计制造，是全球首艘采用常规动力和电磁弹射技术的航空母舰，标志着我国建造航母的技术迈入新阶段。 结合相关信息，回答问题： （1）核心材料 舰体采用特种合金钢，通过在钢中加入锰、镍、铬等元素，提升硬度等性能，合金钢属于________（填“金属”或“有机合成”）材料。 （2）能源系统 舰载机的起飞离不开先进的电磁弹射系统。该系统将电能高效转化为舰载机的_________能；舰用电力系统依赖锂电池，锂属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。工业上制锂的一种方法：，X的化学式是___________。 （3）甲板保护 甲板涂层含碳化硅（SiC）涂层，硬度堪比金刚石，碳化硅除了硬度大，还具有__________的优良性能；碳化硅中硅元素化合价为+4，则碳元素化合价为________。 Ⅱ．化学与生产 “5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （4）为加快反应速率，投入使用石英砂前，可对石英砂采用的处理是_____________。 （5）反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是________。请写出反应Ⅱ的反应方程式________，该反应属于__________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 （6）工艺流程过程中可循环使用的物质是__________。 13. 阅读下面文章 CO2是最主要的温室气体之一，CO2捕集、利用与封存（CCUS）是通过技术手段将CO2分离并捕获，进一步进行利用或封存，最终实现CO2减排，助力实现世界碳中和目标。CCUS包含碳捕集与封存（CCS）、碳捕集与利用（CCU）和碳移除（CDR）技术。 CO2捕集是指通过物理、化学或生物手段，将工业与能源生产过程中排放的CO2从混合气体中分离，然后进行集中处理或储存的技术。按照分离原理可以将CO2捕集划分为化学吸收、物理吸附、膜分离和深冷分离几种方法。化学吸收法作为当前的主流技术，利用吸收剂与CO2发生化学反应。最常用的吸收剂有LiOH、NaOH、氨水等碱溶液。但化学吸收法存在吸收剂损耗大，能耗高，溶液难以处理等问题。新型碳捕集材料的涌现为CO2高效吸附提供了更多可能性。金属有机框架材料（MOFs）因其可调控的孔隙结构，展现出优异的选择性吸附能力。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图3所示：在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。 未来CCUS作为实现碳中和目标的“兜底”技术，将呈现规模化、集群化、管网化、绿色化、多元化的发展新格局。回答下列问题。 （1）图1装置中，应该从______（填“a”“b”或“c”）口通入，碱液以雾状喷淋的理由是____________。 （2）依据图2作答： ①碱液喷淋装置中导出的气体需进行________处理后再进入活性炭吸附装置。 ②吸附率，已知初始浓度为，则相对湿度为10%的活性炭对的吸附率为________。 （3）MOFs通过表面空隙吸附和释放二氧化碳分子，该过程中二氧化碳分子的特性是_______（填“始终在不断运动”或“在空腔内静止”）。 （4）根据材料分析，MOFs捕集二氧化碳的优点是___________。 （5）下列关于图3固态胺吸附技术的说法正确的是________（填标号）。 A. 该过程可实现的富集 B. 高温解吸后的可直接排放到空气中 C. 固态胺材料可重复使用，降低成本 D. 该技术适用于处理一定浓度废气 （6）我国科学家在转化领域取得重大突破，成功将与在催化剂作用下转化为甲醇（）和水，该反应前后分子的总数_______（填“不变”或“改变”）。 14. 某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。 任务一：体验造纸工艺 I．古代造纸 （1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是）中加入适量水，目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，在混合过程中发生反应的化学方程式是___________。（写一个） （2）打浆：打浆的目的是使纸浆纤维分散开，均匀地悬浮在水里，这一过程相当于化学实验中的______操作。 （3）烘干：已知该成品纸的着火点约为200℃，将200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过程中纸张没有燃烧的原因是________________。 任务二：黑液成分分析 II．现代造纸 下图是现代造纸的流程图，兴趣小组对产生的黑液进行探究。 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性，不能直接排放到水中；②氯化钡溶液呈中性。 ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收和。 【提出猜想】 （4）猜想一：氢氧化钠；猜想二：__________；猜想三：氢氧化钠和碳酸钠。 【实验探究】 （5）兴趣小组的同学设计了以下实验方案进行了探究。 实验 步骤 实验操作 实验现象 实验 结论 步骤一 取样，向其中滴加___________[请补充完整实验方案，可选用的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液] 有白色沉淀生成 猜想三 成立 步骤二 将步骤一反应后的溶液静置，取少量上层清液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液 酚酞溶液变为____________色 任务三：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。 （6）装置E的作用是___________。 （7）废液中碳酸钠的质量分数是_________。（保留到0.1%）。 任务四：废水的处理 （8）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________。 任务五：展望造纸前景 （9）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有______。 A. 减少植被砍伐 B. 节约用水 C. 减少废水排放 D. 节约能源 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $