山东烟台市牟平区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第二学期期末质量检测 初三化学 注意事项： 1．本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 4．可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．蛋雕是一种非物质文化遗产，在制作蛋雕过程中主要涉及化学变化的是 A．蛋壳裹蜡 B．蜡上刻画 C．腐蚀蛋壳 D．去除蜡衣 2．我国大力开发新能源助力碳中和。下列能源组合全部属于不可再生能源的是 A．煤、石油、天然气 B．风能、煤炭、太阳能 C．地热能、水能、氢能 D．太阳能、风能、生物质沼气 3．西瓜霜含片是家庭常备润喉中成药，由西瓜鲜果与芒硝加工制得，有效成分为苦参碱，化学式。结合化学式分析，下列说法正确的是 A．苦参碱属于氧化物 B．苦参碱中碳、氢元素质量比为5∶8 C．1个苦参碱分子由42个原子构成 D．苦参碱中含有1个氮分子 4．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法错误的是 A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．划火柴——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 D．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 5．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是 A．空气中的氮气常温常压下易溶于水 B．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% D．氮气和氧气混合后，化学性质都发生改变 6．多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对铁在氧气中燃烧的认识不正确的是 A．微观角度：分子发生变化 B．质量角度：遵循质量守恒定律 C．现象角度：无颜色变化 D．能量角度：反应放热 7．“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是 A．做化学实验时做好防护措施 B．剩余化学试剂带出实验室 C．酒精灯失火用湿抹布盖灭 D．知道疏散通道、灭火器材的位置 8．中国机器人产业走出了一条从“制造到智造”的发展道路。钛可用于制造机器人的关键部件。如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钛属于金属元素 B．钛原子核内有22个中子 C．钛的相对原子质量为47.87 D．钛元素位于元素周期表第四周期 9．氮元素的氧化物有多种，若某种氮氧化物中氮元素化合价为+5价，则该氧化物的化学式为 A．NO B． C． D． 10．对下列学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 组装传感器：是空气污染物 B 水质检测及自制净水器 活性炭吸附异味，利用其化学性质 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气 D 固体试剂配成溶液进行化学反应 加快反应速率 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．“绿色化学”的理想状态是原子利用率为100%。一定条件下，和可按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A．甲醛（） B．甲醇（） C．乙醇（） D．乙酸（） 12．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应后氧原子数目增多 B．该反应属于氧化反应 C．物质乙中氧元素的化合价为-2价 D．该反应消耗甲和生成丁的质量比为 13．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A．铁的氧化物之间转化的条件相同 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应Ⅱ固体质量增加 D．FeO可以循环使用 14．下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氢氧化钠、硝酸铵固体 加水溶解测温 B 除去中的 通过足量的灼热的铜网 C 证明酒精含碳元素 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D 鉴别空气、二氧化碳、氧气 分别伸入燃着的木条 15．已知反应：测得反应中相关物质（、均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是 A．为 Y为 B．a点固体中含有2种物质 C．b、e两点固体质量相等 D．固体中的质量分数：c点不大于d点 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16．（9分）日常生活中的化学知识有很多，请回答下列问题 （1）AD钙奶中“钙”指的是__________（填“元素”、“原子”或“分子”），纯净的水属于__________（填“单质”或“化合物”）。 （2）向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体_____（填化学式），可延长其保质期。 （3）在常见的碳元素的单质中，适合用作电池正极材料的是__________（填物质名称）。 （4）碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是_______________（填物质名称）。 （5）氢氧化铝常用作治疗胃酸过多，请写出其化学式_______________，硝酸钾常用作农业上的复合肥料，请写出其含有的两种离子的离子符号_______________。 （6）用墨书写或绘制的古代字画能经久不褪色的原因是_________________________。 （7）做饭时，天然气燃烧火焰呈黄色，并且锅底出现黑色物质，此时应_____（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。 17．（7分）味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） （1）谷氨酸钠中含有_____种元素，味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 （2）若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL （3）下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 （4）若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）若向100 g 8%的NaCl溶液中再加入100克水，则所得溶液的质量分数为________。 18．（10分）1909年，科学家利用氮气和氢气合成了氨（NH3），奠定了现代化学工业的基础，工业合成氨的流程及反应条件探究对农业生产具有重要意义。 （1）氢气和氮气在合成塔内发生反应需要高温、高压和催化剂的条件，请写出该反应的化学方程式：_________________，该反应的基本反应类型是_________反应。 （2）科学家通过6500多次实验寻找合适的催化剂，其目的是_____________________。 （3）根据图2（温度、压强与氨含量的关系），在下列条件中进行合成氨反应，平衡时氨气含量最高的是_________（填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ （4）生产过程中常配制氨水，把氨气溶于水得到氨水，氨水溶液中的溶质是_______，打开盛装浓氨水的试剂瓶能闻到刺激性气味，微观角度解释原因_________________。 （5）在合成氨的原料气（）制备过程中，常用甲烷（）和水蒸气在高温下反应，反应产物为一氧化碳和氢气，该过程的化学方程式为_____________________________。 （6）氢气和甲烷还经常用作燃料，点燃氢气或甲烷前一定要_____________________。 19．（8分）海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。 （1）“吸收作用”中与水反应生成_________（填化学式）会导致海水酸化。 （2）“钙化作用”中和反应生成和沉淀，该反应的化学方程式为_____________________________。 （3）“光合作用”的产物。中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比），“吸收”与“光合”两过程反应物均为和水，而生成物却不同，原因是_____________。 （4）科学家在利用直接合成乙醇的研究上取得重大突破，其转化关系如图所示。根据图示回答： ①已知是一种单质，则物质的化学式为_____，从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且_____可循环利用（填一种物质即可）。 ②将含的工业废气，与足量物质反应，且的转化率为80%，则可合成乙醇（）的质量为________。（提示：利用碳元素守恒） 四、实验与探究（本题包括3个小题。共31分） 20．（9分）某化学小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了探究活动 Ⅰ．回顾实验室制取和 （1）实验室用高锰酸钾制氧气，从图1中可选用的气体发生装置是_____（填装置序号，下同），若使用过氧化氢溶液制氧气，则发生反应的方程式为_______________。 （2）实验室制取氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为__________，将该发生装置与装置的导管_____（填“a”或“b”）相连，再与F装置相连可测得气体的体积，由两种气体的溶解性可知，该操作造成误差最大的气体是_____________。 Ⅱ．生活中应用 （3）化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易制氧机（图二），下列说法正确的是_____（填序号）。 A．甲瓶是气体发生装置 B．试剂B只能是二氧化锰 C．注射器可控制滴加液体的速率 D．乙瓶可以使氧气湿润 （4）化学小组又设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置（图3） ①作为气体的发生装置，装置相比图1中B装置的优点是______________。 ②为确保二氧化碳能充分溶入水中，促进水草更好地生长，最好将导管口伸入鱼缸中________（填“①”“②”或“③”）的位置 21．（12分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某兴趣小组对燃烧展开探究活动 活动一：探究燃烧的条件（如图1） 资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）若a、b均为白磷，可观察到的现象是_____________，该实验说明燃烧的条件之一是_____________，待实验结束，冷却至室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可观察到的现象是_________________。 （2）若a、b均为红磷，则b处红磷是否燃烧？判断并说明理由______________。 （3）白磷燃烧的化学方程式为_________________________，气球的作用是_________________________。 活动二：调控燃烧：将两支大小相同的蜡烛点燃（如图2） （4）蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时蜡烛乙燃烧的火焰更旺，原因是_________________________。 （5）我国航天员在微重力环境下的空间站点燃蜡烛后，与在地面燃烧作对比，现象如图所示，下列分析正确的是_____________。 A．空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 B．空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 C．空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散，火焰呈锥状 活动三：探究火灾的逃生方法 小组同学为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放两根长度不同的蜡烛，连接传感器（a1、a2）和传感器（b1、b2），如图3所示。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图4和图5所示。 （6）由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处含量均未降至零，你对燃烧条件的新认识是___________________________________。 （7）由图5可知：温度较高时，高处的浓度较大，其主要原因是__________，因此，建筑火灾中，下列逃生方法较合理的是_____。A．直立行走 B．匍匐前进 22．（10分）实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？ 【猜想】（1）猜想1：；猜想2：__________；猜想3：和的混合物。 【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变，但遇微量立即变为黑色。 【实验1】装置如图 （2）观察到的现象是装置乙中__________，装置丙中_______________，从而得出猜想3正确的结论，装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：______________________________。 【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。 实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。 （4）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是_________（填化学式）。 （5）请结合图像分析图中段的变化原因_____________（用化学方程式表示）。 （6）同学们进一步实验，测得生成的与质量比为，则生成与的分子个数比为_____________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共5分） 23．（5分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中的质量分数，同学们取样品放入烧杯中，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸（杂质不溶于水也不溶于酸），所用稀盐酸的质量与烧杯内剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）反应结束后可以通过_______操作将杂质从溶液中分离。 （2）石灰石样品中的质量分数为_________。（保留一位小数） （3）当所滴加盐酸的质量为40 g时，此时产生的质量是多少？（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $