第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦阿伏加德罗常数计算，通过6大载体构建“概念-原理-应用”逻辑链，融合真实情境与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|6考向（每题3小题）|以转化关系/晶胞结构/电子转移等为载体|物质的量→Nₐ计算→跨模块应用（结合化学键/气体摩尔体积等）| |重难·创新演练|20题（含反应机理/有机合成等）|综合真实情境（如工业制硫酸）|原理推导→复杂体系分析（涉及可逆反应/电解质溶液）| |真题·实战演练|10题（近2年高考真题）|紧扣高考命题趋势|概念辨析→易错点突破（如标准状况判断/水解平衡）|

第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 目 录 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 1．【依据络合物结构考查辨识能力】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 2.（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 3.（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C．1 L 溶液中，数目为 D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 4.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁朝阳·模拟预测）物质X常用于新型锂电池，其晶胞结构如下图。已知阿伏加德罗常数的值为，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A．距离O最近且等距的Li的数目为8 B．两个Li的最短距离为 C．四面体空隙由O形成，填充率为100% D．晶体密度为 5.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得□的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A．原始MnO中的配位数为12 B．若□中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C．当时，MnO晶体的密度为 D．Ⅱ为充电过程 6.（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数7.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙古兴安·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 8.（2026·辽宁大连·一模）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2含有的分子数为 B．1 mol C含有的电子数为 C．1 mol晶体Si含有的键数为 D．生成22.4 L CO，转移的电子数为 9.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)完全反应生成的分子数为 B．反应②中，0.1 mol 完全反应生成的产物中含键的数目为 C．反应③中，0.1 mol 完全反应，转移电子的数目为 D．500 mL 溶液中，的数目为 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数10.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g 中σ键的数目为 B．1 mol 晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 11.（2026·辽宁大连·二模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 12.（25-26高三上·四川成都·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl原子数为NA C．在密闭容器中进行反应，加入0.1mol18O2，增加S=18O键数为0.2NA D．常温下，8.8 g环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.4NA 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数13.【传统手工艺品与学科知识结合】36.（2026·辽宁·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每加入，充分反应后生成的数目为 B．反应②断裂1 mol极性键时，转移电子的数目为 C．标准状况下，5.6 L NO含有的原子数为 D．的溶液中，数目为 14.（2026·吉林长春·二模）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 15.（2026·吉林长春·一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B．的溶液中的数目小于 C．6.0 g COS中的电子总数为 D．每生成转移的电子数目为 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数16.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁·模拟预测）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 17.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B．标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C．固体中σ键数目为 D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 18.（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 重难·创新演练1.【化学方程式与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·三模）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2 B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2 C．K3[Cu(CN)4]固体中键数目为8 D．常温下，1L pH=9的KCN溶液中水电离出的OH-数目为10-5 2.【氧化还原滴定与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中含有的原子总数为 B．每生成，反应中转移电子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 3.【硫酸的工业制法与阿伏加德罗常数】（25-26高三下·河南郑州·阶段检测）工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B．和完全反应生成的分子数目为 C．熔融的含有的离子数目为 D．标准状况下溶于水生成的数目为2 4.（2026·黑龙江辽宁·二模）(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数目为 D．生成转移电子的数目为 5.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C．在的溶液中，含有的数小于 D．反应②中每有参加反应，生成的分子为 6.【化学键与阿伏加德罗常数】（2026·吉林长春·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．原子中含有未成对电子数为 D．溶液中阳离子数目小于 7.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．的溶液中含有的数目为 8.【有机合成与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·三模）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 9.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B．19 g HDO含有中子数为9 C．1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D．用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 10.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 11.（2026·吉林白山·模拟预测）XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．1 mol HF中含有的电子数为10NA B．39g C6H6中含有的π键数为1.5NA C．生成1.5mol C6H5F转移的电子数为3NA D．1mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA 12.【无机推断与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的F溶液中含有个阳离子 B．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 C．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 13.【反应机理与阿伏加德罗常数】（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．的中心原子的未成对电子数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 14.【晶胞结构与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过掺杂的调控，不仅提高了的光吸收能力，还增强了其光催化活性。晶胞为长方体(晶胞内的形成正八面体)，其晶胞结构及掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中与最近且等距的有6个，最短距离为 B．晶体的密度为 C．掺杂后的晶体中， D．掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 15.【电子转移与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol分子中共价键总数为 B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 C．1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成个胶粒 D．超氧化钾()与反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 mol，转移的电子数为 16.【有机反应与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁沈阳·三模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol三氟甲苯中键数目为 B．标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C．25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 D．反应中每生成转移电子数为 17.（2026·辽宁丹东·一模）过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中含阴离子的数目为 B．中含键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每生成标准状况下 转移电子的数目为 18.【可逆反应与阿伏加德罗常数】（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 19.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备的反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．含有的中子数为10NA B．的溶液中的数目为NA C．中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成转移电子数2NA 20.【气体摩尔体积与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·二模）以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子数均为 B．分子中含键的数目为 C．分子中氮原子的价层电子对数为 D．标准状况下，的原子数为 真题·实战演练 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2.（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 3.（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 4.（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 5.（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 6.（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 7.（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 8.（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 9.（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 10.（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C B B C B C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D C B C A C C 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B A C D D C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C C C A B B A C A 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B A C A D B B A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数 目 录 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 以转化关系为载体考查阿伏加德罗常数 1．【依据络合物结构考查辨识能力】（2026·内蒙古呼和浩特·二模）硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移数目为 B．是硫的一种同素异形体，中含非极性键的数目为 C．反应③中，与充分反应生成的产物中分子数目为 D．标准状况下中，分子的数目为 【答案】B 【解析】反应①为，的物质的量为，中从-2价升高到0价，每摩尔反应转移，故反应转移电子数为，A错误；是硫的同素异形体，每个分子含8个非极性键，摩尔质量为，物质的量为，含非极性键物质的量为，数目为，B正确；反应③为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的物质的量小于，产物分子数目小于，C错误；标准状况下为固态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数不是，D错误；故选B。 2.（2026·辽宁朝阳·一模）钾及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．从K到过程中，反应①消耗的与反应②生成的数目相等 B．标准状况下，4.4 g 中含有中子的数目为 C．反应②生成1 mol 时转移电子的数目为 D．1 L 1 mol/L 溶液中阴离子的总数大于 【答案】D 【解析】金属K在加热条件下与O2发生反应①生成超氧化钾KO2；KO2和H2O发生反应②，生成KOH与O2；所得KOH再和CO2发生反应③得到K2CO3，完成从K到K2CO3的转化。反应 ①： K + O2KO2，1 mol K消耗1 molO2； 反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，4 mol KO2生成3 mol O2； 由K守恒：4 mol K生成4 mol KO2，反应①消耗4 mol O2，反应②生成3 mol O2，消耗与生成O2物质的量不等，分子数目不等；A错误；14C的质子数为6，中子数14-6=8；O普通氧：质子数8，中子数8； 1个14CO2中子数：8 + 8×2 = 24； 14CO2摩尔质量：14+16×2=46 g/mol； n(14CO2)=mol，中子总数=×24NA≈2.29NA≠2.2NA；B错误；反应②：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑，KO2中O为-0.5价，歧化反应：一部分O升为0价（O2），一部分降为-2价（OH-）；生成3 mol O2时转移3 mol电子，因此每生成1 mol O2时转移1 mol电子，数目为NA，不是2NA；C错误；K2CO3溶液中，会发生水解：（第一步水解为主），1 mol碳酸根水解生成2 mol阴离子； n(K2CO3)=1 L×1 mol/L=1 mol，若不水解，阴离子共1 mol；水解后阴离子总数增多，故阴离子总数大于NA；D正确；故选D。 3.（2026·黑龙江大庆·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L中含σ键数目为 B．反应①中，1 mol和足量的反应，生成分子数目小于 C．1 L 溶液中，数目为 D．反应③中，1 mol 完全分解转移电子数目为 【答案】C 【解析】的结构式为，1个含1个σ键，标准状况下，22.4 L物质的量为1 mol，则1 mol 中σ键数目为个，A正确；和的反应是可逆反应，反应方程式为，所以1 mol和足量的反应，1 mol不能反应完全，则生成分子数目小于，B正确；是强酸弱碱盐，会水解，所以1 L 溶液中，数目小于，C错误；反应③，则1 mol 完全分解转移电子数目为，D正确；故选C。 考向02 以晶胞结构为载体考查阿伏加德罗常数 4.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁朝阳·模拟预测）物质X常用于新型锂电池，其晶胞结构如下图。已知阿伏加德罗常数的值为，立方晶胞棱长为a pm。下列说法错误的是 A．距离O最近且等距的Li的数目为8 B．两个Li的最短距离为 C．四面体空隙由O形成，填充率为100% D．晶体密度为 【答案】B 【解析】根据晶胞结构可知，距离氧原子最近且等距的Li的个数为8，A正确；两个Li的最短距离为棱长的一半，为pm，B错误；该晶胞中O为面心立方最密堆积，面心立方最密堆积中四面体空隙总数为8，晶胞中共有8个Li全部占据四面体空隙，填充率为100%，C正确；根据均摊法可知，该晶胞中含有8个Li，个O，晶胞的质量为： ，因此，该晶胞的密度为，D正确；故选B。 5.（2026·内蒙古呼和浩特·一模）电池正极材料MnO晶体充放电过程中正极材料立方晶胞的组成变化如图所示。I为MnO活化过程，活化后得□的缺陷型晶体，□表示阳离子空位，晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数的值。空位率。下列说法正确的是 A．原始MnO中的配位数为12 B．若□中Mn的平均化合价为，则阳离子空位率为 C．当时，MnO晶体的密度为 D．Ⅱ为充电过程 【答案】B 【解析】原始为型晶胞结构，的配位数为6（与6个紧邻），不是12，A错误；设化合物为，化合物电荷为0，的化合价为−2价，平均化合价为，则，得。 阳离子空位率，代入得：空位率，B正确；该晶胞中位于顶点和面心，数目为，原子位于体心和棱心，数目为，即1个晶胞含4个，晶胞质量，晶胞体积，密度，选项中分子少乘4，C错误；过程Ⅱ是转化为，嵌入正极，正极得到电子发生还原反应，是放电过程；充电时正极脱出，对应过程Ⅲ，D错误；故选B。 6.（2026·黑龙江吉林·一模）一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【解析】晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确；由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确；根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误；晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确；故选C。 考向03 以电子转移为载体考查阿伏加德罗常数 7.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙古兴安·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的HCl溶液中含个 B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 C．1 L 1 mol/L的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目小于 D．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 【答案】B 【解析】pH=2的HCl溶液中，1 L溶液中，对应数目为，A错误；标准状况下22.4 L混合气体物质的量为1 mol，锌与浓硫酸反应时，生成或均转移2 mol电子，根据得失电子守恒，锌失去电子总数为，B正确；根据电荷守恒，中性溶液中，得；中，因此，数目为，C错误；石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际含碳原子数为，12 g石墨烯含1 mol碳原子，对应六元环个数为，D错误；故选B。 8.（2026·辽宁大连·一模）工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30 g SiO2含有的分子数为 B．1 mol C含有的电子数为 C．1 mol晶体Si含有的键数为 D．生成22.4 L CO，转移的电子数为 【答案】C 【解析】属于共价晶体，由原子和原子直接构成，不存在分子，因此30 g含有的分子为表述错误，A错误；原子的核外电子数为6，1 mol含有的电子数为，B错误；晶体为类似金刚石的空间网状结构，每个原子形成4个键，每个键被2个原子共用，因此1 mol晶体含有的键数为，C正确；题干未指明处于标准状况，无法确定22.4 L的物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误；故选C。 9.（2026·黑龙江吉林·模拟预测）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，22.4 L(标准状况下)完全反应生成的分子数为 B．反应②中，0.1 mol 完全反应生成的产物中含键的数目为 C．反应③中，0.1 mol 完全反应，转移电子的数目为 D．500 mL 溶液中，的数目为 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，根据N元素守恒，完全反应生成的物质的量为1mol，分子数为，A错误；0.1mol 完全反应生成0.1mol ，每个分子含2个键，产物中键数目为，B错误；反应③的反应为，2mol 参与反应转移1mol电子，0.1mol 完全反应转移电子数目为，C正确；500mL 溶液中，初始物质的量为0.05mol，发生水解，的数目小于，D错误；故选 C。 考向04 以化学键为载体考查阿伏加德罗常数 10.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·内蒙古鄂尔多斯·一模）过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．44 g 中σ键的数目为 B．1 mol 晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移1 mol电子生成的数目为 【答案】C 【解析】CO2的结构式为O=C=O，每个双键含1个σ键，1个CO2分子含2个σ键，44 g CO2物质的量为1 mol，σ键数目为，A正确；Na2O2晶体由和构成，1 mol Na2O2含2 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确；溶液中会发生水解反应转化为、，导致实际数目小于，C错误；该反应中中-1价氧发生歧化，生成1 mol 转移2 mol电子，故转移1 mol电子时生成的物质的量为0.5 mol，数目为，D正确；故选C。 11.（2026·辽宁大连·二模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键 B．溶液中，阳离子数目小于 C．溶液中的数目为 D．标准状况下，每转移电子则会生成约 【答案】A 【解析】中与2个形成2个配位σ键，每个含3个σ键，1mol该配离子共含mol σ键，数目为，A正确；溶液中存在电荷守恒：，，故阳离子总物质的量大于0.1mol，数目大于，B错误；是稳定配离子，在溶液中几乎不解离出，游离数目远小于，C错误；配平反应为，每生成1mol 转移4mol电子，转移电子时生成0.05mol ，标况下体积为，D错误；故选A。 12.（25-26高三上·四川成都·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl原子数为NA C．在密闭容器中进行反应，加入0.1mol18O2，增加S=18O键数为0.2NA D．常温下，8.8 g环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.4NA 【答案】D 【解析】1个T2O分子中含有12个中子，22.0gT2O的物质的量为1mol，则22.0gT2O含有的中子数为12NA，A不正确；标准状况下，CH2Cl2呈液态，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol计算11.2LCH2Cl2的物质的量，也就无法求出其含Cl原子的数目，B不正确；在密闭容器中进行反应，由于反应可逆，加入0.1mol18O2，生成SO3的物质的量小于0.2mol，所以增加S=18O键数小于0.2NA，C不正确；1个环氧乙烷()中含有7个共价键，常温下，8.8 g环氧乙烷()的物质的量为=0.2mol，则含有的共价键的物质的量为0.2mol×7=1.4mol，共价键的数目为1.4NA，D正确；故选D。 考向05 以气体摩尔体积为载体考查阿伏加德罗常数 13.【传统手工艺品与学科知识结合】36.（2026·辽宁·二模）氮及其化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每加入，充分反应后生成的数目为 B．反应②断裂1 mol极性键时，转移电子的数目为 C．标准状况下，5.6 L NO含有的原子数为 D．的溶液中，数目为 【答案】C 【解析】反应①是合成氨可逆反应，1 mol 不能完全转化，生成的数目小于，A错误；反应②为氨的催化氧化，4 mol 反应时断裂12 mol N-H极性键，共转移20 mol 电子，断裂1 mol极性键时转移电子数目为，B错误；标准状况下5.6 L NO的物质的量为，每个NO含2个原子，总原子物质的量为0.5 mol，原子数为，C正确；题目未给出的溶液的体积，无法计算的数目，D错误；故选C。 14.（2026·吉林长春·二模）FeS催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中的价电子总数为 B．每除去，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．溶于稀硝酸，所得溶液中的数目为 【答案】B 【解析】标准状况下的物质的量为，1个分子价电子总数为，故价电子总物质的量为，数目为，A错误；反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确；的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误；稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误；故选B。 15.（2026·吉林长春·一模）CO与反应可以制得COS（羰基硫），化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L CO中含有的键数为 B．的溶液中的数目小于 C．6.0 g COS中的电子总数为 D．每生成转移的电子数目为 【答案】C 【解析】标准状况下，4.48 L CO的物质的量为0.2 mol，1个CO分子中含2个π键，故π键总数为0.4，A错误；未给出溶液体积，无法计算出的具体数目，B错误；COS摩尔质量为60 g/mol，6.0 g COS为0.1 mol，一个COS分子含30个电子，电子总数为3，C正确；生成2 g （即1 mol ），反应中H的化合价从+1降至0，转移2 mol电子，数目为，D错误；故选C。 考向06 以电解质溶液为载体考查阿伏加德罗常数 16.【传统手工艺品与学科知识结合】（2026·辽宁·模拟预测）在环保技术中，可用氨处理氮氧化物，将其转化为无毒的氮气，化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有中子数目为 B．中含有的π键数目为 C．氨水中，含有的分子数小于 D．每消耗，转移的电子数为 【答案】A 【解析】的物质的量为0.1 mol，普通分子中无中子，含8个中子，故含中子数为，A正确；未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算键数目，B错误；未给出氨水的体积，无法计算的物质的量及分子数，C错误；的物质的量为0.2 mol，反应中每个中从价变为0价，转移4个电子，故转移电子数为，D错误；故选A。 17.（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．消耗2 mol Cu时，转移电子的数目为 B．标准状况下，的中心原子含有的孤电子对数目为 C．固体中σ键数目为 D．常温下，pH=9的KCN溶液中水电离出的浓度为 【答案】C 【解析】反应中Cu元素从0价升高到+1价，每个Cu转移1个电子，消耗2 mol Cu时转移电子数目为，A错误；标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B错误；1 mol中，中心Cu与4个形成4个配位σ键，每个内部含1个σ键，共含8 mol σ键，σ键数目为，C正确；KCN溶液中水解促进水的电离，水电离出的大部分与结合，常温下pH=9的溶液中水电离出的总浓度等于水电离的浓度，为，D错误；故选C。 18.（2026·内蒙古包头·二模）一种硫化物固态电解质由反应制得。已知结构与类似，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中数目小于 B．标况下，所含P原子数目为 C．18gS原子所含中子数目为 D．生成转移电子数为 【答案】C 【解析】仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目，A错误；结构与类似，标况下为固态，不能使用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；S的质子数为16，质量数约为32，1个S原子所含中子数为，硫的摩尔质量为32g/mol，18g硫原子的物质的量为，所含中子数为，C正确；反应前后各元素化合价均无变化，Li为+1、S为-2、P始终为+5，属于非氧化还原反应，无电子转移，生成转移电子数为0，D错误；答案选C。 重难·创新演练 1.【化学方程式与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·三模）已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2 B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2 C．K3[Cu(CN)4]固体中键数目为8 D．常温下，1L pH=9的KCN溶液中水电离出的OH-数目为10-5 【答案】D 【解析】64 g Cu的物质的量为1 mol，反应中Cu从0价升高到+1价，每个Cu转移1个电子，故转移电子数目为，A错误；标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算孤电子对数目，B错误；未给出的物质的量，无法计算固体中键的数目，C错误；KCN溶液中水解促进水的电离，水电离出的是溶液中全部的，常温下pH=9的溶液中，1 L溶液中物质的量为，数目为，D正确；故选D。 2.【氧化还原滴定与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·一模）硫代硫酸钠是一种常见的滴定剂和重要的化工原料。工业上常用硫化碱法制备硫代硫酸钠，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．由与组成的混合物中含有的原子总数为 B．每生成，反应中转移电子的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，的溶液中由水电离产生的数目为 【答案】B 【解析】未说明混合气体处于标准状况，无法计算1.12L气体的物质的量，无法确定原子总数，A错误；的物质的量为，反应中中S从-2价升至中的+2价，中S从+4价降至+2价，每生成1mol 转移8 mol电子，故生成0.1mol 转移电子数目为，B正确；在水溶液中会发生水解，因此溶液中数目小于，C错误；未给出溶液的体积，无法计算水电离产生的的数目，D错误；故选B。 3.【硫酸的工业制法与阿伏加德罗常数】（25-26高三下·河南郑州·阶段检测）工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 B．和完全反应生成的分子数目为 C．熔融的含有的离子数目为 D．标准状况下溶于水生成的数目为2 【答案】A 【解析】的物质的量为。煅烧的反应为，反应时从+2价升高到+3价，2个S从-1价升高到+4价，总共升高价，即1mol反应转移电子。因此反应转移电子数为，A项正确；是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B项错误；是离子化合物，由和(过硫离子)构成，熔融中含和，总离子数为，C项错误；标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D项错误；故选A。 4.（2026·黑龙江辽宁·二模）(四羰合镍，沸点43℃)是有机化合物羰基化反应的催化剂，一定条件下可通过反应制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5 mol基态Ni原子中未成对电子数为 B．标准状况下，中所含原子数为 C．中所含键数目为 D．生成转移电子的数目为 【答案】C 【解析】基态Ni原子价电子排布为，3d轨道有2个未成对电子，0.5 mol基态Ni原子未成对电子数为，A错误；标准状况温度为0℃，低于的沸点43℃，此时为液态，无法用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出原子数为，B错误；每个分子中，Ni与4个CO形成4个配位键，每个CO内部含1个键，共8个键，1 mol 所含键数目为，C正确；反应中Ni为0价，CO是中性配体，中Ni仍为0价，无元素化合价变化，转移电子数为0，生成1 mol 转移电子数不是，D错误；故选C。 5.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）芹菜、苹果、海带中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，转移的电子数为 C．在的溶液中，含有的数小于 D．反应②中每有参加反应，生成的分子为 【答案】D 【解析】没有说明所处的状态是标准状况，无法计算的物质的量；且即使是标准状况下，含有的质子数为，也不是，A错误；反应①是与浓盐酸的归中反应，方程式为：，参与反应时，只有被氧化，转移电子，因此消耗时，转移电子数为，B错误；题目只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误；反应②是与热溶液的歧化反应，方程式为：，参加反应生成，因此反应，生成分子数为，D正确；故选D。 6.【化学键与阿伏加德罗常数】（2026·吉林长春·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含有键数目为 B．标准状况下，含有的质子数目为 C．原子中含有未成对电子数为 D．溶液中阳离子数目小于 【答案】D 【解析】分子中苯环上有6个C-C σ键，5个C-H σ键，另外还有1个C-CN σ键和1个C≡N中的σ键，故1 mol该分子含13 NA个σ键，A正确；CH3CH2Cl摩尔质量为64.5 g/mol，64.5 g即1 mol；每个分子含质子数 = 2×6 (C) + 5×1 (H) + 17 (Cl) = 34，故质子总数为34 NA，与物质状态无关，B正确；原子序数28，电子排布[Ar]3d84s2，根据洪特规则，3d轨道有2个未成对电子；5.9 g对应0.1 mol，未成对电子数 = 0.1 × 2 = 0.2 mol = 0.2 NA，C正确；溶液含0.5 mol溶质，理论阳离子数 = 0.5 mol× 3 = 1.5 mol = 1.5 NA。但Al3+和Fe3+均水解：，。水解虽减少金属阳离子，但生成H+使总阳离子数增加，故实际阳离子数大于1.5 NA，D错误；故选D。 7.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江吉林·模拟预测）含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，反应①的燃烧反应为，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗分子数为，A错误； 在水溶液中会发生水解，因此100mL 溶液中的数目小于，B错误；反应③中中S元素从+4价升高为中的+6价，1mol 完全反应失去2 mol电子，即转移电子数目为，C正确；题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量，因此无法确定的数目，D错误；故选C。 8.【有机合成与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·三模）以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 B．分别用乙烯和乙醇制备生成1 mol乙醛，转移电子数目均为 C．标准状况下，11.2 L乙醛所含分子数目大于 D．1 mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为 【答案】D 【解析】乙烯的化学式为，丙烯的化学式为 。它们的最简式（实验式）都是。因此，14g的混合气体中含有=1 mol的 单元，氢原子的数目为，A正确；由乙烯制备乙醛：，乙烯分子中的2个碳原子平均化合价从-2升高到-1，共失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为；由乙醇制备乙醛： ，乙醇分子中碳原子平均化合价从-2升高到-1，失去2个电子。因此，生成1 mol乙醛转移的电子数为，两种途径转移的电子数相同，B正确；在标准状况（0℃）下，乙醛是液体，而不是气体，由于液体密度远大于气体，11.2L液态乙醛的物质的量远大于0.5 mol，C正确；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应会达到一个化学平衡状态。即使乙醇足量，1 mol的乙酸也不可能完全反应生成1 mol的乙酸乙酯。因此，最终生成的乙酸乙酯的物质的量必然小于1 mol，其分子数目也必然小于，D错误；故选D。 9.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）工业上，富集半重水(HDO)的主要原理为：H2O(l)+HDS(g)⇌HDO(l)+H2S(g)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L HDS中含有σ键的数目为 B．19 g HDO含有中子数为9 C．1 mol H2O(l)和1 mol HDS(g)充分反应得到HDO的分子数为1 D．用足量NaOH溶液吸收2 mol H2S，所得溶液中S2-数目为2 【答案】B 【解析】未指明HDS处于标准状况，无法计算11.2L HDS的物质的量，因此无法确定σ键数目，A错误；HDO的摩尔质量，19g HDO的物质的量为1mol，1个HDO分子中中子数为0+1+8=9，故1mol HDO含中子数为，B正确；该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此得到HDO的分子数小于，C错误；足量NaOH吸收2mol生成2mol ，溶液中会发生水解，因此数目小于，D错误；故选B。 10.【转化关系与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】核心反应梳理： ① （强酸制弱酸） ② （双水解） ③（歧化反应） ④（氧化还原） 反应①为 1:1 反应，1 mol 仅消耗 1 mol，生成；若生成才需 2 mol ，A错误；泡沫灭火器原理是与双水解生成，反应②生成的是有毒的而非，不能用于灭火，B错误；中1个从+2价降为0价（得 2 e⁻），1个从+2价升为 + 4 价（失 2 e⁻）；中来自（价态不变）。生成 1 mol对应 1 mol反应，转移电子数为2，C正确；反应④生成，随着反应进行，溶液酸性增强，D错误；故选C。 11.（2026·吉林白山·模拟预测）XeF2是一种氟化剂，能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2+C6H6=C6H5F+Xe+HF，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A．1 mol HF中含有的电子数为10NA B．39g C6H6中含有的π键数为1.5NA C．生成1.5mol C6H5F转移的电子数为3NA D．1mol XeF2中Xe的价层电子对数为5NA 【答案】B 【解析】1个HF分子含有的电子数为1+9=10，故1 mol HF中含有的电子数为，A正确；苯的摩尔质量为，39 g 的物质的量为，1个苯分子仅含1个离域大π键，故0.5 mol苯中π键数为，B错误；反应中Xe化合价由+2价降为0价，每生成1mol 转移2 mol电子，故生成1.5 mol 转移的电子数为，C正确；中Xe的价层电子对数为，故1mol 中Xe的价层电子对数为，D正确；故选B。 12.【无机推断与阿伏加德罗常数】（2026·吉林·三模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的F溶液中含有个阳离子 B．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为 C．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为 【答案】C 【解析】E为淡黄色粉末、可做供氧剂，所以E是Na2O2，过氧化钠可以和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以B是O2，A是钠，G是Na2CO3，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，其相对分子质量为71，D是Cl2，氯气可以和氢气在光照下反应生成氯化氢，所以F是HCl，C是氢气。F为HCl，未给出F的体积，无法计算的F溶液中含有多少个H+，A错误；G为Na2CO3，其中会发生水解，，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于，B错误；D与Fe反应的方程式：，0.3 mol D与Fe反应消耗Fe的粒子数为0.2 NA，C正确；没有说明B的量无法计算转移电子数，D错误；故选C。 13.【反应机理与阿伏加德罗常数】（2026·福建龙岩·二模）用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的键数为 B．的孤电子对数为 C．的中心原子的未成对电子数为 D．上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 【答案】C 【解析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确；的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确；配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误；题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确；故选C。 14.【晶胞结构与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁抚顺·模拟预测）是一种半导体材料，广泛应用于光催化、光电转换和环境治理等领域，通过掺杂的调控，不仅提高了的光吸收能力，还增强了其光催化活性。晶胞为长方体(晶胞内的形成正八面体)，其晶胞结构及掺杂后的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A．晶胞中与最近且等距的有6个，最短距离为 B．晶体的密度为 C．掺杂后的晶体中， D．掺杂数量不同，光吸收能力和光催化活性不同 【答案】C 【解析】由晶胞结构可知，Ti位于O形成的正八面体中心，故与Ti最近且等距的O有6个，最短距离为，A项正确；晶胞中，Ti位于顶点、体心和面上，1个晶胞中Ti的个数为个，O位于晶胞的棱、面、体内，1个晶胞中O的个数为个，则1个晶胞的质量，而1个晶胞的体积，故晶体的密度为，B项正确；由N掺杂后的晶胞可知，1个晶胞中含4个Ti，O为个，N为个，则该晶体的化学式可表示为，则，故，，，C项错误；晶体的N掺杂数量不同，O空穴数不同，则其对光的吸收能力和光催化活性不同，D项正确。 15.【电子转移与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁·模拟预测）用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol分子中共价键总数为 B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为 C．1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体后生成个胶粒 D．超氧化钾()与反应生成碳酸钾和氧气，每生成1 mol，转移的电子数为 【答案】A 【解析】为癸烷，1个分子中含有9个键、22个键，共31个共价键，故1mol该分子中共价键总数为，A正确；标准状况下甲醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得到氧原子数为，B错误；氢氧化铁胶体的胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故1mol氯化铁完全转化为胶体后，胶粒数小于，C错误；超氧化钾与反应中，每生成1mol 转移电子数为，不是，D错误；故选A。 16.【有机反应与阿伏加德罗常数】（2026·辽宁沈阳·三模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol三氟甲苯中键数目为 B．标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 C．25℃时的三氟乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 D．反应中每生成转移电子数为 【答案】B 【解析】1 mol三氟甲苯中键数目为15NA，A错误；标准状况下，和组成的混合气体的物质的量为1 mol，其中氢、氧原子总数为，B正确；pH=2时，溶液中c(H+)=10-2 mol/L，则c(OH-)=10-12 mol/L，全部来自水的电离。但题目未提供溶液体积，无法计算水电离的H+总物质的量，C错误；生成44 g CO2即1 mol CO2；根据反应：CO2中C由CF3COOH中+3价升至+4价，失1e-；同时生成1 mol H2需得2e-(2H+H2)。整体电子转移以H2为准，每生成1 mol CO2伴随1 mol H2，共转移2 mol e-，即2NA个电子，D错误；故选B。 17.（2026·辽宁丹东·一模）过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，发生的反应为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体中含阴离子的数目为 B．中含键的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每生成标准状况下 转移电子的数目为 【答案】B 【解析】晶体中的阴离子为， 中阴离子数目为，A错误； 的物质的量为，结构式为，每个双键含1个键，一个中含两个键，故 中键数目为，B正确；题目未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，C错误；标准状况下 的物质的量为，该反应中中部分元素由价升高为价，生成 转移的电子数目为（即），D错误；故选B。 18.【可逆反应与阿伏加德罗常数】（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 【答案】A 【解析】1 mol生成过氧化钠时，O元素化合价从0价降低为-1价，1 mol共得到2 mol电子，转移电子数为，A正确；标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，B错误；与生成为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子数小于，C错误；题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误；故选A。 19.【电解质溶液与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·模拟预测）工业制备的反应为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．含有的中子数为10NA B．的溶液中的数目为NA C．中碳原子的价层电子对数为3NA D．生成转移电子数2NA 【答案】C 【解析】的摩尔质量为，该物质的物质的量为，每个含10个中子，故中子数为，A错误；在溶液中会发生电离和水解，故 溶液中数目小于，B错误； 中中心C原子的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，故中碳原子价层电子对数为，C正确；题目未指明处于标准状况，无法计算其物质的量，无法确定转移电子数，D错误；故选C。 20.【气体摩尔体积与阿伏加德罗常数】（2026·黑龙江·二模）以天然气、水和氮气等为原料，可合成氨和尿素[]设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．所含电子数均为 B．分子中含键的数目为 C．分子中氮原子的价层电子对数为 D．标准状况下，的原子数为 【答案】A 【解析】1.6g 的物质的量为，每个分子含10个电子，故所含电子数为，A正确；尿素分子结构为，单键均为键，双键中含1个键，1个尿素分子共含7个键，故1mol该分子含键数目为，B错误；中N原子的价层电子对数为3个键电子对和1对孤电子对，共4对，故1mol 中N原子价层电子对数为，C错误；标准状况下不是气态，不能用计算其物质的量，2.24L 的原子数远大于，D错误；故选A。 真题·实战演练 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【解析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为。由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误；2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误；4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确；溶液的体积未知，无法计算，D错误；故选C。 2.（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【解析】的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误；反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确；是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误；、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误；故选B。 3.（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误；Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确；标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误；苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误；故选B。 4.（2026·四川·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44 g丙烷中含共价键的数目为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．的溶液中，的数目为 D．和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 mol丙烷含共价键的数目为，A正确；标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误；溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误；合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误；故选A。 5.（2025·天津·高考真题）利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为 B．消耗，生成的体积为67.2 L C．处理6.5 g NaN3，至少需要 D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误；未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确；由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误；故选C。 6.（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。 7.（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 【答案】D 【解析】的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 8.（2025·云南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中原子的数目为 B．所含中子的数目为 C．粉和足量S完全反应，转移电子的数目为 D．盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】未指明气体是否处于标准状况，22.4L CH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误；18O的中子数为18-8=10，1mol18O含10mol中子，数目为10NA，B正确；28g Fe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C错误；浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误；故选B。 9.（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确；溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误；环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确；铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确；故选B。 10.（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧化原理为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．反应，转移的电子数目为 D．反应，标准状况下生成 【答案】A 【解析】H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1mol H2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B错误；H2O2作为氧化剂被还原，1mol H2O2分子转移2mol电子，0.1mol H2O2转移0.2NA电子，C错误；反应生成的H2O在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；故选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $