2025届高三化学一轮复习 专题7 氟、溴、碘及其化合物

2025届高三化学一轮复习 专题7 氟、溴、碘及其化合物 一、基础达标 1．（2024·广东揭阳·二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．用碘盐可使淀粉溶液变蓝 B．制造铅笔芯的石墨与是同素异形体 C．用作红色涂料的铁红的化学式为 D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其为强电解质 2．（23-24高一上·云南曲靖·阶段练习）如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是 配料表：氯化钠、碘酸钾、抗结剂 氯化钠≥98.5% 碘酸钾(以I计) ·菜未煮熟不宜加入碘盐 ·菜烧熟后加入碘盐最适宜 A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质 C．所加含碘物质受热易分解 D．加碘食盐难溶于水 3．（2023·广东汕头·三模）加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 4．（2024·江苏泰州·一模）下列化学反应表示不正确的是 A．与水反应： B．与溶液反应： C．萤石与浓硫酸共热制取HF： D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电： 5．（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 6．（2024·安徽池州·二模）燃煤排放的大量活性溴化合物，能通过光解释放溴自由基和氯自由基。从而影响大气中自由基(、)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法正确的是 A．二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层 B．的价层电子对互斥模型是V形 C．溶于水会生成次氯酸和氢溴酸 D．燃煤时排放出的二氧化碳会形成酸雨 7．（2024·江苏·二模）周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，呈粘稠状 B．具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂 C．为正四面体形分子，具有可燃性 D．见光易分解，可用作感光材料 8．（2024·安徽合肥·二模）超原子是由多个原子构成的特殊的原子团簇，表现出类似某一单个原子的性质。如Be11可以表现出类似Ca原子的性质，BeX3(X=F、Cl、Br)具有类似卤族原子的性质等。下列说法错误的是 A．Be与水的反应： B．BeCl3和BeCl2的化学性质相似 C．BeX3发生反应时易得电子表现氧化性 D．Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3 9．（2024·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 10．（23-24高二上·江苏南京·开学考试）下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s) 11．（23-24高三上·广东揭阳·阶段练习）在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是 A．白磷保存在煤油中 B．氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中 C．在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释 D．浓硝酸应保存在橡胶塞塞紧的棕色细口瓶中。 12．（24-25高一上·浙江·阶段练习）碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，依次发生如下三步反应： 2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI   反应Ⅰ； H2SO4SO2+O2+H2O    反应Ⅱ； 2HIH2+I2               反应Ⅲ。 下列说法不正确的是 A．三步均为氧化还原反应 B．可循环利用的原料为H2SO4和H2O C．还原性SO2>HI D．通过该工艺可将核能最终转化为化学能 13．（22-23高一上·河北石家庄·阶段练习）已知：和化学性质相似能和KI发生置换反应。某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)： a．KI溶液；b．淀粉溶液；c．NaOH溶液；d．稀硫酸；e．氯水。 发现溶液颜色按如下顺序变化： ①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。 下列对此过程进行的分析中错误的是 A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式可能为 C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为 14．（2022·浙江绍兴·模拟预测）桔红色液体氯化溴属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是 A．常温下，在四氯化碳中的溶解度比小 B．的氧化性比强 C．可与反应生成 D．苯酚可与反应主要生成三氯苯酚和溴化氢 15．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为，易潮解。实验室制备少量的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作、、均是对止水夹的控制)： ①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。 ②进行操作，由口通入一段时间后，进行操作。 ③将液溴滴入中充分反应。 ④进行操作，由口通入，控制温度为加热，由接收产品。 下列说法错误的是 A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥 B．步骤④通入有利于提高产品产率 C．中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度 D．操作为打开、关闭，操作为关闭 二、能力提升 16．（22-23高二下·安徽芜湖·阶段练习）食盐为生活中的重要调味品，为研究食盐中的添加剂碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题 编号 碘酸钾浓度/mol/L pH 碘酸钾损失率/% 30℃ 50℃ 80℃ 100℃ 1 0.003 0 21 70.3 71 77.3 2 0.003 7 0 0.3 0.67 1 3 0.003 14 1.3 2.7 1.3 1 (1)相同温度下，pH= 时，碘酸钾最不稳定。 (2)pH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性 (填“增强”，“不变”或“减弱”)； (3)小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成： 。 (4)工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)，写出发生反应的化学方程式 ，原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，原混合物中NaCl的质量分数为 。 17．（2024·河南·二模）某课外兴趣小组设计实验探究氢碘酸(HI)的制备及其性质，有关装置如图所示。 已知：①磷酸沸点是261℃，不容易分解，几乎没有氧化性；②HI易溶于水，不溶于非极性溶剂，分解温度为300℃。 回答下列问题： (1)装置A中装有浓磷酸的仪器名称是 。广口瓶里四氯化碳层的作用是 。 (2)实验室制备HCl选用浓硫酸[]，而制备HI不能用浓硫酸，其原因是 。 (3)加热温度控制在300℃以下，其原因是 。若装置A中除HI气体外，只生成两种酸式盐，且其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式： 。 (4)装置B中现象是 ，有较强氧化性，但是装置B中发生复分解反应，其主要原因可能是 。 (5)装置C中观察到溶液由蓝色变为棕色，产生沉淀，经检测沉淀为CuI。写出装置C中发生反应的离子方程式： 。 (6)实验完毕后，取少量装置D中溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色。则装置D中100 mL 0.5 mol⋅L酸性溶液最多能氧化 mol HI。 18．（2024·浙江·三模）碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)： 已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。 ②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。 ③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。 请回答： (1)反应装置中仪器X的名称是 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率 B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中 C．步骤可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作 D．步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好 (3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是 。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是 。 (4)步骤，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是 。 (5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。 取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________ a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚 c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤 e．加入适量的冷的石油醚 (6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。 ①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式 。 ②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B B A C B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D D D 1．B 【详解】A．淀粉溶液遇到碘单质时会变蓝，加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，而不是碘单质，A错误； B．石墨与都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．用作红色涂料的铁红的化学式为Fe2O3，故C错误； D．亚硝酸钠具有还原性，适量添加到食品中，可用作食品防腐剂，故D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．配料表出现多种物质，所以此食盐是混合物，故A错误； B．加碘食盐中加入了碘酸钾，故B错误； C．所加含碘物质是碘酸钾受热易分解，生成碘化钾和氧气，故C正确； D．食盐主要成分是NaCl，钠盐均易溶于水，加碘食盐易溶于水，故D错误； 故选：C。 3．C 【分析】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液，据此分析。 【详解】A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选； B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选； C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在，故C选， D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选； 答案选C。 4．B 【详解】A．与水反应生成HF和，其反应方程式为：，故A正确； B．ClF中F为−1价，则与溶液反应：，故B错误； C．萤石与浓硫酸共热反应生成HF和硫酸钙，其反应方程式为：，故C正确； D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电：，故D正确。 综上所述，答案为B。 5．B 【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。 【详解】A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确； B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误； C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物，C正确； D．由题给信息+5I- +6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．由图可知，NO2参与了上述破坏臭氧的环节中，所以二氧化氮的大量排放会破坏臭氧层，故A正确； B．HOBr的中心原子O形成了两个σ键，还有两个孤电子对，所以其价层电子对数为4，即价层电子对互斥模型是四面体形，故B错误； C．BrCl中氯元素的非金属性强于溴元素，Br为+1价、Cl为-1价，溶于水会生成HCl和HBrO，故C错误； D．燃煤时排放出的二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，二氧化碳会造成温室效应，故D错误； 故答案为：A。 7．C 【详解】A．H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对应，A不符合题意； B．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意； C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结构与性质不对应，C符合题意； D．溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意； 本题选C。 8．B 【详解】A．Be11可以表现出类似Ca原子的性质，故Be与水的反应：，A正确； B．BeCl3和BeCl2的化学性质不相似，B错误； C．BeX3具有类似卤族原子的性质，发生反应时易得电子表现氧化性，C正确； D．BeX3具有类似卤族原子的性质，Na与BeX3可形成离子化合物NaBeX3，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．HF酸为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误； B．中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，B错误； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误； D．具有强氧化性，能杀死细菌，所以可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．应该将Cl2通入到石灰乳中来制备漂白粉，A错误； B．侯氏制碱法是将CO2通入NH3氨化后的饱和食盐水中，即仅仅向NaCl溶液中通入CO2得不到NaHCO3，B错误； C．已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，故NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq)均能一步转化，C正确； D．电解MgCl2溶液得不到Mg，而是得到Mg(OH)2，工业上是电解熔融的MgCl2来冶炼金属镁，D错误； 11．C 【详解】A．少量金属钠保存在煤油中，白磷保存在水中，A错误； B．氢氟酸能与玻璃种的二氧化硅反应，则盛放在塑料试剂瓶中，B错误； C．FeCl3易水解，生成氢氧化铁沉淀，则在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释，C正确； D．浓硝酸易见光分解，且具有强氧化性，会氧化橡胶，则浓硝酸应保存在玻璃塞塞紧的棕色细口瓶中，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．反应I中S和I元素化合价发生变化，反应II中S和O元素化合价发生变化，反应III中H和I元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确； B．将三个反应相加可得总反应：H2OH2+O2，反应I生成H2SO4，反应II又被消耗，反应I生成HI在反应III又被消耗，则可循环利用的原料为H2SO4和HI，H2O 不是循环利用的原料，B错误； C．反应2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI中硫元素化合价升高，SO2是还原剂，碘元素化合价降低，I2是氧化剂，HI是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：SO2>HI，C正确； D．碘硫循环工艺是核能制氢技术的一种，通过该工艺可将核能最终转化为化学能，D正确； 故选B。 13．D 【分析】KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，已知：和化学性质相似，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝； 【详解】A．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，然后加淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO3，溶液又变为无色，最后加硫酸，发生氧化还原反应生成单质碘，溶液中还有淀粉，则变蓝，加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d，故A正确； B．碘单质遇淀粉变蓝，再加NaOH反应生成NaI、NaIO，溶液又变为无色，③→④反应方程式为，故B正确； C．KI为无色溶液，加入氯水反应生成碘，变为棕黄色，碘单质遇淀粉变蓝，则溶液由棕黄色变为蓝色，故C正确； D．已知：和化学性质相似，④→⑤是NaI、NaIO发生归中反应生成I2，反应的离子方程式为I-+IO-+2H+=I2+H2O，故D错误； 故选：D。 14．D 【详解】A．Br2为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，而BrCl为极性分子，根据相似相溶原理，常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小，A正确； B．BrCl和ICl中Br、I均为+1价，Br比I更难失电子，则Br+比I+更易得电子，因此BrCl的氧化性强于ICl，B正确； C．BrCl的性质与卤素类似，Br2、Cl2可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，则BrCl可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，C正确； D．苯酚与BrCl反应生成三溴苯酚和HCl，D错误； 故答案选D。 15．D 【分析】本题利用铝粉和液溴制备少量，首先安装仪器，检查气密性，添加药品，打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气，然后关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品。 【详解】A．溴化铝易潮解，故实验所用铝粉和液溴均需事先干燥，A说法正确； B．步骤④通入可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中，有利于提高产品产率，B说法正确； C．称取一定量，与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量，可通过沉淀质量计算的质量、进一步计算纯度，C说法正确； D．由实验原理和操作目的可知、操作为打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气、操作为关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品，D说法错误； 故选D。 16．(1)0 (2)减弱 (3)取样，加淀粉溶液，观察是否变蓝 (4) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1mol/L 10.2 【详解】（1）相同温度下，根据溶液的酸碱性与碘酸钾损失率之间的关系知，酸性越强，碘酸钾的损失率越大，碱性条件下碘酸钾的损失率次之，中性条件下，碘酸钾的损失率最小，pH=0时，碘酸钾的损失率最大，碘酸钾最不稳定； （2）相同pH条件下，温度越高，碘酸钾的损失率越大，所以pH = 7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性减弱，故答案为：减弱； （3）碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，要想检验碘，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果试纸变蓝色就证明含有碘单质，故答案为：取样，加淀粉溶液，观察是否变蓝； （4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；生成二氧化碳的物质的量为：，根据方程式可知，碳酸钠的物质的量为0.1mol，其浓度，纯碱中碳酸钠的质量：，NaCl的质量分数为。 17．(1) 分液漏斗 防液体倒吸 (2)浓硫酸具有强氧化性，易氧化HI (3) 避免HI分解 (4) 溶液中产生黄色沉淀 AgI溶解度很小，该条件下，复分解反应优先于氧化还原反应 (5) (6)0.25 【分析】装置A中浓磷酸与KI固体反应生成HI，HI气体进入B中，与硝酸银溶液反应生成AgI黄色固体；HI进入C中与硫酸铜反应生成CuI和碘单质，生成的碘单质溶于四氯化碳，使下层溶液变紫红色；HI进入D中与酸性碘酸钾反应生成碘单质，生成的碘单质溶于四氯化碳，使下层溶液变紫红色，另外HI均先通入四氯化碳层可防止倒吸现象发生。 【详解】（1）装置A中装有浓磷酸的仪器为分液漏斗；HI类似氯化氢易溶于水，广口瓶里四氯化碳层的作用是防倒吸。 （2）HI还原性比HCl的强，浓硫酸具有强氧化性，会将HI氧化。 （3）由已知信息可知HI300℃会发生分解，因此温度控制在300℃以下，是为了防止HI受热分解；；HI与磷酸生成两种酸式盐有和，反应为：。 （4）B中HI与硝酸银溶液反应生成AgI黄色固体；AgI溶解度小，复分解反应优先于氧化还原反应。 （5）硫酸铜与HI发生氧化还原反应生成CuI、和，离子方程式为：。 （6），，mol。 18．(1)干燥管 (2)CD (3) 调节冷凝管的进水速度 蒸气的紫色消失 (4)用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 (5)bdc (6) 加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量 【分析】过量Sn和I2以石油醚为溶剂，在反应装置中水浴加热回流反应得SnI4，生成的SnI4溶在热的石油醚中，将反应液转移至冰水中冷却，结晶后过滤出产品，并干燥。 【详解】（1）由反应装置图，反应装置中仪器X的名称是干燥管； （2）A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细，增大了反应物之间的接触面积，可以使反应物充分反应，同时提高反应速率，A正确； B．装置中冷凝管连接两个干燥器，第一个即图中X的作用是是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中，第二个是防止由水蒸气进入装置内与产物反应，B正确； C．由于Sn过量，如果不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作，会导致产品中有Sn杂质，C错误； D．由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，步骤Ⅳ采用蒸发结晶可能导致析出的晶体较少，产率低，D错误； 故不正确的选CD； （3）反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是调节冷凝管的进水速度，通过加快进水速度加强冷却效果，由于Sn过量，碘会被反应完，故判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是I2蒸气的紫色消失； （4）由于碘化锡在热的石油醚中溶解度较大，故圆底烧瓶中还附着的四碘化锡晶体可以用1-2mL热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中； （5）重结晶就是将粗产品重新溶解并结晶，故需要加入适量的热的石油醚溶解，趁热过滤滤去不容杂质，最后用冷水浴冷却结晶，故选择的最佳选项并进行排序为b→d→c； （6）①由于无水碘化锡受潮易水解，故取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，发生水解，产生白色无定型沉淀为Sn(OH)4，反应的化学方程式为SnI4+4H2O=Sn(OH)4↓+4HI； ②本实验可以通过测定加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量，从而得出参与反应的锡和碘的物质的量之比，确定碘化锡的化学式。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$