第01讲 氯溴碘及其化合物（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦氯溴碘及其化合物，以考向为纲构建“基础-重难-真题”三级训练体系，强化从离子反应到工业流程的知识逻辑链与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向16题|离子方程式书写与判断、实验装置分析、价类二维图转化、工艺流程解读|以氯元素价态变化为核心，串联反应原理（离子反应）、实验操作（制备与性质）、转化规律（价类二维图）及工业应用（氯碱、提碘）| |重难·创新演练|20题|综合离子反应、复杂实验设计、跨元素价类分析|深化氧化还原与物质性质关联，通过创新实验与流程题培养科学探究能力| |真题·实战演练|10题|高考真题再现，涵盖性质应用、实验评价、转化推断|对接高考命题趋势，强化化学观念与实际问题解决能力|

第01讲 氯溴碘及其化合物 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D C A C B B D 11 12 13 14 15 16 A D B D B B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A B D D C C C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B D A B B D D A 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B D A C C C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯溴碘及其化合物 目 录 模拟·基础演练 考向01 与氯元素相关离子方程式 考向02 与氯元素相关实验 考向03 氯元素的转化 考向04 与氯元素的工艺流程 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 与氯元素相关离子方程式 1.【与氯气有关的离子方程式】（2026·辽宁朝阳·三模）下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2： C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水： D．SOCl2和共热去除结晶水： 【答案】D 【解析】石灰乳为悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，该方程式拆分错误，A错误；与水反应生成的酸性弱于，不能与反应生成，产物应含有，B错误；氨水过量时，会与反应生成可溶性的银氨络离子，不会得到沉淀，C错误；与结晶水反应生成和，生成的可抑制水解，可得到无水，方程式配平、产物均正确，D正确；故选D。 2.【与氯气有关的离子方程式】（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 【答案】C 【解析】Cl2与NaOH溶液反应制备漂白液时，Cl2发生歧化反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为，A正确；浓硝酸溶解银时，浓硝酸被还原为NO2，Ag被氧化为Ag⁺，离子方程式为，符合反应事实，B正确；NaOH溶液吸收少量SO2时，NaOH过量，反应生成Na2SO3和H2O，正确离子方程式为，C错误；稀硫酸与过量反应时，硫酸完全反应，与按2:1参与反应，生成沉淀和，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 3.（2026·吉林通化·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈： B．用氨水吸收少量： C．抗酸药中的治疗胃酸过多： D．通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，A错误；少量与氨水反应生成亚硫酸铵和水，一水合氨为弱碱不拆，为氧化物不拆，亚硫酸铵可拆为铵根和亚硫酸根，离子方程式书写正确，B正确；是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误；石灰乳中以悬浊液形式存在，不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，D错误；故选B。 4.【与次氯酸盐有关的离子方程式】（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．实验室制备Cl2： D．溶液中通入少量 【答案】D 【解析】中的S为-1价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，A错误；硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，B错误；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，，C错误；NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：，D正确；故选D。 考向02 与氯元素相关实验 5.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．灼烧海带 C．制取氯气 D．探究的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】溶解固体应在烧杯中进行，A项错误；灼烧海带应该在坩埚中进行，B项错误；浓盐酸和高锰酸钾可以在常温下生成氯气，C项正确；加热碳酸氢钠固体，会产生水蒸气，为防止试管炸裂，管口应该向下倾斜，D项错误；故选C。 6.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列实验设计合理的是 A．铁螺丝杆镀铜 B．吸收SO2尾气 C．除去胶体中的溶液 D．用氧化浓盐酸制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】铁螺丝杆镀铜，Cu为阳极，接电池正极，铁螺丝杆接电池负极，A正确；不溶于溶液中，不能用于吸收SO2尾气，B错误；胶体粒子和电离出的离子均能透过滤纸，因此不能用过滤的方法将其分离，C错误；氧化浓盐酸制备需要加热，D错误；故选A。 7.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁·三模）利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 【答案】C 【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛和碳的混合物发生反应生成TiCl4，用装置D的冰水降低温度，获得液态TiCl4，TiCl4易与水反应，故在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，同时装置E也可以吸收未反应完的Cl2和可能挥发出来的HCl，防止污染环境。若先加热陶瓷管，装置内空气（含水蒸气）会导致TiCl4水解，应先打开分液漏斗活塞通入Cl2排尽装置内空气，再加热陶瓷管，A错误；CCl4沸点为76.8℃，TiCl4沸点为136.4℃，冰水冷却时两种物质都会冷凝为液态，得到的是二者混合物，无法收集到纯净TiCl4，B错误；装置B的作用仅为干燥Cl2，除去Cl2中的水蒸气，装置E除了防止空气中水蒸气进入D使TiCl4​水解，还需要吸收尾气中未反应的有毒Cl2，防止污染空气，二者作用不完全相同，C正确；HCl不参与反应，也不影响TiCl4的制备和收集，不需要额外除去Cl2​中的HCl，D错误；故选C。 8.【与氯气吸收有关的实验】（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，A错误；钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，B正确；图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，C错误；氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，但不能用于吸收氯气，D错误；故选B。 考向03 氯元素的转化 9.【二维图与元素转化】（2026·黑龙江大庆·二模）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b与水反应的离子方程式： B．d→a能实现一步转化 C．等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计) D．向f溶液中通入少量SO2： 【答案】B 【解析】根据氯元素的“价-类”二维图，我们可以快速定位各物质：a是-1价的氢化物，b是0价的单质，c是+4价的氧化物，d是+1价的酸，f是+1价的盐（如），e是-1价的盐（如）。 b是，它与水反应生成和，由于是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，因此正确的离子方程式应为，而不是，A错误；d是，a是，光照条件下可以发生反应，因此能实现d→a的一步转化，B正确；c是，b是，杀菌能力以得电子数衡量。中Cl从+4价到-1价，每个分子得5e⁻；中Cl从0价到-1价，每个分子得2e⁻。等质量时，两者的杀菌能力之比为，因此等质量的杀菌能力是的2.6倍，C错误；f是次氯酸盐（如），具有强氧化性，通入少量时，会将氧化为，而不是，正确的离子方程式为，D错误；故选B。 10.【二维图与元素转化】（2026·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 【答案】D 【解析】根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。a为HCl，与反应生成难溶的AgCl，方程式为，A项错误；HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误；电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为，D项正确；故选D。 11.（2026·辽宁·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的是 A．若c为钠盐，则常温下，存在b→c→e的转化关系 B．若d为钾盐，则加热固体d，只会生成c和b C．实验室常用排水法收集b D．酸性： 【答案】A 【解析】根据图中的化合价关系可以推出，a是HCl，b是，e是，c是含的盐，d含的盐，f是。常温下，与NaOH溶液反应：，NaClO与稀硫酸反应能生成HClO，A正确；已知，B错误；能溶于水，不能用排水法收集，C错误；HClO为弱酸，酸性弱于HCl，D错误；故选A。 12.【双二维图与元素转化】（2026·黑龙江·模拟预测）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a物质的熔沸点高于a的原因涉及氢键 B．浓的a溶液和浓的c溶液反应可以得到b C．工业上通过来制备 D．对应的含氧酸为强酸，其酸酐为极性分子 【答案】D 【解析】根据含N及物质的分类与相应化合价关系图，a是NH3、b是N2、c是NO、d是NO2或四氧化二氮、e是HNO3及硝酸盐、a＇是HCl、b＇是Cl2、c＇是HClO或次氯酸盐、d＇是HClO3或氯酸盐、e＇是HClO4或高氯酸盐。NH3能形成分子间氢键，使得NH3的沸点高于HCl，A正确；酸性环境和可发生归中反应生成氯气，浓盐酸和浓NaClO能发生氧化还原生成氯化钠、氯气、水，B正确； 工业上通过氮气和氢气催化反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，从而制备，C正确；对应的含氧酸HClO4为强酸，但为非极性分子，D错误；故选D。 考向04 与氯元素的工艺流程 13.【氯碱工业与工艺流程】（2026·辽宁鞍山·模拟预测）氯碱工业是海水综合利用的典范，其工业废渣中主要含、、、、等的硅酸盐和碳酸盐，利用该废渣可提取多种化工产品，工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．反应Ⅱ涉及反应 B．黑色固体X在加热条件下可与稀盐酸反应 C．由滤液Ⅰ可提取、 D．可将与、混合加热，得到无水 【答案】B 【解析】氯碱工业废渣含、、、、的硅酸盐和碳酸盐，流程分析如下：反应I：加稀硫酸调pH=1∼2，硅酸盐反应生成硅酸沉淀，生成微溶的，操作a（过滤）得到滤渣甲（硅酸、），滤液含、、、、；反应II：加调pH=6，作氧化剂，将氧化为沉淀，氧化为，、pH=6时水解为氢氧化物沉淀；操作b（过滤）得到滤渣乙，成分为、、。滤渣乙加足量盐酸：、溶解为、，不溶，操作c（过滤）得到黑色固体X（）和滤液1（含、）。被氧化为，被还原为，配平后离子方程式，A正确；黑色固体X为，只能与浓盐酸在加热条件下反应，和稀盐酸加热也不反应，B错误；滤渣乙中溶于盐酸，得到，因此可从滤液1提取二者，C正确；可与水反应生成，加热时既能吸收结晶水，还能抑制水解，因此可以得到无水，D正确；故选B。 14.【亚氯酸钠与工艺流程】（2026·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．“滤渣”的成分为 B．①②两处通HCl的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 【答案】B 【解析】粗食盐水含CaCl2、MgCl2，需加入试剂除杂。通常用NaOH除Mg2+（生成Mg(OH)2沉淀），用Na2CO3除Ca2+（生成CaCO3沉淀），因此滤渣成分为Mg(OH)2和CaCO3；然后电解得到NaClO3和H2，反应Ⅱ中NaClO3和HCl反应，生成ClO2和气体A，还有母液。这里NaClO3和HCl反应，Cl的化合价为+5和-1，发生归中反应，可能生成Cl2，所以气体A是Cl2。然后ClO2进入吸收塔，和NaOH、H2O2反应，H2O2作为还原剂，被氧化生成O2，所以气体B是O2。因为NaClO2受热易分解，所以不能常压蒸发，需要减压蒸发，再冷却结晶得到产物。粗食盐水中含CaCl2、MgCl2，反应Ⅰ中加入试剂（如NaOH、Na2CO3）可使Mg2+生成Mg(OH)2沉淀、Ca2+生成CaCO3沉淀，滤渣成分为二者，A正确；①处HCl用于中和反应Ⅰ中过量的OH-、，提纯NaCl溶液；②处HCl为反应Ⅱ的反应物（提供H+和Cl-），参与生成ClO2的反应，两处作用不同，B错误；NaClO2受热易分解，操作a需在低温下蒸发水分，减压蒸发可降低沸点，防止分解，C正确；反应Ⅱ中：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑（气体A）+2NaCl+2H2O，生成1 mol ClO2同时生成0.5 mol Cl2；吸收塔中：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑（气体B）+2H2O，1 mol ClO2生成0.5 mol O2，A、B物质的量之比为1:1，D正确；故选B。 15.（2026·黑龙江·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 【答案】B 【解析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，A错误；与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，B正确；发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，C错误：在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，D错误；故选B。 16.【海带提碘与工艺流程】（2026·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2。实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确；已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误；实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确；实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确；故选B。 重难·创新演练 1.（2026·陕西西安·模拟预测）下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 【答案】D 【解析】具有还原性，氯水中的具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，氯水的漂白性减弱，离子方程式书写正确，A正确；漂白液的有效成分为，静置时吸收空气中的，因酸性，根据强酸制弱酸原理反应生成，浓度增大漂白效果增强，离子方程式书写正确，B正确；漂白液反应生成的不稳定，光照条件下分解为和，导致漂白液失效，化学方程式书写正确，C正确；漂白粉溶液的有效成分为，溶液中存在，通入时反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式应为，题给方程式书写错误，D错误；故选D。 2.（2026·河南安阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用过量氨水溶解氯化银： B．氧化亚铁中加入足量浓硝酸： C．硫酸铁铵[]中加入过量氢氧化钡溶液： D．氯气通入水中： 【答案】A 【解析】氯化银与氨水反应生成可溶性银氨络离子，离子方程式符合事实，A正确；氧化亚铁与足量浓硝酸反应，硝酸的还原产物应为NO2，正确的离子方程式为：，B错误；1 mol 中含有2 mol ，加入过量氢氧化钡时，所有都会沉淀，需要2 mol ，正确离子方程式为：，C错误；氯气与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子，正确离子方程式为：，D错误；故选A。 3.（2026·吉林长春·二模）巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】铜与浓硫酸加热反应生成，用品红可以检验，末端浸的棉团可以吸收尾气，防止污染，设计合理，A不符合题意；二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热才能发生反应，该装置缺少加热仪器，无法反应制氯气，设计不合理，B符合题意；铁钉不能与氢氧化钠溶液反应，油污在碱性条件下水解，加热能促进油污水解，用热溶液除去铁钉表面油污，设计合理，C不符合题意；电镀镀锌时，待镀铁钉作阴极接电源负极，锌作阳极接电源正极，含的作电解质溶液，符合电镀原理，设计合理，D不符合题意；故选B。 4.（2026·内蒙古赤峰·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检测某样品中的钾元素 B．制备并收集少量干燥的 C．制取84消毒液 D．验证的漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】钾元素的焰色实验需要透过蓝色的钴玻璃观察，A项错误；氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，装置中长进短出即采用的向上排空气法，因而收集干燥的氨气的方法错误，且氨气不能用氯化钙干燥，B项错误；制取84消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，热水时生成氯酸钠，C项错误；浓硫酸和Cu加热反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，可检验其漂白性，D项正确；故选D。 5.（2026·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 A．b的水溶液中含有b分子 B．a→b的转化能通过一步反应实现 C．b、c均可作为自来水消毒剂 D．d分子中形成的共价键只有键 【答案】D 【解析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。b为Cl2，其水溶液为氯水，Cl2与水的反应为可逆反应，溶液中存在未反应的Cl2分子，A正确；a为HCl，b为Cl2，HCl可被MnO2、KMnO4等强氧化剂一步氧化为Cl2，B正确；b为Cl2，c为ClO2，二者均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确；d为HClO，分子结构为H-O-Cl，其中O原子为sp3杂化，O-H键是H的1s轨道与O的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ键，O-Cl键是Cl的3p轨道与O的sp3杂化轨道形成的p-sp3 σ键，存在两种σ键，并非只有p-sp3 σ键，D错误；故选D。 6.（2026·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确；C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误；G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确；故选C。 7.（2026·陕西西安·模拟预测）氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B．向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D．向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 【答案】C 【解析】是黄绿色具有刺激性气味的气体，新制氯水中溶解了未反应的，因此显黄绿色且有刺激性气味，故不选A；氯水中的可以和电离出的反应生成白色沉淀，故不选B；的酸性弱于碳酸，无法和反应生成气体，产生气泡是因为氯水中的HCl和反应，故选C；氯水中的使石蕊溶液显酸性变红，具有强氧化性、漂白性，可将有色的石蕊氧化褪色，因此现象为先变红后褪色，故不选D；故选C。 8.（2026·辽宁·模拟预测）利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是 A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去HCl杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过淀粉-KI试纸、湿润蓝色石蕊试纸、湿润红色纸条、干燥红色纸条，最后用气球收集尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该装置没有加热装置，更换后反应不能进行，A正确；淀粉试纸变蓝，是因为将氧化为，失电子作还原剂，体现了的还原性，B正确；本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色，是与水反应生成的次氯酸具有漂白性，C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成、和水，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 9.（2026·吉林·模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的物质 b中的物质 c收集的气体 d中的物质 A 稀硫酸 品红溶液 B 稀盐酸 Zn 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu D 浓盐酸 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】稀硫酸与反应可制取，密度大于空气可用向上排空气法收集，但品红溶液仅用于检验，不能吸收尾气，会造成污染，A不符合题意；稀盐酸与Zn反应制取，密度小于空气，不能用向上排空气法收集，且澄清石灰水不与反应，无法吸收尾气，B不符合题意；浓硝酸与Cu反应生成，密度大于空气可用向上排空气法收集，但与水反应会生成有毒的，仍会污染空气，不能用水吸收尾气，C不符合题意；浓盐酸与常温下即可反应生成，密度大于空气，可用向上排空气法收集，可与溶液反应，能用溶液进行尾气处理，D符合题意；故选D。 10.（2026·黑龙江·模拟预测）下列制取氯气、制和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．制 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制需要加热，该装置缺少加热仪器，故A错误；浓硫酸可以用于干燥，故B正确；铁粉和氯气反应生成FeCl3，故C错误；氯气难溶于饱和食盐水，吸收氯气尾气应用氢氧化钠溶液，故D错误；故选B。 11.（2026·江苏徐州·模拟预测）实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 【答案】C 【解析】实验室制备氯苯的流程为：二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气→氯气除杂、干燥→干燥的氯气在氯化铁催化下与苯发生取代反应生成氯苯和HCl→尾气处理吸收HCl。和浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲没有酒精灯加热装置，无法引发反应，A错误；饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl杂质，不具备干燥能力；干燥需要选择浓硫酸作干燥剂，试剂选择错误，B错误；Cl₂和苯在催化下可发生取代反应制备氯苯，该装置中“长进短出”，可以充分与苯接触反应，作为催化剂，装置和原理均正确，C正确；HCl极易溶于水，该装置中导管直接插入下层水层，HCl溶解后体系压强骤降，仍然会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误；故选C。 12.（2026·内蒙古·一模）具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A．装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C．装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 【答案】D 【解析】装置i中发生反应：，生成氯气体现了HCl的还原性，生成盐体现了HCl的酸性，A正确；浓盐酸具有挥发性，通入饱和NaCl溶液，除去氯气中的氯化氢气体，B正确；氯气通入石蕊溶液中发生歧化反应，生成盐酸与次氯酸，盐酸呈酸性，使石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色，C正确；对装置iv进行加热，虽然会增大反应速率，但也会导致歧化生成，且氯气和碱的反应是放热反应，加热不利于生成，反而减降低产率；故选D。 13.（2026·四川眉山·模拟预测）用镍铂合金废料(主要成分为、，还含少量和难溶于硫酸的重金属)回收镍的一种工艺流程如下： 已知：次氯酸在15∼25℃较为稳定，高于60℃会分解。 下列说法错误的是 A．镍为第Ⅷ族元素，最外层电子数为2 B．“调pH”时发生反应的离子方程式为 C．碱性条件下，氧化性： D．“控温氧化”时，若温度过高，的产率会下降 【答案】B 【解析】废料(含、、和难溶于硫酸的重金属)，用硫酸酸浸，和溶解，和难溶重金属作为滤渣1被过滤除去；向滤液中加氢氧化钠调节pH，使转化为沉淀除去；滤液中加入和，在控制温度下将氧化为固体，高温用焦炭还原Ni2O3生成Ni。镍是28号元素，价电子排布式为3d84s2，镍为第Ⅷ族元素，最外层电子数为2，A正确；“调pH”时Al3+变为氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为，B错误；碱性条件下，次氯酸钠使Ni2+转化为Ni2O3，所以氧化性，C正确；题目已知次氯酸高于会分解，温度过高时，水解生成的分解，有效氧化剂浓度降低，产率下降，D正确；故选B。 14.（2026·黑龙江·一模）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A．反应①的另一种生成物为 B．工业常将Y、Z混合光照制备甲 C．反应②发生，需向丙中加入还原剂 D．丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子 【答案】D 【解析】Z为黄绿色气体单质，推测其为氯气，W为黄色晶体单质，则推测其为硫，X到Y的反应需要高温和水做反应物，则推测为反应，则X为Fe，Y为氢气，甲为HCl，乙为，丙为，丁为FeS。由分析，反应①的另一种产物为，A错误；Y（氢气），Z（氯气）混合光照易爆炸，故不能用来制备甲（HCl），B错误；转化成，需要向丙中加入氧化剂，而不是还原剂，C错误；丁（FeS）可用于除去工业废水中的、等重金属离子，因为其可以与重金属离子产生沉淀，D正确；故选D。 15.（2026·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 A．整套实验装置共有2处错误 B．若将①中换为，离子方程式为 C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的 D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 【答案】A 【解析】装置①生成的经过装置②除去混有的HCl，并与空气混合均匀，然后通入装置③中与含水8%的碳酸钠溶液反应生成，再经过装置④除去中混有的，最后将纯净的通入装置⑤中，与水反应生成HClO。由分析知，装置①为用和浓盐酸加热制取，该装置缺少加热装置，装置③为制取装置，制取时反应放热且在以上会分解生成和，故该装置需要冷水浴降温，装置④为除杂装置，应长进短出，故整套装置有3处错误，A错误；将①中换为，与浓盐酸反应可以产生，离子方程式为，B正确；由分析知，装置④中的四氯化碳的作用是除去中的，C正确；多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率，D正确；故选A。 16.（2026·辽宁·模拟预测）某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A．与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B．①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C．②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D．③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 【答案】B 【解析】制备涉及的反应为，溶于水生成亚硫酸而能使紫色石蕊溶液变红，使品红溶液褪色则体现出二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是二氧化硫的还原性；图中制备涉及的反应为，与水反应产生盐酸和次氯酸，前者具有酸性而后者具有酸性和漂白性，故紫色石蕊试液先变红后褪色，品红溶液褪色，与碘化钾反应生成碘单质而使淀粉溶液变蓝。浓硫酸浓度过大时，硫酸主要以分子形式存在，浓度低，反应速率减慢，制取气体的效果反而变差，实验中一般用70%左右的浓硫酸与固体反应制备，A错误；①处与发生氧化还原反应（），溶液紫色褪去；④处氧化生成（），淀粉遇变蓝，均为氧化还原反应导致变色，B正确；②处品红溶液褪色是因二氧化硫具有漂白性；⑤处品红溶液褪色是因为与水反应生成的HClO具有漂白性，本身无漂白性，C错误；③处与水生成，紫色石蕊溶液只变红不褪色（不能漂白石蕊试液）；⑥处与水生成HCl（使紫色石蕊试液变红）和HClO，现象为“先红后褪色”，二者现象不同，D错误；故选B。 17.（2026·吉林·一模）用下列装置不能制取相应气体的是 A．装置①：消石灰和氯化铵固体反应制氨气 B．装置②：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C．装置③：乙醇和浓硫酸反应制乙烯 D．装置④：铜和浓硫酸反应制二氧化硫 【答案】B 【解析】消石灰即Ca(OH)2和氯化铵固体反应制氨气，符合固体与固体加热制取气体，装置①可以制取氨气，A不符合题意；二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，该装置没有加热装置，不能制取氯气，B符合题意；乙醇与浓硫酸加热到170oC制取乙烯，装置③可以用来制取乙烯，C不符合题意；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，可以制二氧化硫，D不符合题意；故选B。 18. （2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验设计正确且能达到目的的是 A．中和反应反应热测定 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】中和反应反应热测定实验中，应该选择玻璃搅拌器，不能用铜制搅拌器，因为金属的导热性较好，会导致热量散失，故A错误；反应过程中，有溴单质挥发出来，也能与硝酸银溶液产生沉淀，不能证明苯与溴发生了取代反应，故B错误；制备干燥纯净的Cl2实验中，饱和食盐水和集气瓶之间应该加浓硫酸干燥装置，故C错误；打开止水夹，用热毛巾或浸过冰水的毛巾捂住圆底烧瓶，使NaOH溶液与氯气接触后，即可看到喷泉现象，故D正确；故选D。 19.（2026·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．“步骤I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．“步骤II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“步骤IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．“步骤V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO＋8H＋ 【答案】D 【解析】实验检验海带中的碘元素，步骤Ⅰ在空气中灼烧干海带，除去海带中的有机可燃物，得到含碘化物的海带灰；步骤Ⅱ向海带灰加蒸馏水浸泡溶解碘离子，过滤除去不溶性残渣得到含的浸取液；步骤Ⅲ取浸取液先加淀粉，再加入过氧化氢酸性溶液，将氧化为，淀粉遇碘变蓝；步骤Ⅳ把氧化剂换为氯水，氯水氧化性过强，将直接氧化成，无生成故溶液不变蓝；步骤Ⅴ向步骤Ⅳ含的溶液通入，还原生成，淀粉遇碘重新显蓝色。灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩液体操作，A错误；过滤使用的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，长颈漏斗不用于过滤操作，B错误；步骤IV中氯水氧化性较强，将直接氧化为高价态的，并非不与碘元素反应，C错误；步骤V中被还原为，遇淀粉变蓝，反应得失电子、电荷、原子均守恒，D正确；故选D。 20.（2026·安徽·模拟预测）不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 【答案】A 【解析】在反应中，BrF3中的溴元素部分被氧化（至HBrO3中的+5价）、部分被还原（至Br2中的0价），因此BrF3既是氧化剂又是还原剂；H2O中的氧元素被氧化（至O2中的0价），因此H2O是还原剂，A正确；HBrO3的酸性大于H2CO3，但HBrO3中溴为+5价，并非最高价态，而H2CO3中碳为最高价+4价。非金属性强弱应比较最高价含氧酸的酸性，B错误；5 mol H2O中仅2 mol被氧化（失电子），对应，若有1 mol H2O参加反应，转移电子，BrF3中的溴元被还原（+3→0），故被水还原的为，C错误；因为的电负性大于，因此氟化溴的自耦电离：，D错误；故选A。 真题·实战演练 1.（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确；烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。 2.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐。Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误；d的阴离子为，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确；浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确；该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确；故选A。 3.（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 【答案】C 【解析】铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。 4.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 【答案】B 【解析】乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确；氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B错误；碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确；金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确；故选B。 5.（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确；c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确；对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确；f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误；故选D。 6.（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生变性，A能达到实验目的；装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B不能达到实验目的；制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C不能达到实验目的；MnO2与浓盐酸反应制取氯气（），需要加热条件，图中装置没有酒精灯加热，反应无法发生，D不能达到实验目的；故选A。 7.（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【解析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确；由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确；由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误；由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确；故选C。 8.（2026·贵州·高考真题）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】制备时，与浓盐酸的反应需要加热，A不符合题意；除去中的HCl杂质，应使用饱和食盐水，若用水会大量溶解，无法达到除杂目的，B不符合题意；验证的氧化性，使与淀粉KI溶液反应：，可以验证氧化性，C符合题意；密度比空气大，收集采用向上排空气法收集（气体从长管进短管出），多余的用溶液吸收：，D不符合题意；故选C。 9.（2026·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 【答案】C 【解析】实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误；不与盐酸反应，B错误；常温下通入溶液中，发生反应：，方程式书写正确，C正确；稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：，D错误；故选C。 10.（2026·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误；实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误；酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确；实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯溴碘及其化合物 目 录 模拟·基础演练 考向01 与氯元素相关离子方程式 考向02 与氯元素相关实验 考向03 氯元素的转化 考向04 与氯元素的工艺流程 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 与氯元素相关离子方程式 1.【与氯气有关的离子方程式】（2026·辽宁朝阳·三模）下列方程式书写正确的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．向NaHCO3溶液中通入少量的Cl2： C．向AgNO3溶液中滴加过量的氨水： D．SOCl2和共热去除结晶水： 2.【与氯气有关的离子方程式】（2026·辽宁辽阳·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备漂白液： B．用浓硝酸溶解银镜： C．用NaOH溶液吸收少量 D．向稀硫酸中滴加过量溶液： 3.（2026·吉林通化·模拟预测）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除铁锈： B．用氨水吸收少量： C．抗酸药中的治疗胃酸过多： D．通入石灰乳中制漂白粉： 4.【与次氯酸盐有关的离子方程式】（2026·吉林·二模）下列离子方程式正确的是 A．与足量稀盐酸反应： B．硫化钠溶液在空气中氧化变质： C．实验室制备Cl2： D．溶液中通入少量 考向02 与氯元素相关实验 5.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．灼烧海带 C．制取氯气 D．探究的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 6.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。下列实验设计合理的是 A．铁螺丝杆镀铜 B．吸收SO2尾气 C．除去胶体中的溶液 D．用氧化浓盐酸制备 A．A B．B C．C D．D 7.【与氯气制备有关的实验】（2026·辽宁·三模）利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4.已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 8.【与氯气吸收有关的实验】（2026·宁夏山西·一模）用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 A．A B．B C．C D．D 考向03 氯元素的转化 9.【二维图与元素转化】（2026·黑龙江大庆·二模）“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，如图为氯元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．b与水反应的离子方程式： B．d→a能实现一步转化 C．等质量的c杀菌能力是b的2.5倍(以得电子数计) D．向f溶液中通入少量SO2： 10.【二维图与元素转化】（2026·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是 A．用a的溶液溶解试管中难溶的： B．向紫色石蕊溶液中通入b，溶液先变红后褪色： C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀： D．e和a的浓溶液共热生成b和d： 11.（2026·辽宁·模拟预测）部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的是 A．若c为钠盐，则常温下，存在b→c→e的转化关系 B．若d为钾盐，则加热固体d，只会生成c和b C．实验室常用排水法收集b D．酸性： 12.【双二维图与元素转化】（2026·黑龙江·模拟预测）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．a物质的熔沸点高于a的原因涉及氢键 B．浓的a溶液和浓的c溶液反应可以得到b C．工业上通过来制备 D．对应的含氧酸为强酸，其酸酐为极性分子 考向04 与氯元素的工艺流程 13.【氯碱工业与工艺流程】（2026·辽宁鞍山·模拟预测）氯碱工业是海水综合利用的典范，其工业废渣中主要含、、、、等的硅酸盐和碳酸盐，利用该废渣可提取多种化工产品，工艺流程如图所示。 下列说法错误的是 A．反应Ⅱ涉及反应 B．黑色固体X在加热条件下可与稀盐酸反应 C．由滤液Ⅰ可提取、 D．可将与、混合加热，得到无水 14.【亚氯酸钠与工艺流程】（2026·辽宁·模拟预测）制备亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．“滤渣”的成分为 B．①②两处通HCl的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 15.（2026·黑龙江·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 16.【海带提碘与工艺流程】（2026·浙江绍兴·一模）从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B．实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C．实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D．实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 重难·创新演练 1.（2026·陕西西安·模拟预测）下列方程式书写不正确的是 A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl- B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+ C．漂白液久置失效：2HClO2HCl+O2 D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ 2.（2026·河南安阳·一模）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A．用过量氨水溶解氯化银： B．氧化亚铁中加入足量浓硝酸： C．硫酸铁铵[]中加入过量氢氧化钡溶液： D．氯气通入水中： 3.（2026·吉林长春·二模）巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．实验室制取 C．除去铁钉表面油污 D．铁钉表面镀锌 A．A B．B C．C D．D 4.（2026·内蒙古赤峰·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检测某样品中的钾元素 B．制备并收集少量干燥的 C．制取84消毒液 D．验证的漂白性 A．A B．B C．C D．D 5.（2026·安徽合肥·模拟预测）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是 A．b的水溶液中含有b分子 B．a→b的转化能通过一步反应实现 C．b、c均可作为自来水消毒剂 D．d分子中形成的共价键只有键 6.（2026·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 7.（2026·陕西西安·模拟预测）氯水的成分比较复杂，下列关于氯水说法不正确的是 A．新制氯水显黄绿色且有刺激性气味是因为有Cl2 B．向氯水中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀是因为有Cl- C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生是因为有HClO D．向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色是因为有H+、HClO 8.（2026·辽宁·模拟预测）利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法错误的是 A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了I-的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．将气球收集的气体通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O 9.（2026·吉林·模拟预测）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a中的物质 b中的物质 c收集的气体 d中的物质 A 稀硫酸 品红溶液 B 稀盐酸 Zn 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu D 浓盐酸 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 10.（2026·黑龙江·模拟预测）下列制取氯气、制和尾气处理的装置能达到实验目的的是 A．制 B．干燥 C．制 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 11.（2026·江苏徐州·模拟预测）实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙制备氯苯 D．用装置丁吸收HCl并防倒吸 12.（2026·内蒙古·一模）具有强氧化性，可作漂白剂。某兴趣小组利用如图所示装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热会歧化生成。下列说法错误的是 A．装置i中的反应体现了HCl的酸性和还原性 B．装置ii中盛装的试剂是饱和NaCl溶液 C．装置iii中紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．可以对装置iv进行加热以提高制取的产率 13.（2026·四川眉山·模拟预测）用镍铂合金废料(主要成分为、，还含少量和难溶于硫酸的重金属)回收镍的一种工艺流程如下： 已知：次氯酸在15∼25℃较为稳定，高于60℃会分解。 下列说法错误的是 A．镍为第Ⅷ族元素，最外层电子数为2 B．“调pH”时发生反应的离子方程式为 C．碱性条件下，氧化性： D．“控温氧化”时，若温度过高，的产率会下降 14.（2026·黑龙江·一模）物质X、Y、Z、W、甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中X、Y、Z、W为常见单质，Z为黄绿色气体，W为黄色晶体。下列说法正确的是 A．反应①的另一种生成物为 B．工业常将Y、Z混合光照制备甲 C．反应②发生，需向丙中加入还原剂 D．丁可用于除去工业废水中的、等重金属离子 15.（2026·辽宁丹东·模拟预测）已知氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；不含的易与水反应生成；在以上会分解生成和。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元。下列说法错误的是 A．整套实验装置共有2处错误 B．若将①中换为，离子方程式为 C．装置④中的四氯化碳的作用是除去中的 D．装置⑤中多孔球泡的作用为增大接触面积，加快反应速率，提高吸收效率 16.（2026·辽宁·模拟预测）某兴趣小组同学为探究、的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 A．与固体反应的浓硫酸浓度越大，制效果越好 B．①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C．②⑤两处品红溶液褪色是因为、的漂白性 D．③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 17.（2026·吉林·一模）用下列装置不能制取相应气体的是 A．装置①：消石灰和氯化铵固体反应制氨气 B．装置②：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C．装置③：乙醇和浓硫酸反应制乙烯 D．装置④：铜和浓硫酸反应制二氧化硫 18. （2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验设计正确且能达到目的的是 A．中和反应反应热测定 B．可证明苯与溴发生了取代反应 C．制备干燥纯净的Cl2 D．经过适当操作，可看到喷泉现象 A．A B．B C．C D．D 19.（2026·江苏南通·模拟预测）某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。 步骤I：空气中灼烧干海带得到海带灰； 步骤II：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液； 步骤III：取少量浸取液，先加入淀粉溶液，再加入10％H2O2酸性溶液，溶液变为蓝色； 步骤IV：将10％H2O2酸性溶液替换为氯水，重复步骤III，溶液未变蓝； 步骤V：向步骤IV所得溶液中通入SO2，溶液迅速变为蓝色。 下列说法正确的是 A．“步骤I”中，灼烧干海带的反应在蒸发皿中进行 B．“步骤II”中，过滤使用的玻璃仪器为长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 C．“步骤IV”中，氯水不与溶液中碘元素发生反应 D．“步骤V”中，溶液变为蓝色可能原因为2IO＋5SO2＋4H2O=I2＋5SO＋8H＋ 20.（2026·安徽·模拟预测）不同卤素原子之间相互形成的化合物称为卤素互化物。卤素互化物与水反应的化学方程式为，但纯的三氟化溴能发生类似水的自耦电离()而具有一定的导电性。下列说法正确的是 A．氧化剂是，还原剂是和 B．已知的酸性大于，因此溴元素的非金属性比碳元素强 C．若有参加反应，被水还原的为 D．三氟化溴的自耦电离： 真题·实战演练 1.（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 2.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A．基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B．d的阴离子是正四面体结构 C．a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D．g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 3.（2026·四川·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．铁粉用于防止食品变质 B．漂白粉用于游泳池水消毒 C．表面活性剂用于油污去除 D．锂离子电池用于手机供电 4.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 5.（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 6.（2026·云南·高考真题）下列装置或试剂能达到实验目的的是 A．蛋白质的变性 B．中和反应反应热的测定 C．Fe(OH)3胶体的制备 D．氯气的制备 A．A B．B C．C D．D 7.（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 8.（2026·贵州·高考真题）实验室制备并验证其性质的装置及试剂正确的是 A．制备 B．除去HCl杂质 C．验证的氧化性 D．收集及尾气处理 A．A B．B C．C D．D 9.（2026·天津·高考真题）下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气： B．与盐酸反应： C．常温下，将氯气通入溶液中： D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：(稀) 10.（2026·四川·高考真题）下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $